精品解析：江西省新余市2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试卷

新余市2023～2024学年度上学期期末质量检测 高一化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛 B. 我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 C. “嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，的和的具有相同的中子数 D. “人造太阳”的核燃料、互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点低于纯钛，A错误； B．锗(Ge)是第四周期元素，属于长周期元素，B错误； C．、原子中均有1个中子，的物质的量为1mol，的物质的量为1mol，故具有相同的中子数，C正确； D．“人造太阳”的核燃料、互为同位素，D错误； 故选C。 2. 研究发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用。这是因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应，该反应为。下列说法正确的是 A. 中子数为17的磷原子： B. 的电子式为： C. 的离子结构示意图 D. 中既存在共价键又存在离子键 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为17的磷原子，质量数为32，正确的符号为：，A错误； B．的电子式为：，B错误； C．的离子结构示意图为：，C错误； D．钙离子和氟离子以及钙离子和磷酸根离子之间存在离子键，磷酸根离子内存在共价键，D正确； 答案选D。 3. 《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法不正确的是 选项 方法导引 内容或例子 A 认识元素及其化合物性质的视角 从物质类别视角分析是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析，铁元素为价，具有氧化性 B 分类 能与酸反应，属于碱性氧化物 C 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质 D 预测 铷与钠、钾都是ⅠA族元素，所以，可预测出铷也能与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．从物质类别视角分析Fe2O3是金属氧化物也是碱性氧化物，因此可能与酸发生反应；从化合价视角分析Fe2O3，铁元素为+3价，价态比较高，因此具有氧化性，故A正确； B．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水，能与酸反应还会生成氧气，故B错误； C．阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质，属于从模型的角度认识物质的性质，故C正确； D．铷与钠、钾都是IA族元素，所以依据同主族元素性质相似可判断铷也能与水反应，故D正确； 故选择B选项。 4. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 家庭中用食醋溶解水垢中的： B. 向溶液中加入过量的氨水： C. 碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水： D. 将通入水中与水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆成离子，应该写分子式，食醋溶解水垢中的的离子方程式为，A错误； B．Al(OH)3不溶于氨水，向溶液中加入过量的氨水的离子方程式为：，B错误； C．双氧水具有氧化性，碘离子具有还原性，碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水反应的离子方程式为：，C正确； D．HClO是弱酸，离子方程式中不能拆成离子，将通入水中与水反应：，D错误； 答案选C。 5. 下列选项描述与对应图像不相符的是 A. 图A为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图B向某浓度的溶液中滴入稀，溶液电导率随时间变化的曲线 C. 图C为向等物质的量浓度的、混合液中滴加盐酸产生的图像 D. 图D为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水在阳光直射时，次氯酸分解生成盐酸和氧气，溶液中浓度随逐渐增大，A符合； B．溶液中滴入稀生成硫酸钡和水，恰好反应是导电能力最低，之后硫酸过量，导电能力增强，B符合； C．图C为向等物质的量浓度的、混合液中滴加盐酸，NaOH先反应生NaCl和水，然后碳酸钠反应生碳酸氢钠，最后碳酸氢钠和盐酸反应产生二氧化碳，C符合； D．、混合液中通入氯气，反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，a代表I-、b代表Fe3+、c代表Fe2+、d代表，D不符合； 答案选D。 6. 下列“类比”合理的是 A 通入溶液产生白色沉淀，通入溶液也产生白色沉淀 B. 受热易分解，受热也易分解 C. 中Cl的化合价为价，则中F的化合价为价 D. Na在空气中燃烧生成，则Li在空气中燃烧生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入溶液产生碳酸钙白色沉淀，由于HCl能够和碳酸钙反应，通入溶液不能产生碳酸钙白色沉淀，A错误； B．受热易分解产生氧化铁，受热也易分解生成氧化铝，B正确； C．中O元素为-2价，由化合价代数和为零可知，Cl的化合价为价，中F的化合价为价，C错误； D．Na在空气中燃烧生成，而Li在空气中燃烧生成，D错误； 故选B。 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。下列说法正确的是 A. Q的一种盐可以用来焙制糕点 B. 原子半径大小：Y>Z>Q C. W和Z只能形成两种10电子微粒 D. 该化合物中Z原子不满足8电子稳定结构 【答案】A 【解析】 【分析】五种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，Q显+1价，即Q为Na，W形成一个共价键，则W为H，Y形成三个共价键，即Y为N，X形成四个共价键，则X为C，Z形成2个共价键，则Z为O，据此分析； 【详解】A．NaHCO3可以用来焙制糕点，A正确； B．一般电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径依次减小，因此原子半径：Na＞N＞O，故B错误； C．H和O形成10电子微粒是三种，分别为H2O、H3O+、OH-，故C错误； D．其中一个O与C形成碳氧双键，该氧元素满足8电子稳定结构，另一个O与C形成一个C-O单键，同时该氧元素又得到Na失去的一个电子，因此该氧元素也满足8电子稳定结构，故D错误； 答案选A。 8. 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 在25℃时，的溶液中含有数目 C. 常温下，氦气所含的原子数目为 D. 标准状况下，将氯气溶于水，转移的电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．为mol，含有的质子数为×，A错误； B．没有给出Ba(OH)2溶液的体积，无法计算OH-数目，B错误； C．氦气是单原子分子，2g氦气的物质的量为，原子数目为，C正确； D．标准状况下，氯气为0.1mol，氯气与水反应是可逆反应，转移电子数目小于0.1NA，D错误； 答案选C。 9. MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2 (含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图(已知MnO2与浓盐酸可反应生成MnCl2)，下列说法正确的是 A. 酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸 B. 氧化过程发生反应的离子方程式为： C. 操作X的名称是过滤 D. 可以循环使用的物质有CO2、NaClO3 【答案】C 【解析】 【分析】粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，向滤液中加入氯酸钠，反应的离子方程式5Mn2++2+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，将产生的氯气和热的氢氧化钠溶液反应可以得到氯酸钠的溶液，将反应后的溶液过滤得固体二氧化锰，滤液为含有硫酸的溶液，据此分析解题。 【详解】A．由于MnO2和浓盐酸加热能够发生反应放出有毒气体Cl2，且造成MnO2的损失，故酸浸过程中不可以用浓盐酸代替稀硫酸，A错误； B．由分析可知，氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2++2+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，B错误； C．由分析可知，操作X用于分离固体和液体，为过滤操作，C正确； D．由流程可知NaClO3可用于氧化过程，则可循环使用，但CO2流程图中没有作为反应物的工艺，即CO2不能循环使用，D错误； 故答案为：C。 10. 如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法正确的是 A. 单质X与Z的反应产物中，阴阳离子个数比为 B. Z的单质很活泼，能将铜从其盐溶液中置换出来 C. X与R的氢化物稳定性： D. W的单质有毒，不能用于自来水的消毒 【答案】A 【解析】 【分析】如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图，X、Y位于第二周期，Z、R、W位于第三周期，根据各原子最外层电子数可知，X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl元素，以此分析解答。 【详解】A．由分析可知，X为O，Z为Na，故单质X与Z的反应生可以成两种氧化物Na2O和Na2O2，二者的阴阳离子个数比均为1:2，A正确； B．由分析可知，Z为Na，Z的单质很活泼，但不能将铜从其盐溶液中置换出来，由于Na先与水反应，生成的NaOH再与Cu2+反应生成Cu(OH)2，B错误； C．X与R的氢化物分别是H2O和H2S，二者的稳定性：H2O>H2S，C错误； D．氯气有毒，同时具有氧化性，可以用于自来水的消毒，D错误； 答案选A。 11. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 含有的溶液：、、、 D. 与Al反应能生成的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中，和发生氧化还原反应生成铁离子，不共存，故A不符合题意； B．澄清透明溶液中：、、、不发生反应，可以大量共存，B符合题意； C．含有的溶液，、会和碳酸氢根反应生成碳酸钡沉淀，不能共存，故C不符合题意； D．与Al反应能生成的溶液可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，在酸性条件下ClO-与H+反应生成HClO弱电解质不能大量共存，D不符合题意； 答案选B。 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl>C B 取少量待测试液于试管中，先滴入几滴新制氯水，再滴入几滴溶液，溶液呈血红色 待测溶液中含有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有，无 D 取少量紫色石蕊试液于试管中，滴入新制氯水，溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明盐酸的酸性强于碳酸，但盐酸不是氯的最高价含氧酸，不能说明非金属性Cl>C，A项错误； B．取少量待测试液于试管中，应该先加KSCN溶液，观察没有明显现象，再滴入几滴新制氯水，溶液变红，才能说明亚铁离子被氧化为铁离子，B项错误； C．观察K的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，由操作和现象不能确定是否含有，C项错误； D．取少量紫色石蕊试液于试管中，滴入新制氯水，溶液先变红后褪色，变红体现氯水的酸性，褪色体现了氯水的漂白性，D项正确； 答案选D。 13. 为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，某兴趣小组用如下实验装置将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测得生成的氢气体积为(已转换成标准状况)。下列说法不正确的是 A. 导管a的作用主要是平衡气压，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下 B. 读数时不必使甲、乙中液面左右相平 C. 读量气管中液面读数时要冷却至室温 D. 合金中铝的质量分数约为53% 【答案】B 【解析】 【详解】A．导管a能使锥形瓶与分液漏斗连接，使上下两部分压强相等，作用主要是平衡气压，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下，A正确； B．读数时要使甲、乙中液面左右相平，使容器中的压强保证与大气压一致，从而减少误差，B错误； C．硫酸与金属反应是放热反应，读量气管中液面读数时要冷却至室温，防止温度过高使气体体积膨胀，读数误差较大，C正确； D．设Al的物质的量为xmol，Mg的物质的量为ymol，可根据质量关系得出27x+24y=5.1，根据与硫酸反应产生的氢气体积得出)×22.4=5.6，得出x=y=0.1，合金中铝的质量分数约=×100%≈53%，D正确； 答案选B。 14. 现有Fe和的固体粉末，往其中加入稀硫酸，固体粉末全部溶解，产生的体积为(标准状况)，反应后的溶液不能使溶液显色。为中和过量硫酸需要溶液(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 A. 混合物中Fe的质量为 B. 与固体粉末反应的硫酸的物质的量为 C. 原硫酸的浓度为 D. 混合物中的物质的量为 【答案】A 【解析】 【分析】反应后的溶液不能使KSCN溶液显色说明生成FeSO4，该反应还生成了H2。n(H2)==0.4mol，根据电子转移守恒有：n(Fe)=n(Fe3O4)+n(H2)，故n(Fe)=n(Fe3O4)+0.4mol，由固体总质量可得：56g/mol×n(Fe)+232g/mol×n(Fe3O4)=80g，联立解得：n(Fe)=0.6mol，n(Fe3O4)=0.2mol。 【详解】A．据分析可知n(Fe)=0.6mol，m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0.6mol×56g/mol=33.6g，A错误； B．参加反应的硫酸中的氢元素转化成水和氢气，根据氧原子守恒有n(H2O)=4n(Fe3O4)=4×0.2mol=0.8mol，根据氢原子守恒有n反应(硫酸)=n(H2O)+n(H2)=0.8+0.4=1.2mol，B正确； C．n剩余(硫酸)=n(NaOH)=×0.2L×3mol/L=0.3mol，n总(硫酸)=1.2mol+0.3mol=1.5mol，C(H2SO4)==0.75mol/L，C正确； D．据分析可知混合物中Fe3O4的物质的量为0.2mol，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. A、B、C、D、E为常见的主族元素，根据下表信息回答问题。 元素 元素性质或原子结构信息 A A元素是地壳中含量最多的金属元素 B B元素的原子失去2个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构 C C元素原子核外M层比L层少2个电子 D 与A同周期，化合价有，价等 E 原子结构示意图： （1）写出A单质溶于溶液的化学方程式_______。 （2）比较A、B最高价氧化物对应水化物的碱性强弱_______(用化学式表示)。 （3）用电子式表示B和D形成化合物的过程：_______。 （4）元素E在周期表中位置_______，关于元素D、E非金属性强弱的判断不正确的是_______(填标号)。 a．D、E与反应D更容易 b．D的单质可与E的钠盐水溶液发生置换反应 c．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D d．气态氢化物稳定性：D>E （5）R的原子序数比C大，且与C处于相邻周期同一主族，关于元素R及其化合物的有关说法正确的是_______(填标号)。 A. R原子的半径比C原子的大 B. 的稳定性比的强 C. 能与溶液反应 D. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 第四周期第ⅦA族 ②. c （5）AC 【解析】 【分析】为常见的主族元素，则A为地壳中含量最多的金属元素为Al；B失去2个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，则B为12号的Mg元素；C原子核外M电子层与L电子层的电子数少2个，则排布为2、8、6，C为S元素；D与A同周期，化合价有等，则为第ⅦA元素，为Cl元素；由E的原子结构示意图可知，E为35号元素，为Br元素。综上A、B、C、D、E分别为：Al、Mg、S、Cl、Br。 【小问1详解】 Al溶于溶液，生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式为：； 【小问2详解】 金属性：Mg>Al；A、B最高价氧化物对应水化物的碱性：； 【小问3详解】 Mg和Cl2反应生成生成氯化镁，电子式表示形成过程为：； 【小问4详解】 E是溴，在周期表中位置为第四周期第ⅦA族；Cl的非金属性比Br强，表现在a、与氢气化合的氯气更容易，b、氯气可以置换溴化钠里的溴，d、气态氢化物HCl更稳定；最高价氧化物对应水化物酸性HClO4更强，c判断错误。答案选c。 小问5详解】 R与C同一主族，为Se； A．同主族从上而下原子半径依次增大，硒原子的半径比硫原子的大，A正确； B．非金属性Cl>Se，故氢化物的稳定性比HCl的弱，B错误； C．为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水，C正确； D．与硫酸钠性质相似，还原性不强，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 答案选AC。 16. 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了如图装置进行实验。 已知：①A中反应为(浓)； ②石灰乳的主要成分为，其他杂质不参与反应。但反应放热会发生副反应： 请回答下列问题： （1）A反应中体现了浓盐酸的还原性和_______性，其中还原产物和氧化产物的物质的量之比为_______。 （2）装置B的作用：_______。 （3）装置C的实验目的是验证干燥和湿润的氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质正确的是_______(填标号)。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ A 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 B 干燥的有色布条 浓硫酸 湿润的有色布条 C 湿润的有色布条 碱石灰 干燥的有色布条 D 湿润的有色布条' 浓硫酸 干燥的有色布条 A. A B. B C. C D. D （4）制取漂白粉的化学方程式为_______。 （5）为提高产品中有效成分的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的措施是_______(答案合理即可)。一定温度下将通入过量的石灰乳中充分反应，生成、、的混合物，且产物的成分含量与温度的高低有关。反应中转移电子的物质的量的范围为_______。 【答案】（1） ①. 酸 ②. （2）除去氯气中的 （3）D （4） （5） ①. E装置用冰水(或冷水)浴冷却(能使装置E温度降低即可) ②. 【解析】 【分析】由实验装置可知，A中发生KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，B中饱和食盐水除去挥发出来的氯化氢气体，装置C的目的是验证氯气是否有漂白性，D中浓硫酸干燥氯气，E中氯气与石灰乳反应制备漂白粉，F中NaOH吸收尾气中的氯气，据此分析解答。 【小问1详解】 A中反应为(浓)，浓盐酸中Cl元素部分化合价由-1价上升到0价，部分化合价未发生变化，体现了浓盐酸还原性和酸性，其中还原产物和氧化产物的物质的量之比为。 【小问2详解】 B中饱和食盐水除去挥发出来的HCl气体。 【小问3详解】 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，先通过湿润有色布条，如果有色布条褪色证明次氯酸具有漂白性，然后通过浓硫酸干燥，除去氯气中的水分，再通入干燥的有色布条，有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性，故答案为：D。 【小问4详解】 漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：。 【小问5详解】 石灰乳的主要成分为，将氯气通入冷的石灰乳中可以制备，反应放热会发生副反应：，为提高产品中有效成分的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的措施是E装置用冰水(或冷水)浴冷却；假设通入过量的石灰乳中充分反应，只生成和，方程式为，Cl元素既由0价下降到-1价，又由0价上升大+1价，转移amol电子，假设通入过量的石灰乳中充分反应，只生成和，方程式为，Cl元素既由0价下降到-1价，又由0价上升大+5价，转移电子，则应中转移电子的物质的量的范围为。 17. 纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 已知：草酸是一种二元弱酸。 （1）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现_______(填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。 （2）写出与少量溶液反应的离子方程式_______。 （3）写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：_______、。 （4）固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、泥三角、_______；经灼烧后得到红棕色固体和CO、混合气体，若产物中，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。 （5）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中，反应原理如图所示。 ①该过程中体现了纳米铁粉的_______性(填“氧化”或“还原”)。 ②该过程中生成的离子方程式为_______，在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是_______。 【答案】（1）光亮的通路或丁达尔效应 （2） （3） （4） ①. 坩埚 ②. （5） ①. 还原 ②. ③. 若氧气过多，会将氧化为；过少，不利于还原 【解析】 【分析】由题给流程可知，向铁屑中加入稀硫酸酸溶得到硫酸亚铁溶液，向溶液中加入稍过量的草酸溶液，将溶液中亚铁离子转化为草酸亚铁沉淀，过滤得到草酸亚铁；草酸亚铁在氧气中灼烧得到氧化铁，氧化铁还原得到纳米铁粉。 【小问1详解】 用红色激光笔照射纳米铁粉分散于水中得到的分散系，若出现光亮的通路说明分散系为胶体，证明所得铁粉直径为纳米级，故答案为：光亮的通路或丁达尔效应； 【小问2详解】 是二元弱酸，与少量溶液反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，向铁屑中加入稀硫酸酸溶发生的反应为氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液与铁反应生成硫酸亚铁，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，则酸溶时发生氧化还原反应的离子方程式为、，故答案为：； 【小问4详解】 固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、泥三角、坩埚；由题意可知，草酸亚铁在氧气中灼烧生成氧化铁、一氧化碳和二氧化碳，设反应生成一氧化碳和二氧化碳的物质的量为1mol，由碳原子个数守恒可知，草酸亚铁的物质的量为1mol，由铁原子个数守恒可知，生成氧化铁的物质的量为0.5mol，设反应消耗氧气的物质的量为amol，由得失电子数目守恒可得：4a+1=0.5×2+1，解得a=0.25，则反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 ）①由图可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，纳米铁粉为反应的还原剂，表现还原性，故答案为：还原； ②从图中原理可以看出Fe2+在酸性条进下与硝酸根反应生成氮气，离子方程式为；在铁粉总量一定的条件下，若废水中的溶解氧过多，氧气会将亚铁离子氧化为铁离子，由得失电子数目守恒可知，亚铁离子的物质的量减少，消耗溶液中硝酸根离子的物质的量减少，所以废水中的溶解氧过多不利于硝酸根离子去除，故答案为：若氧气过多，会将氧化为；过少，不利于还原。 18. Ⅰ．已知具有强氧化性，某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：、(难溶盐)、(强电解质)、、X(水溶液呈无色)、，已知X是一种盐，且在该反应中失去个电子。 （1）写出X的化学式：_______。 （2）若有参加反应，则转移电子的物质的量为_______mol。 Ⅱ．二氧化氯具有强氧化性，是国际公认的高效消毒灭菌剂。可用于水体中的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度随反应时间的变化如图所示。 （3）时水体中转化为，转化为，该反应的离子方程式为_______。 （4）反应相同时间，水体中浓度随pH增大而降低的原因是_______。 （5） 在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐，需将其转化为除去，下列试剂可将转化为的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （6） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为_______g。(计算结果保留两位小数) Ⅲ．向溶液中通入一定量的二氧化碳气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。(其中) （7）原溶液的物质的量浓度为_______，通入后所得溶液的溶质物质的量之比为_______(用含a的表达式表示)。 【答案】（1） （2） （3） （4）pH增大，浓度增大，氧化的速率加快 （5）B （6）2.63 （7） ①. ②. 或 【解析】 【分析】具有强氧化性，可知反应体系中作氧化剂，根据元素守恒，、是还原产物；在该反应中失去个电子，可知X是还原剂，根据元素守恒，X中含有Mn元素，且Mn元素化合价升高5，中Mn元素化合价为+7，则X中Mn元素化合价为+2；根据元素守恒，X为；根据得失电子守恒配平反应方程式为 。 【小问1详解】 根据以上分析，X为； 【小问2详解】 根据，2mol硫酸参加反应转移10mol电子，的物质的量为0.5mol，若有参加反应，则转移电子的物质的量为2.5mol。 【小问3详解】 时水体中转化为，锰元素化合价由+2升高为+4，转化为，氯元素化合价由+4降低为+3，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为； 【小问4详解】 pH增大，浓度增大，氧化的速率加快，所以反应相同时间，水体中浓度随pH增大而降低； 【小问5详解】 转化为，发生还原反应，需要还原剂，加入的物质具有还原性。具有氧化性，具有还原性，具有氧化性，即没有氧化性有没有还原性，故选B。 【小问6详解】 根据“有效氯含量”的定义，设的有效氯含量为ag。 ，a=2.63g。 【小问7详解】 滴入300mL盐酸时恰好完全反应，溶质为氯化钠，根据元素守恒，n(NaOH)=n(HCl)= ，原溶液的物质的量浓度为；，可知通入后所得溶液的溶质物质为碳酸钠和碳酸氢钠，0~amL盐酸发生反应，n(Na2CO3)=，根据钠元素守恒，n(NaHCO3)=0.06mol-，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新余市2023～2024学年度上学期期末质量检测 高一化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛 B. 我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 C. “嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，的和的具有相同的中子数 D. “人造太阳”的核燃料、互为同素异形体 2. 研究发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用。这是因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应，该反应为。下列说法正确的是 A. 中子数为17的磷原子： B. 的电子式为： C. 离子结构示意图 D. 中既存在共价键又存在离子键 3. 《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法不正确的是 选项 方法导引 内容或例子 A 认识元素及其化合物性质视角 从物质类别视角分析是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析，铁元素为价，具有氧化性 B 分类 能与酸反应，属于碱性氧化物 C 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质 D 预测 铷与钠、钾都是ⅠA族元素，所以，可预测出铷也能与水反应 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 家庭中用食醋溶解水垢中的： B. 向溶液中加入过量氨水： C. 碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水： D. 将通入水中与水反应： 5. 下列选项描述与对应图像不相符的是 A. 图A为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图B向某浓度溶液中滴入稀，溶液电导率随时间变化的曲线 C. 图C为向等物质的量浓度的、混合液中滴加盐酸产生的图像 D. 图D为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是 6. 下列“类比”合理的是 A. 通入溶液产生白色沉淀，通入溶液也产生白色沉淀 B. 受热易分解，受热也易分解 C. 中Cl的化合价为价，则中F的化合价为价 D. Na在空气中燃烧生成，则Li在空气中燃烧生成 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。下列说法正确的是 A. Q的一种盐可以用来焙制糕点 B. 原子半径大小：Y>Z>Q C. W和Z只能形成两种10电子微粒 D. 该化合物中Z原子不满足8电子稳定结构 8. 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 在25℃时，的溶液中含有数目 C. 常温下，氦气所含的原子数目为 D. 标准状况下，将氯气溶于水，转移的电子数目为 9. MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2 (含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图(已知MnO2与浓盐酸可反应生成MnCl2)，下列说法正确的是 A. 酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸 B. 氧化过程发生反应的离子方程式为： C. 操作X的名称是过滤 D. 可以循环使用的物质有CO2、NaClO3 10. 如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法正确的是 A. 单质X与Z的反应产物中，阴阳离子个数比为 B. Z的单质很活泼，能将铜从其盐溶液中置换出来 C. X与R的氢化物稳定性： D. W的单质有毒，不能用于自来水的消毒 11. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 含有的溶液：、、、 D. 与Al反应能生成的溶液：、、、 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl>C B 取少量待测试液于试管中，先滴入几滴新制氯水，再滴入几滴溶液，溶液呈血红色 待测溶液中含有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有，无 D 取少量紫色石蕊试液于试管中，滴入新制氯水，溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 13. 为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，某兴趣小组用如下实验装置将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测得生成的氢气体积为(已转换成标准状况)。下列说法不正确的是 A. 导管a的作用主要是平衡气压，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下 B. 读数时不必使甲、乙中液面左右相平 C. 读量气管中液面读数时要冷却至室温 D. 合金中铝的质量分数约为53% 14. 现有Fe和的固体粉末，往其中加入稀硫酸，固体粉末全部溶解，产生的体积为(标准状况)，反应后的溶液不能使溶液显色。为中和过量硫酸需要溶液(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 A. 混合物中Fe的质量为 B. 与固体粉末反应的硫酸的物质的量为 C. 原硫酸的浓度为 D. 混合物中的物质的量为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. A、B、C、D、E为常见的主族元素，根据下表信息回答问题。 元素 元素性质或原子结构信息 A A元素是地壳中含量最多的金属元素 B B元素的原子失去2个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构 C C元素原子核外M层比L层少2个电子 D 与A同周期，化合价有，价等 E 原子结构示意图： （1）写出A单质溶于溶液的化学方程式_______。 （2）比较A、B最高价氧化物对应水化物碱性强弱_______(用化学式表示)。 （3）用电子式表示B和D形成化合物的过程：_______。 （4）元素E在周期表中的位置_______，关于元素D、E非金属性强弱的判断不正确的是_______(填标号)。 a．D、E与反应D更容易 b．D的单质可与E的钠盐水溶液发生置换反应 c．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D d．气态氢化物稳定性：D>E （5）R的原子序数比C大，且与C处于相邻周期同一主族，关于元素R及其化合物的有关说法正确的是_______(填标号)。 A. R原子的半径比C原子的大 B. 的稳定性比的强 C. 能与溶液反应 D. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 16. 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了如图装置进行实验。 已知：①A中反应为(浓)； ②石灰乳的主要成分为，其他杂质不参与反应。但反应放热会发生副反应： 请回答下列问题： （1）A反应中体现了浓盐酸的还原性和_______性，其中还原产物和氧化产物的物质的量之比为_______。 （2）装置B的作用：_______。 （3）装置C的实验目的是验证干燥和湿润的氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质正确的是_______(填标号)。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ A 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 B 干燥的有色布条 浓硫酸 湿润的有色布条 C 湿润的有色布条 碱石灰 干燥的有色布条 D 湿润的有色布条' 浓硫酸 干燥的有色布条 A. A B. B C. C D. D （4）制取漂白粉的化学方程式为_______。 （5）为提高产品中有效成分的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的措施是_______(答案合理即可)。一定温度下将通入过量的石灰乳中充分反应，生成、、的混合物，且产物的成分含量与温度的高低有关。反应中转移电子的物质的量的范围为_______。 17. 纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 已知：草酸是一种二元弱酸。 （1）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现_______(填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。 （2）写出与少量溶液反应的离子方程式_______。 （3）写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：_______、。 （4）固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、泥三角、_______；经灼烧后得到红棕色固体和CO、混合气体，若产物中，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。 （5）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①该过程中体现了纳米铁粉的_______性(填“氧化”或“还原”)。 ②该过程中生成的离子方程式为_______，在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是_______。 18. Ⅰ．已知具有强氧化性，某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：、(难溶盐)、(强电解质)、、X(水溶液呈无色)、，已知X是一种盐，且在该反应中失去个电子。 （1）写出X的化学式：_______。 （2）若有参加反应，则转移电子的物质的量为_______mol。 Ⅱ．二氧化氯具有强氧化性，是国际公认的高效消毒灭菌剂。可用于水体中的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度随反应时间的变化如图所示。 （3）时水体中转化为，转化为，该反应的离子方程式为_______。 （4）反应相同时间，水体中浓度随pH增大而降低的原因是_______。 （5） 在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐，需将其转化为除去，下列试剂可将转化为的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （6） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为_______g。(计算结果保留两位小数) Ⅲ．向溶液中通入一定量的二氧化碳气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。(其中) （7）原溶液的物质的量浓度为_______，通入后所得溶液的溶质物质的量之比为_______(用含a的表达式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$