【双基聚焦】2027年四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷(十五)

四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（十五） 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、学考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 却 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷和草稿纸上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。（备注：本套试卷配有答题卡，供学生选用） 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16Na:23 Zn:65 报 题号 I卷 Ⅱ卷 总分 得分 第I卷 选择题（共60分） 蜜 一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的备选项中，只有 一项是最符合题目要求的，请将其选出。 斯 1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关江西博物馆的镇馆之宝的叙述错误的 是 A.“伏鸟双尾青铜虎”的制作材料是合金 布 B.“《论语》竹简”中竹简的主要成分是纤维素 毁 C.“南宋持罗盘立人陶俑”由黏土发生物理变化制成 D.“井冈山八角楼的油灯”中“油”可能是液态烃的混合物 阳 2.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列有关材料的说法正确的是 A.在自然界中广泛存在的硅单质可用于制作芯片 B.钛酸盐压电陶瓷可实现机械能与电能的相互转化 -113 C.常用作食品包装袋的聚乙烯塑料有固定的熔点 D.耐高温涂层材料聚四氟乙烯属于烃类物质 3.下列对金属钠的叙述中，不正确的是 A.少量金属钠保存在煤油中 B.钠原子的最外电子层上只有1个电子 C.金属钠在空气中燃烧，生成NaO D.钠具有很强的还原性 4.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数符号为VA。1 mol Cl2含有的原子数为 ( A.0.5NA B.NA C.1.5NA D.2NA 5.下列化学用语或模型表示正确的是 ( A.甲烷分子的空间填充模型 B.氯化氢分子的电子式：H[:CI:门 C.钾的原子结构示意图 D.NaOH的电离方程式：NaOH=Na+O2-+H 6.反应3NO2+HO一2HNO3+NO中，当有2e转移时，被氧化的物质与被还原的物质 的个数比是 A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:1 7.下列说法正确的是 A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同 B.甲烷与氯气在光照条件下发生的反应和乙烯与溴水的反应都是加成反应 -114 C.乙烯有双键，能发生加聚反应，得到的聚乙烯不能发生加成反应 CH2-CH2 D.乙烯与环丁烷(CH2—CH2)分子组成上相差2个CH2原子团，因此互为同系物 8.下列物质分类正确的是 A.液氨——混合物 B.冰醋酸— 电解质 C.油脂—高分子化合物 D.过氧化钠—碱性氧化物 9.下列物质中，不能导电的是 A.铜 B.氯化钠固体 C.氯化钠溶液 D.熔融氯化钠 10.下列反应不属于氧化还原反应的是 A.SO,+2NaOH-Na,SO3+H,O B.3NO,+H2O==2HNO+NO C.2Na+2HO-2NaOH+H2个 D.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O 11.除去FeCl2溶液中混有的少量FeCL杂质，宜加入的物质是 A.O B.Fe C.Cu D.Cl2 12.硫可与许多金属单质及非金属单质发生化学反应，下列反应的化学方程式错误的是 A.S+Fe△FeS B.S+H2△H,S C.S+Cu△CuS D.S+0,点s0, 13.下列关于甲烷的说法不正确的是 A.含有非极性键 B.与丙烷互为同系物 C.空间结构为正四面体 D.在光照下能与氯气发生取代反应 14.大米不宜生吃，加水煮饭时，大米中的“B淀粉”糊化为“α淀粉”，人体便可以将其消化吸 收。下列关于淀粉的说法错误的是 A.属于糖类 B.遇碘单质显蓝色 C.土豆、小麦中富含淀粉 D.淀粉溶于水立即水解为葡萄糖 115 15.下列变化过程属于吸热反应的是 A.碘单质升华 B.H2还原CuO C.NaOH固体溶于水 D.铁片溶于稀盐酸 16.部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是 ,化合价 +5 +4 +2 物 b 碱盐 氧 酸 物质类别 -3 a/ 质 物 A.液态a可用作制冷剂，g是农业上常用的化肥 B.工业上由a出发制备e的路线：a 化剂c0dHO e △ C.b可在氧气中燃烧生成c D.将分别蘸有e、f浓溶液的两根玻璃棒靠近时，可观察到白烟产生 17.用柠檬汁及电极材料组装的水果电池可观察到灯泡发亮，装置如图所示。下列分析正 确的是 e 前e 电子流动 e 铜 A13+ 铝 H2 H 柠檬汁 A.铝片是正极 B.柠檬汁是电解质溶液 C.电子从铝电极流出经柠檬汁到铜电极 D.H在铜电极上失电子发生还原反应生成H2 18.回收SO2制取硫单质的一种催化工艺示意图如图。有关说法不正确的是 H2- 硫蒸气 SO 催化剂 -116 A.反应中SO,被氧化 B.升高温度可加快反应速率 C.催化剂在反应前后化学性质不变 D.适当增加H,浓度有助于减少SO,污染 19.工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法错误的是 尾气 经净化 ↓↓↓↓↓ 进料口a母 矿渣S0.a +4↓址 催化剂 礼 进料口b沸腾炉 接触室 吸收塔 A.沸腾炉的进料口a通空气，进料口b加黄铁矿 △ B.接触室中的反应主要为2S0,+0,作化剂2S0, C.吸收塔中不用水吸收SO的原因是SO,溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低 吸收效率 D.常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁粒仍有剩余 20.一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2(g)十3H2(g)一2NH3(g),下列情况不能 说明该反应达到化学平衡的是 A.NH的质量恒定 B.H2的质量分数保持不变 C.正反应和逆反应的速率相等 D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 答题栏 题号 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 117 第Ⅱ卷非选择题（共40分） 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 21.(共10分)下表列出了①~⑩十种元素在元素周期表中的位置。 族 IA 0 周期 ⅡA 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⅢBNB VBVIBVIB Ⅷ IB IB ⑥ ⑦ 四 ⑧ ⑨ 10 根据表中元素①~⑩，回答下列问题： (1)位于短周期的元素共有 种，含②的物质常用于新能源汽车电池的制 造，该元素的名称为 (2分) (2)⑤、⑥、⑦中原子半径最大的是 (填元素符号)。(2分) (3)③、④的最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3BO H2CO(选填“>” 或“<”)。(2分) (4)⑩的元素符号为Kr,该原子的电子式为 。(2分) (5)⑧的固态氢化物CaH2与H2O反应生成Ca(OH)2和一种可燃性气体单质，写出 CaH2与H,O反应的化学方程式 。(2分) 22.(共10分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO,和较多的Cu2+,为了减少污染并变废 为宝，工厂计划从该废水中回收FSO,和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。 加人足量B固体C 工业 →固体A 操作Ⅱ 加入Fe →固体D 冷却结晶 废水 操作工 FeSO·7H2O 溶液E (1)操作I和Ⅱ的名称均为 ;固体C为 (填化学式)。(2分) 118 (2)处理工业废水时要加入过量Fe,目的是 (2分) (3)鉴别溶液D中的金属阳离子，下列滴加试剂顺序正确的是 (填序号)。 写出鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式 。(4分) A.先滴加KSCN溶液，后滴加氯水 B.先滴加氯水，后滴加KSCN溶液 (4)取2mL溶液D于试管中，滴加足量aOH溶液，观察到的现象是 。(2分) 23.(共10分)如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放 有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 (1)仪器A名称是 。(2分) (2)写出实验室制取氯气的化学方程式： (2分) (3)装置C中盛装的溶液是 ,D中试剂的作用是 。(2分) (4)E中红色布条是否褪色？ ,F中的反应产物为 。(2分) (5)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是（用离子方程式表示） 。(2分) 24.(共10分)烃A是一种基础化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发 展水平，H是有水果香味的油状液体，有关物质转化关系如下图： H2O O2/Cu 0 A B 催化剂 催化剂 H 浓硫酸 △ Cs H10O2 X 一定条件「 02 E催化剂CH=CHCHO二定条件 聚合物 E 119 请回答下列问题： (1)化合物A的名称为 ,化合物C中官能团的名称为 。(2分) (2)已知G的结构简式为CHCH,CH,OH,F→G的反应类型是 ,D+G→H的 化学方程式为 。（4分) (3)化合物E的分子式为CH,O2,能与碳酸钠溶液反应生成CO,,则X的结构简式为 。(2分) (4)下列说法错误的是 (填字母)。(2分) A.D十G→H过程属于取代反应 B.物质B不与CuO、酸性高锰酸钾溶液反应 C.B与G都属于醇类，且互为同系物 -120酸钾氧化，故C正确；D.CH2=CH2含有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，故D 正确；选BCD。 四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（十五） 1.答案：C 解析：A.青铜是铜锡合金，A正确；B.竹的主要成分是纤维素，B正确；C.“陶俑”由黏土发生物理变化、 化学变化制成，C错误； D.“油灯”中“油”可能为动物油脂、植物油或煤油，煤油属于液态烃的混合物，D正确；故选C。 2.答案：B 解析：A.硅元素在自然界中主要以化合态的形式存在，A不符合题意；B.钛酸盐压电陶瓷是一种能够 将机械能与电能相互转化的功能陶瓷材料，B符合题意；C.聚乙烯属于混合物没有固定的熔点，C不符 合题意；D.仅含碳、氢两种元素的有机物为烃，聚四氟乙烯中含有氟元素，D不符合题意；故选B。 3.答案：C 解析：A.钠容易与空气中的氧气及水发生反应，所以要隔绝空气。根据钠与煤油不发生反应，密度比 煤油大的性质，可以将少量金属钠保存在煤油中，以隔绝空气，A正确；B.钠是11号元素，原子核外电 子排布式是2、8、1，可见钠原子的最外电子层上只有1个电子，B正确；C.金属钠在空气中燃烧，反应 生成淡黄色的Na2O2,在空气中放置产生Na2O,C错误；D.钠原子最外层只有1个电子，原子半径比较 大，最外层的电子容易失去，因此钠具有很强的还原性，D正确；故合理选项是C。 4.答案：D 解析：一个C12分子由2个C1原子构成，1 mol Cl.2分子含有2molC1原子，故含有2N个C1原子，答案 选D。 5.答案：A 解析：A.甲烷分子的空间填充模型为 ,A正确；B.氯化氢为共价化合物，其分子的电子式为HXC1:,B错误；C.钾是19号元素，其原子结构 示意图为 ,C错误；D.NaOH的电离方程式为NaOH=Na十OH,D错误；故选A。 6.答案：B 解析：在反应3NO2+H2O一一2HNO3+NO中，NO2既作还原剂又作氧化剂，每3 mol NO2发生反应， 有2 mol NO2失去电子被氧化为HNO3,有1 mol NO2得到电子被还原产生NO,反应过程中转移2 mol电子，则当有2e转移时，被氧化的物质与被还原的物质的个数比是2：1；故合理选项是B。 7.答案：C 解析：A.乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯与溴发生加成反应使 溴的四氯化碳溶液褪色，原理不相同，A错误；B.甲烷与氯气在光照条件下发生的是取代反应，乙烯与 溴水的反应是加成反应，B错误；C.乙烯有碳碳双键，能发生加聚反应，得到的聚乙烯中不含有双键，不 CH2-CH2 能发生加成反应，C正确；D.乙烯与环丁烷(CH2一CH2),结构不同，乙烯有双键，环丁烷是环状结 构，所以不能互为同系物，D错误。答案选C。 8.答案：B 解析：A.液氨是纯净物，A错误；B.冰醋酸是电解质，是溶于水可以导电的化合物，B正确；C.油脂不是 高分子化合物，C错误；D.过氧化钠不是碱性氧化物，与酸反应生成盐与水以及氧气，D错误。 —185 9.答案：B 解析：A.金属铜中含有自由移动的电子，可以导电，故A错误；B.氯化钠固体中离子不能自由移动，不 导电，故B正确；C.氯化钠溶液中含有自由移动离子，可以导电，故C错误；D.熔融NaC1中含有自由移 动离子，可以导电，故D错误；故选：B。 10.答案：A 解析：A.反应SO2十2NaOH一Na2SO3十H2)中，反应前后各元素的化合价均没有发生变化，不属 于氧化还原反应，A符合题意；B.反应3NO2十H2O一2HNO3十NO中，N元素化合价发生变化，由 十4价升高到+5价和降低到十2价，属于氧化还原反应，B不符合题意；C.反应2Na十2H2O 2Na()H十H2个中，Na元素的化合价由0价升至十1价，H元素的化合价由十1价降至0价，反应前后 有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C不符合题意；D.反应2Cl2+2Ca(OH)2一CaC2+Ca (C1O)2+2H2O中，C1元素化合价发生变化，由0价升高到十1价和降低到一1价，属于氧化还原反 应，D不符合题意；答案选A。 11.答案：B 解析：A.通入O3将亚铁离子氧化成杂质离子，选项A错误；B.加铁粉发生Fe十2FeCl3一一3FeCl2, 除去了杂质，生成主体物质，选项B正确；C.加入铜粉发生反应为Cu十2Fe3+一Cu2+十2Fe2+,引入 铜离子，选项C错误；D.通入C1,将亚铁离子氧化成杂质离子，选项D错误；答案选B。 12.答案：C 解析：A.S的氧化性较弱，与Fe反应只能生成低价态的FS,反应正确，故A正确；B.S与氢气在加热 条件下发生化合反应生成硫化氢，反应正确，故B正确；C.S的氧化性较弱，与Cu反应只能生成低价 态的Cu,S,反应为：S十2Cu△Cu,S,故C错误；D.S在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故D正确；故 选：C。 13.答案：A 解析：A.甲烷分子中含有极性C一H键，A错误；B.甲烷与丙烷都是烷烃，相差1个CH2,B正确；C 甲烷的空间构型为正四面体，C正确；D.烷烃的性质，光照下与卤元素发生取代反应，D正确；故答案 为：A。 14.答案：D 解析：A.淀粉属于多糖，属于糖类，故A说法正确；B.淀粉遇碘单质变蓝色，故B说法正确；C.淀粉主 要存在在植物的种子或块根中，因此土豆、小麦中富含淀粉，故C说法正确；D.淀粉在酸或酶的作用 下水解，生成一系列产物，最终生成葡萄糖，故D说法错误；答案为D。 15.答案：B 解析：A.碘单质升华为物理变化，A项错误；B.H2还原CuO为吸热反应，B项正确；C.NaOH固体溶 于水为物理变化，C项错误；D.铁片溶于稀盐酸为放热反应，D项错误；答案选B。 16.答案：C 解析：A.由图可知，为NH3,液氨可用作制冷剂，g为盐，是农业上常用的化肥，A项正确；B.工业 上向NH制各HNO,的流程为：NH,强之写N0,NOHO,B项E确：C.b方N,在 自然界中比较稳定，在氧气中不燃烧，C项错误；D.e、「分别为硝酸和一水合氨，浓氨水与浓硝酸均易 挥发，用分别蘸有浓氨水与浓硝酸的两根玻璃棒靠近时，氨水与硝酸反应生成硝酸铵固体，即可观察 到白烟产生，D项正确；故答案选C。 17.答案：B 分析：A1、Cu、柠檬汁构成原电池，A1作负极，Cu作正极。 解析：A.A1的金属活动性强于铜，则铝片是负极，A不正确；B.柠檬汁里含有机酸，是电解质溶液，B 正确；C.电子不能经过溶液，电子从铝电极流出，经灯泡流到铜电极，C不正确；D.H在铜电极上得 电子发生还原反应，从而生成H2,D不正确；故选B。 -186 18.答案：A 解析：A.反应中SO2被还原变成硫蒸气，A错误；B.升高温度增大活化分子百分数，活化分子数目增 大，分子之间的有效碰撞增大，可加快反应速率，B正确；C.催化剂在化学反应前后本身的质量和化学 性质不变，C正确；D.适当增加H2浓度可使反应正向移动，有助于减少SO2污染，D正确；故选A。 19.答案：A 解析：A.沸腾炉的进料口加黄铁矿，进料口b通空气，故A错误；B.接触室内发生的反应为二氧化 硫和氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为2SO2十O2 化剂2S0,故B正确：C.三氧化硫与水反应放出大量的热，若用蒸馏水吸收三氧化硫会形成酸雾， 降低吸收效率，所以吸收塔内98.3%的浓硫酸不能替换为蒸馏水，故C正确；D.常温下，铁粒与足量 浓硫酸混合会发生钝化，故最终铁粒有剩余，故D正确；故选A。 20.答案：D 分析：正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变时，反应达到平衡状态，据此分析解答。 解析：A.NH3的质量恒定，密闭容器体积不变，则NH的浓度不变，达到化学平衡状态，故A不符合 题意；B.H2的质量分数保持不变，即浓度不变，能作为达到平衡的标志，故B不符合题意；C.正反应的 逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故C不符合题意；D.平衡时，N2、H2和NH的物质的量之 比取决于起始量之比与转化程度，这是个变量，该比值未说明保持不变，故不能作为达到平衡的标志， 故D符合题意；故答案选D。 21.答案：(1)7锂 (2)Na (3)< (4):Kr (5)CaH2+2H2O-Ca(OH)2+2H2 分析：由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别为He、Li、B、C、Na、S、 Cl、Ca、Mn、Kr。 解析：(1)由分析可知，位于短周期的元素为He、Li、B、C、Na、S、C1,共有7种，含②的物质常用于新能 源汽车电池的制造，该元素的名称为锂。 (2)⑤、⑥、⑦分别为N、S、C1,它们是同周期元素，从左到右排列，原子半径依次减小，则原子半径最 大的是N。(3)③、④分别为B、C,在周期表中从左到右排列，非金属性依次增强，则最高价氧化物对 应的水化物的酸性依次增强：H,BO3<H2CO3。(4)⑩的元素符号为Kr,属于稀有气体元素，最外层 电子数为8，该原子的电子式为：Kr:。 (5)⑧的固态氢化物CaH2与H,)反应生成Ca()H),和一种可燃性气体单质，二者发生归中反应，该 气体单质应为H2,则CaH2与H2O反应的化学方程式为CaH2十+2H2O一-Ca(OH)2十2H2个。 点睛：在CaH2中，H元素显一1价。 22.答案：(1)过滤Cu (2)将溶液中的铜离子完全还原为单质铜 (3)ACL2+2Fe2+-2Fe3++2C1 (4)先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 分析：分析可知，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，加入Fe发生Cu2+十Fe一Fe2+十Cu,操作I为 过滤，分离出固体A含Fe、Cu,加入B为稀疏酸发生Fe十HzSO,一FeS(O4十H2↑，操作Ⅱ为过滤， 分离出固体C为Cu,溶液D、E中均含硫酸亚铁，通过冷却结晶得到FSO,·7H2(O,据此分析回答 问题。 187 解析：(1)结合分析可知，操作I、Ⅱ均为过滤，固体C为Cu,故答案为：过滤；Cu;(2)为了把溶液中的 铜离子完全还原为单质铜，因此处理工业废水时要加入过量F;(3)溶液D中的金属阳离子是亚铁离 子，鉴别亚铁离子时应先加入KSCN溶液，无明显实验现象，然后滴加氯水，溶液变为红色，说明含有 亚铁离子，答案选A;鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式为C12+2Fe2+一2Fe3+十2C1。 (4)溶液D中含有亚铁离子，取2mL溶液D于试管中，滴加足量Na(OH溶液，观察到的现象是先生 成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 23.答案：(1)分液漏斗 (2)MnO,+4HC1(浓)AMnC1,+C1,↑+2H,0 (3)饱和食盐水干燥氯气 (4)否CuCl2 (5)C12+2OH--C1+C1O+H2O 分析：A装置分液漏斗盛放浓盐酸，B装置中的盛放二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，C装置盛放饱 和食盐水除氯气中的氯化氢，D盛放浓硫酸干燥氯气，E中干燥红色布条不褪色，F中铜和氯气在加 热条件下反应生成氯化铜，H中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。 解析：(1)仪器A名称是分液漏斗；(2)实验室中用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，反 应的化学方程式为MnO,十4HC1(浓)△MnC1,十CL2个十2H,O(3)A中生成的氯气中含有HC1和 水等，先用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气，装置C中盛装的溶液是饱和食盐水， D中盛装浓硫酸，作用是干燥氯气。(4)E瓶放有干燥红色布条，氯气没有漂白性，E中红色布条不褪 色；F中铜和氯气在加热条件下生成氯化铜，生成物质为CuCl2;(5)H中Na(OH溶液和氯气反应生成 氯化钠、次氯酸钠、水，发生反应的离子方程式为C12十2OH—C1十C1O+H2O。 24.答案：(1)乙烯醛基 (2)加成反应CH.CH,CH,OH+CHCO0H整cH,CH,CH,00cCH,+.0 (3)ECH一CH2n COOH (4)B 分析： 烃A是一种基础化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A为乙烯，与水 发生加成反应得到B:CHCH2OH,B发生催化氧化得到C:CH CHO,C发生催化氧化得到D:CH COOH,H是有水果香味的油状液体，H为酯，即D和G发生酯化反应得到H,故F在一定条件下反 应得到G,根据题干中信息，G的结构简式为CHCH2CH2OH,H为CHCH2CH,OOCCH,化合物 E的分子式为C3H,O2,能与碳酸钠溶液反应生成CO2,故F发生催化氧化得到E:CH2=CHCOOH, E发生加聚反应得到X:ECH-CH2。 COOH 解析：(1)根据分析，化合物A的名称为：乙烯；C为CHCH),官能团名称为：醛基；(2)根据F和G 的结构简式，F→G的反应类型是：加成反应；D十G→H的化学方程式为：CHCH2CH2OH十CH 浓硫酸 COOH加热 CHCH2CH2 DOCCH3+H2O;(3)根据分析，X的结构简式为：ECH-CH2;(4) COOH A.D十G→H过程是酯化反应，属于取代反应，A正确；B.B为CHCH,OH,能与CuO、酸性高锰酸钾 溶液反应，B错误；C.B为CH3CH2OH,G为CHCH2CH2OH,都属于醇类，组成上相差一个CH2原 子团，互为同系物，C正确；故选B。 188