2.2分子结构与物质的性质 同步练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修2

**基本信息** 本同步练习聚焦“分子结构与物质的性质”，通过基础理解、应用辨析、综合拓展三层设计，覆盖共价键极性、分子间作用力、手性与相似相溶规律，强化结构决定性质的化学观念，适配新授课知识巩固与科学思维培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础理解|单一概念（极性分子判断、键的极性）|直接考察核心概念，如偶极矩判断（第1题）、极性分子识别（第2题）| |应用辨析|性质比较与原理应用（氢键影响、相似相溶）|结合实例辨析规律，如CS₂与NH₃溶解度差异分析（第6题）、氢键对沸点影响（第10题）| |综合拓展|跨考点综合与新情境（手性碳、图像分析）|融入图像与新情境，如二维冰层结构模型分析（第9题）、手性碳判断（第4题）|

2.2分子结构与物质的性质 考点1 共价键的极性 一、单选题 1．偶极矩是电荷量与正、负电荷重心间的距离的乘积。用偶极矩可判断分子的极性：一般来说极性分子的偶极矩不为零；非极性分子的偶极矩为零。下列分子中偶极矩不为零的是 A．CS2 B．BF3 C．PCl3 D．CCl4 【答案】C 【详解】A．CS2中心C原子价层电子对数为，为sp杂化，为直线型分子，结构对称，偶极矩相互抵消，为非极性分子，A不符合题意； B．BF3中心B原子价层电子对数为，为sp2杂化，为平面正三角形结构：，对称性高，偶极矩矢量和为零，为非极性分子，B不符合题意； C．PCl3中心P原子价层电子对数为，为sp3杂化且有一对孤电子对，为三角锥形结构，分子不对称，偶极矩无法抵消，为极性分子，C符合题意； D．CCl4中心C原子价层电子对数为，为sp3杂化，为正四面体结构，对称性高，偶极矩矢量和为零，为非极性分子，D不符合题意； 答案选C。 2．下列分子属于极性分子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】极性分子的判断依据是分子内极性键的矢量和是否为零。 【详解】A．C2H4（乙烯）为平面对称结构，极性键的矢量和抵消，为非极性分子。故A不符合题意； B．NF3为三角锥形，类似NH3，结构不对称，极性键矢量和不为零，为极性分子。故B符合题意； C．SO3为平面三角形，对称结构使极性键矢量和抵消，为非极性分子。故C不符合题意； D．SiCl4为正四面体，对称结构使极性键矢量和抵消，为非极性分子。故D不符合题意； 故选B。 3．下列物质性质的比较，与键的极性或分子的极性无关的是 A．酸性： B．硬度：金刚石>晶体硅 C．水中溶解度： D．沸点： 【答案】B 【详解】A．的电负性大，使键极性增强，通过诱导效应增强羧酸酸性，与键的极性有关，A不符合题意； B．金刚石和晶体硅均为共价晶体，硬度由和键的键长及键能决定，与键的极性无关，B符合题意； C．为极性分子，为非极性分子，水中溶解度差异与分子极性有关，C不符合题意； D．CO、N2互为等电子体，二者相对分子质量相同，但CO是极性分子、N2是非极性分子，沸点：CO＞N2，说明其沸点与分子的极性有关，D不符合题意； 故选B。 4．下列各组物质中，都是由极性键组成的极性分子的是 A．和HF B．和 C．和 D．和 【答案】C 【详解】A．是非极性键构成的非极性分子，故A不选； B．和都是正四面体结构，是由极性键构成的非极性分子，故B不选； C．只含有极性键，为三角锥形，是极性分子；只含有极性键，为V形，是极性分子，故C选； D．只含有极性键，为直线形，是非极性分子，故D不选。 答案选C。 5．下列属于含非极性键的非极性分子的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．乙炔分子是含有碳碳非极性键的非极性分子，故A符合题意； B．过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子，故B不符合题意； C．联氨是含有极性键和非极性键的极性分子，故C不符合题意； D．三氧化硫是只含有极性键的非极性分子，故D不符合题意； 故选A。 6．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是 A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低 D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性 【答案】B 【详解】A．CS2为直线形分子，结构对称，属于非极性分子，水为极性分子，在水中溶解度小是因为其结构与极性水不相似，A错误； B．SO2和NH3均为极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理，两者易溶于水，这是它们易溶于水的原因之一，B正确； C．CS2为直线形分子，结构对称，属于非极性分子。摩尔质量CS2>SO2，范德华力CS2>SO2，沸点CS2>SO2，CS2的沸点不是最低的，C错误； D．NH3的高溶解度不仅因为氨分子为极性分子，还与氨分子和水分子之间能形成氢键有关，D错误； 故选B。 7．与一定量的水形成，一定条件下可发生如图所示转化，下列说法中错误的是 A．熔化后破坏了共价键 B．极性： C．冰变成水破坏的只有分子间作用力 D．是含极性共价键的非极性分子 【答案】B 【详解】 A．熔化后得到物质，故共价键被破坏，A项正确； B．H2O的中心原子氧原子孤电子对数为，价层电子对数为2+2=4，sp3杂化，空间构形为V形，为极性分子，OF2的中心原子氧原子孤电子对数为，价层电子对数为2+2=4，sp3杂化，空间构形为V形，为极性分子，而氢和氧的电负性差值远大于氧和氟的电负性差值，则极性：，B项错误； C．冰中大范围存在的分子间氢键、是一种特殊的分子间作用力，则冰变成水破坏的只有分子间作用力，C项正确； D．中原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，则原子采取杂化，分子的空间结构为平面三角形，结构对称，是非极性分子，D项正确； 选B。 8．下列各组物质中，是极性分子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．CH4中含有极性键，CH4正四面体结构，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，A错误； B．含有极性键，是V形结构，电荷的分布是不均匀，不对称的，是极性分子，B正确； C．含有非性键，是正四面体结构，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，C错误； D．CO2含有极性键，CO2是直线形，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，D错误； 故选B。 9．类比法是一种学习化学的重要方法。下列说法正确的是 A．中碳为价，则中硅也为价 B．为三角锥形分子，则也为三角锥形分子 C．酸性强于，则酸性强于 D．的键能大于I-I，则F-F的键能大于 【答案】C 【详解】A．SiH4中硅为+4价，氢为-1价，A错误； B．中心原子有3个价层电子对，孤电子对为0，为平面三角形分子，B错误； C．F和Cl是电负性很高的元素，F和Cl原子的极强的吸电子能力以及羰基的诱导作用，使和分子中羰基O原子的正电性增强，从而对H原子的吸引减弱而使其易于解离，所以酸性强于，F的电负性强于Cl，酸性也强于，C正确； D．由于F-F的键长短，两核间的斥力及电子层间斥力增大，使F-F的键能减小，小于Cl-Cl的键能，D错误； 故选C。 10．已知电离出H+的能力：>H2O>C2H5OH．下列说法正确的是 A．苯基是吸电子基，乙基是推电子基团 B．苯基是推电子基，乙基是吸电子基团 C．苯基和乙基都是吸电子基团 D．苯基和乙基都是推电子基团 【答案】A 【详解】苯酚中的O—H中H原子的活泼性比水和乙醇大，是因为苯基是吸电子基团，使得羟基极性大，而乙基是推电子基团，使得羟基极性减弱； 故选A； 11．臭氧通常存在于距离地面左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。但是在近地面，臭氧却是一种污染物。已知的空间结构为形，分子中正电中心和负电中心不重合。下列说法不正确的是 A．和互为同素异形体 B．在水中的溶解度： C．是极性分子，是非极性分子 D．分子中的共价键是非极性键 【答案】D 【详解】A．O3和O2是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A正确； B．O3是极性分子、O2是非极性分子，根据相似相溶原理，在水中的溶解度：O3>O2，故B正确； C．O3的空间结构为V形，分子中正负电中心不重合，O3是极性分子，O2是非极性分子，故C正确； D．O3分子中的共价键属于极性键，故D错误； 故选：D。 12．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．CCl4分子中碳原子和氯原子之间以极性共价键结合，所以CCl4中只含极性共价键，A错误； B．CO2分子中C原子和O原子之间只存在极性共价键，B错误； C．氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，所以氯化铵是含有离子键和极性共价键的离子化合物，C错误； D．H2O2分子中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以双氧水是含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物，D正确； 答案选D。 考点2 化学键与分子间作用力 一、单选题 1．下图表示CX4的熔点和沸点(X为F、Cl、Br、I)变化规律，有关说法不正确的是 A．组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔点、沸点通常越高 B．由以上规律可以得出沸点：I2>Br2>Cl2>F2 C．同理NH3、PH3、AsH3的沸点由低到高 D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的共价键键长逐渐增大，分子稳定性逐渐减弱 【答案】C 【详解】A．CF4、CCl4、CBr4、CI4组成和结构相似，它们的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，熔点、沸点依次升高，A正确； B．F2、Cl2、Br2、I2组成和结构相似，它们的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点依次升高，B正确； C．NH3中存在分子间氢键，所以NH3、PH3、AsH3中沸点最高的是NH3，C错误； D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的共价键键长逐渐增大，键能逐渐减小，导致分子稳定性逐渐减弱，D正确； 故选C。 2．下列说法正确的是 A．和所含化学键类型完全相同 B．比稳定是因为分子间存在氢键 C．分子的稳定性与分子间作用力无关 D．原子序数大于4的短周期元素和两种离子的电子排布式相同，则X的原子半径比Y小，的离子半径比大 【答案】C 【详解】A．NaOH中含有离子键和极性共价键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，所以两者化学键类型不同，A错误； B．氢键影响物理性质，不影响氢化物稳定性，NH3比PH3稳定是因为N元素非金属强于P，B错误； C．分子的稳定性与分子间作用力无关，与分子中的化学键强度有关，C正确；   D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子序数大于4的短周期元素和两种离子的电子排布式相同，则X原子序数大于Y，X的原子半径比Y大，的离子半径比小，D错误； 故选C。 3．下列关于分子晶体的说法正确的是 A．分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 B．分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高 C．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体 D．晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体 【答案】C 【详解】A．分子晶体中一定存在分子间作用力，但未必存在共价键（如稀有气体晶体无共价键），A错误； B．分子晶体的熔点通常远低于共价晶体（原子晶体），因后者需破坏强共价键，B错误； C．稀有气体晶体由单原子分子通过范德华力结合，属于分子晶体，C正确； D．CO2为分子晶体，但SiO2为原子晶体（共价键三维结构），二者结构不同，D错误； 故答案为：C。 4．下列关于范德华力的叙述正确的是 A．是一种较弱的化学键 B．分子间存在的较强的电性作用 C．直接影响物质的化学性质 D．稀有气体的原子间存在范德华力 【答案】D 【详解】A．范德华力属于分子间作用力，不是化学键，A错误； B．范德华力是分子间较弱的电性作用，而非“较强”，B错误； C．范德华力主要影响物质的熔沸点等物理性质，而非化学性质，C错误； D．稀有气体以单原子分子形式存在，其原子间的作用力为范德华力，D正确； 故答案为D。 5．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力。下列物质：①Na2O2、②SiO2、③冰、④金刚石、⑤CaCl2、⑥干冰，其中含有两种不同类型作用力的是 A．①③⑤⑥ B．①⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ 【答案】B 【解析】①Na2O2中存在离子键和非极性键，②SiO2中只存在极性键，③冰中存在共价键、氢键和范德华力，④金刚石中只存在共价键，⑤CaCl2中只存在离子键，⑥干冰中存在共价键和范德华力。 6．下列说法中正确的是 A．范德华力存在于所有分子之间 B．范德华力是影响所有物质物理性质的因素 C．相对于其他气体来说，是易液化的气体，由此得出范德华力属于强作用力 D．范德华力属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用 【答案】D 【详解】A．只有分子间距离很近时才存在范德华力，A错误； B．范德华力只是影响由分子构成的物质的物理性质，B错误； C．范德华力相当于化学键，属于弱作用力，C错误； D．范德华力为分子间作用力，属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用，D正确； 故选D。 7．下列有关范德华力的强弱对比正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．和的结构类似，前者的相对分子质量小于后者，故前者的范德华力小于后者，A错误； B．与是同分异构体，相对分子质量相同，后者的支链比前者多，范德华力是前者大于后者，B正确； C．的相对分子质量大于，且是极性分子，而是非极性分子，故分子间的范德华力大于，C错误； D．的极性小于，且两者相对分子质量相同，故的分子间的范德华力大于，D错误； 答案选B。 8．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是 A．金属键是金属离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性 B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 D．氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 【答案】D 【详解】A．金属键是金属离子与“电子气”之间的强烈作用，由于电子自由移动，金属键无方向性和饱和性，A正确； B．共价键通过共用电子对形成，且具有方向性和饱和性（如原子轨道取向和成键数目限制），B正确； C．范德华力是分子间作用力，极性分子间取向力会随极性增大而增强，因此分子的极性越大，范德华力越大（在结构相似的情况下），C正确； D．氢键是分子间或分子内的一种作用力（如邻硝基苯酚存在分子内氢键），并非只存在于分子之间，D错误； 答案选D。 9．北京大学的科技工作者在金表面进行生长的二维双层冰的边缘结构实现了成像观察，二维冰层的AFM表征细节(图1)及其结构模型(图2)如下。下列说法正确的是 A．气相水分子、“准液体”水分子和固态水分子属于三种不同的化合物 B．固态水分子之间的共价键较强，“准液体”水分子之间的共价键较弱 C．由于水分子间的氢键比较牢固，使水分子很稳定，高温下也难分解 D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑 【答案】D 【详解】A．气相水分子、“准液体”水分子和固态水分子均为的不同存在形式，为同一种物质，A项错误； B．水分子之间存在范德华力和氢键，不存在化学键，B项错误； C．氢键决定水的熔、沸点，水分子的稳定性与氢键无关，水分子稳定是因为分子内键的键能较大，C项错误； D．当温度达到一定数值时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键被破坏，使一部分水分子能够自由流动，从而产生“流动性的水分子”。造成冰面变滑，D项正确； 故选D。 10．下列关于分子性质的解释错误的是 A．沸点比高，是因为能形成分子间氢键 B．比沸点高，是因为O-H键能大于S-H键能 C．乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键 D．沸点：，是因为范德华力： 【答案】B 【详解】A．与相对分子质量相同，范德华力接近，但中含有羟基，能形成分子间氢键，使其熔沸点升高，故A正确； B．H2O比H2S沸点高，是因为H2O分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，而H2S分子之间只存在分子间作用力，而与物质分子内的化学键的键能大小无关，故B错误； C．乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键，增加了分子之间的吸引作用，故C正确； D．对于结构相似的物质，分子的相对分子质量越大，范德华力就越大，则克服分子间作用力使物质熔化、汽化消耗的能量就越多，物质的熔沸点就越高。I2、Cl2都是由分子构成，二者结构相似，相对分子质量：I2＞Cl2，范德华力：I2＞Cl2，所以沸点：I2＞Cl2，故D正确； 故选B。 11．下列类比或推论正确的是 A．HF分子间氢键强度大于水的分子间氢键，因此HF的沸点更高 B．P可以形成和，N也可以形成和 C．烷基是推电子基团，因此 D．冰中一个周围有4个紧邻的分子，晶体中也类似 【答案】C 【详解】A．F的电负性强于O，则HF分子间氢键强度大于水的分子间氢键，但H2O分子形成氢键的数目比HF分子多，因此H2O的沸点更高，A错误； B．P可以形成和，但是N只能形成，不能形成，原因是：N原子最外层无d轨道，不能发生sp3d 杂化，B错误； C．烷基是推电子基团，导致中N原子周围的电子密度增大，对H+的吸引能力增大，碱性增强，则，C正确； D．冰中含有氢键，具有方向性，为非紧密堆积，则冰中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，而晶体中不存在氢键，周围紧邻的H2S分子不是4个，D错误； 故选C。 12．下列现象与氢键有关的是   ①NH3的熔、沸点比第VA族相邻元素的氢化物高； ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶； ③冰的密度比液态水的密度小； ④尿素的熔、沸点比醋酸的高； ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低； ⑥水分子高温下也很稳定。 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③ 【答案】B 【详解】①NH3的熔、沸点比第VA族相邻元素的氢化物PH3高，是因为NH3分子间能形成氢键，从而增大了分子间的作用力； ②小分子的醇、羧酸可以和水分子间形成氢键，所以能与水以任意比互溶； ③冰中水分子与周围的4个水分子间形成氢键，使水分子间的距离增大，所以冰的密度比液态水的密度小； ④尿素分子间能形成氢键，所以尿素的熔、沸点比醋酸的高； ⑤邻羟基苯甲酸能形成分子内的氢键，使分子间的作用力减小，而对羟基苯甲酸分子间能形成氢键，使分子间的作用力增大，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低； ⑥水分子高温下也很稳定，表明水分子内氧、氢原子间的共价键能大； 综合以上分析，①②③④⑤与氢键有关，故选B。 13．下列现象与氢键有关的是 ①NH3的沸点比 PH3的高； ②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH3－O－CH3)难溶于水；③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低；④水分子在高温下很稳定；⑤冰的密度比液态水的密度小；⑥NH3易液化；⑦NH3分子比 PH3分子稳定；⑧在相同条件下，H2O 的沸点比 H2S 的沸点高 A．①②③⑤⑥⑧ B．①②④⑤⑧ C．②③⑥⑧ D．①④⑥ 【答案】A 【详解】①因ⅤA族中，N的非金属性最强，氨气分子之间存在氢键，则氨气的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高，①正确；②因乙醇与水分子之间能形成氢键，则乙醇可以和水以任意比互溶，甲醚与水分子之间不能形成氢键，则甲醚（(CH3－O－CH3）难溶于水，②正确；③对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，③正确；④水分子高温下很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，④错误；⑤冰中存在氢键，氢键有一定的方向性。水结冰后分子间的空隙变大，故其体积变大，则冰的密度比液态水的密度小，⑤正确；⑥NH3 分子之间可以形成氢键，故易液化，⑥正确；⑦氮磷在同一主族，氮的非金属性大于磷所以NH3 分子比 PH3 分子稳定，⑦错误；⑧H2O和 H2S均为分子晶体，结构相似，但前者分子间存在氢键，所以在相同条件下，H2O 的沸点比 H2S 的沸点高，⑧正确；所以①②③⑤⑥⑧正确； 故选A。 考点3 手性分子、相似相溶规律 一、单选题 1．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A．甲烷不溶于水 B．氯化氢易溶于水 C．单质碘易溶于苯 D．氯气易溶于NaOH溶液 【答案】D 【详解】A．甲烷是非极性分子，水是极性分子，甲烷不溶于水可以利用“相似相溶”规律解释，故A不符合题意； B．氯化氢、水都是极性分子，氯化氢易溶于水可以利用“相似相溶”规律解释，故B不符合题意； C．单质碘、苯都是非极性分子，单质碘易溶于苯可以利用“相似相溶”规律解释，故C不符合题意； D．氯气是非极性分子，NaOH是碱，氯气易溶于NaOH溶液，是两者发生反应，不能利用“相似相溶”规律解释，D符合题意。 综上所述，答案为D。 2．下列现象不能用“相似相溶”原理解释的是 A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于溶液 C．用萃取碘水中的碘 D．苯与水混合静置后分层 【答案】B 【详解】A．水分子为极性分子，HCl为极性分子，故HCl易溶于水，故A正确； B．氯气易溶于NaOH是因为氯气与NaOH反应生成可溶性盐，与相似相溶原理不相关，故B错误； C．和I2均属于非极性分子，故易溶于中，故C正确； D．水为极性分子，苯为非极性分子，两者混合后分层，是因为不相溶，故D正确； 故选B。 3．根据“相似相溶原理”的规律和实际经验，下列叙述不正确的是 A．白磷()易溶于，难溶于水 B．苯与水混合静置后分层 C．溴易溶于苯，微溶于水 D．卤化氢易溶于水，也易溶于 【答案】D 【详解】A．白磷分子的空间构型为正四面体形，是结构对称的非极性分子，二硫化碳是非极性分子、水是极性分子，由相似相溶原理可知，白磷易溶于二硫化碳，难溶于水，故A正确； B．苯是非极性分子，难溶于极性分子水，由相似相溶原理可知，苯难溶于水，所以苯与水混合静置后分层，故B正确； C．溴是非极性分子，由相似相溶原理可知，溴易溶于非极性分子苯，微溶于极性分子水，故C正确； D．卤化氢是正负电荷重心不重合的极性分子，由相似相溶原理可知，卤化氢易溶于极性分子水，难溶于非极性分子四氯化碳，故D错误； 故选D。 4．下列化合物中含有手性碳原子的是 A．CH2=CH2 B．甘油 C．CH3CH3 D． 【答案】D 【分析】连接4个不同的原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，据此回答 【详解】A．CH2=CH2无饱和碳原子，A不符合题意； B．甘油的结构简式为，第二个碳原子连有羟基、氢原子、两个-CH2OH，无手性碳原子，B不符合题意； C．CH3CH3中的碳原子连有三个氢原子和-CH3，无手性碳原子，C不符合题意； D．中间的碳原子连有氢原子、羟基、甲基和-CN四个不同的基团，为手性碳原子，D符合题意； 故选D 5．下列有机物分子中属于手性分子的是 A．仅① B．仅①② C．仅①②③ D．①②③④ 【答案】B 【详解】 同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，含有手性碳原子的分子属于手性分子，如图所示手性碳原子：、，即只有①②属于手性分子，故答案为：B。 6．下列化合物中含有2个手性碳原子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】手性碳的定义为一个碳原子连接4个不同的原子或原子团； 【详解】 A．含1个手性碳，A错误； B．含2个手性碳，B正确； C．含1个手性碳，C错误； D．含1个手性碳，D错误； 故选B； 7．味精的主要成分是谷氨酸钠()，其分子中含有的不对称碳原子数是 A．0 B．1 C．2 D．3 【答案】B 【详解】 不对称碳原子即手性碳原子，一个碳原子周围连接4个不同的原子或原子团，该碳原子为不对称碳原子，谷氨酸钠结构中有一个不对称碳原子，如图：，答案选B。 8．如图所示，该分子为的示意图，则该分子中含有的手性碳原子个数为 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 【答案】C 【详解】 手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中含有2个手性碳原子，位置为，故选C。 9．下列关于化合物的叙述正确的是 A．该分子是手性分子 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．1分子中有7个σ键和3个π键 D．该分子在水中的溶解度小于正丁烷 【答案】B 【详解】A．该分子中没有手性碳原子，不是手性分子，A错误； B．分子的碳碳双键是非极性键，其它键都是极性键，B正确； C．一个单键为一个σ键，一个双键中含有一个σ键和一个π键，故一共有9个σ键和3个π键，C错误； D．醛基是亲水基，能在水中形成氢键，溶解度比正丁烷大，D错误； 故选B。 10．下列对分子性质的解释中，不正确的是 A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键 B．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 C．过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子 D．青蒿素的分子式为，结构如图所示，该分子中包含7个手性碳原子 【答案】A 【详解】A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有的H-O键非常稳定，与分子间氢键无关，A错误； B．碘是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子，难溶于极性溶剂水，所以都可用“相似相溶”规律解释，B错误； C．过氧化氢中含有O-H极性键和O-O非极性键，其正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，C正确； D．由结构简式可知，青蒿素的分子式为，手性碳原子连接的4个原子或原子团互不相同，根据青蒿素的结构图，可知该分子中包含7个手性碳原子，如图：，D正确； 故选A。 二、填空题 11．对映异构体分离后才能发生下一步反应，G中有 个手性碳。 【答案】1 【详解】 分子中的手性碳原子，应分别与4个不同的原子或原子团形成共价单键，G的结构简式为，其中有1个手性碳，为图中标记星号的碳原子：。 12．用“*”标出J()分子中的不对称碳原子 。 【答案】 【详解】 不对称碳原子是找J中的手性碳原子，手性碳原子要连接四个各不相同的原子或原子基团，因此是(其它连接4个原子或原子团的碳原子都连有2个氢原子)。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2.2分子结构与物质的性质 考点1 共价键的极性 一、单选题 1．偶极矩是电荷量与正、负电荷重心间的距离的乘积。用偶极矩可判断分子的极性：一般来说极性分子的偶极矩不为零；非极性分子的偶极矩为零。下列分子中偶极矩不为零的是 A．CS2 B．BF3 C．PCl3 D．CCl4 2．下列分子属于极性分子的是 A． B． C． D． 3．下列物质性质的比较，与键的极性或分子的极性无关的是 A．酸性： B．硬度：金刚石>晶体硅 C．水中溶解度： D．沸点： 4．下列各组物质中，都是由极性键组成的极性分子的是 A．和HF B．和 C．和 D．和 5．下列属于含非极性键的非极性分子的是 A． B． C． D． 6．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是 A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低 D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性 7．与一定量的水形成，一定条件下可发生如图所示转化，下列说法中错误的是 A．熔化后破坏了共价键 B．极性： C．冰变成水破坏的只有分子间作用力 D．是含极性共价键的非极性分子 8．下列各组物质中，是极性分子的是 A． B． C． D． 9．类比法是一种学习化学的重要方法。下列说法正确的是 A．中碳为价，则中硅也为价 B．为三角锥形分子，则也为三角锥形分子 C．酸性强于，则酸性强于 D．的键能大于I-I，则F-F的键能大于 10．已知电离出H+的能力：>H2O>C2H5OH．下列说法正确的是 A．苯基是吸电子基，乙基是推电子基团 B．苯基是推电子基，乙基是吸电子基团 C．苯基和乙基都是吸电子基团 D．苯基和乙基都是推电子基团 11．臭氧通常存在于距离地面左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。但是在近地面，臭氧却是一种污染物。已知的空间结构为形，分子中正电中心和负电中心不重合。下列说法不正确的是 A．和互为同素异形体 B．在水中的溶解度： C．是极性分子，是非极性分子 D．分子中的共价键是非极性键 12．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是 A． B． C． D． 考点2 化学键与分子间作用力 一、单选题 1．下图表示CX4的熔点和沸点(X为F、Cl、Br、I)变化规律，有关说法不正确的是 A．组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔点、沸点通常越高 B．由以上规律可以得出沸点：I2>Br2>Cl2>F2 C．同理NH3、PH3、AsH3的沸点由低到高 D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的共价键键长逐渐增大，分子稳定性逐渐减弱 2．下列说法正确的是 A．和所含化学键类型完全相同 B．比稳定是因为分子间存在氢键 C．分子的稳定性与分子间作用力无关 D．原子序数大于4的短周期元素和两种离子的电子排布式相同，则X的原子半径比Y小，的离子半径比大 3．下列关于分子晶体的说法正确的是 A．分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 B．分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高 C．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体 D．晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体 4．下列关于范德华力的叙述正确的是 A．是一种较弱的化学键 B．分子间存在的较强的电性作用 C．直接影响物质的化学性质 D．稀有气体的原子间存在范德华力 5．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力。下列物质：①Na2O2、②SiO2、③冰、④金刚石、⑤CaCl2、⑥干冰，其中含有两种不同类型作用力的是 A．①③⑤⑥ B．①⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ 6．下列说法中正确的是 A．范德华力存在于所有分子之间 B．范德华力是影响所有物质物理性质的因素 C．相对于其他气体来说，是易液化的气体，由此得出范德华力属于强作用力 D．范德华力属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用 7．下列有关范德华力的强弱对比正确的是 A． B． C． D． 8．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是 A．金属键是金属离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性 B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 D．氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 9．北京大学的科技工作者在金表面进行生长的二维双层冰的边缘结构实现了成像观察，二维冰层的AFM表征细节(图1)及其结构模型(图2)如下。下列说法正确的是 A．气相水分子、“准液体”水分子和固态水分子属于三种不同的化合物 B．固态水分子之间的共价键较强，“准液体”水分子之间的共价键较弱 C．由于水分子间的氢键比较牢固，使水分子很稳定，高温下也难分解 D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑 10．下列关于分子性质的解释错误的是 A．沸点比高，是因为能形成分子间氢键 B．比沸点高，是因为O-H键能大于S-H键能 C．乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键 D．沸点：，是因为范德华力： 11．下列类比或推论正确的是 A．HF分子间氢键强度大于水的分子间氢键，因此HF的沸点更高 B．P可以形成和，N也可以形成和 C．烷基是推电子基团，因此 D．冰中一个周围有4个紧邻的分子，晶体中也类似 12．下列现象与氢键有关的是   ①NH3的熔、沸点比第VA族相邻元素的氢化物高； ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶； ③冰的密度比液态水的密度小； ④尿素的熔、沸点比醋酸的高； ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低； ⑥水分子高温下也很稳定。 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③ 13．下列现象与氢键有关的是 ①NH3的沸点比 PH3的高； ②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH3－O－CH3)难溶于水；③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低；④水分子在高温下很稳定；⑤冰的密度比液态水的密度小；⑥NH3易液化；⑦NH3分子比 PH3分子稳定；⑧在相同条件下，H2O 的沸点比 H2S 的沸点高 A．①②③⑤⑥⑧ B．①②④⑤⑧ C．②③⑥⑧ D．①④⑥ 考点3 手性分子、相似相溶规律 一、单选题 1．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A．甲烷不溶于水 B．氯化氢易溶于水 C．单质碘易溶于苯 D．氯气易溶于NaOH溶液 2．下列现象不能用“相似相溶”原理解释的是 A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于溶液 C．用萃取碘水中的碘 D．苯与水混合静置后分层 3．根据“相似相溶原理”的规律和实际经验，下列叙述不正确的是 A．白磷()易溶于，难溶于水 B．苯与水混合静置后分层 C．溴易溶于苯，微溶于水 D．卤化氢易溶于水，也易溶于 4．下列化合物中含有手性碳原子的是 A．CH2=CH2 B．甘油 C．CH3CH3 D． 5．下列有机物分子中属于手性分子的是 A．仅① B．仅①② C．仅①②③ D．①②③④ 6．下列化合物中含有2个手性碳原子的是 A． B． C． D． 7．味精的主要成分是谷氨酸钠()，其分子中含有的不对称碳原子数是 A．0 B．1 C．2 D．3 8．如图所示，该分子为的示意图，则该分子中含有的手性碳原子个数为 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 9．下列关于化合物的叙述正确的是 A．该分子是手性分子 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．1分子中有7个σ键和3个π键 D．该分子在水中的溶解度小于正丁烷 10．下列对分子性质的解释中，不正确的是 A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键 B．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 C．过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子 D．青蒿素的分子式为，结构如图所示，该分子中包含7个手性碳原子 二、填空题 11．对映异构体分离后才能发生下一步反应，G中有 个手性碳。 12．用“*”标出J()分子中的不对称碳原子 。 学科网（北京）股份有限公司 $