江苏省泰州市2024-2025学年高二上学期期末调研测试化学试卷

2024~2025学年度第一学期高二期末调研测试 化学试题 (考试时间：75分钟；总分：100分) 命题人：徐伟孙飞丁艳 审题人：田益民杨晓丽 注意事项： 1.本试卷共分单项选择题和非选择题两部分。 2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效， 可能用到的相对原子质量：H-1C一12N一14O一16 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.有机高分子材料正向智能化、精细化方向发展。下列物质不属于有机高分子材料的是 A.合成橡胶 B.石墨烯 C.聚酯纤维 D.聚四氟乙烯 2.NC1是一种消毒剂，水解反应为NCl3十HO=NHCl2+HCIO。下列有关说法正确的是 A.NCl的电子式为CIN:CI 2p CI B.基态0的价层电子轨道表示式为命1工 C.HO的VSEPR模型为V形D.HCIO的结构式为H一O-Cl 3.研究有机化合物有一些常用的基本方法，下列方法使用错误的是 A.用蒸馏法分离CHCl2(沸点40℃)和CCl4(沸点77℃) B.用萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 C.用质谱法分析有机物中化学键或官能团信息 D.用X射线衍射技术测定有机化合物晶体结构 4.下列有机物的命名正确的是 A 2一甲基一3一丁烯 B OH 对乙基苯酚 C. 1一甲基一1一丙醇 D.-CH-CH ·聚乙烯 HO 阅读下列资料，完成5~7题： 催化剂在有机化学中有广泛的应用：如苯与液溴反应时，加入FBr促进B异裂生成 Br和Br,FeBr与Br生成[FeBr4];浓硫酸催化CH;COOH与CH:CH2OH反应生成乙酸 乙酯；Ag催化CH与O共热生成了，CuCl/PdCk催化CH与O2反应生成CCH0, 酸或碱都可催化苯酚与HCHO发生缩聚反应；铁基氧化物催化HCO;与H?生成HCOOˉ. 5.下列说法正确的是 A.CH3COOH中既含离子键又含共价键 B.苯与液溴的反应中，FeBr3能减小该反应的焓变 C.CH与O2生成。的过程中，有π键的断裂 D.CH4与O2生成CH;CHO的反应中，CuCl2/PdCl2能提高CH的平衡转化率 高二化学第1页共6页 6.下列化学方程式错误的是 A FeBry 】+Br2 Br+HBrt 浓硫酸 B.CH3COOH+C2Hs18OH CH3COl0C2Hs+H2O △ C.,C=-CH+o,是CHcH0 OH D. +n HCHO- H CH-OH +(n-1)H20 7.下列有关反应描述错误的是 A.FeBrs与Br生成FeBr4]厂的过程中，Fe提供孤电子对形成配位键 B.乙酸与乙醇的反应中，加入浓HSO4能加快反应速率，提高乙酸乙酯的产率 C.苯酚和HCHO在不同催化剂作用下，可以生成 线型结构高分子或网状结构高分子 H-C=0 o D.HCO?与H在铁基氧化物表面生成HCOOˉ可能的 HH H 反应机理如图所示，HCO中的“OH”与连在02 O-Fc O-Ec o-Fe-o-Fc 上的“H”结合生成HO 8.一种表面活性剂中间体的结构如图所示。X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周 期主族元素，X原子的核外电子只有一种运动状态，Y的一种核素用于测定文物的年代， N的原子序数是Z的2倍，M是同周期中原子半径最大的主族元素。下列说法错误的是 A.第一电离能：M>X B.电负性：Y>X C.简单氢化物的沸点：Z>N D.最高价氧化物的水化物的酸性：N>Y 【cH芒6H 9.溴代叔丁烷的水解反应过程中能量变化如图所示。 (CH)C 下列说法正确的是 E +Br+OH E 能 A.(CH3)3COH和CH3CHO互为同系物 量 B.反应过程中碳原子的杂化方式未发生变化 (CH)CBr+OH- C.反应的△H=E2一E1 (CH,)COH+Br D.(CH)3CBr的浓度对反应速率的影响大于OH的浓度 反应过程 10.化合物Z是一种药物中间体，部分合成路线如下： CH,ONa 下列说法正确的是 A,X→Y发生取代反应 B.Y中所有碳原子可能共平面 C.Z中含有1个手性碳原子 D.X、Z不能用溴水鉴别 高二化学第2页共6页 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向蒸馏水和无水乙醇中分别加入同样大小的钠， A O一H键的极性：乙醇<水 水与钠的反应更刷烈 向电石中滴加饱和食盐水，产生的气体通入酸性 B 产生的气体中含有乙炔 高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去 c 用带电玻璃棒靠近CF2C2液流，液流方向改变 CF2C2是非极性分子 向饱和NH)2SO4溶液中滴入几滴鸡蛋清溶液， D 蛋白质发生了变性 产生沉淀 12.利用催化技术处理汽车尾气的反应为2NO(g)十2C0(g)N2(g)十2C0z(g。向恒容密 闭容器中通入NO和CO各0.2mol发生如上反应，达到平衡时NO的转化率随温度的 变化如图所示。下列说法错误的是 A.该反应为放热反应 B.T1℃下，a点的反应速率：v>v世 a C.”的比值不变时，反应达到平衡 D.T2℃下，向容器中按物质的量之比1：1再充入一定 o T T2温度℃ 量的NO和CO,达到平衡时NO的转化率大于a2 13.CHOH制备烯烃的主要反应有 ①2CH3OH(g)—C2H4(g+2H2O(g) △H=x kJ-mol ②3C2H(g)—2C3H6(g) △H=y kJ-mol ③4C3H6(g)—3C4Hg(g) △H3=z kJ-mol 在恒容密闭容器中，投入一定量的CHOH(g),若仅考虑上述反应，平衡时CH、CH6 和CHg的物质的量分数随温度的变化如图所示。 已知：烯烃的选择性=”C是，Xm×1O0%。下列说法正确的是 n反应(CH3OHD 25 A.4CH;OH(g)=C4Hs(g)+4H2O(g) ￥20 C3Hs △H=(2x-子+Wmor a(T.16 15 C C2H B.TK下，达到平衡时H20的物质的量分数是72% 罩 b(Ti.4) 5 C.Hs C.TK下，达到平衡时C2H4与CH6的选择性相等 D.其它条件不变时，及时分离出CH4,反应①的平 600 T170 800T2900 温度K 衡常数增大 高二化学第3页共6页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)某科研小组采用如下方案回收旧主板（主要成分为Si,含少量Au、Ag、Cu) 中的贵金属。 HNO 浓盐酸、H2O2 抗坏血酸(CHgO6) 旧主板 酸溶 过滤 溶金 过滤1 还原 Au 滤液I 滤渣 CsH6O6 已知：①HAuCL4=H+AuCl4。 ②AgCI可溶于氨水：AgCI+2NH3H20=[AgNH2zJ'+CI+2HO. ③常温下，N2H4HO在碱性条件下能还原[AgNH2广： 4[AgNH)2]+N2H4H20=4Ag↓+N2↑+4NHi+4NH3↑+H2O。 (1)Ag和Cu是同一副族的元素，属于元素周期表的▲（填“d”或“ds"”)区。 (2)“溶金”阶段，Au转化为HAuCl4,反应的离子方程式为▲· (3)“还原”阶段，抗坏血酸还原滤液中的HAuCI4,反应的化学方程式为▲一。 生成的胶体金粒径、PDI与pH的关系如题14图 所示，若要制取粒径≤60nm、PDI<0.2的胶体金， 120 ◆一粒径 需控制溶液pH约为▲一（填序号）。 a.3 b.7 c.11 (4)回收Ag。向“滤液I”中加入足量NaCl溶液， 03 过滤，洗涤，在通风橱中用10%的氨水溶解沉 淀，再加入2moL的N2H4H0溶液，充分 反应后，过滤、洗涤、干燥得到Ag。 H ①过滤时使用的玻璃仪器有▲一。 题14图 ②NHH2O可将AgC1还原为Ag。实验中将AgC1先用氨水溶解再还原，而不直接 用NHH2O还原AgCl,可能的原因有为了增强NHHO还原性，还有▲。 15.(15分)F是合成抗病毒药物依法韦仑的重要中间体，其合成路线如下： CH,CH ONa HCI NaOH/CH,OH 100-120℃ A OH 45℃ E F (1)A分子中含氧官能团的名称是▲ (2)1molC中含有▲molC-0o键。 (3)E一F的反应中生成一种和F互为同分异构体的环状副产物，其结构简式为▲一· 高二化学第4页，共6页 (4)D的一种链状同分异构体G同时满足下列要求，写出G的结构简式： ▲ ①1molG与足量银氨溶液共热，最多能生成6 mol Ag。 ②核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积之比为3：3：2。 (5)已知： KMnO CHCOOH H Br 写出以 、CH,OH、只为原料制备 的合成路线图（无机试 HO 剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16.(15分)间硝基苯胺(m-NA)是一种有机化工原料，可用间二硝基苯(m-DNB)为 原料还原制得，还原时发生如下反应。 NO2 NH2 反应I 反应Ⅱ NO NO2 NH2 m-DNB m-NA m-PDA 已知：①苯环上电子云密度越小，硝基越容易被还原。 ②硝基是吸电子基团，氨基是给电子基团。 (1)以NH4为还原剂、Se为催化剂制取m-NA时，反应I分两步进行。 第1步：2Se十NH=2H2Se+N2↑，第2步：▲（写化学方程式） (2)以足量的CO为还原剂、Se为催化剂制取m-NA时，m-DNB的转化率、m-NA 的产率随反应时间的变化如题16图所示。6小时前，以反应I为主、反应Ⅱ基 本不发生，原因是▲。 10o (3)以H2为还原剂、P/C为催化剂制取m-NA。 在高压釜中加入33.6gm-DNB、200mL甲醇、 20mL水、1g催化剂，先用N2置换釜内空气， 再用H2置换釜内N2。在55℃~63℃、4.5MPa ◆一m-DNB转化睾 ==-A--m-NA产率 下搅拌反应1小时，并不断补充H2。 ①先用N2置换釜内空气、再用H2置换釜内N2, 时向A 而不直接用H2置换釜内空气的原因是▲ 题16图 ②反应结束后，将甲醇溶液降温至0℃结晶、过滤、干燥，得到21.56gm-NA 晶体，生成的m-NA还有2%留在甲醇母液中。本次实验m-DNB的转化率 为▲一。（写出计算过程，结果保留三位有效数字，m-DNB的相对分子 质量为168，m-NA的相对分子质量为138) ③过滤后的甲醇母液通过▲（填分离方法名称）回收甲醇。 ④间硝基苯胺保存时，要和氧化剂、酸类物质分开存放，原因是 高二化学第5页共6页 17.(16分)甲醇是重要的化工基础原料。 (1)以甲醇为原料合成PBT塑料(HO十&一C-OCH,(CHa)CH,0H)路线如下。 0 对苯二甲酸 PBT 催化剂，△ 已知：R-C=C-H+R是R成R-C=CRR,R, R"为烃基或H) R ①CHOH转化为A的化学方程式为▲。 ②B的结构简式为▲。 (2)一种以甲醇固定CO2的反应原理如题17图-1所示： ①化合物X的化学式为Ce2O2(CH),其结构简式为▲ ②若以HOCH2CH2OH替换CHOH固定CO2可形成含五元环的环状产物，该产 物的结构简式为▲。 OH CH,OH P/10Pa Ce Ce ①0 11 10- M H:C CH 化合物X ② CO, HO'H 9 7 CH,OH ce-o Ce 020热0厕 题17图-1 题17图-2 (3)CcO2催化CO2加氢制CH,OH,反应为CO2(g+3H(g一CH:OHg+HOg)△H<0, 平衡时CHOH的物质的量分数可用x(CH3OH)表示。 O当起始投料比n=3时，x(CH,0HD在250℃下随压强的变化曲线和5x10pa n(CO2) 下随温度的变化曲线如题17图-2所示。图中表示x(CH,OH在250℃下随压 强变化的曲线是▲（填“M”或“N”)。用分压（分压=体系总压X物质 的量分数)代替浓度表示的平衡常数叫分压平衡常数K,结合图中数据分析， 280℃时，Kp=▲（写出计算表达式即可，不用算出结果）。 ②CeO2晶体中的氧空位可有效促进H,的活化。C02晶胞形成氧空位时发生如 题17图-3所示的变化，Ce艹部分转化为Ce+。形成氧空位后的晶胞中，Ce、 Ce3+、O2的最简整数比为▲ OCe:位于晶胞顶点和面心 ●O:位于晶胞内 ○O空位：位于晶胞内 题17图-3 高二化学第6页共6页