广东深圳市罗湖区部分学校2026-2027学年第一学期高三学业质量检测 化学试题

2026-2027学年第一学期学业质量检测 高三化学评分参考 2026.9 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C A D D B A C B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C A A B C D 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17．（1）蒸发浓缩、冷却结晶（2分） （2）BD（2分） （3）①1.050（2分，写1.05给1分） ②（2分，写1.05不重复扣分） （4）①5.0（1分） ②（2分。符号和配平各0.5分） ③（1分） ④用pH计测定40℃下纯水的pH，计算该温度下的，再结合8.56（即实验3测得的40℃时溶液的pH）（2分，合理即可） 18．（14分） （1）增大反应物接触面积，使焙烧更充分（1分） （2）（2分。条件和配平各0.5分） （3）（1分），会产生有毒气体，污染环境（1分） （4）7.1（2分） 、（2分。各1分） （5）只加入碳酸氢铵沉钴过程会生成大量气体（1分） （6）（1分） （7）6（1分） （2分） 19．（14分） （1）（2分） （2）（1分） （3）（2分。条件和配平各0.5分） 恒压条件下，通入水蒸气，体系内其他组分分压减小，平衡正向移动，提高平衡转化率（2分） （4）①（1分） ②0.28（2分） ③0.84（1分） 80.2（1分） （2分。计算式即可） 20．（14分） （1）醚键（1分） （2）①（2分） ②3（1分） 或或（1分） （3）AD（2分，选对一个给一分，选两个以上的错一个扣一分） （4）①（2分） ②（1分） （1分） ③酸性高锰酸钾溶液（1分） （2分。条件和配平各0.5分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期学业质量检测 高三化学 2026.9 注意事项： 1．本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟； 2．答卷前，考生务必将自己的学校、班级和姓名填在答题卡上，正确粘贴条形码； 3．作答选择题时，用2B铅笔在答题卡上将对应答案的选项涂黑； 4．非选择题的答案必须写在答题卡各题目的指定区域内相应位置上，不得使用铅笔和涂改液； 5．考试结束后，考生上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Co 59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．汉字曾被记录在各种载体上，以下文字载体的主要成分是纤维素的是 A．甲骨文 B．青铜铭文 C．石碑文 D．简牍文 2．科技创新是发展新质生产力的核心要素。下列说法正确的是 A．实现秸秆制乙二醇的“钨基-镍”催化剂可提高平衡转化率 B．光伏建筑采用新型钙钛矿太阳能电池将太阳能转化为电能 C．锶原子光钟为全球提供“中国时间”，锶（）是第四周期元素 D．量子计算机中使用的高纯单晶硅（），属于分子晶体 3．化学与生产、生活紧密相关。下列有关说法正确的是 A．消化系统X射线检查采用的造影剂是 B．石油的分馏、裂化和催化重整都是化学变化 C．植物油变质的主要原因是分子中的碳碳双键被氧化 D．包装袋中充入增大了压强，从而减缓了食品变质速率 4．化学之美在于创造。下列项目对应的化学知识表述错误的是 选项 项目 化学知识 A 使用铁罐车运输浓硫酸 浓硫酸具有吸水性 B 将涂覆在胶带上制成磁带 具有磁性 C 红酒制作过程中添加适量 可以杀菌、抗氧化 D 运输水果时加入含的硅藻土保鲜 乙烯能被氧化 5．对乙酰氨基酚是常用的退烧药，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是 A．含有4种官能团 B．1 mol分子中含有3 mol碳碳双键 C．1 mol分子最多消耗1 mol NaOH D．能发生取代反应和氧化反应 6．下列实验操作能达到目的的是 A．制取无水 B．在铁钥匙表面镀铜 C．验证非金属性： D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 7．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．X可为，Y可为 B．X可为S，反应①的另一反应物可能为 C．X可为Na，反应①为电解Z的水溶液 D．X可为Fe，Y能与反应生成对应的碱 8．为了延长港珠澳大桥钢管桩的使用寿命，科研人员采用牺牲阳极法延缓钢管桩的腐蚀。下列有关说法正确的是 A．钢管桩为电子流入的一极 B．牺牲阳极法中钢管桩可镶嵌铜块 C．钢管桩腐蚀时的反应为： D．钢管桩在水下部分一定比在空气与水交界处更容易腐蚀 9．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol甲基（）含有的电子数为 B．在的溶液中，的数目为 C．14 g CO和的混合气体含有的原子数为 D．2 mol NO与充分反应，得到的分子数为 10．a~e为五种短周期元素，其原子序数与最高或最低化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A．c与e的原子半径： B．第一电离能： C．最简单气态氢化物的稳定性： D．基态d和e原子核外均有1个未成对电子 11．利用如图装置进行实验，当c中充满黄绿色气体后打开K，待d中活塞移动到50 mL时，停止加热，关闭K，再光照装置d一段时间。下列说法错误的是 A．a中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B．装置b盛装饱和NaCl溶液，装置c可盛装 C．光照后d内气体颜色变浅，且活塞会向右移动 D．向d中注入浓氨水，会产生白烟 12．下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 相同条件下，： 电负性： B 溶液可以腐蚀覆铜板 KSCN溶液可用于检验 C 是一种新型绿色消毒剂 胶体具有较好的吸附性 D 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电性减弱 13．结构决定性质。下列结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨具有类似金属的导电性 B 碘和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子 碘易溶于四氯化碳，难溶于水 C 键能： 热稳定性： D 离子液体中的离子半径大 离子液体的熔点较低 14．AgCl难溶于水，但能与氨水形成和而溶解。将适量AgCl完全溶于氨水，得到含和的溶液。下列叙述正确的是 A．加水稀释，的浓度可能上升 B．向溶液中通入少量氨气，一定下降 C．AgCl溶解于氨水的离子方程式为 D．该溶液中存在 15．用如图装置探究物质性质，持续通入。下列说法错误的是 A．a中溶液变浑浊 B．b中析出的白色固体主要成分为 C．c中铜丝由红变黑，对应了乙醇被氧化的过程 D．若加热d有砖红色沉淀生成，说明c中产物有乙醛 16．一种以Ni-CuO作为电催化剂的新型电池如图所示，放电时可将污水中的转化为。下列说法错误的是 A．充电时，电极II为阳极 B．放电时，负极区溶液的pH逐渐减小 C．充电时，阴极反应为 D．理论上每还原，负极区溶液质量增加72 g 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17．（14分） 醋酸钠在生活、生产和科研中应用广泛。 （1）醋酸钠晶体（）易溶于水，其水溶液显弱碱性。醋酸钠的溶解度随温度升高显著增大。现以醋酸废水为原料制备醋酸钠晶体的流程简图如下： 其中“操作X”为 ▲ 。 （2）用醋酸钠晶体配制溶液并用盐酸滴定以测定其浓度，该过程用到的下列仪器有 ▲ （填编号）。 （3）常温下，测定溶液的浓度及水解常数：移取溶液，用盐酸滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得： ① ▲ 。 ②的 ▲ （列出算式）。 （4）某小组同学研究温度和浓度对水解平衡的影响。取的溶液，按下表配制系列溶液，用pH计测定pH，记录数据。 实验序号 温度/℃ pH 1 50.0 0 25 9.37 2 a 45.0 25 8.87 3 5.0 45.0 40 8.56 ①实验2中的 ▲ mL。 ②对比实验1和2中的数据可判断出稀释时水解平衡正向移动，写出其水解的离子方程式： ▲ 。 ③对比实验2和3的数据发现，升高温度，溶液pH减小，甲同学认为据此可判断出升温时水解平衡逆向移动，但是乙同学考虑到水的离子积 ▲ （填“”或“”），认为其观点不成立。 ④乙同学提出通过测定并比较不同温度下水解平衡常数的大小，可说明温度对水解平衡的影响。 小组讨论后，结合实验3进行补充实验，以获得40℃下的水解平衡常数。简述该实验方案： ▲ （包括所用仪器、试剂及需要测得的数据），再使用（3）②中的方法进行计算。 测定结果： 18．（14分） 和Co在催化、材料等领域有不可替代的作用。以黄铁矿（主要成分为，还含有NiS、CoS、CuS及少量Au）为原料制备同时回收Co的工艺流程如下图： 已知：①“焙烧”后烧渣的主要成分是、CuO、NiO、和Au，可看作 ②氧化性：， ③常温下，部分氢氧化物的溶度积如下表： 氢氧化物 ④一般情况下，离子浓度小于可认为该离子沉淀完全。 （1）“焙烧”时，把黄铁矿粉碎的原因是 ▲ 。 （2）“焙烧”时，CoS发生反应的化学方程式为 ▲ 。 （3）“酸浸”时，溶解反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 ▲ ，此过程可用浓盐酸代替硫酸和双氧水，缺点除因其挥发性导致利用率低外，还有 ▲ （写一条）。 （4）“调pH”时，当、的浓度均为时，pH最高可调至 ▲ （忽略溶液体积变化），浸渣的主要成分为 ▲ 。 （5）“沉钴”时，若只加入碳酸氢铵，制得的沉淀颗粒较为疏松，原因是 ▲ 。 （6）“萃取”时，可用萃取剂P204或P507，已知其结构如图所示（R是烃基），两物质中P=O上的氧原子均可与配位形成配位化合物。已知-OR是吸电子基团，请结合物质结构知识分析两者配位能力大小：O（P204） ▲ O（P507）（填“”“”或“”）。 （7）Co的一种氧化物的立方晶胞如图所示，该晶体中的配位数是 ▲ ；该晶胞的棱长为a nm，则该晶体的密度为 ▲ 。 19．（14分） 工业上常用二乙苯（DEB）在铁基催化下两步脱氢制取二乙烯基苯（DVB），第一步脱氢产物为乙基苯乙烯（EVB），反应如下： 反应I： 反应II： 回答下列问题： （1）基态Fe原子的价层电子轨道表示式为 ▲ 。 （2）反应I、II的随温度变化如图1。反应I的 ▲ 0（填“”或“”）。 （3）高温条件下，二乙苯（DEB）可能会裂解产生积炭覆盖在催化剂表面，使催化剂“中毒”。通入水蒸气能够一定程度上减少催化剂上的积炭，原因为 ▲ （用化学方程式表示）。恒压条件下，通入一定量的水蒸气能提高DEB的平衡转化率，理由是 ▲ 。 （4）保持压强为100 kPa，容器中通入8.02 mol水蒸气和1 mol DEB。忽略积碳的产生，仅发生反应I、II和副反应III：。DEB的平衡转化率、EVB和DVB的选择性随温度和压强的变化如图2所示。 选择性：。 ①EVB和DVB的选择性之和应小于1，故表示DEB的平衡转化率的曲线为 ▲ （填“”、“”或“”）。 ②时，DVB的平衡物质的量为 ▲ 。 ③时， ▲ mol， ▲ kPa。反应III的 ▲ kPa（结果用计算式表示即可）。 20．（14分） 我国科学家采用钯催化的Heck-脱水反应，成功地以“一锅法”合成了12种含有异戊二烯基侧链的化合物，其中一个反应如下（反应条件略）。 （1）化合物1a中含氧官能团的名称为 ▲ 。 （2）①化合物2a的分子式为 ▲ 。 ②在2a的同分异构体中，核磁共振氢谱只有两组峰的结构共有 ▲ 种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式 ▲ 。 （3）下列说法正确的有 ▲ 。 A．在1a、2a生成3a的过程中，有键断裂与键形成 B．在2a分子中，存在手性碳原子，并有3个原子采取杂化 C．在3a分子中，所有碳原子可以共平面 D．化合物3a可发生原子利用率为100%的还原反应 （4）某兴趣小组拟设计以甲苯为原料，经三步反应合成化合物1b的路线。1b可经上述Heck-脱水反应合成化合物3b。 ①1b的结构简式为 ▲ 。 ②从1b出发，其逆合成路径如下，填写对应有机物的结构简式： ▲ （含两种官能团） ▲ （羧酸） ③在合成1b的步骤中，第一步使用的无机试剂为 ▲ ；第三步为取代反应，其化学方程式为 ▲ （注明反应条件）。 学科网（北京）股份有限公司 $