精品解析：江西省萍乡市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

萍乡市2024—2025学年第一学期期末考试 高一化学试卷 试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华文化精彩纷呈，其中三星堆、金沙遗址的考古发掘进一步提升了中华文化的国际影响力，下列说法正确的是 A. “商玉边璋”古老而神秘，其主要成分属于金属材料 B. “商周石虎”主要成分为属于氧化物 C. “商金杖”为同时期金器中最大、最重的一件，纯金受热易被氧化 D. “商周铜人头”主要成分为青铜，青铜属于合金 2. 下列叙述错误的是 A. 实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶 B. CO2的水溶液导电，CO2是电解质 C. 检验Cl⁻时，先用稀硝酸酸化，排除等的干扰 D. 碳酸钠晶体在干燥空气中失去结晶水，发生化学变化 3. 纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹或形成10nm左右强磁性颗粒，均匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。下列关于该分散系的说法正确的是 A. 与属于同素异形体 B. 能产生丁达尔效应 C. 该分散系属于溶液 D. 分散质粒子不能透过滤纸 4. 已知苯的密度比水小且不溶于水，苯与碱和盐均不反应。下列实验装置能安全地达到实验目的的是 A. 制备稳定的氢氧化亚铁沉淀 B. 探究金属与水的反应 C. 直接在集气瓶口闻气味 D. 在导管口直接点燃，观察氢气的燃烧。 5. 下列物质的转化只通过一步反应不能实现的是 A. B. C. D. 6. 已知，设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 每产生(标准状况下)，被还原的N原子数目为4NA C. 溶液中含数目为2NA D. 和的混合物中原子数目为3NA 7. 下列指定的溶液中，离子能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. KSCN溶液中：、、、 C. 稀盐酸中：、、、 D. 澄清石灰水中：、、、 8. 《巴黎协定》指出观测的加入可进一步提高仅基于大气浓度反演结果的准确性，进而更准确地校验碳排放清单，下列说法错误的是 A. 是含有极性共价键的共价化合物 B. 的结构式为O=C=O C. 和互为同位素 D. 考古工作者常利用衰变测定装置对文物进行年代测定和研究 9. 类比推理是化学学科常用的研究方法。以下类比推理错误的是 选项 已学知识 类比推理 A (常温下) (常温下) B C D A. A B. B C. C D. D 10. 下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 向KI溶液中加入溴水： B. 滴加过量的氨水到溶液中： C. 暴露在空气中 D. 混合的稀溶液中 11. 下列物质分离实验中，所用除杂试剂和方法不正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂和方法 A HCl 饱和溶液，洗气 B 溶液 足量铁粉，过滤 C HCl 饱和食盐水，洗气 D 溶液 足量NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 在橡胶工业中可作为增强剂提高橡胶的机械性能，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z在同一周期，Z为地壳中含量最多的元素，W原子的K层与M层电子数相等，Y形成的一种单质是自然界最硬的物质，下列说法正确的是 A. 非金属性：Y<Z B. W能与冷水剧烈反应产生 C. Y和Z形成的化合物都可用KOH溶液吸收 D. 简单离子半径：Z<W 13. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧 未观察到紫色火焰 溶液中一定不含 B 将一小块金属钠放入溶液中 剧烈反应，有蓝色不溶物 钠比铜的还原性弱 C 用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，同时利用氧气传感器、pH传感器、氯离子传感器采集数据 光照过程中，广口瓶中溶液pH变小，氯离子浓度变大，氧气体积分数变大 HClO光照分解产生HCl和 D 将铁锈溶于盐酸，滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈中含 A. A B. B C. C D. D 14. 制备碱式氯化铜所需的可用作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 过程①中Cu被氧化，作还原剂 B. 过程②中 C. 总反应前后铁元素总量不变 D. 之间的关系式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学兴趣小组绘制出了一种圆圈型元素周期表，其中前四周期的部分元素在该元素周期表中的位置如图所示。已知⑨的原子序数为⑤的两倍，④形成的单质常用作保护气，请回答下列问题： （1）Fe在元素周期表中的位置为第______周期第Ⅷ族；②的元素符号为______；⑥的元素名称为______；⑩的最高价氧化物对应水化物的化学式为______。 （2）原子半径：③______(填“>”“<”或“=”，下同)④，最高价氧化物对应水化物的碱性：①______⑦，最简单氢化物的稳定性：⑥______⑨；④和⑤能形成一种含有23个质子的分子，该分子的化学式为_________。 （3）⑧形成的单质与⑦的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应的化学方程式为___________________________________；请用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程：__________________________________。 16. 工业上常用溶液腐蚀Cu电路板，“腐蚀废液”中含、和，现对该废液进行除杂处理并制备聚合硫酸铁胶体[]。 （1）溶液腐蚀Cu电路板的离子方程式为_______；氧化性：_______(填“”“”或“”)。 （2）固体A的成分为_______(填化学式)，操作I的名称为_______；在试验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、_______。 （3）回答下列涉及制备聚合硫酸铁胶体的相关问题。 ①中Fe的化合价为_______价。 ②试剂的作用是_______。 （4）某小组同学查阅资料发现，还可用调pH法分离“腐蚀废液”中的铁元素，制得溶液，并循环利用。请利用限选试剂，根据以下实验方案，填写试剂①_______；②_______；③_______。 已知：pH越小，溶液酸性越强。限选试剂：、、、氯水、溶液、稀盐酸、稀硫酸。 17. 氯及其化合物在生产、生活中有着重要应用，某学习小组欲探究84消毒液漂白性的原理。 已知：；。 （1）实验室常用强氧化剂如、、与反应制氯气，完成化学方程式：_________________________________________。 +__________++_________。 （2）配制溶液。 ①填写溶液配制过程中所需实验仪器的名称： 用电子秤称量0.4000gNaOH固体→溶解→将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移至_________→洗涤→定容(当液面离容器颈部的刻度线1~2cm时，改用_________滴加蒸馏水至刻度线)→摇匀→用玻璃棒引流倒入试剂瓶，并贴好标签。 ②若定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度_________(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。 （3）将氯气通入NaOH溶液中模拟制备84消毒液。 实验结束后测得溶液中，则与反应时，被还原的Cl原子和被氧化的Cl原子的个数比为_______。若需提高产物中含量，可采取的措施是________________。 （4）探究84消毒液的漂白原理。 实验步骤：取一只100mL玻璃瓶和一个烧杯，分别加入大小相同的红色布条，向玻璃瓶中装满84消毒液原液，盖紧瓶盖；烧杯中加20mL84消毒液原液，滴入5滴家用醋精(主要成分为醋酸)。记录有色布条褪色的时间如下： 实验装置 消毒液 开始褪色 完全褪色 玻璃瓶 未加酸(不与空气接触) 5h 48h 烧杯 加酸 1min 15min 实验结论：84消毒液中起漂白作用的物质是_________(填化学式)。 （5）NaClO溶液中含氯粒子的物质的量分数与pH的关系如下图所示。使用84消毒液时不能过度酸化，理由是________________________。 （6）氧化还原反应原理在生产生活中有很多应用，任写一种应用：________________________。 18. 某课外活动小组设计了下列装置，探究二氧化碳跟过氧化钠反应时是否需要与水接触。 【研究对象】 （1）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式为____________________________________。 【装置分析】 （2）装置①和②中反应的离子方程式分别为___________________________、___________________________。 （3）某同学认为若将盐酸改为稀硫酸，可以将装置②去掉以简化实验流程，该设想_________(填“合理”或“不合理”)，请简述其原因：_____________________________________________。 （4）装置③中所盛试剂为__________________。 【进行实验】 （5）步骤1：关闭_________打开_________(填“”或“”，下同)，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处，木条复燃。 （6）步骤2：关闭_________打开_________，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处，木条不复燃。 【实验结论】二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【实验反思】有同学提出质疑：“上述实验现象不足以证明有水存在时，氧气是由过氧化钠和二氧化碳反应生成的，因为过氧化钠与水反应也能生成氧气。” 【实验探究】 （7）进一步验证“二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触”。 实验操作 实验现象 解释或结论 实验Ⅰ：取装置⑤中反应后的少量固体置于试管中，加足量的稀硫酸并将生成的气体通入到澄清石灰水中 _______________ 固体中有 实验Ⅱ：取装置⑤中反应后的少量固体置于试管中，加适量的蒸馏水溶解得到澄清溶液，再滴加溶液 _________________ 固体中有，综合实验Ⅰ说明二氧化碳与过氧化钠发生了反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 萍乡市2024—2025学年第一学期期末考试 高一化学试卷 试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华文化精彩纷呈，其中三星堆、金沙遗址的考古发掘进一步提升了中华文化的国际影响力，下列说法正确的是 A. “商玉边璋”古老而神秘，其主要成分属于金属材料 B. “商周石虎”主要成分为属于氧化物 C. “商金杖”为同时期金器中最大、最重的一件，纯金受热易被氧化 D. “商周铜人头”主要成分为青铜，青铜属于合金 【答案】D 【解析】 【详解】A．玉的主要成分为硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，不属于金属材料，A错误； B．氧化物的定义为由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，含有镁、硅、氧、氢四种元素，不满足氧化物的定义，属于硅酸盐，B错误； C．金的化学性质很稳定，活动性弱，纯金受热条件下也很难被氧气氧化，C错误； D．青铜是铜与锡等金属熔合形成的铜合金，合金是由金属与金属（或金属与非金属）熔合而成的混合物，青铜属于合金，D正确； 故选D。 2. 下列叙述错误的是 A. 实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶 B. CO2的水溶液导电，CO2是电解质 C. 检验Cl⁻时，先用稀硝酸酸化，排除等的干扰 D. 碳酸钠晶体在干燥空气中失去结晶水，发生化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠是活泼金属，遇水、氧气都能剧烈反应引发危险，随意丢弃会带来安全隐患，因此实验剩余的金属钠必须放回原试剂瓶，A正确； B．的水溶液导电是因为与水反应生成了碳酸，碳酸电离出自由移动的离子实现导电，本身不能电离出自由移动的阴、阳离子，是非电解质，B错误； C．检验时，先用稀硝酸酸化，可将等能与生成沉淀的干扰离子除去，避免其对氯化银的检验造成影响，C正确； D．碳酸钠晶体（）在干燥空气中失去结晶水变成碳酸钠粉末（），有新物质生成，发生了化学变化，D正确； 故选B。 3. 纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹或形成10nm左右强磁性颗粒，均匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。下列关于该分散系的说法正确的是 A. 与属于同素异形体 B. 能产生丁达尔效应 C. 该分散系属于溶液 D. 分散质粒子不能透过滤纸 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同种单质，与不属于单质，A项错误； B．纳米磁流体中分散质为10nm左右的强磁性颗粒，即分散质粒子直径在之间，则该分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，B项正确； C．纳米磁流体中分散质为10nm左右的强磁性颗粒，分散质粒子直径在之间，则该分散系属于胶体，不属于溶液，C项错误； D．纳米磁流体中分散质为10nm左右的强磁性颗粒，分散质粒子直径在之间，则该分散系属于胶体，分散质粒子能透过滤纸，D项错误； 故答案为：B。 4. 已知苯的密度比水小且不溶于水，苯与碱和盐均不反应。下列实验装置能安全地达到实验目的的是 A. 制备稳定的氢氧化亚铁沉淀 B. 探究金属与水的反应 C. 直接在集气瓶口闻气味 D. 在导管口直接点燃，观察氢气的燃烧。 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中滴管下端穿过苯层并伸入氯化亚铁溶液，滴入氢氧化钠溶液时发生反应。苯的密度比水小且不溶于水，能覆盖在溶液表面，隔绝空气，减少氢氧化亚铁被氧化，同时苯不与碱和盐反应，故能较长时间保持氢氧化亚铁沉淀，A正确； B．图中试管口被塞紧，钾与水剧烈反应并放出热量，同时生成氢气，气体不能及时排出，容易冲开塞子、使液体溅出，甚至造成装置破裂。应在开放容器中用少量钾进行实验，B错误； C．氯气有毒且有刺激性，直接把鼻子凑到盛满氯气的集气瓶口会吸入较多氯气。闻气味时应在瓶口用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，C错误； D．加热湿棉花产生水蒸气，水蒸气与受热的铁粉反应生成氢气。装置中原有空气，开始排出的气体可能是氢气和空气的混合物，直接点燃可能发生爆炸；应先检验氢气的纯度，确认纯净后再点燃，D错误； 故选A。 5. 下列物质的转化只通过一步反应不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液与硝酸银溶液混合，生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应为，该转化一步可实现，A错误； B．氧化铝不能与水直接反应生成氢氧化铝。可按转化，相应反应为、，需要两步反应，B正确； C．向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳，发生反应，可一步制得次氯酸，C错误； D．向氢氧化钙溶液中通入适量二氧化碳，发生反应，可一步制得碳酸钙，D错误； 故选B。 6. 已知，设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 每产生(标准状况下)，被还原的N原子数目为4NA C. 溶液中含数目为2NA D. 和的混合物中原子数目为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．水属于共价化合物，氧原子最外层有6个电子，和两个氢原子共用电子对后，氧原子还有两对孤电子，正确电子式应当是，A错误； B．标准状况下22.4 L 的物质的量为1 mol，在反应中，硝酸被还原生成，生成1 mol 就有1 mol N原子被还原，被还原的N原子数目为，B错误； C．只给出溶液的浓度，没有给出溶液体积，无法计算硝酸根离子的物质的量与离子数目，因此不能确定数目为，C错误； D．可以等效看成，的摩尔质量为46 g/mol，根据原子守恒，把混合物全部等效为，46 g混合物相当于1 mol ，1个含有3个原子，故原子总数为，D正确； 故选D。 7. 下列指定的溶液中，离子能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. KSCN溶液中：、、、 C. 稀盐酸中：、、、 D. 澄清石灰水中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中会电离出，会与发生反应，氢离子少量时生成氢氧化铝沉淀，氢离子过量时生成铝离子和水，因此与不能大量共存，A不符合题意； B．会与发生络合反应，生成血红色的络合物，该反应不能共存，因此不能在KSCN溶液中大量存在，B不符合题意； C．稀盐酸中含有、，、、、相互之间不发生反应，也不和盐酸中的离子反应，离子可以大量共存，C符合题意； D．澄清石灰水中含有大量，与反应生成碳酸钙白色沉淀，二者不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 8. 《巴黎协定》指出观测的加入可进一步提高仅基于大气浓度反演结果的准确性，进而更准确地校验碳排放清单，下列说法错误的是 A. 是含有极性共价键的共价化合物 B. 的结构式为O=C=O C. 和互为同位素 D. 考古工作者常利用衰变测定装置对文物进行年代测定和研究 【答案】C 【解析】 【详解】A．只含有碳、氧两种非金属元素，只含共价键，属于共价化合物；碳与氧之间的键为不同种原子形成的极性共价键，A正确； B．二氧化碳分子内，碳原子分别与两个氧原子形成碳氧双键，分子为直线形结构，结构式书写为，B正确； C．同位素的定义是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子。与是两种二氧化碳分子，属于化合物，不是原子，二者不能互称为同位素；与才互为同位素，C错误； D．具有放射性，会发生衰变，考古工作可以利用的衰变规律测定古文物的年代，D正确； 故选C。 9. 类比推理是化学学科常用的研究方法。以下类比推理错误的是 选项 已学知识 类比推理 A (常温下) (常温下) B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下与发生可逆反应：，卤素单质性质相似，常温下也可与发生可逆反应：，A正确； B．在加热条件下与反应生成，金属性弱于，加热与反应只能生成，无法得到，B错误； C．氧化性较强，加热条件下发生反应，同样具备较强氧化性，加热条件下可发生反应，C正确； D．与点燃发生反应，与加热条件下发生反应，D正确； 故选B。 10. 下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 向KI溶液中加入溴水： B. 滴加过量的氨水到溶液中： C. 暴露在空气中 D. 混合的稀溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴单质的氧化性强于碘单质，溴水加入KI溶液发生置换反应，将氧化为，自身被还原为，离子方程式，原子、电荷均守恒，A正确； B．氢氧化铝不溶于弱碱氨水，向氯化铝溶液中加入过量氨水，铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，离子方程式，B正确； C．氢氧化亚铁在空气中容易被氧气氧化，与氧气、水反应生成红褐色氢氧化铁，化学方程式，C正确； D．当时，电离出1 mol 、2 mol ，电离出1 mol 、1 mol 、1 mol ，与恰好完全沉淀，只消耗1 mol 和1 mol 发生中和，正确离子方程式为，D错误； 故选D。 11. 下列物质分离实验中，所用除杂试剂和方法不正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂和方法 A HCl 饱和溶液，洗气 B 溶液 足量铁粉，过滤 C HCl 饱和食盐水，洗气 D 溶液 足量NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和溶液与HCl反应生成，可除去中的，A正确； B．足量铁粉可以将转化为，过滤即可处理过量铁粉，B正确； C．饱和食盐水可以溶解HCl气体，并降低在水溶液中的溶解度，C正确； D．足量NaOH溶液会消耗溶液，D错误； 故选D。 12. 在橡胶工业中可作为增强剂提高橡胶的机械性能，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z在同一周期，Z为地壳中含量最多的元素，W原子的K层与M层电子数相等，Y形成的一种单质是自然界最硬的物质，下列说法正确的是 A. 非金属性：Y<Z B. W能与冷水剧烈反应产生 C. Y和Z形成的化合物都可用KOH溶液吸收 D. 简单离子半径：Z<W 【答案】A 【解析】 【分析】Z是地壳中含量最多的元素，所以Z为O；Y形成的一种单质是自然界最硬的物质金刚石，所以Y为C。X的原子序数小于Y，且只有Y、Z在同一周期，所以X为H。W位于第三周期，其K层与M层电子数均为2，核外电子分层排布为2、8、2，所以W为Mg。 【详解】A．C和O同处第二周期，O位于C右侧，同周期主族元素从左到右非金属性总体增强，所以非金属性C<O，A正确； B．W为Mg，X为H，镁与冷水反应很缓慢，不能与冷水剧烈反应产生，B错误； C．Y、Z分别为C、O，二者形成的化合物中，CO不与KOH溶液反应，不能被KOH溶液吸收，因此“都可”错误，C错误； D．Z、W的简单离子分别为和，二者电子层结构相同；核电荷数越大，核对电子的吸引力越强，离子半径越小，所以，即简单离子半径Z>W，D错误； 故选A。 13. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧 未观察到紫色火焰 溶液中一定不含 B 将一小块金属钠放入溶液中 剧烈反应，有蓝色不溶物 钠比铜的还原性弱 C 用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，同时利用氧气传感器、pH传感器、氯离子传感器采集数据 光照过程中，广口瓶中溶液pH变小，氯离子浓度变大，氧气体积分数变大 HClO光照分解产生HCl和 D 将铁锈溶于盐酸，滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈中含 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验中，观察K元素的紫色火焰需要透过蓝色钴玻璃进行观察，未观察到紫色火焰不能说明溶液一定不含，A项不正确； B．将金属钠放入溶液中，Na先与溶液中大量的水反应生成NaOH和，与反应生成蓝色的不溶物，不能说明Na与铜的还原性强弱，B项不正确； C．根据实验现象，HClO光照分解产生HCl和，C项正确； D．盐酸中的有还原性，也可与发生氧化还原反应，不能说明铁锈中含有还原性的，D项不正确； 答案选C。 14. 制备碱式氯化铜所需的可用作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 过程①中Cu被氧化，作还原剂 B. 过程②中 C. 总反应前后铁元素总量不变 D. 之间的关系式为 【答案】B 【解析】 【分析】该反应以作催化剂，过程①为与反应，失去电子生成，得到电子转化为；过程②为在和作用下被氧化，重新生成并产生，循环参与反应，总反应为。 【详解】A．过程①中元素化合价由0升高至+2，失去电子被氧化，作还原剂，A正确； B．过程②的离子方程式为，反应中，B错误； C．是反应的催化剂，催化剂参与中间反应，反应前后质量与物质的量不变，因此总反应前后铁元素总量不变，C正确； D．对于碱式氯化铜，化合物整体呈电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，为+2价，为-1价，为-1价，可得等式，变形得到，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学兴趣小组绘制出了一种圆圈型元素周期表，其中前四周期的部分元素在该元素周期表中的位置如图所示。已知⑨的原子序数为⑤的两倍，④形成的单质常用作保护气，请回答下列问题： （1）Fe在元素周期表中的位置为第______周期第Ⅷ族；②的元素符号为______；⑥的元素名称为______；⑩的最高价氧化物对应水化物的化学式为______。 （2）原子半径：③______(填“>”“<”或“=”，下同)④，最高价氧化物对应水化物的碱性：①______⑦，最简单氢化物的稳定性：⑥______⑨；④和⑤能形成一种含有23个质子的分子，该分子的化学式为_________。 （3）⑧形成的单质与⑦的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应的化学方程式为___________________________________；请用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程：__________________________________。 【答案】（1） ①. 四或4 ②. B ③. 氟 ④. （2） ①. > ②. < ③. > ④. （3） ①. ②. 【解析】 【分析】由题干条件，⑨的原子序数为⑤的两倍，④的单质常用作保护气，结合圆圈型周期表中H、Fe的位置，可以推出①为、②为、③为、④为、⑤为、⑥为、⑦为、⑧为、⑨为、⑩为。 【小问1详解】 Fe是26号元素，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族；②为硼元素，元素符号为B；⑥对应的元素名称为氟；⑩是氯元素，氯的最高正价为+7价，其最高价氧化物对应水化物是高氯酸，化学式为； 【小问2详解】 ③为碳，④为氮，二者同属第二周期主族元素，同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径：③＞④；①为锂，⑦为钠，二者为同主族元素，同主族自上而下金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，因此碱性：①＜⑦；⑥为氟，⑨为硫，非金属性氟强于硫，非金属性越强，最简单氢化物越稳定，最简单氢化物的稳定性：⑥＞⑨；④是N，⑤是O，N原子质子数为7，O原子质子数为8，含有23个质子的分子，设化学式为，，解得、，该分子化学式为； 【小问3详解】 ⑧为铝，⑦的最高价氧化物对应水化物是，铝单质和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠与氢气，化学方程式为；⑦是钠，⑩是氯，钠和氯形成离子化合物氯化钠，用电子式表示其形成过程为。 16. 工业上常用溶液腐蚀Cu电路板，“腐蚀废液”中含、和，现对该废液进行除杂处理并制备聚合硫酸铁胶体[]。 （1）溶液腐蚀Cu电路板的离子方程式为_______；氧化性：_______(填“”“”或“”)。 （2）固体A的成分为_______(填化学式)，操作I的名称为_______；在试验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、_______。 （3）回答下列涉及制备聚合硫酸铁胶体的相关问题。 ①中Fe的化合价为_______价。 ②试剂的作用是_______。 （4）某小组同学查阅资料发现，还可用调pH法分离“腐蚀废液”中的铁元素，制得溶液，并循环利用。请利用限选试剂，根据以下实验方案，填写试剂①_______；②_______；③_______。 已知：pH越小，溶液酸性越强。限选试剂：、、、氯水、溶液、稀盐酸、稀硫酸。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 、 ②. 过滤 ③. 漏斗、玻璃棒 （3） ①. ②. 将氧化为(或作氧化剂) （4） ①. 氯水 ②. CuO ③. 稀盐酸 【解析】 【分析】向腐蚀废液中加入过量金属铁，将铜离子置换出铜，经过过滤得到滤渣为铜、铁，滤液为氯化亚铁，加入碳酸钠溶液，搅拌均匀后沉淀过滤并洗涤干净，即可得到粉末状的碳酸亚铁‌，碳酸亚铁与硫酸反应会生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，硫酸亚铁加入氯酸钾在一定条件下反应生成聚合硫酸铁胶体。 【小问1详解】 腐蚀电路板反应为，该反应中氧化剂氧化性强于氧化产物，则氧化性：； 【小问2详解】 由流程可知，试剂X可分离铁元素与铜元素，并不引入新杂质，试剂X应为Fe，因试剂X过量，则固体A为Fe与Cu，此处固液分离，操作I为过滤，该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 ①物质中，设Fe化合价为价，则，解得，Fe化合价为价； ②溶液B主要成分为，中Fe化合价为价，则需要氧化剂，作用是将氧化为。 【小问4详解】 分析实验方案可知，原腐蚀废液中Fe元素以形式与分离，被氧化为再沉淀，试剂①为氧化剂，不引入杂质，应选氯水；原废液pH为1.8，试剂②需调pH为3.2使沉淀，需能与反应的试剂，限选试剂中只有Fe和CuO符合，若选Fe，会把置换，不符合流程，应选CuO；第三步要得到，且不引入新的杂质离子，只能选稀盐酸。 17. 氯及其化合物在生产、生活中有着重要应用，某学习小组欲探究84消毒液漂白性的原理。 已知：；。 （1）实验室常用强氧化剂如、、与反应制氯气，完成化学方程式：_________________________________________。 +__________++_________。 （2）配制溶液。 ①填写溶液配制过程中所需实验仪器的名称： 用电子秤称量0.4000gNaOH固体→溶解→将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移至_________→洗涤→定容(当液面离容器颈部的刻度线1~2cm时，改用_________滴加蒸馏水至刻度线)→摇匀→用玻璃棒引流倒入试剂瓶，并贴好标签。 ②若定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度_________(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。 （3）将氯气通入NaOH溶液中模拟制备84消毒液。 实验结束后测得溶液中，则与反应时，被还原的Cl原子和被氧化的Cl原子的个数比为_______。若需提高产物中含量，可采取的措施是________________。 （4）探究84消毒液的漂白原理。 实验步骤：取一只100mL玻璃瓶和一个烧杯，分别加入大小相同的红色布条，向玻璃瓶中装满84消毒液原液，盖紧瓶盖；烧杯中加20mL84消毒液原液，滴入5滴家用醋精(主要成分为醋酸)。记录有色布条褪色的时间如下： 实验装置 消毒液 开始褪色 完全褪色 玻璃瓶 未加酸(不与空气接触) 5h 48h 烧杯 加酸 1min 15min 实验结论：84消毒液中起漂白作用的物质是_________(填化学式)。 （5）NaClO溶液中含氯粒子的物质的量分数与pH的关系如下图所示。使用84消毒液时不能过度酸化，理由是________________________。 （6）氧化还原反应原理在生产生活中有很多应用，任写一种应用：________________________。 【答案】（1） （2） ①. 100mL容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 偏低 （3） ①. 7:3 ②. 将盛有NaOH溶液的装置放在冰水浴中 （4）HClO （5）过度酸化时可能会生成有毒性的 （6）用铁粉作食品脱氧剂、用氯气给自来水消毒等 【解析】 【小问1详解】 该反应为氧化还原反应，中元素化合价由降低为，每个得到，中元素化合价由升高为，生成，结合原子守恒与得失电子守恒配平得方程式为； 【小问2详解】 ①配制溶液，溶解后的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶中，洗涤烧杯与玻璃棒后进行定容，液面离刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平； ②定容时仰视刻度线，会造成加入蒸馏水偏多，溶液体积偏大，溶质物质的量不变，依据，最终配制得到的溶液浓度偏低； 【小问3详解】 已知，生成、时化合价升高，属于被氧化；生成时化合价降低，属于被还原。生成失去电子，生成失去电子，一共失去电子；每得到得到电子，总共生成，被还原为，被氧化为，个数比为；氯气和溶液反应，低温下优先生成，温度高易生成，因此将盛有溶液的装置放在冰水浴中，可提高产物中的含量； 【小问4详解】 两组实验控制变量，玻璃瓶内消毒液不加酸且不接触空气，布条褪色耗时很长；烧杯内消毒液加入醋酸，布条褪色速度大幅加快。加酸可以促使转化为，对比现象说明84消毒液里起到漂白作用的物质为； 【小问5详解】 观察图像中含氯粒子物质的量分数与关系，溶液过低、过度酸化时，与在酸性条件下会发生归中反应生成有毒的，氯气会污染环境、危害人体，因此使用84消毒液不能过度酸化； 【小问6详解】 氧化还原反应利用元素化合价升降，在生产生活应用广泛，例如铁粉作食品脱氧剂，铁粉被氧气氧化，消耗包装内氧气，防止食品氧化变质；也可以使用氯气进行自来水消毒，氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，杀灭水中细菌。 18. 某课外活动小组设计了下列装置，探究二氧化碳跟过氧化钠反应时是否需要与水接触。 【研究对象】 （1）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式为____________________________________。 【装置分析】 （2）装置①和②中反应的离子方程式分别为___________________________、___________________________。 （3）某同学认为若将盐酸改为稀硫酸，可以将装置②去掉以简化实验流程，该设想_________(填“合理”或“不合理”)，请简述其原因：_____________________________________________。 （4）装置③中所盛试剂为__________________。 【进行实验】 （5）步骤1：关闭_________打开_________(填“”或“”，下同)，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处，木条复燃。 （6）步骤2：关闭_________打开_________，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处，木条不复燃。 【实验结论】二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【实验反思】有同学提出质疑：“上述实验现象不足以证明有水存在时，氧气是由过氧化钠和二氧化碳反应生成的，因为过氧化钠与水反应也能生成氧气。” 【实验探究】 （7）进一步验证“二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触”。 实验操作 实验现象 解释或结论 实验Ⅰ：取装置⑤中反应后的少量固体置于试管中，加足量的稀硫酸并将生成的气体通入到澄清石灰水中 _______________ 固体中有 实验Ⅱ：取装置⑤中反应后的少量固体置于试管中，加适量的蒸馏水溶解得到澄清溶液，再滴加溶液 _________________ 固体中有，综合实验Ⅰ说明二氧化碳与过氧化钠发生了反应 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 不合理 ②. 硫酸钙微溶，覆盖在碳酸钙的表面，影响硫酸与碳酸钙的反应 （4）浓硫酸 （5） ①. K2 ②. K1 （6） ①. K1 ②. K2 （7） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 有白色沉淀生成 【解析】 【分析】装置①利用与盐酸制备，制得的混有杂质，装置②中饱和溶液除去；装置③盛放浓硫酸，用于干燥；通过控制弹簧夹、，可以分别让湿润通入⑤、干燥通入④，与反应，右侧碱石灰吸收尾气中，在a处用带火星木条检验是否生成，以此探究与反应是否需要水参与，后续再检验反应固体产物； 【小问1详解】 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 装置①是碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙为难溶物，书写离子方程式不可拆，离子方程式为；装置②中饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的氯化氢气体，离子方程式为； 【小问3详解】 该设想不合理，因为稀硫酸和碳酸钙反应生成的微溶于水，会覆盖在碳酸钙固体表面，隔绝碳酸钙与稀硫酸，阻碍反应持续进行，不能顺利制备二氧化碳； 【小问4详解】 装置③的作用是除去二氧化碳气体中的水蒸气，所盛装试剂为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可干燥； 【小问5详解】 步骤1探究有水条件下二氧化碳与过氧化钠的反应，需要通入湿润的，不经过浓硫酸干燥，因此关闭，打开，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处，木条复燃； 【小问6详解】 步骤2探究干燥二氧化碳与过氧化钠的反应，气体需要经过浓硫酸除去水蒸气，因此关闭，打开，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处，木条不复燃； 【小问7详解】 实验Ⅰ，固体中含有碳酸钠，加足量稀硫酸反应生成，二氧化碳通入澄清石灰水，现象为澄清石灰水变浑浊；实验Ⅱ，碳酸钠溶于水电离出，滴加溶液，和结合生成碳酸钡沉淀，现象为有白色沉淀生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $