3.1.1 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步课件（人教版）

该高中化学课件聚焦强电解质和弱电解质的本质区别及弱电解质的电离平衡，通过HCl与CH₃COOH的pH、导电能力及与镁反应对比实验导入，引导学生从宏观现象过渡到微观电离程度分析，搭建实验与理论的学习支架。 其亮点是以实验探究为基础，结合微观分析培养化学观念和科学思维。如通过对比实验推理电离程度差异，学思用和对点演练强化证据推理能力。帮助学生深化理解，提升探究能力，也为教师提供结构化教学资源，提高教学效率。

第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第一节　电离平衡 第1课时　强电解质和弱电解质　弱电解质的电离平衡 学习目标 1.通过对电解质进行分类，能从微观层面理解强、弱电解质的本质区别。　 2．认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象。 返回导航 内 容 索 引 知识点一 1 1 知识点二 2 课堂检测 巩固落实 3 知识点一　强电解质和弱电解质 第一部分 5 1．实验探究HCl和CH3COOH的电离程度 取相同体积、0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。 自主预习 酸 0.1 mol·L-1盐酸 0.1 mol·L-1醋酸 pH 较____ 较____ 导电能力 较____ 较____ 小 大 强 弱 返回导航 酸 0.1 mol·L-1盐酸 0.1 mol·L-1醋酸 与镁条反 应的现象 产生无色气泡的 速率较____ 产生无色气泡的 速率较____ 实验结论 实验表明，相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸中c(H＋)______，说明HCl的电离程度______CH3COOH的电离程度 大 小 更大 大于 返回导航 2.强电解质和弱电解质的比较   电解质 强电解质 弱电解质 定义 在水中______电离的电解质 在水中______电离的电解质 电离过程 不可逆，不存在电离平衡 可逆，存在电离平衡 在溶液中的 存在形式 只有离子 既有离子，又有弱电解质分子 全部 部分 返回导航 电解质 强电解质 弱电解质 物质类别 及示例 ①强酸，如HCl、H2SO4；　 ②强碱，如KOH、 Ba(OH)2； ③大部分盐，如NaCl、BaSO4 ①弱酸，如HClO、 CH3COOH； ②弱碱，如NH3·H2O、Mg(OH)2； ③水 返回导航 1.(1)下列物质中，能导电的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是______，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。 ①Ba(OH)2　②稀盐酸　③NH3　④氯化银 ⑤乙醇　⑥铁　⑦CH3COOH　⑧熔融KCl (2)请列举你目前知道的强酸、强碱、弱酸和弱碱。 ①强酸：_____________________。②强碱：________________________。 ③弱酸：_________________________。④弱碱：____________。 学思用 ②⑥⑧ ③⑤ ①④⑧ ⑦ HCl、HNO3、H2SO4等 KOH、NaOH、Ba(OH)2等 H2CO3、CH3COOH、HClO等 NH3·H2O等 返回导航 3．电离方程式的书写 强电解质用“===”，弱电解质用“⥫⥬”，多元弱酸分步书写电离方程式，多元弱碱一步合写电离方程式。 返回导航 2.写出下列各组物质的电离方程式。 (1)H2SO4：___________________________________， NaOH：_____________________________________。 (2)CH3COOH：______________________________________， NH3·H2O：__________________________________。 (3)H2CO3：__________________________________________， Cu(OH)2：______________________________________。 (4)NaHSO4(水溶液中)：___________________________________， NaHCO3：__________________________________________。 学思用 CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋ Cu(OH)2⥫⥬Cu2+＋2OH－ 返回导航 自我诊断 × √ × × × 返回导航 1．(2026·广州高二测试)适量使用食品添加剂可以改善食品的色、香、味，为生活增加美的感受。下列食品添加剂属于弱电解质的是(　　) A.SO2　　　　　　　 B．NaNO2 C.H3PO4 D．CaCl2 解析：SO2是非电解质，A错误； NaNO2在水中全部电离，属于强电解质，B错误； H3PO4是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质，C正确； CaCl2在水中全部电离，属于强电解质，D错误。 对点演练 C 返回导航 D 返回导航 Mg(OH)2为弱电解质，电离方程式为Mg(OH)2⥫⥬Mg2+＋2OH－，B错误； 返回导航 3．(2026·洛阳高二月考)下列关于甲酸性质的描述，可以证明它是弱电解质的是(　　) A.1 mol·L-1甲酸溶液的c(H＋)＝0.1 mol·L-1 B.甲酸能与水以任意比例互溶 C.10 mL 1 mol·L-1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应 D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱 A 返回导航 解析：1 mol·L-1甲酸溶液的c(H＋)＝0.1 mol·L-1＜1 mol·L-1，说明甲酸在水中部分电离，所以能证明甲酸是弱电解质，A符合题意； 甲酸能与水以任意比例互溶，说明甲酸的溶解性较强，但不能说明甲酸电离程度的大小，所以不能证明甲酸是弱电解质，B不符合题意； 10 mL 1 mol·L-1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应，说明甲酸是一元酸，但不能说明甲酸在水溶液里部分电离，所以不能证明甲酸是弱电解质，C不符合题意； 没有说明溶液的浓度关系，所以不能证明甲酸是弱电解质，D不符合题意。 返回导航 知识点二　弱电解质的电离平衡 第二部分 19 1．电离平衡状态 (1)建立过程 自主预习 返回导航 (2)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子__________________与______________________________相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化时，达到了电离平衡状态。 电离成离子的速率 离子结合成弱电解质分子的速率 返回导航 (3)电离平衡的特征 返回导航 1.25 ℃时，能证明滴有几滴石蕊溶液的0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，存在电离平衡CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋的事实是________(填序号)。 ①c(CH3COOH)>c(H＋)　②c(CH3COO－)<0.1 mol·L-1　③加热，红色加深 ④加水，红色变浅 学思用 ①②③ 返回导航 2．电离平衡的影响因素 (1)温度：弱电解质的电离一般是______过程，升高温度，电离平衡向______的方向移动，电离程度______。 (2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的概率______，电离程度______。 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度______。 (4)化学反应(反应离子)：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向______的方向移动，电离程度______。 吸热 电离 增大 越小 越大 减小 电离 增大 返回导航 2.CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋，填写下表： 学思用 条件改变 平衡移动方向 c(H＋) n(H＋) 电离程度 导电能力 ①升高温度 ________ ______ ______ ______ ______ ②加H2O ________ ______ ______ ______ ______ ③通HCl(g) ________ ______ ______ ______ ______ ④加少量 NaOH(s) ________ ______ ______ ______ ______ 向右移动 增大 增大 增大 增强 向右移动 减小 增大 增大 减弱 向左移动 增大 增大 减小 增强 向右移动 减小 减小 增大 增强 返回导航 条件改变 平衡移动 方向 c(H＋) n(H＋) 电离 程度 导电 能力 ⑤加少量 CH3COONa(s) ________ ______ ______ ______ ______ ⑥加少量 CH3COOH(s) ________ ______ ______ ______ ______ 向左移动 减小 减小 减小 增强 向右移动 增大 增大 减小 增强 返回导航 3．电解质溶液的导电性 (1)导电原理：电解质在溶液中________________的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向______移动，形成电流。 (2)影响因素：电解质溶液的导电能力与溶液中__________及离子所带电荷数有关，__________越大，离子所带电荷越多，导电能力______。 电离成自由移动 定向 离子浓度 离子浓度 越强 返回导航 (1)溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到了电离平衡状态(　　) (2)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(　　) (3)一定温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度越大(　　) (4)醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于在纯水中的电离程度(　　) (5)向CH3COOH溶液中滴加等浓度NaOH溶液，混合溶液的导电能力不变(　　) 自我诊断 × × × × × 返回导航 1．下列说法正确的是(　　) A.电解质在溶液中一定存在电离平衡 B.电离达到平衡时，v结合＝v电离＝0 C.弱电解质溶液中，既存在离子，也存在弱电解质分子 D.电解质的电离一定是可逆过程 对点演练 C 返回导航 解析：弱电解质在溶液中存在电离平衡，而强电解质在溶液中不存在电离平衡，A错误； 电离达到平衡时，v结合＝v电离≠0，B错误； 弱电解质溶液中存在电离平衡，既存在离子，也存在未电离的弱电解质分子，C正确； 弱电解质的电离是可逆过程，而强电解质在溶液中全部电离，不是可逆过程，D错误。 返回导航 2．在醋酸中存在电离平衡： CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋。要使电离平衡左移且c(H＋)减小，应采取的措施是(　　) A.加入NaOH固体　　　 B．加入盐酸 C.加蒸馏水 D．降低温度 解析：加入NaOH固体会消耗氢离子，c(H＋)减小，但电离平衡右移，A不符合题意； 加入盐酸会使c(H＋)增大，B不符合题意； 加水稀释，c(H＋)减小，但电离平衡右移，C不符合题意； 弱电解质的电离为吸热过程，降低温度，电离平衡左移，c(H＋)减小，D符合题意。 D 返回导航 3．某兴趣小组为研究物质的导电性设计了如下图所示装置，现向试剂瓶X中分别加入20 mL 0.1 mol·L-1的下列溶液，灯泡最亮的是(　　)     A.CH3COOH溶液 B．氨水 C.KAl(SO4)2溶液 D．NaHSO4溶液 C 返回导航 解析：溶液的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。A项，CH3COOH为弱酸，不能完全电离，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中阴、阳离子的总浓度小于0.2 mol·L-1；B项，NH3·H2O为弱碱，不能完全电离，0.1 mol·L-1氨水中阴、阳离子的总浓度小于0.2 mol·L-1；C项，KAl(SO4)2为强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子、铝离子和硫酸根离子，0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中阴、阳离子的总浓度为0.4 mol·L-1；D项，NaHSO4为强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中阴、阳离子的总浓度为0.3 mol·L-1；综上可知C项溶液中离子浓度最大，导电性最强，灯泡最亮。 返回导航 第三部分 课堂检测 巩固落实 1．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒的说法正确的是(　　) A．苦酒的主要溶质是非电解质 B.苦酒的主要溶质是强电解质 C.苦酒的主要溶质是弱电解质 D.苦酒中只存在分子，不存在离子 解析：根据题意可知，苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，在水中部分电离，所以苦酒中既有电解质分子CH3COOH，又有离子H＋和CH3COO－等。 C 返回导航 A 返回导航 3．从植物花汁中提取的一种有机化合物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡： ，故可用作酸碱指示剂。在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是(　　) A.盐酸　　　　　　　　 B．NaHCO3溶液 C.NaHSO4溶液 D．NaClO固体 B 返回导航 解析：盐酸中含有大量氢离子，使HIn的电离平衡逆向移动，溶液显红色，A不符合题意； 碳酸氢根离子可以消耗氢离子，使HIn的电离平衡正向移动，溶液显黄色，B符合题意； 硫酸氢钠溶液中含有大量氢离子，使HIn的电离平衡逆向移动，溶液显红色，C不符合题意； 次氯酸钠溶液具有漂白性，溶液最终会褪色，D不符合题意。 返回导航 4．常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是(　　) A.0.1 mol·L-1HX溶液的c(H＋)＝10-4 mol·L-1 B.NaX和H2CO3反应，生成HX C.0.1 mol·L-1HX溶液比0.1 mol·L-1硝酸的导电能力弱 D.10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液与10 mL 0.1 mol·L-1HX溶液恰好完全中和 D 返回导航 解析：0.1 mol·L-1 HX溶液的c(H＋)＝10-4 mol·L-1＜0.1 mol·L-1，说明HX是弱酸，在溶液中部分电离出X—和H＋，故A不符合题意； 碳酸是二元弱酸，由强酸制弱酸的原理可知，NaX溶液能与碳酸反应生成HX，说明HX为弱酸，故B不符合题意； 等浓度的HX溶液的导电能力弱于硝酸，说明HX为弱酸，故C不符合题意； 等体积、等浓度的氢氧化钠溶液与HX溶液恰好完全中和，说明HX为一元酸，但不能确定是否为弱酸，故D符合题意。 返回导航 5．在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答下列问题： (1)a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为________。 解析：导电能力越强，c(H＋)、c(CH3COO－)越大，故a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为c＜a＜b。 c＜a＜b 返回导航 (2)a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是________。 解析：加水稀释，促进CH3COOH的电离，故c点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大。 c 返回导航 (3)若要使c点对应的溶液中c(CH3COO－)增大，则下列措施中可行的是________(填字母，下同)。 A.加热　B．加入NaOH稀溶液　C．加入K2CO3固体　D．加水　E．加入CH3COONa固体　F．加入锌粒 解析：CH3COOH的电离是吸热过程，加热可以使CH3COOH的电离平衡右移，c(CH3COO－)增大，A正确； 加入NaOH稀溶液虽然会使CH3COOH的电离平衡右移，但c(CH3COO－)因稀释而减小，B错误； ACEF 返回导航 加水虽然会使CH3COOH的电离平衡右移，但c(CH3COO－)减小，D错误； 加入CH3COONa固体虽然会使CH3COOH的电离平衡左移，但c(CH3COO－)增大，E正确； 加入锌粒会消耗H＋，使CH3COOH的电离平衡右移，c(CH3COO－)增大，F正确。 返回导航 BD 返回导航 $