课时分层检测(7)杂化轨道理论-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册同步辅导与测试(人教版)

班级 姓名 课时分层检测（七 …0 基础达标练 0 1.下列图形属于sp杂化轨道的是 1209 120 120 D 2.在BrCH一CHBr分子中，C-Br键采用的 成键轨道是 ( A.sp-p B.sp2-s C.sp2-p D.sp3-p 3.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3 杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间结构为 ( A.正四面体形 B.平面正方形 C.可能为正四面体也可能为平面正方形 D.正六面体形 4.根据价层电子对互斥模型及杂化轨道理论 判断NF3分子的空间结构和中心原子的杂 化方式均正确的是 A.直线形sp杂化 B.三角形sp2杂化 C.三角锥形sp2杂化 D.三角锥形sp3杂化 5.白磷是一种能自燃的单 质，其分子的球棍模型 如图所示，下列叙述错 误的是 ( A.每个磷原子形成3个 。键，磷原子为sp2杂化 B.每个磷原子的价层电子对数为4，磷原子 均为sp3杂化 C.1mol白磷中共含6molo键 D.白磷分子的空间结构为正四面体形 7 得分 杂化轨道理论 6.下列关于[Cr(NH3)3(H2O)2C1]2+说法错 误的是 () A.基态Cr3+的核外电子排布式为[Ar]3d3 B.基态氯原子核外电子占据的原子轨道数 为9 C.NH3和H2O的中心原子价层电子对空 间结构不同 D.键角：NH3>H2O …。能力提升练 0 7.下列说法中正确的是 A.NCl3分子呈三角锥形，这是氮原子采取 sp杂化的结果 B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3 个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道 C.中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结 构可能是四面体形或三角锥形或V形 D.AB3型的分子空间结构必为平面三角形 8.硅、锗(G)及其化合物广泛应用于光电材料 领域。SiC1,与N-甲基咪唑(HC-二)反 应可以得到M2+,其结构如图所示： H.C -CH HC-N N-CH N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型 为 ,H、C、N的电负性由大到小的 顺序为 ,1个M2+中含有 个。键。 9.已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种 短周期主族元素，A的周期数等于其主族序 数，B原子的价层电子排布为ns”np”,D是地 壳中含量最多的元素，E是第四周期的p区 班级 姓名 元素且最外层只有2对成对电子，F元素的： 基态原子第四能层只有一个电子，其他能层 均已充满电子。G元素最大能层符号为N, 有4个单电子。 (1)基态E原子的价层电子排布图为 (2)B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺 序为 (用元素符号表示)。 (3)BD号中心原子为 杂化，空间结 构为 ,键角 120°（填“>” “<”或“=”)。 (4)BC与C2互为等电子体，结构相似， 1 mol BC中含有π键的数日为 (5)D、E元素最简单氢化物的稳定性 (填化学式)。 (6)基态G2+的电子排布式为 10.请完成下列各小题。 (1)在S02分子中，S原子采取 杂 化，SO2的键角 (填“大于”“等于” 或“小于”)120°，SO3分子中S原子采取 杂化，SO3分子的空间结构为 (2)NO2 的空间结构是 ,N原子 的杂化类型是 (3)SO、SO的空间结构分别为 ,S原子的杂化轨道 类型分别为 11.蓝矾具有催吐、祛腐、解毒的功效。 (1)蓝矾(CuSO4·5H2O)的结构如图 所示： H,O H··…O H·O SO的空间结构是 ,其中S 原子的杂化轨道类型是 79 得分 (2)气态SO3分子的空间结构为 ;将纯液态SO3冷却到289.8K时凝 固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结 构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道 类型是 2.按要求回答下列问题。 O (1)CH3一C一OH中C原子的杂化类型为 (2)图(a)为Sg的结构，其硫原子的杂化轨 道类型为 图(a) 图(b) (3)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分 子的空间结构为 ;固体三氧化硫 中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中 S原子的杂化轨道类型为 (4)COC12分子中所有原子均满足8电子 结构，COC2分子中。键和π键的个数比为 ,中心原子的杂化轨道类型为 (5)As4O6的分子结构如图所示，其中As 原子的杂化轨道类型为 (6)A1H4中，A1原子的杂化轨道类型为 班级 姓名 …。素养培优练 13.(双选)CH、一CH3、CH都是重要的有 机反应中间体，有关它们的说法正确的是 ( ) A.三者电子总数相等，碳原子均采取sp 杂化 B.CH3与NH3、H3Ot中心原子均为sp3 杂化，几何构型均为三角锥形 C.CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原 子共平面 D.CH中的碳原子采取sp3杂化，所有原： 子均共面 14.三聚氰胺由于含氮量高，常被不法商人用 作食品添加剂，以提升检测中的蛋白质含 量指标。但人体长期摄入三聚氰胺，可造 成生殖、泌尿系统的损害。三聚氰胺是氰 胺(H2N一C=N)的三聚体，己知三聚氰胺 的结构简式如图所示。请回答下列问题： NH2 HN N NH (1)写出基态碳原子的电子排布式 (2)氰胺中一C=N中的氮原子、三聚氰胺 环状结构中的氮原子和氨基中的氮原子，： 这三种氮原子的杂化轨道类型分别是 (3)一个三聚氰胺分子中有 个 6键。 OH (4)三聚氰胺与三聚氰酸( NN )分 HO N OH 子相互结合，在肾脏内易形成结石。三聚！ 氰酸分子中碳原子采取 杂化。 该分子的结构简式中，形成双键的两个原： 子之间的共价键是 (填字母)。 80 得分 A.两个o键 B.两个π键 C.一个。键、一个π键 5.已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种 化合物一PC13和PCL,氮与氢也可形成 两种化合物—NH3和NH。 ②PCl分子中，P原子的1个3s轨道、3个 3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个 sp3d杂化轨道，PC15分子呈三角双锥形 CI (1)NH3、PCL3和PCL分子中，所有原子的 最外层电子数都是8个的是 (填 分子式)，该分子的空间结构是 (2)下列关于PC1分子的说法正确的有 (填字母)。 A.PCl5分子中磷原子没有孤电子对 B.PC1分子中没有形成元键 C.PCL5分子中所有的CI一P-C1键角都 相等 (3)N、P是同一族元素，P能形成PCl3 PCl两种氯化物，而N只能形成一种氯化 物NCL3,而不能形成NCL,原因是 (4)有同学认为，NH与PCL类似，N原子 的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道 可能发生sp3d杂化。请你对该同学的观点 进行评价： (5)经测定，NH中存在离子键，N原子最 外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子 数都是2，则NH;中H元素的化合价为 和 ;该化合物中N原子 的杂化方式为 杂化。价层电子排布为34s2。(5)由图可看出每个碳原子能与三个碳 原子形成单键，故能形成3个o键。(6)180kJ·mo1=946k· mol1+497.3kd·mol1-2E(Y0),所以E(Y0)=631.65kJ:12 ·mol-1 答案(1)1：2(2)1：21：1 (3)C+2H,S0,(浓)△C0,↑+2S0,↑+2H,0(4)3d4s (5)3 (6)631.65k·mol-1 课时分层检测（六） 1,C[价层电子对数是。键电子对数与中心原子上的弧电子对数之· 和，中心原子上的孤电子对数是指没有成键的价电子对数，其与中！ 心原子价层电子总数、与中心原子结合的原子最多能接受的电子数： 及与中心原子结合的原子数有关，A、B、D项错误。] 2.D [NONO.)的分子结构与NH相似，分子中四个氯原子枸成三1 骨终背不不表酒务手容青隔不原具新给酒格民 含有6.02×1023个原子，D项正确。] 3.D[C()2分子中C原子形成2个σ键，孤电子对数为0，为直线形分 子，A错误；CO中C1原子形成3个键，孤电子对数为 (7十1)一(3X2=1,为三角锥形离子，B错误：SF。中S原子最外层！ 电子数为6×2=12，C错误：SiF1分子中Si原子形成4个。键，孤电 子对数为0，S()片中S原子形成4个σ键，孤电子对数为！ (6十2)-(4×22=0，D正确] 114 2 4.D[二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，孤电子对数为1,1 则分子的VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，A错误；三 氟化氮分子中氮原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，则分子 的VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，B错误；水合氢 离子中氧原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，则离子的！ VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，C错误；(OF2分子： 中价层电子对数为4，孤电子对数为2，则分子的VSEPR模型为四： 面体形，空间结构为V形，D正确。] 5.B[C1()2的空间结构为V形。] 15 6.B[键角为180°的分子，空间结构是直线形，例如C()2分子的空间 结构是直线形，A正确：苯分子的键角为120°，但其空间结构是平面： 正六边形，B错误：白磷分子的键角为60°，空间结构为正四面体形， C正确：水分子的键角为105°，空间结构为V形，D正确。] 7.C[PCl,中P原子合有的孤电子对数是5-)X3=16健电子对数 为3，P的价层电子对数为4，VSEPR模型为正四面体形，PCI的空！ 间结构为三角锥形，不选A:H()中()原子含有的孤电子对数是！ 6-11X3=1,6键电子对数为3,0的价层电子对数为4，VSEPR 模型为正四面体形，H)十的空间结构为三角锥形，不选B:HCH)· 中碳原于合有的孤电子对数是41X?2X1=0,。键电子对数为 2 3,C的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，甲醛的空间： 结构是平面三角形，选C:PH:中P原子含有的孤电子对数是！ 5-1X3=1,G键电子对教为3，P的价层电子对数为4，VSEPR模 16 型为正四面体形，PH?的空间结构为三角锥形，不选D。] 8.A[若为PCI,则分子为三角锥形，A正确：BF3满足要求，为平面 三角形，B错误：若分子为S)3,则为平面三角形，C错误：分子不一！ 定为NH3,也可能为NF3等，D错误。] 9.A[H,S中S原子价层电子对个数=2+6？X1=4且S原子含 2 有2个孤电子对，则该分子为V形结构：C()C2中C原子价层电子！ 对个数=3十4-1X?2X1=3且C原子不合孤电子对，该分子为 2 平面三角形结构。] 10.D[NC13分子中各原子都满足8电子稳定结构，但BF3分子中的1 B原子不满足8电子稳定结构，A错误：P1为正四面体分子，但其， 键角为60°，B错误；NH时为正四面体形结构，C错误；PCl分子中！ 的P和NH3分子中的N都有一对未成键电子，由于未成键电子 对一成键电子的排斥作用，使其呈三角锥形，D正确。] 1 11.D[A.PC时中P原子价层电子对个教=4+51,4XI=4且2. 2 不含孤电子对，该微粒为正四面体形，故A正确：B.H()十中()原！ 子价层电子对个数=3十513X1=4且含有一个孤电子对，该 2 微粒为三角锥形，故B正确：C.该分子中每个C原子价层电子对个3， 数都是2，该分子为直线形分子，故C正确：D.该分子中甲基上的· 碳原子价层电子对个数是4，该分子相当于甲基取代乙烯分子中的： 137 一个氢原子，甲基具有甲烷结构特，点，所以该分子中所有氢原子一 定不共平面，故D错误。] 解析(1)分别从表格中找出各高子的等电子体，从而确定它们的 空间结构。(2)根据等电子体的条件可知，（号与F2互为等电子 体。(3)()SF1与表中的PCI;互为等电子体，为三角双锥形结构 分子中只含有1个氧原子，结合“已知(OSF1分子中()、S间为共价 双键，S、F间为共价单键”分析()、S、F原子的空间位置。 答案(1)三角锥形平面三角形正四面体形 (2)0 解析由题意可推出D、E、X、Y、Z分别为C、N、Si、S、CI。HC1() 中氧原子是中心原子，价层电子对数=2十号×(6-1×1-1×1) =4,所以HC1)分子的空间结构为V形。S)3中硫原子的价层电 子对数为3，VSEPR模型为平面三角形。SiCI1是正四面体结构 键角为10928。CH1、NH3的中心原子价层电子对数均为4，分子 的空间结构不同的根本原因是NH:分子中有孤电子对而CH,分 子中没有，分子结构与元素的非金腐性强弱无关。 答案(1)H-C12+2×(6-1×1-1×1)V形(2)3s3p 平面三角形(3)SiC11109°28'(4)c 解析(1)C1)是AB,型，成键电子对数是4，为四面体形。CS。 是AB2型，成键电子对数是2，是直线形。ABr3是AB3型，成键 电子对数是3，是平面三角形。(2)AB型，中心原子无弧电子对的 呈平面三角形，有1个孤电子对的呈三角锥形，所以化学式分别是 CH、CH。(3)第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式， 呈三角锥形的是NF?,呈平面三角形的是BF?,呈四面体形的 是CF1。 答案(1)四面体形直线形平面三角形 (2)CH CHa (3)BF3 NF3 CF BC[ABF,中B原子价层电子对个数=3十3-8X1=3且不含 2 孤电子对，PC,中P原子价层电于对个数=3十5一3X1=4且含 有孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型：前者为平 面三角形、后者为三角锥形，故A错误：B.S)3分子中S原子价层 电子对个数=3+6一3X2=3,不含孤电子对，C(0离子中C原子 2 价层电子对个教=3十4十2,3X2=3,不含孤电子对，所以其空间 构型都是平面三角形，故B正确：C,二氧化硫分子中S原子价层电 子对个数=2十6？X2=3,该分子中含有一个孤电子对，孤电子 对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所 以其键角小于120°，故C正确：D.该分子中S原子价层电子对个数 =3十6一1X?-2X1=4且含有一个孤电子对，所以其空间构型 为三角锥形，故D错误。] 解析(1)硫原子的最外层电子数比磷原子多，原子半径更小，更 容易获得电子，非金属性比磷强，最高价氧化物对应的水化物酸性 更强，故酸性关系：HP()1<H2S()1。(2)①同周期元素的电负性 从左往右增强，故电负性：磷<硫：②从P1S分子结构图中得知 每个S原子有2对孤电子对，每个P原子有1对孤电子对，则 1molP,S3分子中孤电子对的数目为10NA:③从P1S分子结构图 中得知，P原子有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排 斥力大于成键电子对与成键电子对之间的排斥力，故∠S一P一S 小于正四面体的夹角，即∠S一P一S109°28。 答案(1)<硫原子的最外层电子数比磷原子多，原子半径更 小，更容易获得电子，非金属性比磷强，最高价氧化物对应的水化 物酸性更强 (2)①< ②10NA③ 课时分层检测（七） D[sp杂化轨道的央角为180°，C项离于未杂化的p轨道。] [BrCH=CHBr分子中的两个碳原子都是采取sp杂化，溴原 子的价层电子排布式为4s24p,4p轨道上有一个单电子，与碳原子 的一个sp2杂化轨道成键，故C一Br键采用的成键轨道是$p2一p, C项正确。1 A[Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成s即3杂化轨道，VSEPR模 型为正四面体形，无孤电子对，[ZC11]一的空间结构为正四面 体形。门 4,D[判断分子的杂化方式要依据中心原子的孤电子对数以及与中！ 键，还有2对孤电子对，杂化方式为sp:(3)气态S)3的中心原子 心原子相连的原子个效。在NF:分子中，N原子的孤电子对数为 的价层电子对数为3，孤电子对数为0，故其空间结构为平面三角 1,与其相连的原子数为3，可推知中心原子的杂化方式为$p3杂化， 形：三聚分子中，中心S原子的价层电子对数为4，杂化轨道类型为 NF分子的空间结构为三角锥形。] 5.A[由白磷分子的球棍模型图可知，每个磷原子均形成了3个σ 键，且每个磷原子还有一对弧电子对，故价层电子对数为4，磷原子 sp3:(4)C(OC2的结构式为C—C一C1,6键数为3，π键数为1，中 均为sp杂化。] 心C原子的价层电子对数为3，杂化类型为sp:(5)由As1()的结 6.C[Cr的原子序数为24，Cr3+基态核外电子排布式为[Ar]3d3, 构可知，中心原子A$的价层电子对数为4，（其中σ键数3，孤电子 A项正确：基态氯原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p,s能· 对数1)，sp杂化：(6)A1H,的价层电子对数为4，（其中σ键教4， 级有一个轨道，P能级有3个轨道，基态氯原子的核外电子占据的原 孤电子对数0)，A」原子的杂化轨道类型为sp。 子轨道数为9，B项正确：氨气和水分子的价电子对均为4，则中心原 答案(1)sp3、sp2(2)sp3 (3)平面三角形sp(4)3:1 子价层电子对空间结构均为四面体形，C项错误；氯气为三角锥形 sp2 (5)sp3 (6)sp 分子，键角107°，水是V形分子，键角105°，D项正确。] ·13.BC[A项，CH、一CH、CH中电子总数不等，错误：B项，三者 7,C[A,NCI分子中心氮原子上的价层电子对数=o键电子对数十 中心原子都为sp3杂化，正确：C项，CH中碳原子价层电子对数 孤电子对数=3十5？X1=4,因此C,分子中氯原子以sp杂 是3且不含孤电子对，所以碳原子采取$p杂化，为平面三角形，所 2 有原子共平面，C项正确，D项错误。] 化，选项A错误；B.$p3杂化轨道是原子最外电子层上的s轨道和 3个p轨道“混杂”起来，形成能量相等、成分相同的4个轨道，选项 !14.解析(1)基态碳原子的电子排布式为1s22s22p。(2)一C=N中 B错误：C.一般中心原子采取s即3杂化的分子所得到的空间结构为！ 的氮原子、三聚氰胺分子中环上的氮原子、一NH中的氮原子分别 四面体形，如甲烷分子，但如果有杂化轨道被中心原子上的孤电子 形成1,2、3个。键且均有一对孤电子对，所以分别采取sp,sp,sp 对占据，则空间结构发生变化，选项C正确：D.AB型的分子如· 杂化。(3)除每个双键中有一个π键外，其余均为σ键，共15个 NH3、PCL?分子是三角锥形，选项D错误。] (4)由于该分子中碳原子形成双键，则应采取s即杂化。形成双键 8,解析由M+的结构可知，碳原子的杂化方式为单键碳原子的sp 的两个原子之间有一个σ键、一个π键。 杂化和双键碳原子的s即杂化：元素的非金腐性越强，其电负性越！ 答案(1)1s22s22p2 (2)spsp2sp3(3)15(4)sp2C 大，元素的非金属性强弱顺序为N>C>H,则元素电负性的大小顺15.(1)PC 三角锥形(2)AB(3)N原子最外层无d轨道，不能发 序为N>C>H:M+的结构中含有单键、双键和配位键，单键和配 生sp3d杂化，故无NCl(4)不对，因为N原子没有2d轨道 位键都是σ键，双键中含有1个σ键，则离子中含有54个σ键。 (5)+十1 -1 答案sp、spND>C>H54 9.解析A的周期数等于其主族序数，则A为H:B原子的价层电子 课时分层检测（八） 排布为ns”np”,则n=2,B为C:D是地壳中含量最多的元素，则D·1.B[CH1和CCl1中均含有极性键，均为正四面体形分子，分子中正 为(O:C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N:E是第四周期的p区 负电荷的中心是重合的，即均为非极性分子，故A不选：HS和HC】 元素且最外层只有2对成对电子，则E为Se;F元素的基态原子第 都含有极性键，H2S为V形分子，二者分子中正负电荷的中心不重 四能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，则F为Cu:G元素 合，都是极性分子，故B选：C(),和CS,都含有极性键，都是直线形 最大能层符号为N,有4个单电子，则G为Fe。(1)E是Se,基态E 分子，正负电荷的中心重合，都是非极性分子，故C不选：NH含有 原子的价层电子排布图为个个↑个(2)BCD三元素分别为： 极性键，是三角锥形分子，电荷分布是不均匀的，不对称的，是极性 分子：CH1中含有极性键，为正四面体形分子，正负电荷的中心重 C、N、O,同一周期，从左到右，第一电离呈增大趋势，第ⅡA族、第： 合，是非极性分子，故D不选。] VA族反常，故第一电离能顺序为N>O>C;(3)BD即C),中2.D[氟的电负性比氯的大，C一F键的极性比C-C1键的极性大，使 F,C一的极性大于CLC一的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的 心原子的价层电子对数为3十7(4+2-2×3)=3+0=3，所以杂 极性更大，更易电离出H十。同理，酸性：三氯乙酸>二氯乙酸>氯 化类型为s即，空间结构为平面三角形：因为孤电子对数为0，键角= 乙酸，故三氟乙酸的酸性最强。] 120°：(4)B为C,C为N,CN厂与N2互为等电子体，氮气的结构式为 N=N,所以1 mol BC即CN-中含有π键的数目为2NA:(5)D为3.C[NCL3的电子式为 ,N原子上还有一孤电子对，B (),E为Se,()、Se位于同一主族，()的非金腐性强于Se,则D、E元素 CI 最简单氢化物的稳定性：H2)>H2Se:(6)G是Fe,G2+即Fe2+,其 错误：NCl3分子是三角锥形结构，不对称，是极性分子，C正确：N一 电子排布式为1s22s22p3s23p3d C】键为极性键，其键能大，说明分子稳定，而物质熔、沸点的高低受 答案(1)↑个↑↑(2)N>0>C 范德华力影响，与共价键强弱无关，A、D错误。] 4.B[1个水分子能与周围的分子形成4个氢键，1个HF分子只能 4s 4p (3)sp2平面三角形 (4)2NA 与周围的分子形成2个氢键，所以相同压强下H2()的沸点高于HF (5)H2)>H2Se(6)1s22s22p3s23p3d 的沸，点，故A不符合题意：氯气与盐酸反应生成铵盐，是因为可以形 成配位键与氢键无关，故B符合题意；羊毛主要成分是蛋白质，蛋白 10.解析(Q)S0,分子中，S原子的孤电子对数=号(6-2×2)=1， 质分子与水分子之间形成氢键，破坏了蛋白质的螺旋结构，所以羊 价层电子对数=2十1=3，S原子采取sp杂化，因有1对孤电子 毛制品水洗再晒千后变形，故C不符合题意：CHC(OCH中()原子 对，所以键角小于120°。S()3分子中S原子的孤电子对数为0，价 电负性很大且含孤电子对，与水分子中氢原子形成氢键，所以二者 层电子对数为3，S原子采取sp2杂化，S()为平面三角形。 可以完全互溶，故D不符合题意。] (2)N),中N的杂化轨道数为3，N原子含有1对孤电子对，采取！ 5.D。[水为极性分子，与水形成氢键、与水反应的气体在水中溶解度 大。 二氧化碳是非极性分子，二氧化硫是极性分子，二氧化硫在水 sp杂化，故N(O2的空间结构为V形。(3)S()中S原子的杂化 中的溶解度大于二氧化碳，A项错误：CS,是非极性分子，溶解度小 轨道数为4，S原子采取$p杂化，S()的空间结构为正四面体！ 于H,S,B项错误：HC(()H与水形成氢键，能与水混溶且同类有机 形。S)号中S原子杂化轨道数为4，S原子采取sp3杂化，S原子 物的相对分子质量越大，极性越弱，在水中的溶解度越小，C项错 含有1对孤电子对，所以该离子为三角锥形。 误：HF与水形成氢键，CH1和二氧化碳都是非极性分子，而二氧化 答案(1)sp小于sp2平面三角形(2)V形sp 碳与水反应，所以HF的溶解度最大，CH最小，D项正确。] (3)正四面体形三角锥形sp3sp !6.C[S2Cl2是展开书页型结构，C1一S位于两个书页面内，该物质结 11,解析（1)S0中S有4个。键，孤电子对数是6+2,2X4=0, 构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，故A错误：S2C12分子 中S一S为非极性键，S一CI键为极性键，故B错误；S,Brg与S,Clg 因此价层电子对数为4，空间结构是正四面体形，杂化轨道数=价· 结构相似，相对分子质量S2Br2>S2Cl2,则分子间作用力S2Br2 层电子对数=4，即杂化类型为$p杂化。(2)S():中价层电子对数 S2Cl2,故沸点：S2Br2>S2C12,故C正确：CI的电负性强于S,故S与 为3，没有弧电子对，空间结构为平面三角形：图中固态S)中S原！ CI间的共用电子对偏向于C,故D错误。」 子形成4个共价单键，其杂化轨道类型是sp杂化。 ,7,B[雏生素C分子中有2个连接四个不同原子或原子团的碳原子， 答案(1)正四面体形sp3杂化(2)平面三角形sp3杂化 所以含有2个手性碳原子，故选B。] 8.D[HF溶液中HF与HF、H2()与H2(O、HF与H2)之间均存在 12.解析(1)CH—C一()H分子中，一CH、C一(OH上的碳原子的： 氢键，氢键类型有如下4种：F一H…F、F一H(O、()一H…F、()一H 杂化轨道类型分别是sp和sp:(2)Sg中硫原子形成2个S一S1 O,A项错误：HO〈》CHO易形成分子间氢键，而 138