精品解析：江苏省南京市2024-2025学年高一上学期期末学情调研测试 化学试卷

南京市2024-2025学年度第一学期期末学情调研测试 高一化学 注意事项： 1.本试卷包含选择题（第1题~第20题，共20题60分）、非选择题（第21题~第23题，共3题40分）共两部分。答案全部写在答题纸上，答在本试卷上无效。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题纸上。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、单项选择题：共20题，每题3分，共60分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 南京是拥有丰富非物质文化遗产的历史文化名城。下列有关说法正确的是 A. 南京金箔的锻制过程利用了金的延展性 B. 金陵刻经印刷使用的炭黑易被空气氧化 C. 南京云锦的编织工序中涉及了化学变化 D. 秦淮灯彩的燃料在燃烧时发生还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属于金属，具有良好的延展性，锻制金箔是将金锤压成薄片的过程，利用了金的延展性，A正确； B．炭黑的主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易被空气氧化，B错误； C．云锦编织工序仅为丝线的物理组合，无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，C错误； D．燃料燃烧时，燃料作为还原剂失电子，发生氧化反应而非还原反应，D错误； 故选A。 2. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 生理盐水 C. 医用酒精 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖溶液属于溶液分散系，无丁达尔效应，A错误； B．生理盐水是水溶液，属于溶液分散系，无丁达尔效应，B错误； C．医用酒精是乙醇的水溶液，属于溶液分散系，无丁达尔效应，C错误； D．胶体属于胶体分散系，丁达尔效应是胶体的特有性质，可产生丁达尔效应，D正确； 故选D。 3. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 赤铁矿 B. 生石灰 C. 小苏打 D. 纯碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．赤铁矿的主要成分为，为氧化亚铁，A错误； B．生石灰的化学式为，是石灰石的主要成分，B错误； C．小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为，C正确； D．纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为，的俗名为烧碱、火碱、苛性钠，D错误； 故选C。 4. 黑火药爆炸时的反应为。下列说法正确的是 A. 中N元素的化合价为 B. 反应中氧化剂只有S C. 反应中C得到电子 D. 的物质类别为盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为价，为价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，计算得元素化合价为，A错误； B．反应中中元素化合价从降低为0，元素化合价从0降低为，二者均为氧化剂，B错误； C．反应中元素化合价从0价升高至价，失去电子，C错误； D．由金属阳离子和酸根阴离子构成，物质类别为盐，D正确； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题： 是制备含氯消毒剂的重要原料。电解饱和食盐水可以制得和NaOH溶液。的水溶液能够杀菌、消毒，但难以保存。将通入NaOH溶液得到以为有效成分的84消毒液。利用与石灰乳反应可制得以为有效成分的漂白粉。的消毒能力比更强，除用于一般杀菌外，还用于环保、漂白、保鲜等。 5. 下列有关物质的说法正确的是 A. 是共价化合物 B. 的分子结构模型为 C. HCl的电子式为 D. 中仅含离子键 6. 下列离子方程式表示正确的是 A. 电解饱和食盐水： B. 氯气通入烧碱溶液： C. 氯气通入蒸馏水： D. 漂白粉溶液吸收 7. 下列有关含氯物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 能溶于水，可用于工业上生产盐酸 B. HCl具有酸性，可用于水垢的去除 C. 呈黄绿色，可用于环境杀菌消毒 D. NaClO溶液呈碱性，可用于纸浆的漂白 8. 实验室制取氯气并检验其性质时，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中混有的HCl气体 C. 用装置丙验证潮湿的具有漂白性 D. 用装置丁吸收尾气中的 【答案】5. A 6. C 7. B 8. D 【解析】 【5题详解】 A．由非金属元素组成，只含共价键，属于共价化合物，A正确； B．是V形分子，且原子半径大于，结构模型应为，B错误； C．中H周围有2个电子，Cl周围有8个电子，电子式为，C错误； D．中与之间是离子键，内部和之间是共价键，不是仅含离子键，D错误； 故选A。 【6题详解】 A．电解饱和食盐水的离子方程式未配平，正确为，A错误； B．氯气通入烧碱溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，无生成，正确为，B错误； C．氯气与水反应生成强酸和弱酸，不拆写，反应可逆，离子方程式正确，C正确； D．漂白粉溶液的主要有效成分为，由于碳酸钙难溶于水，与少量CO2反应会生成沉淀和HClO，正确的离子方程式应为，D错误； 故选C。 【7题详解】 A．工业上生产盐酸是利用与燃烧生成，与能溶于水的性质无关，A错误； B．具有酸性，可与水垢的主要成分、反应，可用于去除水垢，性质与用途对应，B正确； C．用于杀菌消毒是因为其具有强氧化性，与颜色无关，C错误； D．用于纸浆漂白是因为其具有强氧化性，与溶液呈碱性无关，D错误； 故选B。 【8题详解】 A．实验室用与浓盐酸加热反应制取，装置甲符合反应要求，能达到实验目的，A不符合题意； B．在饱和食盐水中溶解度很小，极易溶于饱和食盐水，装置乙导管长进短出，可除去中的，能达到实验目的，B不符合题意； C．潮湿的中含，可使有色布条褪色，装置丙可验证潮湿的漂白性，能达到实验目的，C不符合题意； D．无水是干燥剂，不能与反应，无法吸收尾气中的，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题： 元素周期表是元素周期律的具体表现形式和研究化学的重要工具。我们可以利用元素周期律和对已知元素及其化合物性质的认识，推测陌生元素及其化合物的性质。下图为元素周期表中短周期的部分。 9. 下列有关元素Z及其原子的说法正确的是 A. Z是第三周期Ⅶ族元素 B. 和互为同素异形体 C. Z原子的最外层电子排布在N层 D. Z元素的最低负化合价为 10. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A. 左下方区域的金属元素 B. 右上方区域的非金属元素 C. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D. 稀有气体元素 11. 下列有关元素及其相关物质性质说法正确的是 A. 金属性强弱： B. 原子半径： C. 单质与盐酸反应的剧烈程度： D. 碱性强弱： 【答案】9. D 10. C 11. B 【解析】 【分析】根据周期表位置确定元素：Q为，R为，X为，Y为，Z为，据此解答。 【9题详解】 A．Z为，位于第三周期ⅦA族，选项未标注主族标识A，A错误； B．和是同种元素的不同核素，互为同位素，同素异形体指同种元素形成的不同单质，B错误； C．原子核外电子层为K、L、M三层，最外层电子排布在M层，C错误； D．原子最外层有7个电子，最低负化合价为，D正确； 故选D。 【10题详解】 A．左下方区域的金属元素金属性强，为电的良导体，不适合做半导体，A错误； B．右上方区域的非金属元素多为绝缘体，多用于制备农药等，不适合做半导体，B错误； C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素导电性介于导体和绝缘体之间，多用于制造半导体材料，C正确； D．稀有气体性质稳定，不用于制造半导体，D错误； 故选C。 【11题详解】 A．同主族从上到下金属性增强，金属性，A错误； B．同周期从左到右原子半径减小，故原子半径，B正确； C．同周期从左到右金属性减弱，金属性，单质与盐酸反应剧烈程度，C错误； D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性，D错误； 故选B。 12. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铁不与水反应，不能一步生成氢氧化铁，A错误； B．氢氧化铝具有两性，可与氢氧化钠溶液反应，反应为，B正确； C．二氧化碳溶于水形成的碳酸是弱酸，在题给条件下不能由氯化钙生成碳酸钙，C错误； D．氯化铁能将铜氧化，自身被还原为氯化亚铁，实际反应为，不能生成铁单质，D错误； 故选B。 13. 以合成氨为基础的化肥工业对粮食增产有着巨大贡献，工业上合成氨发生的反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 消耗，形成键数目为 B. 消耗，生成分子数目为 C. 生成，转移电子数目为 D. 将通入水中获得的氨水 【答案】A 【解析】 【详解】A．消耗时，根据反应方程式可知生成，每个分子含3个键，故形成键的物质的量为，数目为，A正确； B．的物质的量为，根据反应计量关系，消耗生成，分子数目为，B错误； C．选项未指明处于标准状况下，无法用计算其物质的量，故无法确定转移电子数目，C错误； D．通入水中，所得溶液体积不等于，无法得到的氨水，D错误； 故选A。 14. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. Na在常温下与和反应，需将其保存在煤油中 B. 和均能与反应，二者均为碱性氧化物 C. 溶液和溶液可用澄清石灰水来鉴别 D. 溶液与盐酸反应产生气泡比等浓度溶液慢 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠易与氧气和水反应，所以钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气和水反应，A正确； B．和生成盐和氧气，与反应生成盐，Na2O为碱性氧化物， Na2O2为过氧化物，B错误； C．NaHCO3和Na2CO3都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水来鉴别NaHCO3和Na2CO3，C错误； D．溶液与盐酸反应迅速产生气泡，比等浓度溶液快，D错误； 故选A。 15. 下列依据的物质性质差异与分离方法不对应的是 选项 实例 物质性质差异 方法 A 除去自来水中的杂质离子 沸点 蒸馏 B 除去NaCl溶液中的泥沙 溶解性 过滤 C 除去中的HCl气体 密度 用饱和溶液洗气 D 除去中的 化学性质 与足量NaOH溶液反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．蒸馏利用水与杂质离子的沸点差异，水沸点低易汽化冷凝得到纯净水，性质与方法对应，A不符合题意； B．可溶于水，泥沙难溶于水，过滤利用溶解性差异分离固液混合物，性质与方法对应，B不符合题意； C．除去中的是利用可与饱和反应生成，且在饱和溶液中溶解度极小的性质，与密度无关，性质与方法不对应，C符合题意； D．为两性氧化物可与溶液反应生成可溶盐，不与反应，利用二者化学性质差异分离，性质与方法对应，D不符合题意； 故选C。 16. 碘酸钾是加碘盐中的营养强化剂。碘及其化合物的部分转化如图所示，下列说法不正确的是 A. 加碘盐的焰色试验呈黄色可证明钾元素的存在 B. 向淀粉溶液中加入白醋和加碘盐后溶液变蓝 C. 溶液的酸碱性能够影响物质的氧化性强弱 D. 与KOH溶液反应的 【答案】A 【解析】 【详解】A．钾元素的焰色为紫色，需透过蓝色钴玻璃观察，焰色试验呈黄色证明存在钠元素，无法证明钾元素存在，A错误； B．加碘盐中含，酸性条件下与发生归中反应生成，遇淀粉变蓝，白醋可提供酸性环境，B正确； C．碱性条件下发生歧化反应，酸性条件下与发生归中反应，说明酸碱性会影响物质氧化性强弱，C正确； D．与反应的方程式为，氧化产物为，还原产物为，二者物质的量之比为，D正确； 故选A。 17. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 段发生反应 B. 段溶液的导电能力减弱，说明不是电解质 C. a时刻溶液中不存在自由移动的离子 D. 段溶液导电能力增大的主要原因为发生电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．AB段反应的离子方程式中、和的系数应为2，正确离子方程式为，A错误； B．是强电解质，AB段导电能力减弱是因为反应生成难溶的和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度降低，B错误； C．a时刻溶液导电能力接近0，但仍有极少量自由移动的离子（如溶解电离的离子、水微弱电离的离子），并非不存在自由移动的离子，C错误； D．a时刻酸碱恰好完全反应，BC段继续加入的稀硫酸过量，电离产生自由移动的离子，使溶液离子浓度升高，导电能力增大，D正确； 故选D。 18. 根据下列实验过程及现象，得出的实验结论正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色 溶液已变质 B 向盛有溶液的试管中加入新制氯水，振荡，溶液变为黄色 氧化性： C 用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，用传感器测得广口瓶中氧气的体积分数增大 氯水在光照下产生 D 向新制氯水中滴加几滴溶液，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水会将氧化为，滴加溶液显红色可能是氯水氧化所致，无法证明溶液已变质，A错误； B．氯水与反应生成使溶液显黄色，该反应中是氧化剂，是氧化产物，说明氧化性，B错误； C．新制氯水中的在光照条件下分解生成，传感器测得氧气体积分数增大可证明氯水光照产生，C正确； D．新制氯水中的是强酸，可与反应生成使澄清石灰水变浑浊的，且实际酸性，D错误； 故选C。 19. 对于下列过程的微观解释说法不正确的是 A. 图甲：金属中加入其他原子使原子层间相对滑动变困难，导致合金硬度比纯金属大 B. 图乙：熔融NaCl通电后电离产生离子，因此熔融NaCl可以导电 C. 图丙：与生成HCl时断裂键、键，形成键 D. 图丁：Na与反应时发生了电子的得失，Na发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金中加入其他原子后会改变纯金属规整的层状结构，使原子层间相对滑动变困难，因此合金硬度比纯金属大，A正确； B．熔融在熔融状态下就已经自发电离出自由移动的和，并非通电后才发生电离，通电的作用是使自由离子定向移动从而实现导电，B错误； C．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，与反应生成的过程中，反应物的键、键发生断裂，生成物的键形成，C正确； D．与反应时，失去电子、化合价升高，发生氧化反应，得到电子、化合价降低，发生还原反应，反应过程存在电子的得失，D正确； 故选B。 20. 氢能是理想清洁能源，将含CO和各的混合气体通入反应器，利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 三个反应均属于氧化还原反应 B. 反应II理论上可收集到 C. 反应Ⅲ中发生反应的电子转移可表示为： D. 该流程体现了资源的再利用、再循环原则 【答案】B 【解析】 【详解】A．三个反应均存在元素化合价的升降，都属于氧化还原反应，A正确； B．反应Ⅰ中和共失去，得到，反应Ⅱ中发生反应，生成的物质的量为，B错误； C．反应Ⅲ中，中铁元素平均化合价升高，共失去，中氧元素化合价降低得到，单线桥表示电子转移正确，C正确； D．流程中铁的氧化物可循环参与反应，体现了资源的再利用、再循环原则，D正确； 故选B。 二、非选择题：共3题，共40分。 21. 高氯酸铵常用作火箭推进剂，其制备流程如下： （1）“除杂”时发生反应的离子方程式为______。 （2）“制备”时将电解后获得的溶液与溶液混合，得到固体。 ①该实验条件下，反应能发生的原因为______________________________。 ②将所得固体用冰水多次洗涤至___________时，说明固体已洗涤干净（填实验操作和现象）。 ③相较于流程中的制备方法，将高纯度的溶液与混合可直接获得，该方法的优点有______________________________。 （3）时，分解产生三种气态单质与，发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1） （2） ①. 该混合液中，的溶解度最小 ②. 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴入溶液，无白色沉淀产生 ③. 所得纯度高、反应原子利用率高 （3） 【解析】 【分析】氯酸钠溶液中加氢氧化钡，铬酸钠与氢氧化钡反应生成铬酸钡沉淀“除杂”，电解氯酸钠溶液得到高氯酸钠，“制备”时将电解后获得的溶液与溶液混合，得到固体。 【小问1详解】 “除杂”时铬酸钠与氢氧化钡反应生成铬酸钡沉淀和氢氧化钠，离子方程式为； 【小问2详解】 ①该实验条件下，溶液与溶液混合得到固体，反应能发生的原因是该混合液中的溶解度最小。 ②将所得固体用冰水多次洗涤，若洗涤液中不含氯离子，说明洗涤干净。具体操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴入硝酸银溶液，无白色沉淀产生，说明固体已洗涤干净。 ③相较于流程中的制备方法，将通入高纯度的溶液中，可直接制得固体，该方法的优点是制得的固体的纯度高，原子利用率高。 【小问3详解】 400℃时，分解产生三种气态单质和水蒸气，根据原子守恒，生成的气体单质是、、，发生反应的化学方程式为。 22. 测定赤铁矿中铁元素质量分数的实验步骤如下： I．酸解：准确称取赤铁矿样品和盐酸于下图所示装置中，加热，充分反应后过滤，洗涤残渣和表面皿凸面，合并滤液和洗液。 II．还原：向“酸解”后溶液中滴加稍过量的氯化亚锡溶液，将还原为，充分反应后去除过量的。 Ⅲ．滴定：将“还原”后的溶液酸化，再滴加溶液，恰好完全反应时记录消耗溶液的体积。 已知：①受热易升华； ②滴定时发生反应。 （1）“酸解”时样品中与盐酸反应的离子方程式为______。 （2）“酸解”时若未洗涤表面皿凸面，会导致测定的铁元素的质量分数______（选填“偏低”、“偏高”或“无影响”）。 （3）配制溶液时，需加入少量Sn粒的目的为__________________。 （4）配制溶液时使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、______和______。 （5）“滴定”消耗溶液的体积为，则样品中铁元素的质量分数为______。（样品中杂质不参与反应，写出计算过程） 【答案】（1） （2）偏低 （3）防止被空气中的氧化 （4） ①. 玻璃棒 ②. 容量瓶 （5） 【解析】 【小问1详解】 与盐酸反应的离子方程式为。 【小问2详解】 加热酸解时，含有铁元素的液体随蒸气凝结附着在表面皿凸面上。若未洗涤，会导致最终滴定时消耗的溶液体积偏小，测得的铁元素质量分数偏低。 【小问3详解】 极易被空气中的氧气氧化为，加入Sn粒可将生成的还原为，所以需加入少量Sn粒的目的为防止被空气中的氧化。 【小问4详解】 配制溶液，除题目中已列出的烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用玻璃棒和容量瓶。 【小问5详解】  根据滴定反应的比例关系，可得，， 铁元素质量，铁元素质量分数。 23. 锂及其化合物在航空航天、新能源等领域具有重要的用途。 I．装载LiOH的便携式生命保障系统可将航天员代谢产生的进行连续清除，发生的反应为。 （1）Li的原子结构示意图为______，的结构式为______。 （2）航天器内，很少用KOH固体而常用LiOH固体吸收，其原因是______________________________。 （3）成年人每小时呼出约（标准状况下），若宇航员需出舱作业6小时，则便携式生命保障系统需搭载LiOH固体的质量至少为______。 Ⅱ．可用作电极材料，以粗溶液制备的流程如下： 已知：不同温度下，在水中的溶解度（S）如下表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 S/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 （4）“沉锂”反应可制备粗。已知沉淀中杂质离子的含量与加料方式有关，利用如图所示装置制备含较少的粗，请将实验方案补充完整：向三颈烧瓶中加入一定量____________并加热至接近沸腾，在搅拌下向溶液中滴加____________，充分反应后趁热过滤，____________，干燥，制得粗。（须使用的试剂：粗溶液、溶液、热水） （5）“碳化”过程中发生反应的化学方程式为______。 （6）“热解”所得滤液循环使用的目的为____________________________________。 （7）“合成”在高温下进行，发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. ②. O=C=O （2）相同质量的LiOH吸收的量比KOH的多 （3）288 g （4） ①. 溶液 ②. 粗溶液 ③. 用热水洗涤沉淀2～3次 （5） （6）提高的利用率 （7） 【解析】 【分析】I部分中，题给反应表明2 mol氢氧化锂吸收1 mol二氧化碳，可据此比较吸收能力并计算氢氧化锂用量。Ⅱ部分中，粗硫酸锂溶液经“沉锂”转化为碳酸锂；“碳化”使碳酸锂转化为可溶的碳酸氢锂，“热解”又生成碳酸锂，所得滤液返回“碳化”；电池级碳酸锂最后与草酸、磷酸铁合成磷酸铁锂。 【小问1详解】 锂的原子序数为3，核内有3个质子，核外有3个电子，第一电子层排2个电子，第二电子层排1个电子，原子结构示意图为；二氧化碳分子中碳原子分别与两侧氧原子形成双键，结构式为O=C=O； 【小问2详解】 由题给反应可知，2 mol氢氧化锂与1 mol二氧化碳反应，氢氧化锂的摩尔质量为24 g/mol，氢氧化钾的摩尔质量为56 g/mol，因此吸收等量二氧化碳时，氢氧化锂所需质量更小，即相同质量的氢氧化锂能吸收更多二氧化碳； 【小问3详解】 6 h内呼出二氧化碳的体积为22.4 L/h×6 h=134.4 L，其物质的量为，根据题给反应的计量关系，所需氢氧化锂的物质的量为12 mol，质量为12 mol×24 g/mol=288 g； 【小问4详解】 碳酸钠与硫酸锂反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，反应为；先向三颈烧瓶中加入碳酸钠溶液，再滴加粗硫酸锂溶液，可使沉淀形成时硫酸根离子浓度相对较低，减少沉淀夹带的硫酸根杂质，表中数据表明碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，故趁热过滤后用热水洗涤沉淀2～3次，既可除去附着的可溶性杂质，又可减少碳酸锂的溶解损失； 【小问5详解】 流程图显示，“碳化”时向粗碳酸锂中加入蒸馏水并通入高纯二氧化碳，碳酸锂转化为可溶的碳酸氢锂，反应为； 【小问6详解】 碳酸氢锂受热分解，反应为；分离碳酸锂固体后，滤液中仍含锂离子；将滤液返回“碳化”，可继续回收利用其中的锂，从而提高锂离子的利用率； 【小问7详解】 磷酸铁中铁元素为+3价，磷酸铁锂中铁元素为+2价，每个铁原子得到1个电子；草酸中碳元素由+3价升高到+4价，1个草酸分子中的2个碳原子共失去2个电子，根据电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南京市2024-2025学年度第一学期期末学情调研测试 高一化学 注意事项： 1.本试卷包含选择题（第1题~第20题，共20题60分）、非选择题（第21题~第23题，共3题40分）共两部分。答案全部写在答题纸上，答在本试卷上无效。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题纸上。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、单项选择题：共20题，每题3分，共60分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 南京是拥有丰富非物质文化遗产的历史文化名城。下列有关说法正确的是 A. 南京金箔的锻制过程利用了金的延展性 B. 金陵刻经印刷使用的炭黑易被空气氧化 C. 南京云锦的编织工序中涉及了化学变化 D. 秦淮灯彩的燃料在燃烧时发生还原反应 2. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 生理盐水 C. 医用酒精 D. 胶体 3. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 赤铁矿 B. 生石灰 C. 小苏打 D. 纯碱 4. 黑火药爆炸时的反应为。下列说法正确的是 A. 中N元素的化合价为 B. 反应中氧化剂只有S C. 反应中C得到电子 D. 的物质类别为盐 阅读下列材料，完成下面小题： 是制备含氯消毒剂的重要原料。电解饱和食盐水可以制得和NaOH溶液。的水溶液能够杀菌、消毒，但难以保存。将通入NaOH溶液得到以为有效成分的84消毒液。利用与石灰乳反应可制得以为有效成分的漂白粉。的消毒能力比更强，除用于一般杀菌外，还用于环保、漂白、保鲜等。 5. 下列有关物质的说法正确的是 A. 是共价化合物 B. 的分子结构模型为 C. HCl的电子式为 D. 中仅含离子键 6. 下列离子方程式表示正确的是 A. 电解饱和食盐水： B. 氯气通入烧碱溶液： C. 氯气通入蒸馏水： D. 漂白粉溶液吸收 7. 下列有关含氯物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 能溶于水，可用于工业上生产盐酸 B. HCl具有酸性，可用于水垢的去除 C. 呈黄绿色，可用于环境杀菌消毒 D. NaClO溶液呈碱性，可用于纸浆的漂白 8. 实验室制取氯气并检验其性质时，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中混有的HCl气体 C. 用装置丙验证潮湿的具有漂白性 D. 用装置丁吸收尾气中的 阅读下列材料，完成下面小题： 元素周期表是元素周期律的具体表现形式和研究化学的重要工具。我们可以利用元素周期律和对已知元素及其化合物性质的认识，推测陌生元素及其化合物的性质。下图为元素周期表中短周期的部分。 9. 下列有关元素Z及其原子的说法正确的是 A. Z是第三周期Ⅶ族元素 B. 和互为同素异形体 C. Z原子的最外层电子排布在N层 D. Z元素的最低负化合价为 10. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A. 左下方区域的金属元素 B. 右上方区域的非金属元素 C. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D. 稀有气体元素 11. 下列有关元素及其相关物质性质说法正确的是 A. 金属性强弱： B. 原子半径： C. 单质与盐酸反应的剧烈程度： D. 碱性强弱： 12. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是 A. B. C. D. 13. 以合成氨为基础的化肥工业对粮食增产有着巨大贡献，工业上合成氨发生的反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 消耗，形成键数目为 B. 消耗，生成分子数目为 C. 生成，转移电子数目为 D. 将通入水中获得的氨水 14. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. Na在常温下与和反应，需将其保存在煤油中 B. 和均能与反应，二者均为碱性氧化物 C. 溶液和溶液可用澄清石灰水来鉴别 D. 溶液与盐酸反应产生气泡比等浓度溶液慢 15. 下列依据的物质性质差异与分离方法不对应的是 选项 实例 物质性质差异 方法 A 除去自来水中的杂质离子 沸点 蒸馏 B 除去NaCl溶液中的泥沙 溶解性 过滤 C 除去中的HCl气体 密度 用饱和溶液洗气 D 除去中的 化学性质 与足量NaOH溶液反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 16. 碘酸钾是加碘盐中的营养强化剂。碘及其化合物的部分转化如图所示，下列说法不正确的是 A. 加碘盐的焰色试验呈黄色可证明钾元素的存在 B. 向淀粉溶液中加入白醋和加碘盐后溶液变蓝 C. 溶液的酸碱性能够影响物质的氧化性强弱 D. 与KOH溶液反应的 17. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 段发生反应 B. 段溶液的导电能力减弱，说明不是电解质 C. a时刻溶液中不存在自由移动的离子 D. 段溶液导电能力增大的主要原因为发生电离 18. 根据下列实验过程及现象，得出的实验结论正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色 溶液已变质 B 向盛有溶液的试管中加入新制氯水，振荡，溶液变为黄色 氧化性： C 用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，用传感器测得广口瓶中氧气的体积分数增大 氯水在光照下产生 D 向新制氯水中滴加几滴溶液，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 酸性： A. A B. B C. C D. D 19. 对于下列过程的微观解释说法不正确的是 A. 图甲：金属中加入其他原子使原子层间相对滑动变困难，导致合金硬度比纯金属大 B. 图乙：熔融NaCl通电后电离产生离子，因此熔融NaCl可以导电 C. 图丙：与生成HCl时断裂键、键，形成键 D. 图丁：Na与反应时发生了电子的得失，Na发生氧化反应 20. 氢能是理想清洁能源，将含CO和各的混合气体通入反应器，利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 三个反应均属于氧化还原反应 B. 反应II理论上可收集到 C. 反应Ⅲ中发生反应的电子转移可表示为： D. 该流程体现了资源的再利用、再循环原则 二、非选择题：共3题，共40分。 21. 高氯酸铵常用作火箭推进剂，其制备流程如下： （1）“除杂”时发生反应的离子方程式为______。 （2）“制备”时将电解后获得的溶液与溶液混合，得到固体。 ①该实验条件下，反应能发生的原因为______________________________。 ②将所得固体用冰水多次洗涤至___________时，说明固体已洗涤干净（填实验操作和现象）。 ③相较于流程中的制备方法，将高纯度的溶液与混合可直接获得，该方法的优点有______________________________。 （3）时，分解产生三种气态单质与，发生反应的化学方程式为______。 22. 测定赤铁矿中铁元素质量分数的实验步骤如下： I．酸解：准确称取赤铁矿样品和盐酸于下图所示装置中，加热，充分反应后过滤，洗涤残渣和表面皿凸面，合并滤液和洗液。 II．还原：向“酸解”后溶液中滴加稍过量的氯化亚锡溶液，将还原为，充分反应后去除过量的。 Ⅲ．滴定：将“还原”后的溶液酸化，再滴加溶液，恰好完全反应时记录消耗溶液的体积。 已知：①受热易升华； ②滴定时发生反应。 （1）“酸解”时样品中与盐酸反应的离子方程式为______。 （2）“酸解”时若未洗涤表面皿凸面，会导致测定的铁元素的质量分数______（选填“偏低”、“偏高”或“无影响”）。 （3）配制溶液时，需加入少量Sn粒的目的为__________________。 （4）配制溶液时使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、______和______。 （5）“滴定”消耗溶液的体积为，则样品中铁元素的质量分数为______。（样品中杂质不参与反应，写出计算过程） 23. 锂及其化合物在航空航天、新能源等领域具有重要的用途。 I．装载LiOH的便携式生命保障系统可将航天员代谢产生的进行连续清除，发生的反应为。 （1）Li的原子结构示意图为______，的结构式为______。 （2）航天器内，很少用KOH固体而常用LiOH固体吸收，其原因是______________________________。 （3）成年人每小时呼出约（标准状况下），若宇航员需出舱作业6小时，则便携式生命保障系统需搭载LiOH固体的质量至少为______。 Ⅱ．可用作电极材料，以粗溶液制备的流程如下： 已知：不同温度下，在水中的溶解度（S）如下表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 S/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 （4）“沉锂”反应可制备粗。已知沉淀中杂质离子的含量与加料方式有关，利用如图所示装置制备含较少的粗，请将实验方案补充完整：向三颈烧瓶中加入一定量____________并加热至接近沸腾，在搅拌下向溶液中滴加____________，充分反应后趁热过滤，____________，干燥，制得粗。（须使用的试剂：粗溶液、溶液、热水） （5）“碳化”过程中发生反应的化学方程式为______。 （6）“热解”所得滤液循环使用的目的为____________________________________。 （7）“合成”在高温下进行，发生反应的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $