2.3 分子结构与物质的性质 同步练习 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

**基本信息** 聚焦分子结构与性质，通过基础辨析、原理应用、综合探究三层设计，实现从单一概念到跨情境应用的知识巩固，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础巩固|化学键类型、分子极性等核心概念|单选题1-5题考查基本作用力判断，强化结构决定性质观念| |能力提升|氢键影响、杂化类型等原理应用|单选题6-12题结合物质性质比较，培养证据推理能力| |综合探究|分子结构与性质的跨情境分析|非选择题17-21题通过图表数据（如硅烷沸点曲线），深化模型建构与综合应用|

2.3 分子结构与物质的性质（同步练）原卷版 班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学粒子之间的作用力种类很多，下列过程中没有破坏化学键的是 A．氯化钠晶体溶入水 B．氯化氢气体溶入水 C．合成氨反应 D．冰融化成水 2．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A．碘易溶于CCl4 B．乙醇易溶于水 C．氯化氢易溶于水 D．二氧化碳易溶于NaOH溶液 3．下列关于冰的说法中，正确的是 A．冰中水分子间只有范德华力 B．冰中水分子间存在氢键，使分子紧密排列 C．冰的密度小于液态水，是因为冰中水分子间有氢键形成的空隙 D．冰融化成水时，破坏的是共价键 4．下列分子都是由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 5．在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A．范德华力、范德华力、范德华力 B．共价键、共价键、共价键 C．范德华力、共价键、共价键 D．范德华力、范德华力、共价键 6．分子内的、分子间的范德华力和氢键由强到弱的顺序为 A．>分子间的范德华力>氢键 B．>氢键>分子间的范德华力 C．氢键>分子间的范德华力> D．分子间的范德华力>>氢键 7．已知H2O2分子的空间结构如右图，H2O2分子不是直线形的，两个氢在犹如在半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，书页夹角为93°，而两个O-H键与O-O键之间的夹角均为96°。有关H2O2结构的说法中不正确的是 A．H2O2有3对共用电子对 B．分子的正、负电荷中心重合 C．H2O2能形成分子间氢键 D．过氧化氢分子间存在范德华力 8．分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是 实例 解释 A 萘()易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键 B 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 F比Cl的电负性大，三氟乙酸中羟基的极性大于三氯乙酸 C 的熔沸点大于 相对分子质量越大，范德华力越大 D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 A．A B．B C．C D．D 9．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A．和的熔点 B．和的酸性 C．和在水中的溶解度 D．邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()的沸点 10．下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A．微粒所含电子数： B．熔点： C．中所有极性相同 D．化合物中离子键百分数： 11．青金石的颜色与骨架内填入的阴离子有关，其中一种重要阴离子是三硫自由基阴离子。研究表明，三硫自由基阴离子(Ⅱ)通过多硫阴离子(Ⅰ)在高温下均裂得到，最终可异构化为另一种异构体(Ⅲ)，过程如下图： 关于I、Ⅱ、Ⅲ三种物质，下列说法正确的是 A．酸性强弱： B．Ⅱ的S原子最外层都满足8电子稳定结构 C．Ⅲ中S的化合价只有一种 D．I异构化成Ⅲ的过程 12．手性分子是指在分子结构中，当a、b、c、d为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用★标记）属于手性碳原子的是 A．降冰片烯 B．乳酸 C．苯甲醇 D．甘油 13．发生水解反应的机理如下图。下列说法正确的是 A．为非极性分子 B．中为杂化 C．的水解产物为三元酸 D．和均能形成分子间氢键 14．伏诺拉生是目前临床常用的新型抑酸药物。有机物Z(如图所示)可用于合成该物质，Z分子内两个环均为平面结构，下列说法正确的是 A．该分子具有手性 B．该分子不可能存在分子内氢键 C．该分子中所有碳原子与氮原子的杂化方式均相同 D．已知醛基吸引电子能力较强，该分子中N-H键比中的N-H键极性小 15．冰川底部存在大量的天然气水合物晶体。这种晶体主要是CH4被装在几个H2O形成的笼内，因而又称笼状化合物。下列说法错误的是 A．CH4难溶于水 B．CH4与H2O分子间形成了氢键 C．键角CH4>H2O D．这种晶体在常温常压下易释放出气体 16．以水为溶剂时，酰亚胺中键可以电离出而显酸性：，下列酰亚胺取代物的电离平衡常数最小的是 A． B． C． D． 二、非选择题 17．回答下列问题： (1)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如下图所示，呈现这种变化关系的原因是_______。 (2)①H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_______。 的沸点比的沸点低，原因是_______。 ②乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_______。 ③H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因它们是极性分子外，还因为_______，H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是_______。 (3)关于化合物，下列叙述正确的有 _______(填字母序号)。 a．分子间可形成氢键 b．分子中既有极性键又有非极性键 c．分子中含有7个σ键和1个π键 d．该分子在水中的溶解度大于CH3CH=CHCH3 (4)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______(填“>”或“<”)Ka(苯酚)，其原因是_______。 18．硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： 熔点/℃ -85.5 115.2 ＞600(分解) -75.5 16.8 10.3 沸点/℃ -60.3 444.6 -10.0 45.0 337.0 回答下列问题： (1)根据价层电子对互斥理论，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________。 (2)图(a)为的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为___________。 (3)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为___________形，其中共价键的类型有___________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________。 19．水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示。 (1)1 mol H2O形成的冰中有________mol“氢键”。 (2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为________。 (3)在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·mol－1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，则冰晶体中氢键的能量是________ kJ·mol－1。 (4)氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是________(填序号)。 (5)NH3与PH3相比，热稳定性更强的是__________ (6)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是____ A．键的极性N—H比P—H强 B．分子的极性NH3比PH3强 C．相对分子质量PH3比NH3大 D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力 20．结构化学家鲍林(Pauling)曾提出一条经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(m-n)为非羟基氧的原子数。而含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系： m-n 0 1 2 3 含氧酸强度 弱酸 中强 强 很强 实例 HClO H3PO4 HNO3 HClO4 请回答： (1)按此规则判断：H3AsO4，H2SO4，HMnO4三种酸性由强到弱的顺序是_________。 (2)H3PO3和H3AsO3的分子组成相似，但酸性强弱相差很大，已知H3PO3为中强酸而H3AsO3为弱酸，试推断它们的结构式，H3PO3为__________，H3AsO3为_________。 21．磷酸是一种三元酸，是生产含磷杀虫剂的原料之一。 (1)磷酸结构如图所示。已知亚磷酸和磷酸具有相似的分子空间结构，推测亚磷酸()是__________元酸。 (2)单氟磷酸是一种重要的金属去污剂，具有比磷酸更强的酸性，其结构如图。从结构角度解释单氟磷酸的酸性强于磷酸的原因：__________。 (3)下面有关卤素及其物质的描述，正确的是__________。(不定项) A．常温下，、、、均能与水发生反应，且所得溶液中均含有七种不同的微粒 B．、、、均能与发生化合反应，但反应难度依次增加 C．相同条件下，沸点大小顺序： D．相同条件下，还原性顺序： (4)关于该物质，下列说法正确的是__________。(不定项) A．该物质中硼元素位于元素周期表s区 B．该物质所有C和N均采取杂化 C．基态原子的第一电离能： D．元素的电负性大小： 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2.3 分子结构与物质的性质（同步练）解析版 班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学粒子之间的作用力种类很多，下列过程中没有破坏化学键的是 A．氯化钠晶体溶入水 B．氯化氢气体溶入水 C．合成氨反应 D．冰融化成水 【参考答案】D 【解析】A．氯化钠晶体为离子晶体，溶于水时电离出和，破坏了离子键，A不符合题意； B．氯化氢为共价化合物，溶于水时电离出和，破坏了共价键，B不符合题意； C．合成氨是和反应生成的化学变化，既有反应物内旧化学键的断裂，也有生成物中新化学键的形成，破坏了化学键，C不符合题意； D．冰属于分子晶体，融化成水的过程仅破坏分子间作用力（含氢键），没有破坏化学键，D符合题意； 故选D。 2．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A．碘易溶于CCl4 B．乙醇易溶于水 C．氯化氢易溶于水 D．二氧化碳易溶于NaOH溶液 【参考答案】D 【解析】A．和均为非极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性溶质易溶于非极性溶剂，该现象可以用“相似相溶”规律解释，A不符合题意； B．乙醇和均为极性分子，且二者可形成分子间氢键，该现象可以用“相似相溶”规律解释，B不符合题意； C．和均为极性分子，根据“相似相溶”规律，极性溶质易溶于极性溶剂，该现象可以用“相似相溶”规律解释，C不符合题意； D．易溶于溶液是因为二者发生化学反应生成可溶性盐，不属于物理溶解过程，不能用“相似相溶”规律解释，D符合题意； 故答案选D。 3．下列关于冰的说法中，正确的是 A．冰中水分子间只有范德华力 B．冰中水分子间存在氢键，使分子紧密排列 C．冰的密度小于液态水，是因为冰中水分子间有氢键形成的空隙 D．冰融化成水时，破坏的是共价键 【参考答案】C 【解析】A．冰中水分子间不仅存在范德华力，还存在氢键，A错误； B．冰中水分子间的氢键具有方向性，会使水分子间形成较大空隙，分子排列不紧密，B错误； C．冰中氢键使水分子间形成空隙，导致等质量冰的体积大于液态水，因此冰的密度小于液态水，C正确； D．冰融化属于物理变化，仅破坏分子间的范德华力和部分氢键，水分子内的共价键未被破坏，D错误； 故选C。 4．下列分子都是由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【参考答案】A 【解析】A．和均由极性键构成，且均呈V形，键的极性不能相互抵消，都是极性分子，A正确； B．呈直线形，呈正八面体形，虽然都含极性键，但各自相同的键对称分布，键的极性相互抵消，均为非极性分子，B错误； C．和均呈正四面体形，虽然都含极性键，但各自相同的键对称分布，键的极性相互抵消，均为非极性分子，C错误； D．呈三角锥形，是极性分子；呈平面三角形，三个相同的极性键对称分布，键的极性相互抵消，是非极性分子，D错误； 故选A。 5．在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A．范德华力、范德华力、范德华力 B．共价键、共价键、共价键 C．范德华力、共价键、共价键 D．范德华力、范德华力、共价键 【参考答案】D 【解析】固体氯→液氯→氯气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，氯气→氯原子发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键，综上所述故选：D。 6．分子内的、分子间的范德华力和氢键由强到弱的顺序为 A．>分子间的范德华力>氢键 B．>氢键>分子间的范德华力 C．氢键>分子间的范德华力> D．分子间的范德华力>>氢键 【参考答案】B 【解析】是化学键（共价键），键能可达数百；氢键是特殊的分子间作用力，键能约为20~40；分子间范德华力最弱，一般仅为几到十几，强度顺序为>氢键>分子间的范德华力，故选B。 7．已知H2O2分子的空间结构如右图，H2O2分子不是直线形的，两个氢在犹如在半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，书页夹角为93°，而两个O-H键与O-O键之间的夹角均为96°。有关H2O2结构的说法中不正确的是 A．H2O2有3对共用电子对 B．分子的正、负电荷中心重合 C．H2O2能形成分子间氢键 D．过氧化氢分子间存在范德华力 【参考答案】B 【解析】A．H2O2分子中有2个氢氧键和1个氧氧键，有3对共用电子对，故A正确； B．分子结构不对称，正负电荷重心不重合，故B错误； C．氧元素是活泼的非金属元素，H2O2能形成分子间氢键，故C正确； D．过氧化氢形成的晶体是分子晶体，分子间存在范德华力，故D正确。 综上所述，答案为B。 8．分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是 实例 解释 A 萘()易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键 B 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 F比Cl的电负性大，三氟乙酸中羟基的极性大于三氯乙酸 C 的熔沸点大于 相对分子质量越大，范德华力越大 D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 A．A B．B C．C D．D 【参考答案】B 【解析】A．萘易溶于四氯化碳是因为萘与四氯化碳均为非极性分子，A错误； B．F比Cl的电负性大，导致三氟乙酸中羟基的极性大于三氯乙酸，更易电离出氢离子，酸性增强，B正确； C．SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体，共价晶体的熔沸点高于分子晶体，二者熔沸点差异主要是晶体类型不同导致的，而非相对分子质量大小和范德华力大小，C错误； D．对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键，因此对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛，D错误； 故答案选B。 9．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A．和的熔点 B．和的酸性 C．和在水中的溶解度 D．邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()的沸点 【参考答案】C 【解析】A．和均为分子晶体，相对分子质量，范德华力更强，熔点，A错误； B．氯原子为吸电子基团，羧酸α位氯原子数目越多，吸电子效应越强，羧基中键极性越强，越易电离出，酸性，B错误； C．水是极性溶剂，根据相似相溶原理，为极性分子，为非极性分子，故溶解度，C正确； D．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，沸点较低，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，沸点较高，故沸点邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛，D错误； 故答案选C。 10．下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A．微粒所含电子数： B．熔点： C．中所有极性相同 D．化合物中离子键百分数： 【参考答案】B 【解析】A．所含电子数为，所含电子数为，所含电子数相等，A错误； B．二者均为分子构成的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此分子间作用力：，熔点：，B正确； C．环上带正电的原子连接有，侧链中有，两类中的原子成键环境和电子云分布不同，因此中所有N-H极性不相同，C错误； D．同一周期从左往右，元素的电负性依次增大，即电负性，故与的电负性差值大于与的电负性差值；电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：，D错误； 故答案选B。 11．青金石的颜色与骨架内填入的阴离子有关，其中一种重要阴离子是三硫自由基阴离子。研究表明，三硫自由基阴离子(Ⅱ)通过多硫阴离子(Ⅰ)在高温下均裂得到，最终可异构化为另一种异构体(Ⅲ)，过程如下图： 关于I、Ⅱ、Ⅲ三种物质，下列说法正确的是 A．酸性强弱： B．Ⅱ的S原子最外层都满足8电子稳定结构 C．Ⅲ中S的化合价只有一种 D．I异构化成Ⅲ的过程 【参考答案】D 【解析】A．对于多硫化氢，硫链越长，解离出后阴离子的负电荷越容易被分散，酸性越强，故酸性，A错误； B．Ⅱ为三硫自由基阴离子，存在含有未成对电子的原子，最外层电子数为7，不满足8电子稳定结构，B错误； C．Ⅲ中不同化学环境的原子形式电荷不同，氧化数有多种，并非只有一种化合价，C错误； D．I为链状结构，单键可自由旋转，构象多、混乱度大，Ⅲ结构更紧凑刚性，构象少、混乱度小，异构化过程混乱度减小，故，D正确； 故选D。 12．手性分子是指在分子结构中，当a、b、c、d为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用★标记）属于手性碳原子的是 A．降冰片烯 B．乳酸 C．苯甲醇 D．甘油 【参考答案】B 【解析】只有B答案中标有★的碳原子连接四个不同的原子或原子团，为手性碳。答案选B。 13．发生水解反应的机理如下图。下列说法正确的是 A．为非极性分子 B．中为杂化 C．的水解产物为三元酸 D．和均能形成分子间氢键 【参考答案】B 【解析】A．的价层电子对数为，其空间构型为三角锥形，正负电中心不重叠，是极性分子，A错误； B．根据的结构可知，P原子形成4个 σ键，无孤电子对，其价层电子对数为4，杂化方式为，B正确； C．根据其水解产物的结构简式可知，两个上的离子可以电离，所以是二元酸，C错误； D．根据结构可知，中没有与O直接相连的H，不能形成分子间氢键，中有-OH，可以形成分子间氢键，D错误； 故选B。 14．伏诺拉生是目前临床常用的新型抑酸药物。有机物Z(如图所示)可用于合成该物质，Z分子内两个环均为平面结构，下列说法正确的是 A．该分子具有手性 B．该分子不可能存在分子内氢键 C．该分子中所有碳原子与氮原子的杂化方式均相同 D．已知醛基吸引电子能力较强，该分子中N-H键比中的N-H键极性小 【参考答案】C 【解析】A．该分子不具有饱和碳原子，因此没有手性碳原子，不具有手性，A错误； B．该分子中氨基上的H原子可以和苯环上的F原子形成分子内氢键，B错误； C．Z分子内两个环均为平面结构，该分子中所有碳原子均形成3个σ键，存在π键，均为杂化；吡咯环中的N原子为了形成共轭大π键，也为杂化，杂化方式相同，C正确； D．醛基吸引电子能力较强，使得中N-H键极性增强，比中的N-H键极性大，D错误； 答案选C。 15．冰川底部存在大量的天然气水合物晶体。这种晶体主要是CH4被装在几个H2O形成的笼内，因而又称笼状化合物。下列说法错误的是 A．CH4难溶于水 B．CH4与H2O分子间形成了氢键 C．键角CH4>H2O D．这种晶体在常温常压下易释放出气体 【参考答案】B 【解析】A．甲烷是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，甲烷难溶于水，A正确； B．氢键形成需氢原子与电负性大的N、O、F相连，甲烷中H与C相连，C电负性小，无法与水分子形成氢键，B错误； C．甲烷为正四面体结构，键角109°28′，水为V形结构，键角约104.5°，故键角CH4>H2O，C正确； D．天然气水合物（可燃冰）在高压低温下稳定，常温常压下易分解释放甲烷气体，D正确； 故选B。 16．以水为溶剂时，酰亚胺中键可以电离出而显酸性：，下列酰亚胺取代物的电离平衡常数最小的是 A． B． C． D． 【参考答案】C 【解析】 电离平衡常数越小，说明酸性越弱，越难电离出。均为吸电子基团，使键极性增强，更容易电离出，导致增大；是推电子基团，使键极性减弱，更难电离出，导致减小，因此酰亚胺取代物的电离平衡常数最小的是，故选C。 二、非选择题 17．回答下列问题： (1)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如下图所示，呈现这种变化关系的原因是_______。 (2)①H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_______。 的沸点比的沸点低，原因是_______。 ②乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_______。 ③H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因它们是极性分子外，还因为_______，H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是_______。 (3)关于化合物，下列叙述正确的有 _______(填字母序号)。 a．分子间可形成氢键 b．分子中既有极性键又有非极性键 c．分子中含有7个σ键和1个π键 d．该分子在水中的溶解度大于CH3CH=CHCH3 (4)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______(填“>”或“<”)Ka(苯酚)，其原因是_______。 【参考答案】(1)硅烷的结构和组成相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高 (2) O—H键>氢键>范德华力 形成的是分子内的氢键，而可形成分子间的氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 H2O与CH3CH2OH分子间可以形成氢键 H2O分子和乙醇分子之间形成氢键，而H2S分子和乙醇分子之间不形成氢键 (3)bd (4) ＜ 中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋ 【解析】（1）硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的增加而逐渐升高，其变化趋势形成的原因可能是：硅烷是由分子通过范德华力形成的晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高。 故答案为：硅烷是由分子通过范德华力形成的晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高。 （2）①化学键是相邻两个或多个原子之间强烈的相互作用；分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力的范畴，但氢键强于范德华力，所以它们从强到弱的顺序依次为O—H键、氢键、范德华力；对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高； ②乙二胺分子中存在N—H键，故乙二胺分子间存在氢键，三甲胺中不能形成氢键，所以乙二胺的沸点高于三甲胺； ③H2O与乙醇可以形成分子间氢键，使得水与乙醇互溶；而H2S与乙醇不能形成分子间氢键，故H2S在乙醇中的溶解度小于H2O。 故答案为：O—H键、氢键、范德华力；形成的是分子内的氢键，而可形成分子间的氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大；乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键；H2O与CH3CH2OH分子间可以形成氢键；H2O分子和乙醇分子之间形成氢键，而H2S分子和乙醇分子之间不形成氢键。 （3）关于化合物，下列叙述正确的是： a．分子中不存在与电负性很强、原子半径小的元素相连的H原子，所以不存在氢键，a错误； b．分子中碳碳键是非极性键，碳氢键、碳氧键是极性键，b正确； c．分子中有3个碳碳σ键、2个碳氧σ键、4个碳氢σ键，2个碳氧π键和1个碳碳π键，共有9个σ键和3个π键，c错误； d．由于醛基中的氧原子与水分子间形成氢键，增大了其在水中的溶解度，d正确。 故答案为：bd。 （4）根据题目信息，在 中可以形成分子内氢键，会使其更难电离出H＋，则其酸性比苯酚弱，故相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)＜Ka(苯酚)。 故答案为：； 中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋。 18．硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： 熔点/℃ -85.5 115.2 ＞600(分解) -75.5 16.8 10.3 沸点/℃ -60.3 444.6 -10.0 45.0 337.0 回答下列问题： (1)根据价层电子对互斥理论，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________。 (2)图(a)为的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为___________。 (3)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为___________形，其中共价键的类型有___________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________。 【参考答案】 相对分子质量大，分子间范德华力强 平面三角 2 【解析】(1)价层电子对数包括成键电子对数和孤电子对数，中S的成键电子对数为2，孤电子对数为，故价层电子对数为4(或价层电子对数为)，同理，中S的价层电子对数为，中S的价层电子对数为，中S的价层电子对数不同于、。 (2)和分子间存在的作用力均为范德华力，的相对分子质量大，分子间范德华力强，故熔点和沸点高。 (3)气态为单分子，分子中S无孤电子对，其分子的空间结构为平面三角形，S和O之间形成双键，故共价键有键和π键两种。固态为三聚分子，分子中每个S与4个O成键，S无孤电子对，故原子的杂化轨道类型为。 19．水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示。 (1)1 mol H2O形成的冰中有________mol“氢键”。 (2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为________。 (3)在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·mol－1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，则冰晶体中氢键的能量是________ kJ·mol－1。 (4)氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是________(填序号)。 (5)NH3与PH3相比，热稳定性更强的是__________ (6)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是____ A．键的极性N—H比P—H强 B．分子的极性NH3比PH3强 C．相对分子质量PH3比NH3大 D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力 【参考答案】(1)2 (2) (3)20 (4)b (5)NH3 (6)D 【解析】（1）分子形成的晶体中每个H2O分子通过氢键与4个H2O分子理解，每个氢键为H2O分子提供，所以含1molH2O的该晶体中有 1mol×4×=2mol“氢键”，故答案为：2。 （2）水会电离出氢离子和氢氧根离子，氢离子以水合氢离子的形式存在，即，故答案为：。 （3）冰的升华热是51kJ/mol，水分子间还存在范德华力(11kJ/mol)，1mol冰中含有2mol氢键，升华热=范德华力+氢键，所以冰晶体中氢键的“键能”是，故答案为：20。 （4）NH3溶于水后，形成的中，的电离方程式为，可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构，的合理结构是b，故答案为：b。 （5）元素的非金属性越强，氢化物越稳定，NH3与PH3相比，热稳定性更强的是NH3，故答案为：NH3。 （6）NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3比PH3易液化，NH3沸点比PH3高，与键的极性、相对分子质量无关，故答案为：D。 20．结构化学家鲍林(Pauling)曾提出一条经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(m-n)为非羟基氧的原子数。而含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系： m-n 0 1 2 3 含氧酸强度 弱酸 中强 强 很强 实例 HClO H3PO4 HNO3 HClO4 请回答： (1)按此规则判断：H3AsO4，H2SO4，HMnO4三种酸性由强到弱的顺序是_________。 (2)H3PO3和H3AsO3的分子组成相似，但酸性强弱相差很大，已知H3PO3为中强酸而H3AsO3为弱酸，试推断它们的结构式，H3PO3为__________，H3AsO3为_________。 【参考答案】 HMnO4>H2SO4>H3AsO4 【分析】(1)根据题中非羟基氧原子数与酸性强弱的关系分析； (2)H3PO3和H3AsO3的酸性不同，说明二者分子中非羟基氧原子数不同，据此分析。 【解析】(1)根据题中表格数据可知，非羟基氧原子数越多，酸性越强，H3AsO4非羟基氧原子数为1，H2SO4非羟基氧原子数为2，HMnO4非羟基氧原子数为3，则酸性：H3AsO4＜H2SO4＜HMnO4； (2)因为酸性H3PO3＞H3AsO3，则H3PO3中非羟基氧的数目应大于H3AsO3，且H3AsO3为弱酸，所以可以推知H3AsO3没有非羟基氧，其分子结构分别为：、。 21．磷酸是一种三元酸，是生产含磷杀虫剂的原料之一。 (1)磷酸结构如图所示。已知亚磷酸和磷酸具有相似的分子空间结构，推测亚磷酸()是__________元酸。 (2)单氟磷酸是一种重要的金属去污剂，具有比磷酸更强的酸性，其结构如图。从结构角度解释单氟磷酸的酸性强于磷酸的原因：__________。 (3)下面有关卤素及其物质的描述，正确的是__________。(不定项) A．常温下，、、、均能与水发生反应，且所得溶液中均含有七种不同的微粒 B．、、、均能与发生化合反应，但反应难度依次增加 C．相同条件下，沸点大小顺序： D．相同条件下，还原性顺序： (4)关于该物质，下列说法正确的是__________。(不定项) A．该物质中硼元素位于元素周期表s区 B．该物质所有C和N均采取杂化 C．基态原子的第一电离能： D．元素的电负性大小： 【参考答案】(1)二 (2)的电负性大于，原子的吸电子作用强于羟基，使键极性增强，更易电离出 (3)BD (4)CD 【解析】（1）亚磷酸分子中有两个羟基，另一个氢原子与磷原子直接相连。只有中的氢原子能够电离，而中的氢原子不能电离，所以亚磷酸是二元酸； （2）氟的电负性大于氧，氟原子的吸电子作用强于羟基，使键的极性增强，氢离子更易电离，因此单氟磷酸的酸性更强； （3）A．氟气与水反应生成氟化氢和氧气，不生成含氧酸，其所得溶液中的微粒种类与氯气、溴等与水形成的体系不同，不能说均含有七种微粒，A错误； B．从氟到碘，卤素单质的氧化性逐渐减弱，与氢气化合所需条件逐渐苛刻，反应难度依次增加，B正确； C．氟化氢分子间能形成氢键，其沸点显著升高；四种卤化氢的沸点由高到低应为，C错误； D．从氟化氢到碘化氢，氢卤键逐渐减弱，卤化氢的还原性逐渐增强，故还原性顺序为，D正确； 故选BD。 （4）A．硼原子的价电子排布以结尾，硼元素位于元素周期表p区，A错误； B．咪唑环中的碳、氮原子采取杂化，但乙基和甲基中的碳原子采取杂化，B错误； C．同周期元素的第一电离能总体随原子序数增大而增大，氮原子的2p轨道处于半充满稳定状态；四种基态原子的第一电离能顺序为，C正确； D．同周期主族元素的电负性随原子序数增大而增大，因此电负性顺序为，D正确； 故选CD。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $