【双基聚焦】2027年四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷(十)

四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（十） 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、学考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 却 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷和草稿纸上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。（备注：本套试卷配有答题卡，供学生选用） 可能用到的相对原子质量：Fe:56 报 题号 I卷 Ⅱ卷 总分 得分 第I卷 选择题（共60分） 一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的备选项中，只有 蜜 一项是最符合题目要求的，请将其选出。 1.“绿水青山就是金山银山。”下列相关做法错误的是 A.垃圾分类回收 B.化石燃料脱硫 C.推广使用氢能源 D.先污染后治理 郝 2.小明晨跑时，看到光束穿过重峦叠嶂，形成美丽的山隙光景观。山隙光景 毁 观 A.主要源于分子运动 阳 B.主要源于丁达尔效应 C.出现时，空气转化为纯净物 D.出现时，水蒸气发生了分解反应 73 3.下列物质的用途与性质不相对应的是 选项 物质的用途 物质的性质 A 博物馆将某些文物保存在N,中 N2性质稳定 B 用FeCL,溶液刻蚀铜电路板 铁的金属性比铜强 $O2用于保持葡萄酒的天然果香味 SO2具有还原性 D 液态氨可作制冷剂 液态NH。易汽化，汽化吸收能量 A.A B.B C.C D.D 4.设VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.标准状况下，2.24LH2O含有质子数为NA B.0.1 mol Cl.2与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA C.标准状况下，11.2LCO2中含有的O原子数为NA D.1L0.1mol·L1的FeCL溶液制备的Fe(OH)3胶粒数小于0.1NA 5.如图表示一些物质或概念间的从属关系正确的是 选项 X Y Z A 氧化物 电解质 化合物 B 胶体 分散系 纯净物 强碱 碱 化合物 D 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 A.A B.B C.C D.D 6.下列钠的化合物中，可在呼吸面具中作为氧气来源的是 A.Na2O2 B.NaCl C.NaOH D.Na2 SO 7.工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇，其化学方程式是CH2=CH2+H,O 催化剂 CHCH2OH。下列反应与该反应类型相同的是 加热、加压 A.CH,+CL,光，CH,C1+HCl B.C,H。十50，点3C0,+4H,0 -74 C.CH,-CH,+Br2->CH,BrCH,Br D.CH,CH.OH+CH,COOHCH,COOCH.CH,+HO △ 8.在水溶液中能大量共存的离子组是 A.K、Fe3+、OH B.Ba2+、Cl-、SO2 C.Mg2+、C1-、NO5 D.H+、Na,CO 9.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A.Fe2+→Fe3 B.C1→Cl2 C.NO3→NO D.CO3-→HCO3 10.下列离子方程式中，正确的是 A.硫酸与氢氧化钠溶液反应：H+十OH厂一一H,O B.稀盐酸滴在石灰石上：CaCO。+2H—Ca2++H2CO C.钠与水反应：Na+H,O==Na+OH+H2个 D.铁与稀盐酸反应：Fe十2H一Fe3++H2个 11.下列实验操作或方案能达到相应应验目的的是 选项 实验操作或方案 实验目的 向溶液中滴加适量浓NaOH溶液并微热，用 A 检验溶液中是否存在NH 湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 B 向淀粉一KI溶液中滴加少量氯水 证明氧化性：C12>12 C 向FeCL溶液中加入NaOH溶液 制备Fe(OH)3胶体 将粗盐溶解后，依次加入足量的Na2CO3溶 除去粗盐中的Ca2+、Mg2 D 液、NaOH溶液和BaCl2溶液 SO,得到精盐 A.A B.B C.C D.D 12.用1.0moL/L氯化钠溶液配制100mL0.20moL/L氯化钠溶液，下列仪器中不需要的 是 ( A.烧杯 B.量筒 C.分液漏斗 D.玻璃棒 75 13.请同学们搭乘“化学地铁”一起来认识化学物质（如下图所示），各“车站”包含的物质不 正确的是 氧化物 碱 单质 列车 4 5 盐 待开通站 A.第1站一铁 B.第2站一氧化铝 C.第3站一纯碱 D.第4站一硝酸钾 14.“嫦娥五号”返回器取回的月壤中检测出含有丰富的H,是人类梦寐以求的绿色能源。3 He与4He互为 A.同素异形体 B.同位素 C.同系物 D.同分异构体 15.下列铁的化合物中，不能通过化合反应得到的是 A.FeCl, B.Fe(OH)2 C.FesO D.Fe(OH); 16.氯是一种重要的“成盐元素”。下列有关氯及其化合物的叙述正确的是 A.实验室通常用浓盐酸和MnO2共热制备Cl B.漂白粉比HCIO稳定，可露置在空气中长期保存 C.新制氯水无漂白性 D.液氯、氯水都属于纯净物 17.下列表示正确的是 A.HCl的电子式：H[:C:] B.S2-的结构示意图 C.甲烷的球棍模型 D.乙烷的分子式：CHCH —76 18.下列关于SO,的叙述错误的是 A.SO,是有毒的气体 B.SO,能与NaOH溶液反应 C.SO,能使酸性KMnO,溶液褪色 D.SO,不能用作食品添加剂 19.如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是 ( ②电流 ③ ③ 氧化反应 Zn ①e Cu 还原反应 Zn Cu 正 Zn→Zn24 极 2H→H2↑ 阴离 H,SO 离子 ④ ④ 电解质溶液 A.①电子流动方向 B.②电流方向 C.③电极反应 D.④溶液中离子移动方向 20.物质类别和元素价态是学习氨元素及其化合物性质的重要视角。下列说法不正确的是 ( 氮元素 化合价 5 4 +2 +b N2 a 氢化物单质氧化物 酸类别 A.a中氮元素处于最低价态，具有还原性 B.c存在两种氧化物，且可相互转化 C.d的浓溶液见光或者受热不会发生分解 D.a与b在一定条件下可反应生成N2 答题栏 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 77 第Ⅱ卷非选择题（共40分） 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 21.(共10分)某校化学兴趣小组用下图所示装置探究SO2的性质。请回答： SO NaOH 溶液 ② (1)装置②中发生反应的化学方程式是 。(2分) (2)若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液 ,说明SO2具有 性。(2分) (3)若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置①中溶液 ,说明SO2的水溶液显 (填“酸性”或“碱性”)。(2分) (4)若X为BaCl2溶液，可观察到装置①中 (填“有”或“无”)明显现象。打 开活塞a,通入氧气，有白色沉淀生成，说明SO2最终被氧化为SO,由此可知SO2具有 (填“氧化性”或“还原性”)。(2分) (5)若X为H2S溶液，可观察到装置①中产生浅黄色沉淀（单质硫），说明SO2具有 (填“氧化性”或“还原性”)。写出相应的化学方程式： 。(2分) 22.(共10分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表 中①~⑩号元素回答下列问题。 IA 0 周期 1 ① ⅡA ⅢA NA VA VIA ⅧA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 78 (1)⑨元素的原子结构示意图为 。(1分) (2)②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是 (填元素符 号)；这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是 (填离子符号)。 (2分) (3)镓(G)与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH反应的 化学方程式 。(2分) (4)元素①和⑧的单质化合形成的化合物KH,KH能与水反应生成氢气，在反应后的溶 液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为 。(2分) (5)表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填化学 式)，元素③形成的简单氢化物沸点比元素⑦的高，原因是： 。(2分) (6)元素④和⑥相比，金属性较强的是④，下列能证明这一事实的有 (填序 号)。(1分) A.在化合物中④的化合价比⑥的低 B.④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能 C.④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强 D.④单质的熔点比⑥单质的低 23.(共10分)习总书记提出要构建美丽中国的伟大构想，要实现这个构想，必须解决环境 污染问题。某科研小组拟综合处理含NH的废水和工业废气（主要含CO2、N2、SO2、 CO、NO),处理流程如图： NaNO2溶液 含NH废水 气体1 过量o,NaOH 工业 溶液 无污染气体 稍过量 气体2 捕获剂→ 废气 石灰乳 捕获产物 固体1 回答下列问题： (1)流程中“固体1”的主要成分是 (填化学式，下同)，捕获剂最终捕获的产 物是 (4分) 79 (2)流程中“气体1”与适量O2反应的化学方程式为 (2分) (3)写出该流程处理含NH废水时，发生反应的离子方程式： 。(2分) (4)写出一种检验废水中含NH的操作方法： (2分) 24.(共10分)以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程 如图所示： 02 02 CH CH2 OH C 反应1 反应Ⅱ 反应Ⅲ CH3 COOC2 H2 酒曲 蒸馏 (C6H1oO5)。 CHsCH2OH 恒温 3038℃ Cl2 E F 反应ND 反应M →G 反应V CH,CICH CI CH,CHCI 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 (1)B中所含官能团为 (填名称)。(1分) (2)反应I的化学方程式是 。(2分) (3)反应Ⅲ的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是 (填字母序号)。(2 分) 乙醇、浓硫酸、 冰醋酸的混合物 X溶液 a.反应Ⅲ属于取代反应 b.实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 c.试剂X为饱和Na,CO,溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊 香味的油状液体 d.实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来 (4)D也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷的同分异构体的结构 简式： 。(2分)》 (5)F→G为加聚反应，化学方程式是 (2分) (6)在反应I→VI中，属于加成反应的是反应 。(1分) 80H2O;(5)金属性：N>Mg的原因是：在同一周期中，元素的原子核外电子层数相同，从左到右，核电 荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱。因此，金属性逐渐减弱。 22.答案：(1)羟基(2)加成反应 (3)CH COOH CHCOOCH CH (4)nCH,=CH,化剂ECH,一CH, 分析：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯，B、C是生活中两种常见的 有机物，C的俗名是醋酸，则C为乙酸，D是一种有香味的酯类物质，分子式为C4HO2,说明B与C 发生酯化反应生成D,则D为乙酸乙酯，B为乙醇，A与H2O发生加成反应生成B。 解析：(1)B为醇，其官能团的名称为羟基；(2)据分析可知，由A生成B的反应类型是加成反应； (3)据分析可知，C的结构简式为CHCOOH,D的结构简式为CH3C()(OCH2CH3;(4)步骤③的化学 方程式为nCH2=CH2 维化剂七CH2CH,玉。 23.答案：(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)漏斗玻璃棒 (3)SiO, (4)Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+ (5)Fe,O 分析：矿渣（主要成分是FeO、FezO3,少量SiO2),加入硫酸酸浸，Fe(O、FezO3与硫酸反应生成FeSO,、 Fe2(SO4)3,SiO2不和硫酸反应，则滤渣Z主要是SiO2,滤液X加铁粉，发生反应Fe十2Fe3+ 3Fé+，过滤后滤液Y为FeS)4,加入碳酸氢铵沉铁，过滤后得到碳酸亚铁，煅烧后得到铁红，据此 解答。 解析：(1)将矿渣粉碎成粉末的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大反应物 的接触面积，加快反应速率；(2)过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗； 玻璃棒；(3)由分析可知，滤渣Z的成分是Si(O2,故答案为：SiO2;(4)由分析可知滤液Y为FSO4,其 金属阳离子是Fe2+,铁粉与Fe3+反应的离子方程式为Fe十2Fe3+一3Fe2+,故答案为：Fe2+;Fe十 煅烧 2Fe3+-3Fe2+;(5)空气中煅烧碳酸亚铁生成铁红(Fe,O3)的反应如下，4FeCO3十O22Fe2O3十 4CO2,故答案为：Fe2O3。 24.答案：1)黄色 (2)碱性氧化物 (3)氧化剂 (4)强碱 (5)B (6)2NaHC0△Na,C0,+H,0+C0,↑ 解析：(1)钠元素的焰色反应为黄色，故钠燃烧时，火焰呈黄色；(2)N2O与酸反应只生成盐和水，是碱 性氧化物；(3)反应中氧元素化合价由0价降低为一1价，故氧气作氧化剂；(4)NaOH是强碱；(5)碳 酸氢钠受热分解产生碳酸钠，水和二氧化碳，试管口向下倾斜，澄清石灰水检验产生的二氧化碳，应将 导管伸入液面以下，故应改正的为B;(6)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2 NaHCO3二Na2C(O3 +H2O+CO2↑ 四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（十） 1.答案：D 解析：A.垃圾分类回收可以减少对自然资源的消耗和对环境的破坏，减少废弃物对土壤、水源和大气 的污染，从而保护生态环境，故A正确；B.化石燃料脱硫可以减少二氧化硫的排放，减轻酸雨的危害， —163 故B正确；C.推广使用氢能源可以减少化石能源的使用，有利于碳中和、碳达峰的实现，故C正确；D. 先污染后治理会严重的污染和环境破坏，也会对整体生态环境造成巨大破坏，对人民群众的身体健康 造成威胁，故D错误；故选D。 2.答案：B 解析：早晨，空气中含有大量的水蒸气，形成气溶胶，当有光照射时，透过光束就会在胶体中形成一条光 亮的通路，这个现象为丁达尔效应，故选：B。 3.答案：B 解析：A.博物馆将文物保存在N2中，利用N2的稳定性，防止文物被氧化而损坏，A不符合题意；B.用 FeCl3溶液刻蚀铜电路板，与Cu还原FeCl溶液有关，与铁的金属性比铜强无关，B符合题意； C.S)2具有还原性，防止葡萄酒被氧化，果香味消失，C不符合题意；D.液氨汽化需吸收大量的热，使 周围温度下降，D不符合题意；故选B。 4.答案：A 解析：A.标准状况下，H2O不是气态，无法计算H2O的物质的量，A项错误；B.发生的反应为：Cu十C1 点燃 一CuC12,0.1 molCl.2与足量Cu反应，转移的电子数为0.2N,B项正确；C.标准状况下，11.2LCO2 的物质的量为0.5mol,含有的O原子数为N,C项正确；D.一个Fe((OH)3胶粒中含有多个Fe (OH)3,1L0.1mol1·L1FeCl3溶液中FeCls的物质的量为0.1mol,Fe(OH)3胶粒数小于0.1NA,D 项正确；故答案选A。 5.答案：C 解析：A.电解质属于化合物，但有的氧化物属于电解质，有的氧化物属于非电解质，A错误；B.胶体属 于分散系，分散系属于混合物，B错误；C.强碱属于碱，碱属于化合物，C正确；D.非金属氧化物属于氧 化物，酸性氧化物大部分是非金属氧化物，并非全是，如M2O,D错误；故选C。 6.答案：A 解析：过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常在呼吸面具中作为氧气来源，故 选A。 7.答案：C 解析：A.甲烷与氯气光照是取代反应，故A错误；B.丙烷与氧气燃烧是氧化反应，故B错误；C.乙烯与 溴生成1,2二溴乙烷是加成反应，故C正确；D.乙醇和乙酸发生的是酯化反应，酯化反应又是取代反 应，故D错误；答案选C。 8.答案：C 解析：A.Fe3+与OH反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，A错误；B.Ba+与SO子反应生成 BSO4沉淀，不能大量共存，B错误；C.Mg、CI、NO在水溶液中不发生反应，可以大量共存，C正 确；D.H与CO反应生成CO2和H2O,不能大量共存，D错误；答案选C。 9.答案：C 解析：A.十2价升高为十3价，失去电子，需要加入氧化剂，故A不符合题意；B.一1价升高为0价，失 去电子，需要加入氧化剂，故B不符合题意；C十5价→十2价，得到电子，需要加入还原剂，故C符合 题意；D.化合价没有发生变化，需要通入CO2实现CO→HCO,故D不符合题意；答案为C。 10.答案：A 解析：A.硫酸溶液中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子发生反应生成水，反应的例子方程式 正确，A正确；B.该反应生成的碳酸不稳定容易分解为水和二氧化碳，故反应的离子方程式为CCO +2H--Ca2++H2O+CO2个，B错误； C.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，选项中所给出的离子方程式未配平，正确的离子方程式为2N十 2H2O==2Na+2OH+H2个，C错误； D.Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe十2H一Fe2+十H2个，D错误；故 答案选A。 -164 11.答案：B 解析：A.检验NH用湿润的红色石蕊试纸，A错误； B.向淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明反应产生了I2,证明氧化性：C12>I2,B正确；C. NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl溶液中生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，C错误； D,碳酸钠一定要在氯化钡之后加，可除去过量的钡离子，D错误； 故选B。 12.答案：C 解析：用1.0moL/L氯化钠溶液配制100mL0.20moL/L氯化钠溶液，稀释过程中氯化钠的物质的 量不变，则1.0moL/L×V=100mL×0.20moL/L,V=20.0mL,则用量筒准确量取20.0mL1.0 moL/L氯化钠溶液，转移至100mL烧杯中，用玻璃棒引流转移到100mL的容量瓶中，用蒸馏水洗 涤烧杯和玻璃棒2一3次，将洗涤液全部转移到容量瓶中，再稀释、定容、摇匀。则不需要的仪器是分 液漏斗，C满足；答案选C。 13.答案：C 解析：A.第1站一铁属于单质，故A正确；B.第2站一氧化铝属于氧化物，故B正确；C.第3站一纯 碱属于盐，不属于碱，故C错误；D.第4站一硝酸钾属于盐，故D正确；故选C。 14.答案：B 解析：3He与4He的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故合理选项是B。 15.答案：B 解析：A.根据反应Fe十2FeCl一3FeCl2,所以氯化亚铁能通过化合反应制得，故A不选；B.无法通 过化合反应得到氢氧化亚铁，故B选；C.铁在氧气中燃烧得四氧化三铁，该反应是化合反应，故四氧 化三铁能通过化合反应制得，故C不选；D.根据反应4Fe(OH)2十O2十2H2O一4Fe(OH)3,所以氢 氧化铁能通过化合反应制得，故D不选；故选B。 16.答案：A 解析：A.实验室通常用浓盐酸和MO2共热制备Cl,,A正确；B.次氯酸钙可以与空气成分二氧化碳、 水反应生成次氯酸，该酸具有漂白杀菌作用，还具有受热易分解的性质，所以漂白粉长期露置在空气 中会失效，B错误；C.新制氯水中含有HCIO,有漂白性，C错误；D.液氯属于纯净物，而氯水属于混合 物，D错误；故选A。 17.答案：B 解析：A.HC1为共价化合物，其电子式为：C1:,故A错误； B.S2是S原子核外得到2个电子，使最外层达到8电子，即S2的示意图为 故B正确； C.甲烷的球棍模型为 为甲烷的空间填充模型，故C错误；D.CH3CH为乙烷的结构 简式，其分子式为C2H。,故D错误；答案为B。 18.答案：D 解析：A.SO2是大气污染物，是有毒的气体，A正确；B.SO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，B 正确；C.S)2具有还原性，能使酸性KMnO,溶液褪色，C正确；D.SO2虽然有毒，但有时也用作食品添 加剂，如葡萄酒中加入少量二氧化硫，可起到抗氧化、杀菌等作用，D错误；故选D。 19.答案：B 分析：由图可知，该装置为原电池，活泼金属锌做负极，不活泼金属铜做正极。 —165 解析：A.电子从负极沿导线流向正极，则电子由锌电极流向铜电极，故A正确；B.电流从正极到负极， 则电流由铜电极流向锌电极，故B错误：C.负极上锌失电子发生氧化反应，正极上H得电子发生还 原反应，故C正确；D.在内电路中，阴离子移向负极，阳离子移向正极，故D正确；故选B。 20.答案：C 解析：A.由题中信息可知为NHg,化合价为一3价，为最低价，低价具有还原，A正确；B.c为N2O 布N0,2N0,-N,0,BE骑，Cd为HN0,4IN0,4N0,↑+2H,0+0,,C不E:Da为 NH,B为N0.NH是有运原性N0是有氧化性，4NH,+6N0N,十H,O,D正角：故选C, 21.答案：(1)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (2)品红溶液褪色漂白 (3)由紫变红酸 (4)无还原性 (5)氧化性2H2S+SO2=3S1+2H2O 分析：二氧化硫使石蕊变红，体现二氧化疏的酸性，使品红褪色，体现二氧化疏的漂白性，与H2S有黄 色沉淀产生，体现二氧化硫的氧化性，与氧气作用，与BC12产生白色沉淀，说明二氧化疏具有还原性， 最后经氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气。 解析：(1)为吸收尾气防止污染空气，装置②中发生反应的化学方程式是SO2十2NaOH一一Na2SO3+ H2O。故答案为：SO2十2NaOH一Na2S()+H2O;(2)若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液品 红溶液褪色，说明S)2具有漂白性。故答案为：品红溶液褪色；漂白；(3)若X为紫色石蕊溶液，可观 察到装置①中溶液由紫变红，说明S),的水溶液显酸性。故答案为：由紫变红；酸；(4)若X为BaC1 溶液，可观察到装置①中无明显现象。打开活塞，通入氧气，有白色沉淀生成，说明SO2最终被氧化 为SO,由此可知SO2具有还原性。故答案为：无；还原性；(5)若X为H,S溶液，可观察到装置①中 产生浅黄色沉淀（单质硫），二氧化硫与硫化氢发生归中反应，产生黄色沉淀S单质，二氧化硫化合价 降低，体现其氧化性，说明SO2具有氧化性。化学方程式：2H2S十SO2一3S↓+2H2O。故答案为： 氧化性；2H2S+S)2=3S↓+2H2O。 22.答案：(1) 882 (2)F<N<AI<Mg<Na A13 (3)Ga(OH)+NaOH-Na[Ga(OH),] (4)KH+H2O—KOH+H2个 (5)HC1O, HF分子间存在氢键 (6)BC 分析：由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、①分别为H、N、FNa、Mg、 Al、Cl、K、Ca、Br。 解析：(1) 由分析可知，元素⑨为C,原子结构示意图为 +20 2882。(2)②、③、④、⑤、⑥五种元素分别为 166 N、F、Na、Mg、Al,N、F原子核外有2个电子层，Na、Mg、A1原子核外有3个电子层，电子层数越多，半 径越大，电子层数相同的原子，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径由小到大的顺序是F<门 Al<Mg<Na;这五种元素分别形成的简单离子为N3、F、Na、Mg2+、A13+,它们的电子层结构相 同，核电荷数越大的离子，离子半径越小，A13+的核电荷数最大，则离子半径最小的是A3+。(3)镓 (G)与⑥Al同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，采用类推法，可得出氢氧化镓与NaOH反应的化 学方程式为Ga(OH)3+Na(OH=Na[Ga(OH)4]。(4)元素①和⑧的单质化合形成的化合物KH,KH 能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，则表明反应生成KOH,则反应的化学 方程式为KH十HO一一KOH+H2个。(5)表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物分别为 HCIO、HBrO,C1和Br为同主族元素，Br在C1的下方，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱， 则酸性最强的是HC1O4,元素③形成的简单氢化物为HF,沸，点比元素⑦(HCI)的高，沸点出现反常， 表明HF分子间还存在一种作用力（氢键)，从而得出原因是：HF分子间存在氢键。(6)元素④和⑥ 分别为Na和Al,金属性较强的是Na。A.在化合物中Na的化合价比Al的低，不能说明Na的失电 子能力比Al弱，也就是不能说明Na的金属性较强，A不符合题意；B.Na的单质能与冷水剧烈反应 而Al的单质不能与水反应，则表明Na置换出水中氢的能力比Al强，即Na的金属性比Al强，B符 合题意；C.N的最高价氧化物对应水化物的碱性比A1强，最高价氧化物的水化物的碱性越强、金属 性越强，则Na的金属性比Al强，C符合题意；D.Na单质的熔点比Al单质的低，只能说明Na晶体中 微粒间的作用力比A1晶体中微粒间的作用力弱，不能说明N的金属性比A1强，D不符合题意；故选 BC。 点睛：金属性越强，金属单质与水反应越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强。 23.答案：(1)CaCO3、CaS03C0 (2)2NO+O2=2NO2 (3)NH4+NO2-N2个+2H2O (4)取待检溶液1一2mL与小试管中，加入过量的NaOH溶液并加热，现象：若能产生使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4 分析：工业废气（主要含CO2、N2、SO2、CO、NO)通过过量石灰乳，其中CO2、SO2与氢氧化钙反应生成 碳酸钙和亚硫酸钙沉淀，N2、C)、NO不溶于碱，气体1与过量氧气混合，其中NO与氧气反应生成 N(O2,再通过NaOH吸收NO)2,反应生成亚硝酸钠溶液，剩余气体为N2、CO,亚硝酸钠与铵根离子反 应生成无污染的氮气，气体2被捕获剂分离出氮气和C(),据此解答； 解析：(1)CO2、SO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙和亚硫酸钙沉淀，即固体1为CaCO3、CaSO3;由以上 分析可知捕获剂所捕获的产物是CO;(2)气体1为N2、CO、NO的混合气体，其中NO能与氧气反应 生成二氧化氮，反应方程式为：2NO十O2一2NO2;(3)亚硝酸钠与铵根离子反应生成无污染的氮气， 根据得失电子守恒可得反应离子方程式：NH4十NO2一N2个十2H2O;(4)取待检溶液1-2L与 小试管中，加入过量的NaOH溶液并加热，现象：若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明 原溶液中存在NH。 24.答案：(1)羧基 (2)2CH,CH,0H+0,2cH,CH0+2H,0 (3)ad CH (4)CH3 C—CH3 CH: 167 (5)nCH2=CHCl一定条件 CH2一CH (6)V 分析：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D为CH2一一CH2,粮食的主要成分为淀粉， 在酒曲作用下转化为乙醇，乙醇发生氧化反应（反应I)得到A:CH CHO,A发生氧化反应（反应Ⅱ） 得到B:CH COOH,B与乙醇发生酯化反应（反应Ⅲ）得到C:乙酸乙酯；乙醇发生消去反应（反应N) 得到D,D与氯气发生加成反应（反应V)得到E,E发生消去反应得到F,F→G为加聚反应（反应I), G: 解析：(1)B为CH3CO)H,所含官能团为羧基；(2)乙醇发生氧化反应（反应I)得到A:CH3CHO,故 反应1的化学方程式是：2CH,CH,0H+0,公2CH,CH0+2H,0:(3)乙酸与乙醇发生酯化反应 (反应Ⅲ)得到乙酸乙酯，试剂X为饱和碳酸钠溶液，能吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。 .根据分析，反应Ⅲ为酯化反应，属于取代反应，a正确；b.实验时，先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙 酸，b错误；c.乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，根据分析，试剂X为饱和N2CO3溶液，一段时间后， 观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体，C正确；d.实验结束时，采用分液的方法 将乙酸乙酯从混合物中分离出来，d错误；故选ac;(4)D为CH2=CH2,D也可由戊烷裂化裂解制得。 CH 一氯代物只有一种的戊烷的同分异构体的结构简式：CH3C一CH3; CH (5)F→G为加聚反应，化学方程式是：nCH,=CHC1一定条件 CH2一CH (6)根据分析，在反应I→M中，属于加成反应的是反应V。 四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（十一） 1.答案：C 解析：A.清高足瓷盖碗，属于陶瓷制品，原材料是硅酸盐，A不符合题意；B.玉的主要化学成分为硅酸 盐，B不符合题意；C.青铜是Cu、Sn的合金，C符合题意；D.玛瑙的主要成分为二氧化硅，D不符合题 意；故选C。 2.答案：A 解析：A.乙烯与水加成可生成乙醇，工业上利用乙烯直接水化法制得的乙醇中往往含有对人体有害的 杂质，不能用于制食用白酒，A错误；B.常用于医疗消毒的酒精是75%（体积分数）的乙醇溶液，B正 确；C.乙醇分子中含一(OH,能与N发生置换反应生成氢气，C正确；D.乙醇调制的酒可以饮用，也可 以用作厨房调味品，食醋的主要成分为乙酸，D正确；故选A。 3.答案：D 解析：A.“钡餐”是硫酸钡而不是碳酸钡，A错误；B.芯片的主要成分为硅单质，而不是二氧化硅，B错 误；C.汽车尾气中的氮氧化物主要是由于气缸高温环境下氨气和氧气反应产生的，C错误；D.在严格 控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作漂白剂、防腐剂和抗氧化剂，D正确；故选D。 4.答案：B 解析：A.氨化碳特种钻属于新型无机非金属材料，故A不符合题意；B.复合纤雏织物属于新型有机材 料，故B符合题意；C.氮化硼纤维属于新型无机非金属材料，故C不符合题意；D.碳化硅特种陶瓷属于 新型无机非金属材料，故D不符合题意；答案为B。 —168