精品解析：江苏省连云港市灌南高级中学2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

灌南县惠泽高级中学第一学期期末考试 化学学科试卷 试卷总分：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 I 选择题(共48分) 一、单项选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项最符合题意) 1. 在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战“疫”中，化学品发挥了重要作用，下列说法错误的是 A. 喷洒无水酒精可以有效预防病毒的侵袭 B. 二氧化氯泡腾片可以作环境消毒剂 C. 84消毒液和洁厕灵混用会生成有毒有害物质 D. 氢氧化铁胶体可以作净水剂 2. 下列物质与对应的归类不正确的是 A. 水、液态氯化氢、小苏打都是电解质 B. “84”消毒液、碘酒、液氨都是混合物 C. CO2、Mn2O7、SO3都属于酸性氧化物 D. NaH、NaN3、NaClO都属于离子化合物 3. 反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O说明Na2O2不属于碱性氧化物，下列相关描述正确的是 A. H2O的电子式为 B. Na+与Cl-具有相同的电子层结构 C. Na2O2既含离子键又含共价键 D. 中子数为20的氯原子：C1 4. 室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。 实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色： 实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生； 实验3：向溶液中通入过量的CO2，无明显现象； 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A. 实验l说明Na2CO3溶液中存在OH- B. 实验2中溶液红色变浅的原因是：CO+2H+=H2O+CO2↑ C. 由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应 D. 实验4中发生反应的离子方程式为：CO+Ba2+= BaCO3↓ 5. 对下列事实的解释错误的是(　　) A. 在蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B. 向50 mL 18 mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol C. 常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 D. 反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证Na和水的反应是否为放热反应 B．证明非金属性强弱： C．观察碳酸钾的焰色反应 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 7. 硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（Na2S2O3 + 2HCl == 2NaCl + S↓+ SO2↑+ H2O），生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是 A. 硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂 B. 烧杯中单质硫颗粒直径约为 10-9~10-7m C. 界面活性剂减缓了硫生成的速率 D. 用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路” 8. 实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500mL 0.2mol·L-1的稀盐酸。下列说法错误的是 盐酸 分子式 HCl 相对分子量 36.5 密度 1.19g·cm3 HCl的质量分数 36.5% A. 该浓盐酸的物质的量浓度为11.9 mol·L-1 B. 配制溶液所用的容量瓶不需要干燥 C. 若定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小 D. 实验需用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、胶头滴管三种 9. 碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，而在海带、紫菜等海藻类植物中也含有碘元素，经过灼烧、溶解、过滤后得到的溶液主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有如下转化关系： 以下说法不正确的是 A. ①中发生的反应是2I-+Cl2=I2+2Cl- B. I-与过量Cl2发生的反应是I-+3Cl2+3H2O=IO+6Cl-+6H+ C. 以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素的化合价由0价降低为-1价 D. 若在加入淀粉KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象 10. 某无色、澄清溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定溶液中是否含有③ B. 溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C. 溶液中可能含有的离子是①③ D. 溶液中肯定没有的离子是④⑤⑦ 11. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO+2H+=H2O+CO2↑ B. 氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH C. 向(溶液中加入过量氢氧化钠溶液： D. 少量金属钠投入CuSO4溶液：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu 12. A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子是主族元素中原子半径最小的，B原子的最外层电子数等于其次外层电子数3倍，C元素是地壳中含量最高的金属元素，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnDO2n+2，E有两种常见简单离子，低价离子为绿色。下列说法错误的是 A. E为过渡元素 B. A与B形成的某化合物含非极性键 C. 简单离子半径：A＜B＜C＜D D. C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应 13. 下列说法正确的是 A. 试纸在使用时必须先要湿润 B. 任何金属或者它们化合物在火焰上灼烧都有特殊的焰色反应 C. 乙醇可以任意比例溶于水，所以乙醇不能作为萃取剂萃取任何物质 D. 提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，可以经过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤 14. 因为镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置而性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物等。以下叙述的锂的性质与镁相似，其中正确的是 A. Li2SO4难溶于水 B. LiOH是可溶于水，受热不分解的强碱 C. 遇浓H2SO4会产生“钝化现象” D. Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2 15. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ） A. 湿润的红色布条遇氯气褪色 B. 棕黄色饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色 C. 向紫色酸性溶液中通入气体后溶液褪色 D. 淡黄色固体露置于空气中逐渐变为白色 16. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图，下列说法不正确的是 A. “反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4 B. “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质SO和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为为BaCl2、Na2CO3 C. 吸收反应NaOH+H2O2+ClO2NaClO2+O2+H2O中，氧化产物是O2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D. 270gClO2与过量的NaOH、H2O2完全反应，计算生成的NaClO2的物质的量为4mol II非选择题(共52分) 17. 如图是元素周期表的短周期部分，表中的数字序号代表该元素，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： （1）写出元素⑥位于周期表中的位置：第3周期第___________族。 （2）元素②的单质有多种，这些单质互称___________。写出①和③形成的原子数之比为1：1的化合物的电子式：___________。 （3）元素④的单质着火不能用水灭火，其原因是___________(用离子方程式表示)。 （4）可用来判断元素④、⑤金属性强弱的是___________(填字母)。 a．原子的最外层电子数 b．单质与水反应的剧烈程度 c．单质的熔沸点高低 d．最高价氧化物的水化物的碱性强弱 （5）元素硒(Se)与元素③和⑦位于同一主族，俗称“长寿元素”，在营养强化剂中硒元素主要以亚硒酸钠形式存在，写出亚硒酸钠的化学式：___________，这三种元素简单氢化物的沸点由高到低的顺序是___________(用化学式表示)。 18. 空气中 CO2浓度的持续走高引起人们的高度重视。一些科学家认为，人类不仅要努力减少 CO2的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的 CO2.为此，他们设想了一系列“捕捉”和“封存” CO2的方法。 方法Ⅰ：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的 CO2，如图-1所示。 （1）步骤一中的 CaO的电子式为___________。 （2）步骤二中发生反应的化学方程式是___________。 方法Ⅱ：另一些科学家利用 NaOH 溶液的喷淋“捕捉”空气中的 CO2，如图-2所示。 图-2 （3）上图-2 a 环节中，物质分离的基本操作是___________。 （4）为了尽量减少成本，在整个流程中，循环利用的物质有 CaO和___________。 （5）下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是 ___________(填字母)，发生反应的离子方程式为___________。 a．KNO3溶液 b．CaCl2溶液 c．H2O2溶液 d．Na2CO3溶液 19. 舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。 （1）写出用该方法制取氯气化学方程式___________。 （2）某同学应用该方法，按照制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是___________。 （3）写出上述D装置中Cl2经过湿润红布条时发生反应的离子方程式___________。 （4）验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。(酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强) 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量是___________(填字母)。 a．氧气的体积分数 b． 氯水的pH c．氯离子的浓度 （5）某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如图3： ①漂白粉有效成分是___________(填化学式)。漂白粉需“密封避光保存于阴凉处”是因为漂白粉有效成分与空气中、反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为___________。 ②使用漂白粉时最好“随用随配”。某次使用时，取漂白粉2.54 g溶解于1000 g水中，所得溶液中次氯酸钙的物质的量浓度为___________。(假设漂白粉中只含有次氯酸钙和氯化钙，不含其它杂质，且所得溶液的体积仍为1 L) 20. 84消毒液、ClO2是常见的含氯消毒剂。 资料：84消毒液中含氟微粒主要有ClO-、Cl-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-；ORP是反映物质的氧化一还原性，ORP值越大，氧化性越强。通常情况下，应将84消毒液原液稀释后使用；一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。 （1）制备ClO2的一种反应为：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O，用单线桥法标出其电子转移的方向和数目_______。 （2）取含次氯酸钠0.2mol·L-1的消毒液1mL，加水稀释至200mL，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为_______mol·L-1。 （3）为研究84消毒液的性质与使用条件，进行下列实验： 【实验1】向两支试管中分别加入2mL84消毒液，在试管l中加入2mL水，试管2中加入2mL白醋，再分别放入相同的红色纸片。观察到试管2中纸片褪色更快。 ①实验中在试管l中加入2mL水的目的是_______。 ②试管2中纸片褪色更快的原因是_______。 ③如果实验中加浓盐酸，会有黄绿色气体产生，反应的离子方程式是_______。 【实验2】测定84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果如图所示。 ④实验表明，随温度升高，ORP值下降。50℃时ORP值下降较快的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 灌南县惠泽高级中学第一学期期末考试 化学学科试卷 试卷总分：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 I 选择题(共48分) 一、单项选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项最符合题意) 1. 在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战“疫”中，化学品发挥了重要作用，下列说法错误的是 A. 喷洒无水酒精可以有效预防病毒的侵袭 B. 二氧化氯泡腾片可以作环境消毒剂 C. 84消毒液和洁厕灵混用会生成有毒有害的物质 D. 氢氧化铁胶体可以作净水剂 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．体积分数为75%的医用酒精杀菌消毒效果好，所以喷洒体积分数为75%的医用酒精进行消毒可以有效预防病毒的侵袭，故A错误； B．二氧化氯泡腾片的有效成分是一种高效、安全的杀菌、消毒剂，故B正确； C．84消毒液的有效成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，次氯酸钠，盐酸混合会生成有毒的氯气，故C正确； D．氢氧化铁胶体具有吸附性，可以作净水剂，故D正确。 答案选A。 2. 下列物质与对应的归类不正确的是 A. 水、液态氯化氢、小苏打都是电解质 B. “84”消毒液、碘酒、液氨都是混合物 C. CO2、Mn2O7、SO3都属于酸性氧化物 D. NaH、NaN3、NaClO都属于离子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．水是弱电解质，液态氯化氢在水溶液中能完全电离，属于强电解质，小苏打（碳酸氢钠）在水溶液中能完全电离，属于强电解质，A正确； B．“84”消毒液主要成分是次氯酸钠，还含其他物质，是混合物；碘酒是碘和酒精的混合溶液，是混合物；液氨是液态的氨气，只由NH3一种物质组成，属于纯净物，不是混合物，B错误； C．CO2、Mn2O7、SO3都能与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，都属于酸性氧化物，C正确； D．NaH由和通过离子键构成，NaN3由和通过离子键构成，NaClO由和通过离子键构成，都属于离子化合物，D正确； 故选B。 3. 反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O说明Na2O2不属于碱性氧化物，下列相关描述正确的是 A. H2O的电子式为 B. Na+与Cl-具有相同的电子层结构 C. Na2O2既含离子键又含共价键 D. 中子数为20的氯原子：C1 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O是共价化合物，O原子最外层有6个电子，H原子最外层有1个电子，O原子分别与2个H原子形成共用电子对，其电子式为，A错误； B．Na+核外有2个电子层，电子层结构为2、8 ；Cl-核外有3个电子层，电子层结构为2、8、8 ，二者电子层结构不同，B错误； C．Na2O2由和构成，与之间是离子键，中两个O原子之间存在共价键，所以Na2O2既含离子键又含共价键，C正确； D．中子数为20的氯原子，质子数为17，质量数=质子数+中子数=17+20=37，应表示为，D错误； 故选C。 4. 室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。 实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色： 实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生； 实验3：向溶液中通入过量的CO2，无明显现象； 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A. 实验l说明Na2CO3溶液中存在OH- B. 实验2中溶液红色变浅的原因是：CO+2H+=H2O+CO2↑ C. 由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应 D. 实验4中发生反应的离子方程式为：CO+Ba2+= BaCO3↓ 【答案】A 【解析】 【详解】A．能够使酚酞变红色，说明溶液中存在OH-离子，是由于碳酸根离子水解生成了OH-离子，故A正确； B．因为加入少量的盐酸生成碳酸氢根离子，没有气体放出，正确的方程式为：，故B 错误； C．CO2与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，方程式为CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，故C错误； D．实验3得到的溶液是NaHCO3溶液，与少量的氢氧化钡反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2，故D错误； 答案选A。 5. 对下列事实的解释错误的是(　　) A. 在蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B. 向50 mL 18 mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol C. 常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 D. 反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A项、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A正确； B项、浓硫酸和铜共热反应、稀硫酸和铜共热不反应，所以向50mL18mol•L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，在反应过程中浓硫酸变为稀硫酸后不和铜反应，所以被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol，故B正确； C项、常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，钝化是发生反应生成致密氧化膜的过程，故C错误； D项、硫酸铜与氢硫酸反应生成了不溶于稀硫酸的硫化铜沉淀和稀硫酸，故D正确。 故选C。 【点睛】本题考查了浓硫酸的性质，注意浓硫酸除了具有酸的通性外还有吸水性、脱水性和强氧化性的特性是解答关键。 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证Na和水的反应是否为放热反应 B．证明非金属性强弱： C．观察碳酸钾的焰色反应 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．若Na和水的反应是放热反应，反应放出的热量会使大试管内气体温度升高，压强增大，导致U形管中红墨水出现液面差，所以该装置能验证Na和水的反应是否为放热反应，A正确； B．比较非金属性强弱应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。稀盐酸不是Cl的最高价氧化物对应水化物，且盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl会干扰CO2与硅酸钠溶液的反应，不能证明非金属性，B错误； C．观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，滤去钠元素焰色的干扰，C错误； D．比较、稳定性时，应放在小试管中，放在大试管中，因为外管温度高，内管温度低，若分解而不分解，才能说明稳定性强，D错误； 故选A。 7. 硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（Na2S2O3 + 2HCl == 2NaCl + S↓+ SO2↑+ H2O），生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是 A. 硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂 B. 烧杯中单质硫颗粒直径约为 10-9~10-7m C. 界面活性剂减缓了硫生成的速率 D. 用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路” 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫代硫酸钠与盐酸反应生成单质S、SO2、H2O和NaCl，反应前后HCl中元素化合价没发生变化，不是还原剂，故A错误； B．该分散系为含硫单质胶体，胶体分散系的微粒直径介于10-9～10-7m之间，则烧杯中单质硫颗粒直径约为10-9～10-7m，故B正确； C．将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的腔体(硫分散在体系中)，这说明界面活性剂减缓了硫生成的速率，故C正确； D．胶体能产生丁达尔效应，所以用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”，故D正确； 答案选A。 8. 实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500mL 0.2mol·L-1的稀盐酸。下列说法错误的是 盐酸 分子式 HCl 相对分子量 36.5 密度 1.19g·cm3 HCl的质量分数 36.5% A. 该浓盐酸的物质的量浓度为11.9 mol·L-1 B. 配制溶液所用的容量瓶不需要干燥 C. 若定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小 D. 实验需用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、胶头滴管三种 【答案】D 【解析】 【详解】A．该浓盐酸的物质的量浓度为=11.9mol/L，A正确； B．配制溶液时，容量瓶不需要进行干燥，B正确； C．定容时仰视刻度线，则溶液的体积将偏大，导致所配溶液浓度偏小，C正确； D．配制500mL0.2mol/L的稀盐酸溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管四种，D错误； 故答案选D。 9. 碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，而在海带、紫菜等海藻类植物中也含有碘元素，经过灼烧、溶解、过滤后得到的溶液主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有如下转化关系： 以下说法不正确的是 A. ①中发生的反应是2I-+Cl2=I2+2Cl- B. I-与过量Cl2发生的反应是I-+3Cl2+3H2O=IO+6Cl-+6H+ C. 以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素的化合价由0价降低为-1价 D. 若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象 【答案】D 【解析】 【分析】Cl2具有强氧化性，向I−和的溶液中通入适量的氯气，则生成碘单质和氯离子，则①中发生的反应是：2I−+Cl2＝I2+2Cl−，再通过量的氯气，氯气继续氧化碘单质生成IO，则②中发生的反应是：6H2O+5Cl2+I2＝2IO+10Cl−+12H+，据此分析解答。 【详解】A．向I−和的溶液中通入适量的氯气，则生成碘单质和氯离子，则①中发生的反应是：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故A正确； B．由途径①②可知，I−可被过量的氯气氧化生成IO，则发生的反应是：I-+3Cl2+3H2O=IO+6Cl-+6H+，故B正确； C．根据以上分析，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由0价降低为−1价，故C正确； D．若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，当氯水少量时生成碘单质，则能观察到溶液变蓝的现象，故D错误； 故选D。 10. 某无色、澄清溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定溶液中是否含有③ B. 溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C. 溶液中可能含有的离子是①③ D. 溶液中肯定没有的离子是④⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】溶液无色，所以一定没有（在溶液中呈蓝色），向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性，所以一定有，因为与、会发生反应，所以一定没有、，向溶液中滴加溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀为BaSO4，说明溶液中一定有，将 (2) 中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为AgCl，但由于步骤 (2) 中加入了溶液和稀盐酸，引入了，所以不能确定原溶液中是否有，故一定存在的离子有、，由每种离子的物质的量浓度均相等，由电荷守恒可得，一定存在，一定不存在，据此回答。 【详解】A．由于步骤 (2) 引入，虽不能确定原溶液是否含，但根据每种离子物质的量浓度均相等及溶液呈电中性，可进一步推断一定不存在，并非完全无法确定，A错误； B．若溶液中只有、，不满足溶液呈电中性，所以一定有，一定不存在，溶液中肯定含有的离子是①②⑥，B正确； C．根据前面分析，溶液一定有，不确定是否有，但从离子浓度相等及电中性角度，若有，离子组合才更合理，所以不是可能含有，C错误； D．由前面推理可知，溶液中肯定没有、、、，即③④⑤⑦，D错误； 故选B。 11. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO+2H+=H2O+CO2↑ B. 氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH C. 向(溶液中加入过量氢氧化钠溶液： D. 少量金属钠投入CuSO4溶液：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，正确的是：CO+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO -，A错误； B．氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，由于氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B正确； C．NaOH溶液过量，要以(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O为标准，不符合反应的微粒数目比，该反应的离子方程式应该为：2+Fe2++4OH-=2NH3·H2O+Fe(OH)2↓，C错误； D．钠和水先反应生成NaOH和氢气，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，D错误； 故选B。 12. A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子是主族元素中原子半径最小的，B原子的最外层电子数等于其次外层电子数3倍，C元素是地壳中含量最高的金属元素，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnDO2n+2，E有两种常见简单离子，低价离子为绿色。下列说法错误的是 A. E为过渡元素 B. A与B形成的某化合物含非极性键 C. 简单离子半径：A＜B＜C＜D D. C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应 【答案】C 【解析】 【分析】A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子是主族元素中原子半径最小的，A为H元素；B原子的最外层电子数等于其次外层电子数3倍，B为O元素；C元素是地壳中含量最高的金属元素，C为Al元素；E有两种常见简单离子，低价离子为绿色，E为Fe元素；D的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnDO2n+2，n=1时，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为HDO4，D的最高价为+7价，且D的原子序数小于Fe元素，则D为Cl元素； 【详解】A．E为Fe元素，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，Fe元素是过渡元素，故A正确； B．H和O元素形成的化合物H2O2中，两个O原子之间为非极性键，故B正确； C．电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径：H+＜Al3+＜O2-＜Cl-，故C错误； D．Al的最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，D的最高价氧化物对应水化物是HClO4，HClO4是强酸，两者之间可以发生反应生成盐和水，故D正确； 答案选C。 13. 下列说法正确的是 A. 试纸在使用时必须先要湿润 B. 任何金属或者它们的化合物在火焰上灼烧都有特殊的焰色反应 C. 乙醇可以任意比例溶于水，所以乙醇不能作为萃取剂萃取任何物质 D. 提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，可以经过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤 【答案】D 【解析】 【详解】A．测试溶液的pH时，不可事先用蒸馏水润湿，否则相当于稀释溶液，A错误； B．多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应，但并不是任何金属，B错误； C．乙醇与水互溶，因此不能用于萃取水溶液中的物质，但乙醇可以作为萃取剂用于非水体系，C错误； D．硝酸钾的溶解度随温度变化显著，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶，硝酸钾会优先析出，而氯化钠大部分留在母液中，D正确； 答案选D。 14. 因为镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置而性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物等。以下叙述的锂的性质与镁相似，其中正确的是 A. Li2SO4难溶于水 B. LiOH是可溶于水，受热不分解的强碱 C. 遇浓H2SO4会产生“钝化现象” D. Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgSO4易溶于水，根据镁、锂的 “对角线” 相似性Li2SO4也应易溶于水，A错误； B．Mg(OH)2难溶于水且受热易分解，LiOH同样难溶于水且受热分解，并非可溶于水且受热不分解的强碱，B错误； C．镁遇浓硫酸不会发生钝化现象，依据 “对角线” 规则，锂遇浓硫酸也不会发生钝化现象，C错误； D．MgCO3受热分解生成MgO和CO2，根据镁、锂的 “对角线” 相似性，Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2，D正确； 故选D。 15. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ） A. 湿润的红色布条遇氯气褪色 B. 棕黄色饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色 C. 向紫色酸性溶液中通入气体后溶液褪色 D. 淡黄色固体露置于空气中逐渐变为白色 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，使湿润的红色布条氧化褪色，与氧化还原反应有关，故A不符合； B. 棕黄色饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸可得到红褐色液体，即胶体，该过程中元素化合价没有变化，与氧化还原反应无关，故B符合； C. 酸性溶液具有强氧化性，具有强还原性，二者因发生氧化还原反应而使紫色酸性溶液褪色，故C不符合； D. 淡黄色固体露置于空气中逐渐变为白色，是因为它与空气中的反应生成和，与空气中的反应生成NaOH和，均属于氧化还原反应，故D不符合； 答案选B。 16. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图，下列说法不正确的是 A. “反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4 B. “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质SO和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为为BaCl2、Na2CO3 C. 吸收反应NaOH+H2O2+ClO2NaClO2+O2+H2O中，氧化产物是O2，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2 D. 270gClO2与过量的NaOH、H2O2完全反应，计算生成的NaClO2的物质的量为4mol 【答案】C 【解析】 【分析】由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据得失电子守恒可知此反应的化学方程式；然后电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO，阳极Cl-失电子生成Cl2，含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，最后NaClO2溶液结晶、干燥得到产品，以此解答该题。 【详解】A．NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，还原产物为NaCl，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据得失电子守恒可知，此反应的化学方程式为：H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4，故A正确； B．食盐中混有SO和Ca2+，一般用氯化钡除去硫酸根，用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，因此除去时需要加入的试剂分别为BaCl2、Na2CO3，故B正确； C．根据流程图可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO，Cl的化合价从+4价降为+3价，1molClO2参加反应得到1mol电子，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，1molH2O2参加反应失去2mol电子，依据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，故C错误 D．270gClO2的物质的量是270g÷67.5g/mol＝4mol，与过量的NaOH、H2O2完全反应，根据氯原子守恒可知生成的NaClO2的物质的量为4mol，故D正确。 故答案选C II非选择题(共52分) 17. 如图是元素周期表短周期部分，表中的数字序号代表该元素，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： （1）写出元素⑥位于周期表中的位置：第3周期第___________族。 （2）元素②的单质有多种，这些单质互称___________。写出①和③形成的原子数之比为1：1的化合物的电子式：___________。 （3）元素④的单质着火不能用水灭火，其原因是___________(用离子方程式表示)。 （4）可用来判断元素④、⑤金属性强弱的是___________(填字母)。 a．原子的最外层电子数 b．单质与水反应的剧烈程度 c．单质的熔沸点高低 d．最高价氧化物的水化物的碱性强弱 （5）元素硒(Se)与元素③和⑦位于同一主族，俗称“长寿元素”，在营养强化剂中硒元素主要以亚硒酸钠形式存在，写出亚硒酸钠的化学式：___________，这三种元素简单氢化物的沸点由高到低的顺序是___________(用化学式表示)。 【答案】（1）IVA （2） ①. 同素异形体 ②. （3） （4）bd （5） ①. Na2SeO3 ②. H2O＞H2Se＞H2S 【解析】 【分析】根据各元素在元素周期表的位置可知，①~⑦号元素分别是：H、C、O、Na、Mg、Si和S。 【小问1详解】 元素⑥为Si元素，原子序数为14，位于元素周期表第三周期第IVA族； 【小问2详解】 元素②为C元素，由C元素可以组成许多性质不同的单质，它们互称为同素异形体；元素①为H元素，元素③为O元素，原子数之比为1：1的化合物为H2O2，电子式：； 【小问3详解】 元素④Na元素，其单质可与水反应生成NaOH和H2：； 【小问4详解】 a．原子的最外层电子数多少不能说明金属性强弱，a错误； b．单质与水反应越剧烈，金属性越强，b正确； c．单质的熔沸点属于物理性质，不能判断金属性强弱，c错误； d．最高价氧化物的水化物的碱性越强，则元素的金属性越强，d正确； 答案选bd； 【小问5详解】 亚硫酸钠化学式为Na2SO3，亚硒酸钠的化学式为：Na2SeO3，三种元素简单氢化物分别为：H2O、H2S和H2Se，H2O分子间可形成氢键，沸点最高，H2Se相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点高于H2S，沸点：H2O＞H2Se＞H2S。 18. 空气中 CO2浓度的持续走高引起人们的高度重视。一些科学家认为，人类不仅要努力减少 CO2的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的 CO2.为此，他们设想了一系列“捕捉”和“封存” CO2的方法。 方法Ⅰ：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的 CO2，如图-1所示。 （1）步骤一中的 CaO的电子式为___________。 （2）步骤二中发生反应的化学方程式是___________。 方法Ⅱ：另一些科学家利用 NaOH 溶液的喷淋“捕捉”空气中的 CO2，如图-2所示。 图-2 （3）上图-2 a 环节中，物质分离的基本操作是___________。 （4）为了尽量减少成本，在整个流程中，循环利用的物质有 CaO和___________。 （5）下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是 ___________(填字母)，发生反应的离子方程式为___________。 a．KNO3溶液 b．CaCl2溶液 c．H2O2溶液 d．Na2CO3溶液 【答案】（1） （2） （3）过滤 （4） （5） ①. d ②. 【解析】 【小问1详解】 是离子化合物，电子式为：。故答案为：； 【小问2详解】 步骤一是与生成，步骤二是高温分解产生和，方程式为：。故答案为：； 【小问3详解】 上图-2 a 环节中与溶液中水反应生成，与生成固体，a环节中，是固体与溶液发生分离，为过滤。故答案为：过滤； 【小问4详解】 流程中，900℃反应炉中分解产生的可以循环利用，a 环节中与溶液中水反应生成，与生成固体和，a环节中也可循环利用。故答案为：； 【小问5详解】 能用于“捕捉”二氧化碳的是溶液应能与反应，d选项中的溶液可与反应，离子方程式为：。故答案为：d；。 19. 舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。 （1）写出用该方法制取氯气的化学方程式___________。 （2）某同学应用该方法，按照制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是___________。 （3）写出上述D装置中Cl2经过湿润红布条时发生反应的离子方程式___________。 （4）验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。(酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强) 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量是___________(填字母)。 a．氧气的体积分数 b． 氯水的pH c．氯离子的浓度 （5）某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如图3： ①漂白粉的有效成分是___________(填化学式)。漂白粉需“密封避光保存于阴凉处”是因为漂白粉有效成分与空气中、反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为___________。 ②使用漂白粉时最好“随用随配”。某次使用时，取漂白粉2.54 g溶解于1000 g水中，所得溶液中次氯酸钙的物质的量浓度为___________。(假设漂白粉中只含有次氯酸钙和氯化钙，不含其它杂质，且所得溶液的体积仍为1 L) 【答案】（1） （2）ABD （3）Cl2+H2O=HCl+HClO （4）ac （5） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】根据题目分析，A装置为不加热制取氯气装置，故用KMnO4和浓盐酸制取氯气，B装置为用饱和食盐水除掉挥发的HCl气体及浓硫酸吸收水蒸气，C装置为气体收集装置，D为验证气体装置，E为尾气回收装置， HClO光照下会发生的反应为：，据此回答。 【小问1详解】 高锰酸钾和浓盐酸是固体液体不加热装置制取氯气，所以用高锰酸钾和浓盐酸反应的化学方程为； 【小问2详解】 A为不加热制取氯气装置，A正确；B为除杂装置，导管满足长进短出，B正确；C为收集装置，氯气密度大于空气，所以需要用向上排空气法，C装置错误；D为验证氯气性质的装置，湿润氯气具有漂白性，D装置正确；E装置为尾气回收装置，需要用NaOH溶液，E装置错误；故选ABD； 【小问3详解】 Cl2经过湿润红布条时，氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO； 【小问4详解】 HClO光照下会发生的反应为：，为强酸,完全电离，则溶液中的氯离子的浓度、氧气的体积分数均会增大；故选ac； 【小问5详解】 ①漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是；漂白粉的有效成分与空气中、反应生成次氯酸HClO和碳酸钙，化学方程式为； ②假设漂白粉中只含有次氯酸钙和氯化钙，先计算次氯酸钙的物质的量，次氯酸钙的摩尔质量；取漂白粉2.54g，设其中次氯酸钙的质量为x，由于漂白粉中次氯酸钙和氯化钙的物质的量之比为1:1，则，（111是的摩尔质量），解得x=1.43g，次氯酸钙的物质的量，所得溶液体积为1L，根据物质的量浓度公式，则次氯酸钙的物质的量浓度。 20. 84消毒液、ClO2是常见的含氯消毒剂。 资料：84消毒液中含氟微粒主要有ClO-、Cl-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-；ORP是反映物质的氧化一还原性，ORP值越大，氧化性越强。通常情况下，应将84消毒液原液稀释后使用；一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。 （1）制备ClO2的一种反应为：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O，用单线桥法标出其电子转移的方向和数目_______。 （2）取含次氯酸钠0.2mol·L-1的消毒液1mL，加水稀释至200mL，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为_______mol·L-1。 （3）为研究84消毒液的性质与使用条件，进行下列实验： 【实验1】向两支试管中分别加入2mL84消毒液，在试管l中加入2mL水，试管2中加入2mL白醋，再分别放入相同的红色纸片。观察到试管2中纸片褪色更快。 ①实验中在试管l中加入2mL水的目的是_______。 ②试管2中纸片褪色更快的原因是_______。 ③如果实验中加浓盐酸，会有黄绿色气体产生，反应的离子方程式是_______。 【实验2】测定84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果如图所示。 ④实验表明，随温度升高，ORP值下降。50℃时ORP值下降较快的原因是_______。 【答案】（1） （2）0.001 （3） ①. 做对比实验 ②. 白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以与ClO-反应生成HClO，使HClO浓度增大，氧化性增强 ③. Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O ④. ORP的值与温度有关，且温度越高，ORP的值越低，HClO受热分解，浓度下降，氧化性减弱 【解析】 【小问1详解】 制备ClO2的一种反应为：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O，H2O2中的O由-1价升高为0价，共升高2价，NaClO3中Cl由+5价降为+4价，共降低2价，用单线桥法标出其电子转移的方向和数目。故答案为：； 【小问2详解】 取含次氯酸钠0.2mol·L-1的消毒液1mL，加水稀释至200mL，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为 =0.001mol·L-1。故答案为：0.001； 【小问3详解】 ①实验中在试管l中加入2mL水的目的是做对比实验。故答案为：做对比实验； ②试管2中纸片褪色更快的原因是白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以与ClO-反应生成HClO，使HClO浓度增大，氧化性增强。故答案为：白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以与ClO-反应生成HClO，使HClO浓度增大，氧化性增强； ③如果实验中加浓盐酸，会有黄绿色气体产生，在酸性条件下，次氯酸根离子将氯离子氧化，生成氯气，反应的离子方程式是Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O； 【实验2】④实验表明，随温度升高，ORP值下降。50℃时ORP值下降较快的原因是ORP的值与温度有关，且温度越高，ORP的值越低，HClO受热分解，浓度下降，氧化性减弱。故答案为：ORP的值与温度有关，且温度越高，ORP的值越低，HClO受热分解，浓度下降，氧化性减弱。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$