【双基聚焦】2027年四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷(十四)

N;同周期，从左至右，非金属性逐渐增强，同主族，从上至下，非金属性逐渐减弱，非金属性越强，最 高价氧化物对应水化物酸性越强，故非金属最强的为C1元素，最高价氧化物对应水化物酸性最强的 是HC1O4;(2)元素②和④形成的能产生温室效应的气体为CO2,结构式为O=C=O;元素④和⑤形 成的化合物中可以做供氧剂的是Na2O2,电子式是Na[:O:O:]Na;存在的化学键类型是离 子键和共价键（或非极性共价键）；(3)电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径 越小，故④⑤⑨三种元素简单离子半径由大到小的顺序是CI>(O)>Na;(4)⑤的最高价氧化物对 应水化物为NaOH和⑥的单质A1反应的化学方程式为2A1十2H2O十2NaOH一2NaA1O2十3H。 个；(5).⑨的氢化物在水中的溶解度比⑧的氢化物在水中的溶解度大不能说明非金属性强弱，a错 误；b.⑨的单质R2与H2化合比⑧的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强，是判断依据， 说明R比Q非金属性强，b正确；C.在⑧的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑨的单质R2气体可置换出 单质Q,说明R单质氧化性大于Q,能说明非金属性强弱，c正确；d.⑧的最高价氧化物对应水化物的 酸性比⑨的最高价氧化物对应水化物的弱，证明⑨C1非金属性更强，d正确；答案选bcd。 24.答案：(1)CH2=CH2醛基 (2)加成反应乙酸乙酯 (3)75% (4CH.COOH+CH.CH.OHCH.COOCH.CH.+H.O 分析：甲在一定条件下发生加聚反应得到高分子化合物丙，即甲为乙烯，乙醇、乙酸发生酯化反应得到 乙，乙为乙酸乙酯，据此分析； 解析：(1)根据上述分析，甲为乙烯，其结构简式为CH2=CH2,CHCHO中含有官能团是醛基；故答 案为CH,=CH,:醛基；(2)反应①发生CH,=CH,+H,0一定条件CH,CH,OH,该反应类型为加成 反应；根据上述分析，丙的结构简式为CH COOCH,CH,名称为乙酸乙酯；故答案为加成反应；乙酸 乙酯；(3)常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂；故答案为75%；(4)反应②为酯化反应，其反应 方程式为CH,COOH+CH,CH,OHCH,COOCH,.CH,十H,O,故答案为CH,COOH+CD CH.OHCH.COOCH.CH,+H.O 四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（十四） 1.答案：C 解析：A.填埋垃圾会造成环境污染，与有利于降碳无关，故A不符合题意；B.燃煤脱硫可减少二氧化硫 的排放量，与有利于降碳无关，故B不符合题意；C.风能发电可减少含碳物质的燃烧，从而减少二氧化 碳向大气排放，降低大气中二氧化碳的浓度，故C符合题意；D.砍伐森林，会减少通过光合作用吸收二 氧化碳，不利于降碳，故D不符合题意。综上所述，答案为C。 2.答案：B 解析：A.磨豆是将大豆研磨成碎料的操作，不包含过滤操作，A不符合题意；B.滤渣是将豆渣与豆将 分离的操作，其实就是过滤操作，B符合题意；C.煮浆是将豆浆加热煮沸的过程，不包含过滤操作，C 不符合题意；D.点卤是加入电解质使蛋白质胶体发生聚沉的过程，不包含过滤操作，D不符合题意；故 选B。 3.答案：A 解析：A.中和反应属于放热反应，A正确；B.碳酸钙分解属于吸热反应，B错误；C.干冰升华是固态二 氧化碳变为气态二氧化碳，其过程需要吸收热量，C错误；D.化学键断裂需要吸收能量，D错误；故 选A。 -180 4.答案：A 解析：乙烷中的一个H原子被氯气中的C1原子代替，该反应符合取代反应的定义，属取代反应，故答 案选A。 5.答案：A 解析：A.酸雨是指pH<5.6的雨水，A错误；B.将CO2转化为淀粉，有助于尽早实现碳中和，B正确； C.绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染，C正确；D.环境保护工程师的主要工作是预防 和治理环境污染，D正确；故选A。 6.答案：A 解析： A.5C1和37C1的核电荷数都为17，核外电子层数都为3，最外层电子数都为8，离子结构示意图均可 以表示为 8 8,故A正确；B.HCIO为一元酸，结构式为H一O一Cl,故B错误；C.氟化氢为只 含有共价键的共价化合物，电子式为H:):,故C错误；D.质子数为92、中子数为146的U原子的质 量数为238，原子符号为U,故D错误；故选A。 7.答案：B 解析：A.H2的摩尔质量是2g·ol1,A正确；B.温度和压强未知，不能确定气体摩尔体积，所以1 mol CH,的体积不一定为22.4L,不能用气体摩尔体积计算1 mol CH4占有的体积，B错误；C.1mol C0)2中含有的分子数约为1mol×6.02×103mol1=6.02×103,C正确；D.1L1mol·L1KC1溶液 中含有K的物质的量为1L×1mol·L1=1mol,D正确；故选B。 8.答案：A 解析：A.A13+、NH4、SO、NO3之间均不发生反应，故可以大量共存，A正确；B.Fe3+显棕黄色，B错 误；C.Ba与SO结合生成硫酸钡沉淀，故不可以大量共存，C错误；D.在强酸性溶液中HCO与氢 离子反应生成水和二氧化碳，故不可以大量共存，D错误；故选A。 9答案：B 分析：化合价升高的元素的原子失去电子，化合价降低的元素的原子得到电子，得失电子数目相等，失 去多少电子化合价就升高几价，得到多少电子化合价就降低几价。 解析：A.根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从十5价降到0价，盐酸中氯元素的 失5e 化合价应从一1价升高到0价，转移电子数是5mol,即KC1O3十6HC1一一3C12↑+KC1+3H,O,故A错 得5e 误；，故A错误；B.锰元素化合价降低2价，氯元素化合价升高2价，反应转移电子2mol,故B正确；C. 所有碳元素共失去4mol的电子，所有氧元素共得到4mol的电子，故转移电子是应为4mol,不是 2mo1,故C错误；D.硫元素化合价升高失去电子，汞和氧元素化合价均降低得到电子，故D错误。故答 案选B。 10.答案：D 解析：A.若溶液中原来就有F3+,经过同样的操作，会出现同样的现象，A项错误；B.若原溶液中有 Ag,滴加盐酸酸化的BCl2,也产生白色沉淀，B项错误；C.氨气是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的 气体，故C错误；D.加入足量的Ba(NO3)2溶液，除去了SO、CO等的千扰，再取清液再加几滴 AgNO溶液后加入足量的稀HNO3,有白色沉淀生成，原溶液中含有CI,故D正确；答案选D。 —181 11.答案：C 解析：A.该反应符合置换反应的定义，A正确；B.二氧化硅化合价降低，是氧化剂，B正确；C.碳元素 的化合价从0价变为十2价，故1molC参加反应转移2mol1电子，C错误；D.硅在周期表中位于金属 元素和非金属元素的交界地带，是良好的半导体材料，D正确；故选C。 12.答案：C 解析：A.铁是一种金属单质，具有导电、导热、延展性，A正确；B.氧化铁是红棕色粉末，常用作涂料、 油漆的红色颜料，B正确；C.氯化铁溶液和铜反应得到氯化亚铁和氯化铜，用铜粉除去FCL2溶液中 含有的少量FeCL3杂质时会引入新杂质氯化铜，C不正确；D.氢氧化亚铁具有还原性，易发生：4Fe (OH)2十O2十2H2O一4F(OH)3,实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的千扰，D正确；答案 选C。 13.答案：C 14.答案：C 解析：A.溶解时用玻璃棒搅拌，故A正确；B.转移溶液时要使用玻璃棒引流，故B正确；C.定容时，视 线要平视容量瓶刻度线，不能俯视刻度线，故C错误；D,摇匀溶液时，应倒转容量瓶，上下颠倒使溶液 混合均匀，故D正确；故选C。 15.答案：D 解析：A.蒸发结晶应选蒸发皿而不是坩埚，A项错误； B.检验待测液中是否含有SO?,应用稀盐酸酸化，排除Ag干扰，若用稀硝酸酸化，可使S()转化 为SO,造成千扰，B项错误； C.NO2通过蒸馏水后，与水反应生成HNO3和NO,C项错误； D.向沸水中滴加饱和FCL3溶液制备Fe(OH)3胶体，D项正确；故选D。 16.答案：B 解析：A.铜和浓硝酸反应生成NO2,Cu十4H+2NO3一-Cu2+十2NO2个+2H2O,故A错误；B.氧 化铝与稀盐酸反应，生成铝离子和水，故B正确；C.碳酸钙为难溶盐，不能拆，故C错误；D.方程式两 边原子不守恒，2Na+2H,O一一2Na十2OH十2H2个，故D错误；答案选B。 17.答案：D 分析：由图可知，装置①没有构成闭合回路，不能形成原电池，电流表指针不会偏转，试管中锌能与稀 硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能与稀硫酸反应，目的是证明锌的活泼性强于铜；装置③中两电极 都是锌电极，不能形成原电池，电流表指针不会偏转；装置②中锌铜在稀硫酸中构成原电池，锌片溶 解，铜片上有气泡逸出，电流表指针会偏转，由实验可知，构成原电池的条件是选用活泼性不同的金属 做电极，电极在电解质溶液中构成闭合回路。 解析：A.由分析可知，装置①的目的是证明锌的活泼性强于铜，故A正确；B.由分析可知，装置①没有 构成闭合回路，不能形成原电池，装置②中锌铜在稀硫酸中构成原电池，锌片溶解，铜片上有气泡逸 出，电流表指针会偏转，故B正确；C.由分析可知，装置②中锌铜在稀硫酸中构成原电池，装置③中两 电极都是锌电极，不能形成原电池，则装置②③对比实验的目的是探究原电池电极材料应满足的条 件，故C正确；D.由分析可知，装置③中两电极都是锌电极，不能形成原电池，故D错误；故选D。 18.答案：C 解析：A.其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的气泡增多，则反 应速率增大，因此得出结论：当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快，A正确；B.与不 装瓷环相比，从塔顶喷淋下来的浓硫酸从与从塔底进入的气体在瓷环间隙充分接触，能加快反应速 率，因此得出结论：增大气液接触面积，使S)3的吸收速率加快，B正确；C.在容积可变的密闭容器中 发生反应：N2O,(g)一一2NO2(g),把容器的体积缩小一半，则气体反应物浓度增大，反应速率也增大， —182 C不正确；D.A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴FC13溶 液，B试管中产生气泡快，则反应速率增大，该对比实验中，变量为催化剂，因此得出结论：当其他条件 不变时，催化剂可以玫变化学反应速率D正确；答案选C。 19.答案：B 分析：粗盐含氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，用Ba(OH),可除去镁离子和疏酸根离子，再用Na2CO 除去钙离子和多余的钡离子，过滤，除去氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡沉淀，滤液中加适量盐酸除 去氢氧根离子、碳酸根离子，蒸发结晶得精盐。 解析：A.粗盐中的氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，先用B((OH)2可除去镁离子和硫酸根离子， 再用Na2CO3除去钙离子和多余的钡离子，A正确；B.若加入顺序颠倒为Na2CO3、Ba(OH)2,则多余 的钡离子不能去除，B错误；C.沉降后取少量清液，继续滴加除杂试剂后无沉淀，说明沉淀完全，该试 剂已过量，C正确；D.蒸发结晶时，应在蒸发皿中加热蒸发至大量精盐析出时停止加热，少量水分用余 热蒸千，操作正确，D正确；故选B。 20.答案：B 解析：A.C为固体，从体系中移出少量C(s),各物质浓度均保持不变，所以H2(g)的生成速率不变，故 A错误；B.保持体系压强不变，充入氖气，则容器体积增大，各物质浓度减小，反应速率减小，故B正 确；C.保持容器体积不变，充入氖气，各物质浓度不变，反应速率不变，故C错误；D.该反应为可逆反 应，不可能实现反应物的100%转化，故D错误；故答案为：B。 21.答案：(1)不能 (2)Fe3+ (3)2Fe3++Fe-3Fe2 (4)bc (5)红褐色 (6)0.7b-c×100% a 分析：黑木耳灰用盐酸浸后得到的滤液加入铁粉，得到的A溶液含有F2+,加试剂X得到的溶液含有 Fe+,A加试剂X得到B,故X可以为氯水等，B与铁反应生成A,A、B分别与氢氧化钠反应生成C 为氢氧化亚铁、D为氢氧化铁； 解析：(1)浸泡液中未能检测到铁元素，说明溶液中不含有Fe3+、F€2+，可推知黑木耳中的含铁物质不 能溶于水；(2)F3+遇KSCN溶液显红色，取少量滤液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红，则滤液 中铁元素的存在形式有Fe+、Fe3+;(3)滤液含有Fe3+,与Fe生成A含有Fe2+,反应的离子方程式是 2Fe3++Fe--3Fe2+; (4)A是FeCl2,B是FeCl3,FeCl,转化为FeCl3发生氧化反应，应该加入氧化剂。酸性高锰酸钾溶液除 氧化Fe2+外还能氧化CI厂，且引入杂质，选项a不符合；Cl2能把FeCl2氧化为FeCl3,且不引入杂质， 选项b符合；H,O2能把FeCl2氧化为FeCl3,且不引入杂质，选项c符合；答案选bc;(5)由C转化成D 的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； (6)bg红棕色固体中含有m(Fc)=2Xbg=0.7bg,黑木耳中铁的质量为0.7bg一cg,则该黑木 160 耳中铁元素的质量分数为0.7b-S×100%。 a 22.答案：(1)HCIO,>H2SO,>H3PO4 (2)离子键和共价键2NaO2+2CO2一2Na2CO3+(O2 (3)2NO2十2C)=一N2十2CO2硝酸钠亚硝酸钠 (4)Ca(OH)2+2NH,C1一一2NH3个+CaCl2+2H,O湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸变 蓝，则已满 —183 分析：根据元素周期表可知a为碳元素、b为氮元素、c为氧元素、d为钠元素、e为鳞元素、f为硫元素、 g为氯元素。 解析：(1)、「、g为同周期，根据元素周期律可知，同周期最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，故为 HC1O,>H2SO,>HPO,。 (2)原子半径最大的元素为钠元素，与c能形成阴、阳离子比为1：2的淡黄色固体为过氧化钠，所含 化学键的类型有离子键和共价键，与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2一2Na2CO 十029 (3)红棕色气体为二氧化氮与C)反应生成无污染的气体为氨气和为氧化碳，故化学方程式为2)2 十2CO一一N2十2CO2,二氧化氨用氢氧化钠溶液吸收会发生歧化反应生成硝酸钠和亚硝酸钠。 (4)b元素的气态氢化物为氨气，固固加热的方式制备的化学方程式为Ca(OH)2十2NHC1 2NH3个十CC12十2HzO,氨气的检验方法为湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸变蓝，则已满。 23.答案：(1)褪色褪色 (2)恢复不恢复 (3)溶液由棕黄色变为浅绿色 (4)B 分析：装置A用铜片和浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化疏，装置E用二氧化锰和浓盐酸在加 热的条件下反应制取氯气，A中生成的二氧化硫进入B中使品红溶液褪色，过量的二氧化疏用 NaOH溶液吸收，E中生成的氯气使D中品红溶液褪色，过量的氯气用Na(OH溶液吸收。 解析：(1)二氧化硫具有漂白性，使品红溶液褪色；氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性，使使品红溶 液褪色。(2)B中二氧化硫的漂白性是二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，加热后二氧化硫逸 出，品红溶液恢复原色。D中溶于品红溶液生成的次氯酸具有强氧化性，将品红氧化从而使其褪色， 给D试管加热，溶液无变化，不能恢复原色。(3)通入足量SO2时，C中发生反应SO2十2F3+十2H2O 一一SO十2Fe2+十4H,故观察到的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色。(4)为了验证S),具有还原 性，应该选择具有强氧化性的试剂，且实验过程中有明显的现象，故实验中可以代替FCl溶液的试剂 有酸性KMnO,溶液，故选B 24.答案：(1)羟基 (2)CH,CH,OH (3)加成反应酯化反应或（取代反应） (02cI,cH.0I+0会2cH.C10t21.0 (5)nCH,一CH,一定条件 ECH2-CH2 (6)BCD 分析：乙烯和水发生加成反应生成乙醇，D是CH3CH2OH;乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为 乙酸，E是CH COOH,乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，G是CH,COOCH,CH3;乙烯发生加 聚反应生成高分子化合物聚乙烯，F是聚乙烯七CH2一CH2。 解析：(1)根据物质B的结构简式，可知所含官能团的名称为羟基；(2)乙烯和水发生加成反应生成乙 醇，D是CHCH,OH;(3)反应①是乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，反应类型是加成反应； ⑥是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应类型是取代反应（酯化反应）；(4)反应④是乙 醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CHCH,0H+O,~2CH,CH0+2H,0:(⑤ 反应⑦是乙烯发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，反应的化学方程式为nCH,=CH,一定条件E CH2一CH2(6)A.乙烯难溶于水，故A错误； B.CH2=CH2是平面结构的分子，6个原子共平面，故B正确；C.CH2=CH,含有碳碳双键，能被高锰 -184 酸钾氧化，故C正确；D.CH2=CH2含有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，故D 正确；选BCD。 四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（十五） 1.答案：C 解析：A.青铜是铜锡合金，A正确；B.竹的主要成分是纤维素，B正确；C.“陶俑”由黏土发生物理变化、 化学变化制成，C错误； D.“油灯”中“油”可能为动物油脂、植物油或煤油，煤油属于液态烃的混合物，D正确；故选C。 2.答案：B 解析：A.硅元素在自然界中主要以化合态的形式存在，A不符合题意；B.钛酸盐压电陶瓷是一种能够 将机械能与电能相互转化的功能陶瓷材料，B符合题意；C.聚乙烯属于混合物没有固定的熔点，C不符 合题意；D.仅含碳、氢两种元素的有机物为烃，聚四氟乙烯中含有氟元素，D不符合题意；故选B。 3.答案：C 解析：A.钠容易与空气中的氧气及水发生反应，所以要隔绝空气。根据钠与煤油不发生反应，密度比 煤油大的性质，可以将少量金属钠保存在煤油中，以隔绝空气，A正确；B.钠是11号元素，原子核外电 子排布式是2、8、1，可见钠原子的最外电子层上只有1个电子，B正确；C.金属钠在空气中燃烧，反应 生成淡黄色的Na2O2,在空气中放置产生Na2O,C错误；D.钠原子最外层只有1个电子，原子半径比较 大，最外层的电子容易失去，因此钠具有很强的还原性，D正确；故合理选项是C。 4.答案：D 解析：一个C12分子由2个C1原子构成，1 mol Cl.2分子含有2molC1原子，故含有2N个C1原子，答案 选D。 5.答案：A 解析：A.甲烷分子的空间填充模型为 ,A正确；B.氯化氢为共价化合物，其分子的电子式为HXC1:,B错误；C.钾是19号元素，其原子结构 示意图为 ,C错误；D.NaOH的电离方程式为NaOH=Na十OH,D错误；故选A。 6.答案：B 解析：在反应3NO2+H2O一一2HNO3+NO中，NO2既作还原剂又作氧化剂，每3 mol NO2发生反应， 有2 mol NO2失去电子被氧化为HNO3,有1 mol NO2得到电子被还原产生NO,反应过程中转移2 mol电子，则当有2e转移时，被氧化的物质与被还原的物质的个数比是2：1；故合理选项是B。 7.答案：C 解析：A.乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯与溴发生加成反应使 溴的四氯化碳溶液褪色，原理不相同，A错误；B.甲烷与氯气在光照条件下发生的是取代反应，乙烯与 溴水的反应是加成反应，B错误；C.乙烯有碳碳双键，能发生加聚反应，得到的聚乙烯中不含有双键，不 CH2-CH2 能发生加成反应，C正确；D.乙烯与环丁烷(CH2一CH2),结构不同，乙烯有双键，环丁烷是环状结 构，所以不能互为同系物，D错误。答案选C。 8.答案：B 解析：A.液氨是纯净物，A错误；B.冰醋酸是电解质，是溶于水可以导电的化合物，B正确；C.油脂不是 高分子化合物，C错误；D.过氧化钠不是碱性氧化物，与酸反应生成盐与水以及氧气，D错误。 —185四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（十四） 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、学考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 却 上。写在本试卷和草稿纸上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。（备注：本套试卷配有答题卡，供学生选用） 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16Na:23 Fe:56 题号 I卷 Ⅱ卷 总分 报 得分 长 第I卷 选择题（共60分） 一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的备选项中，只有 一项是最符合题目要求的，请将其选出。 区 1.2020年9月22日，中国国家主席习近平在第七十五届联合国大会一般性辩论上宣布： 蜜 “中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030 年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”下列行为有利于降碳的是 ( A.填埋垃圾 B.燃煤脱硫 C.风能发电 D.砍伐森林 2.豆腐是中华传统美食。下列制作豆腐的主要过程中，包含过滤操作的是 ( A.磨豆 B.滤渣 C.煮浆 D.点卤 杯 毁 阳 A.A B.B C.C D.D 3.下列过程放出热量的是 A.中和反应 B.碳酸钙分解 C.干冰升华 D.化学键断裂 -105 4.乙烷与氯气发生化学反应：CH,CH,十CL,光题CH,CH,C1+HC,该反应属于 () A.取代反应 B.加成反应 C.加聚反应 D.氧化反应 5.环境保护是一项关乎国计民生的事业。下列叙述不正确的是 A.酸雨是指pH<7的雨水 B.将CO2转化为淀粉，有助于尽早实现碳中和 C.绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染 D.环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染 6.下列有关化学用语表述正确的是 A.茹C1和C1的离子结构示意图均可以表示为 B.HCIO的结构式：H一CI一O C.HF的电子式：H[:O:] D.质子数为92、中子数为146的U原子：18U 7.下列说法中，不正确的是 () A.H2的摩尔质量是2g·mol-1 B.1 mol CH,的体积一定为22.4L C.1molC02中含有的分子数约为6.02×102 D.1L1mol·L1KCI溶液中含有1molK 8.下列无色溶液在强酸性条件下能大量共存的是 A.A3+、NH、SO、NO3 B.Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl C.Ba2+、Na+、CI厂、SO2 D.Na、Ba2+、HCO5、NOs 9.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是() 失6×Xe A.KCLO3+6HCL-3CI2+KCI++3H2O 得6e 失2×e B.MmO,+4HCI(浓)MnCl,+C,↑+2H,0 得2e 106 失2e 点燃 C.2C0+02 2C(0 得2e 失去2e D.HgS+O2- =Hg+SO, 得到2e 10.对于某无色溶液中可能存在离子的检验及结论一定正确的是 A.先通入CL2,再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，一定有F2 B.滴加盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀，一定有SO子 C.加入过量的浓NaOH溶液后加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，一定 有NH4 D.加入足量的Ba(NO3),溶液，取清液再加几滴AgNO3溶液后加入足量的稀HNO3,有 白色沉淀生成，原溶液中含有CI 11,单晶硅是现代信息技术的基础材料。工业上制备硅的反应原理为S0,十2C高温2C0+ 十S,下列说法不正确的是 A.该反应为置换反应 B.SiO2是氧化剂 C.1molC参加反应转移4mol电子 D.单晶硅是良好的半导体材料 12.下列关于铁及其化合物的叙述错误的是 A.铁具有导电、导热、延展性 B.氧化铁常用作涂料、油漆的红色颜料 C.用铜粉除去FeCl2溶液中含有的少量FeCL3杂质 D.实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰 13.硫及其化合物广泛存在于自然界中，工业上一般以硫黄或其他含硫矿物（如黄铁矿）为 原料来制备硫酸。工业制硫酸充分体现了化学工业在国民经济发展中的重要地位，凸 显了化学学科在自然资源和能源综合利用方面的重要价值。如图为工业制硫酸的原理 示意图。请回答下列问题： 硫黄 或黄铁矿 燃烧，SO2 400,500℃-S098396的 V205 H2SO. 浓硫酸 (催化剂) 吸收 空气 上述流程不涉及的核心化学反应是 A.S+0,点s0, B.SO+H2O==H2SO 催化剂 C.SO,+2H2S=2H20+3S D.2SO2+O2 2S0g 107 14.实验室配制100mL0.1mol·L1NaCI溶液时，下列实验操作有误的是 A B D 15.下列实验操作规范且能达到实验目的的是 NaCl溶液 FeCla NO2(NO)-→ 饱和溶液 实验操作 坩埚 稀硝酸 BaCl溶液 18 氏洗气 沸水 待测液 白色沉淀 实验 A.NaCI溶液蒸 B.检验待测液中是否含 C.除去NO2中 D.制备 Fe(OH)胶体 的 发结晶 有SO 的NO A.A B.B C.C D.D 16.下列反应的离子方程式中，正确的是 A.铜与浓硝酸反应：Cu十2HCu2+十H2个 B.氧化铝与稀盐酸反应：Al2O3+6H+=2A3++3H,O C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO号+2HH,O十CO2↑ D.Na与水反应：Na+HO-Na+OH+H2个 17.教师在课堂上通过以下装置对原电池的原理和形成条件开展了实验探究，结合探究判 断下列说法不正确的是 Zn u 稀 硫 酸 ② ② ③ A.通过装置①金属表面是否产生气泡，可证明Zn比Cu活泼 B.对比①②中Cu片上是否有气泡，可预测②中电流表指针会偏转 C.装置②③对比实验的目的是：探究原电池电极材料应满足的条件 D.装置③能形成原电池，正极的电极反应式为：2H+2e—H2个 —108 18.下列生产或实验事实引出的结论错误的是 选项 生产或实验事实 结论 其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高 当其他条件不变时，升高反应温 A 溶液的温度，单位时间内产生的气泡增多 度，化学反应速率加快 工业制硫酸过程中，在SO。的吸收阶段，吸收 增大气液接触面积，使SO。的 B 塔里要装填瓷环 吸收速率加快 在容积可变的密闭容器中发生反应：N2O C 反应速率减慢 (g)=→2NO2(g),把容器的体积缩小一半 A、B两支试管中分别加入等体积5%的 当其他条件不变时，催化剂可以 D HO2溶液，在B试管中加入2~3滴FeCL 改变化学反应速率 溶液，B试管中产生气泡快 A.A B.B C.c D.D 19.除去泥沙等不溶物的粗盐含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，某实验小组设计的精制 过程如图所示。 →沉淀B 粗盐水溶液A过量X溶液过量Y溶液 过滤 溶液C 适量Z溶液 精盐 蒸发 下列说法错误的是 A.X、Y的化学式分别为Ba(OH)2、Na2CO B.加入X溶液和Y溶液的顺序可以颠倒 C.沉降后取少量清液，继续滴加除杂试剂后无沉淀，说明该试剂已过量 D.在蒸发皿中加热蒸发至大量精盐析出时停止加热，少量水分用余热蒸干 20.某条件下，在一体积可变的密闭容器中投入1olH2O(g)和足量C(s),发生反应：H2O (g)十C(s)一H2(g)十CO(g)。下列说法正确的是 A.从体系中移出少量C(s),H2(g)的生成速率减小 B.保持体系压强不变，充入氖气，反应速率减小 C.保持容器体积不变。充入氖气，反应速率加快 D.使用合适催化剂可使H2O(g)全部转化为H2(g)和CO(g) -109 答题栏 题号 1 2 3 5 6 7 8 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第Ⅱ卷非选择题（共40分） 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 21.(共10分)铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可 通过食物摄入铁元素，例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为 测定某地黑木耳中铁的含量，开展了如下研究与实践活动。 [研究与实践活动一] 研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取g黑木耳，洗净切碎，用蒸馏水浸泡后取浸泡液 进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。 [研究与实践活动二] 研究黑木耳中铁的含量：称取g黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如下流程对得到的 黑木耳灰进行处理。 Fe A)NaOHC 1 滤液 剂 Fe X 黑木耳灰 盐酸浸 试剂x B NaOH D 灰渣 回答下列问题： (1)浸泡液中未能检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质 溶于水（选填 “能”或“不能”)。(1分) (2)取少量滤液于试管中，滴入KS℃N溶液，溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有 Fe2+、 (填离子符号)。(1分) (3)滤液与Fe生成A的离子方程式是 。(2分) (4)由A转化为B可加人的试剂X可以是 (填字母)(2分) a.KMnO (H) b.Cl2 c.H2O2 (5)由C转化成D的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为 (2分) -110 (6)将ag黑木耳中的铁元素经流程A→C一D进行完全转化，将D经过一系列处理，得 到bg红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉cg,则该黑木耳中铁元素的质量分数为 (用含a、b、c的代数式表示)。(2分) 22.(共10分)元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重 要工具。图为元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种元素。 b g 回答下列问题： (1)比较、f、g三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，按从大到小的顺序： (用化学式表达)。 (2)这7种元素中，原子半径最大的元素与c能形成阴、阳离子比为1：2的淡黄色固体， 此化合物中所含化学键的类型有 。请写出该物质用于呼吸面具供氧剂时与 CO2反应的化学方程式： 。(2分) (3)汽车尾气中常含有上述元素中的某种氧化物，常温下为红棕色气体且能形成光化学 烟雾，为了消除该氧化物，常在汽车尾气系统安装催化转化器，将其与C。反应，形成无 色无污染的气体排出，试写出该转化反应方程式： 实验室中 也常将此红棕色气体用氢氧化钠溶液吸收，形成两种盐，分别是 一。(6分) (4)实验室制备b元素的气态氢化物的方法中，采用固固加热的方式制备的化学方程式 为 。该气态氢化物收集时，验满的方法及现象为 。(2分) 23.(共10分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实 验装置。 品红溶液NaOH溶液品红溶液 C 0 E 111 (1)反应开始一段时间后，观察到B、D两支试管中的品红溶液出现的现象是B: ;D: 。(填“褪色”或“不褪色”)(2分) (2)停止通气后，再给B、D两支试管分别加热，两支试管中的现象分别为B: 原色；D: 原色。（填“恢复”或“不恢复”）(2分) 某研究小组用如图装置进行SO,与FCL溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。 為浓硫酸 Na2SO NaoH 固体 FeCl. 溶液 溶液 A C (3)通入足量SO,时C中观察到的现象为 。 (3分) (4)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl,溶液的试剂有 (填字 母)。(3分) A.浓硫酸 B.酸性KMnO,溶液 C.饱和亚硫酸氢钠溶液 D.饱和NaCl溶液 24.(共10分)乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答： Br2 A ② B ① (BrCH,CH,Br) (HOCH,CH,OH) CH,CH2 ⑦ H2O 02/Cu O2/催化剂 D CH CHO E E ③ ④ ⑤ ⑥ G 催化剂 已知：2 CH CHO+O2- 2 CH COOH;其中F为高分子化合物 (1)物质B新含官能团的名称为 ;(1分) (2)D的结构简式为 ;(1分) (3)反应①、⑥所涉及的反应类型是 ;(2分)》 (4)写出反应④的化学方程式为 ;(2分) (5)写出反应⑦的化学方程式为 ;(2分) (6)关于CH,=CH,的说法正确的是 ;(2分) A.易溶于水 B.是平面结构的分子 C.能被高锰酸钾氧化 D.在一定条件下能发生加聚反应 112