海南海口市2027届高三上学期摸底考试 化学试卷

秘密★启用前 海口市2027届高三年级摸底考试 化学试题参考答案 一、选择题（每小题2分，共16分） 题号 2 3 4 6 1 答案 A D ⊙ B 0 D 二、选择题（每小题4分，共24分） 题号 9 10 11 12 13 14 答案 C 马 AB BD BC AC 三、非选择题（共60分） 15.(10分) (1)加快反应速率，提高溶浸率(1分) (2)Zn+Cd2+=Zn2++Cd (2分) (3)0(1分)；Fe(OH田3(2分) (4)Ni(2分) (5)1(2分) 16.(10分) (1)c-a或(a-c)(2分) (2)反应2(2分) (3)高温(2分) (4)①50%(1分) ②100 (1分) ③减小反应体系压强，促进平衡正向移动，增大HS转化率(2分) 17.(12分) (1)抑制Fe2+的水解(2分) (2)排尽装置中的空气，防止FeCO3被氧化(2分) (3)Fe2++2HC0,=FeC0,↓+C0,个+H,0 (2分) (4)减少CO,气体的逸出，提高碳元素的利用率及FCO3的产率或稳定溶液的pH在8左 右 (2分) (5)①c(2分) ②白色固体逐渐变成红褐色(2分) 18.(14分) (1)环己酮 (1分) 羟基，酯基(2分) CI (2) ⊙+ HCHO+HCI CI +H2O (2分) (3)取代反应 (1分) (2分) COOH (5) 个a或 a (2分) CI HOOC 6) (2分) (2分) 19.(14分) (1)第四周期VⅢ族 (2分) 1s22s1（2分) (2)①< (1分) ②正四面体 （2分) ③A、B均为离子晶体，B中阳离子体积（或半径）大，离子键弱，熔点低(2分) (3)①0.25(2分)3：1(1分) 604 ② -×1030 (2分) abcNA秘密★启用前 海口市2027届高三年级摸底考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Si28P31C135.5Fe56Zn65 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.海南拥有多项知名非物质文化遗产，下列非遗制品的主要成分是硅酸盐的是 A.黎陶 B.椰雕 C.骨梳 D.黎锦 2.下列化学用语表述错误的是 A.中子数为2的氢核素：H B.HCI中的s-po键示意图： C.甲烷的空间填充模型： D.用电子式表示KS的形成过程：K个S:个K一KSK 3.配制100mL1.00moL1NaC1溶液的实验操作中不规范的是 85日 A.称量 B.溶解 C.定容 D.摇匀 4.下列说法错误的是 A.氧炔焰用于焊接或切割金属 B.苯甲酸钠用作食品防腐剂 C.聚氯乙烯可用作食品包装袋 D.聚四氟乙烯可用于制造炊具的内壁涂层 5.部分常见含氮化合物的转化关系如图所示，戊为离子化合物。下列说法错误的是 甲9☑闲可甲R A.甲易液化，可用作制冷剂 B.丙为酸性氧化物 C.丁溶液与Cu反应可生成乙 D.戊可与NaOH反应 化学试题第1页共6页 6.一定条件下，将HC、O2按一定比例混合通入恒容密闭容器中，发生如下发应： 4HCI(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(g)。下列说法正确的是 A.该反应过程中始终存在：v(O2)=2w(C2) B.体系压强不变时，说明反应达到平衡 C.升高温度，容器内颜色变深，说明该反应为放热反应 D.加入催化剂，反应历程发生改变，正反应速率增大，逆反应速率减小 7.如图所示的物质可用于合成木质素衍生阻燃剂。W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序 数依次增大，W和Y同主族，基态X原子核外有2个未成对电子。下列说法正确的是 A.原子半径：Y<Z H,C B.第一电离能：X>W CH C.含氧酸的酸性：Y<Z X D.最简单氢化物的键角：W>Y 8.CaH2用作野外生氢剂的原理为：CaH2+2H20=Ca(OH2+2H2↑，Na为阿伏加德罗常数 的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LH2O中所含分子数为NA B.1 mol CaH2中所含共价键的数目为Na C.常温下，pH=10的Ca(OH)2溶液中，OH的数目为104NA D.每消耗1mol氧化剂，产生H2的数目为Na 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构如图。下列有关酚酞的说法错误的是 OH A.分子中碳原子杂化方式为$p2、sp3 B.分子中没有手性碳原子 HO C.常温下，在水中溶解度比在乙醇中大 D.1mol酚酞与足量NaOH溶液反应时消耗3 mol NaOH 10.下列应用实例与离子方程式匹配的是 选项 应用实例 离子方程式 S203+2C12+3H20=2S0}+4C+6H A 用Na2S2O3溶液脱氯 3S+60HA2S2-+S0}+3H20 B 用热NaOH溶液洗涤试管内壁上的硫 CaCO3 +2H+=Ca2++CO2+H20 c 草酸(H2C2O4)溶液除水垢(CaC03)》 用氨水洗涤试管内壁上的AgCl Ag*+2NH3 H2O=[Ag(NH3)2]*+2H2O D 化学试题第2页共6页 11.物质的结构决定性质，下列解释错误的是 选项 性质 解释 A 熔点：水晶>干冰 SiO2比C02的相对分子质量大 B 甲醛易溶于水 甲醛分子间易形成氢键 酸性：丙酸<甲酸 丙酸分子中乙基的推电子作用削弱了氧氢键的极性 D 石墨可作电极 未杂化的轨道肩并肩重叠使电子在整个碳原子平面内运动 12.一种可在阴极和阳极同时产生H202的电解池装置如图所示。下列说法正确的是 A.b电极与电源负极相连 -0 0 B.工作时，K向a电极迁移 02 H2O C.a电极反应式：O2+2e+2H=H202 电 H202 极 D.当电路中有2mole转移时，生成2molH2O2 K2C03溶液 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液，有固体析出 蛋白质发生了盐析 B 常温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 常温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴 氧化性：Fe3+>2 淀粉溶液，溶液变蓝色 常温下，测得0.1molL1Na2SO3溶液的pH约为10,0.1 结合H能力： 0 molL1 NaHSO3溶液的pH约为5 HSO;>SO: 14.常温下，用0.10molL1的盐酸滴定20mL0.10molL1的某一元碱B0H溶液，滴定过 程中溶液的pH及电导率分别与盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.BOH的K约为1×10S pH 电导率 B.a点：c(CI)>c(B) 14 12 b C.离子总浓度：a<b 10 8 a D.水的电离度：a>b 6 0 10 20 V(HCI)mL 化学试题第3页共6页 三、非选择题：共5题，共60分。 15.(10分)钴镍渣是湿法炼锌的废渣，主要含有Zn、Co、Cd、Fe、Ni的二价疏酸盐及 氢氧化物。利用以下工艺流程制备氧化锌并回收部分金属。 H2S04Zn粉 Na2S2Og Zn粉 钴镍渣→溶浸→浸取液→氧化沉钴→还原→ZSO4 NazCO3 ZnCO3xZn(OH)2 焙烧→Zn0 ↓ 滤渣 海绵Cd Co(OH)3 金属X 常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表。 金属离子 Fe2+ Fe3+ C03+ Ni2+ 开始沉淀的pH 7.6 2.7 1.0 7.1 沉淀完全的pH 9.6 3.7 1.5 9.0 回答下列问题： (1)“溶浸”时，加热并搅拌的目的是 (2)浸取液中得到海绵Cd的离子方程式为 0 0 0 (3)Na2S2Os的结构式为Na[0-S-0-0-S-0]2-Na。“氧化沉钴”时，Na2S2Os表 现氧化性的元素为；该过程中调节溶液pH至5.0，沉淀物还含有 (4)“还原”后金属X的成分除Zn外还有 (5)煅烧11.2gZnC03·xZn(OHD2,理论上可得8.1gZnO,则x=」 16.(10分)脱除沼气中的H2S对开发沼气资源具有重要意义，脱除H2S的工艺有许多种。 回答下列问题： 方法I:Claus法脱硫。Claus法脱硫反应历程与能量变化如图所示。 反应2 反应1 a 【2HSg)+02g) 6 S2(g)+2H20g) 0 反应过程 (1)反应2H2S(g)+O2(g)=S2(g)+2H20(g)的△H=_ kJ·mol(选用a、b、c表示)。 (2)脱硫反应的快慢是由 一（填“反应1”或“反应2”）决定的。 方法Ⅱ：热分解法。热分解法的主要反应为：2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)△H>0。 (3)反应能自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。 (4)在一定温度、100kPa条件下，充入H2S和N2气体进行H2S热分解反应。己知初 始H2S与N2体积比为2：1，平衡时混合气中H2S与H2的分压相等。 ①平衡时H2S的转化率为。 ②K,是用分压表示的平衡常数，以各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度，气体的 分压等于其物质的量分数×总压强，则该反应的K=(用分数表示)。 ③从平衡移动角度分析H2S分解时，充入N2的目的 化学试题第4页共6页 17.(12分)碳酸亚铁(FcC0)为白色难溶于水的固体，在潮湿的空气中易被氧化，可用 作补血剂。某实验小组设计制备碳酸亚铁的装置如图所示（夹持装置已省略）。 NH.HCO3溶液 N2 FeSO溶液 磁子 磁力搅拌器 回答下列问题： (1)实验室配制FSO4溶液时通常要加入少量稀疏酸，其作用是」 (2)实验开始前通入一段时间N2的目的是 (3)打开分液漏斗活塞，三颈烧瓶中逐渐产生白色沉淀及无色气体，写出该反应的离 子方程式 (4)pH约为8时沉铁效果好，制备时常在NH4HCO3溶液添加少量氨水，其目的是 (5)实验结束，将反应后的混合物进行过滤、洗涤、干燥，得到碳酸亚铁粗品。 ①检验碳酸亚铁粗品是否洗涤干净的试剂是一。 a.HSO4和BaC2 b.HNO3和BaNO3)2 c.HCl和BaCl2 ②若粗品未及时干燥，在空气中暴露一段时间，可能产生 现象。 18.(14分)螺螨酯(J)是一种杀螨剂，某研究小组通过如下流程制备化合物J（部分流 程及反应条件已省略)。 +C17H2o04C2 CI HCHO/HCI ①MgZ壁 G C1 ②C0/H20 D a. OH H 回答下列问题： (1)化合物A的化学名称为」 。 化合物B中所含官能团名称为 (2)写出C到D的化学方程式 (3)E到F的反应类型为 (4)化合物I的结构简式为 (5)物质D到E过程中会生成多种副产物，写出其中一种与E互为同分异构体的结构 简式 化学试题第5页共6页 (6)下图为A到B的合成路线，X、Y的结构简式分别为 OH H.O/H Y CH;CH2OH △ 浓H2SO4/△ A B 放电 19.(14分)锂离子电池广泛应用于电源领域，磷酸铁锂电池的工作原理：LiC6+FPO4 充电 LiFePO4+6C. 回答下列问题： (1)Fe在元素周期表中的位置 基态Li原子的核外电子排布式为 (2) 锂离子电池中的电解质常为离子液体，一般由有机阳离子和无机阴离子组成。两 种离子液体的结构如图所示。 [BF] ①电负性比较：NF(填“>”、“<”或“=”) ②[BF4]的空间结构为形。 ③研究发现通过改变阳离子侧链可调控离子液体的熔点。熔点A>B的原因是 (3)磷酸铁锂在电池充放电过程中晶体结构的变化如图所示。正交晶系LiFePO4晶胞 中的部分原子位置如图(I)所示（晶胞参数为：apm、bpm、cpm,a=B=Y=90°，Fe 原子略)，O围绕P和Fe分别形成正四面体(“PO4”)和正八面体（“FeO6”,图中已略)， 它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。 ○Li 充电 充电 放电 放电 (I)LiFePO4 (II)Li1.xFePO4 (Ⅲ)FePO4 ①电池充电时，LiFePO4脱出部分Li计，形成Li1 xFePO4,结构如图(II)所示，则x= n(Fe2+:n(Fe3t)F-。 ②忽略电池充电过程中晶胞体积的变化，图（Ⅲ）所示的晶胞密度为 g/cm3 (NA 代表阿伏加德罗常数，用含a、b、c的代数式表示)。 化学试题第6页共6页