精品解析：2026年江苏淮安市中考化学试题

淮安市2026年中考化学试卷 （满分：70分 考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 Ce-140 第一部分（选择题 共26分） 一、选择题（本题共13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与科技深度融合。下列有关说法不合理的是 A. 光伏发电，是将电能转化为光能 B. 智能AI筛选分子，加速新药研发 C. 加氢制甲醇，实现碳循环利用 D. 全景监测危化品运输，筑牢物流安全 【答案】A 【解析】 【详解】A. 光伏发电是将光能（太阳能）转化为电能，选项中能量转化方向描述错误，说法不合理。 B. AI可快速批量筛选目标分子，能大幅缩短新药研发周期，说法合理。 C. 加氢制甲醇（），甲醇可作为燃料或化工原料，可实现碳元素循环利用，说法合理。 D. 全景监测危化品运输可及时排查安全隐患，提升物流安全水平，说法合理。 2. 下列化学用语的表述正确的是 A. 氧元素的符号： B. 钠离子： C. 2个氮原子：2N D. 氧化铝：AlO 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧元素的符号为，是氧气的化学式，代表氧气或1个氧分子，错误。 B.钠原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，符号为，错误。 C.表示多个原子时，在元素符号前标注对应数字，2个氮原子写作，正确。 D.氧化铝中为+3价，为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，化学式应为，错误。 阅读下列材料，完成下面小题。 食用柚子皮可理气化痰，解腻消食。从疏松多孔的柚子皮中提取的柚皮苷（），味苦，常温时微溶于水，75℃时可溶于水，易溶于酒精等有机溶剂。柚皮苷在温度高于120℃时易分解，在强碱性环境中结构易被破坏，具有显著的抗氧化、抗炎作用。 3. 下列有关说法正确的是 A. 柚子皮可吸附色素和异味 B. 柚皮苷在强碱性环境中性质很稳定 C. 柚子皮味苦，对人体健康无益 D. 柚皮苷在水中的溶解性与温度无关 4. 兴趣小组的同学进行了“提取柚皮苷”的实验，下列实验操作错误的是 A. 研碎 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发结晶 5. 下列关于柚皮苷的说法正确的是 A. 柚皮苷属于氧化物 B. 柚皮苷由三种元素组成 C. 柚皮苷中碳、氧元素的质量比为 D. 柚皮苷中含有73个原子 【答案】3. A 4. D 5. B 【解析】 【3题详解】 A.柚子皮疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，正确； B.题干说明柚皮苷在强碱性环境中结构易被破坏，性质不稳定，错误； C.柚皮苷有抗氧化、抗炎作用，柚子皮可理气化痰、解腻消食，对人体有益，错误； D.柚皮苷常温微溶于水，75℃可溶于水，溶解性与温度有关，错误。 【4题详解】 A.用研钵研碎柚子皮可增大接触面积，操作正确； B.溶解时用玻璃棒搅拌可加速溶解，操作正确； C.过滤操作符合一贴二低三靠的要求，可除去不溶性杂质，操作正确； D.柚皮苷温度高于120℃易分解，蒸发结晶直接加热蒸干会使温度过高导致柚皮苷分解，操作错误。 【5题详解】 A.氧化物仅由两种元素组成且其中一种为氧元素，柚皮苷含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误； B.由化学式可知，柚皮苷由碳、氢、氧三种元素组成，正确； C.碳、氧元素质量比为，是原子个数比，错误； D.1个柚皮苷分子含73个原子，不能直接表述为柚皮苷中含有73个原子，错误。 6. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 B. 石墨具有导热性，可用作电极材料 C. 氢氧化钠易潮解，可用于除油污 D. 液氮的沸点低，能为超导体提供低温环境 【答案】D 【解析】 【详解】A. 盐酸可用于除铁锈，是因为盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，不是因为盐酸具有挥发性，错误； B. 石墨具有良好的导电性，故可用作电极材料。不是因为石墨具有导热性，错误； C. 氢氧化钠能与油污反应，故氢氧化钠可用于除油污，不是因为氢氧化钠易潮解，错误； D. 液氮沸点极低，汽化时会吸收大量热量，可营造极低温度环境，能为超导体提供所需的低温条件，正确。 7. 2026年，我国首套甲苯-甲基环己烷储氢、脱氢中试装置完成鉴定。该储氢、脱氢技术有效破解了氢能储运难题。储氢反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 物质丙的化学式为 B. 参加反应的甲、乙的分子个数比为 C. 该反应的原子利用率为100% D. 反应前后分子、原子的种类均发生改变 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图和原子图例，确定各物质化学式，配平得反应为：； 【详解】A.丙的化学式为，是其最简式而非化学式，错误； B.配平后参加反应的甲、乙分子个数比为，不是，错误； C.该反应只有1种生成物，反应物的所有原子都进入目标产物，原子利用率为100%，正确； D.化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子种类不变，仅分子种类发生改变，错误。 8. 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 的溶解度比NaCl的大 B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为35.9% C. 40℃时，饱和溶液的溶质质量分数： D. 40℃时，将饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量是29.7 g 【答案】C 【解析】 【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，温度低于两溶解度曲线交点时，溶解度大于，A错误； B.20℃时溶解度为35.9g，代入公式得饱和溶液溶质质量分数，B错误； C.40℃时溶解度（61.3g）大于溶解度，饱和溶液溶质质量分数随溶解度增大而增大，因此饱和溶液溶质质量分数更大，C正确； D.40℃时161.3g饱和溶液（对应100g溶剂）降温至20℃，才会析出29.7g晶体，100g饱和溶液析出晶体质量小于29.7g，D错误。 9. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 金属活动性顺序中排在氢之后，无法与稀盐酸发生置换反应生成，转化不能实现。 B. 该过程为光合作用，二氧化碳和水在光照、叶绿素的作用下反应生成有机物和，转化可以实现。 C. 在中点燃的产物是，不是，转化不能实现。 D. 是不溶性金属氧化物，不能与水直接反应生成，转化不能实现。 10. 探究燃烧条件的改进装置如图所示（固定装置已省略）。已知：①白磷的着火点为40℃；②有毒，能与NaOH溶液反应。下列有关说法错误的是 A. 该实验操作简便，节约试剂，现象明显 B. 热水提供热量，使温度达到白磷的着火点 C. NaOH溶液吸收，减少对环境的污染 D. a处白磷燃烧，b处白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要 【答案】D 【解析】 【详解】A.该装置为密闭微型装置，试剂用量少、操作简便，燃烧与不燃烧的对比现象十分明显，说法正确； B.热水温度为，高于白磷的着火点，可给白磷提供热量，使其温度达到着火点，说法正确； C.已知有毒且能与反应，装置内的溶液可吸收反应生成的，减少对环境的污染，说法正确； D.a处白磷被酒精灯加热，温度达到着火点，b处白磷未被加热，温度未达到着火点，二者均与通入的接触，因此a燃烧、b不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，而非需要，说法错误。 11. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛线和棉线 取样，灼烧，闻气味 B 除去NaCl中的 滴加过量的KOH溶液，过滤 C 分离固体KCl和 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 检验某无色气体是 将燃着的木条伸入集气瓶中，观察 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有烧纸的气味，气味不同，可以鉴别，方案合理； B. 滴加过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾和氢氧化钾，方案不合理； C. 加水溶解，氯化钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰，然后蒸发结晶才能得到氯化钾，达不到分离的目的，方案不合理； D. 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，但是能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气也能使燃着的木条熄灭，检验二氧化碳应选择澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，方案不合理。 12. 某食品发热剂的主要成分为氧化钙、碳酸钠、铝粒。小明取少量该发热剂放入冷水中，实验装置如图所示。已知：铝和NaOH溶液反应产生并放热。下列有关说法错误的是 A. 可观察到产生气泡，放出热量 B. 热量只来源于铝和NaOH溶液的反应 C. 反应之一是 D. 气体无法点燃的原因可能是中混有较多的水蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】A. 首先发生反应，该反应放出大量热；生成的和发生复分解反应：，最后铝和NaOH溶液反应产生并放热，因此可观察到产生气泡，放出热量，说法正确。 B. 热量来源包括与水的反应、铝与溶液的反应，并非仅来源于后者，说法错误。 C. 根据前面的分析，说法正确。 D. 反应放热使水蒸发，中混有较多水蒸气时，水蒸气不支持燃烧且会降低温度，可能导致气体无法点燃，说法正确。 13. 用铈的氧化物催化汽车尾气中有害物质反应的示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应②属于置换反应 B. 反应过程中需要不断补充 C. 铈元素的质量分数： D. 理论上消耗30 g NO可生成 【答案】C 【解析】 【详解】A.置换反应的定义是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，反应②的反应物是和，均为化合物，不属于置换反应，选项说法错误。 B.是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质均不变，可循环使用，无需额外补充，选项说法错误。 C.设Ce的相对原子质量为，中Ce的质量分数为，中Ce的质量分数为，后者分母更小，因此Ce的质量分数更大，即，选项说法正确。 D.总反应为，根据质量关系：，可知反应仅生成，选项说法错误。 第二部分（非选择题 共44分） 二、非选择题（本题共4小题，共44分） 14. 今年，我市为中小学生春假推出多条精品研学路线。 路线一：探寻龙虾产业，深耕本土特色 （1）龙虾鲜香味美，深受市民喜爱。龙虾肉富含的营养物质是_________。 （2）龙虾养殖池塘可用二氧化氯（）杀菌消毒，其中氯元素的化合价是_________。 （3）“稻虾共生”是一种生态养殖模式。龙虾的排泄物分解后产生的硝酸盐能为水稻生长提供的营养元素是_________。 路线二：了解酿酒工艺，体会匠心传承 （4）走进白酒酿造车间能闻到浓郁的酒香，从微观角度解释原因：_________。 （5）白酒的主要成分乙醇（）是一种清洁能源，乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式是__________。 路线三：畅游西游天地，感悟经典魅力 （6）“西游乐园”中多处云雾缭绕的“仙境”利用了干冰______________的性质。 （7）①无人机表演炫酷夺目，发出五彩缤纷的灯光是因为灯管中填充了_________（选填“氮气”或“稀有气体”）。 ②该无人机外壳的主体材料以树脂为基体、碳纤维为增强体复合而成，该主体材料属于_________（选填“无机”或“复合”）材料。 【答案】（1）蛋白质 （2）+4 （3）氮##N （4）分子在不断地运动 （5） （6）升华吸热 （7） ①. 稀有气体 ②. 复合 【解析】 【小问1详解】 鱼虾、瘦肉等食材中主要富含的营养物质为蛋白质。 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中氧元素为-2价，设氯元素化合价为，则，解得。 【小问3详解】 硝酸盐中含有植物生长必需的氮元素，属于氮肥，可为水稻提供氮营养。 【小问4详解】 酒精分子不断运动扩散到空气中，因此在车间外也能闻到酒香。 【小问5详解】 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律配平，标注反应条件点燃即可。 【小问6详解】 干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热，使周围温度降低，空气中的水蒸气冷凝为小水滴，形成云雾效果。 【小问7详解】 ①稀有气体通电时可发出不同颜色的光，可用于制作电光源，氮气无该性质； ②该材料由树脂基体和碳纤维增强体两种不同性能的材料复合而成，属于复合材料。 15. 水是生命之源，保护水资源人人有责。某兴趣小组的同学开启了项目式学习的探究之旅。 项目一：调查水资源状况 我国海水资源丰富，但可利用的淡水资源紧缺，且分布不均匀。 （1）我国采用___________等措施改善了部分地区淡水资源短缺的状况。 项目二：调查工业废水 我市芒硝矿产丰富，多家工厂生产芒硝，产生的废水中常含有、NaCl、等物质。兴趣小组的同学参观某工厂并对其废水进行探究。 活动1——水样预处理 （2）小组同学自制净水器预处理水样，装置如图所示。下列有关说法正确的是______（填序号）。 A. 石英砂能除去可溶性杂质 B. 经过该装置净化后的水不可直接饮用 C. 各层材料调换位置后不影响净水速率和效果 活动2——检验废水的酸碱性 （3）用pH计测得废水的pH为10.9，则该废水呈_______（选填“酸性”或“碱性”）。 活动3——探究废水的成分 【查阅资料】 ①溶液和溶液都能与溶液反应产生白色沉淀； ②不溶于水，也不溶于稀盐酸。 【进行实验】 （4）取少量水样加入试管中，__________（填操作和现象），可知废水中含有和。（实验中必须使用的试剂：稀盐酸、溶液） 活动4——科学处理废水 （5）经检测：1 L该废水中含的质量约为530 mg。现将1 L该废水调至中性，至少需要浓度为19.6 mg/mL的稀硫酸多少毫升？（已知：，写出计算过程） 项目三：研讨惜水、护水方案 （6）我们必须保护水资源，请完成下列表格。 角度 具体措施 ①__________ Ⅰ．淘米水浇花；Ⅱ．安装节水器具；…… 防治水污染 Ⅰ．制定相关行业标准，加强水质监测；Ⅱ．②____________；…… 【答案】（1）南水北调（或修建水库等，答案合理即可） （2）B （3）碱性 （4）加入足量的溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解且有气泡产生 （5）解：设至少需要的质量为。 ， 需要稀硫酸的体积为 答：至少需要浓度为19.6 mg/mL的稀硫酸25 mL。 （6） ①. 节约用水 ②. 工业废水处理达标后排放（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 我国通过南水北调这类跨流域调水工程，缓解部分地区淡水资源短缺。 【小问2详解】 A.石英砂只能过滤除去难溶性固体杂质，不能除去可溶性杂质，错误。 B.该装置只能除去不溶物、色素异味，没有杀菌消毒，净化后的水不能直接饮用，正确。 C.材料调换，过滤颗粒顺序错乱，净水速率、净化效果都会变差，错误。 【小问3详解】 pH＜7，溶液呈酸性，pH＝7，溶液呈中性，pH＞7，溶液呈碱性；10.9＞7，因此废水显碱性。 【小问4详解】 ，都可以和生成白色沉淀，溶于稀盐酸，产生气泡，不溶于稀盐酸；沉淀部分溶解证明两种沉淀都存在，即废水中两种溶质都有，详见答案。 【小问5详解】 见答案。 【小问6详解】 略。 16. 锌及其化合物在生产、生活中应用广泛。 Ⅰ．炼锌 （1）古代以炉甘石（主要成分为）和粉煤灰为原料可炼得粗锌，煅烧时分解为ZnO和。高温下ZnO与CO反应的化学方程式是__________。 （2）现代常以闪锌矿（主要成分为ZnS）为原料，可炼得高纯锌，其工艺流程如图1所示。与古代炼锌工艺相比较，现代炼锌工艺的优点有________。 Ⅱ．用锌 （3）在普通自行车辐条表面镀锌的防锈原理是______________。 （4）是电镀、化纤生产的基础原料。利用焙烧矿渣（含ZnO、、）制备并产生黄铵铁矾的工艺流程如图2所示。 已知：a．既不溶于水，也不与酸反应； b．在溶液的酸性减弱时易形成沉淀。 ①“酸浸”时，发生反应，则X的化学式是_______。 ②“酸浸”后，溶液中的阳离子有、和_______（填离子符号）。 ③“酸浸”时，使用溶质质量分数为5%的硫酸溶液，控制反应温度为65℃，滤渣中锌元素的质量分数随时间的变化关系如图3所示。当浸出时间超过60 min后，滤渣中锌元素的质量分数增大的原因可能是_______。 ④“沉矾”时，温度不能过高的原因可能是_____________（填化学方程式）。 ⑤隔绝空气灼烧。在热分解过程中，剩余固体的质量随温度变化的关系如图4所示。A点物质是_______（填化学式）。 【答案】（1） （2）产品纯度高（或资源可循环利用，环境污染小等，合理即可） （3）隔绝氧气和水 （4） ①. ②. ③. 浸出时间超过，溶液的酸性减弱，形成沉淀，附着在滤渣表面阻碍锌元素的浸出，使得滤渣中锌元素的减少速率远小于滤渣总质量的减少速率，最终滤渣中锌元素的质量分数升高 ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 在高温下夺取中的氧，将还原为，自身被氧化为​，其反应的化学方程式为。 【小问2详解】 对比古代用炉甘石+粉煤灰炼粗锌，现代工艺从闪锌矿焙烧开始：生成的​可以和氧气、水反应制得硫酸，硫酸又能回到溶解的工序循环利用，电解的副产物也可循环，最终得到高纯锌。故优点为：原料利用率高、可得到高纯锌，还能将生成的转化为硫酸实现资源循环利用，减少有毒废气排放，更加环保。 【小问3详解】 金属防锈的核心原理是隔绝氧气和水，同时锌的金属活动性比铁强：一方面锌层可以在铁的表面形成致密覆盖层，隔绝铁与空气中的氧气、水蒸气接触，防止铁被锈蚀；另一方面即使锌层出现破损，锌也会比铁先发生氧化反应，保护内部的铁不被腐蚀。 【小问4详解】 ①化学反应前后原子的种类、数目都不变。反应前总共有1个原子、2个原子、20个原子、8个原子、4个原子；反应后已知的物质里有1个原子、2个原子、4个原子、12个原子，剩余的8个原子和4个原子刚好组成4个X，因此每个X是。 ②焙烧矿渣里的和硫酸反应生成可溶的，​和硫酸反应生成可溶的、，​不溶于酸被过滤到滤渣里，同时加入的稀硫酸过量，因此溶液里除了、，还有铁反应生成的。 ③题目给出已知条件：在溶液酸性减弱时容易形成沉淀。浸出时间超过，过量的硫酸不断被消耗，溶液的酸性减弱，溶液里的慢慢生成沉淀附着在滤渣表面<>阻碍锌元素的浸出，使得滤渣中锌元素的减少速率远小于滤渣总质量的减少速率，最终滤渣中锌元素的质量分数升高 ④沉矾工序加入了，碳酸氢铵受热易分解，温度过高时​会发生分解，失去原本的作用，其反应的化学方程式为。 ⑤相对分子质量是287，其中7个结晶水的总相对质量是126，因此晶体里结晶水总质量为，部分的质量为。 A点温度为，剩余固体质量是，相比原晶体减少的质量为，说明失去的水质量是，剩余的结晶水质量为。 ​和剩余结晶水的质量比为，对应相对质量比，说明1份​结合的剩余水是1个，因此A点物质是。 17. 过氧化氢可用于杀菌消毒，具有不稳定性。 （1）过氧化氢和水的化学性质存在较大差异的原因是____________不同。 （2）过氧化氢和乙酸（易挥发）反应可用于制备快速消毒剂过氧乙酸，反应原理为，实验装置如图1所示。 ①滴加浓硫酸的仪器名称是________。 ②装置中冷凝管的作用是_____________。 ③该反应须控制温度在40℃左右进行，可通过________对三颈烧瓶进行加热。 （3）久置的油画白色部位（）常会变黑（PbS），用过氧化氢溶液擦拭后可恢复原貌。PbS和过氧化氢溶液反应生成和水的化学方程式是_________。 （4）研究显示：在硅、玻璃等材料表面，水蒸气冷凝为粒径小于10μm的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。液滴中形成的含量随液滴粒径的增大而减少。的产生量与湿度、温度等条件密切相关。在硅材料表面，相对湿度为55%时，得到的的最大浓度随温度变化的关系如图2所示。 ①下列有关说法正确的是_______（填序号）。 A．水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔变大 B．水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化 C．水蒸气在硅表面冷凝得到的液滴一定为纯净物 D．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒 ②图2中a点（-2.8℃）未生成的原因可能是__________。 ③结合图2，还可获得的信息是________。（写一点即可） （5）采用如图3所示的装置电解和也可以制备。 ①穿过质子交换膜的微观粒子是_________。 ②请从微观角度描述在电极a上生成过氧化氢分子的过程：_________。 【答案】（1）分子构成 （2） ①. 分液漏斗 ②. 冷凝回流，减少乙酸的挥发 ③. 水浴 （3） （4） ①. BD ②. 温度过低，水蒸气无法冷凝为粒径小于的液滴，不能生成 ③. 相对湿度为，温度为时，得到的的最大浓度达到最大值（合理即可） （5） ①. ②. 在电极a上得到电子，与结合生成 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。过氧化氢（）和水（）的分子构成不同，因此化学性质差异较大。 【小问2详解】 ①略。 ②题干说明乙酸易挥发，反应温度为，冷凝管可以将受热挥发的乙酸蒸气重新冷凝为液体，流回三颈烧瓶继续参与反应，提高原料利用率。 ③当需要控制反应温度在低于的恒定范围时，使用水浴加热可以让三颈烧瓶受热均匀，且温度便于精准控制。 【小问3详解】 根据题干给出的反应物、和生成物​、，其反应的化学方程式为。 【小问4详解】 ①A.水蒸气冷凝为液态水时，水分子间的间隔是变小的，不是变大，说法错误。 B.题干说明冷凝时部分水分子转化为过氧化氢分子，有新物质生成，属于化学变化，说法正确。 C.冷凝得到的液滴中含有水和过氧化氢，属于混合物，说法错误。 D.该过程可以生成具有消毒作用的过氧化氢，没有额外添加有毒有害反应物，属于绿色消毒方式，说法正确。 ②题干说明只有水蒸气冷凝为粒径小于的液滴时才会生成过氧化氢，温度低于，水容易结成冰，无法满足生成过氧化氢的液滴条件。 ③结合图2可得，相对湿度为，温度为时，得到的的最大浓度达到最大值，合理即可。 【小问5详解】 ①质子交换膜的作用就是允许氢离子（）穿过，图中也标注了的移动方向。  ②从微观反应的角度描述：氧分子在电极a获得电子，再和迁移过来的结合，原子重新构成新的过氧化氢分子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淮安市2026年中考化学试卷 （满分：70分 考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 Ce-140 第一部分（选择题 共26分） 一、选择题（本题共13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与科技深度融合。下列有关说法不合理的是 A. 光伏发电，是将电能转化为光能 B. 智能AI筛选分子，加速新药研发 C. 加氢制甲醇，实现碳循环利用 D. 全景监测危化品运输，筑牢物流安全 2. 下列化学用语的表述正确的是 A. 氧元素的符号： B. 钠离子： C. 2个氮原子：2N D. 氧化铝：AlO 阅读下列材料，完成下面小题。 食用柚子皮可理气化痰，解腻消食。从疏松多孔的柚子皮中提取的柚皮苷（），味苦，常温时微溶于水，75℃时可溶于水，易溶于酒精等有机溶剂。柚皮苷在温度高于120℃时易分解，在强碱性环境中结构易被破坏，具有显著的抗氧化、抗炎作用。 3. 下列有关说法正确的是 A. 柚子皮可吸附色素和异味 B. 柚皮苷在强碱性环境中性质很稳定 C. 柚子皮味苦，对人体健康无益 D. 柚皮苷在水中的溶解性与温度无关 4. 兴趣小组的同学进行了“提取柚皮苷”的实验，下列实验操作错误的是 A. 研碎 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发结晶 5. 下列关于柚皮苷的说法正确的是 A. 柚皮苷属于氧化物 B. 柚皮苷由三种元素组成 C. 柚皮苷中碳、氧元素的质量比为 D. 柚皮苷中含有73个原子 6. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 B. 石墨具有导热性，可用作电极材料 C. 氢氧化钠易潮解，可用于除油污 D. 液氮的沸点低，能为超导体提供低温环境 7. 2026年，我国首套甲苯-甲基环己烷储氢、脱氢中试装置完成鉴定。该储氢、脱氢技术有效破解了氢能储运难题。储氢反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 物质丙的化学式为 B. 参加反应的甲、乙的分子个数比为 C. 该反应的原子利用率为100% D. 反应前后分子、原子的种类均发生改变 8. 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 的溶解度比NaCl的大 B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为35.9% C. 40℃时，饱和溶液的溶质质量分数： D. 40℃时，将饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量是29.7 g 9. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 10. 探究燃烧条件的改进装置如图所示（固定装置已省略）。已知：①白磷的着火点为40℃；②有毒，能与NaOH溶液反应。下列有关说法错误的是 A. 该实验操作简便，节约试剂，现象明显 B. 热水提供热量，使温度达到白磷的着火点 C. NaOH溶液吸收，减少对环境的污染 D. a处白磷燃烧，b处白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要 11. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛线和棉线 取样，灼烧，闻气味 B 除去NaCl中的 滴加过量的KOH溶液，过滤 C 分离固体KCl和 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 检验某无色气体是 将燃着的木条伸入集气瓶中，观察 A. A B. B C. C D. D 12. 某食品发热剂的主要成分为氧化钙、碳酸钠、铝粒。小明取少量该发热剂放入冷水中，实验装置如图所示。已知：铝和NaOH溶液反应产生并放热。下列有关说法错误的是 A. 可观察到产生气泡，放出热量 B. 热量只来源于铝和NaOH溶液的反应 C. 反应之一是 D. 气体无法点燃的原因可能是中混有较多的水蒸气 13. 用铈的氧化物催化汽车尾气中有害物质反应的示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应②属于置换反应 B. 反应过程中需要不断补充 C. 铈元素的质量分数： D. 理论上消耗30 g NO可生成 第二部分（非选择题 共44分） 二、非选择题（本题共4小题，共44分） 14. 今年，我市为中小学生春假推出多条精品研学路线。 路线一：探寻龙虾产业，深耕本土特色 （1）龙虾鲜香味美，深受市民喜爱。龙虾肉富含的营养物质是_________。 （2）龙虾养殖池塘可用二氧化氯（）杀菌消毒，其中氯元素的化合价是_________。 （3）“稻虾共生”是一种生态养殖模式。龙虾的排泄物分解后产生的硝酸盐能为水稻生长提供的营养元素是_________。 路线二：了解酿酒工艺，体会匠心传承 （4）走进白酒酿造车间能闻到浓郁的酒香，从微观角度解释原因：_________。 （5）白酒的主要成分乙醇（）是一种清洁能源，乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式是__________。 路线三：畅游西游天地，感悟经典魅力 （6）“西游乐园”中多处云雾缭绕的“仙境”利用了干冰______________的性质。 （7）①无人机表演炫酷夺目，发出五彩缤纷的灯光是因为灯管中填充了_________（选填“氮气”或“稀有气体”）。 ②该无人机外壳的主体材料以树脂为基体、碳纤维为增强体复合而成，该主体材料属于_________（选填“无机”或“复合”）材料。 15. 水是生命之源，保护水资源人人有责。某兴趣小组的同学开启了项目式学习的探究之旅。 项目一：调查水资源状况 我国海水资源丰富，但可利用的淡水资源紧缺，且分布不均匀。 （1）我国采用___________等措施改善了部分地区淡水资源短缺的状况。 项目二：调查工业废水 我市芒硝矿产丰富，多家工厂生产芒硝，产生的废水中常含有、NaCl、等物质。兴趣小组的同学参观某工厂并对其废水进行探究。 活动1——水样预处理 （2）小组同学自制净水器预处理水样，装置如图所示。下列有关说法正确的是______（填序号）。 A. 石英砂能除去可溶性杂质 B. 经过该装置净化后的水不可直接饮用 C. 各层材料调换位置后不影响净水速率和效果 活动2——检验废水的酸碱性 （3）用pH计测得废水的pH为10.9，则该废水呈_______（选填“酸性”或“碱性”）。 活动3——探究废水的成分 【查阅资料】 ①溶液和溶液都能与溶液反应产生白色沉淀； ②不溶于水，也不溶于稀盐酸。 【进行实验】 （4）取少量水样加入试管中，__________（填操作和现象），可知废水中含有和。（实验中必须使用的试剂：稀盐酸、溶液） 活动4——科学处理废水 （5）经检测：1 L该废水中含的质量约为530 mg。现将1 L该废水调至中性，至少需要浓度为19.6 mg/mL的稀硫酸多少毫升？（已知：，写出计算过程） 项目三：研讨惜水、护水方案 （6）我们必须保护水资源，请完成下列表格。 角度 具体措施 ①__________ Ⅰ．淘米水浇花；Ⅱ．安装节水器具；…… 防治水污染 Ⅰ．制定相关行业标准，加强水质监测；Ⅱ．②____________；…… 16. 锌及其化合物在生产、生活中应用广泛。 Ⅰ．炼锌 （1）古代以炉甘石（主要成分为）和粉煤灰为原料可炼得粗锌，煅烧时分解为ZnO和。高温下ZnO与CO反应的化学方程式是__________。 （2）现代常以闪锌矿（主要成分为ZnS）为原料，可炼得高纯锌，其工艺流程如图1所示。与古代炼锌工艺相比较，现代炼锌工艺的优点有________。 Ⅱ．用锌 （3）在普通自行车辐条表面镀锌的防锈原理是______________。 （4）是电镀、化纤生产的基础原料。利用焙烧矿渣（含ZnO、、）制备并产生黄铵铁矾的工艺流程如图2所示。 已知：a．既不溶于水，也不与酸反应； b．在溶液的酸性减弱时易形成沉淀。 ①“酸浸”时，发生反应，则X的化学式是_______。 ②“酸浸”后，溶液中的阳离子有、和_______（填离子符号）。 ③“酸浸”时，使用溶质质量分数为5%的硫酸溶液，控制反应温度为65℃，滤渣中锌元素的质量分数随时间的变化关系如图3所示。当浸出时间超过60 min后，滤渣中锌元素的质量分数增大的原因可能是_______。 ④“沉矾”时，温度不能过高的原因可能是_____________（填化学方程式）。 ⑤隔绝空气灼烧。在热分解过程中，剩余固体的质量随温度变化的关系如图4所示。A点物质是_______（填化学式）。 17. 过氧化氢可用于杀菌消毒，具有不稳定性。 （1）过氧化氢和水的化学性质存在较大差异的原因是____________不同。 （2）过氧化氢和乙酸（易挥发）反应可用于制备快速消毒剂过氧乙酸，反应原理为，实验装置如图1所示。 ①滴加浓硫酸的仪器名称是________。 ②装置中冷凝管的作用是_____________。 ③该反应须控制温度在40℃左右进行，可通过________对三颈烧瓶进行加热。 （3）久置的油画白色部位（）常会变黑（PbS），用过氧化氢溶液擦拭后可恢复原貌。PbS和过氧化氢溶液反应生成和水的化学方程式是_________。 （4）研究显示：在硅、玻璃等材料表面，水蒸气冷凝为粒径小于10μm的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。液滴中形成的含量随液滴粒径的增大而减少。的产生量与湿度、温度等条件密切相关。在硅材料表面，相对湿度为55%时，得到的的最大浓度随温度变化的关系如图2所示。 ①下列有关说法正确的是_______（填序号）。 A．水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔变大 B．水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化 C．水蒸气在硅表面冷凝得到的液滴一定为纯净物 D．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒 ②图2中a点（-2.8℃）未生成的原因可能是__________。 ③结合图2，还可获得的信息是________。（写一点即可） （5）采用如图3所示的装置电解和也可以制备。 ①穿过质子交换膜的微观粒子是_________。 ②请从微观角度描述在电极a上生成过氧化氢分子的过程：_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $