2.3分子结构与物质的性质 周末作业-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修2

**基本信息** 《选择性必修2 共价键》周末作业，通过基础认知、能力应用、综合探究三层设计，覆盖键角、杂化等核心知识点，强化从概念辨析到综合推断的科学思维路径。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|键角判断、手性碳识别、氢键形成条件|选择题1-3考基础概念辨析，强化物质结构决定性质的化学观念| |能力应用|杂化类型、分子极性、等电子体|解答题4-6结合价层电子对互斥模型，培养证据推理的科学思维| |综合探究|元素推断、配位键、大π键|解答题7-9整合元素周期律与物质结构，提升综合应用能力|

《选择性必修2 物质结构与性质》 第二章 分子结构与性质 第三节 共价键 化学周末作业5 一、选择题 1．下列说法正确的是（ ） A．键角为120°，的键角大于120° B．含有1个手性碳原子 C．HCl、、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键 D．以极性键结合的分子一定是极性分子 2．氯雷他定是第二代抗组胺药物，常用于治疗过敏症状，结构如图所示。下列关于氯雷他定的说法错误的是（ ） A．位于元素周期表的区 B．该分子组成元素中第一电离能和电负性最大的元素都是氧 C．分子间的范德华力决定其熔点高低 D．分子含极性键和非极性键 3．（海南·不定项）EDTA(乙二胺四乙酸)能与大多数金属离子形成稳定的配合物，其分子结构如图，下列说法错误的是（ ） A．EDTA分子中C的杂化方式有sp2和sp3 B．EDTA的核磁共振氢谱上有5组峰 C．EDTA分子中N、O原子可以提供孤对电子与金属离子最多可形成4个配位键 D．EDTA相对分子质量与正二十烷相近，但沸点差异较大 二、解答题 4．回答下列问题： (1)根据价层电子对互斥模型，分子中心原子孤电子对数是_______，分子的空间构型是_______。 (2)气态三氧化硫以单分子形式存在，属于_______分子(填“极性”、“非极性”)，固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_______。 (3)中心原子的价层电子对数为_______，写出一个与的VEEPR模型相同的离子_______。 (4)下列表述中，不能证明氯的非金属性比硫强的是_______。 A．气态氢化物的稳定性： B．两元素的电负性： C．高价含氧酸的酸性： D．常温时，硫单质为固态，氯单质为气态 E．两者间可发生反应： 5．a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。 a 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 b 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 c 位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子 d 位于周期表中第7纵列 e 基态原子M层全充满，N层有两个电子 (1)c属于___________区的元素，其基态原子的电子排布图为___________。 (2)元素b 的氢化物的水溶液中存在的氢键有___________种；画出一种存在于b 的氢化物与水分子之间的氢键___________。 (3)a元素与b元素可形成ab-阴离子，则与ab-互为等电子体(具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子)的单质及化合物的化学式分别为___________、___________(各填写一种)。 (4)e2+与ab-阴离子形成配离子时，配位数为4，请写出配离子的结构式________。 (5)气态d2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。请从原子结构的角度解释______________________。 6．回答下列问题： (1)硅烷的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是____________________________。 (2)①分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_______。的沸点比的沸点低，原因是_______。 ②乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是____________________________。 ③乙醇在中的溶解度大于在中的溶解度，其原因是_______。 (3)关于化合物，下列叙述正确的是_______(填字母)。 a．分子间可形成氢键 b．分子中既有极性键又有非极性键 c．分子中含有7个σ键和1个π键 d．该分子在水中的溶解度大于 7．如图所示是过氧化氢(H2O2)分子的空间结构示意图。 (1)写出过氧化氢分子的电子式___________。 (2)下列关于过氧化氢的说法中正确的是(填序号)___________。 ①分子中有极性键　              ②分子中有非极性键　        ③氧原子的轨道发生了sp2杂化　    ④分子是非极性分子 (3)过氧化氢分子之间易形成氢键，该氢键的表示式是___________。 (4)过氧化氢难溶于二硫化碳，主要原因是___________；过氧化氢易溶于水，主要原因是______________________。 (5)过氧乙酸也是一种过氧化物，它可以看作是过氧化氢分子中的一个氢原子被乙酰基(CH3CO)取代的产物，是一种常用的杀菌消毒剂。在酸性条件下过氧乙酸易发生水解反应生成过氧化氢。 ①写出过氧乙酸发生水解反应的化学方程式(有机物用结构简式表示) ___________。 ②过氧乙酸用作杀菌消毒剂的原因是___________。 8．主族元素N、F、As、Se、Cl等的某些化合物对工农业生产意义重大。回答下列问题： (1)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)：n(π)=_______，的VSEPR模型为_______。 (2)已知：常温常压下为无色气体，熔点，沸点；为黄色油状液体，熔点，沸点，以上易爆炸。熔、沸点高于的原因是_____________________。 (3)中国医学工作者曾因“硒与克山病”和“硒预防肝癌研究”的突破性科研成果而两次获得由国际生物无机化学家协会颁发的“施瓦茨奖”。下列说法正确的是_______(填标号)。 A．硒元素位于元素周期表中d区 B．属于极性分子 C．键角：大于 D．酸性：小于 (4)分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，如苯分子中的大键可表示为： ①的空间结构为_______； ②的大键应表示为_______。 9．磷酸分子，空间结构如图，电离常数： (1)磷氧双键键能___________磷氧单键。 (2)键角___________。 (3)空间结构为___________形。 (4)纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，其原因是___________。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 答案 B B BC 1．B 【详解】 A．BF3属于平面三角形结构，键角为120°，SnBr2的中心原子价层电子对数为，含有1对孤电子对，空间构型是V形，孤电子对会对成键电子对产生较大的排斥力，所以键角小于120°，A错误； B．与四个各不相同的原子或基团相连的饱和碳原子为手性碳原子，只含有1个手性碳原子，即与羟基相连的碳原子为手性碳原子，B正确； C．HCl不能与H2O分子形成氢键，C错误； D．以极性键结合的分子不一定是极性分子，例如正四面体的甲烷，直线型的二氧化碳等，D错误； 故选B。 2．B 【详解】 A．基态核外17个电子，价电子排布式为，位于区，A正确； B．第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是，B错误； C．该物质由分子组成，其熔点由分子间的范德华力决定，C正确； D．该分子含有、等极性键，也含有碳碳键为非极性键，D正确； 故选B。 3．BC 【详解】 A．EDTA分子中连有碳氧双键的C是杂化，其余的碳原子都是杂化，A正确； B．分子中存在对称轴，共有3组等效氢，核磁共振氢谱中只有3组峰，B错误； C．EDTA中的每个氨基N原子有1个孤电子对，2个氨基N原子可以与金属离子形成2个配位键，在配位过程中，受制于空间位阻等因素，4个羧基失去质子后形成羧酸根，每个羧酸根中的O原子可提供孤对电子形成1个配位键，总共可形成4个配位键，1个EDTA分子共可以与金属离子形成6个配位键，如图：，C错误； D．EDTA相对分子质量与正二十烷相近，但是EDTA中含有羧基和氨基，能形成分子间氢键，沸点会大于正二十烷，D正确； 答案是：BC 4． (1) 2 V形 (2)非极性 杂化 (3)4 或或者(答案合理即可) (4)D 【详解】 （1）根据价层电子对互斥模型，H2S分子中心原子孤电子对数=(6-2×1)=2，SO2的中心原子S原子的价层电子对数=2+(6-2×2)=3，VSEPR模型为平面三角形，去掉1个孤电子对，分子的空间结构为V形。 （2）SO3中心原子的价层电子对数为3+(6-3×2)=3，是平面三角形结构，分子中正负电荷中心重合，属于非极性分子。三聚分子中，S原子的价层电子对数为4，所以为sp3杂化。 （3）中心原子的价层电子对数为4+(6+2-4×2)=4，VSEPR模型为正四面体，中心原子的价层电子对数=4+(5+3-4×2)=4，VSEPR模型也是正四面体，同样的方法可以判断的VSEPR模型也是正四面体。 （4） A．气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性： HCl＞H2S，可以说明氯的非金属性比硫强，故A不选； B．电负性越强，元素的非金属性越强，两元素的电负性： S＜Cl，可以说明氯的非金属性比硫强，故B不选； C．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，高价含氧酸的酸性： HClO4＞H2SO4， 可以说明氯的非金属性比硫强，故C不选； D．单质的状态和非金属性无关，故D选； E．单质的氧化性越强，相应元素的非金属性越强。两者间可发生反应： Cl2+H2S=2HCl+S↓，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知氧化性：Cl2＞S， 可以说明氯的非金属性比硫强，故E不选； 故选D。 5． (1) p    (2)4 N—H…O或O—H…N (3)N2 CO (4)    (5)基态Mn2＋的价电子排布式为3d5，3d轨道为半充满状态，比较稳定；而基态Fe2＋的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子达到较为稳定的半充满状态，所以气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋难 【分析】a：核外电子分占3个不同能级，且每个能级电子数相同，即电子排布为1s22s22p2，对应元素为C（碳）；b：基态原子p轨道电子数比s轨道电子数少1，s轨道电子总数为4（1s22s2），则p轨道电子数为3，电子排布为1s22s22p3，对应元素为N（氮）；c：位于第2周期，核外有3对成对电子、2个未成对电子，电子排布为1s22s22p4，对应元素为O（氧）；d：位于周期表第7纵列（ⅦB族），前四周期，对应元素为Mn（锰）；e：基态原子M层全充满，N层有2个电子，电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，对应元素为Zn（锌）； 【详解】 （1）c是O，属于p区元素，基态O原子的电子排布图为； （2）b的氢化物是NH3，水溶液中存在的氢键有：N-H···N、N-H···O、O-H···N、O-H···O，共4种；NH3与水分子之间的氢键可表示为：N-H···O 或 O-H···N； （3）CN-的价电子数：4+5+1=10，原子数为2；单质：价电子数10、双原子的单质为N2（价电子数5+5=10）；化合物：价电子数10、双原子的化合物，如CO； （4）Zn2+与4个CN-形成[Zn(CN)4]2-，C原子与Zn2+相连， ； 6． (1)硅烷的结构和组成相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高 (2) ①O—H键>氢键>范德华力 形成的是分子内的氢键，而可形成分子间的氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大 ②乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 ③分子和乙醇分子之间可形成氢键，而分子和乙醇分子之间不形成氢键 (3)bd 【详解】 （3）bd a．分子中不存在与电负性很强、原子半径小的元素相连的H原子，所以不存在氢键，a错误； b．分子中碳碳键是非极性键，碳氢键、碳氧键是极性键，b正确； c．分子中有3个碳碳σ键、2个碳氧σ键、4个碳氢σ键，2个碳氧π键和1个碳碳π键，共有9个σ键和3个π键，c错误； d．由于该分子醛基中的氧原子与水分子间形成氢键，增大了在水中的溶解度，而CH3CH=CHCH3无法与水形成分子间氢键，因此该分子在水中的溶解度大于CH3CH=CHCH3，d正确； 7． (1) (2)①② (3) (4) H2O2是极性分子，CS2是非极性分子，依据相似相溶的原理可知，H2O2难溶于CS2 H2O2中氧元素的电负性很强，H2O2分子H2O分子之间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶 (5) 过氧乙酸分子中有O－O键，有强氧化性 【详解】 （2） ① H2O2结构式为，其中H-O为极性键，①正确； ②H2O2结构式为，其中O-O为非极性键，②正确； ③H2O2结构式为，O原子形成1个O-H键、1个O-O键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，③错误； ④过氧化氢中的键的极性不能相互抵消，是极性分子，④错误； 故答案为：①②； 8． (1)1：2 四面体形 (2)二者为结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力(范德华力)越大 (3)D (4)平面三角形 【详解】 （1）N2分子的结构式为，三键中包含1个键和2个键，所以；中N原子的价层电子对数，根据价层电子对互斥理论（VSEPR），其 VSEPR 模型为四面体形； （3）D A. 硒元素的价电子排布式为，位于元素周期表中p区，A错误； B. 中Se原子的价层电子对数，无孤电子对，空间构型为平面三角形，分子中正负电荷中心重合，属于非极性分子 ，B错误； C. 中Se原子的价层电子对数，有1个孤电子对，空间构型为 V 形，键角接近；空间构型为平面三角形，键角为，所以键角小于，C错误； D. 同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。As和Se同周期，非金属性，所以酸性小于，D正确； （4） ①中N原子的价层电子对数，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为平面三角形； ②为平面三角形结构，N原子采取杂化，N原子有1个未参与杂化的p轨道，3个O原子也各有1个未参与杂化的p轨道，它们相互平行，N原子提供2个电子，3个O原子各提供1个电子，加上得到的1个电子，形成大键的电子数为6，参与形成大键的原子数为4（1个N原子和3个O原子），所以的大键应表示为。 9． (1)大于 (2)小于 (3)正四面体形 (4)温度升高，磷酸分子间氢键被破坏，分子间作用力减弱 【详解】 （1）磷氧双键包含两个共价键，而磷氧单键只包含一个共价键，双键的断裂需要更多的能量，磷氧双键键能大于磷氧单键，故选A。双键键能>单键键能 （2）成键电子对之间的排斥作用：双键－单键＞单键－单键，即P=O对其他成键电子对的斥力较大，所以键角小于，故选C。 （3）中心原子孤电子对数，价层电子对数为4+0=4，空间结构为正四面体形，故选B。 （4）磷酸中含有羟基，存在分子间氢键，纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是温度升高，磷酸分子间的氢键被破坏。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $