广东省深圳市宝安区2026届高三上学期教学质量检测化学试题

宝安区2025-2026学年第一学期教学质量监测 高三化学参考答案 一、 选择题（共16题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分） 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 O A D c B D B B C A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B D A D D 二、非选择题（共4题，56分） 17.(14分) (1)CaCO3+CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2 1 (2) pH (2)4.0(2分) 14 (3)①be(2分) 3 o ②绘图(1分) 8 6 ③0.60(2分) 4 2 (4)①100(1分) 1.1(1分) 02468101214 ②△H,+△H, (1分) V(NaOH溶液)/ml ③将50mL0.50molL1的醋酸及50mL0.55mol·L-NaOH溶液混合测定中和热△H,, 根据盖斯定律可得醋酸电离的焓变△H,=△H、-△H(2分，答出“测定醋酸和NaOH 溶液反应的中和热△H,”得1分，答出“醋酸电离的焓变关系式”得1分，不答浓度不扣 分) 18.(14分) 3d 45 (1) (2分) (2)[B4O(OH)4]2+5H20一2B(OH田3+2[B(OHD)4] (2分) (3)①Mg(OHD2、CaSO4(2分)②5.5×104(2分) (4)蒸发浓缩、趁热过滤（或蒸发至有较多固体析出后趁热过滤）(1分) 700900℃ (5)2Li2CO3+4CoC03+O2 4 LiCoO2+6CO2(2分) (6①LiC10(1分)6(1分)②面心(1分) 19.(14分) (1)①-49.6kJmo1(2分)，反应①(1分)②>>(1分)，>=(2分) (2)AD(2分) (3)①0.1molL1min1(2分，未写单位扣1分) ②0.2(1分)，0.025(3分) 对于反应I,变化的CH3OH为0.2molL1,则 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 变化/molL1 0.20.6 0.2 0.2 对于反应Ⅱ，变化的C02为(0.5-0.2)molL1=0.3moL1,则 COz(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 变化/molL-10.30.3 0.30.3 平衡时c(C02)0.5molL-1,c(CH,0H)0.2molL-1,c(H2)(2.9-0.6-0.3)moL-1-2molL-1,c (（H2O)(0.2+03)mol-L-1-0.5mol-L-1..(1分) 故K-YQtOHxaH:0 d(CO2xcH2) …(1分) =0.2X0.5 0.5x2 =0.025…（1分) 20.(14分) (1)酯基(1分)(2)乙烯(1分) (3)BC(2分) (4)消去反应(1分) l+N0H道C+NIH02分) A OH (5) (1分)9(2分) Br (6)① +B(g)光照 +HBr(2分) OH (2分)宝安区2025-2026学年第一学期教学质量监测 4.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 高三化学试卷 2025.10 用NaO2作供氧剂 NazO2与CO2反应生成O, B 在轮船船体镶嵌锌块避免船体腐蚀 还原性：Zn>Fe 注意事项： 1.答题前，请将姓名、班级和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定 c 用小苏打NaHCO)作发泡剂烘培面包 CO+2H*=CO2t +H2O 的位置上，并正确粘贴条形码。 2,作答选择题时，选出每题答紫后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答策标号的 D 用AgNO,溶液和稀硝酸检验水中是否含CIAg+C—AgC1 信息，点根涂，黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答素。作答非选择题 时，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答素写在答题卡指定区城内，写在本试卷或 5,NaBH-HO,燃料电池具有比能量高等优点，该电池正、负极区域电解质溶液分别 草稿纸上，其答案一律无效。 为HSO,溶液、NaOH溶液，并采用阳离子交换膜，放电时 3.本试卷共8页，20小题，满分为100分。考试时间75分钟. A。负极上BH4被还原 4.考试结束后，请将答题卡交回。 B.Na由负极移向正极 5.本卷可能所需的相对原子质量：H-1:C-12:N-14:O-16:Na-23:K-39。 C.正极发生的反应为H02+2e一20 D.正极区溶液中c(SO)保持不变 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题， 6。能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。 1.文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是 单质X0氧化物1O,氧化物20酸或破aO威©四，盐 A.X可为铁，上述转化过程中，存在物质颜色的变化 B.X可为硫，单质X在过量O2中燃烧生成氧化物2 C.X可为氮，上述转化中涉及反应均为氧化还原反应 A.圆雕玉舞人B.金漆木雕神龛C,朱雀青铜顶饰D.弦纹贯耳瓷壶 D.X可为钠，单质X、氧化物1、氧化物2均能与盐酸反应生成盐 2.化学赋能科技创新。下列说法所涉及的化学知识，不正确的是 7.下列陈述1和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是 A,“华龙一号”核反应堆采用二氧化轴(UO2)陶瓷芯块，U含有中子数为92 选项 陈述1 陈述Ⅱ B.“祝融”火星车的车身为铝基碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体 A 常温下，用铝槽存放和运载浓硝酸 常温下，铝的化学性质稳定 C。航天员舱外服的主要材料是聚氨酯，属于有机高分子材料 B 用CIO2作自来水的消毒剂 C102具有强氧化性 D.“北斗组网卫星”所使用的光导纤维的主要成分是SO 氯化铁溶液可腐蚀覆铜板上的铜 Fe+Cu2+=Fe2++Cu 3,南粤大地，岭南风情。下列岭南文化内容中蕴含的化学知识正确的是 D 氯化铵与熟石灰共热，生成刺激性气体 NH3 +HCI=NH.CI A,织金彩瓷：广州彩瓷的烧制过程是物理变化 8.藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下，下列有关该物质说法不正确的是 B.功夫茶韵：功夫茶汤中溶有的儿茶素(C1sHO6)属于烃类 A.可以发生水解反应 C,龙舟竞渡：龙舟表面所涂的红色颜料主要成分为氧化亚铁 B.所有碳原子处于同一平面 D.绚丽粤绣：灼烧制作粤绣所用的蚕丝线，产生烧焦羽毛的气味 C,含有2种含氧官能团 D.能与溴水发生加成反应 高三化学第1页共8页 高三化学第2页共8页 9.元素g为短周期主族元素，其原子序数与电负性的关系如表。下列说法不正确的 13.由结构不能推测出对应性质的是 是 选项 结构 性质 元素代号 b e A 苯分子中C原子均采取sp杂化 定条件下，苯能液溴发生取代反应 原子序数 n n+1 n+2n+4n+5n+6n+10 B SiO2晶体中Si和0原子通过共价键形 S02硬度大、熔点高 电负性 3.0 3.5 4.0 0.9 1.53.0 成空间网状结构 葡萄糖分子中含有醛基(-CHO) 葡萄糖能发生银镜反应 A.原子半径：d>e>fDg B.e的电负性：0.9<x<1.5 D CH是推电子基团 酸性：HCOOH>CHCOOH C.第一电离能：a<b<c D.最简单氢化物沸点：a>g 14.一种电化学处理硝酸盐产氨的装置如图所示。下列说法错误的是 10.实验室进行海带提碘，下列实验操作不能达到对应实验目的的是 A,右室为阳极室，电极反应为2Ct-2e=C1 电 B.电解过程中，左室溶液的pH逐渐增大 烧杯 C,用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 NH, 一碎海 一H,O,溶液 D.理论上，若左室中有8mol电子发生转移时，左室溶液质 NO: 量减少17g KNO KCI 15.某化学小组同学利用3%HO2溶液制O2氧化CH5OH,并检验氧化产物，部分装 置如图所示。实验开始后，D中铜丝出现红黑交替变化，下列叙述不正确的是 A。灼烧海带B.过滤海带灰悬浊液C.加入HO2氧化下D.萃取溶液中的五 的丝 安全管 b铜丝 (催化剂) K,青K 11.芬顷法常用于废水的处理，反应为NH4OCN+3HO2=N2↑+CO2↑+5HO。设NA CHOH 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 3%HO2 浓 水 溶液 热水 A.18gH2O中含有电子数目为10NA B D A.装置C中热水的作用是使液态乙醇转变成气态乙醇 B.IL Imol-L NH.,OCN溶液中，NH数目为N B.实验中，若夹紧止水夹K1,则装置A中安全管里液面会上升 C.标准状况下，22.4LCO2中含有σ键数目为2NA C.熄灭酒精灯后继续通入O2,铜丝持续保持红热，说明乙醇催化氧化反应是放 D.当反应生成14gN时转移电子数为3W 热反应 12.利用如图所示装置进行SO2的削备及性质探究实验，下列说法正确的是 D.向装置E中试管里滴入酸性KMO4溶液，紫红色褪去，说明产物含有乙醛 16.由R,VO;簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理如图所示 棉花a UV"代表紫外线)。下列说法不正确的是 浸有酸性高锰酸钾溶液的试纸 H,O Rh,VO HH.O Rh VO, 湿润的H试纸2 C0+H2 CH, 浸有品红溶波的试纸3 循环1 Rh,VO 循环Ⅱ 一玻璃棒 Na,SO UV Rh VO,CH Rh,VO,CH A.NaSO3与硫酸反应，体现HSO4的氧化性和酸性 -CH.CO-B.UV B.试纸1和试纸3褪色，均说明SO2具有漂白性 A.反应过程中有极性键的断裂和生成 C.试纸2先变红后褪色，说明SO2是酸性氧化物 B.Rh2VO都有可能在循环中作催化剂 D.若将装置中Na2SO换成FeS,则试纸1会褪色 C.反应过程中金属元素Rh、V的价态均不变 D.该循环的总反应为CH+HO一CO+3H 高三化学第3页共8页 高三化学第4页共8页 二，非选择题：本题共4小题，共56分 ③根据上述验证实验原理，结合实验1的中和热△H,设计实验测定0.50oL 17.(14分)醋酸在生活生产中应用广泛，常见白醋含醋酸的质量分数在3%5%， 醋酸电离(CH COOH一CHCO0+H)的格变△H4,该实验方案为 某兴趣小组对某白醋进行如下探究 18.(14分)钴酸锂LiCoO2)是制备动力电池的重要原料。利用盐湖卤水（主要含Na、 (1)白醋可去除水垢，写出醋酸溶液与水垢中碳酸钙反应的离子方程式一 Mg2、Li计、Ct、SO和硼酸根离子等)作为原料制备钴酸锂，其制备的工艺流 I.测定常温下某白醋的物质的量浓度c 程如下： (2)配制100mLL.0moL-NaOH溶液，需用托盘天平称量g NaOH。 盐酸 HCI气体 生石灰 (3)用1.00molL1NaOH溶液滴定20.00mL某白醋（假设NaOH只与醋酸反应）， 水中 一授烧一水漫一精制了 2120 测得溶液pH随滴入NaOH溶液体积V变化如下表。 80 含硼固体 固体 滤渣1 VNa0H溶液)/mL0.006.0011.0011.9011.9512.0012.0513.00 40 纯碱 饱和Na,CO溶液 CaC0,空气 溶液pH 2.484.745.796.827.119.1611.19 12.48 LiCO, 一精制☐一系列操作沉锂一山，c0,☐一LCo0, ①量取白醋后进行滴定操作时，要使用的仪器是（填下图1中标号）。 0.5000 14PH 滤渣Ⅱ 滤液1 气体X 温度/℃ 12 已知：常温下，KLiC0)-2.2×103、K(CaC0=2.8×109,Kp[Ca(H=5.5×10-6 K(MgCO)=6.8×10、KpMg(OH2-5.6×102;相关化合物的溶解度与温度的 关系如右上图所示。 (1)LiCoO2中C0元素的基态原子价层电子轨道表示式为 468101214 图1 (2)利用“含硼固体”可制得厨砂品体Na2BOs(OH)48HO]。丽砂晶体溶于水得到 V(NaOH溶液)/ml 图2 澄清的硼砂溶液，硼砂能发生水解生成等物质的量浓度的B(OH)3和B(OH)],写 ②由上表的数据，在上图2中绘制溶液pH随NaOH溶液体积V变化的曲线图。 出硼砂发生水解的离子方程式 ③结合上图2绘制的滴定曲线，计算c0 molL(保留2位小数)。 (3)精制I、精制Ⅱ步骤是分两次进行除镁： Ⅱ.验证盖斯定律及测定醋酸电离的焓变 ①滤渣I的主要成分为 实验试剂：0.50moL盐酸、0.55 mol-L-NaOH溶液、蒸馏水、NaOH固体。 ②精制I后溶液中Li计的浓度为2.0molL',则常温下精制Ⅱ过程中C0号浓度应 控制在 molL以下。 每组实验均做3组，取△T的平均值得到下列表格： (4)根据右上图所示，系列操作包括先加入适量饱和NCO3溶液， ，洗涤 实验实验项目（混 (盐酸) V(NaOH V(H2O) m(NaOH △T/℃ △HkJ 序号合物质组合) /mL 溶液)mL /mL 固体)g mol1) 干燥。 NaOH溶液与 (5)“沉锂”得到较纯的Li2C0,后，常用高温固相合成法进一步制备钻酸锂，按Li2CO) 50 50 0 0 4 盐酸 和CoC0,的物质的量之比为1：2配制，在700900℃的空气氛围中煅烧，该过 NaOH固体与 0 蒸馏水 0 m △H 程的化学方程式为 (6)锂超离子导体用作高导电性的固态电解质，一种富锂超离子导体的晶胞如下图。 NaOH固体与 100 0 L.1 △H 盐酸 ①该富锂超离子导体的化学式为·，晶胞中0原子的 (4)①补充表格中数据：V= 配位数为。 ②实验结论：测得实验数据1+2，通过计算得出△H (用含△H和 ②若该品胞以C1为顶点，则Li在晶胞中的位置为」 △H的式子表示)，即可验证盖斯定律 高三化学第5页共8页 高三化学第6页共8页 19.(14分)CO2催化加氢生成低碳有机物是减少C02排放的有效途径。一种以CO2 20.(14分)卤代烃在有机合成的官能团转化和碳链构建中起着重要作用。一种基于 出为原料生产甲醇涉及的反应有： CO、碘代烃类等物质合成化合物vⅶ的路线如下（加料顺序、反应条件略）： 反应1：CO2(g+3H(g)CHOH(g)+HO(g)△H Co- 反应I:COz(g)+H(g)一CO(g十HO(g) △h=+41.2kmo √DMgBr OH④ ●0 (1)反应I分反应①和②两步进行，反应过程中能量变化示意图如图3所示，图4 ,Br D.MsB: 表示反应I在不同压强下，的平衡转化率随温度的变化关系。 OH 反应① (1)化合物vi中含氧官能团的名称为 反应② (2)一定条件下，化合物X与O2按物质的量之比为2：1发生反应可生成化合物i 209 258.6 该反应的原子利用率为100%，则化合物X的名称为一· (3)下列说法正确的有 CHyOH(g)+H:O(g A.反应④属于取代反应，反应过程中，有H一O键断裂和C一1键形成 反应进程 温度 图3 图4 B,化合物V比化合物ⅵ沸点高的原因是化合物V存在分子间氢键 ①反应1的△H=一，整个反应1的快慢是由一（填“反应①”或“反应②”） C.在化合物ⅶ分子中，有7个碳原子采取sp杂化，但不存在手性碳原子 决定： D.CO属于极性分子，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的σ键 ②图4中点a、b、c的压强关系有：pL一pPm一P5(填“>”、“=”或“<”， (4)一定条件下，化合物1发生反应可生成分子式为CHg的化合物，其反应类 下同)，平衡常数的关系有：KKKe。 型为，写出反应的化学方程式 (2)一定温度下，按C0和H的体积比为1：3混合气体置于恒容密闭容器中发生反 【5)一定条件下，化合物ⅱ与CHCHO发生类似②的反应，再通过反应③得到反应 应L,下列能说明反应达到平衡状态的有（填标号）。 产物Y,Y与化合物v互为同分异构体，则化合物Y的结构简式为。在 A,体系压强不再改变 B.v(C02)=3v(日) 化合物v的同分异构体中，能与FeCl,溶液发生显色反应的共种。 C.混合气体的密度不再改变D.CH:OH的体积分数不再改变 (6)以环成烷、化合物ⅲ和C0为含碳原料，利用上述反应原理，合成化合物vⅲ (3)在Cu/ZrO2催化剂作用下，将1molC02和2.9molH,置于体积为1L的恒容密闭 容器中发生反应I和反应Ⅱ，平衡时，CO2转化率和CHOH的选择性随温度的 CH3OH的物质的量 变化如下表所示。其中CHOH的选择性= 己转化C02的总物质的量 ×100% 温度 210℃ 230℃ 250℃ 270℃ 290℃ 基于你设计的合成路线，回答下列问题： CO2的平衡转化率 56% 53% 50% 54% 58% ①从环戊烷出发，第一步的化学方程式为 (注明反应条件)。 CHOH的选择性 88% 70% 40% 25% 16% ②最后一步反应中，有机反应物为（写结构简式）， ①若在250℃下，第5min时反应达到平衡状态，则0-5min的反应速率 C02_9 ②在250℃时，平衡时n(CH3OH=mol,计算反应I的平衡常数K(写出计算 过程)， 高三化学第7页共8页 高三化学第8页共8页