2026-2027学年高一上学期期中化学二卷大题专项训练④物质的量综合题

**基本信息** 聚焦物质的量核心计算，通过多维度题型构建"概念-公式-应用"逻辑链，强化化学观念与科学思维 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础计算|6题|摩尔质量/气体摩尔体积/阿伏加德罗常数直接计算|以物质的量为中心，推导n与m、V、N关系| |混合体系|5题|气体/溶液混合的平均摩尔质量、粒子数计算|运用阿伏加德罗定律及守恒思想分析组成| |反应应用|4题|结合化学方程式的物质的量变化计算|通过反应前后物质的量关系建构定量模型| |综合拓展|5题|跨情境（电解/氧化还原）的物质的量综合题|融合科学探究与实践，提升问题解决能力|

2026-2027学年高一上学期期中化学二卷大题专项训练④物质的量综合题 1、掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一、请回答下列问题： （1）的摩尔质量为 。 （2）常温常压下，测得的体积为，则该条件下气体摩尔体积为 (用含V的式子表示)。 （3）在标准状况下，的密闭容器中恰好可盛放x个分子和y个分子组成的混合气体。则阿伏加德罗常数 (用含的代数式表示)。 （4），溶液与溶液混合，所得溶液中的物质的量浓度为 (假设溶液体积具有加和性)。 （5）同温下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当向甲中充入和的混合气体，乙中充入时，隔板处于如图所示位置。 ①和的混合气体总物质的量为 ，混合气体的平均摩尔质量为 。 ②向乙容器中再通入 时，隔板刚好处于该密闭容器的正中间。 2、物质的量是化学常用的物理量。请回答下列问题： （1）某含硫化合物为气体，在标准状况下的体积为，则的摩尔质量是 。 （2）中含个氧原子，则阿伏加德罗常数 (用含、的代数式表示)。 （3）无土栽培所用营养液中含有、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如下图甲所示。取样品加水稀释，测得随溶液体积()的变化如下图乙所示。 ①稀释前 。 ②样品中的物质的量为 。 （4）室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成、两室，分别向、两室充入、的混合气体和空气，此时活塞的刻度位置如下图示。 ①室混合气体的物质的量为 ；若实验测得室混合气体的质量为，则该混合气体中和的物质的量之比为 。 ②若将室中混合气体点燃，恢复至原温度后，活塞停留在 (填数字)刻度处。 3、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积 。 (2)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的相对原子质量为 。 (3)标准状况下，1.7gNH3与 LH2S气体含有的氢原子数相同， (4)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L该混合气体中NH3的体积分数为 ，该混合气体对氢气的相对密度为 。 4、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 (1)含0.4mol的中所含的的物质的量是 。 (2) mol所含原子数与0.2mol所含原子数相等。 (3)同温同压下，同体积的甲烷和质量之比为 ，质子数之比 ； (4)VL溶液中含amol，该溶液的物质的量浓度为 ，取出V/2L再加入水稀释到4VL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 。 5、按要求填空； (1)物质的量为 mol，约含有 个原子； (2)已知个X气体的质量是，则X气体的摩尔质量是 ； (3)同温同压下，同体积的甲烷和质量之比为 ，质子数之比 ； (4)溶液中含amol，该溶液的物质的量浓度为 ，取出V/2L再加入水稀释到4VL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 。 (5)某化合物由NaCl、、三种物质组成，已知钠、镁、铝三元素质量比为，则NaCl、、三种物质的物质的量之比为 ，当的物质的量为1mol时，混合物的质量是 g。 (6)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16)配制成的稀盐酸250ml，浓盐酸的物质的量浓度是： ；需要浓盐酸体积为： mL(精确到小数点后1位) 6、完成下列与“物质的量”相关的计算。 （1）标准状况下，33.6LCO2的物质的量为 mol，质量为 g，所含O原子的数目是 个。 （2）同温同压下，同体积的氨（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量之比是 ，同质量的氨和硫化氢气体所含氢原子个数之比是 。 （3）agCl2中有b个氯原子，则阿伏加 德罗常数NA的数值可表示为 。 7、臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧： （1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为 g/mol（保留一位小数）。 （2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为 L。 （3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为 。 8、国际上采用了一个新的物理量——物质的量，它将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来。物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。 回答下列问题： （1）标准状况下，2.24L由、组成的混合气体中含有氮元素的质量约为 g。 （2）与 中所含的电子数相同。 （3）液态化合物：在中恰好完全燃烧，化学方程式为，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是，质量为。 ①反应前的物质的量为 mol；化合物的摩尔质量是 。 ②若中X、Y两元素的质量比为3：16，则元素为 (填元素名称)。 9、等质量的O2和O3，其分子的物质的量比为 ，原子数之比为 ，标准状况下的体积之比为 ；同温同压下，同体积的CH4和CO2的质量之比为 ，密度之比为 。 10、水是生命之源，水在工业、农业和日常生活中均发挥着重要作用。 （1）下列关于水的说法，正确的是_________。 A．2mol水的摩尔质量是36g/mol B．18g水中含有10个电子 C．1mol水中含2mol氢 D．一个水分子的质量约是 （2）为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的NaOH(NaOH不参加反应)。 ①某电解水实验开始时，向180g纯水中溶解了4gNaOH。此时溶液中Na+和水分子的个数比是 。 ②当实验进行到一段时间，两个石墨电极共收集到的气体质量为3.6g。计算此时被电解的水的物质的量是 。 （3）目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。仔细观察下图的微观反应过程，写出该化学反应方程式 。    11、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏伽德罗常数6.02×1023相似。试用物质的量的相关知识回答以下问题： （1）3.01×1023个OH-的质量为 ，含有电子的物质的量为 ，这些OH-与标准状况下 L的H2S的质量相同，和 mol含有的原子数相同。 （2）阿莫西林的分子式为C16H19N3O5S，其摩尔质量为 ，2.190g阿莫西林含有氧原子数目为 。 （3）现有4g质量分数10%的NaOH溶液中，平均 个水分子中含有一个OH-离子。 （4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，A室中充入H2、O2混合气体，B室充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度 处。 12、物质的量在化学计算中占据核心地位． (1)CO和是碳的两种重要氧化物． ①在标准状况下，5.6L CO的质量是 ． ②22g的体积是 （标准状况）． ③相同质量的CO和所含的原子个数比是 ． (2)在相同状况下，等质量的与的体积比为 ． (3)若20g密度为的硝酸钙溶液中含1g，则的物质的量浓度是 ． 13、I．生活中化学无处不在，家庭厨卫用品中有许多中学化学常见的物质。下表为部分厨卫用品名称及其主要成分表。回答下列问题： 名称 食盐 碱面 发酵粉 料酒 “84”消毒液 食醋 主要成分 (1)属于 (填物质类别)，检验其组成中阳离子的方法是进行 试验。 (2)上述物质的主要成分属于非电解质的是 (填化学式)。 (3)碳酸氢钠可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多引起的不适，其反应原理的离子方程式为 。 (4)在水溶液中的电离方程式为 。 II．按要求填写下列空格(为阿伏加德罗常数的值) (5)标准状况下，的体积为 。 (6)某2L溶液中含有，则溶液的物质的量浓度为 。 (7)中数目为 。 14、小明在实验室中找到了下列物质：①晶体，②稀盐酸，③气体，④铁。请回答下列问题： (1)上述物质中属于电解质的是 (填序号)。 (2)小明尝试利用这些物质进行一些化学实验。他先将晶体完全溶解在蒸馏水中配制成溶液，这个过程中发生的电离方程式是 。 (3)该溶液中的物质的量为 。 (4)小明将投入稀盐酸中完全反应，并收集产生的气体，这个过程中发生反应的离子方程式是 。上述反应中在标准状况下收集到的气体的分子个数为 (用表示阿伏加德罗常数的数值)，体积为 L。 (5)小明不知道这瓶气体具体的量有多少，于是他将这瓶气体用碱石灰完全吸收，测得的质量为，则下列指定粒子的个数从大到小的排序是 (用字母表示物质)。 a．(2)小问中配制的溶液中个数 b．(4)小问中反应得到的气体的分子个数 c．(5)小问中的分子个数 15、回答下列问题： (1)个中，含 氢原子， mol电子。 (2)等质量的和，它们的物质的量之比为 ，所含原子数之比为 。 (3)将标准状况下体积为的气体溶于水中，得到盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度为 (写出表达式即可)。 16、计算下列题目： (1)标准状况下，17gNH3与标准状况下 LH2S含有相同数目的氢原子。 (2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子，ACl2的摩尔质量是 。 (3)将一块质量为10g 表面(常温时)已被部分氧化的金属钠投入100g水中，产生0.30g气体。被氧化的钠的质量是多少克 ？(请写出具体计算过程) 17、按要求填写下列空格： (1)49g的物质的量是 。 (2)中所含质子数与 克中所含电子数相等。 (3)已知中含有个，则该A的摩尔质量为 。 (4)39gNa2O2中的Na+数目为 NA，将其投入水中充分反应后产生标准状况下气体体积为 。 (5)溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 。 18、质量、物质的量、气体摩尔体积等是用于化学计算的常见物理量，请完成下列计算： (1)约个的物质的量是 ；与 g 含有的氧原子数相等。 (2)42g 的体积（标准状况下）为 。 (3)15.6g 中含有0.4mol ，则X的相对原子质量为 。 (4)在相同温度和压强下，相同体积的氨气和硫化氢气体的质量之比为 ，其中含有的氢原子数目之比为 。 19、回答下列问题： (1)个的物质的量约为 ，质量约为 。 (2)含质子的物质的量为 ，转变成时，失去电子的物质的量为 mol。 (3)等质量的和所含原子的个数之比是 。 (4)标准状况下，中所含氢原子的数目与 水中所含氢原子的数目相等。 (5)同温同压下，和的混合气体与的体积之比为5：1。 ①该混合气体的总物质的量为 mol。 ②该混合气体的平均摩尔质量为 。 ③该混合气体中的质量为 。 20、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)含3.01×1023个的H2SO4的质量是 。等质量的CO和CO2所含分子个数比为 。 (2) molH2O中所含有的氧原子数与1.5molCO2的氧原子数相同。 gH2O与34gNH3含有相同的氢原子数。 (3)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为 ，该金属元素的相对原子质量为 。 详解答案 1、（1）60g/mol （2） （3） （4）0.5 （5）0.4mol 36 g·mol−1 8.4 （1）的摩尔质量在数值上等于气相对分子质量，为60g/mol； （2）②的物质的量为，气体摩尔体积； （3）标准状况下22.4L气体所含有的分子为1mol，2L该气体的物质的量为mol，x 个N2分子和y个H2分子组成的混合气体的物质的量为mol，所以=，解得=mol−1； （4）将溶液与溶液混合后，计算所得溶液中的物质的量浓度(忽略混合前后溶液体积变化) ； （5）①甲、乙的体积比为4:1，同温同压，体积比等于物质的量比，乙容器中充入，二氧化碳的物质的量为0.1mol，则甲容器中和的混合气体的总物质的量为0.4mol。总质量为14.4 g，平均摩尔质量 = 14.4 g ÷ 0.40 mol = 36 g·mol−1； ②若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，甲、乙中气体物质的量应该相等，则需向乙容器中再通入0.3mol，通入N2的质量为0.3mol×28g/mol=8.4g。 2、（1）34 （2） （3）4 （4）2 2 （1）标准状况下，气体的物质的量为，该气体的摩尔质量为； （2）中含有氧原子，即个氧原子，则； （3）①由图乙知，稀释前； ②由图甲知，稀释前，根据电荷守恒得，则； （4）①相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时、两室体积之比为，则中气体的物质的量是的2倍，为；设氢气、氧气的物质的量分别为、则，，解得，，该混合气体中和的物质的量之比为； ②若将室、的混合气体点燃，根据反应方程式知，恢复至原温度后，氢气有剩余，剩余氢气的物质的量为，则、两室此时气体的物质的量之比为，其体积之比为，所以活塞最终停留的位置在2刻度处。 3、(1)24.5L/mol (2)32 (3)3.36 (4) 80% 8.4 （1）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为=24.5L/mol。 （2）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的物质的量为=0.02mol，M(RO2)==64g/mol，R的相对原子质量为64-16×2=32。 （3）标准状况下，1.7gNH3的物质的量为0.1mol，含H原子的物质的量为0.3mol，与NH3含有相同氢原子数的H2S气体，其物质的量为0.15mol，其体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L。 （4）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，则其平均相对分子质量为0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，设NH3、CH4的物质的量分别为x、y，则17x+16y=16.8(x+y)，从而求出x : y=4 : 1，混合气体中NH3的体积分数为=80%，该混合气体对氢气的相对密度为=8.4。 4、(1)0.6mol (2)0.4 (3) 4:11 5:11 (4) （1）含0.4mol的中所含的的物质的量是； （2），； （3）同温同压下，同体积的甲烷和物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，故质量比为：；中含有质子总数为6+4=10，中含有质子总数为6+82=22，质子数之比10:22=5:11； （4）VL溶液中含amol，含有的物质的量为，该溶液的物质的量浓度为；取出V/2L再加入水稀释到4VL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为。 5、(1) 0.2 0.6NA (2)32g/mol (3) 4:11 5:11 (4) (5) 3:2:1 49.9 (6) 11.6mol/L 21.6 （1）物质的量为，约含有 0.6NA个原子； （2）已知个X气体的物质的量为，质量是，则X气体的摩尔质量是； （3）由阿伏伽德罗定律知，同温同压下，同体积的甲烷和物质的量相同，则质量之比为相对分子质量之比、为4:11，1 mol CH4中共含有10NA个质子，1 mol CO2中共含有22NA个质子，质子数之比5:11； （4）因为n()=n(Al3+)=amol，体积为VL，所以溶液的物质的量浓度为，取出0.5V L再加入水稀释到4V L，溶液的物质的量浓度会变为原来的，即，而的物质的量浓度是的3倍，则是； （5）设Na、Mg、Al三种元素的质量分别23g、16g、9g，则：n(NaCl)=n(Na)==1mol，n(MgCl2)=n(Mg)==mol，n(AlCl3)=n(Al)= =mol，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量的比为1mol:mol:mol=3:2:1；设三者的物质的量分别为3x、2x、x，则3x+2x×2+x×3=1，解得x=0.1，则混合物的质量为：58.5g/mol×0.1×3mol+95g/mol×0.1×2mol+133.5g/mol×0.1×1mol=49.9g； （6）质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16)的物质的量浓度是：；配制成的稀盐酸250mL，浓盐酸需要浓盐酸体积为：需要36.5%浓盐酸的体积为。 6、 1.5 66 1.806×1024或3NA 1：2 3：1 ⑴标准状况下，33.6LCO2的物质的量为，质量为，所含O原子的物质的量为1.5 mol×2 = 3 mol，其O数目是3NA个， 故答案为1.5；66；1.806×1024或3NA； ⑵同温同压下，同体积的氨（NH3）和硫化氢（H2S）气体，其物质的量之比等于体积之比，根据，其质量之比等于摩尔质量之比，因此为17:34 = 1:2，同质量的氨和硫化氢气体，根据，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，因此其物质的量之比为2:1，则所含氢原子个数之比是2×3:1×2 = 3:1， 故答案为1：2；3：1； ⑶a g Cl2的物质的量为，氯原子的物质的量为，有b个氯原子，， 故答案为。 7、 35.6 3 0.5 （1）假设有1mol O2，则 3O22O3 开始  1mol        0 反应  0.3mol     0.2mol 末了  0.7mol     0.2mol 所以平均摩尔质量为：×32g·mol－1＋×48g·mol－1=35.6g·mol－1 （2）根据差量法计算 3O22O3 3        2     1 n（O3）  （8-6.5）L=1.5L 2：n（O3）=1:1.5L，解得n（O3）=3L （3）n（混合气体）=0.896L÷22.4L/mol=0.04mol 设臭氧的体积分数为a，则根据氧原子守恒0.04mol×a×3＋0.04mol×(1－a)×2= 解得a=0.5。 8、（1）2.8 （2）17 （3）①0.015 76 g/mol ②硫 （1）标准状况下，N2、N2O都是气体，每个分子中都含有2个N原子，则该条件下2.24 L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量是n==0.1 mol，则其中含有氮元素的质量约为m(N)=n·M=0.1 mol×28g/mol=2.8 g；（2）1个H3O+中含有10个电子，19 gH3O+的物质的量n(H3O+)==1 mol，则其中含有电子的物质的量是10 mol；1个OH-中含有10个电子，则若含有电子物质的量是10 mol，其物质的量是1 mol，因此需OH-的质量为m(OH-)=1 mol×17 g/mol=17 g；（3）①根据反应方程式可知：该反应是反应前后气体物质的量相等的反应，若测得生成物在标准状况下的总体积为，则反应消耗标准状况下O2的体积也是，其物质的量是n(O2)==0.015mol；液体物质XY2燃烧后得到的生成物在标准状况下的总体积为，质量为，根据氧守恒可知反应消耗O2的质量m(O2)=0.015 mol×32 g/mol=0.48 g，则消耗XY2的质量为m(XY2)= 0.86 g-0.48 g=0.38 g，根据反应方程式可知XY2与O2的物质的量的比是1：3，故n(XY2)=n(O2)=0.005 mol，XY2的摩尔质量是M==76 g/mol。 ②若中X、Y两元素的质量比为3：16，XY2的相对分子质量是76，则X的相对原子质量是=12，所以X是C元素；Y的相对原子质量是，则Y元素为S元素，Y元素名称是硫。 9、3：2 1：1 3：2 4：11 4：11 等质量的氧气和臭氧的物质的量比为：=3：2，原子数之比为(×2)：(×3)= 1：1，标准状况下的体积之比为(×22.4L/mol)：(×22.4L/mol)= 3：2；由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，同体积的CH4和CO2的物质的量比为1：1，则质量之比为(1mol×16g/mol)：(1mol×44g/mol)= 4：11、密度之比为16：44=4：11，故答案为：3：2；1：1；3：2；4：11；4：11。 10、（1）D （2）①1:100 ②0.2mol （3）Cl2+H2O=HCl+HClO （1）A．水的摩尔质量是18g/mol，与水的量无关，A不正确；B．18g水的物质的量是1mol，一个水分子中含有10个电子，所以1mol水中含有10NA个电子，B不正确；C．1mol水中含2mol氢原子，1mol水中含2mol氢的说法表述不明确，C不正确；D．若是求算一个水分子的质量，则可以用1mol水的质量除以1mol水中所含水分子的数量，约是，D正确；故选D。 （2）①，，则。 ②依据质量守恒，收集的氢气和氧气总质量就是电解的水的质量，所以物质的量为0.2mol。 （3）从图中可以看出，Cl2与H2O反应，生成HCl和HClO，该化学反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。 11、（1）8.5g 5mol 5.6 0.25 （2）365g/mol 1.806×1022 （3）20 （4）2 （1）根据，所以，，每一个氢氧根含有电子数为个，含有电子的物质的量为则，。含有原子的物质的量为，。故答案为：8.5g；5mol；5.6；0.25。 （2）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，数据上等于其相对分子质量（或相对原子质量），所以阿莫西林的摩尔质量为，阿莫西林含有氧原子数目为：。故答案为：；。 （3）4g质量分数10%的NaOH溶液中，溶液质量为4g，溶质NaOH质量为4g×10%=0.4g，NaOH物质的量为0.01mol，水的质量为3.6g，其物质的量为0.2mol，水分子与氢氧根物质的量之比为0.2mol:0.01mol=20: 1，根据分子数之比等于物质的量之比，因此平均20个水分子中含有一个氢氧根离子。故答案为：20。 （4）实验测得室混合气体的质量为，设室氢气、氧气物质的量分别为、,则,，解得，，若将室氢气和氧气的混合气体点燃，根据，则恢复原温度后，还有气体，再根据阿伏加德罗定律，则和室的体积比为，因此最终活塞停留的位置在刻度处；故答案为：。 12、(1) 7g 11.2L 22∶21 (2)1∶2 (3)2.5d mol/L （1）①在标准状况下，5.6L CO物质的量：，其质量：； ②22g物质的量：，其标准状况下体积：； ③根据可知，相同质量的CO和物质的量之比：11：7，所含的原子个数比：22：21； （2）根据可知，等质量的与物质的量之比：1：2；根据阿伏伽德罗定律，相同状况下体积比等于物质的量之比，则体积比：1：2； （3）20g密度为的硝酸钙溶液对应体积：，溶液中含1g，则其物质的量：，根据硝酸钙化学式可知物质的量：，则其浓度：； 13、(1) 盐、碳酸盐 焰色试验 (2) (3) (4) (5) (6) (7)2 （1）碳酸钠属于盐、碳酸盐，钠离子的检验可以使用焰色试验，呈黄色； （2）非电解质是在水溶液和熔融状态下不导电的化合物，乙醇（）是有机物，是非电解质； （3）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，其离子反应方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑； （4）是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：； （5）在标准状况下，的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L； （6）某溶液中含有，n()=2mol，溶液的物质的量浓度为2mol÷2L=1mol/L； （7）的物质的量为：，钠离子为2mol，数目为2NA。 14、(1)① (2) (3) (4) (或) 2.24 (5) （1）①是在水溶液或熔融状态下都能导电的化合物，则晶体是电解质；②稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③气体自身不能电离，属于非电解质；④铁是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，则上述物质中属于电解质的是①； （2）溶解在蒸馏水时电离出钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式是：； （3）n()= ，所以该溶液中； （4）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则发生反应的离子方程式是：。根据反应式可知：0.1molFe生成0.1mol氢气，则上述反应中在标准状况下收集到的气体的分子个数为(或)，体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L； （5）a．(2)小问中配制的溶液中物质的量为0.2mol； b．(4)小问中反应得到的气体分子的物质的量为0.1mol； c．(5)小问中分子的物质的量为； 所以指定粒子的个数从大到小的排序是：。 15、(1) 2 5 (2) 3：2 1：1 (3) （1）个物质的量为0.5mol，即含有氢原子；又一个甲烷分子含有10个电子，所以含有电子； （2）等质量时摩尔质量与物质的量成反比，即等质量的和，它们的物质的量之比为；又臭氧是三原子分子，氧气为两原子分子，故所含原子物质的量之比为； （3）将标准状况下体积为的物质的量为，则质量为，又气体溶于水中，所以溶液总质量为，结合得到盐酸密度为可算出溶液体积为，则该盐酸的物质的量浓度为。 16、(1)33.6 (2) (3)3.1g （1）17gNH3的物质的量为，含有H原子3mol，每个H2S含2个H原子，因此1.5molH2S含有3molH原子，标况下的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L； （2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子，ACl2的物质的量为0.2mol，ACl2的摩尔质量是； （3）将一块质量为10g表面(常温时)已被部分氧化的金属钠投入100g水中，产生0.30g气体，常温时钠被氧化为氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，即氢气物质的量为0.30g /0.2g/mol=0.15mol，根据化学计量数之比等于物质的量之比，得钠物质的量为0.3mol，质量是0.3mol×23 g/mol =6.9g，所以被氧化的钠的质量是10g-6.9g=3.1g。 17、(1)0.5mol (2)1.8 (3)40g/mol (4) 1 5.6L (5) （1）49g的物质的量n==0.5mol； （2）0.1molNH3中所含质子数=0.1×10×NA=1NA，1分子H2O含有质子数目为10个，1molH2O含有质子数为10NA，含有1NA个质子需要水的物质的量为=0.1mol，水的质量为0.1mol×18g/mol=1.8g； （3）中含有个，硝酸根离子的物质的量为1mol，则的物质的量为0.5mol，的摩尔质量为，A的摩尔质量为164-2×62=40g/mol。 （4）39gNa2O2的物质的量为， Na+的物质的量为1mol，数目为1NA；Na2O2与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2molNa2O2与水反应生成1molO2，则0.5molNa2O2生成0.25molO2，标准状况下体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L； （5）溶液中含，的物质的量=，则溶液中的物质的量为×3mol，浓度为mol/L。 18、(1) 0.1mol 6.4 (2)33.6L (3)32 (4) 1：2 3：2 （1）约6.02×1022个CO2的物质的量为=0.1mol，二氧化碳和二氧化硫都含有2个氧原子，则与0.1mol二氧化碳含有相等氧原子数的二氧化硫的质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，故答案为：0.1mol；6.4； （2）标准状况下42g氮气的体积为×22.4L/mol=33.6L，故答案为：33.6L； （3）15.6gNa2X中含有0.4mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为=78g/mol，摩尔质量与相对分子质量的数值相等，所以X的相对原子质量为78—46=32，故答案为：32； （4）由阿伏加德罗定律可知，在相同温度和压强下，相同体积的氨气和硫化氢气体的物质的量相等，则氨气和硫化氢气体的质量之比为1mol×17g/mol：1mol×34g/mol=1：2，含有的氢原子数目之比为1mol×3：1mol×3=3：2，故答案为：1：2；3：2。 19、(1) 0.5 22 (2) 2.6 0.6 (3)15：16 (4)54 (5) 0.5 34.4 8.4 （1）根据，可知。 （2）1个原子中含有13个质子，则含质子的物质的量为，转变成时失去电子的物质的量为。 （3）由可知，当质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，则等质量的和的物质的量之比为，所含原子的个数之比为。 （4）设标准状况下中所含氢原子的数目与水中所含氢原子的数目相等，则有，解得。 （5）①同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，的物质的量为，因和的混合气体与的体积之比为5：1，则该混合气体的总物质的量为。 ②该混合气体的平均摩尔质量。 ③设氮气的物质的量为，由，解得，故氮气的质量为。 20、(1) 49g 11：7 (2) 3 54 (3) 95g/mol 24 （1）①含3.01×1023个的H2SO4的物质的量为0.5mol，则质量为0.5mol=49g； ②等质量的CO和CO2，假设质量为1g，则物质的量分别为mol、mol，所以分子个数比为11:7； （2）①1.5molCO2的氧原子数为3mol，当H2O中所含有的氧原子数与其相同时，H2O的物质的量为3mol； ②34gNH3含有的氢原子的物质的量为2mol=6mol，H2O含有相同的氢原子数，则H2O的物质的量为3mol，则H2O的质量为3mol=54g； （3）①某二价金属的氯化物表示为RCl2，9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl-，RCl2的物质的量为0.1mol，此氯化物的摩尔质量为=95g/mol； ②该金属元素的相对原子质量为95－2×35.5＝24。 学科网（北京）股份有限公司 $