海南中学2027届高三上学期第0次月考化学试题

海南中学2027届高三第0次月考 化学 考试时间：90分钟；试卷分数：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．随着生活水平的提高，化学在人类生活中扮演的角色越来越重要。下列说法错误的是 A．收集地沟油，分馏可得到各种烷烃、环烷烃等 B．利用活性炭和铁粉制作便于携带的各种暖贴 C．石墨具有良好的导电性，可用于制作电极 D．利用聚乙烯制备廉价方便的食品包装盒 2．下列图示中，实验操作符合规范的是 A．除去水中氧气 B．连接橡胶塞和试管 C．加热溶液 D．向容量瓶中转移溶液 3．臭氧化铷是一种棕色固体，可由铷溶于液氨所得的溶液通入臭氧得到，能与水剧烈反应，相关反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．中氧的化合价均为-2 B．属于碱性氧化物 C．RbOH中不含极性共价键 D．RbOH属于强碱 4．M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。X为所在周期金属性最强的元素，M与Y同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．电负性： B．的分子形状是平面三角形 C．原子半径： D．为共价化合物 5．消毒剂三氯异氰尿酸（）能与持续缓慢反应产生HClO。下列相关化学用语表述正确的是 A．三氯异氰尿酸的分子式： B．HClO的电子式： C．基态Cl的价层电子排布式： D．的空间填充模型： 6．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B．向硫代硫酸钠滴加稀硫酸： C．浓硝酸溶解金属银： D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 7．法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ①；②（砷镜） 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.0 g 中含有的中子数目为 B．反应①中每生成1 mol 转移电子数目为 C．1.0 L 溶液中，数目为 D．25℃和101 kPa下，2.24 L 含有的原子数目为 8．反式氨甲环酸具有凝血功能，其由顺式氨甲环酸异构化而制得。该异构化过程，平衡常数与温度T的关系如图。下列说法正确的是 A．降低温度，顺式氨甲环酸的转化率增大 B．温度不变，加入顺式氨甲环酸，平衡常数增大，有利于反应的进行 C．加入催化剂，反应历程发生改变，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应更显著 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9．化合物L是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。下列有关L的说法错误的是 A．分子式为 B．分子中有3个手性碳原子 C．能使酸性溶液褪色 D．预测在不同溶剂中的溶解度S： 10．某课题组合成的一种配合物，其内部空腔可识别并包裹特定结构的分子，形成超分子胶囊。该配合物的阴离子部分，其结构如图所示。 下列说法错误的是 A．的配位数为6 B．配合物内部空腔通过共价键作用识别特定结构的分子 C．改变配体骨架的基团或链的长短，配合物内部空腔可适配不同结构的分子 D．替换后，配体骨架的电子云分布不会发生改变 11．下列装置（夹持仪器省略）不能达到实验目的的是 装置 目的 A．牺牲阳极法实验证明Fe被保护 B．证明铜与浓硝酸反应 C．证明1-溴丁烷消去生成丁烯 D．证明非金属性： 12．下列实验操作对应的现象（或结果）及所推出的结论均正确的是 实验操作 结论 A 向5 mL碘水中加入1 mL ，振荡，然后加入1 mL浓KI溶液，振荡试管，观察到有机层紫色变浅 在水中的溶解度大于其在中的溶解度 B 将1 mL pH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100 mL，测得pH： HA为强酸，HB为弱酸 C 向浓度均为的NaCl和NaI混合溶液中滴加稀溶液，观察到先产生黄色沉淀 D 溶液中滴加溶液，溶液由红色变为无色，生成 稳定性： 13．氮氧化物（）是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，反应物A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ涉及极性共价键的断裂与生成 B．过程Ⅱ中，脱除1 mol NO转移6 mol电子 C．A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程都是吸热反应 D．图1总反应的化学方程式为 14．二氧化碳、碳酸及其盐在自然界的迁移转化，是环境中碳循环的重要部分。常温下，溶液中各含碳物种的分布系数与的变化关系如图[比如：]，的为。将足量置于纯水中得到饱和溶液。下列说法正确的是 A．M点的pH为8.34 B．在纯水中的溶解度为 C．该饱和溶液中， D．反应的平衡常数为 三、非选择题：共5题，共60分 15．（10分）一种从废旧电池粉（主要成分为，含有少量、石墨、Al等）中深度回收锂的工艺，部分流程如下： 已知：“沉铝”时，滤渣中含和少量。 回答下列问题： （1）“酸浸Ⅰ”时，除粉碎外，可提高酸浸速率的措施有__________（任写一个）。该过程有生成，溶解的化学方程式为______________________________。 （2）“沉铝”时，中Fe元素的化合价为_________。 （3）滤液1需先加入溶液，再加入氨水除杂，最后回收。的作用是________________________________________。 （4）“焙烧”时产生的HF，用__________吸收后，产物可以循环利用。 （5）“除杂”时，在一定pH范围内，会发生反应（平衡常数为）。若溶液中为，不考虑其他离子参与反应，为防止沉淀，需小于__________（用含a、b的代数式表示）。 （6）滤液2中，溶质除外，主要含__________（填化学式）。 16．（10分）尿素为农业生产常用氮肥。回答下列问题： Ⅰ．工业合成：（1）是合成尿素的原料之一，在30.4 MPa、下，混合气体以一定流速通过合成塔。测得出口含量随反应温度和催化剂粒径的变化曲线如图。的原因是________________________________________。达到最高点后，曲线②下降的原因可能是________________________________________。 （2）已知：常温下各物质的相对能量如下表所示： 物质 、 相对能量/ 0 -45.9 -285.8 -321.8 -393.5 则反应的___________。 （3）模拟工业合成尿素。高温高压下，存在液相平衡体系：。实际生产中，当初始、时，的平衡转化率为80%，则该条件下的反应平衡常数__________（用物质的量分数代替浓度计算，保留1位小数）。 Ⅱ．电催化合成：我国科研工作者以污染物NO为氮源，用ZnO纳米片电催化与NO合成尿素。下图为电催化合成尿素的原理示意图。 （4）a电极为__________极。 （5）b电极发生的电极反应式为____________________。 17．（12分）某研究小组合成了配合物，用作制备一种金属Ni纳米催化剂的前驱体。配合物合成步骤如下。 已知：（ⅰ）为水合醋酸镍，易溶于水；为 为。（ⅱ）THF（四氢呋喃）是沸点为67℃的有机溶剂，能与水互溶。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ用到的仪器除了烧杯，还有____________（填标号）。 a． b． c． d． （2）步骤Ⅱ的部分装置如图所示（省略加热及夹持装置），仪器M的名称是____________，步骤Ⅱ中，结束实验的正确操作顺序为__________________。 （3）步骤Ⅳ的部分装置如下图所示，减压过滤时，用抽气泵抽走抽滤瓶内空气，产生压力差，加快过滤速度。 ①减压过滤时，若操作不当，易引起倒吸。实验装置中必须安装安全瓶，安全瓶的__________（填“a”或“b”）口应与抽滤瓶连接。 ②过滤完成后，依次用少量THF、蒸馏水和无水乙醇洗涤产品。每次加入溶剂洗涤前，都须暂停抽滤，其目的是______________________________。 （4）干燥后得到2.10 g配合物（），则产率为__________（保留至0.1%）。 （5）取一定量配合物，在氛围下匀速升温至1000℃煅烧，制得了一种金属Ni纳米催化剂。配合物中Ni被还原为单质，还原剂来源于__________。 18．（14分）H是某二肽基肽酶的竞争性可逆抑制剂的前体，其合成路线之一如图（部分条件和试剂已省略）。 已知：（和为苯基，Y为烷氧基，X为Cl、Br、I）。 回答下列问题： （1）A的化学名称为__________。 （2）A→B的化学方程式为________________________________________。 （3）C中的官能团名称为氨基、__________、__________。 （4）B→C、D→E的反应类型分别为__________、__________。 （5）E的结构简式为____________________________________。 （6）D有多种同分异构体，其中同时满足以下条件的化合物的结构简式为____________________________________（写出一种即可）。 ①能与溶液发生显色反应 ②分子中只有2种处于不同化学环境的氢原子 （7）联苯四羧酸是一种金属有机框架核心配体和高性能聚酰胺材料前体。参照上述路线，设计一条以为原料合成该联苯四羧酸的路线_________________________________（其他试剂可任选）。 19．（14分）白磷（）是磷的单质之一，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷和五卤化磷（分子结构如图所示，其中Cl原子有两种不同位置）。回答下列问题： （1）基态P原子的价电子排布图为_____________。 P、S、Cl的第一电离能由小到大顺序为_____________。 （2）水解产生一种无色油状中间产物，该分子的空间结构为_____________。 （3）中P的轨道杂化类型为______（填字母标号）。 A． B． C． D． （4）三卤化磷的熔点见下表，分析变化趋势及原因是__________________________。 三卤化磷 熔点/℃ -151.5 -93.6 -41.5 61.2 （5）晶体呈CsCl（晶胞结构如下图）型构造，其中含有等量的和正四面体形的___________（填化学式）。晶胞中含有的P原子的个数为______。 （6）已知晶胞边长为，则该晶胞中阴阳离子间的最短距离为______。 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南中学2027届高三第0次月考参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D D B C B A D D BD C CD AD AC 注：除特别标注外，每空各2分 15．（10分） （1）适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度等（任写一个即可）（1分） （2）+3（1分） （3）将氧化为，便于后续沉淀 （4）NaOH溶液或溶液（1分） （5） （6）（1分） 16．（10分） （1）催化剂的粒径越小，与反应物的接触面积越大，催化效果越好，反应速率越快（1分）温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢；该反应，升高温度，平衡逆向移动。 （2）-122.3 （3）2.3 （4）阳（1分） （5） 17．（12分）（1）ad （2）圆底烧瓶（1分）先停止加热，等待冷却，再关闭冷凝水 （3）b（1分）使装置恢复常压，让洗涤剂充分浸润产品，避免洗涤剂被快速抽走，提升洗涤效果 （4）77.4% （5） 18．（14分）（1）对溴苯酚（4-溴苯酚）（1分） （2） （3）羟基（1分）碳溴键（溴原子）（1分） （4）还原反应（1分）取代反应（1分） （5）（1分） （6）、 （7） （4分） 19．（14分）（1）（1分）（1分） （2）四面体形（3）B （4）、、、均为分子晶体，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增强，熔点逐渐升高 （5） 2 （6） 学科网（北京）股份有限公司 $