A11 江苏省淮安市2025年中考化学试卷-【壹学知道】2026年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

从b端进入，能增加水与活性炭接触的时间和面 积，接触更充分，净化效果更好，且难溶性固体不会 沉积在活性炭表面。(6)保护水资源，一方面要节 约用水，另一方面要防治水体污染。 18.(1)①化学S02、氮的氧化物②大(2)①不适 宜乙醇易挥发，燃点低②航空煤油(3)风力 无污染（或风能是可再生能源等，答案合理即可） 发电不稳定（或产生噪音，设备维护难度大、成本高 等，答案合理即可)(4)解：设34g氨气完全燃烧 至少需要消耗氧气的质量为x。 4NH,+30,点燃6H,O十2N, 68 96 34g x 6834g 96x x=48g 答：34g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量为 48g。 解析：本题考查燃料充分燃烧的条件，能源的合理 利用，有关化学方程式的计算。(1)①柴草燃烧时 将化学能转化为热能；煤炭含有氮、硫等元素，故煤 炭燃烧会产生SO2、氦的氧化物等物质污染环境。 ②液化石油气、天然气燃烧出现黄色或橙色火焰， 说明此时氧气不充足导致燃烧不完全，需要将燃 气灶进风口调大。(2)①乙醇易挥发，燃点低，不适 宜用作航空燃料。②由乙醇和航空煤油的化学式 可知，航空煤油中碳元素的质量分数较大，即等质 量的乙醇和航空煤油中，航空煤油含有碳元素的 质量较大，完全燃烧产生的二氧化碳质量较大。 (3)风能是可再生能源，风力发电不会产生污染，但 是受环境和技术条件限制，风力发电又具有发电 不稳定，风机运行时会产生噪音，设备维护的难度 大、成本高等缺点。(4)根据题中所给的化学方程 式，代入氨气的质量，即可求出需要消耗氧气的质 量，过程见答案。 19.(1)盐（或纯净物）钾(2)升高(3)Ca(OH)2十 K,CO,—CaCO,↓+2KOH(4)BD(5)石蕊 (6)pH计（或酸度计）(7)调节pH分别为4.0、 7.5时所加稀盐酸的体积相差过小，不容易控制稀 盐酸的用量解析：本题考查物质的类别，化学肥料 的分类，化学方程式的书写，酸碱指示剂。(1)KzCO3 由一种物质组成，属于纯净物，K2CO3由金属离子 和酸根离子构成，属于盐；K2CO,含有钾元素，可 用作钾肥。(2)生石灰的主要成分为CaO,CaO与 水反应放出热量，使溶液温度升高。(3)“加水搅 拌”过程中CaO与H2O反应生成Ca(OH)2, Ca(OH)2和草木灰的主要成分K2CO3反应生成 CaCO,沉淀和KOH。(4)硫酸不具有挥发性， A不符合题意；温度过高，布料的强度和韧性会受 损，B符合题意；硫酸和碱在低温下仍会发生反应， C不符合题意；温度过低，反应速率较慢，D符合题 意。(5)石蕊溶液遇碱变蓝色。(6)水洗液的pH为 4.0~7.5,使用pH试纸无法测定出该精确数值，可 以使用高精度的仪器酸度计(pH计)。(7)用稀盐 酸调节水洗液的pH,当pH=7.5时，加入稀盐酸的 体积为6.1mL,当pH=4.0时，加入稀盐酸的体积 为6.4mL,所用稀盐酸的体积太接近，难以精准控 制，增大了操作难度。 A11淮安市2025年中考化学试卷 1.A解析：本题考查化学与环境保护。露天焚烧垃 圾会产生有害气体和烟尘，会对空气造成污染。 2.B解析：本题考查常见物质的性质和用途。氨气 的化学性质不活泼，可用作食品保护气，A不符合题 意；金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，B符合题意； 镁燃烧时发出耀眼的白光，可用于制作烟花，C不符 合题意；CaO易与水反应，可用作食品干燥剂，D不 符合题意。 3.C解析：本题考查二氧化碳的实验室制法，化学实 验基本操作。用盛有浓硫酸的装置干燥CO2时，应 遵循“长进短出”的原则，将CO2从长导管口通入。 4.A解析：本题考查物质的分类，化学式的意义，有关 化学式的计算。氟氯醚菊酯(C,H6Cl2F,O3)是含碳 元素的化合物，属于有机化合物，A正确；在54℃时， 氟氯醚菊酯热贮14天后降解率仅为0.28%，说明其 在室温下不易分解，B错误；1个氟氯醚菊酯分子由 42个原子构成，C错误；氟氯醚菊酯中碳、氢、氯、氟、 氧元素的质量比为(12×17)：(1×16)：(35.5×2)： (19×4):(16×3)=204:16:71：76:48,因此氢元 素的质量分数最小，D错误。 5.C解析：本题考查溶液的组成，影响物质溶解性的 因素，饱和溶液与不饱和溶液。氟氯醚菊酯难溶于 水，振荡不能改变物质的溶解性，不能使固体完全 消失，A错误；试管②中的溶质是氟氯醚菊酯，溶剂 是煤油，B错误；试管①和试管②中除溶剂种类外， 其他实验条件均相同，符合控制变量法的探究实 验，通过对比氟氯醚菊酯溶解的多少，可知溶剂种 类影响物质的溶解性，C正确；试管②中固体完全消 失，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶 液，D错误。 6.B解析：本题考查垃圾的分类，活性炭的性质，微 观粒子的性质。电热蚊香液中的氟氯醚菊酯具有 微毒性，对眼睛、皮肤有弱刺激性，故废弃的电热蚊 香液瓶属于有害垃圾。 7.D解析：本题考查物质的微观构成，溶液的酸碱 性，测定空气中氧气的体积分数实验，工业废水的 处理。构成物质的微观粒子有分子、原子和离子， A错误；碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的不一 定是减溶液，也可以是盐溶液，如Na2CO3溶液， B错误；木炭燃烧消耗氧气的同时会产生二氧化碳 气体，导致集气瓶内无法产生明显压强差，因此不 可以用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数， C错误；工业废水直接排放会造成水体污染，必须处 理达标后才可排放，D正确。 8.B解析：本题考查固体溶解度曲线及应用，溶质质 量分数的计算。在没有指明温度的情况下，不能比 较物质的溶解度大小，A错误；20℃时，NaCl的溶 解度大于Na2SO的溶解度，根据饱和溶液的溶质 溶解度 质量分数=溶解度十100 ×100%，可知饱和溶液 的溶质质量分数：NaCI>Na2SO4,B正确；32.4℃时 Na2SO4的溶解度为49.7g,说明在该温度下100g水 中最多能溶獬49.7gNa2SO4,所以将49.7gNa2S04放 入50g水中，不能完全溶解，无法得到99.7g溶液， C错误；题中没有指明两种物质的饱和溶液的质量， 故无法判断析出晶体的多少，D错误。 MnO2 9.A解析：本题考查物质间的转化。2KC1O3 △ 2KC1+3O2↑，A符合题意；H2O+CO2 H,CO,B不符合题意，S十0，点燃s0,C不符合题 意；CuSO,+2 NaOH-Cu(OH)2V+Na2SO4, D不符合题意。 10.D解析：本题考查物质的鉴别和除杂。棉纱线的 主要成分是纤维素，灼烧时产生烧纸的气味，羊毛 线的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的 气味，二者灼烧后气味不同，可以鉴别，A不符合题 意；NaOH固体溶于水时放出热量，使溶液温度升 高，NHNO,固体溶于水时吸收热量，使溶液温度 降低，通过温度变化可以鉴别二者，B不符合题意 2HCl+Ca(OH)2—CaCl2+2H2O,适量的 Ca(OH),溶液可以除去CaCl2溶液中的HCl,C不 符合题意；Zn十FeSO,一ZnSO,十Fe,过量的锌 粉可以除去MgSO,溶液中的FeSO4,但是反应生 成的ZnSO,会成为新的杂质，不符合除杂原则， D符合题意。 11.D解析：本题考查化学实验探究。蜡烛熄灭是因 为CO2不能燃烧且不支持燃烧，而短蜡烛先熄灭， 长蜡烛后熄灭，是因为CO2的密度比空气大。 12.C解析：本题考查物质间的转化，有关化学方程 式的计算。该工艺中涉及的反应为NH,CI十MgO 350℃Mg(OHCI+-NH,+、Mg(OH)C6o0e MgO+HCI个，故图中a是NH,b是HCl,A正确； 该工艺的总反应为NH,C△NH,↑+HC个，反 应过程中无须不断补充MgO,B正确；根据总反应 的化学方程式，代入36.5gHC1,即可求出需要消 耗NHCl的质量为53.5g,C错误；直接加热 NH,CI生成的两种气体会混合在一起，不易分离， 而该方法可以分步得到产物，D正确。 13.(1)无机(2)化学性质(3)3Fe,0,+C0高温 2Fe,O,+CO2 (4)2NaOH+SiO2-Naz SiO3+ H2O(5)解：设至少需要溶质质量分数为10%的 纯碱溶液的质量为x。 $$C O _ { 2 } + N a _ { 2 } C O _ { 3 } + H _ { 2 } O \xlongequal { \quad } { \quad } 2 N a H C O _ { 3 }$$ 44 106 2.2t 10%x $$\frac { 4 4 } { 1 0 6 } = \frac { 2 . 2 t } { 1 0 \% x }$$ x=53t 答：至少需要溶质质量分数为10%的纯碱溶液 53t。 (6)耐高温(或耐低温，耐腐蚀，抗辐射能力强，抗老 化等，答案合理即可)解析：本题考查常见材料的 分类，化学方程式的书写，有关化学方程式的计算。 (1)陶瓷、玻璃都属于无机材料。 $$\left( 2 \right) A l _ { 2 } O _ { 3 }$$ 与酸、碱均 能发生反应属于 $$A l _ { 2 } O _ { 3 }$$ 的化学性质，氧化铝陶瓷却耐 酸、碱腐蚀，这说明在制作过程中 $$A l _ { 2 } O _ { 3 }$$ 的化学性质 发生了变化。 $$\left( 3 \right) F e _ { 2 } O _ { 3 }$$ 与 CO 在高温条件下反应生 成 $$F e _ { 3 } O _ { 4 }$$ 和 $$C O _ { 2 } 。 \left( 4 \right) N a O H$$ 和 $$S i O _ { 2 }$$ 反应生成 $$N a _ { 2 } S i O _ { 3 }$$ 和 $$H _ { 2 } O 。 \left( 5 \right)$$ 根据题中所给化学方程式， 代入 $$C O _ { 2 }$$ 的质量，即可求出需要溶质质量分数为 10%的纯碱溶液的质量，过程见答案。(6)月球的 极端环境包括极大的昼夜温差，所以该材料具有 耐高温、耐低温的性质；有很强的宇宙射线，所以该 材料具有耐腐蚀、抗辐射能力强的性质；能保持较 长时间颜色鲜艳，所以该材料具有抗老化的性质。 14.(1)B (2)8.4 (3)玻璃棒(4)碱(5)①N、P (或氮、磷)② 熟石灰(或氢氧化钙)(6)水分(或 温度，光照，病虫害等，答案合理即可)(7)保持镰 刀洁净干燥(或给镰刀涂油)(8)物理(9)淀粉 解析：本题考查溶质质量分数的计算，化学实验基 本操作，溶液酸碱性与pH的关系，化肥中的营养 元素，铵根离子和淀粉的检验方法，金属的腐蚀与 防护，物理变化和化学变化的区别。(1)好种子饱 满、密度大，会沉在溶液的底部，即图1中B处。 (2)需要水的质量为 10kg-10kg×16%=8.4kg。 (3)测定溶液的pH时，应在白瓷板或玻璃片上放 一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测 液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色 卡对照，读出 pH。(4) 该土壤溶液的pH约为8，大 于7，呈碱性。 $$\left( 5 \right) \textcircled 1 N H _ { 4 } H _ { 2 } P O _ { 4 }$$ 含有氮、磷两种营 一35 养元素。②将NH,H2PO,放在研钵中与熟石灰混 合后研磨，能产生有刺激性气味的氨气。(6)水分、 温度、光照、病虫害等因素都会影响小麦的生长。 (7)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧 气、水蒸气等发生化学反应的过程，保持铁制品洁 净干燥，在铁制品表面涂油等措施，都可以防止其 生锈。(8)物理变化和化学变化的本质区别在于是 否有新物质生成，用木棒敲击麦穗使麦粒脱落的 过程中，没有新物质生成，属于物理变化。(9)淀粉 与碘单质作用呈蓝色，可以用碘水检验物质中是 否含有淀粉。 15.(1)AC(2)Cu+、H+(3)①使炭燃烧生成C02 从而得到纯净的MnO2②Mn、O③将三颈烧瓶 水浴加热并保持在50℃恒温，滴加氨水调节溶液 的pH为8.5，直至有大量黑色沉淀出现，过滤，用 蒸馏水洗涤沉淀④H,O⑤方案一更优，方案 一中锰元素的转化率高（或生成的KOH可以循环 使用，可以同时获得氢气)解析：本题考查对元素 周期表中元素信息的认知，原子结构示意图，工业 流程图的分析，物质间的转化，元素的化合价，化学 实验方案的设计与评价，质量守恒定律。(1)原子 结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数字表 示核电荷数（或质子数），弧线表示电子层，弧线上 的数字表示该电子层上的电子数，在原子中，质子 数=核外电子数，因此x=25一2一13一2=8，A正 确；由汉字“锰”的部首可知锰属于金属元素，B错 误；元素周期表每格中，左上角的数字为原子序数， 锰元素的原子序数为25，C正确；相对原子质量是 一个比值，单位为“1”，常省略不写，D错误。(2)活 泼金属能与酸反应生成氢气，锰片插入CuC2溶液 中，观察到锰片上有少量气泡，推测可能是CuCL2 溶液呈酸性，所以溶液中含有的阳离子包括H+和 Cu2+。(3)①炭包中含炭和MnO2,将炭包在足量 的氧气中焙烧，炭燃烧生成CO2气体，剩余的固体 就是MnO2。②反应1中，MnO2中锰元素的化合 价为+4，H2O2中氧元素的化合价为一1，MnSO, 中锰元素的化合价为十2、氧元素的化合价为一2， 故化合价发生改变的元素是Mn、O。③由图4可 知，MnO,的产率最高时对应的反应条件是溶液 的温度为50℃、溶液的pH为8.5，因此实验中可 以通过水浴加热保持三颈烧瓶的温度，通过滴加 氨水调节溶液的pH,然后通入空气，不断搅拌，直 至有大量MnO,黑色固体生成，继续过滤，并用蒸 馏水洗涤沉淀，最后真空干燥。④根据质量守恒定 律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，推知 X的化学式为H2O。⑤对比两种方案的化学方程 式可知，方案一中K2MnO,中的锰元素全部转化 为KMnO4,方案二中K2 MnO4中的锰元素一部分 转化为KMnO4,另一部分转化为MnO2,所以方案 一中锰元素的转化率更高，且方案一中的生成物 KOH可以加到反应2中循环使用，同时生成的氢 气也有广泛的用途，综合分析，方案一更优。 161)0CH+2H.0德0c0,+4HC1.0 ②充分吸收CO2,获得纯净的H2(2)BC (3)NaHCO,受热分解(4)BNH2(5)化学 (6)①2H,十2N0催化剂2H,0+N②H的体 t℃ 积分数过高会生成NH,污染环境解析：本题考查 化学反应微观示意图，化学方程式的书写，质量守 恒定律，有关化学式的计算，化学电池。(1)①CH。 和H2O在500℃和催化剂的条件下反应生成CO2 和H2;根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种 类不变。②CaO具有疏松多孔的结构，可以吸收 反应生成的CO2,获得纯净的H2。(2)步骤①中， C0和催化剂发生反应生成了CO2和另一种物质， 不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，A错误； 催化剂的质量和化学性质在化学反应前后都不变， B正确；步骤①中催化剂失去了O,而在步骤③中 催化剂又重新得到了O,因此整个过程中催化剂参 与了反应，C正确；该过程中没有点燃操作，D错 误。(3)温度高于70℃时，NaHCO,受热分解，储 氢效率降低。(4)氨硼烷(NHBH)在不同温度下 可分解生成H2和不同固体(BNH),设将31g NHBH,加热至B点温度，此时剩余固体残留率为 87.1%,即生成H2的质量为31g-31g×87.1%≈ 4g,31gNH3BH减少了4g氢元素的质量，其他元 素质量不变，则剩余物质为BNH2。(5)燃料电池工 作时，化学能转化为电能。(6)①根据图4中H2 的体积分数在0~600×10-6范围内时，NO的体积 分数减小，N2的体积分数增大，推知H2和NO在 温度为t℃和催化剂的条件下反应生成H2O和 N2。②H2的体积分数过高，生成的N2变少，NH 变多，NH2会污染环境。 A12泰州市2024年中考化学试卷 1.C解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 质生成。烤焙脆饼的过程中发生了物质的燃烧，有 新物质生成，属于化学变化。 2.A解析：本题考查化学肥料。KNO3中同时含有 氮元素和钾元素，属于复合肥料。 3.B解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 知。在元素周期表每格中，左上角的数字为原子序 数，右上角的字母为元素符号，中间的汉字为元素 名称，下边的数字为相对原子质量。由汉字“镱”的 部首可知镱属于金属元素，A错误；镱元素的原子序 数为70，在原子中，质子数=原子序数，B正确；对 于原子可以近似认为相对原子质量=质子数十中 子数，故镱原子的中子数=173一70=103，C错误； 相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写， D错误。 4.A解析：本题考查化学实验基本操作。量取蒸馏 水时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持 水平。 5.D解析：本题考查水的性质和用途。地球上可利 用的淡水资源是有限的。 6.A解析：本题考查化学与环境保护。酸雨指pH< 5.6的雨水。 7.A解析：本题考查化学式的意义，物质的分类。四 氯乙烯(C2Cl4)由碳元素和氯元素组成，A正确；四 氯乙烯中碳、氯原子的个数比为1：2，B错误；有机 高分子化合物指相对分子质量很大，可以达到几 万，甚至几百万或更大的有机化合物，四氯乙烯不准安市2025年中考化学试卷 罪 (满分：70分考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1B一11 含有的天然除虫菊素具有杀虫效果，但其见光 C-12N-14 0-16F-19Na-23 易分解，生产、储存困难。为此，化学家在天然 C1-35.5 除虫菊素的基础上模拟合成了一种常见的杀虫 第一部分（选择题共24分） 剂一氟氯醚菊酯(C17H16Cl2F4O3)。氟氯醚 一、选择题（本题共12小题，每小题2分，共24 菊酯是淡灰至淡棕色固体，难溶于水，易溶于酒 分。每小题只有一个选项符合题意) 精、煤油等有机溶剂，在54℃时，热贮14天后 1.2025年世界环境日，我国确定的主题为“美 降解率仅为0.28%，具有微毒性，对眼睛、皮肤 由 丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相 有弱刺激性。 细 符的是 ( 4.下列关于氟氯醚菊酯的叙述正确的是 A.露天焚烧垃圾 胸 B.开发清洁能源 A.氟氯醚菊酯属于有机化合物 因 C.积极植树造林 B.氟氯醚菊酯在室温下易分解 D.倡导低碳出行 C.氟氯醚菊酯由42个原子构成 2.物质的性质决定用途。下列物质的性质与 D.氟氯醚菊酯中氯元素的质量分数最小 其用途具有对应关系的是 ( 5.各取0.1g氟氯醚菊酯放人2支试管中，分 A.氨气的沸，点低，可用作食品保护气 别加入5mL水和5mL煤油（如图所示）， B.金刚石的硬度大，可用于切割玻璃 振荡。下列有关说法正确的是 C.镁是银白色固体，可用于制作烟花 5mL水5mL煤油 D.CaO易与水反应，可用作补钙剂 % 3.下列关于实验室制取CO2的操作，不能达到 实验目的的是 0.1g氟氯醚菊酯 凸弹簧夹 ① ② A.振荡能使试管①中固体完全消失 B.试管②中的溶质是煤油 大理不 水 稀盐酸 C.对比试管①和试管②，可知溶剂种类影 A.检查气密性 B.制备CO2 响物质的溶解性 D.振荡后，试管②中固体完全消失，所得溶 co, 液一定是饱和溶液 浓硫酸 6.某品牌电热蚊香（如图所示）通电后，活性炭 C.干燥CO2 D.收集CO2 芯棒吸收电热蚊香液，电热蚊香液受热扩散 阅读下列材料，回答第4~6小题。 到空气中，麻痹蚊虫神经，从而驱蚊。下列 夏季，蚊虫滋生。自然界植物除虫菊花中 有关说法不正确的是 ( ) A11-1 9.在给定条件下，下列物质间的转化不能一步 实现的是 () A.KClO3→02 活性炭芯棒 H2O B.CO2H2CO 氟氯醚菊酯(0.8%) 电热 每瓶容量33mL 蚊香液 C.S S02 点燃 A.电热蚊香液不宜长时间使用 B.废弃的电热蚊香液瓶属于厨余垃圾 D.CusO NaOH溶液，Cu(OH)2 C,电热蚊香中用活性炭作芯棒，是利用其 10.下列实验方案设计不合理的是 ( 吸附性 选项 实验目的 实验方案 D.电热蚊香液扩散到空气中，说明微观粒 鉴别棉纱线和羊 取样，灼烧，闻 A 毛线 气味 子在不断运动 鉴别NaOH和 取样，加水，测 7.化学学科核心素养体现了化学课程对学生 B NH4NO,两种固体 温度 发展的重要价值。下列有关说法正确的是 除去CaCl2溶液中 加入适量的 () 的HCl Ca(OH)2溶液 A.化学观念：物质都是由分子构成的 除去MgSO,溶液 加入过量的锌 B.科学思维：碱溶液能使酚酞变红，则能使 中的FeSO, 粉，过滤 酚酞变红的一定是碱溶液 11.实验是科学探究的重要方式。下列有关实 C.科学探究与实践：可用木炭代替红磷测 验的叙述不正确的是 ( ) 定空气中氧气的体积分数 D.科学态度与责任：工业废水须处理达标 活塞 活塞 后再排放 蜡片铁片 8.NaC1和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。 电源 下列有关说法正确的是 ( 实验1 实验2 0 60 (32.4.49.7) Na SO. 36 NaCl 80℃的 热水 ① 白磷 ② 0 20406080 实验3 实验4 温度/℃ A.实验1：观察到蜡片熔化，可说明铁片具 A.Na2SO4的溶解度比NaCl大 有良好的导热性 B.20℃时，饱和溶液的溶质质量分数： B.实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推 NaCl>Na2 SO 出水是由氢、氧元素组成的 C.32.4℃时，将49.7gNa2S04放入50g C.实验3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃 水中，可得99.7g溶液 烧，说明可燃物燃烧需要氧气 D.60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降 D.实验4：短蜡烛熄灭后，关闭K,长蜡烛 温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4 熄灭，原因是CO2不能燃烧 A11-2 12.以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯 SiO2与NaOH反应生成的Na2SiO3会 化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说 使瓶塞和瓶口粘在一起，该反应的化学 法不正确的是 () 方程式是 Mg(OH)CI (5)工业上生产玻璃的过程中会产生含有 350℃ 600℃ CO2的废气，可用溶质质量分数为 10%~30%的纯碱溶液吸收(C02+ NH.CI MgO- Na2CO3+H2O—2 NaHCO3)。现欲 A.a是NH3,b是HCl 处理含2.2tCO2的废气，至少需要溶 B.反应过程中无须不断补充MgO 质质量分数为10%的纯碱溶液的质量 C.理论上制得36.5gHCl,需要消耗NH4Cl 是多少？（写出计算过程) 的质量为107g D.与直接加热NH4CI相比，该方法得到 的产物更易分离 第二部分（非选择题共46分） 二、非选择题（本题共4小题，共46分） 13.(10分)材料是人类赖以生存和发展的重要 物质。陶瓷承载千年文明记忆，玻璃筑造 现代通透美学，复合材料引领未来科技，促 (6)“嫦娥六号”携带的五星红旗采用来自 进可持续发展。 太行山的玄武岩为主的复合材料制造， 与普通织物国旗相比，它能更好地适应 月球的极端环境，抵御宇宙射线，保持 较长时间颜色鲜艳（如图3所示）。请 推测该材料可能具有的性质是 图1 图2 图3 (写出一点即可)。 (1)陶瓷、玻璃都属于 (选填“无 14.(10分)某化学兴趣小组的同学针对试验田 机”或“合成”)材料。 中小麦“优产增收”开展综合实践活动。 (2)氧化铝陶瓷的主要成分是A12O3,A12O3 (一)选种 与酸、碱均能发生反应，而氧化铝陶瓷 (1)农业生产中常用溶质质量分数为 却耐酸、碱腐蚀，可能的原因是在制作 10%~20%的氯化钠溶液来选种。好 过程中A12O3的 发生了改变。 种子饱满、密度大，坏种子空壳、密度 (3)宋代青瓷有“千峰翠色”的美誉。陶土中 小。图1中 (选填“A”或“B”) 的部分Fe2O3与窑炉内的CO反应，转 处是好种子。 化为FeO4使瓷器呈青色，同时生成能 使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的 化学方程式是 (4)盛放NaOH溶液的试剂瓶（如图2所 示)不能用玻璃塞，原因是玻璃中的 图1 A11-3 (2)若要配制10kg溶质质量分数为16% 混合物的气味。 的氯化钠溶液，需要水 kg。 【反思交流】 (二)生长 (6)影响小麦生长的因素还可能是 有同学观察到小麦生长迟缓、叶片发黄 (写出一点即可)。 (如图2所示)。 (三)收获 (7)普通割麦镰刀的刀片材料主要是锰钢， 请写出一条防止镰刀生锈的措施： (8)用木棒敲击麦穗使麦粒脱落（如图3所 图2 示)，该过程属于 （选填“物理” 【提出问题】出现此症状的原因是什么？ 或“化学”)变化。 【作出猜想】猜想1：土壤酸碱性不适宜 猜想2：缺乏某些营养元素 【查阅资料】①小麦对土壤的适应性较强， 适宜的土壤的pH范围是6.3~7.5； ②在酸、碱性较强的土壤中，磷易形成难溶 图3 性化合物，降低其吸收率； (9)将面粉加工成馒头（如图4所示），在馒 ③NH4H2PO4的水溶液呈酸性。 头片上滴加碘水，观察到变蓝，说明面粉 富含 (选填“淀粉”或“蛋白质”)。 【进行实验】 (3)取适量土壤与蒸馏水混合搅拌，静置， 用 (填仪器名称)蘸取土壤溶 液滴在pH试纸上，将试纸呈现的颜色 与标准比色卡对照，读出pH约为8。 图4 【得出结论】 15.(12分)锰及其化合物在生产、生活中具有 (4)该土壤的 性较强，且缺乏营养 广泛的应用。 元素。 (1)锰元素在元素周期表中的信息及原子 【改进措施】 结构示意图如图1所示。下列有关说 (5)K2SO4、尿素[CO(NH2)2]、NHH2PO4、 法正确的是 (填序号)。 磷矿粉[主要成分是Ca3(PO4)2]等都 是农业上常用的化肥。 25 Mr 香 ①有同学建议施用NH4H2PO4,可以调 54.94 节土壤的酸碱性，补充 营养 图1 元素。 A.图1中x=8 ②实验室检验NH4H2PO4中NH的 B.锰元素属于非金属元素 方法：取样放在研钵中，加入一些 C.锰元素的原子序数为25 ,用研杵混合研磨，小心闻 D.锰元素的相对原子质量为54.94g A11-4 (2)将打磨过的锰片插入CuCl2溶液中，观 pH 氨水 传感器 察到锰片表面出现红色固体，意外发现 锰片上有少量气泡产生，据此可推测 三颈烧瓶 CuCl2溶液中含有的阳离子是 磁力搅拌子水 温控磁力搅拌器 (填离子符号)。 图3 (3)Mn3O4常用于电子工业，KMnO4可用 pH 于制备氧气，其稀溶液还是良好的消毒 7.58.08.59.0 90 80 剂。利用废旧电池炭包（含炭和MnO2) 70 ---pH 制备MnO4和KMnO4的流程如图2 品60 温度 0 所示。 0 炭包 H,O,HSO 20 406080 温度/℃ 焙烧 →MnSO溶液…→Mn,O4 图4 反应1 MnO, ④反应2的原理为2MnO2+4KOH+ 反应2 -K,MnO 0,△2K,Mn0,+2X,则X的化学 空气KOH 方案一： 方案二： 式为 电解法 通入CO, ⑤将K2 MnO4转化为KMnO4的实验 KMnO 方案通常有两种。 图2 方案一：2KMnO,+2H,0通电 ①将炭包在足量的氧气中焙烧，目的是 2KMnO4+H2个+2KOH 方案二：3K2MnO4+4CO2+2H20 ②反应1中化合价发生改变的元素是 2KMnO,+MnO2+4KHCO (填元素符号)。 对比上述两种方案，你认为哪种方案 ③MnSO4能与氧气、氨水反应生成 更优？请说明理由： (NH4)2SO4和Mn3O4(难溶于水的 黑色固体)，实验装置如图3所示。 (写出一点即可)。 制备时溶液的温度和pH对MnO4 16.(14分)氢能是一种重要的绿色能源。 的产率的影响如图4所示。为获得 【制氢】 (1)甲烷催化重整制氢的微观过程示意图 高产率、高纯度的MnO4,请补充完 如图1所示。 整下列实验方案：取一定量MnSO4 溶液放入三颈烧瓶中，在不断搅拌 具 催化剂 。氢原子 500℃ 8 自氧原子 下，通人空气， ●碳原子 反应前 反应后 图1 ,真空干燥。 ①该反应的化学方程式是 (实验方案中必须使用的试剂：氨水、 ,反应前后 蒸馏水) 不变的微观粒子是 A11-5 ②已知：CaO+C02-CaCO3(反应放 随温度的变化曲线如图3所示，请判断 热)。向该重整制氢体系中加人适量 B点对应的物质为 疏松多孔的CaO,其优点是 (填化学式)。 100 (2)催化重整制得的H2中常混有少量CO。 4(110,93.55) 2狂90 利用铜-铈氧化物(xCuO·yCeO2)可 B155,87.1) 催化除去CO,反应过程如图2所示。 80 下列有关说法正确的是 (填 70 100200300400500→ 序号)。 温度/℃ OCu 图3 02+C0 Ce 【用氢】 OHo ●0 CO 催化剂载体 口空位 (5)氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心 CO ② 02Cc0 脏。电池工作时， 能转化为 ① ③ 0□6 电能。 催化剂载体 催化剂载体 (6)在催化剂的作用下，H2能还原氮氧化 C02 图2 物(NO)实现氮污染的治理。某温度 A.步骤①中发生了化合反应 (t℃)下，H2的体积分数对H2-NO B.在整个反应前后催化剂的质量不变 反应的影响如图4所示。 C.过程中催化剂参与了反应 400 D.该过程总反应的化学方程式是2CO十 NO 300 NH 0,点2C02 200 【储氢】 (3)向含有催化剂的NaHCO3溶液中通入 0 6001200180024003000 H2的体积分数/(×106) H,可发生反应H,十NaHCO,催化剂 图4 △ HCOONa十H2O,用于储氢。温度高于 ①H2的体积分数在0~600×10-6范 70℃时，储氢效率降低的原因可能是 围内，发生置换反应的化学方程式是 0 【释氢】 ②实际生产中H2的体积分数不宜过高 (4)氨硼烷(NHBH3)储氢量较高，不同温度 的原因是 下可分解生成H2和不同固体(BNH),剩 余固体残留率( 剩余固体的质量 原始固体的质量 ×100%） A11-6