精品解析：2026年江苏镇江市中考化学真题

镇江市2026年中考化学试卷 （满分：100分 考试时间：100分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Mg—24 P—31 S—32 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Ce—140 第Ⅰ卷（选择题共40分） 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2026年4月，我国科学家在月壤样本中发现了镁嫦娥石，主要含有钙、镁、钠、氧等元素。其中属于非金属元素的是 A. 钙 B. 镁 C. 钠 D. 氧 【答案】D 【解析】 【详解】 A. 钙（）带“钅”字旁，属于金属元素，不符合要求。 B. 镁（）带“钅”字旁，属于金属元素，不符合要求。 C. 钠（）带“钅”字旁，属于金属元素，不符合要求。 D. 氧（）带“气”字头，属于非金属元素，符合要求。 2. 物质世界是不断变化的。下列变化主要属于化学变化的是 A. 粮食酿醋 B. 冰雪融化 C. 工业制氧 D. 蔗糖溶解 【答案】A 【解析】 【详解】A.粮食酿醋过程中，粮食中的糖类等物质最终转化为醋酸，有新物质生成，属于化学变化。 B.冰雪融化只是水从固态变为液态，物质本身还是水，没有新物质生成，属于物理变化。 C.工业制氧是通过分离液态空气的方法，利用空气中各组分沸点不同提纯氧气，没有新物质生成，属于物理变化。 D.蔗糖溶解是蔗糖分子均匀分散到水中，没有新物质生成，属于物理变化。 3. 下列氮气的用途主要与其物理性质有关的是 A. 用作灯泡的填充气 B. 用作制氮肥的原料 C. 液氮用于医疗手术 D. 用作食物的保护气 【答案】C 【解析】 【分析】物理性质是不需要发生化学变化就能表现出的性质，化学性质是需要通过化学变化才能表现出的性质。 【详解】A.作灯泡填充气是利用氮气化学性质稳定、不易与灯丝反应的特点，属于化学性质，不符合要求。 B.制氮肥是利用氮气能参与化学反应生成含氮化合物的特点，属于化学性质，不符合要求。 C.液氮用于医疗手术是利用液氮汽化（物理变化）时吸收大量热量、使局部温度快速降低的特点，该性质不需要发生化学变化即可体现，属于物理性质，符合要求。 D.作食物保护气是利用氮气化学性质不活泼、可抑制食物氧化变质的特点，属于化学性质，不符合要求。 4. 《天工开物》记载，高温下和炭反应可制备金属锌。其中属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧化物是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，含、、三种元素，不属于氧化物，说法错误。 B.酸在水溶液中解离出的阳离子全部为，不含氢元素，不属于酸，说法错误。 C.碱在水溶液中解离出的阴离子全部为，不含氢氧根离子，不属于碱，说法错误。 D.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，说法正确。 5. 单质Si属于半导体材料。可通过反应制备，该反应属于 A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】反应物是单质和化合物，生成物是单质和化合物，符合置换反应的特征，因此选B。 6. 化石燃料是重要的化工原料，其储量有限，须综合利用。下列属于煤的深加工产品的是 A. 汽油 B. 石蜡 C. 柴油 D. 焦炭 【答案】D 【解析】 【详解】 焦炭是通过煤的干馏得到的，因此焦炭属于煤的深加工产品。汽油、柴油、石蜡均是石油经分馏、裂化等炼制工艺得到的产品，不属于煤的深加工产物。 7. 下列实验操作正确的是 A. 蒸发结晶 B. 称量固体 C. 稀释浓硫酸 D. 测定pH 【答案】A 【解析】 【详解】A.蒸发结晶时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高造成液滴飞溅，图示操作符合规范，正确。 B.托盘天平称量固体需遵循“左物右码”原则，图示砝码和药品位置颠倒，操作错误。 C.浓硫酸密度大于水且溶于水放出大量热，稀释时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热。图示将水注入浓硫酸中，会导致酸液沸腾飞溅，操作错误。 D.测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，图示操作错误。 8. 锅盖面是镇江的特色美食，面条中的淀粉属于 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 无机盐 【答案】B 【解析】 【详解】淀粉是由葡萄糖分子聚合形成的多糖，属于糖类物质，故选B。 阅读下列材料，完成第9～11题。 阅读下列材料，完成下面三个题。 钠及其化合物用途广泛。Na在空气中燃烧生成过氧化钠（），与水反应生成NaOH和。海水中含有大量的NaCl，电解饱和食盐水可以制备NaOH和氯气（Cl2）。小苏打可用于治疗胃酸过多症。 9. 下列反应的化学方程式正确的是 A. Na在空气中燃烧： B. 制氧气： C. 电解饱和食盐水： D. 小苏打治疗胃酸过多症： 10. 海水中的氯元素主要以化合物的形式存在。氯在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 氯原子的质子数是17 B. 氯原子的核外电子数是17 C. 氯元素的相对原子质量为35.45g D. 是由氯元素组成的单质 11. 反应可用于吸收硝酸工业尾气。下列说法正确的是 A. X为 B. 分子由N原子和分子构成 C. NaOH可用于改良酸性土壤 D. 中氮元素的化合价为+5 【答案】9. A 10. C 11. A 【解析】 【9题详解】 A.Na在空气中燃烧生成Na2O2，该化学方程式书写正确； B.Na2O2与水反应生成NaOH和O2，正确的化学方程式为：，书写错误； C.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，正确的化学方程式为：，书写错误； D.小苏打是，其治疗胃酸过多症的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，书写错误； 【10题详解】 A.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=核电荷数=质子数，则氯原子的质子数是17，说法正确； B.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为17，说法正确； C.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为35.45，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，说法错误； D.Cl2是由氯元素组成的纯净物，属于单质，说法正确； 【11题详解】 A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，结合反应的化学方程式，1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为H2O，说法正确； B.分子是由原子构成的，二氧化氮分子是由氮原子和氧原子构成的，不含氧分子，说法错误； C.改良酸性土壤应使用Ca（OH）2，不能用具有强烈腐蚀性的NaOH，说法错误； D.NaNO2中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设NaNO2中氮元素的化合价为x，在化合物中各元素化合价的代数和为0，则（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3，说法错误。 12. 镇江是一座美得让人吃“醋”的城市，醋的主要成分是乙酸，乙酸的分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 乙酸的化学式为 B. 乙酸属于有机物 C. 乙酸完全燃烧的产物为CO和 D. 乙酸水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据分子模型计数原子：乙酸分子含2个C原子、4个H原子、2个O原子，因此乙酸的化学式应为，错误。 B.乙酸是含碳化合物，且不属于碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等无机物，属于有机物，正确。 C.含C、H、O的有机物完全燃烧时，碳元素全部转化为，产物为和，是不完全燃烧的产物，错误。 D.乙酸水溶液呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，而碱性溶液才能使红色石蕊试纸变蓝，错误。 13. 可用于制备耐高温材料。已知和CuO在加热条件下反应生成Cu、和；。制备的部分实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中，装置①中固体颜色由红变黑 B. 装置②中浓硫酸的作用仅为吸收，作干燥剂 C. 装置③中镁粉燃烧生成，该反应中作助燃剂 D. 反应一段时间后，将装置①中剩余固体加入稀硫酸中，溶液变为蓝色，说明Cu与稀硫酸反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A.装置①中是加热条件下和黑色反应生成红色的，固体颜色应由黑变红，而非红变黑，说法错误。 B.装置②中浓硫酸的作用有两个：一是吸收反应生成的作干燥剂，二是除去未反应完的，避免进入装置③和发生副反应，并非仅作干燥剂，说法错误。 C.镁在氮气中燃烧生成，该反应中支持镁的燃烧，属于助燃剂，说法正确。 D.在金属活动性顺序中位于氢之后，不能和稀硫酸反应。剩余固体加稀硫酸变蓝，是因为装置①中还有未完全反应的，和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，说法错误。 14. 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.磷在氧气中点燃，充分燃烧的产物是五氧化二磷（​），不能生成​，该转化不能实现。 B.在金属活动性顺序中，铜排在银的前面，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，因此铜和硝酸银溶液反应能生成银和硝酸铜，该转化能实现。 C.铁和稀盐酸发生置换反应时，生成的是氯化亚铁（​）和氢气，不能得到氯化铁（​），该转化不能实现。 D.硫酸铵和氢氧化钙加热反应，是铵态氮肥和碱的复分解反应，产物为硫酸钙（​）、氨气和水，不会生成亚硫酸钙（​），该转化不能实现。 15. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 取样，分别灼烧，闻气味 鉴别羊毛和棉线 B 取样，加水溶解后滴加至土豆片上，观察现象 检验加碘盐中是否含有 C 将混合气体通过灼热的炭粉 除去中的CO D 加热至固体质量不再变化 分离和的固体混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，现象不同可鉴别，方案可行。 B.淀粉仅遇碘单质（）变蓝，加碘盐中碘以形式存在（化合态碘，无游离），无法使土豆片的淀粉变色，不能检验。 C.灼热炭粉会与发生反应，不仅无法除去杂质CO，还消耗原物质并生成更多CO，方案错误。 D.分离需要保留两种原物质，而加热时会在的催化作用下分解：，原物质被消耗，无法实现分离，方案错误。 16. 用如图所示装置探究浓氨水的性质。下列说法不正确的是 A. 酚酞溶液逐渐变红 B. 浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动 C. 溶于酚酞溶液的氨分子数越少，酚酞溶液的颜色越深 D. 一段时间后，由a处通入HCl气体，酚酞溶液的颜色逐渐变浅 【答案】C 【解析】 【详解】A.浓氨水挥发的氨分子不断运动到酚酞溶液中，与水反应生成弱碱，酚酞遇碱性溶液变红，说法正确。 B.该实验的现象可直接证明浓氨水具有挥发性，氨分子在不断运动，说法正确。 C.溶于酚酞溶液的氨分子数越多，生成的浓度越高，溶液碱性越强，酚酞的颜色越深，该选项说法错误。 D.通入气体后，发生反应，溶液碱性减弱，酚酞颜色逐渐变浅，说法正确。 17. 用化学方法合成的有机高分子材料应用广泛。下列属于合成材料的是 A. 水泥 B. 玻璃 C. 陶瓷 D. 塑料 【答案】D 【解析】 【详解】首先明确合成材料指人工合成的有机高分子材料，常见类别为塑料、合成纤维、合成橡胶； A. 水泥属于无机非金属硅酸盐材料，不属于合成材料； B. 玻璃属于无机非金属硅酸盐材料，不属于合成材料； C. 陶瓷属于无机非金属硅酸盐材料，不属于合成材料； D. 塑料是三大典型有机合成材料之一，符合要求。 18. 用如图1所示的装置探究溶液和稀硫酸的反应时，pH的变化与滴入M溶液体积的关系如图2所示。下列说法正确的是 A. M是 B. 反应过程中，烧杯中无明显现象 C. a点到b点的过程中，溶液中N的质量分数逐渐减小 D. c点时，与恰好完全中和 【答案】C 【解析】 【详解】A.起始溶液pH>7，说明烧杯中N为溶液，滴加的M是稀硫酸，说法错误； B.溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，说法错误； C.a到b点的过程中，（即N）不断被反应消耗，溶质质量减少，因此其质量分数逐渐减小，说法正确； D. pH=7的b点才是酸碱恰好中和的点，c点pH<7，说明硫酸过量，说法错误。 19. 我国古代以硝土和草木灰生产的流程如图1所示。硝土的主要成分是、和NaCl，草木灰的主要成分是。和NaCl的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 溶解度： B. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为31.6% C. “充分沉钙”后滤液中的溶质主要有、和NaCl D. 操作②所得晶体中一定含有NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A.未指明溶液的温度，无法比较和NaCl的溶解度大小，故选项说法不正确。 B.20℃时，的溶解度为31.6g，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法不正确。 C.“充分沉钙”过程中，硝土中的与反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，因此滤液中的溶质主要有和NaCl，故选项说法不正确。 D.操作①”是将滤液蒸发浓缩、趁热过滤得到NaCl晶体。因为NaCl的溶解度受温度影响较小，的溶解度受温度影响较大，所以蒸发浓缩时NaCl 先析出。此时得到的“热浓硝水”中仍会溶解有少量的NaCl。随后对“热浓硝水”进行“操作②”（降温结晶）大量析出，但由于母液中仍含有NaCl，因此得到的晶体中一定会混有少量的 NaCl杂质，故选项说法正确。 20. 硝酸工厂烟气中含大量NO气体，常温下，将烟气、的混合气体通入与的混合溶液，可实现无害化处理。转化过程如图所示，其中Ce（铈）是一种金属元素。下列说法正确的是 A. 反应①中，化合价发生变化的元素有3种 B. 反应②中，消耗30 kg NO，生成 C. 该转化过程中，溶液的质量始终保持不变 D. 加快混合气体的通入速率一定有利于NO的转化 【答案】B 【解析】 【详解】A、如图所示，反应①中氢气和反应生成和硫酸，其中只有氢元素和铈化合价改变，一共 2 种；错误； B、反应②，由此可得NO和质量比是30:664；故30kgNO，反应生成664kg；正确； C、根据题意，反应物有氢气、一氧化氮，生成物有氮气和水蒸气，故溶液质量不是一直不变；错误； D、若混合气体通入速率过快，气体来不及和溶液充分接触反应就会逸出，反而会降低NO的转化率，并非通入速率越快越有利于NO转化；错误； 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 21. 镇江拥有著名景点“三山一渡”，彰显了“城市山林”的独特魅力。山林养护、植被灌溉、空气净化与化学物质密切相关。苏超赛场，万众瞩目，镇江主场上空的大型气球秀、滑翔机编队表演，成为城市的亮丽风景。 Ⅰ．用化学符号表示。 （1）地壳中含量最高的金属元素：_________。 （2）参与绿色植物光合作用的气体：_________。 （3）植物营养液所需要的硫酸镁：_________。 （4）填充大型气球的稀有气体：_________。 新时代镇江以“山水花园城市、航空产业高地、运河文化地标”为定位，推动生态环保、航空产业、文化旅游深度融合，打造高质量发展的江南文化名城。 Ⅱ．选择下列适当的物质填空（填序号）。 A．明矾 B．石墨 C．维生素 D．聚乙烯 E．伍德合金 F．镁铝合金 （5）航空食品中的水果富含_________。 （6）用作航空食品包装材料的是_________。 （7）用作航空级电池电极材料的是_________。 （8）用作航空电路的保险丝的是_________。 （9）用作无人机超轻机架材料的是_________。 （10）用作运河生态的净水剂的是_________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）C （6）D （7）B （8）E （9）F （10）A 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量排序前四位为氧、硅、铝、铁，其中含量最高的金属元素是铝，化学符号为。 【小问2详解】 绿色植物光合作用是将二氧化碳和水转化为有机物、释放氧气，参与该过程的气体是二氧化碳，化学式为​。 【小问3详解】 硫酸镁中镁元素为价、硫酸根为价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，化学式为。 【小问4详解】 填充大型气球的稀有气体要求密度远小于空气且性质稳定，氦气是符合要求的安全稀有气体，化学式为。 【小问5详解】 水果是人体获取维生素的重要食物来源，因此航空食品的水果富含维生素，选C。 【小问6详解】 聚乙烯无毒、质轻、化学性质稳定，是常见的食品包装塑料材料，选D。 【小问7详解】 石墨具有优良的导电性，可作为电池的电极材料，选B。 【小问8详解】 伍德合金的熔点很低，电路过载发热时会快速熔断，起到保护电路的作用，适合做保险丝，选E。 【小问9详解】 镁铝合金密度小、强度高、质地轻便，符合无人机超轻机架的材料要求，选F。 【小问10详解】 明矾溶于水后形成的胶状物可以吸附水中悬浮杂质，加速其沉降，是常用的净水剂，选A。 22. 、都是重要的化学能源。 Ⅰ．燃烧 在催化剂的作用下，以为燃料、为载氧体的化学链燃烧工作原理如图1所示。该装置工作稳定，燃料燃烧更充分。 （1）燃料反应器中发生反应的化学方程式为_____________。 （2）空气反应器排出的尾气中含量最多的气体为__________（填化学式）。 Ⅱ．联合、燃烧 （3）①与燃烧生成和，参加反应的与的分子个数比为_________。 ②高温下，与还能反应生成和，该反应的化学方程式为__________________。 （4）一种联合、燃烧的工作原理如图2所示。 ①甲烷化反应室中，参加反应的物质有_________种。 ②该联合燃烧的过程中可循环使用的物质为_________。 ③对比和的混合气体与的直接燃烧，联合、燃烧的优点为_________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 4∶3 ②. （4） ①. 2 ②. ③. 防止高温条件下与反应生成NO，以免污染环境（或燃烧产生的与合成后可循环利用，不排放） 【解析】 【小问1详解】 根据流程图可知，发生的反应为甲烷与硫酸钙在催化剂作用下反应生成硫化钙、二氧化碳和水，化学方程式见答案； 【小问2详解】 CaS 与空气中O2反应重新生成CaSO4，空气中主要是N2（不参与反应），所以尾气中含量最多的是 N2。 【小问3详解】 ①与燃烧生成和，反应的化学方程式为，则参加反应的与的分子个数比为4:3； ②高温下，与反应生成和，化学方程式见答案； 【小问4详解】 ①根据流程图可知，N2和H2O进入甲烷化反应室后未参与反应，参与反应的是CO2和H2，因此反应物共有2种； ②根据流程图可知，气体分离器分离出的甲烷又送回燃烧室参与反应，因此可循环利用； ③详见答案。 23. 结合下图回答问题。 （1）写出仪器名称：①_________，②_________。 （2）用高锰酸钾制取可选用装置_____（填序号）和E，反应的化学方程式为_____：若用装置F收集，气体应从______（选填“a”或“b”）导管口通入。 （3）实验室制取的化学方程式为_______，选用装置C相对于B的优点是______。 （4）如图所示，将通入装置G中，无明显现象，再通入立即生成白色沉淀。 ①通入后生成白色沉淀的原因为_________。 ②装置H中溶液的作用为_________。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 分液漏斗 （2） ①. A ②. ③. b （3） ①. ②. 便于控制反应的发生与停止（或随开随用，随关随停） （4） ①. 通入​后，溶液中原本溶解的（和水反应生成的亚硫酸）被氧化为硫酸，硫酸根离子和溶液中的结合生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀 ②. 吸收，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 高锰酸钾是固体，加热制取氧气，选择A固体加热型的发生装置；化学方程式略； 氧气密度比空气大，选用F装置采用排空气法收集时，应从长导管导入 ； 【小问3详解】 略； 隔板把碳酸钙和稀盐酸隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把酸溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应； 【小问4详解】 ①略； ②二氧化硫能和氢氧化钠反应，因此可以用氢氧化钠吸收有毒的二氧化硫。 24. 海洋是一个巨大的宝库，海水的综合利用是当今的热点话题之一。 （1）粗盐提纯 海水晒盐获得的粗盐主要含有、、和一些难溶性杂质。室温下，实验室模拟“粗盐提纯”操作过程， 回答下列问题。 ①溶解：取适量粗盐于烧杯中，加水后用_______搅拌至充分溶解。 ②除杂：依次加入过量的______、、溶液，过滤。加入过量溶液的目的为_________。 ③结晶：将操作②所得滤液转移至如图1所示的装置中，滴加盐酸，观察到的实验现象为_______，边滴加边用pH计测定溶液的pH，当_______时停止滴加。将所得溶液蒸发结晶，获得晶体。 （2）海水提镁 提取粗盐后的浓缩海水中主要含有，由浓缩海水制备和的过程如图2所示。 ①“加热”时，发生反应的化学方程式为________。 ②已知的熔点为714℃，的熔点为2800℃。工业上采用电解法制备金属镁，原料选用而不用的原因为_________。 ③电解熔融过程中能量的转化形式为______（填序号）。 A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 ④已知海边有大量贝壳（主要成分为碳酸钙），山区有大量石灰石。根据上述流程分析，海水提镁工厂应建在__________（选填“山区”或“海边”），原因为__________。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. NaOH##氢氧化钠 ③. 除去粗盐中的和过量的 ④. 开始时无明显现象，后产生气泡 ⑤. 7 （2） ①. ②. 的熔点更低，熔融能耗低，节约能源 ③. A ④. 海边 ⑤. 海边海水易得，就地取材，节约运输成本 【解析】 【小问1详解】 ①在化学实验中，为了使固体物质在水中快速、均匀地溶解，通常使用玻璃棒进行搅拌。 ②粗盐中含有、、等杂质离子，加入过量的NaOH除去，加入过量的除去，加入过量的目的是除去溶液中和过量的，过滤后再加入稀盐酸，除去过量的NaOH和。 ③由于滤液中含有NaCl、NaOH和，滴加的盐酸，先与NaOH反应生成氯化钠和水，再与反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此观察到的实验现象为开始时无明显现象，后产生气泡。当pH达到7时，盐酸将NaOH和反应完全，此时溶液中只有NaCl和水，然后将所得溶液蒸发结晶，可获得NaCl晶体。 【小问2详解】 ①“加热”时，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，反应的化学方程式为。 ②工业上采用电解法制备金属镁，原料选用而不用，是因为MgO 熔点极高（2800°C），熔化所需能量巨大，成本高且对设备要求苛刻；而熔点较低（714°C），更易熔融，能耗低，节约能源。 ③电解熔融过程中，将电能转化为物质的化学能（即生成Mg和）。 ④流程中第一步需加入“石灰乳”，其由制成，而可由高温煅烧成 CaO，再加水制得。海水提镁工厂建在海边，可得利用海边的贝壳（）制备石灰乳，且海边海水易得，就地取材，节约运输成本；若建在山区，虽也有石灰石，但远离海水原料地，运输浓缩海水成本高。 25. 氢能是理想能源，产业链由制氢、储氢和用氢组成。 一、制氢 电解水制氢 实验室用图1所示装置电解水制氢。 （1）电解前，通常会向水中滴加少量的溶液，目的是_________。 （2）接通直流电源后，气泡产生的速率：a管_________（选填“>”“<”或“=”）b管，原因为_________。 （3）打开a管的活塞，将带火星的木条放到a管的尖嘴口，观察到的现象是_____。 铁及其氧化物循环制氢 一种循环制氢的反应原理如图2所示。 （4）高温下，“反应c”的化学方程式为______。 （5）循环制氢过程中消耗的与生成的的质量比为_________。 二、储氢 氢化锂（）、氢化镁（）均为固体，都可用作野外供氢剂。两者加水后都能制得，同时生成、。中氢元素的化合价为-1。 （6）LiH形成的过程中，氢原子_________（选填“得到”或“失去”）1个电子。 （7）LiH与水反应的化学方程式为_________。 （8）对比上述两种野外供氢剂，从便携角度分析选择LiH的原因为_______。 三、用氢 四种生活中燃料的热值如下表所示。 几种燃料的热值 物质 煤炭 石油 天然气 氢气 热值/（kJ·g-1） 约33 约48 约56 143 （9）天然气属于_________（选填“纯净物”或“混合物”）。 （10）选择氢气作为理想能源的原因为__________________。 【答案】（1）增强水的导电性 （2） ①. < ②. 单位时间内，电解水产生氢气的体积是氧气的2倍 （3）带火星的木条复燃 （4） （5）1:1 （6）得到 （7） （8）产生等质量的氢气，需要LiH的质量更小，方便携带 （9）混合物 （10）氢气的热值高，且产物是水无污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 纯水几乎不导电，水中加入少量氢氧化钠溶液，可电离出钠离子和氢氧根离子，增强水的导电性； 【小问2详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与正极相连，产生的是氧气，b管与负极相连，产生的是氢气，故接通直流电源后，气泡产生的速率：a管＜b管，原因是单位时间内，电解水产生氢气的体积是氧气的2倍； 【小问3详解】 由（2）的分析可知，a管中产生的是氧气，氧气具有助燃性，故现象是：带火星的木条复燃； 【小问4详解】 “反应c”的反应物为铁和水蒸气，生成物是四氧化三铁和氢气，反应条件是高温，化学方程式为：； 【小问5详解】 由图可知，反应a为四氧化三铁和氧气在一定条件下反应生成氧化铁，化学方程式为：，反应b为氧化铁和一氧化碳在一定条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，反应c为铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：，则该反应的总反应为一氧化碳、氧气和水在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，则消耗的氧气与生成的氢气的质量比为：32:32=1:1； 【小问6详解】 LiH中锂元素显+1价，设氢元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-1，则LiH形成的过程中氢原子得到1个电子形成阴离子； 【小问7详解】 根据题干信息，LiH与水反应生成氢氧化锂与氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问8详解】 氢化锂与水反应：，参加反应的氢化锂与生成氢气的质量比为：8:2，氢化镁与水反应：，参加反应的氢化镁与生成氢气的质量比为：26:4=13:2，故选择LiH的原因是：产生等质量的氢气，需要LiH的质量更小，方便携带； 【小问9详解】 天然气的主要成分是甲烷，还含有其他杂质，属于混合物； 【小问10详解】 见答案。 26. 人类科技文明的发展历程伴随着利用、制造、完善材料的历史。 一、铁、铜的有关知识 从青铜时代、铁器时代，直至科技发展的今天，铁、铜两种金属对人们的生产生活、社会发展起着越来越重要的作用。 （1）铁、铜两种金属元素在自然界中主要以矿物的形式存在。北宋《千里江山图》的绘图颜料由各色天然矿石制作而成，其中孔雀石的主要成分为_________（填序号）。 A. B. C. （2）宋代炼铜业非常发达，铜的产量较唐代有了很大增长。有文记载了浸铜之法：“铁片为胆水所薄，上生赤煤，取出刮洗……方成铜。”其中“胆水”为溶液，上述反应的化学方程式为_______。 （3）含铁矿物主要有赤铁矿、褐铁矿和黄铁矿等。以赤铁矿为原料的高炉炼铁的化学方程式为_______。该过程中铁的氧化物失去氧转化为铁，称为铁的氧化物的_________（选填“氧化”或“还原”）。 二、磷酸铁（）的制备 是制造新能源电池的重要原料。实验室用60.40 g绿矾晶体（）制备，绿矾晶体中含5.00%的杂质。操作过程如图1所示。 已知：酸性溶液与反应生成和。 （4）“氧化”过程中生成的化学方程式为______________。 （5）①60.40 g绿矾晶体中所含杂质的质量为_________g。 ②已知溶液滴加到溶液中发生反应，溶液的酸性逐渐增强，反应物中的锰元素均转化为沉淀。该反应中参加反应的与生成的的质量比为_______。 （6）“除锰”过程中，实际消耗的的质量比理论除去杂质所需要的更多，原因为_________。 （7）“沉铁”操作的实验装置如图2所示。已知溶液呈碱性，X溶液应选择溶液而不是“除锰”后的滤液，原因为__________。 【答案】（1）B （2） （3） ①. ②. 还原 （4） （5） ①. 3.02 ②. （6）“除锰”过程中还会与过量的反应，同时反应生成的会继续消耗 （7）若将“除锰”后的滤液加至呈碱性的溶液中，所得沉淀中混有较多杂质，导致产品纯度降低 【解析】 【小问1详解】 孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，故选B； 【小问2详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式见答案； 【小问3详解】 赤铁矿的主要成分为氧化铁，则该反应为氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式见答案，铁的氧化物失去氧，被还原； 【小问4详解】 “氧化”过程中发生的反应为硫酸亚铁、过氧化氢和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式见答案； 【小问5详解】 ①绿矾晶体中含5.00%的杂质，则60.40 g绿矾晶体中所含杂质的质量为60.40 g×5.00%=3.02g； ②溶液滴加到溶液中，发生反应，则该反应中参加反应的与生成的的质量比为； 【小问6详解】 详见答案； 【小问7详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 镇江市2026年中考化学试卷 （满分：100分 考试时间：100分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Mg—24 P—31 S—32 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Ce—140 第Ⅰ卷（选择题共40分） 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2026年4月，我国科学家在月壤样本中发现了镁嫦娥石，主要含有钙、镁、钠、氧等元素。其中属于非金属元素的是 A. 钙 B. 镁 C. 钠 D. 氧 2. 物质世界是不断变化的。下列变化主要属于化学变化的是 A. 粮食酿醋 B. 冰雪融化 C. 工业制氧 D. 蔗糖溶解 3. 下列氮气的用途主要与其物理性质有关的是 A. 用作灯泡的填充气 B. 用作制氮肥的原料 C. 液氮用于医疗手术 D. 用作食物的保护气 4. 《天工开物》记载，高温下和炭反应可制备金属锌。其中属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 5. 单质Si属于半导体材料。可通过反应制备，该反应属于 A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 化合反应 6. 化石燃料是重要的化工原料，其储量有限，须综合利用。下列属于煤的深加工产品的是 A. 汽油 B. 石蜡 C. 柴油 D. 焦炭 7. 下列实验操作正确的是 A. 蒸发结晶 B. 称量固体 C. 稀释浓硫酸 D. 测定pH 8. 锅盖面是镇江的特色美食，面条中的淀粉属于 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 无机盐 阅读下列材料，完成第9～11题。 阅读下列材料，完成下面三个题。 钠及其化合物用途广泛。Na在空气中燃烧生成过氧化钠（），与水反应生成NaOH和。海水中含有大量的NaCl，电解饱和食盐水可以制备NaOH和氯气（Cl2）。小苏打可用于治疗胃酸过多症。 9. 下列反应的化学方程式正确的是 A. Na在空气中燃烧： B. 制氧气： C. 电解饱和食盐水： D. 小苏打治疗胃酸过多症： 10. 海水中的氯元素主要以化合物的形式存在。氯在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 氯原子的质子数是17 B. 氯原子的核外电子数是17 C. 氯元素的相对原子质量为35.45g D. 是由氯元素组成的单质 11. 反应可用于吸收硝酸工业尾气。下列说法正确的是 A. X为 B. 分子由N原子和分子构成 C. NaOH可用于改良酸性土壤 D. 中氮元素的化合价为+5 12. 镇江是一座美得让人吃“醋”的城市，醋的主要成分是乙酸，乙酸的分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 乙酸的化学式为 B. 乙酸属于有机物 C. 乙酸完全燃烧的产物为CO和 D. 乙酸水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 13. 可用于制备耐高温材料。已知和CuO在加热条件下反应生成Cu、和；。制备的部分实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中，装置①中固体颜色由红变黑 B. 装置②中浓硫酸的作用仅为吸收，作干燥剂 C. 装置③中镁粉燃烧生成，该反应中作助燃剂 D. 反应一段时间后，将装置①中剩余固体加入稀硫酸中，溶液变为蓝色，说明Cu与稀硫酸反应生成 14. 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 15. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 取样，分别灼烧，闻气味 鉴别羊毛和棉线 B 取样，加水溶解后滴加至土豆片上，观察现象 检验加碘盐中是否含有 C 将混合气体通过灼热的炭粉 除去中的CO D 加热至固体质量不再变化 分离和的固体混合物 A. A B. B C. C D. D 16. 用如图所示装置探究浓氨水的性质。下列说法不正确的是 A. 酚酞溶液逐渐变红 B. 浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动 C. 溶于酚酞溶液的氨分子数越少，酚酞溶液的颜色越深 D. 一段时间后，由a处通入HCl气体，酚酞溶液的颜色逐渐变浅 17. 用化学方法合成的有机高分子材料应用广泛。下列属于合成材料的是 A. 水泥 B. 玻璃 C. 陶瓷 D. 塑料 18. 用如图1所示的装置探究溶液和稀硫酸的反应时，pH的变化与滴入M溶液体积的关系如图2所示。下列说法正确的是 A. M是 B. 反应过程中，烧杯中无明显现象 C. a点到b点的过程中，溶液中N的质量分数逐渐减小 D. c点时，与恰好完全中和 19. 我国古代以硝土和草木灰生产的流程如图1所示。硝土的主要成分是、和NaCl，草木灰的主要成分是。和NaCl的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 溶解度： B. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为31.6% C. “充分沉钙”后滤液中的溶质主要有、和NaCl D. 操作②所得晶体中一定含有NaCl 20. 硝酸工厂烟气中含大量NO气体，常温下，将烟气、的混合气体通入与的混合溶液，可实现无害化处理。转化过程如图所示，其中Ce（铈）是一种金属元素。下列说法正确的是 A. 反应①中，化合价发生变化的元素有3种 B. 反应②中，消耗30 kg NO，生成 C. 该转化过程中，溶液的质量始终保持不变 D. 加快混合气体的通入速率一定有利于NO的转化 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 21. 镇江拥有著名景点“三山一渡”，彰显了“城市山林”的独特魅力。山林养护、植被灌溉、空气净化与化学物质密切相关。苏超赛场，万众瞩目，镇江主场上空的大型气球秀、滑翔机编队表演，成为城市的亮丽风景。 Ⅰ．用化学符号表示。 （1）地壳中含量最高的金属元素：_________。 （2）参与绿色植物光合作用的气体：_________。 （3）植物营养液所需要的硫酸镁：_________。 （4）填充大型气球的稀有气体：_________。 新时代镇江以“山水花园城市、航空产业高地、运河文化地标”为定位，推动生态环保、航空产业、文化旅游深度融合，打造高质量发展的江南文化名城。 Ⅱ．选择下列适当的物质填空（填序号）。 A．明矾 B．石墨 C．维生素 D．聚乙烯 E．伍德合金 F．镁铝合金 （5）航空食品中的水果富含_________。 （6）用作航空食品包装材料的是_________。 （7）用作航空级电池电极材料的是_________。 （8）用作航空电路的保险丝的是_________。 （9）用作无人机超轻机架材料的是_________。 （10）用作运河生态的净水剂的是_________。 22. 、都是重要的化学能源。 Ⅰ．燃烧 在催化剂的作用下，以为燃料、为载氧体的化学链燃烧工作原理如图1所示。该装置工作稳定，燃料燃烧更充分。 （1）燃料反应器中发生反应的化学方程式为_____________。 （2）空气反应器排出的尾气中含量最多的气体为__________（填化学式）。 Ⅱ．联合、燃烧 （3）①与燃烧生成和，参加反应的与的分子个数比为_________。 ②高温下，与还能反应生成和，该反应的化学方程式为__________________。 （4）一种联合、燃烧的工作原理如图2所示。 ①甲烷化反应室中，参加反应的物质有_________种。 ②该联合燃烧的过程中可循环使用的物质为_________。 ③对比和的混合气体与的直接燃烧，联合、燃烧的优点为_________。 23. 结合下图回答问题。 （1）写出仪器名称：①_________，②_________。 （2）用高锰酸钾制取可选用装置_____（填序号）和E，反应的化学方程式为_____：若用装置F收集，气体应从______（选填“a”或“b”）导管口通入。 （3）实验室制取的化学方程式为_______，选用装置C相对于B的优点是______。 （4）如图所示，将通入装置G中，无明显现象，再通入立即生成白色沉淀。 ①通入后生成白色沉淀的原因为_________。 ②装置H中溶液的作用为_________。 24. 海洋是一个巨大的宝库，海水的综合利用是当今的热点话题之一。 （1）粗盐提纯 海水晒盐获得的粗盐主要含有、、和一些难溶性杂质。室温下，实验室模拟“粗盐提纯”操作过程， 回答下列问题。 ①溶解：取适量粗盐于烧杯中，加水后用_______搅拌至充分溶解。 ②除杂：依次加入过量的______、、溶液，过滤。加入过量溶液的目的为_________。 ③结晶：将操作②所得滤液转移至如图1所示的装置中，滴加盐酸，观察到的实验现象为_______，边滴加边用pH计测定溶液的pH，当_______时停止滴加。将所得溶液蒸发结晶，获得晶体。 （2）海水提镁 提取粗盐后的浓缩海水中主要含有，由浓缩海水制备和的过程如图2所示。 ①“加热”时，发生反应的化学方程式为________。 ②已知的熔点为714℃，的熔点为2800℃。工业上采用电解法制备金属镁，原料选用而不用的原因为_________。 ③电解熔融过程中能量的转化形式为______（填序号）。 A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 ④已知海边有大量贝壳（主要成分为碳酸钙），山区有大量石灰石。根据上述流程分析，海水提镁工厂应建在__________（选填“山区”或“海边”），原因为__________。 25. 氢能是理想能源，产业链由制氢、储氢和用氢组成。 一、制氢 电解水制氢 实验室用图1所示装置电解水制氢。 （1）电解前，通常会向水中滴加少量的溶液，目的是_________。 （2）接通直流电源后，气泡产生的速率：a管_________（选填“>”“<”或“=”）b管，原因为_________。 （3）打开a管的活塞，将带火星的木条放到a管的尖嘴口，观察到的现象是_____。 铁及其氧化物循环制氢 一种循环制氢的反应原理如图2所示。 （4）高温下，“反应c”的化学方程式为______。 （5）循环制氢过程中消耗的与生成的的质量比为_________。 二、储氢 氢化锂（）、氢化镁（）均为固体，都可用作野外供氢剂。两者加水后都能制得，同时生成、。中氢元素的化合价为-1。 （6）LiH形成的过程中，氢原子_________（选填“得到”或“失去”）1个电子。 （7）LiH与水反应的化学方程式为_________。 （8）对比上述两种野外供氢剂，从便携角度分析选择LiH的原因为_______。 三、用氢 四种生活中燃料的热值如下表所示。 几种燃料的热值 物质 煤炭 石油 天然气 氢气 热值/（kJ·g-1） 约33 约48 约56 143 （9）天然气属于_________（选填“纯净物”或“混合物”）。 （10）选择氢气作为理想能源的原因为__________________。 26. 人类科技文明的发展历程伴随着利用、制造、完善材料的历史。 一、铁、铜的有关知识 从青铜时代、铁器时代，直至科技发展的今天，铁、铜两种金属对人们的生产生活、社会发展起着越来越重要的作用。 （1）铁、铜两种金属元素在自然界中主要以矿物的形式存在。北宋《千里江山图》的绘图颜料由各色天然矿石制作而成，其中孔雀石的主要成分为_________（填序号）。 A. B. C. （2）宋代炼铜业非常发达，铜的产量较唐代有了很大增长。有文记载了浸铜之法：“铁片为胆水所薄，上生赤煤，取出刮洗……方成铜。”其中“胆水”为溶液，上述反应的化学方程式为_______。 （3）含铁矿物主要有赤铁矿、褐铁矿和黄铁矿等。以赤铁矿为原料的高炉炼铁的化学方程式为_______。该过程中铁的氧化物失去氧转化为铁，称为铁的氧化物的_________（选填“氧化”或“还原”）。 二、磷酸铁（）的制备 是制造新能源电池的重要原料。实验室用60.40 g绿矾晶体（）制备，绿矾晶体中含5.00%的杂质。操作过程如图1所示。 已知：酸性溶液与反应生成和。 （4）“氧化”过程中生成的化学方程式为______________。 （5）①60.40 g绿矾晶体中所含杂质的质量为_________g。 ②已知溶液滴加到溶液中发生反应，溶液的酸性逐渐增强，反应物中的锰元素均转化为沉淀。该反应中参加反应的与生成的的质量比为_______。 （6）“除锰”过程中，实际消耗的的质量比理论除去杂质所需要的更多，原因为_________。 （7）“沉铁”操作的实验装置如图2所示。已知溶液呈碱性，X溶液应选择溶液而不是“除锰”后的滤液，原因为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $