【双基聚焦】2027年四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷(十一)

(5)nCH2=CHCl一定条件 CH2一CH (6)V 分析：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D为CH2一一CH2,粮食的主要成分为淀粉， 在酒曲作用下转化为乙醇，乙醇发生氧化反应（反应I)得到A:CH CHO,A发生氧化反应（反应Ⅱ） 得到B:CH COOH,B与乙醇发生酯化反应（反应Ⅲ）得到C:乙酸乙酯；乙醇发生消去反应（反应N) 得到D,D与氯气发生加成反应（反应V)得到E,E发生消去反应得到F,F→G为加聚反应（反应I), G: 解析：(1)B为CH3CO)H,所含官能团为羧基；(2)乙醇发生氧化反应（反应I)得到A:CH3CHO,故 反应1的化学方程式是：2CH,CH,0H+0,公2CH,CH0+2H,0:(3)乙酸与乙醇发生酯化反应 (反应Ⅲ)得到乙酸乙酯，试剂X为饱和碳酸钠溶液，能吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。 .根据分析，反应Ⅲ为酯化反应，属于取代反应，a正确；b.实验时，先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙 酸，b错误；c.乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，根据分析，试剂X为饱和N2CO3溶液，一段时间后， 观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体，C正确；d.实验结束时，采用分液的方法 将乙酸乙酯从混合物中分离出来，d错误；故选ac;(4)D为CH2=CH2,D也可由戊烷裂化裂解制得。 CH 一氯代物只有一种的戊烷的同分异构体的结构简式：CH3C一CH3; CH (5)F→G为加聚反应，化学方程式是：nCH,=CHC1一定条件 CH2一CH (6)根据分析，在反应I→M中，属于加成反应的是反应V。 四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（十一） 1.答案：C 解析：A.清高足瓷盖碗，属于陶瓷制品，原材料是硅酸盐，A不符合题意；B.玉的主要化学成分为硅酸 盐，B不符合题意；C.青铜是Cu、Sn的合金，C符合题意；D.玛瑙的主要成分为二氧化硅，D不符合题 意；故选C。 2.答案：A 解析：A.乙烯与水加成可生成乙醇，工业上利用乙烯直接水化法制得的乙醇中往往含有对人体有害的 杂质，不能用于制食用白酒，A错误；B.常用于医疗消毒的酒精是75%（体积分数）的乙醇溶液，B正 确；C.乙醇分子中含一(OH,能与N发生置换反应生成氢气，C正确；D.乙醇调制的酒可以饮用，也可 以用作厨房调味品，食醋的主要成分为乙酸，D正确；故选A。 3.答案：D 解析：A.“钡餐”是硫酸钡而不是碳酸钡，A错误；B.芯片的主要成分为硅单质，而不是二氧化硅，B错 误；C.汽车尾气中的氮氧化物主要是由于气缸高温环境下氨气和氧气反应产生的，C错误；D.在严格 控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作漂白剂、防腐剂和抗氧化剂，D正确；故选D。 4.答案：B 解析：A.氨化碳特种钻属于新型无机非金属材料，故A不符合题意；B.复合纤雏织物属于新型有机材 料，故B符合题意；C.氮化硼纤维属于新型无机非金属材料，故C不符合题意；D.碳化硅特种陶瓷属于 新型无机非金属材料，故D不符合题意；答案为B。 —168 5.答案：A 分析：配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作， 用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250L容量瓶中， 并用玻璃棒引流，洗涤2一3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1~2c时，改用胶 头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。 解析：A.图中所示为分液漏斗，配制溶液，不需要，故A错误；B.稀释时需要用到烧杯，故B正确；C.配 制溶液，需要用到对应规格的容量瓶，故C正确；D.定容时需要用到胶头滴管，故D正确；答案选A。 6.答案：C 分析：由原子结构示意图为 285可知，该元素为磷元素。 解析：A.磷元素的元素符号是P,A正确；B.磷元素位于元素周期表第三周期，属于短周期元素，B正 确；C.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，故磷非金属性比硫的弱，C错误；D.主族元素的最高 正化合价与主族序数相等，磷元素最外层有5个电子，则磷元素的最高正化合价是十5价，D正确；故 选C。 7.答案：C 解析：1个HPO,分子中含有3个H、1个P、4个O,因此1ol磷酸分子中所含氧原子数目为4NA,故 C正确；答案为C。 8.答案：A 解析：A.木炭于高温水蒸气发生置换反应，是氧化还原反应，是吸热反应，故A符合题意；B.氯化铵受 热分解生成氨气和氯化氢，是非氧化还原反应，故B不符合题意；C.Fe在C12中燃烧是放热反应，故C 不符合题意；D.高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，不是氧化还原反应，故D不符合题意。综上 所述，答案为A。 9.答案：C 解析：A.高锰酸钾在水溶液中呈紫红色，二氧化硫具有还原性，两者反应，高锰酸钾被还原为硫酸锰， 因此溶液的紫红色褪去，故A正确；B.SO2中硫化合价升高，因此SO2作还原剂，故B正确；C.H2SO 为氧化反应的产物，故C错误；D.KMnO,中+7价的Mn变为+2价的MnSO4,因此生成1mol·Mn SO,时转移5mol电子，故D正确。综上所述，答案为C。 10.答案：B 解析：A.铁和纯氧中点燃生成四氧化三铁，氧化铁和水不反应，不能一步实现，A不符合题意；B.铜和 稀硫酸生成硫酸铜，硫酸铜和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能一步实现，B符合题意；C.硫和氧气 点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水生成亚硫酸，不能一步实现，C不符合题意；D.碳和二氧化碳高温生 成一氧化碳，一氧化碳和氢氧化钙不反应，不能一步实现，D不符合题意；故选B。 11.答案：C 解析：A.Ca、CO结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，故A错误；B.Cu、OH结合生成氢氧化铜沉 淀，不能共存，故B错误；C.各离子之间互不反应，能共存，故C正确；D.H、OH结合生成水，不能 共存，故D错误；故选：C。 12.答案：B 解析：A.铁与稀硫酸反应应生成正二价亚铁离子，即F十2H一一Fe2+十H2↑，A错误；B.钡离子与 硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，即Ba2+十SO了一—BaSO4↓，B正确；C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢 气，即2Na十2H2O—2Na十2OH+H2个，C错误；D.碳酸钙为难溶性盐，离子方程式中不能拆 开，即CaCO3十2H—Ca2++H2O十CO2个，D错误；故选B。 —169 13.答案：A 解析：A.饱和食盐水中氯离子浓度大，能抑制氯气的溶解，HC1能溶于饱和食盐水，则A正确；B.加 碘食盐中的KIO3不能使淀粉溶液变蓝，B错误；C.CU与稀硫酸混合不发生反应，铜和浓硫酸加热下 可反应生成硫酸铜，C错误；D.向饱和FCL溶液中滴加NaOH溶液发生复分解反应产生氢氧化铁沉 淀，制备Fe(OH),胶体，应向沸水中滴加饱和FeCL溶液，D错误；答案选A。 14.答案：B 解析：无论甲烷是四面体还是正四边形，CHCL、CH,C1、CC14都只有一种结构，都只代表一种物质， CH2C12只代表一种物质，说明不是平面结构，从而说明甲烷是正四面体结构。答案为B。 15.答案：C 解析：A.NaC1由Na、C1构成，只含离子键，故不选A;B.O2中只含共价键，故不选B;C.KOH由 K、OH构成，含有离子键，OH中含有共价键，KOH既含离子键又含共价键，故选C;D.H2O是共 价化合物，只含共价键，故不选D;选C。 16.答案：C 解析：A.Mg、A1、稀硫酸构成原电池时，Mg为负极，A1为正极，铝电极得电子发生还原反应，电子从 Mg流向A1,阳离子从Mg电极向A1电极移动，A错误；B.石墨、Cu、浓硝酸构成原电池时，Cu为负 极，铜电极失电子发生氧化反应，电子从Cù电极流向石墨电极，阳离子从铜电极向石墨电极移动，B 错误；C,A1、石墨和稀盐酸构成原电池时，A1为负极，石墨为正极，石墨电极上氢离子得电子发生还原 反应，电子从A1电极流向石墨电极，阳离子从A1电极向石墨电极移动，C正确；D.Mg、A1和NaOH 溶液构成原电池时，A1为负极，Mg为正极，铝电极失电子发生氧化反应，电子从A1电极流向Mg电 极，阳离子从A1电极向Mg电极移动，D错误；故答案选C。 17.答案：A 解析：A.0.1mol·L1AlCl3溶液中C1物质的量浓度为0.3mol·L1,0.3mol·L1的NH,C1溶 液c(C1)=0.3mol·L1,A符合题意。B.150mL0.2mol·L1的FeC13溶液c(C1)=0.6mol· L1,B不符合题意。C.150mL0.2mol·L1的KC1溶液c(CI厂)=0.2mol·L1,C不符合题意。 D.100mL0.2mol·L1的BaCl2溶液c(C1)=0.4mol·L1,D不符合题意。故选A。 18.答案：B 解析：A.收集氨气用向下排空气法，故A错误； B.浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，用向上排空气法收集二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收尾 气二氧化硫，故B正确；C.浓硝酸和过量的铜反应，开始生成NO2,浓硝酸变稀后生成NO气体，NO。 溶于水生成硝酸和NO,水不能完全吸收尾气，故C错误；D.二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加 热，故D错误；选B。 19.答案：C 分析：原电池的形成条件为电极材料由两种金属活泼性不同的金属或能导电的材料组成，两电极在电 解质溶液中形成闭合回路。 解析：A.未形成闭合回路，A项错误；B.酒精溶液不导电，故没有可以导电的电解质溶液，B项错误； C.电极直接接触也可以形成原电池，C项正确；D.浓硝酸使金属铝钝化，反应无法继续进行，故无法 持续形成原电池，D项错误。故选C。 20.答案：A 分析：蔗糖和浓疏酸混合，蔗糖脱水变黑，然后碳和浓疏酸反应生成生成二氧化碳、二氧化硫。 解析：A.二氧化硫是酸性氧化物，紫色石蕊试液变红后不褪色，故A错误；B.蔗糖变黑碳化，证明浓硫 酸具有脱水性，碳和浓硫酸反应生成生成二氧化碳、二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性，故B正确； C.二氧化硫和N2S反应生成S沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，故C正确；D.二氧化硫是酸性氧化 物，能被氢氧化钠溶液吸收，所以X可以是NaOH溶液，故D正确；选A。 —170 21.答案：(1)过滤引流 (2)Si02 (3)2Fe3++Fe-3Fe2 (4)B (5)② 分析：硫铁矿烧渣加入过量稀疏酸进行酸浸时，氧化铁、氧化亚铁与稀疏酸反应生成疏酸铁、硫酸亚 铁，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣A和含有硫酸铁、硫酸亚铁的滤液A; 向滤液A中加入过量铁粉将铁离子还原亚铁离子，过滤得到含有过量铁粉的滤渣B和含有硫酸亚铁 的滤液B;控制一定条件滤液B经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体。 解析：(1)由分析可知，步骤(I)为过滤操作，过滤时玻璃棒起引流的作用，故答案为：过滤；引流；(2) 由分析可知，渣A的主要成分是二氧化硅，故答案为：SiO2;(3)由分析可知，步骤（Ⅱ）中发生的反应 为过量铁粉将铁离子还原亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe3+十Fe一3Fe2+,故答案为：2Fe3+十 Fe一3Fe2+;(4)检验亚铁离子时，为防止铁离子千扰实验应先滴加硫氰化钾溶液，若溶液不变为红 色，后滴加氯水时，溶液变为红色，说明溶液中含有亚铁离子，故选B;(5)若用硫酸亚铁溶液制备净水 剂硫酸铁溶液，除加入稀硫酸外，还需要加入过氧化氢溶液，将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，故选②。 22.答案：(1)第二周期WA族14C (2)A13+<Na<O2 (3)BD (4)B (5)AD 分析：根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是O元素；④是Na元素；⑤是A1 元素。 解析：(1)②是C元素，在周期表中的位置为第二周期ⅣA族；②的一种核素常用于文物考古，该核素 的质量数为14，该核素的符号为C。(2)电子层数相同，质子数越多半径越小，元素O、N、A1简单离 子半径由小到大的顺序是O2>Na>A13+。(3)A.In元素与元素A1同主族，最外层有3个电子， 故A错误；B.同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，碱性A (OH)3<I(OH)3,故B正确；C.同主族元素从上到下，金属性增强，失电子能力增强，失电子能力比 A1强，故C错误；D.同主族元素从上到下，金属性增强，金属性大于Al,所以I可与稀硫酸反应产生 氢气，故D正确；选BD。(4)H与O组成18电子物质是H2O2,H,O2是共价化合物，含有的化学键类 型有共价键，选B;(5)A.无氧酸的酸性与非金属性无关，酸性：HC1>H,S,不能用元素周期律解释， 故选A;B.同周期元素从左到右得电子能力增强、同主族元素从上到下得电子能力减弱，得电子能力 F>CI>P,能用元素周期律解释，故不选B;C.同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳 定性减弱，热稳定性NH>PH3,能用元素周期律解释，故不选C;D.热稳定性Na2C)3>NaHCO3,不 能用元素周期律解释，故选D;选AD。 23.答案：(1)品红溶液由红色褪为无色溴水褪色 (2)Na2S)3+H,SO,(浓)--Na2SO,+SO2个+H2O (3)酸性KMnO,溶液紫红色变浅甚至褪去 (4)S02+2OH-SO3+H2O 分析：I.装置A中，利用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，B中观察气体的流速需要用不与二氧 化硫反应的亚疏酸氢钠，C中的品红用来检验二氧化硫，KI检验二氧化疏的氧化性，KMO,溶液检验 二氧化硫的还原性，最终用Na(OH溶液除去二氧化疏，以此分析； 解析：(1)装置C中是SO2与品红溶液反应，使品红溶液褪色；装置D中是S()2将溴水还原，使溴水褪 色：(2)装置A中利用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，发生反应的化学方程式为：N2SO,十 -171 H2SO,(浓)一一Na2SO十SO2个十H2O;(3)装置E中高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫具有还原性， 故观察到溶液的紫色褪去，即可说明SO2具有还原性；(4)F中的NOH溶液吸收二氧化硫生成亚硫 酸钠；故答案为：SO2十2OH一一SO?+H2O。 24.答案：(1)碳碳双键、酯基 HH (2)H:C::C:H (3)加成反应 浓硫酸 ()CH,CH2OH+CH:-CHCOOH CH,=CHCOOCH,CH:+H2O ECH2-CH (5) COOCH2 CH3 (6)D 分析：有机物A被誉为“石化工业之母”，其产量可用来衡量一个国家的石油化学工业的发展水平，A 为CH2=CH2,乙烯和水在催化剂加热条件下反应生成乙醇，丙烯和氧气催化剂条件下反应生成CH2 =CHC(OOH,CH2=CHCOOH和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯。 解析：(1)丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOC2H)中含有的官能团是碳碳双键、酯基； (2) HH A为CH2=CH2,电子式为：H:C::C:H; (3)反应①为乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇；(4)反应③为乙醇与丙烯酸在浓硫酸 的催化作用下，发生酯化反应，生成丙烯酸乙酯和水，反应方程式为：CH,CH,)H十CH2=CHCOOH 浓酸CH,=CHCOOCH,CH,+H,O: (5)丙烯酸乙酯中含有碳碳双键，可自身发生加聚反应，生成聚丙烯酸乙酯，结构简式为 CH,-CH COOCH2CH3;(6)CH,=CHCO)H中存在羧基，具有酸性，可发生中和反应，羧基能与羟 基发生酯化反应（取代反应的一种）；存在碳碳双键，可发生加成、氧化反应，综上，①②③④均正确，故 选D。 四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（十二） 1.答案：C 解析：陶瓷是无机非金属材料，按原料不同可以分为普道陶瓷材料和特殊陶瓷材料两种。 2.答案：D 解析：A.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，故A不符合； B.NO2大量排放会导致酸雨的形成、还可能引起光化学烟雾，故B不符合；C.SO2大量排放会导致酸 雨的形成，故C不符合；D.CO2不是污染物，故D符合；答案选D。 3.答案：A 解析：A.为泥三角，A错误；B.为蒸发皿，B正确；C.为坩埚，C正确；D.为长颈漏斗，D正确；故选A。 4.答案：A 解析：A.锂离子电池属于化学电源，工作时将化学能转化为电能，故选A;B.太阳能路灯，工作时将太 阳能转化为电能，故不选B;C.电动车电池充电时，将电能转化为化学能，故不选C;D.燃气灶，工作时 将化学能转化为热能，故不选D;选A。 5.答案：A 解析：A.H,O2具有氧化性，A错误；B.H2O2易分解成氧气和水，使用后无有害残留，B正确；C.H,O2 —172四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（十一） 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、学考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 却 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷和草稿纸上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。（备注：本套试卷配有答题卡，供学生选用) 烘 可能用到的相对原子质量：N:14O:16A1:27 题号 I卷 Ⅱ卷 总分 报 得分 第I卷 选择题（共60分） 一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的备选项中，只有 一项是最符合题目要求的，请将其选出。 量 1.我国饮食文化博大精深，器具是饮食文化的重要载体。下列文物的主要材质属于金属材 料的是 文物 杯 毁 选项 A.清高足瓷盖碗 B.西汉角形玉杯 C.商代青铜爵 D.玛瑙兽首杯 阳 A.A B.B C.C D.D 2.下列说法错误的是 A.乙烯与水加成可生成乙醇，可用于制食用白酒 B.75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒 -81 C.乙醇能与金属钠反应生成氢气 D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 3.化学知识与生活息息相关。下列有关化学与生活的说法正确的是 A.在医疗上被用作消化系统X射线检查内服剂的“钡餐”是碳酸钡 B.“北斗系统”组网成功，其芯片的主要成分为二氧化硅 C.汽车尾气中的氮氧化物主要是由于汽油不完全燃烧产生的 D.食品中添加适量的二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化的作用 4.下列关于“嫦娥五号”所用的材料中不属于新型无机非金属材料的是 A.挖土铲—氮化碳特种钻 B.国旗—复合纤维织物 C.降落伞—氮化硼纤维 D.望远镜一碳化硅特种陶瓷 5.配制250mL0.5mol/L的H2SO4溶液，不需要用到的实验仪器是 250mL 20℃ B C D 6.某元素的原子结构示意图为 下列关于该元素的说法中，不正确的是() A.元素符号是P B.属于短周期元素 C.非金属性比硫的强 D.最高正化合价是十5价 7.磷酸奥司他韦常用于甲型或乙型流感的治疗。设NA为阿伏加德罗常数的值，则1ol 磷酸(HPO,)所含氧原子数目为 A.NA B.3NA C.4NA D.8NA -82- 8.下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是 () ◆能量 生成物的总能量 反应物的 E 总能量 E2 反应过程 A.木炭于高温水蒸气发生置换反应 B.氯化铵受热分解 C.Fe在Cl2中燃烧 D.高温煅烧石灰石 9.向酸性KMnO,溶液中通入足量SO,,发生反应：5SO,+2KMnO,+2H,O一2MnSO4+ K2SO4十2H2SO4,下列说法错误的是 A.溶液的紫红色褪去 B.SO2作还原剂 C.H2SO4为还原反应的产物 D.生成1mol·MnSO,时转移5mol电子 10.下列选项所示的物质转化均能一步实现的是 A.Fe -Fe.O,Fe(OH) B.CuO稀孩酸CuSO,CuCl, 点燃 C.S--SO2 4HSO H,O D.C02高温 C CO- a(OHD)CaCO3 11.在水溶液中能大量共存的离子组是 A.Na、Ca2+、CO B.Cu2+、OH、SO2 C.K、CI厂、NOs D.H+、Ba2+、OH 12.下列离子方程式中，正确的是 A.铁与稀硫酸反应：Fe十3H一Fe3++H2个 B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：Ba2+十SO一-BaSO1Y C.钠与水反应：Na+H2O==Na+OH+H2个 D.大理石与稀盐酸反应：CO十2H一H2O+CO2个 —83 13.下列实验能达到目的的是 选项 目的 实验 A 除去Cl,中的HCI气体 将混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶 B 检验加碘食盐中的KIO 向加碘食盐水中滴加淀粉溶液 C 用Cu制备CuSO, 将Cu与稀硫酸混合 D 制备Fe(OH)3胶体 向饱和FeCL溶液中滴加NaOH溶液 A.A B.B C.C D.D 14.下列事实中，能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是 A.CHCL,只代表一种物质 B.CH2Cl2只代表一种物质 C.CHCI只代表一种物质 D.CC1只代表一种物质 15.下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A.NaCl B.02 C.KOH D.H2O 16.某化学兴趣小组探究原电池的工作原理，下列设计与工作原理判断正确的是 选项 电极材料 电解质溶液 电极反应类型 电子移动方向 阳离子移动方向 A Mg、Al 稀硫酸 铝电极：氧化反应 AI→Mg Al→Mg B 石墨、Cu 浓硝酸 铜电极：氧化反应 Cu→石墨 石墨→Cu C A1、石墨 稀盐酸 石墨电极：还原反应 A→石墨 A→石墨 D Mg、Al 氢氧化钠溶液 铝电极：还原反应 Mg→Al Al→Mg A.A B.B C.C D.D 17.下列溶液中C1物质的量浓度与100mL0.1mol·L1A1CL溶液中C1厂物质的量浓度 相等的是 A.100mL0.3mol·L1的NHCl溶液 B.150mL0.2mol·L的FeCl3溶液 C.150mL0.2mol·L-1的KC1溶液 D.100mL0.2mol·L1的BaCl2溶液 -84 18.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（夹持装置等省略）。仅用此 装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH H2O B 浓硫酸(70%) Na,SO S02 NaOH溶液 C 浓硝酸 Cu(过量) NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 C12 NaOH溶液 A.A B.B C.C D.D 19.下列各个装置中能持续形成原电池的是 Fe Cu Zn Cu Al C(石墨) Zn Cu CuSo 溶液 酒精溶液 稀硫酸 浓硝酸 A B C D 20.绿色化学理念影响着整个化学实验改革，微型化学实验就是在这种复背景下诞生的一 种创新性的实验教学方法。蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示。下列说 法不正确的是 浓HSO, 搅拌棒 酸性KMnO4Na2S 溶液 溶液 品红 紫色石 溶液 蕊试液 X溶液 蔗糖 85 A.反应中，品红溶液褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色 B.该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 C.该装置能证明二氧化硫具有氧化性 D.X可以是NaOH溶液 答题栏 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第Ⅱ卷 非选择题（共40分） 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 21.(共10分)实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备硫酸亚铁晶 体，设计流程如下： 加入过量 滤渣A 硫铁矿 稀硫酸 加入过量 煤渣 步骤(I) →滤渣B 滤液A 铁酸 控制 步骤（Ⅱ） FeSO 定条件 步骤（Ⅲ） 硫酸亚铁晶体 (1)步骤(I)的操作是 ,该操作中玻璃棒的作用是 (2分) (2)滤渣A的主要成分是 (填化学式)。(2分) (3)写出步骤（Ⅱ）中Fe3+和Fe反应生成Fe2+的离子方程式： 。(2分) (4)为检验F2+,下列试剂滴加顺序正确的是 (填字母)。(2分) A.先滴加氯水，后滴加KSCN溶液 B.先滴加KSCN溶液，后滴加氯水 (5)若用硫酸亚铁溶液制备净水剂F2(SO4)3溶液，除加入稀硫酸外，还需要加入的试 剂是 (填序号)。(2分) ①HCI ②H2O2 ③Fe粉 86 22.(共10分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。 ① ② ③ ④ ⑤ (1)元素②在周期表中的位置为 ;②的一种核素常用于文物考古，该核素的 符号为 (以X形式表示)。(2分) (4)元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是 (填离子符号)。(2分) (5)手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主 族，下列关于In的说法中正确的是 。(2分) A.最外层有5个电子 B.最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 C.失电子能力比⑤弱 D.可与稀硫酸反应产生氢气 (6)①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有 (2分) A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.分子间作用力 (7)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 (填标号)。(2分) A.酸性：HCI>H2S B.得电子能力：F>CI>P C.热稳定性：NH3>PH D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO 23.(共10分)某学习小组在实验室中利用下图装置制备SO2并进行其相关性质的探究。 浓硫酸 亚硫 酸钠 酸性 品红 KMnO NaOH 溶液 溴水 溶液暨溶液 C D E N 回答下列问题： (1)装置C中的现象为 ;装置D中的现象为 。(4分) (2)装置A中发生反应的化学方程式为 。(2分) (3)装置E中 (填现象)可说明SO2具有还原性。(2分) —87 (4)装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气，发生反应的离子方程式为 。(2分) 24.(共10分)丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOC,H)存在于菠萝等水果中，是一种香料，可用于 配制朗姆酒，也可用作有机合成的中间体。可通过下列途径合成丙烯酸乙酯： H2O/催化剂 A CHCH,OH ① 催化剂△ CH2-CHCOOC2H 02/催化剂 ③ CH,-CHCH,- D ② 回答下列问题： (1)丙烯酸乙酯中含有的官能团名称是 。(1分) (2)有机物A被誉为“石化工业之母”，其产量可用来衡量一个国家的石油化学工业的发 展水平，A的电子式为 (1分) (3)反应①的反应类型为 (2分) (4)反应③的反应方程式为 。(2分) (5)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有很好的弹性，该聚合物的 结构简式为 。(2分) (6)根据丙烯酸的结构判断，丙烯酸可能发生的反应有 (填正确答案标号)。 (2分) ①中和反应②取代反应③加成反应( ④氧化反应 A.①③ B.①②③ C.①③④ D.①②③④ 88