海南中学2027届高三上学期第0次月考化学试题

海南中学2027届高三第0次月考化学试题 海南中学2027届高三第0次月考 化学 考试时间：90分钟：试卷分数：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1.随着生活水平的提高，化学在人类生活中扮演的角色越来越重要。下列说法 错误的是 A.收集地沟油，分馏可得到各种烷烃、环烷烃等 B.利用活性炭和铁粉制作便于携带的各种暖贴 C.石墨具有良好的导电性，可用于制作电极 D.利用聚乙烯制备廉价方便的食品包装盒 2.下列图示中，实验操作符合规范的是 A.除去水中氧气B.连接橡胶塞和 C.加热溶液 D.向容量瓶中 试管 转移溶液 3.臭氧化铷RbO3是一种棕色固体，可由铷溶于液氨所得的溶液通入臭氧得 到，能与水剧烈反应，相关反应的化学方程式为4RbO3+2HO=4RbOH+50↑。 下列说法正确的是 A.RbO3中氧的化合价均为-2 B.RbO,属于碱性氧化物 C.RbOH中不含极性共价键 D.RbOH属于强碱 4.M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。X为所在周期金属 性最强的元素，M与Y同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下 列说法正确的是 A.电负性：Z>Y>M B.YM的分子形状是平面三角形 C.原子半径：Y>X>M D.X,M4为共价化合物 C 5.消毒剂三氯异氰尿酸( )能与HO持续缓慢反应产生HCIO。下列相 关化学用语表述正确的是 A.三氯异氰尿酸的分子式：C1N3O3B.HCIo的电子式：H:C:O: 化学试题第1页（共8页) 海南中学2027届高三第0次月考化学试题 命题人：郑焕利戴小明 C.基态C1的价层电子排布式：3s23pD.HO的空间填充模型： 6.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸：C1++S2-=CuS↓ B.向硫代硫酸钠滴加稀硫酸：S2O+2H=S↓+SO2个+H0 C.浓硝酸溶解金属银：Ag+4+2NO=Ag+2NO2↑+2H,O D.向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠：HSO+Na,O2=SO?+2Na+OH 7.法医学中可通过砷镜反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ①As2O3+6Zn+12HCI(aq)=2AsH3个+6ZnCl2+3H,0;②2AsH,=3H2+2As(砷镜) 设N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.0gD0中含有的中子数目为1.0Na B.反应（①中每生成1 mol AsH3转移电子数目为3Na C.1.0L0.1mol.LZnC12溶液中，CI数日为0.1N。 D.25C和101kPa下，2.24LAsH含有的原子数日为0.40NA 8.反式氨甲环酸具有凝血功能，其由顺式氨甲环酸异构化而制得。该异构化过 程，平衡常数K。与温度T的关系如图。下列说法正确的是 1.306 1.20 1.10 1.00 0.90LLL1 1.952.052.152.25 OH OH 顺式 反式 7×10K A.降低温度，顺式氨甲环酸的转化率增大 B.温度不变，加入顺式氨甲环酸，平衡常数增大，有利于反应的进行 C.加入催化剂，反应历程发生改变，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应更显著 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.化合物L是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图 所示。下列有关L的说法错误的是 A.分子式为C17H26O5 B.分子中有3个手性碳原子 OH C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.预测在不同溶剂中的溶解度S:Sz醇<S水 化学试题第2页（共8页) 海南中学2027届高三第0次月考化学试题 命题人：郑焕利戴小明 10.某课题组合成的一种配合物，其内部空腔可识别并包裹特定结构的分子， 形成超分子胶囊。该配合物的阴离子部分，其结构如图所示。 代表Ga3, 下列说法错误的是 A.Ga+的配位数为6 B.配合物内部空腔通过共价键作用识别特定结构的分子 C.改变配体骨架的基团或链的长短，配合物内部空腔可适配不同结构的分子 D.Si+替换Ga+后，配体骨架的电子云分布不会发生改变 11.下列装置（夹持仪器省略）不能达到实验目的的是 Cu A Fe取溶 一稀硫酸 1-溴丁烷 装 液， NaOH 酸性 滴加 NaOH 乙醇 置 浓硝酸 混合液 溶液 溶液 NaHCO 经过酸化的 溶液 Na2SiO 3%NaCl溶液 溶液 目 A. 牺牲阳极法实 B.证明铜与 C. 证明1-溴丁 D.证明非金属 的 验证明Fe被保护 浓硝酸反应 烷消去生成丁烯 性：S>C>Si 12. 下列实验操作对应的现象（或结果）及所推出的结论均正确的是 实验操作 结论 向5mL碘水中加入1mLCC4,振荡，然后加入1mL I2在水中的溶解度大于 A 浓KI溶液，振荡试管，观察到有机层紫色变浅 其在CCl4中的溶解度 将1mLpH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释 B HA为强酸，HB为弱酸 至100mL,测得pH:HA>HB 向浓度均为0.lmol·L的NaCl和NaI混合溶液中滴加 K(AgD)<K(AgCl) 稀AgNO溶液，观察到先产生黄色沉淀 [Fe(SCN)。了溶液中滴加NH,F溶液，溶液由红色变 稳定性： D 为无色，生成[Fe Fe(SCN)]<[FeF.J 化学试题第3页（共8页) 海南中学2027届高三第0次月考化学试题 命题人：郑焕利戴小明 13.氮氧化物(O)是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对 氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，反应物A在沸石笼内转化为B、 C、D等中间体的过程如图2所示。下列说法正确的是 40 N,+2H2O A 20 [(NHa)2Cu Cu(NH,)2]2 Cu(NH3) NO 0 NO+2NH+NH过程I INh9XO08NH为↑ -20 B 佛石笼 过程 -40 (NH)2Cu Cu(NH3)2] N2+H2O+NH 1/20, CuNH,方 -60 反应历程 图1 图2 A.过程I涉及极性共价键的断裂与生成 B.过程Ⅱ中，脱除1 mol NO转移6mol电子 C.A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程都是吸热反应 催化剂 D.图1总反应的化学方程式为4NO+4NH+O2 4N2+6H,O 14.二氧化碳、碳酸及其盐在自然界的迁移转化，是环境中碳循环的重要部 分。常温下，HCO3溶液中各含碳物种的分布系数6与-gc(OH)/(molL)]的 c(H,CO) 变化关系如图[比如：6H,co,)cH,co,)+c0co)+cco]9 aCO3的Km为 1038。将足量CaCO ()s置于纯水中得到饱和溶液。下列说法正确的是 A.M点的pH为8.34 1.0 B.CaCO3(s)在纯水中的溶解度为10424mol.L C.该CaCO,饱和溶液中， o0.5 c(OH)=c(HCO3)+2c(H2CO3)+c(H D.反应CaCO3(s)+HCO3÷Ca++2HC03 M 的平衡常数为10450 0.0367 7.65 24 6 810 -Ig[c(OH )/(mol-L)] 三、非选择题：共5题，共0分 15.(10分)一种从废旧电池粉（主要成分为LiFePO4,含有少量FePO4、石 墨、A1等)中深度回收锂的工艺，部分流程如下： H2SO4 氨水、NaFH2SO4HF H2SO4 NaOH 饱和Na2CO3 pH=2.7 I调pH 废旧之酸浸→沉铝 焙烧 酸浸Ⅱ →除杂 →沉锂 →Li2C03 滤渣 滤液1→…→LiPO4 铁铝渣 滤液2 化学试题第4页（共8页) 海南中学2027届高三第0次月考化学试题 命题人：郑焕利戴小明 已知：沉铝时，滤渣中含Na LiAl,2和少量NH,FeP。O如。 回答下列问题： (1)酸浸I时，除粉碎外，可提高酸浸速率的措施有 (任写一个)。该 过程有HPO4生成，LiFePO4溶解的化学方程式为 (2)沉铝时，NH FeP.O0中Fe元素的化合价为 (3)滤液1需先加入HO2溶液，再加入氨水除杂，最后回收Li3PO4。HO2的作 用是 (4)焙烧时产生的HF,用 吸收后，产物可以循环利用。 (5)除杂时，在一定pH范围内，会发生反应A1PO,+3Li计+3OH=AI(OH2+Li,PO。 (平衡常数为a1s.mol)。若溶液中c(Lit)为bmol.L1,不考虑其他离子参与反 应，为防止Lt沉淀，c(OH)需小于 mol.L(用含a、b的代数式表示)。 (6)滤液2中，溶质除NaCO3外，主要含 (填化学式)： 16.(10分)尿素C0(NH),为农业生产常用氮肥。回答下列问题： I.工业合成：(1)NH3是合成尿素的原料之一，在30.4Pa、 1下，混合 体以一定流速通过NH3合成塔。测得出口H含量随反应温度和催化剂粒径的 变化曲线如图。a<b<c的原因是 。达到最 高点后，曲线②下降的原因可能是 催化剂粒径 20 c ①0.6mm ②3.8mm ② 815 ③8.0mm 10 0 300350400450500 TIC (2)已知：常温下各物质的相对能量如下表所示： 物质 H(g)、O(g) NH3(g) H2O0①) CO(NH2)21) CO2(g) 相对能量 0 -45.9 -285.8 -321.8 -393.5 /(kJmol-1) 则反应2NH3(g)+CO(g)=CONH)Q十HO)的△H= kJ.mol。 (3)模拟工业合成尿素。高温高压下，存在液相平衡体系：2NH①十CO①= nH=45 cO0NH).QrH,00。实际生产中，当初始Co, n(H0) n(cO =0.2时，C02的平 衡转化率为80%，则该条件下的反应平衡常数K= (用物质的量分数 代替浓度计算，保留1位小数)。 化学试题第5页（共8页) 海南中学2027届高三第0次月考化学试题 命题人：郑焕利戴小明 Ⅱ.电催化合成：我国科研工作者以污染物NO为氮源，用ZO纳米片电催化 CO2与NO合成尿素。下图为电催化合成尿素的原理示意图。 电源 CO.NO KHCO,溶液 (4)a电极为 极。 M (⑤)b电极发生的电极反应式为 催CONH 化 气体 扩散电极 17.(12分)某研究小组合成了配合物Ni2(hpta)(Hbim)4,用作制备一种金属 Ni纳米催化剂的前驱体。配合物合成步骤如下。 THF,H2O 7.0 mmol Ni(OAc)24H2O 加热 冷却 减压 3.0 mmol H,hpta(固体)→称量 13.0 mmol H,biim(固体) 回流 结晶 过滤 干操→Ni,(hpta)(H,bim4 V HOOC. COOH 已知：（）①Ni(OAc)2·4H,O为水合醋酸镍，易溶于水；H,hpta为 HOOC COOH H,biim为 (THF(四氢呋喃)是沸点为67℃的有机溶剂，能与水互溶。 回答下列问题： (1)步骤用到的仪器除了烧杯，还有 (填标号)。 mL -40 0.009 -30 20 -10 (2)步骤Ⅱ的部分装置如图所示（省略加热及夹持装置），仪器M的名称是 ,步骤Ⅱ中，结束实验的正确操作顺序为 ←冷凝水 化学试题第6页（共8页) 海南中学2027届高三第0次月考化学试题 命题人：郑焕利戴小明 (3)步骤V的部分装置如下图所示，减压过滤时，用抽气泵抽走抽滤瓶内空 气，产生压力差，加快过滤速度。 布氏漏斗 品放空阀 自来水 抽气泵 抽滤瓶 安全瓶 安全瓶 ①减压过滤时，若操作不当，易引起倒吸。实验装置中必须安装安全瓶，安 全瓶的 (填a”或b)口应与抽滤瓶连接。 ②过滤完成后，依次用少量THF、蒸馏水和无水乙醇洗涤产品。每次加入溶 剂洗涤前，都须暂停抽滤，其目的是 (4)干燥后得到2.10g配合物(M=904gmol),则产率为 (保留至 0.1%)。 (5)取一定量配合物，在N2氛围下匀速升温至1000℃煅烧，制得了一种金属Ni 纳米催化剂。配合物中i被还原为单质，还原剂来源于 18.(14分)H是某二肽基肽酶的竞争性可逆抑制剂的前体，其合成路线之一 如图（部分条件和试剂已省略）。 0 NO NH2 HN- HNO3 OH Fe OH A CDI CHI C.HsBrO CH;COOH Br CH;COOH Br N2,THF Br Cs2CO3,DMF B D CN Boc H.C CH Boc Y2B-BY2 G E 钯催化剂，碱 钯催化剂，碱 H 钯催化剂 已知：R,-BY+R,-X。R-R,R1和R为苯基，Y为烷氧基，X为CI、BrID。 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)A→B的化学方程式为 (3)C中的官能团名称为氨基、 (4)B→C、D→E的反应类型分别为 化学试题第7页（共8页) 海南中学2027届高三第0次月考化学试题 命题人：郑焕利戴小明 (⑤)E的结构简式为 (6)D有多种同分异构体，其中同时满足以下条件的化合物的结构简式为 (写出一种即可)。 ①能与FeCl溶液发生显色反应 ②分子中只有2种处于不同化学环境的氢原子 COOH (7)联苯四羧酸HOOC COOH是一种金属有机框架核心配体 CH3 和高性能聚酰胺材料前体。参照上述路线，设计一条以 CH3为原料合 成该联苯四羧酸的路线 (其他试剂可任选)。 19.（14分)白磷(P4)是磷的单质之一，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通 常有三卤化磷和五卤化磷(PC15分子结构如图所示，其中C1原子有两种不同位 置)。回答下列问题： (1)基态P原子的价电子排布图为 P、S、CI的第一电离能由小到大顺序为 09 (2)PC15水解产生一种无色油状中间产物POC13, 该分子的空间结构为 (3)PC15中P的轨道杂化类型为 (填字母标号)。 A.sp3 B.spd C.d'sp3 D.dsp2 (4)三卤化磷的熔点见下表，分析变化趋势及原因是 三卤化磷 PF3 PCl3 PBr3 PI3 熔点C -151.5 -93.6 -41.5 61.2 (⑤)PCl5晶体呈CsCl(晶胞结构如下图)型构造，其中含有等量的[PC1.J和正四面 体形的 (填化学式)。晶胞中含有的P原子的个数为 0 (6)已知PCl5晶胞边长为acm,则该晶胞中阴阳离子间的最短距离为 。 化学试题第8页（共8页)海南中学2027届高三第0次月考化学试题 命题人：郑焕利戴小明 海南中学2027届高三第0次月考参考答案 题号1234567 891011121314 答案ADDBCBADDBDCCDADAC 注：除特别标注外，每空各2分 15.（10分) (1)适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度等（任写一个即可）(1分) 2LiFePO+3H,SO=Li,SO+2FeSO+2H,PO (2)+3(1分) (3)将Fe2+氧化为Fe+,便于后续沉淀 (4)NaOH溶液或NaCO3溶液(1分) 1 (5)b. (6)Na2S04(1分) 16.(10分) ()催化剂的粒径越小，与反应物的接触面积越大，催化效果越好，反应速率 越快(1分) 温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢，该反应△H <0,升高温度，平衡逆向移动。 (2)-122.3 (3)2.3 (4)阳(1分) (5)CO2+2NO+10e+10HCO,=C0(NH2),+3HO+10C0 17.（12分)(1)ad (2)圆底烧瓶（1分) 先停止加热，等待冷却，再关闭冷凝水 (3)b(1分) 使装置恢复常压，让洗涤剂充分浸润产品，避免洗涤剂被快速抽 走，提升洗涤效果 (4)77.4% (5)H2biim 海南中学2027届高三第0次月考化学试题 命题人：郑焕利戴小明 18.(14分)(1)对溴苯酚(4-溴苯酚)(1分) NO2 CHCOOH (2)Br OH+NO3→ +H20 Br- OH (3)羟基(1分) 碳溴键（溴原子）(1分) (4)还原反应(1分) 取代反应(1分) H3C 5) (1分) OH OH (6)BI CN、NC 夕 OH OH CH3 CH3 B Y3B-BY3 (7) CH Br CH3能催化利.碱 CH; CH; CH3 CH,钯催化剂，碱 COOH HOOC- C00H(4分) HOOC 19.(14分)(1) (1分) S<P<CI(1分) 3s 3p (2)四面体形 (3)B (4)PF3、PC、PB3、PI均为分子晶体，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增强， 熔点逐渐升高 (5) [PC14]+2 (6)a cm 2