精品解析：江苏省连云港市2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

2024~2025学年第一学期期末调研考试 高二化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题(第1题~第13题，共13题)、非选择题(第14题~第17题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。 3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ce 140 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国在硬核科技领域取得重大进展。全模拟光电智能计算芯片中的半导体材料是指 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．（晶体硅）是良好的半导体材料，可用于制造芯片等半导体器件，A正确； B．（二氧化硅）是光导纤维的主要成分，不属于半导体材料，B错误； C．（碳化硅）属于新型高温结构陶瓷，不是半导体芯片的常用材料，C错误； D．（氮化硅）属于新型高温结构陶瓷，不属于半导体材料，D错误； 故本题选A。 2. 反应可制取二甲醚。下列说法正确的是 A. 的空间构型为V形 B. 是非极性分子 C. 中既含离子键又含共价键 D. 的电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数为2，无孤电子对，空间构型为直线形，不是V形，A错误； B．是同种原子构成的双原子分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B正确； C．是共价化合物，仅含共价键，不存在离子键，C错误； D．是共价化合物，电子式无需标注括号和离子电荷，给出的电子式书写错误，D错误； 故本题选B。 3. 实验室进行海洋化学资源综合利用的相关实验。下列原理、装置及操作不正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 用装置甲过滤含有泥沙的食盐水 B. 用装置乙蒸发结晶获取食盐晶体 C. 用装置丙获取和 D. 用装置丁获取无水固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置甲为过滤装置，符合“一贴二低三靠”的操作要求，可分离食盐水中的泥沙，A正确； B．装置乙为蒸发结晶装置，蒸发时用玻璃棒搅拌可防止液体局部过热飞溅，可从食盐水中得到食盐晶体，B正确； C．装置丙中电极连接电源正极，为电解池阳极，是活性电极，阳极上优先失电子发生氧化反应，无生成，C错误； D．易水解，在气流中加热可抑制水解，能得到无水，D正确； 故选C。 4. 铁钾矾(化学式为)可作水处理剂。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 热稳定性： D. 碱性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故，A错误； B．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故，B错误； C．元素非金属性越强，简单气态氢化物热稳定性越强，O的非金属性强于S，故的热稳定性大于，C正确； D．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，K的金属性远强于Fe，故的碱性弱于，D错误； 故本题选C。 阅读下列材料，完成下面小题： 硫及其化合物应用广泛。自然界中硫元素常以单质(、、、)、硫化物、硫酸盐、亚硫酸盐等形式存在。燃烧热为586.16；天然气中含有少量的气体可以用饱和溶液吸收(已知：，，：，)；常用作含有重金属离子废水处理的沉淀剂；在盛有水的烧杯中滴加少量液体，反应剧烈，液面有白雾，同时逸出刺激性气味的气体；质子交换膜电化学处理可以生成硫酸。 5. 下列说法正确的是 A. 硫原子基态核外电子排布为 B. 、、、互为同位素 C. 能形成分子间氢键 D. 和的中心原子轨道杂化类型均为 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 的燃烧： B. 溶液吸收： C. 和完全反应： D. 电化学处理的阳极反应： 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 具有酸性，可用于去除铁锈 B. 硫单质难溶于水，可用于制造黑火药 C. 具有还原性，可用于去除工业废水中的 D. 具有氧化性，可用于漂白品红溶液 【答案】5. D 6. B 7. A 【解析】 【5题详解】 A．硫原子基态核外电子排布为，仅为价电子排布式，A错误； B．、、、是硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，同位素研究对象为原子，B错误； C．只有与N、O、F相连的才能形成分子间氢键，S电负性较小，不能形成分子间氢键，C错误； D．中心S价层电子对数为，中心价层电子对数为，二者中心原子均为杂化，D正确； 故选D； 【6题详解】 A．燃烧反应为放热反应，，该反应焓变符号错误，A错误； B．由电离常数可知酸性：，根据强酸制弱酸规律，吸收生成和，离子方程式正确，B正确； C．SOCl2与水反应生成SO2和HCl，不是SO3，C错误； D．阳极发生失电子的氧化反应，该反应式中反应物写了得电子，电极反应式错误，D错误； 故选B； 【7题详解】 A．铁锈主要成分为碱性氧化物，可与的酸性反应生成可溶性硫酸盐，性质与用途对应，A正确； B．硫单质用于制造黑火药是利用其氧化性和可燃性，与难溶于水无关，B错误； C．Na2S去除是因为生成难溶物沉淀，与还原性无关，C错误； D．SO2漂白品红是因为其可与有色物质结合生成不稳定无色物质，与氧化性无关，D错误； 故选A。 8. 锂硫电池是最有希望取代锂离子电池的储能体系。其总反应方程式为：，电池构造示意如图所示。下列说法正确的是 A. 电池放电时，移向金属锂电极 B. 电池放电时，单质硫发生氧化反应 C. 电池充电时，金属锂电极应接直流电源的负极 D. 反应中每生成，固体电解质中转移电子数为 【答案】C 【解析】 【分析】根据总反应2Li+S=Li2S可知，Li失去电子发生氧化反应，为原电池的负极，S单质得到电子发生还原反应，为原电池的正极，以此解析。 【详解】．放电时该装置为原电池，阳离子向正极移动，应移向正极（单质硫电极），而非负极（金属锂电极），A错误； B．放电时单质硫中元素化合价从0价降低为-2价，得电子发生还原反应，B错误； C．充电时该装置为电解池，原电池的负极（金属锂电极）充电时作电解池的阴极，需接直流电源的负极，C正确； D．固体电解质依靠离子定向移动导电，电子仅在外电路中转移，电解质中没有电子转移，D错误； 故本题选C。 9. 与重整生成和CO的过程主要发生如下反应：。下列说法正确的是 A. 上述反应平衡常数 B. 任意温度下该反应均能自发进行 C. 使用催化剂可降低反应的活化能，提高的平衡转化率 D. 每生成同时生成2 mol CO，说明该反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数应为生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比，各浓度的指数等于相应化学计量数，故正确表达式为，选项将分子、分母写反，A错误； B．该反应吸热，且反应后气体分子数增加，焓变和熵变均大于零。根据自发反应判据ΔH − TΔS < 0，该反应在足够高的温度下才能自发进行，并非任意温度下均能自发进行，B错误； C．催化剂可降低反应的活化能，同等程度地加快正、逆反应速率，但不改变平衡状态，因此不能提高甲烷的平衡转化率，C错误； D．生成二氧化碳对应逆反应，生成一氧化碳对应正反应。正反应每生成2 mol一氧化碳，同时消耗1 mol二氧化碳；题述同一时间内逆反应又生成1 mol二氧化碳，说明二氧化碳的消耗速率与生成速率相等，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确； 故选D。 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 硝酸工业： B. 制硅工业： C. 海水提溴：海水 D. 烟气脱硫： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在催化剂、加热条件下与反应的产物为，无法直接生成，第一步转化不能实现，A错误； B．常温下仅与发生反应，与不反应，无法生成，第一步转化不能实现，B错误； C．海水提溴过程中，通入可将海水中的氧化为；与水溶液发生反应生成和；再次通入可将氧化为，所有转化均可实现，C正确； D．少量与反应时，过量，产物为，无法得到，第一步转化不能实现，D错误； 故本题选C。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用pH试纸测量相同浓度和NaClO溶液的pH，溶液的pH试纸颜色深 酸性： B 在硅酸钠溶液中滴加少量盐酸，出现白色胶状沉淀 非金属性：Cl > Si C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液先变橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液后显蓝色 氧化性： D 分别向10 mL浓度均为0.1 的和的溶液中滴加1滴溶液，只有的溶液中产生沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaClO溶液具有漂白性，会使pH试纸褪色，不能用试纸颜色深浅可靠比较两溶液的pH，因而不能验证所给酸性关系；实际酸性为，A错误； B．硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色胶状硅酸沉淀，说明酸性。利用酸性比较元素非金属性，应比较最高价氧化物对应水化物的酸性，盐酸是无氧酸，不能据此验证非金属性Cl > Si，B错误； C．氯水将溴离子氧化为溴，使溶液变橙色，发生反应。由于氯水过量，剩余氯气也能与加入的碘离子反应，，生成的碘遇淀粉显蓝色，不能排除过量氯水的干扰，因而不能据此验证氧化性，C错误； D．硫酸钙的溶解平衡为，其溶度积为；硫酸钡的溶解平衡为，其溶度积为。两份盐溶液体积和浓度相同，分别加入相同的1滴硫酸钠溶液，在沉淀产生前，两体系中相应阳离子与硫酸根离子的浓度乘积相同，记该离子积为Q。只有钡盐溶液产生沉淀，说明，因此，D正确； 故选D。 12. 室温下，通过下列实验探究溶液的相关性质。 已知，， 实验1：测定溶液的； 实验2：向溶液中滴加少量新制饱和氯水，氯水颜色褪去； 实验3：向溶液中滴加溶液至； 实验4：向溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 实验1中： B. 实验2滴加氯水过程中将增大 C. 实验3中反应的 D. 实验4沉淀后的上层清液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据物料守恒，溶液中，故，A错误； B．根据，可得，滴加氯水时发生氧化还原反应生成，增大，为温度不变的常数，故该比值增大，B正确； C．总反应可由（平衡常数）、（平衡常数）、（平衡常数）相加得到，故，C错误； D．上层清液为BaSO3的饱和溶液，且溶液中存在过量电离产生的，故，D错误； 故选B。 13. 二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应(忽略其他副反应)： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 将和混合气体充入装有催化剂的恒温密闭容器中，在不同压强下测得的平衡转化率、的选择性和的选择性随压强变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 图中曲线①表示的平衡转化率随压强的变化 B. 图中A点反应Ⅱ的平衡常数 C. 随压强增大，不断增大，不变 D. 其他条件不变，提高的值，能使平衡转化率变大 【答案】D 【解析】 【详解】A．增大压强，反应Ⅰ（气体分子数减小）平衡正向移动，的选择性升高，的选择性降低，二者选择性之和为100%，故曲线①为的选择性，曲线②为的平衡转化率，A错误； B．A点​总平衡转化率为30%，即共消耗​；同时该点甲醇选择性为70%，CO选择性为30%，因此生成的。 根据反应关系： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：    平衡时，=0.3 mol、、， ，反应Ⅱ平衡常数，B错误； C．增大压强，反应Ⅰ正向移动，、物质的量降低，会导致反应Ⅱ平衡逆向移动，故减小，C错误； D．提高的值，相当于增大浓度，两个反应平衡均正向移动，平衡转化率变大，D正确； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 铁系元素包括铁、钴、镍三种元素，有广泛应用。回答下列问题： （1）永磁材料钕铁硼（）在电气工业广泛应用。 ①铁元素在周期表中的位置是_________；电负性：Fe_________B（填“>”或“<”）。 ②基态铁原子的价电子所占的轨道数为_________。 （2）是一种常见的玻璃着色剂。其晶胞结构如图所示。 ①该化合物中的中心离子是_________；配体与中心离子形成配位键后H-N-H键的键角会_________（填“变大”或“变小”）。 ②晶胞中离最近的有_________个。 （3）羰基镍常用作催化剂。在金属羰基配合物中每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子数和CO提供的电子数总和等于18。 ①羰基镍的化学式为_________。 ②常温下羰基镍为无色或黄色液体，易挥发，熔点是-19.3℃，沸点是42.2℃，易溶于有机溶剂，羰基镍属于_________晶体。 【答案】（1） ①. 第四周期VIII族 ②. < ③. 6 （2） ①. ②. 变大 ③. 8 （3） ①. ②. 分子 【解析】 【小问1详解】 ①铁的原子序数为26，基态原子的电子排布式为，占据4个电子层，价电子数为8，故铁位于第四周期VIII族。B的非金属性比Fe强，吸引成键电子的能力较强，故电负性Fe < B。 ②基态铁原子的价电子排布式为。根据洪特规则，6个3d电子占据5个3d轨道，2个4s电子占据1个4s轨道，故价电子共占据6个轨道； 【小问2详解】 ①在中，配体不带电，两个氯离子的总电荷为-2，故中心离子为。氨分子中N原子的孤电子对形成配位键后成为成键电子对，对N-H成键电子对的排斥作用减弱，因此H-N-H键角变大。 ②图中实心球表示，位于晶胞的顶点和面心；空心球表示，位于将晶胞等分得到的8个小立方体的体心。以一个顶点处的配离子为中心，向周围延伸晶胞，相邻的8个晶胞各有1个氯离子与它距离最近且相等，故最近的氯离子共有8个； 【小问3详解】 ①基态Ni原子的价电子排布式为，共有10个价电子。每个CO提供2个电子，根据题给电子总数为18，结合的CO数为，故羰基镍的化学式为。 ②羰基镍的熔点为-19.3℃、沸点为42.2℃，熔、沸点较低，且易挥发、易溶于有机溶剂，符合分子晶体的性质，故其固态属于分子晶体。 15. 稀土氧化物(为活泼金属)在工业催化、环境保护、电子器件等方面有重要应用。 （1）的制备。利用制取的部分工艺流程如下所示： ①已知，为使“沉铈”后的滤液中，则滤液pH应_________。 ②焙烧时发生反应的化学反应方程式为_________。 （2）的测定。 步骤Ⅰ：原料的预处理。取产品1.720g加入蒸馏水、硫酸、过氧化氢溶解，将全部转化为，加热除去；冷却后加入氧化剂将产品中铈元素全部转化为，加热煮沸去除过量。 步骤Ⅱ：滴定分析。将上述溶液冷却后稀释至100。取出25.00溶液，加入指示剂邻二氮菲，用标准溶液滴定，消耗了24.00的标准溶液。已知：，指示剂邻二氮菲与可形成红色配合物。 ①滴定终点的现象为_________________________。 ②产品中的纯度为_________。(写出计算过程) （3）的应用。可催化去除工业尾气中少量的和碳氢化合物()，去除过程如图所示： ①整个催化去除过程中，化合价发生变化的元素有_________。(填元素符号) ②催化一段时间后，工业尾气中含有的会使催化剂活性下降，可能的原因是_________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 当滴加最后半滴标准溶液时，溶液变成红色且半分钟内不恢复 ②. （3） ①. 、O、C ②. 会与、共同作用生成硫酸盐，盐类的累积可造成催化剂孔道堵塞、活性位点覆盖，导致催化剂活性下降 【解析】 【分析】向中加入溶液将转化为沉淀，在空气中高压150℃焙烧生成；将溶解后用还原为，再利用将氧化为，利用进行滴定，由此解答； 【小问1详解】 ①根据，滤液中，，此时，因此； ②焙烧时，氧气将氧化为，自身被还原成，因此化学方程式为； 【小问2详解】 ①滴定前溶液中不含有，当滴入最后半滴标准溶液时，体系中过量的与指示剂邻二氮菲形成红色配合物，因此终点现象为当滴加最后半滴标准溶液时，溶液变成红色且半分钟内不恢复； ②消耗的的物质的量为 ，根据可知，溶液中的物质的量为，可知溶液中的物质的量为 ，根据Ce元素守恒可知，样品中的物质的量为，其质量为 ，因此产品中的纯度为； 【小问3详解】 ①根据催化反应循环图可知，Ce元素在和之间转化，化合价发生变化；反应物中的中0价的氧元素转化为和中-2价的氧元素，化合价发生变化；反应物和中的碳元素转化为中+4价的碳元素，化合价发生变化，因此化合价发生变化的元素为Ce、C、O； ②具有较强的还原性，会与、共同作用生成硫酸盐，盐类的累积可造成催化剂孔道堵塞、活性位点覆盖，导致催化剂活性下降。 16. 利用软锰矿()可以将铬渣(含少量、、等杂质)中残留的氧化为，浸出并回收锰和铬的部分工艺流程如下所示： （1）水热浸出。已知与能形成铬铁盐沉淀，铬铁盐不溶于水，可溶解在浓度较大的酸中。在温度150℃，浓度3，铬渣与软锰矿的质量比，固液比的情况下，反应时间对浸出率影响如图-1所示；在温度150℃、保温时间90min、铬渣与软锰矿的质量比，固液比的情况下，不同浓度(1、2、3)对和浸出率影响如图-2所示。 ①浸出时铬渣中难溶的转化为的离子反应方程式为_________。 ②和的浸出率在90min时达到最大值，当时间大于90min后和的浸出率下降的可能原因是___________________________。 ③在硫酸浓度为1时出现了浸出率明显高于的异常情况，其可能原因是___________________________。 （2）铬酸盐产品分析。已知溶液中存在平衡：。铬酸盐法是以为标准溶液，为指示剂，在中性或弱碱性环境中测定或含量的滴定方法。 ①利用该法测定待测液中浓度，产生砖红色沉淀时即达终点，此时溶液中_________(常温、) ②铬酸盐法需在中性或弱碱性条件下测定的原因是___________________________。 （3）提纯碳酸锰。以上述流程中生成的碳酸锰(含少量碳酸铜)为原料制取高纯碳酸锰，补充完整相应的实验方案：在搅拌下将一定量的碳酸锰产品分别加入到溶液中，至固体完全溶解，_______________，得到高纯的。(已知时，可以形成沉淀而被除去，此时不反应，必须使用的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液) 【答案】（1） ①. ②. 反应时间大于90 min后，溶液中与浓度较高，反应生成和，导致和的浸出率下降 ③. 硫酸浓度较低时，除与反应外还有一部分与发生反应，导致锰(Ⅱ)浸出率增大，而浸出的与会形成铬铁盐沉淀，导致浸出率下降 （2） ①. ②. 在酸性条件下易转化为而浓度降低；在强碱性条件下，会生成(很快分解成)沉淀影响测定 （3）边搅拌边向溶液中加入溶液至溶液，静置，过滤，向所得滤液中边搅拌边滴加溶液直至向静置后的上层清液继续滴加溶液无沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤多次，直到取最后一次洗涤滤液滴加足量溶液，再滴加溶液无沉淀生成，干燥 【解析】 【分析】酸性水热条件下，软锰矿作为氧化剂将铬渣中难溶的氧化为，自身被还原为进入溶液；铬渣中的杂质Fe、Al也在过量硫酸作用下溶解为、，Cu转化为，得到含的酸性浸出液；过滤分离，通过调节pH等操作，使转化为氢氧化物沉淀被除去，向除杂后溶液中加入沉淀剂，将转化为​沉淀分离，剩余含Cr(VI)的溶液经后续处理得到铬酸盐产品。 【小问1详解】 ①酸性条件下，作为氧化剂将+3价Cr（）氧化为+6价的，自身被还原为，结合酸性环境配平电荷与原子得:； ②反应时间大于90min后，溶液中与浓度较高，反应生成和，导致和的浸出率下降； ③硫酸浓度较低时，除与反应外还有一部分与发生反应，导致锰(Ⅱ)浸出率增大，而浸出的与会形成铬铁盐沉淀，导致浸出率下降。 【小问2详解】 ①终点时同时满足AgCl和的沉淀溶解平衡：，；两式联立可得：。 ②在酸性条件下易转化为而浓度降低；在强碱性条件下，会生成(很快分解成)沉淀影响测定； 【小问3详解】 在搅拌下将一定量的碳酸锰产品分别加入溶液中，至固体完全溶解，边搅拌边向溶液中加入溶液至溶液，静置，过滤，向所得滤液中边搅拌边滴加溶液直至向静置后的上层清液继续滴加溶液无沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤多次，直到取最后一次洗涤滤液滴加足量溶液，再滴加溶液无沉淀生成，干燥。 17. 氢能是理想清洁能源。“氢”装上阵，未来可期。 （1）制氢。 方法1：直接高温热分解。在无催化剂存在的条件下，纯热分解为和硫蒸气反应过程中各组分的体积分数随温度的变化曲线如图-1所示。 方法2：分步法分解。以为催化剂，在550℃时，分解机理如图-2所示。 ①方法1中分解的化学方程式为_________。 ②方法2中步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为_________。 ③与方法1相比，方法2制氢的优点有_____________________。(答出两点即可) （2）制氢。在800℃利用之间的相互转换，来裂解水制取氢气，反应过程如图-3所示。 已知：800℃时还原分为、和三个阶段进行。研究发现还原过程的尾气中气体体积分数随时间变化曲线如图-4所示；还原铁氧化物的气相相图(不同铁氧化物被还原达平衡时，平衡体系中各气体的组成比例关系)如图-5所示。 当体积分数时，金属铁能催化发生反应：。 ①由图-3可知，只需向体系中不断补充和_________，体系就会向外输出和_________气体。 ②的阶段对应的区域是竖线_________(填“a之前”或“a和b之间”或“b和c之间”)。实际生产中选用而不选用之间的相互转换来裂解水制取氢气的原因是_____________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 制氢能耗低；产物容易分离，纯度更高 （2） ①. C ②. CO ③. b和c之间 ④. 选用转换，需要浓度更高，体积分数时，会催化分解产生积碳，堵塞反应器，不利于循环进行 【解析】 【分析】图-3循环，发生反应、和，总反应为； 【小问1详解】 ①纯热分解为和硫蒸气，化学方程式为； ②根据图示，方法2中步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为； ③与方法1相比，方法2制氢加入催化剂，并且产物为氢气和，因此优点有制氢能耗低；产物容易分离，纯度更高； 【小问2详解】 ①由图-3可知，只需向体系中不断补充和C，体系就会向外输出和CO气体； ②需要很高的体积分数，对应b和c之间，实际生产中选用而不选用之间的相互转换来裂解水制取氢气的原因是选用转换，需要浓度更高，体积分数时，会催化分解产生积碳，堵塞反应器，不利于循环进行； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年第一学期期末调研考试 高二化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题(第1题~第13题，共13题)、非选择题(第14题~第17题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。 3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ce 140 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国在硬核科技领域取得重大进展。全模拟光电智能计算芯片中的半导体材料是指 A. B. C. D. 2. 反应可制取二甲醚。下列说法正确的是 A. 的空间构型为V形 B. 是非极性分子 C. 中既含离子键又含共价键 D. 的电子式为 3. 实验室进行海洋化学资源综合利用的相关实验。下列原理、装置及操作不正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 用装置甲过滤含有泥沙的食盐水 B. 用装置乙蒸发结晶获取食盐晶体 C. 用装置丙获取和 D. 用装置丁获取无水固体 4. 铁钾矾(化学式为)可作水处理剂。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 热稳定性： D. 碱性： 阅读下列材料，完成下面小题： 硫及其化合物应用广泛。自然界中硫元素常以单质(、、、)、硫化物、硫酸盐、亚硫酸盐等形式存在。燃烧热为586.16；天然气中含有少量的气体可以用饱和溶液吸收(已知：，，：，)；常用作含有重金属离子废水处理的沉淀剂；在盛有水的烧杯中滴加少量液体，反应剧烈，液面有白雾，同时逸出刺激性气味的气体；质子交换膜电化学处理可以生成硫酸。 5. 下列说法正确的是 A. 硫原子基态核外电子排布为 B. 、、、互为同位素 C. 能形成分子间氢键 D. 和的中心原子轨道杂化类型均为 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 的燃烧： B. 溶液吸收： C. 和完全反应： D. 电化学处理的阳极反应： 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 具有酸性，可用于去除铁锈 B. 硫单质难溶于水，可用于制造黑火药 C. 具有还原性，可用于去除工业废水中的 D. 具有氧化性，可用于漂白品红溶液 8. 锂硫电池是最有希望取代锂离子电池的储能体系。其总反应方程式为：，电池构造示意如图所示。下列说法正确的是 A. 电池放电时，移向金属锂电极 B. 电池放电时，单质硫发生氧化反应 C. 电池充电时，金属锂电极应接直流电源的负极 D. 反应中每生成，固体电解质中转移电子数为 9. 与重整生成和CO的过程主要发生如下反应：。下列说法正确的是 A. 上述反应平衡常数 B. 任意温度下该反应均能自发进行 C. 使用催化剂可降低反应的活化能，提高的平衡转化率 D. 每生成同时生成2 mol CO，说明该反应达到平衡状态 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 硝酸工业： B. 制硅工业： C. 海水提溴：海水 D. 烟气脱硫： 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用pH试纸测量相同浓度和NaClO溶液的pH，溶液的pH试纸颜色深 酸性： B 在硅酸钠溶液中滴加少量盐酸，出现白色胶状沉淀 非金属性：Cl > Si C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液先变橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液后显蓝色 氧化性： D 分别向10 mL浓度均为0.1 的和的溶液中滴加1滴溶液，只有的溶液中产生沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究溶液的相关性质。 已知，， 实验1：测定溶液的； 实验2：向溶液中滴加少量新制饱和氯水，氯水颜色褪去； 实验3：向溶液中滴加溶液至； 实验4：向溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 实验1中： B. 实验2滴加氯水过程中将增大 C. 实验3中反应的 D. 实验4沉淀后的上层清液中： 13. 二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应(忽略其他副反应)： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 将和混合气体充入装有催化剂的恒温密闭容器中，在不同压强下测得的平衡转化率、的选择性和的选择性随压强变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 图中曲线①表示的平衡转化率随压强的变化 B. 图中A点反应Ⅱ的平衡常数 C. 随压强增大，不断增大，不变 D. 其他条件不变，提高的值，能使平衡转化率变大 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 铁系元素包括铁、钴、镍三种元素，有广泛应用。回答下列问题： （1）永磁材料钕铁硼（）在电气工业广泛应用。 ①铁元素在周期表中的位置是_________；电负性：Fe_________B（填“>”或“<”）。 ②基态铁原子的价电子所占的轨道数为_________。 （2）是一种常见的玻璃着色剂。其晶胞结构如图所示。 ①该化合物中的中心离子是_________；配体与中心离子形成配位键后H-N-H键的键角会_________（填“变大”或“变小”）。 ②晶胞中离最近的有_________个。 （3）羰基镍常用作催化剂。在金属羰基配合物中每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子数和CO提供的电子数总和等于18。 ①羰基镍的化学式为_________。 ②常温下羰基镍为无色或黄色液体，易挥发，熔点是-19.3℃，沸点是42.2℃，易溶于有机溶剂，羰基镍属于_________晶体。 15. 稀土氧化物(为活泼金属)在工业催化、环境保护、电子器件等方面有重要应用。 （1）的制备。利用制取的部分工艺流程如下所示： ①已知，为使“沉铈”后的滤液中，则滤液pH应_________。 ②焙烧时发生反应的化学反应方程式为_________。 （2）的测定。 步骤Ⅰ：原料的预处理。取产品1.720g加入蒸馏水、硫酸、过氧化氢溶解，将全部转化为，加热除去；冷却后加入氧化剂将产品中铈元素全部转化为，加热煮沸去除过量。 步骤Ⅱ：滴定分析。将上述溶液冷却后稀释至100。取出25.00溶液，加入指示剂邻二氮菲，用标准溶液滴定，消耗了24.00的标准溶液。已知：，指示剂邻二氮菲与可形成红色配合物。 ①滴定终点的现象为_________________________。 ②产品中的纯度为_________。(写出计算过程) （3）的应用。可催化去除工业尾气中少量的和碳氢化合物()，去除过程如图所示： ①整个催化去除过程中，化合价发生变化的元素有_________。(填元素符号) ②催化一段时间后，工业尾气中含有的会使催化剂活性下降，可能的原因是_________________________。 16. 利用软锰矿()可以将铬渣(含少量、、等杂质)中残留的氧化为，浸出并回收锰和铬的部分工艺流程如下所示： （1）水热浸出。已知与能形成铬铁盐沉淀，铬铁盐不溶于水，可溶解在浓度较大的酸中。在温度150℃，浓度3，铬渣与软锰矿的质量比，固液比的情况下，反应时间对浸出率影响如图-1所示；在温度150℃、保温时间90min、铬渣与软锰矿的质量比，固液比的情况下，不同浓度(1、2、3)对和浸出率影响如图-2所示。 ①浸出时铬渣中难溶的转化为的离子反应方程式为_________。 ②和的浸出率在90min时达到最大值，当时间大于90min后和的浸出率下降的可能原因是___________________________。 ③在硫酸浓度为1时出现了浸出率明显高于的异常情况，其可能原因是___________________________。 （2）铬酸盐产品分析。已知溶液中存在平衡：。铬酸盐法是以为标准溶液，为指示剂，在中性或弱碱性环境中测定或含量的滴定方法。 ①利用该法测定待测液中浓度，产生砖红色沉淀时即达终点，此时溶液中_________(常温、) ②铬酸盐法需在中性或弱碱性条件下测定的原因是___________________________。 （3）提纯碳酸锰。以上述流程中生成的碳酸锰(含少量碳酸铜)为原料制取高纯碳酸锰，补充完整相应的实验方案：在搅拌下将一定量的碳酸锰产品分别加入到溶液中，至固体完全溶解，_______________，得到高纯的。(已知时，可以形成沉淀而被除去，此时不反应，必须使用的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液) 17. 氢能是理想清洁能源。“氢”装上阵，未来可期。 （1）制氢。 方法1：直接高温热分解。在无催化剂存在的条件下，纯热分解为和硫蒸气反应过程中各组分的体积分数随温度的变化曲线如图-1所示。 方法2：分步法分解。以为催化剂，在550℃时，分解机理如图-2所示。 ①方法1中分解的化学方程式为_________。 ②方法2中步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为_________。 ③与方法1相比，方法2制氢的优点有_____________________。(答出两点即可) （2）制氢。在800℃利用之间的相互转换，来裂解水制取氢气，反应过程如图-3所示。 已知：800℃时还原分为、和三个阶段进行。研究发现还原过程的尾气中气体体积分数随时间变化曲线如图-4所示；还原铁氧化物的气相相图(不同铁氧化物被还原达平衡时，平衡体系中各气体的组成比例关系)如图-5所示。 当体积分数时，金属铁能催化发生反应：。 ①由图-3可知，只需向体系中不断补充和_________，体系就会向外输出和_________气体。 ②的阶段对应的区域是竖线_________(填“a之前”或“a和b之间”或“b和c之间”)。实际生产中选用而不选用之间的相互转换来裂解水制取氢气的原因是_____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $