3.1.1 弱电解质的电离 课件 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦电解质及弱电解质的电离平衡，通过生活问题如洁厕灵成分、盐酸与醋酸区别导入，结合实验探究比较pH、导电能力及反应速率，建立宏观现象与微观电离的联系，形成从生活到实验再到理论的学习支架。 其亮点是以实验探究为核心，用微观示意图和速率-时间图建构电离平衡模型，培养科学思维与探究能力。联系去污原理、生理平衡等生活实际，渗透科学态度与责任。课堂检测针对性强，助力学生巩固知识，教师可提升教学效率与互动性。

第一节 电离平衡 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第1课时 电解质及弱电解质的电离平衡 人教版 高二年级 选择性必修一 Z 1.通过实验探究，理解强电解质和弱电解质的概念，能对常见的强、弱电解质进行分类; 2.掌握强、弱电解质电离方程式的书写方法; 3.理解弱电解质电离平衡的建立过程，掌握弱电解质电离平衡的特征; 4.理解温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响。 教学目标： 重难点： 1.弱电解质的电离平衡建立 2.影响电离平衡的因素 教学目标与重难点 思考1：洁厕灵的主要成分是什么？ 盐酸是强酸，醋酸是弱酸 醋酸不能完全电离，而强酸在水中可以全部电离 思考2：盐酸和醋酸都是酸，有何区别？ 思考3：强酸和弱酸如何区分？醋酸“弱”在哪里？ 思考4：如何通过实验证明醋酸不能完全电离呢？ 盐酸 课堂引入 3 1 3 强 弱 迅速产生 大量气泡 产生气泡 相对较慢 导电能力与自由移动的离子浓度和离子所带电荷有关 浓度相同 强弱电解质 盐酸 醋酸 酸的浓度 0.1 mol/L 0.1 mol/L c(H+) 电离方程式 HCl分子在水溶液中完全电离；CH3COOH分子在水溶液中部分电离，且非常微弱。 从电离角度微观探析电解质的强弱 CH3COOH CH3COO- + H+ 0.1 mol/L 0.001 mol/L HCl = H+ + Cl- HCl H+ Cl- H+ CH3COO- CH3COOH 强弱电解质 【活动1】尝试在烧杯中画出冰醋酸溶解在水中后，溶液中存在微粒的微观示意图（不考虑水的电离） 思考5：该模型能真实地反应醋酸溶液中微粒的运动情况吗？ 强弱电解质 v电离 v结合 反应速率 时间 v电离 = v结合 电离平衡状态 0 t1 强弱电解质 强电解质 （全部电离） 弱电解质（部分电离） 电解质 KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2 （包括难溶性盐AgCl、BaSO4等） HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等 (CH3COO)2Pb、HgCl2等 Na2O等 活泼金属氧化物 强酸 强碱 大部分盐 水 弱酸 弱碱 少数盐： 强弱电解质 下列电解质中， 哪些是强电解质，哪些是弱电解质? ① NaCl ② Ba(OH)2 ③ NH3·H2O ④ H2CO3 ⑤ CuSO4 ⑥ AgCl ⑦ H3PO4 ⑧ CH3COOK ⑨H2O ⑩HgCl2 强电解质: 弱电解质: ③ ④ ⑦ ⑨ ⑩ ① ② ⑤ ⑥ ⑧ 错误，电解质的强弱与其溶解性无关，只与电离程度有关 判断正误：1.用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明醋酸是弱电解质 错误，溶液的导电能力取决于溶液的离子浓度和离子所带的电荷 2.BaSO4是难溶盐，所以说弱电解质 课堂检测 ①一元弱酸、弱碱、水：一步电离 ②多元弱酸：分步电离，第一步为主 强电解质完全电离，书时用“ =”号；弱电解质部分电离，书时用“ ⇌”号 ③多元弱碱：一步书写 Fe(OH)3 ⇌Fe3+ + 3OH- CH3COOH ⇌H+ + CH3COO- NH3·H2O ⇌ + OH- H2O ⇌ H+ + OH- ⇌H+ + H2SO3 ⇌H+ + H2CO3 H2SO3 H3PO4 ⇌H+ + H3PO4 ⇌H+ + ⇌H+ + ⇌H+ + H2CO3 ⇌H+ + （主要） （次要） 电离方程式的书写 10 练习：请写出H2SO4、NH3·H2O 、H2CO3、Al(OH)3、NaHCO3 、 NaHSO4 、Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式。 H2SO4＝2H＋＋SO42－ NH3·H2O ⇌ NH4＋＋OH－ H2CO3 ⇌ H＋＋HCO3－ Al(OH)3 ⇌ Al3＋＋3OH－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－ HCO3－ ⇌ H＋＋CO32－ 电离方程式的书写 11 条件改变 平衡移动方向 c(H+) c(Ac-) c(HAc) 电离程度 导电能力 升高温度 加CH3COONa(s) 加H2O 加CH3COOH 加NaOH(s) 加入镁粉 分析下列条件对醋酸电离平衡的影响 CH3COOH ⇌CH3COO- + H+ ΔH>0 越热越电离 越稀越电离 思考5：如何证明醋酸的电离是可逆过程呢？ （即醋酸电离的同时，H+和CH3COO-也会结合成分子） 电离方程式的书写 回到最初：醋酸的腐蚀性比盐酸的小，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ CaCO3是卫生洁具常见的污染物之一 去污原理如下： 相同浓度盐酸比醋酸能够提供更大的c(H+)，可以增大去污反应的速率 CaCO3+2H+ CO2↑+H2O+Ca2+ 实际产品兼顾安全性与去除效果，确定产品有效成分及浓度 联系生活 小孩大哭过后，容易出现抽抽搭搭，停不下来、喘不上气，或者手脚僵硬等症状。 已知人体血液中存在如下平衡： 人体血液的pH需维持在7.35~7.45。当pH＜7.35会导致酸中毒，pH大于7.45会导致碱中毒。 H2O + CO2 H2CO3 H+ + 你知道吗？ 小孩大哭后出现的生理症状，与上述平衡相关，是随着哭泣，呼出大量CO2，平衡状态改变后，发生了轻微碱中毒。 如何缓解呢？ 联系生活 概念 强电解质：全部电离 （强酸、强碱、大部分盐） ②弱电解质：部分电离 （弱酸、弱碱、少部分盐、H2O） 强弱电解质及电离平衡 电离方程式书写 多元弱酸分步电离 多元弱碱一般按一步电离书写 弱酸酸式盐先完全电离，酸式酸根再分步电离 电离平衡 影响因素 内因：电解质本身 外因：温度、浓度 CH3COOH CH3COO- + H+ 课堂小结 条件改变 平衡移动方向 c(NH4+) c(OH－) c(NH3·H2O) 电离程度 升温 加水 NH3·H2O NH4Cl(g) NaOH(s) HCl(g) ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓ ↑ ↑ 正向 正向 ↓ ↓ ↓ 逆向 逆向 正向 ↓ ↑ ↓ ↓ ↑ ↑ ↓ ↓ 正向 ↑ ↓ ↓ ↑ 分析下列条件对NH3·H2O NH4+ + OH- 的平衡体系的影响 课堂检测 下列对氨水中存在的电离平衡 NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH- 叙述正确的是 A. 加水后，溶液中n(OH-)增大 B. 加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大 C. 加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动 D. 加入少量氯化铵固体，溶液中c(NH4+)减小 A 2.下列说法正确是的 A 电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大 B 电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大 C 盐酸是强酸，所以盐酸的氢离子浓度大于醋酸 D BaSO4溶于水，导电性很弱，但属于强电解质 D （错，比如加电解质本身；错，比如加水） （错，如加电解质本身） （错，浓度不同不能比） 课堂检测 17 导 电 能 力 3.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如右图所示。 (1)“O”点不能导电的理由__________________。 (2)M、N、P三点溶液 c(H+) 由大到小的顺序为__________。 N>M>P 没有自由移动的离子 (3)M、N、P三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度由大到小的顺序为__________。 P>N>M (4) M、N、P中和NaOH的能力：__________。 P=N=M 注意：弱电解质的电离程度、溶液的导电性与电离平衡的移动没有必然关系 由导电能力可知 加水，越稀越电离 溶液中CH3COOH的物质的量不变 课堂检测 Lavf57.62.100 $