2.2 分子的空间结构 同步练习 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

**基本信息** 练习聚焦分子空间结构，通过基础巩固、能力提升、综合拓展三层设计，覆盖VSEPR模型、杂化类型等核心知识点，以“单一概念→综合应用→新情境探究”递进路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础巩固|化学用语、VSEPR模型等单一知识点|以判断、填表为主，如第1题化学用语正误判断、第17题价层电子对与构型对应| |能力提升|等电子体、键角比较等知识综合|结合结构与性质分析，如第8题键角与杂化类型关联、第18题N原子杂化与键角比较| |综合拓展|三聚体结构、反应原理等复杂应用|融入新情境探究，如第13题硫三聚体键长分析、第20题过二硫酸氧化性原理|

2.2 分子的空间结构（同步练）解析版 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的结构模型： B．的VSEPR模型： C．的电子式： D．基态N原子的价层电子的轨道表示式： 【参考答案】D 【解析】A．的空间结构为正四面体形，图示为其球棍模型，符合结构特点，A不符合题意； B．中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，图示符合，B不符合题意； C．是离子化合物，由和构成，过氧根内两个形成单键，各原子均满足8电子稳定结构，图示电子式书写正确，C不符合题意； D．　基态原子的价层电子排布为，价层电子轨道表示式为，D符合题意； 故选D。 2．已知：分子或原子团的原子总数相同，最外层电子总数也相同，这样的微粒互称等电子体，等电子体的结构和物理性质非常相似，如和CO是等电子体。下列不属于等电子体的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【参考答案】C 【解析】A．原子总数为，最外层电子总数；原子总数为，最外层电子总数，符合等电子体定义，A不符合题意； B．原子总数为，最外层电子总数；原子总数为，最外层电子总数，符合等电子体定义，B不符合题意； C．原子总数为，最外层电子总数；原子总数为，最外层电子总数，最外层电子总数不相等，不属于等电子体，C符合题意； D．原子总数为，最外层电子总数；原子总数为，最外层电子总数，符合等电子体定义，D不符合题意； 故选C。 3．下列价层电子对互斥(VSEPR)模型正确的是 A．的VSEPR模型为： B．的VSEPR模型： C．的VSEPR模型： D．的VSEPR模型 【参考答案】C 【解析】 A．中心原子价层电子对数为采取杂化，VSEPR模型为四面体形，题图仅展示成键原子的V形空间构型，未包含孤电子对，正确的VSEPR模型为，A错误； B．中心原子价层电子对数为采取杂化，无孤电子对，VSEPR模型为平面正三角形，与题图展示的四面体形的构型不一致，正确的VSEPR模型为 ，B错误； C．中心原子价层电子对数为采取杂化，VSEPR模型为四面体形，题图呈现四面体形的空间构型，C正确； D．中心原子价层电子对数为采取杂化，VSEPR模型为四面体形，题图呈现四面体形的空间构型，但是氯的半径应大于氮原子，与图示不一致，D错误； 故选C。 4．下列分子或离子中与有相似空间结构的是 A．PCl5 B． C．NF3 D．CCl4 【参考答案】D 【分析】首先明确的空间结构：中心原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形。 【解析】A．中心原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为三角双锥形，与结构不相似，A不符合题意； B．与互为等电子体，空间结构为直线形，与结构不相似，B不符合题意； C．中心原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，与结构不相似，C不符合题意； D．中心原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形，与结构相似，D符合题意； 故选D。 5．下列分子空间构型相同的一组是 A．CO2、CS2 B．BF3、NF3 C．HCN、HClO D．SO3、PCl3 【参考答案】A 【解析】A．CO2的中心原子碳原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，分子空间构型为直线形；CS2的中心原子碳原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，分子空间构型为直线型，二者空间构型相同，A符合题意； B．BF3的中心原子硼原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，分子空间构型为平面三角形；NF3的中心原子氮原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，分子空间构型为三角锥形，二者空间构型不同，B不符合题意； C．HCN的中心原子碳原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，分子空间构型为直线形；HClO的中心原子氧原子的价层电子对数为，孤电子对数为2，分子空间构型为角形，二者空间构型不同，C不符合题意； D．SO3的中心原子硫原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，分子空间构型为平面三角形；PCl3的中心原子磷原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，分子空间构型为三角锥形，二者空间构型不同，D不符合题意； 故选A。 6．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是 A．中P原子为杂化，为三角锥形 B．中B原子为杂化，为平面三角形 C．中C原子为sp杂化，为直线形 D．中S原子为sp杂化，为直线形 【参考答案】D 【解析】A．中P原子价层电子对数，根据价层电子对互斥理论判断P原子为杂化，为三角锥形，A正确； B．中B原子价层电子对数，根据价层电子对互斥理论判断B原子为杂化，为平面三角形，B正确； C．中C原子价层电子对数，根据价层电子对互斥理论判断C原子为sp杂化，为直线形，C正确； D．分子中S原子价层电子对数，根据价层电子对互斥理论判断S原子为杂化，分子构型为V形，D错误； 故选D。 7．下表中关于各微粒的描述均正确的一项是 选项 化学式 模型 空间结构 中心原子杂化方式 A 平面三角形 直线形 B 四面体形 三角锥形 C 四面体形 三角锥形 D 平面三角形 V形 A．A B．B C．C D．D 【参考答案】B 【解析】A．分子的中心原子的价层电子对数为，价层电子对互斥模型为平面三角形，杂化类型为，含有1对孤电子对，分子的空间结构为形，A错误； B．离子的中心O原子的价层电子对数为，价层电子对互斥模型为四面体形，杂化类型为，含有1对孤电子对，离子的空间结构为三角锥形，B正确； C．的价层电子对数为，中心原子采取杂化，价层电子对互斥模型为平面三角形，杂化类型为，不含孤电子对，分子的空间结构为平面三角形，C错误； D．的价层电子对数为，价层电子对互斥模型为平面三角形，中心N原子采取杂化，有1对孤对电子，离子构型V形，D错误； 故选B。 8．在中发生反应：。下列说法正确的是 A．键角： B．和的VSEPR模型相同 C．中原子的杂化轨道类型为 D．第一电离能： 【参考答案】B 【解析】A．中心O只有1对孤电子对，中心O有2对孤电子对；孤电子对斥力：孤电子对孤电子对孤电子对成键电子对，孤电子对越少键角越大，故键角，A错误； B．、中心原子价层电子对数均为，VSEPR模型均为四面体形，二者VSEPR模型相同，B正确； C．中，N原子与2个O原子形成双键，离子整体带1个单位正电荷，可计算N剩余的孤电子对数为，故N原子的杂化轨道类型为，C错误； D．N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，D错误； 故本题选B。 9．下列说法正确的是 A．根据VSEPR理论，分子构型由电子和电子决定 B．杂化轨道通常用于形成π键或容纳未参与成键的电子 C．红外光谱的产生与化学键的振动释放能量有关 D．使用质谱仪通过分析质荷比确定相对分子质量 【参考答案】D 【解析】A．VSEPR理论是指层电子对互斥理论，分子或离子的几何构型主要决定于与中心原子相关的电子对之间的排斥作用，由σ键个数和孤电子对个数决定，故A错误； B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的p轨道形成π键，故B错误； C．红外光谱分析：利用有机化合物分子中不同基团的特征吸收频率不同来初步判断有机化合物中具有哪些基团，故C错误； D．质谱仪能根据质荷比最大的碎片离子确定有机物的相对分子质量，故D正确； 故选：D。 10．20K时，以N2(凝固状态)为基体用红外光谱研究H2O与F2之间的反应，首次得到HOF存在的证据。下列相关叙述不正确的是 A．红外光谱图可见O－F键振动吸收峰 B．HOF与H2O的空间结构均为V形 C．HOF与HClO中O均显(-2)价 D．H2O与F2可发生反应：H2O+F2=HF+HOF 【参考答案】C 【解析】A．红外光谱可以检验化学键和官能团，故红外光谱图可见O－F键振动吸收峰，故A正确； B．HOF与H2O的价层电子对数均为4对，故空间结构均为V形，故B正确； C．F电负性大于O，HOF中O不可能显示-2价，故C错误； D．根据信息可知H2O与F2之间的反应得到HOF，反应方程式为：H2O+F2=HF+HOF，故D正确； 故答案为C。 11．第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成 气态分子，其空间结构呈三角锥形。 在气态时的分子结构如图所示，下列说法正确的是 A．中心原子R的杂化方式为 B．分子中5个 键的键能完全相等 C．分子中R最外层有5个未成对电子 D． 的键角有三种 【参考答案】D 【解析】A．中心原子的价层电子对数为5，杂化方式为，不是杂化，A错误； B．由图可知分子中轴向键键长为0.214 nm，平面上键键长为0.201 nm，键长不同则键能不相等，B错误； C．最外层的5个电子均与形成共用电子对，无未成对电子，C错误； D．为三角双锥结构：平面内三个之间的键角为，平面与轴向的键角为，两个轴向之间的键角为，共三种键角，D正确； 故选D。 12．溴元素有多种化合价，可形成、、、、、等微粒。下列说法错误的是 A．的空间结构为V形 B．、、中Br的杂化方式相同 C．基态Br原子核外电子的空间运动状态有18种 D．键角： 【参考答案】D 【解析】A．中心原子为O，价层电子对数为，含2对孤电子对，杂化方式为，空间结构为V形，A正确； B．中心Br的价层电子对数为、中心Br的价层电子对数为、中心Br的价层电子对数为，杂化方式均为，杂化方式相同，B正确； C．基态Br原子核外电子排布式为，电子的空间运动状态数等于原子轨道总数，共有18种，C正确； D．三种离子中心Br均为杂化，孤电子对越多对成键电子对的排斥力越大，键角越小，孤电子对数目：（2对）>（1对）>（0对），故键角顺序为，D错误； 故答案为D。 13．、、、都含有硫元素，其中含有三聚体，结构如图所示。下列描述错误的是 A．、中硫原子的杂化方式相同 B．图中键长：①<② C．的VSEPR模型为正八面体 D．： 【参考答案】D 【解析】A．中硫原子价层电子对数为，为杂化，中硫原子价层电子对数为，也为杂化，二者杂化方式相同，A正确； B．①是端基双键，②是桥连单键，双键键长更短，故键长①②，B正确； C．中硫原子价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为正八面体，C正确； D．为正四面体结构，约为；单分子为平面正三角形，为，故：，D错误； 故答案为：D。 14．硝酸乙基铵是一种离子液体，熔点为12℃。下列说法正确的是 A．N原子杂化方式相同 B．的碱性比NH3弱 C．与中键角相同 D．与的VSEPR模型相同 【参考答案】D 【解析】A．硝酸乙基铵中，的N原子为杂化（四面体结构），的N原子为杂化（平面三角形结构），杂化方式不同，A错误； B．中的乙基是给电子基团，更易接受质子，碱性比强，选项表述为“比弱”错误，B错误； C．中N为杂化，H-N-H键角≈109.5°（四面体），中N为杂化但含孤对电子，H-N-H键角≈107°（三角锥形），键角不同，C错误； D．和的中心N原子价层电子对数均为3（：3个键对，无孤电子对；：2个键对，1个孤电子对），VSEPR模型均为平面三角形，D正确； 故选D。 15．理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是 A．所有原子均满足8电子结构 B．N原子的杂化方式有2种 C．空间结构为四面体形 D．常温下不稳定 【参考答案】B 【解析】A．由的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A正确； B．中心N原子为杂化，与中心N原子直接相连的N原子为杂化，与端位N原子直接相连的N原子为杂化，端位N原子为杂化，则N原子的杂化方式有3种，B错误； C．中心N原子为杂化，则其空间结构为四面体形，C正确； D．中含叠氮结构()，常温下不稳定，D正确； 故答案选B。 16．绿矾()的结构如图所示，下列有关绿矾说法正确的是 A．绿矾晶体中水分子参与形成的作用力完全相同 B．水分子和硫酸根离子中心原子的杂化方式不同 C．根据绿矾的结构可判断Fe元素化合价为+6价 D．绿矾中键角大小：3＞2＞1 【参考答案】D 【解析】A．绿矾中部分水分子与形成配位键，部分水分子与硫酸根离子形成氢键，参与形成的作用力不相同，A错误； B．水分子中O原子的价层电子对数为，为杂化；中S原子的价层电子对数为，也为杂化，二者杂化方式相同，B错误； C．绿矾的化学式为，其中整体为-2价，因此Fe元素的化合价为+2价，C错误； D．键角3是硫酸根离子中O-S-O的键角，硫酸根为正四面体结构，中心S原子采取杂化，键角接近109°28′；键角2是水分子中O-H键的键角，水分子中心O原子同样采取杂化，但受两对孤电子对的排斥作用，键角被压缩至约105°；键角1是配位八面体中的键角，键角理想值为90°，小于前两者。因此键角大小顺序为：，D正确； 故选D。 二、填空题 17．填写下表 化学式 孤电子对数 σ键电子对数 价层电子对数 VSEPR模型名称 分子或离子的立体模型名称 中心原子杂化类型 ① 2 2 4 四面体形 Ⅴ形 ② _______ _______ _______ _______ _______ _______ ③ _______ _______ _______ _______ _______ _______ ④ _______ _______ _______ _______ _______ _______ ⑤ _______ _______ _______ _______ _______ _______ ⑥HCN _______ _______ _______ _______ _______ _______ ⑦HCHO _______ _______ _______ _______ _______ _______ ⑧ _______ _______ _______ _______ _______ _______ ⑨ _______ _______ _______ _______ _______ _______ ⑩ _______ _______ _______ _______ _______ _______ ⑪ _______ _______ _______ _______ _______ _______ ⑫ _______ _______ _______ _______ _______ _______ ⑬ - - - - _______ _______ ⑭ - - - - _______ _______ ⑮ - - - - _______ _______ ⑯ - - - - - _______ 【参考答案】 1 2 3 平面三角形 Ⅴ形 0 3 3 平面三角形 平面三角形 0 4 4 正四面体形 正四面体形 1 3 4 四面体形 三角锥形 0 2 2 直线形 直线形 sp 0 3 3 平面三角形 平面三角形 0 3 3 平面三角形 平面三角形 3 1 4 四面体形 直线形 1 3 4 四面体形 三角锥形 1 3 4 四面体形 三角锥形 0 4 4 正四面体形 正四面体形 直线形 sp 平面形 平面正六边形 、 【解析】②中心S原子孤电子对数为：；S原子与两个O原子形成共价键，键电子对数为2；价层电子对数为：；VSEPR模型名称为：平面三角形；孤电子对排斥键，分子的立体模型名称为：V形；价层电子对数为3，中心S原子的杂化类型为：杂化； ③中心S原子孤电子对数为：；S原子与三个O原子形成共价键，键电子对数为3；价层电子对数为：；VSEPR模型名称为：平面三角形；无孤电子对，分子的立体模型与VSEPR模型一致，名称为：平面三角形；价层电子对数为3，中心S原子的杂化类型为：杂化； ④中心C原子孤电子对数为：；C原子与四个H原子形成共价键，键电子对数为4；价层电子对数为：；VSEPR模型名称为：正四面体形；无孤电子对，分子的立体模型与VSEPR模型一致，名称为：正四面体形；价层电子对数为4，中心C原子的杂化类型为：杂化； ⑤中心N原子孤电子对数为：；N原子与三个Cl原子形成共价键，键电子对数为3；价层电子对数为：；VSEPR模型名称为：四面体形；1对孤电子对占据四面体一个顶点，分子的立体模型名称为：三角锥形；价层电子对数为4，中心N原子的杂化类型为：杂化； ⑥中心C原子孤电子对数为：；C原子与1个H原子、1个N原子形成共价键，键电子对数为2；价层电子对数为：；VSEPR模型名称为：直线形；无孤电子对，分子的立体模型与VSEPR模型一致，名称为：直线形；价层电子对数为2，中心C原子的杂化类型为：杂化； ⑦中心C原子孤电子对数为：；C原子与2个H原子、1个O原子形成共价键，键电子对数为3；价层电子对数为：；VSEPR模型名称为：平面三角形；无孤电子对，分子的立体模型与VSEPR模型一致，名称为：平面三角形；价层电子对数为3，中心C原子的杂化类型为：杂化； ⑧带一个负电荷，中心N原子孤电子对数为：；N原子与3个O原子形成共价键，键电子对数为3；价层电子对数为：；VSEPR模型名称为：平面三角形；无孤电子对，离子的立体模型与VSEPR模型一致，名称为：平面三角形；价层电子对数为3，中心N原子的杂化类型为：杂化； ⑨带一个负电荷，中心Cl原子孤电子对数为：；Cl原子与1个O原子形成共价键，键电子对数为1；价层电子对数为：；VSEPR模型名称为：四面体形；3对孤电子对占据四面体三个顶点，离子的立体模型名称为：直线形；价层电子对数为4，中心Cl原子的杂化类型为：杂化； ⑩带一个正电荷，中心O原子孤电子对数为：；O原子与3个H原子形成共价键，键电子对数为3；价层电子对数为：；VSEPR模型名称为：四面体形；1对孤电子对占据四面体一个顶点，离子的立体模型名称为：三角锥形；价层电子对数为4，中心O原子的杂化类型为：杂化； ⑪带一个负电荷，中心Cl原子孤电子对数为：；Cl原子与3个O原子形成共价键，键电子对数为3；价层电子对数为：；VSEPR模型名称为：四面体形；1对孤电子对占据四面体一个顶点，离子的立体模型名称为：三角锥形；价层电子对数为4，中心Cl原子的杂化类型为：杂化； ⑫带三个负电荷，中心P原子孤电子对数为：；P原子与4个O原子形成共价键，键电子对数为4；价层电子对数为：；VSEPR模型名称为：正四面体形；无孤电子对，离子的立体模型与VSEPR模型一致，名称为：正四面体形；价层电子对数为4，中心P原子的杂化类型为：杂化； ⑬中，形成碳碳三键的C原子为杂化，键角为180°，分子的立体模型名称为：直线形；两个C均为杂化； ⑭中，形成碳碳双键的C原子为杂化，键角约为120°，分子的立体模型名称为：平面形；两个C均为杂化； ⑮（苯）中，所有C原子均为杂化，键角为 120°，形成共轭大键，分子的立体模型名称为：平面正六边形；六个C均为杂化； ⑯中，甲基上的C原子形成四个键，为杂化；羧基上的C原子形成三个键，为杂化。 18．氮和氧是构建化合物的常见元素。 已知： 请回答： (1)H2N-NH2+H+→H2N-NH，其中-NH2的N原子杂化方式为___________；比较键角：中的-NH2___________H2N-NH中的-NH(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由___________。 (2)将HNO3与SO3按物质的量之比1：2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是NO。比较氧化性强弱：NO___________HNO3 (填“>”、“<”或“=”)；写出A中阴离子的结构式___________。 【参考答案】(1) sp3 < -NH2有孤电子对，孤电子对对成键电子排斥力大，键角变小 (2) > 【解析】（1）的价层电子对数为，故杂化方式为sp3；价层电子对数为4，有一对孤电子对，的价层电子对数为，无孤电子对，又因为孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对成键电子的排斥力，故键角：中的<H2N-NH中的-NH； （2） 与中N元素均呈+5价，从电性角度来看，而带正电荷，对电子的吸引能力更强一些，则比更易得到电子，所以的氧化性更强，填“>”；与按物质的量之比发生化合反应生成A，A由2种微粒构成，其中之一是(相当于一个脱去了一个)，则每2个结合了1个，各元素的化合价均不变化，所以生成的阴离子为，结构式可表示为。 19．Ⅰ.青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶。 (1)下列有关青蒿素研究的说法正确的是_______ A．可用X射线衍射测定分子的空间结构 B．元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素 C．可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息 Ⅱ.完成下列填空 (2)其中碳原子的杂化方式有_______种。 (3)某有机物经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，下图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为_______，分子式为_______。 【参考答案】(1)AB (2) 3 (3) 74 C4H10O 【解析】（1）A．用X射线衍射能测定青蒿素分子的空间结构，故正确； B．用元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素，故正确； C．可用质谱法确定青蒿素分子的相对分子质量，通过波谱分析才能确定青蒿素分子中含有何种官能团的信息，故错误； 故选AB。 （2）分子中含有的单键碳原子为sp3杂化、双键碳原子为sp2杂化、-CN是三键碳原子为sp杂化，共有3种杂化方式，故答案为：3； （3）由质谱图可知，有机物的相对分子质量为74，由碳元素和氢元素的质量分数可知，有机物分子中含有氧元素，分子中碳、氢、氧的个数分别为≈4、≈10、≈1、则有机物的分子式为C4H10O，故答案为：74；C4H10O。 20．根据所学知识，分析回答关于下列元素及其化合物的结构及性质的相关问题。 (1)可看作中一个氧原子被硫原子取代而得到的产物，两者是等电子体，其结构如图所示。则的空间结构是_____________，中心硫原子的杂化方式为_____________。 (2)已知过二硫酸根离子的结构式如图所示。则中S原子的化合价为__________。已知过二硫酸(强酸)可以将氧化得到，写出该反应的离子方程式_______________。 (3)已知过二硫酸和焦硫酸结构如下，它们均具有强氧化性，一定条件下均可转化为硫酸()。分析过二硫酸和焦硫酸结构可知，两者显强氧化性的原因____________(填“相同”、“不相同”) (4)是常见的供氢剂、还原剂，其阴离子的空间结构是__________，写出其电子式______。 【参考答案】(1) 四面体形； ； (2) +6； ； (3)不相同； (4) 正四面体形； ； 【解析】（1）与互为等电子体，等电子体的空间结构、中心原子杂化方式均相似。中心硫原子的价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形，中心硫原子采取杂化，故的空间结构为四面体形，中心硫原子的杂化方式为。 （2）设中硫元素的化合价为，其结构中含有1个过氧键，2个氧原子为-1价，剩余6个氧原子为-2价，离子所带总电荷为-2，根据化合物中各元素正负化合价代数和等于离子所带电荷，可得，解得。过二硫酸为强酸，在溶液中完全电离为与，被氧化为，Mn元素化合价从+2升高至+7，每个失去5个电子；中过氧键的-1价氧被还原为-2价，每个得到2个电子，根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为2:5，再结合电荷守恒、原子守恒，配平后离子方程式为。 （3）焦硫酸的结构中不含过氧键，其强氧化性源于分子中+6价的硫元素；过二硫酸的结构中含有过氧键，其强氧化性源于过氧键中-1价的氧元素，二者显强氧化性的原因不相同。 （4） 中心硼原子的价层电子对数为，无孤电子对，故其空间结构为正四面体形。中硼原子最外层3个电子，加上离子所带1个单位负电荷，共4个电子，与4个氢原子各形成1对共用电子对，无孤电子对，电子式为。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2.2 分子的空间结构（同步练）原卷版 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的结构模型： B．的VSEPR模型： C．的电子式： D．基态N原子的价层电子的轨道表示式： 2．已知：分子或原子团的原子总数相同，最外层电子总数也相同，这样的微粒互称等电子体，等电子体的结构和物理性质非常相似，如和CO是等电子体。下列不属于等电子体的是 A．和 B．和 C．和 D．和 3．下列价层电子对互斥(VSEPR)模型正确的是 A．的VSEPR模型为： B．的VSEPR模型： C．的VSEPR模型： D．的VSEPR模型 4．下列分子或离子中与有相似空间结构的是 A．PCl5 B． C．NF3 D．CCl4 5．下列分子空间构型相同的一组是 A．CO2、CS2 B．BF3、NF3 C．HCN、HClO D．SO3、PCl3 6．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是 A．中P原子为杂化，为三角锥形 B．中B原子为杂化，为平面三角形 C．中C原子为sp杂化，为直线形 D．中S原子为sp杂化，为直线形 7．下表中关于各微粒的描述均正确的一项是 选项 化学式 模型 空间结构 中心原子杂化方式 A 平面三角形 直线形 B 四面体形 三角锥形 C 四面体形 三角锥形 D 平面三角形 V形 A．A B．B C．C D．D 8．在中发生反应：。下列说法正确的是 A．键角： B．和的VSEPR模型相同 C．中原子的杂化轨道类型为 D．第一电离能： 9．下列说法正确的是 A．根据VSEPR理论，分子构型由电子和电子决定 B．杂化轨道通常用于形成π键或容纳未参与成键的电子 C．红外光谱的产生与化学键的振动释放能量有关 D．使用质谱仪通过分析质荷比确定相对分子质量 10．20K时，以N2(凝固状态)为基体用红外光谱研究H2O与F2之间的反应，首次得到HOF存在的证据。下列相关叙述不正确的是 A．红外光谱图可见O－F键振动吸收峰 B．HOF与H2O的空间结构均为V形 C．HOF与HClO中O均显(-2)价 D．H2O与F2可发生反应：H2O+F2=HF+HOF 11．第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成 气态分子，其空间结构呈三角锥形。 在气态时的分子结构如图所示，下列说法正确的是 A．中心原子R的杂化方式为 B．分子中5个 键的键能完全相等 C．分子中R最外层有5个未成对电子 D． 的键角有三种 12．溴元素有多种化合价，可形成、、、、、等微粒。下列说法错误的是 A．的空间结构为V形 B．、、中Br的杂化方式相同 C．基态Br原子核外电子的空间运动状态有18种 D．键角： 13．、、、都含有硫元素，其中含有三聚体，结构如图所示。下列描述错误的是 A．、中硫原子的杂化方式相同 B．图中键长：①<② C．的VSEPR模型为正八面体 D．： 14．硝酸乙基铵是一种离子液体，熔点为12℃。下列说法正确的是 A．N原子杂化方式相同 B．的碱性比NH3弱 C．与中键角相同 D．与的VSEPR模型相同 15．理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是 A．所有原子均满足8电子结构 B．N原子的杂化方式有2种 C．空间结构为四面体形 D．常温下不稳定 16．绿矾()的结构如图所示，下列有关绿矾说法正确的是 A．绿矾晶体中水分子参与形成的作用力完全相同 B．水分子和硫酸根离子中心原子的杂化方式不同 C．根据绿矾的结构可判断Fe元素化合价为+6价 D．绿矾中键角大小：3＞2＞1 二、非选择题 17．填写下表 化学式 孤电子对数 σ键电子对数 价层电子对数 VSEPR模型名称 分子或离子的立体模型名称 中心原子杂化类型 ① 2 2 4 四面体形 Ⅴ形 ② _______ _______ _______ _______ _______ _______ ③ _______ _______ _______ _______ _______ _______ ④ _______ _______ _______ _______ _______ _______ ⑤ _______ _______ _______ _______ _______ _______ ⑥HCN _______ _______ _______ _______ _______ _______ ⑦HCHO _______ _______ _______ _______ _______ _______ ⑧ _______ _______ _______ _______ _______ _______ ⑨ _______ _______ _______ _______ _______ _______ ⑩ _______ _______ _______ _______ _______ _______ ⑪ _______ _______ _______ _______ _______ _______ ⑫ _______ _______ _______ _______ _______ _______ ⑬ - - - - _______ _______ ⑭ - - - - _______ _______ ⑮ - - - - _______ _______ ⑯ - - - - - _______ 18．氮和氧是构建化合物的常见元素。 已知： 请回答： (1)H2N-NH2+H+→H2N-NH，其中-NH2的N原子杂化方式为___________；比较键角：中的-NH2___________H2N-NH中的-NH(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由___________。 (2)将HNO3与SO3按物质的量之比1：2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是NO。比较氧化性强弱：NO___________HNO3 (填“>”、“<”或“=”)；写出A中阴离子的结构式___________。 19．Ⅰ.青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶。 (1)下列有关青蒿素研究的说法正确的是_______ A．可用X射线衍射测定分子的空间结构 B．元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素 C．可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息 Ⅱ.完成下列填空 (2)其中碳原子的杂化方式有_______种。 (3)某有机物经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，下图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为_______，分子式为_______。 20．根据所学知识，分析回答关于下列元素及其化合物的结构及性质的相关问题。 (1)可看作中一个氧原子被硫原子取代而得到的产物，两者是等电子体，其结构如图所示。则的空间结构是_____________，中心硫原子的杂化方式为_____________。 (2)已知过二硫酸根离子的结构式如图所示。则中S原子的化合价为__________。已知过二硫酸(强酸)可以将氧化得到，写出该反应的离子方程式_______________。 (3)已知过二硫酸和焦硫酸结构如下，它们均具有强氧化性，一定条件下均可转化为硫酸()。分析过二硫酸和焦硫酸结构可知，两者显强氧化性的原因____________(填“相同”、“不相同”) (4)是常见的供氢剂、还原剂，其阴离子的空间结构是__________，写出其电子式______。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $