2.3 分子结构与物质的性质（分层作业）-【生动课堂】2025-2026学年高二化学同步教学系列（人教版2019选择性必修2）

第一章 分子结构 与性质 第三节 分子结构与物质的性质 分层作业 1．（2023·江苏·高考真题）反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A．的电子式为   B．中N元素的化合价为+5 C．分子中存在键 D．为非极性分子 2．（25-26高二上·江苏镇江·期中）尿素[]是一种重要的化工产品，可通过反应合成。下列有关说法正确的是 A．的空间结构为V形 B．是极性分子 C．的电子式为： D．中含键 3．（25-26高三上·辽宁沈阳·期中）B原子因其缺电子性，可形成独特的“三中心两电子键”——桥键。例如通过氢桥键发生二聚，得到，氢桥键的示意图如图所示。用还原可以得到产率高、纯度较大的(未配平)。下列说法正确的是 A．的结构式为，与乙烷一样，都是非极性分子 B．分子中的键角小于离子中的键角 C．方程式中两种含氢物质之间可以形成分子间氢键 D．中的氢桥键是B的杂化轨道和H的s轨道重叠形成的 4．（2023·山东·高考真题）下列分子属于极性分子的是 A． B． C． D． 5．（2024·江西·高考真题）科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是 A．分子的极性：SiH4>NH3 B．键的极性：H—Cl>H—H C．键角：H2O>CH4 D．分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH 6．（2025·北京·高考真题）依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备气体 固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和溶液反应是吸热反应 D 的沸点高于 的沸点高于 A．A B．B C．C D．D 7．（24-25高一上·浙江宁波·期末）下列物质在变化过程中，只需要克服分子间作用力的是 A．HCl溶于水 B．干冰升华 C．NaCl熔融 D．受热分解 8．（25-26高二上·江苏南通·期中）下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．受热易分解，可用作氮肥 B．是无色气体，可用作燃料电池的燃料 C．中F的电负性大，的酸性比强 D．分子之间能形成氢键，的热稳定性比的高 9．（25-26高三上·广东深圳·期中）在作用下，有机物a可转化为b，反应如下，方框内所有原子共平面。下列说法错误的是 A．基态C原子含有4个未成对电子 B．a分子中含有5个手性碳原子 C．中原子杂化方式为 D．电负性： 10．（25-26高二上·重庆·月考）下列叙述中，正确的是 A．极易溶于水的原因之一：分子之间存在氢键 B．可用红外光谱法测定分子的相对分子质量 C．分子是一种含非极性共价键的非极性分子 D．的VSEPR模型与它的空间结构一致 11．（25-26高二上·上海·课后作业）肼()又名联氨，是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。肼分子结构如图所示。 (1)关于分子说法正确的是______。 A．只含有极性键的极性分子 B．含有非极性键的极性分子 C．只含有极性键的非极性分子 D．含有非极性键的非极性分子 (2)的相对分子质量与接近，但沸点远高于，原因是______。 A．分子内可形成氢键 B．分子间可形成氢键 C．分子中共价键键能更大 D．分子能形成内盐 (3)发射卫星时可用为燃料，为助燃剂，这两种物质反应放出大量能量，生成无毒无害的物质。此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (4)是 (A．极性 B．非极性)分子，其沸点 (A．> B．< C．=)。 12．（2025高二上·山东·专题练习）如图为元素周期表的一部分，元素①⑦在周期表中的位置如图。 回答下列问题： (1)元素①②基态原子核外未成对电子数之比为 。 (2)元素③基态原子的价电子轨道表示式为 ，原子核外电子有 种空间运动状态。 (3)元素④在周期表中的位置是 ，元素⑤位于周期表中的 区。 (4)比较第一电离能元素⑥ ⑦(填“>”“<”或“=”，下同)。比较酸性强弱 从结构的角度分析原因 。 1．（25-26高三上·湖北武汉·月考）物质的结构决定性质。下列解释错误的是 性质 解释 A 重油比轻质油黏稠 重油存在分子间氢键 B 键能：F-F<Cl-Cl F原子半径小，F与F间排斥力大 C 在水中的溶解度：O3>O2 O3有微弱的极性 D 碱性：CH3NH2·H2O>NH3·H2O -CH3为推电子基 A．A B．B C．C D．D 2．（24-25高二上·浙江宁波·期末）下列化学用语或图示正确的是 A．邻羟基苯甲醛分子内氢键： B．水解的离子方程式： C．氯化铵的电子式为： D．的VSEPR模型： 3．（2025·安徽·模拟预测）某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A．非金属性：Z＞W B．氢化物沸点：Z＞Y C．是极性分子 D．X、Z、Q三种元素能形成离子化合物 4．（25-26高三上·河北沧州·期中）化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 沸点： 分子间氢键的数目： B 熔点：氧化镁>氧化钙 离子半径： C 碱性(等物质的量浓度)： 结合水电离出能力： D 酸性： 第一电离能： A．A B．B C．C D．D 5．（2025·广东深圳·模拟预测）吡啶为无色液体，能与水混溶，呈碱性。下列说法错误的是 A．吡啶属于极性分子 B．吡啶类分子中均含有σ、π键 C．沸点：吡啶＜2-甲基吡啶 D．碱性：吡啶＞2-甲基吡啶＞3-甲基吡啶 6．（25-26高三上·山西·期中）从结构探究物质性质和用途是化学学习的有效方法。下列说法正确的是 A．和均为直线形的非极性分子 B．三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C．和均是极性分子，且分子的键角较大 D．石墨中含有个非极性键(为阿伏加德罗常数的值) 7．（25-26高三上·河北保定·期中）S与 Se为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释正确的是 A．酸性：，因为 Se元素的电负性更大 B．在和分子中 Se-Se 键更容易弯曲，因为Se原子半径较大 C．在水中溶解度：，因为与水分子容易形成分子间氢键 D．熔点：，因为是离子晶体而是分子晶体 8．（25-26高三上·山西太原·月考）回答下列问题： (1)铝原子核外有 种不同运动状态的电子，其电子所在最高能级的电子云轮廓图的形状为 。 (2)过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。 ①对于基态Cr原子，下列叙述正确的是 (填字母)。 A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布式应为[Ar]3d54s1 B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 C．电负性比钾大，原子对键合电子的吸引力比钾强 ②NH3、H2O以及PH3的空间结构和相应的键角如图所示。 PH3中P的杂化类型是 ，H2O的键角小于NH3的键角，分析原因： 。 (3)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为 ；推测抗坏血酸在水中的溶解性： (填“难溶”或“易溶”)于水；抗坏血酸分子 (填“是”或“不是”)手性分子。 1．（2025·安徽·高考真题）氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的遇水发生反应②。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．为非极性分子 C．反应①中有非极性键的断裂和形成 D．反应②中为还原产物 2．（2025·甘肃·高考真题）我国科学家制备了具有优良双折射性能的材料。下列说法正确的是 A．电负性 B．原子半径 C．中所有I的孤电子对数相同 D．中所有N—H极性相同 3．（2024·湖南·高考真题）通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是 A．P为非极性分子，Q为极性分子 B．第一电离能： C．和所含电子数目相等 D．P和Q分子中C、B和N均为杂化 4．（2024·北京·高考真题）氘代氨()可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到：①与的水解反应；②与反应。下列说法不正确的是 A．和可用质谱法区分 B．和均为极性分子 C．方法①的化学方程式是 D．方法②得到的产品纯度比方法①的高 5．（2024·海南·高考真题）过氧化脲[]是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢()和脲加合而成，代表性结构如图所示。下列关于过氧化脲的说法正确的是 A．所有原子处于同一平面 B．氧的化合价均为-2价 C．杀菌能力源于其氧化性 D．所有共价键均为极性键 6．（2024·甘肃·高考真题）温室气体在催化剂作用下可分解为和，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。据此完成下面小题。 ⑴．下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．在水中的溶解度：苯<苯酚 D．苯和苯酚中C的杂化方式相同 ⑵．下列说法错误的是 A．相同条件下比稳定 B．与的空间构型相同 C．中键比键更易断裂 D．中键和大键的数目不相等 7．（2023·新课标卷·高考真题）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。    下列说法正确的是 A．该晶体中存在N-H…O氢键 B．基态原子的第一电离能： C．基态原子未成对电子数： D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 8．（2023·北京·高考真题）下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A．键的键能小于键的键能 B．三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 9．（2023·天津·高考真题）下表列出25℃时不同羧酸的(即)。根据表中的数据推测，结论正确的是 羧酸 pKa 4.76 2.59 2.87 2.90 A．酸性强弱： B．对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br C．25℃时的pKa大小： D．25℃时0.1mol/L溶液的碱性强弱： / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 分子结构 与性质 第三节 分子结构与物质的性质 分层作业 1．（2023·江苏·高考真题）反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A．的电子式为   B．中N元素的化合价为+5 C．分子中存在键 D．为非极性分子 【答案】C 【详解】 A．的电子式为  ，A错误； B．中N元素的化合价为+3，B错误； C．分子中存在键，C正确； D．为V形分子，分子中正负电荷中心未重合，为极性分子，D错误。 故选C。 2．（25-26高二上·江苏镇江·期中）尿素[]是一种重要的化工产品，可通过反应合成。下列有关说法正确的是 A．的空间结构为V形 B．是极性分子 C．的电子式为： D．中含键 【答案】A 【详解】A．H2O的中心原子O的价层电子对数为，有2个孤电子对，空间结构为V形，故A正确； B．二氧化碳中碳原子与两个氧原子分别以碳氧双键结合，结构式为O=C=O，是对称结构，为非极性分子，故B错误； C．NH3的电子式为，题给电子式缺少了一个孤电子对，故C错误； D．尿素的结构简式为，从结构可知1 mol CO(NH2)2中含7 mol σ键，故D错误； 故答案为A。 3．（25-26高三上·辽宁沈阳·期中）B原子因其缺电子性，可形成独特的“三中心两电子键”——桥键。例如通过氢桥键发生二聚，得到，氢桥键的示意图如图所示。用还原可以得到产率高、纯度较大的(未配平)。下列说法正确的是 A．的结构式为，与乙烷一样，都是非极性分子 B．分子中的键角小于离子中的键角 C．方程式中两种含氢物质之间可以形成分子间氢键 D．中的氢桥键是B的杂化轨道和H的s轨道重叠形成的 【答案】D 【详解】A．如图所示，通过氢桥键发生二聚生成B2H6，B2H6中不存在B-B键，但分子具有对称性，正负电荷中心重合，B2H6是非极性分子，A错误； B．BF3中的B原子为sp2杂化，为平面三角形结构，键角为120°，中的B原子为sp3杂化，为正四面体结构，键角为109°28′，BF3分子中的键角大于离子中的键角，B错误； C．形成氢键的条件是H原子与电负性很强的原子(如N、O、F)形成共价键。在NaBH4和B2H6中，H原子与电负性较小的B原子成键，不满足形成氢键的条件，故C错误； D．在B2H6分子中，每个B原子与2个端基H原子和2个桥基H原子相连，价层电子对数为4，B原子为sp3杂化，则B的杂化轨道和H的s轨道重叠形成氢桥键，D正确； 故答案为D。 4．（2023·山东·高考真题）下列分子属于极性分子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．CS2中C上的孤电子对数为×(4-2×2)=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，CS2的空间构型为直线形，分子中正负电中心重合，CS2属于非极性分子，A项不符合题意； B．NF3中N上的孤电子对数为×(5-3×1)=1，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，NF3的空间构型为三角锥形，分子中正负电中心不重合，NF3属于极性分子，B项符合题意； C．SO3中S上的孤电子对数为×(6-3×2)=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为3，SO3的空间构型为平面正三角形，分子中正负电中心重合，SO3属于非极性分子，C项不符合题意； D．SiF4中Si上的孤电子对数为×(4-4×1)=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为4，SiF4的空间构型为正四面体形，分子中正负电中心重合，SiF4属于非极性分子，D项不符合题意； 答案选B。 5．（2024·江西·高考真题）科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是 A．分子的极性：SiH4>NH3 B．键的极性：H—Cl>H—H C．键角：H2O>CH4 D．分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH 【答案】B 【详解】A．SiH4中四条Si—H键完全相同，均为极性键，但由于SiH4为正四面体结构，故为非极性分子，NH3为三角锥形结构，3条N—H键的极性不能抵消，故为极性分子，故A错误； B．H—H为非极性键，H—Cl为极性键，则键的极性：H—Cl＞H—H，故B正确； C．水分子为V形结构，含两对孤对电子，甲烷为正四面体结构，不含孤对电子，孤对电子对成键电子对斥力较大，则键角：H2O＜CH4，故C错误； D．原子半径C＞N，分子中三键的键长：HC≡N＜HC≡CH，故D错误； 故选B。 6．（2025·北京·高考真题）依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备气体 固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和溶液反应是吸热反应 D 的沸点高于 的沸点高于 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．浓硫酸与NaCl反应生成HCl主要是因为浓硫酸的沸点高，难挥发，但浓硫酸具有强氧化性，与NaI反应，氧化I⁻生成I2，得不到HI，A错误； B．BaSO4不溶于盐酸，不会产生有毒的钡离子，可做钡餐使用，而BaCO3会与胃酸反应生成有毒的Ba2+，不能替代BaSO4，B错误； C．盐酸与NaHCO3反应吸热是特例，而盐酸与NaOH的中和反应是典型的放热反应，C错误； D．H2O因含有分子间氢键，沸点高于H2S，同理HF也含有分子间氢键，沸点高于HCl，D正确； 故选D。 7．（24-25高一上·浙江宁波·期末）下列物质在变化过程中，只需要克服分子间作用力的是 A．HCl溶于水 B．干冰升华 C．NaCl熔融 D．受热分解 【答案】B 【详解】A．HCl是共价化合物，但溶于水电离成H+和Cl-，破坏共价键，A不符合题意； B．干冰（CO2）为分子晶体，升华是固体→气体的物理变化，分子结构不变，只克服分子间作用力，B符合题意； C．NaCl是离子晶体，熔融时离子键被破坏，C不符合题意； D．NaHCO3为离子化合物，受热分解生成 Na2CO3 ，是化学变化，破坏化学键，D不符合题意； 故选B。 8．（25-26高二上·江苏南通·期中）下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．受热易分解，可用作氮肥 B．是无色气体，可用作燃料电池的燃料 C．中F的电负性大，的酸性比强 D．分子之间能形成氢键，的热稳定性比的高 【答案】C 【详解】A．NH4HCO3用作氮肥是其能提供氮元素，“受热易分解”描述的是其不稳定性，与用途无直接关联，A不符题意； B．甲烷作为燃料依赖其可燃性（化学性质），而非物理性质（无色气体），B不符题意； C．CF3COOH中F的电负性强，通过诱导效应使羧酸中的O-H更易解离，酸性强于CH3COOH，结构与性质对应，C符合题意； D．氢键影响物理性质（如沸点），热稳定性由O-H键强度决定，与氢键无关，D不符题意； 答案选C。 9．（25-26高三上·广东深圳·期中）在作用下，有机物a可转化为b，反应如下，方框内所有原子共平面。下列说法错误的是 A．基态C原子含有4个未成对电子 B．a分子中含有5个手性碳原子 C．中原子杂化方式为 D．电负性： 【答案】A 【详解】A．基态C原子的电子排布式为1s22s22p2，2p轨道含有2个未成对电子，A项错误； B．手性碳原子是连有4个不同原子或基团的碳原子，根据a的结构简式，其分子中含有5个手性碳原子（用*表示），，B项正确； C．中方框内所有原子共平面，说明其中的原子均采取杂化(原子均参与形成大键)，C项正确； D．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，所以电负性：，D项正确。 故选A。 10．（25-26高二上·重庆·月考）下列叙述中，正确的是 A．极易溶于水的原因之一：分子之间存在氢键 B．可用红外光谱法测定分子的相对分子质量 C．分子是一种含非极性共价键的非极性分子 D．的VSEPR模型与它的空间结构一致 【答案】D 【详解】A．易溶于水的主要原因是分子与水分子之间形成氢键，而非分子之间的氢键；分子间氢键影响物理性质如沸点，但不是溶解性的主要原因，A错误； B．红外光谱法用于分析分子中的官能团和化学键类型，不能测定相对分子质量；相对分子质量通常通过质谱法测定，B错误； C．分子中的中心O原子与另外两个O原子形成离域键，但键的电子对并非完全对称分布，因此分子中的O-O键为极性共价键，为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误； D．中N原子价层电子对数为4（无孤对电子），VSEPR模型为四面体，空间结构也为四面体，两者一致，D正确； 故答案选D。 11．（25-26高二上·上海·课后作业）肼()又名联氨，是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。肼分子结构如图所示。 (1)关于分子说法正确的是______。 A．只含有极性键的极性分子 B．含有非极性键的极性分子 C．只含有极性键的非极性分子 D．含有非极性键的非极性分子 (2)的相对分子质量与接近，但沸点远高于，原因是______。 A．分子内可形成氢键 B．分子间可形成氢键 C．分子中共价键键能更大 D．分子能形成内盐 (3)发射卫星时可用为燃料，为助燃剂，这两种物质反应放出大量能量，生成无毒无害的物质。此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (4)是 (A．极性 B．非极性)分子，其沸点 (A．> B．< C．=)。 【答案】(1)B (2)B (3)1：2 (4) A B 【详解】（1）分子中存在N-H极性键、N-N非极性键；根据图知，分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，因此为含有非极性键和极性键的极性分子，故答案为：B； （2）的相对分子质量与接近，但沸点远高于，原因是分子间可形成氢键，乙烯不能形成分子间氢键，故答案为：B； （3）发射卫星时可用为燃料，为助燃剂，这两种物质反应放出大量能量，生成无毒无害的物质，根据元素守恒知，生成两种无毒无害的物质分别是、，反应方程式为，反应中失电子作还原剂、得电子作氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1:2； （4）氮和砷元素处于同一主族，的空间构型与类似，是三角锥形，故为极性分子，因为分子间能形成氢键，故的沸点低于，故答案为：A；B。 12．（2025高二上·山东·专题练习）如图为元素周期表的一部分，元素①⑦在周期表中的位置如图。 回答下列问题： (1)元素①②基态原子核外未成对电子数之比为 。 (2)元素③基态原子的价电子轨道表示式为 ，原子核外电子有 种空间运动状态。 (3)元素④在周期表中的位置是 ，元素⑤位于周期表中的 区。 (4)比较第一电离能元素⑥ ⑦(填“>”“<”或“=”，下同)。比较酸性强弱 从结构的角度分析原因 。 【答案】(1)3：2 (2) 9 (3) 第四周期第Ⅵ族 ds (4) > < Cl原子电负性大于H，吸引电子能力强，则的电离程度大 【分析】由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为Cl、④为Cr、⑤为Cu、⑥为As、⑦为Se，据此分析回答问题。 【详解】（1）元素①为N、②为O，基态原子核外未成对电子数之比：3：2，故答案为：3：2； （2） 元素③为Cl，价电子排布式：，基态原子的价电子轨道表示式为：，空间运动状态是指轨道总数，原子核外电子有9种空间运动状态，故答案为：；9； （3）元素④为Cr，核电荷数24，在周期表中的位置是第四周期第Ⅵ族，元素⑤为Cu，位于周期表中的ds区，故答案为：第四周期第Ⅵ族；ds； （4）同周期从左到右第一电离能增大趋势，第Ⅱ、Ⅴ族元素第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能元素⑥>⑦，、从结构的角度分析，Cl原子电负性大于H，吸引电子能力强，则的电离程度大，酸性，故答案为：>；<； Cl原子电负性大于H，吸引电子能力强，则的电离程度大。 1．（25-26高三上·湖北武汉·月考）物质的结构决定性质。下列解释错误的是 性质 解释 A 重油比轻质油黏稠 重油存在分子间氢键 B 键能：F-F<Cl-Cl F原子半径小，F与F间排斥力大 C 在水中的溶解度：O3>O2 O3有微弱的极性 D 碱性：CH3NH2·H2O>NH3·H2O -CH3为推电子基 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．重油的黏稠性主要源于大分子间的范德华力，而非氢键（烃类不含强极性基团），A错误； B．F-F键能小于Cl-Cl，因F原子半径小导致孤电子对间斥力大，解释合理，B正确； C．O3是极性分子，使其比非极性的O2更易溶于极性水，解释正确，C正确； D．-CH3为推电子基，增强氮的电子云密度，碱性更强，解释正确，D正确； 故选A。 2．（24-25高二上·浙江宁波·期末）下列化学用语或图示正确的是 A．邻羟基苯甲醛分子内氢键： B．水解的离子方程式： C．氯化铵的电子式为： D．的VSEPR模型： 【答案】A 【详解】A．邻羟基苯甲醛分子内氢键应为醛基中氧原子与羟基中氢原子之间形成，故A正确； B．水解的离子方程式应为：，故B错误； C．氯化铵的电子式为， 故C错误； D．的中心原子O的价层电子对数为4，有2对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，故D错误； 故选A。 3．（2025·安徽·模拟预测）某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A．非金属性：Z＞W B．氢化物沸点：Z＞Y C．是极性分子 D．X、Z、Q三种元素能形成离子化合物 【答案】B 【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y原子含有2个电子层，最外层含有4个电子，则Y为C；Q是元素周期表中电负性最大的元素，Q为F；结合图示可知，X形成1个共价键，其原子序数小于C元素，则X为H；Z与W同主族，Z介于C元素和F元素之间，W与6个离子形成-1价阴离子，W的化合价为+5价，则Z为N，W为P。据此分析。 【详解】A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：，A正确； B．N元素的氢化物有氨气、肼，C元素的氢化物为烃，对于简单氢化物沸点：，但是碳原子数较多的烃常温下为液态或固态，其沸点大于氨气、肼，B错误； C．为，该分子中存在孤对电子，空间结构为三角锥形，是极性分子，C正确； D．H、N、F三种元素可形成离子化合物，D正确； 故答案选B。 4．（25-26高三上·河北沧州·期中）化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 沸点： 分子间氢键的数目： B 熔点：氧化镁>氧化钙 离子半径： C 碱性(等物质的量浓度)： 结合水电离出能力： D 酸性： 第一电离能： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．H2O的沸点高于HF，因为水分子间形成的氢键数目更多，尽管单个氢键强度可能不如HF，但数量优势导致沸点更高，A解释正确； B．MgO的熔点高于CaO，因Mg2+半径更小，离子间作用力更强，晶格能更大，B解释正确； C．结合能力比强，导致水解程度更大，碱性更强，C解释正确； D．CF3COOH酸性强是因F的强吸电子诱导效应导致羧基中的羟基极性更大，而非F的第一电离能大于H，D解释错误； 故选D。 5．（2025·广东深圳·模拟预测）吡啶为无色液体，能与水混溶，呈碱性。下列说法错误的是 A．吡啶属于极性分子 B．吡啶类分子中均含有σ、π键 C．沸点：吡啶＜2-甲基吡啶 D．碱性：吡啶＞2-甲基吡啶＞3-甲基吡啶 【答案】D 【详解】A．吡啶分子中含N原子，分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A 正确； B．吡啶类分子中有单键和双键，单键为σ键，双键含π键，因此均含有σ、π键，B正确； C．2-甲基吡啶相对分子质量大于吡啶，分子间作用力更强，沸点更高，C正确； D．甲基为给电子基团，能增强碱性，邻位效应最强，间位次之，故碱性顺序应为2-甲基吡啶>3-甲基吡啶>吡啶，D错误； 故选D。 6．（25-26高三上·山西·期中）从结构探究物质性质和用途是化学学习的有效方法。下列说法正确的是 A．和均为直线形的非极性分子 B．三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C．和均是极性分子，且分子的键角较大 D．石墨中含有个非极性键(为阿伏加德罗常数的值) 【答案】B 【详解】A．为折线形结构，是极性分子； 为直线形非极性分子，A错误； B．氟的电负性比氯大，吸电子效应使三氟乙酸的酸性更强，Ka更大，B正确； C． 和均为极性分子，但的键角（约107°）大于（约104.5°），C错误； D．12 g石墨（1 mol C）含个C-C键，不是个，D错误； 故答案选B。 7．（25-26高三上·河北保定·期中）S与 Se为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释正确的是 A．酸性：，因为 Se元素的电负性更大 B．在和分子中 Se-Se 键更容易弯曲，因为Se原子半径较大 C．在水中溶解度：，因为与水分子容易形成分子间氢键 D．熔点：，因为是离子晶体而是分子晶体 【答案】B 【详解】A．Se位于S的下方，同主族元素电负性随原子半径增大而减小，因此S的电负性大于Se。H2SO4酸性强于H2SeO4的原因是S的电负性更大，而非Se，A错误； B．Se原子半径比S大，Se-Se键键长更长，键能较弱，分子内键的柔韧性更强，因此Se8分子中Se-Se键更容易弯曲，B正确； C．H2S的溶解度确实大于H2Se，但这是因为H2S分子极性更强且分子量更小，而非与水形成氢键（S的电负性不足以形成氢键），C错误； D．SeO2和SO2均为分子晶体，SeO2熔点更高是因SeO2分子间作用力更强，而非离子晶体，D错误； 故选B。 8．（25-26高三上·山西太原·月考）回答下列问题： (1)铝原子核外有 种不同运动状态的电子，其电子所在最高能级的电子云轮廓图的形状为 。 (2)过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。 ①对于基态Cr原子，下列叙述正确的是 (填字母)。 A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布式应为[Ar]3d54s1 B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 C．电负性比钾大，原子对键合电子的吸引力比钾强 ②NH3、H2O以及PH3的空间结构和相应的键角如图所示。 PH3中P的杂化类型是 ，H2O的键角小于NH3的键角，分析原因： 。 (3)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为 ；推测抗坏血酸在水中的溶解性： (填“难溶”或“易溶”)于水；抗坏血酸分子 (填“是”或“不是”)手性分子。 【答案】(1) 13 哑铃形 (2) AC sp3 H2O、NH3中心原子价层电子对数均为4，H2O中O原子有2个孤电子对，NH3中N原子有1个孤电子对，由于孤电子对间排斥力>孤电子对和成键电子对间的排斥力>成键电子对间的排斥力，所以H2O的键角小于NH3的键角 (3) sp2、sp3 易溶 是 【详解】（1）Al元素原子序数为13，核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，核外13个电子的运动状态各不相同，因此核外有13种不同运动状态的电子，电子所在最高能级为3p，其电子云轮廓图为哑铃形 （2）①A．Cr元素原子序数24，根据洪特规则的特例，原子轨道处于半满状态时能量低，稳定，则Cr原子的简化的核外电子排布应为，A正确； B．电子层是距离原子核由近到远排列的，则多电子原子中电子离核的平均距离4s>3s，离原子核越远，层数越大，能量越高，4s电子在4s区域出现的几率多，但不总是在比3s电子离核更远的区域运动，B错误； C．钾原子对键合电子的吸引力小，易失电子；而Cr原子对电子的键合能力越强，不易失电子，电负性比钾大，C正确； 故选AC； ②中心原子价层电子对为4，中心P原子为杂化；中O原子形成2个σ键，有2对孤电子对；中N原子形成3个σ键，有1对孤电子对，VSEPR模型都为四面体构型，由于孤电子对间排斥力>孤电子对和成键电子对间的排斥力>成键电子对间的排斥力，所以的键角小于的键角； （3） 抗坏血酸的分子结构简式为，分子中C原子分别形成3个σ键和4个σ键，所以分子中碳原子的轨道杂化类型为、杂化；对于有机物而言，分子亲水基越多，在水中溶解性越强，常见亲水基有羟基、羧基、氨基等，抗坏血酸的分子结构中含有较多羟基，在水中的溶解性为：易溶于水；在有机物中，碳原子连接的4个基团或原子完全不同，则为手性碳原子，该分子为手性分子，如图，抗坏血酸的分子中存在手性碳原子。 1．（2025·安徽·高考真题）氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的遇水发生反应②。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．为非极性分子 C．反应①中有非极性键的断裂和形成 D．反应②中为还原产物 【答案】A 【详解】 A．HOF中心原子为O，与H、F通过共用电子对形成共价键，电子式为，A正确 B．空间结构为半开页书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．反应①中F-F非极性键断裂，但没有非极性键的形成，C错误； D．F的电负性大于O，HOF中氟表现为-1价，O为0价，H为+1价，生成物HF中氟还是-1价，F的化合价没有变化，反应②中氧化剂为HOF，还原剂为，既是氧化产物也是还原产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，D错误； 故选A。 2．（2025·甘肃·高考真题）我国科学家制备了具有优良双折射性能的材料。下列说法正确的是 A．电负性 B．原子半径 C．中所有I的孤电子对数相同 D．中所有N—H极性相同 【答案】C 【详解】A．非金属性越强，电负性越大，故电负性：C＜N＜O，A错误； B．同周期从左到右，原子半径递减，故原子半径：C＞N＞O，B错误； C．碘的价电子数为7，中心原子I与两个碘通过共用电子对形成共价键，则两边的碘存在3对孤对电子，中心原子I的孤对电子是，C正确； D．六元环内存在大π键，大π键具有吸电子效应，离大π键比较近，N-H键极性更大，D错误； 故选C。 3．（2024·湖南·高考真题）通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是 A．P为非极性分子，Q为极性分子 B．第一电离能： C．和所含电子数目相等 D．P和Q分子中C、B和N均为杂化 【答案】A 【详解】A．由所给分子结构图，P和Q分子都满足对称，正负电荷重心重合，都是非极性分子，A错误； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由小到大的顺序为B<C<N，故B正确； C．由所给分子结构可知，P分子式为C24H12，Q分子式为B12N12H12，P、Q分子都是含156个电子，故1mol P和1mol Q所含电子数目相等，C正确； D．由所给分子结构可知，P和Q分子中C、B和N均与其它三个原子成键，P和Q分子呈平面结构，故P和Q分子中C、B和N均为sp2杂化，D正确； 本题选A。 4．（2024·北京·高考真题）氘代氨()可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到：①与的水解反应；②与反应。下列说法不正确的是 A．和可用质谱法区分 B．和均为极性分子 C．方法①的化学方程式是 D．方法②得到的产品纯度比方法①的高 【答案】D 【详解】A．和的相对分子质量不同，可以用质谱法区分，A正确； B．和的H原子不同，但空间构型均为三角锥形，是极性分子，B正确； C．Mg3N2与D2O发生水解生成Mg(OD)2和ND3，反应方法①的化学方程式书写正确，C正确； D．方法②是通过中D原子代替中H原子的方式得到，代换的个数不同，产物会不同，纯度低，D错误； 故选D。 5．（2024·海南·高考真题）过氧化脲[]是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢()和脲加合而成，代表性结构如图所示。下列关于过氧化脲的说法正确的是 A．所有原子处于同一平面 B．氧的化合价均为-2价 C．杀菌能力源于其氧化性 D．所有共价键均为极性键 【答案】C 【详解】A．由题干物质结构式可知，过氧化氢为非平面分子，故不可能所有原子处于同一平面，A错误； B．由题干物质结构式可知，分子中存在过氧键，其中O的化合价为-1价，其余氧的化合价为-2价，B错误； C．由题干物质结构式可知，分子中存在过氧键，具有强氧化性，能使蛋白质变质，则杀菌能力源于其氧化性，C正确； D．由题干物质结构式可知，分子中存在过氧键，过氧键为非极性键，其余共价键均为极性键，D错误； 故答案为：C。 6．（2024·甘肃·高考真题）温室气体在催化剂作用下可分解为和，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。据此完成下面小题。 ⑴．下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．在水中的溶解度：苯<苯酚 D．苯和苯酚中C的杂化方式相同 ⑵．下列说法错误的是 A．相同条件下比稳定 B．与的空间构型相同 C．中键比键更易断裂 D．中键和大键的数目不相等 【答案】⑴．B ⑵．D 【解析】⑴．A． C 、N 、O都是第二周期的元素，其原子序数依次递增；同一周期的元素，从左到右原子半径依次减小，因此，原子半径从小到大的顺序为O<N<C，A正确； B．同一周期的元素，从左到右电负性呈递增的趋势，其中ⅡA和ⅤA的元素因其原子结构相对较稳定而出现反常，使其电负性大于同周期相邻的元素，因此，第一电离能从小到大的顺序为C< O< N，B不正确； C．苯是非极性分子，苯酚是极性分子，且苯酚与水分子之间可以形成氢键，根据相似相溶规则可知，苯酚在水中的溶解度大于苯，C正确； D．苯和苯酚中C的杂化方式均为，杂化方式相同，D正确； 综上所述，本题选B。 ⑵．A．分子中存在的，分子中虽然也存在双键，但是其键能小于，因此，相同条件下比稳定，A正确； B．与均为的等电子体，故其均为直线形分子，两者空间构型相同，B正确； C．的中心原子是N，其在催化剂作用下可分解为和，说明中键比键更易断裂，C正确； D．N2O的结构式 N≡N→O，在一氧化二氮分子中，中心的氮原子采取sp轨道杂化，形成在同一条直线上的两个sp杂化轨道，分别与两侧的原子形成O-N和N-N两个σ键，另两个与其垂直的未杂化2p轨道与两侧原子的同位置2p轨道互相“肩并肩”重叠，形成两个互相垂直的三中心大π键：，中键和大键的数目均为2，因此，键和大键的数目相等，D不正确； 综上所述，本题选D。 7．（2023·新课标卷·高考真题）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。    下列说法正确的是 A．该晶体中存在N-H…O氢键 B．基态原子的第一电离能： C．基态原子未成对电子数： D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 【答案】A 【详解】A．由晶体结构图可知，中的的与中的形成氢键，因此，该晶体中存在氢键，A说法正确； B．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C< O < N，B说法不正确； C．B、C、O、N的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数B<C=O<N，C说法不正确； D．为平面结构，则其中的C和N原子轨道杂化类型均为；中B与4个O形成了4个σ键，B没有孤电子对，则B的原子轨道杂化类型为；中O分别与B和C形成了2个σ键，O原子还有2个孤电子对，则O的原子轨道的杂化类型均为；综上所述，晶体中B、О和N原子轨道的杂化类型不相同，D说法不正确； 综上所述，本题选A。 8．（2023·北京·高考真题）下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A．键的键能小于键的键能 B．三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 【答案】A 【详解】A．F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，键不稳定，因此键的键能小于键的键能，与电负性无关，A符合题意； B．氟的电负性大于氯的电负性。键的极性大于键的极性，使—的极性大于—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意； C．氟的电负性大于氯的电负性，键的极性大于键的极性，导致分子极性强于，C不符合题意； D．氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在，D不符合题意； 故选A。 9．（2023·天津·高考真题）下表列出25℃时不同羧酸的(即)。根据表中的数据推测，结论正确的是 羧酸 pKa 4.76 2.59 2.87 2.90 A．酸性强弱： B．对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br C．25℃时的pKa大小： D．25℃时0.1mol/L溶液的碱性强弱： 【答案】C 【详解】A．根据电负性F＞Cl＞Br＞I，CH2FCOOH、CH2ClCOOH、CH2BrCOOH的酸性逐渐减弱，则酸性CH2ICOOH＜CH2BrCOOH，A错误； B．电负性越大，对键合电子的吸引能力越强，电负性：F>Cl>Br，对键合电子的吸引能力强弱：F>Cl>Br，B错误； C．F是吸电子基团，F原子个数越多，吸电子能力越强，使得羧基中O—H键极性增强，更易电离，酸性增强，则25℃时的pKa大小：CHF2COOH<CH2FCOOH，C正确； D．根据pKa知，相同浓度下酸性CH3COOH＜CH2ClCOOH，酸性越强，其对应盐的水解程度越弱，碱性越弱，则相同浓度下碱性：CH2ClCOONa＜CH3COONa，D错误； 故答案为：C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $