【双基聚焦】2027年四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷(九)

23.答案：(1)三颈烧瓶C+4HN0,(浓)二4N0,↑+C0,个+2H,0 (2)溶液变为蓝色 (3)防倒吸 (4)AB 分析：炭与浓硝酸在加热的条件下反应生成二氧化碳和红棕色的二氧化氨；装置B可作安全瓶，可以 防止液体倒吸；装置C中二氧化氮与水反应生成硝酸具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质；装置D 是集气装置，用于处理尾气。 解析：(1)为三颈烧瓶。C和浓硝酸加热反应生成二氧化碳和二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体，则 可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为红棕色，产生该气体的反应的化学方程式是C十4HN0,(浓)△， 4NO2个十CO2个十2HO。(2)二氧化氮与水反应生成硝酸具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质， 淀粉遇碘单质溶液变蓝，则反应一段时间后可观察到C中的现象为溶液变为蓝色。(3)装置B的两 个导管都是短管，作为安全装置，作用是防倒吸。(4)由图可知，硝酸的浓度越大，其还原产物中高价 态的氨元素成分越多，A正确。由图可知，硝酸与铁反应的还原产物有一氧化氨、二氧化氨、氮气等， B正确。常温下，铁在浓硝酸中钝化，表面生成致密的氧化物薄膜，C错误。 24.答案：(1)氮第二周期第MA族 (2)NH;+HF-NHF (3)O H:O:H (4)共价化合物 分析：X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的L层电子数为5，可知X为N, Z单质与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，推测Z是F,W与Y同主族，可知W是O,Y是S,Q是 C1,据此解答； 解析(1)元素X为氮，Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族，答案：氨、第二周期第ⅥA族； (2)X气态氢化物NH3,Z气态氢化物HF,方程式NH3+HF一NH4F,答案：NH3+HF NHF;(3)W是O,Y是S,同主族元素，从上到下，非金属性减弱，非金属性较强的是O,W简单气态 氢化物的电子式为H:O:H,答案：O、H:O:H;(4)Q的最高价氧化物对应水化物HC1O4,属于共 价化合物，答案：共价化合物。 四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（九） 1.答案：D 解析：丁达尔效应是胶体特有的性质，KCl溶液、Na2SO,溶液、KOH溶液都是溶液没有丁达尔效应，Fe (OH)3胶体有，故选D。 2.答案：B 解析：A.煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故A不符合题意；B.石油 减压分馏是利用组分的沸点不同进行分离，属于物理变化，故B符合题意；C.石油裂化是将长链烃断 裂成短链的烃，属于化学变化，故C不符合题意；D.乙烯中含有碳碳双键，在一定条件下，发生加聚反 应生成聚乙烯，属于化学变化，故D不符合题意；答案为B。 3.答案：B 解析：固体燃料和液体氧化剂为推进剂，发生氧化还原反应，固体燃料为还原剂，四个选项提供的物质 中，液氧具有氧化性、可用作火箭发动机液体氧化剂； 故答案选B。 4.答案：C 解析：A.银离子能与溶液中的氯离子反应生成氯化银白色沉淀，所以溶液中不可能存在银离子，故A —160 错误；B.钡离子能与溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，所以溶液中不可能存在钡离子，故 B错误；C.氢离子与溶液中的氯离子、铁离子、硫酸根离子不发生任何反应，所以溶液中可能存在氢离 子，故C正确；D.氢氧根离子能与溶液中的铁离子反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，所以溶液中不可能 存在铁离子，故D错误；故选C。 5.答案：A 解析：A.属于氧化还原反应不属于置换反应，A正确。B.属于氧化还原反应也属于置换反应，B错误。 C.属于分解反应，不属于氧化还原反应，C错误。D.属于氧化还原反应，属于化合反应，D错误。故 选A。 6.答案：D 分析：CHCH2CH2CH2CH3的分子式为CsH12,分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体。 解析：A.CHCH3的分子式为C,H,二者分子式不同，不是同分异构体，故不选A;B.CHCH2CH的 CH 分子式为CHs,二者分子式不同，不是同分异构体，故不选B;C.CHCH 的分子式为CH12,但 CH,CH 是二者结构相同，是同一物质，不是同分异构体，故不选C;D.的分子式为CH2,二者分子式相同、结 构不同，互为同分异构体，故选D;故选D。 7.答案：A 解析：K的摩尔质量为39g/moL,1L水含有K的质量为0.39mg,则其个数为N=0.39/1000g/39 g/mol×6.02×1023=6.02×1018。 8.答案：C 分析：酸性溶液中含有大量的H。 解析：A.NaNO3溶液中含有Na和NO,溶液呈中性，A不符合题意；B.Ba(OH)2溶液中含有Ba2+和 OH,溶液呈碱性，B不符合题意；C.HCI溶液中含有H和C1,溶液呈酸性，C符合题意；D.KOH溶 液中含有K和OH,溶液呈碱性，D不符合题意；故答案选C。 9.答案：D 解析：A.钠很软，将钠分成若千小块时，可用小刀切割，A正确；B.常温下，N2O2能与CO2、H2O反应 生成O2,所以可作供氧剂，B正确；C.含N元素的物质燃烧时，会产生黄色火焰，所以钠元素的焰色呈 黄色，C正确；D.钠在常温下就能与水剧烈反应，所以钠着火时，不能用水灭火，D错误；故选D。 10.答案：B 解析：有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素。故互称为同位素的两种核素之 间具有相同数值的是质子数，5Cù和Cu具有相同的质子数，不同的中子数，且两种微粒质量数不 同、电子数相同。故答案选B。 11.答案：D 解析：乙醇将使检测仪中的KCr2O,转化为十3价Cr的化合物，Cr元素降价，发生还原反应，说明乙 醇具有还原性，故选D。 12.答案：A 解析：A.胃中主要是盐酸，硫酸钡难溶于盐酸，可用在医学上作为造影剂，故A错误；B.密度小、强度 高可以用作航空材料，而金属铝的密度小、强度高，故可用作航空材料，故B正确；C.SO2具有还原 性，能还原氧化性物质，可作为葡萄酒的抗氧化剂，防止葡萄酒被氧化而变质，故C正确；D.见光易分 解的物质要用棕色试剂瓶，由于硝酸见光易分解，故硝酸用棕色试剂瓶保存，故D正确；故答案选A。 13.答案：B 解析：A.氯化钡和二氧化硫不反应，向BaCl2溶液中通入SO2不产生白色沉淀，A错误；B.SO2具有 还原性，可以和强氧化剂高锰酸钾反应，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C.硫的氧化性较弱，铜 和硫反应生成硫化亚铜，C错误；D.硫在过量纯氧中燃烧生成二氧化硫，D错误；故选B。 —161 14.答案：B 解析：A.CH,CONH2只含有共价键，但不属于盐，故A不符合题意；B.NHNO3由铵根和硝酸根离 子构成，属于盐，含有离子键、共价键，故B符合题意；C.MgC2由Mg2、C1厂构成，只含离子键，故C 不符合题意；D.NaOH由Na、OH构成，含有离子键、共价键，但属于碱，故D不符合题意；故选：B。 15.答案：B 解析：A.氨分子的摩尔质量为17g/mol,A项错误；B.1mol氨气含有10mol电子，含电子数为10 NA,B项正确；C.在标准状况下，1mol氨气的体积约为22.4L,常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol,则1mol氨气的体积大于22.4L,C项错误；D.溶于1L水中，溶液的总体积会发生变化，此 时溶液的物质的量浓度不是1mol/L,D项错误；答案选B。 16.答案：D 解析：A.氯水中含有次氯酸，具有漂白性，因此不能用pH试纸测定其pH,故A错误；B.氯水中存在 C,+H,0一HC1+HC1O,HC10见光或受热分解，2HC10儿光战交热2HC1+O,↑，溶液中酸性增 强，即pH减小，故B错误；C.氯水中起漂白作用的是主要物质为HCIO,故C错误；D.氯水中存在Cl 十H,O=一HCI十HCIO,因此可用硝酸银检验其中的C1,故D正确；答案为D。 17.答案：C 解析：A.钠与水反应：2Na十2H2O一-2NaOH+H2个，A错误； B.氯气通入水中：C12+H2O=一H+十CI十HC1O,B错误； C.二氧化氮溶于水：3NO2十H,O一2H++2NO十NO,C正确；D.铜丝插入稀硝酸中：8H+十 2N(O3+3Cu-3Cu++4H,O+2NO↑，D错误；故选C。 18.答案：A 解析：A.2gH2的物质的量为1mol,含有的原子数为2N,故A正确；B.常温常压下，22.4LCH4的 物质的量小于1mol,含有的分子数目小于N,故B错误；C.氮原子的核电荷数为7，电子数为7,1 molN原子含有的电子总数为7NA,故C错误；D.没有给定溶液的体积，不能计算1mol/L NaCl溶 液中含有的氯离子数目，故D错误；故选A。 19.答案：A 解析：A.石墨、铜和稀硝酸构成的原电池中铜是负极，石墨是正极，即X作正极，A选；B.铝、铂和氢氧 化钠溶液构成的原电池中铝是负极，铂是正极，即Y作正极，B不选；C.锌、铜和稀硫酸构成的原电池 中锌是负极，铜是正极，即Y作正极，C不选；D.乙醇是非电解质，不能形成原电池，D不选；答案 选A。 20.答案：C 解析：在2min末测得Z的物质的量浓度为4mol/L,以Z表示该反应在2min内的平均反应速率v (Z=△c(Z-4mol/L=2mol/(L·min),故合理选项是C △t 2 min 21.答案：(1)镁 (2)Na (3)H2) (4)H+OH--H2O (5)核电荷数逐渐增多 解析：根据元素的位置可知，①~⑤分别为H、N、O、Na、Mg;(1)⑤为Mg,元素名称是镁；(2)同周期 元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则①一⑤五种元素中，原 子半径最大的是N;(3)②和③分别为N、O元素，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属 性：O>N,非金属性越强的其氢化物越稳定，则稳定性较强的是H2O;(4)②和④两种元素的最高价 氧化物的水化物分别为HNO,和NaOH,两者反应生成硝酸钠和水，其离子方程式是：H十OH —162 H2O;(5)金属性：N>Mg的原因是：在同一周期中，元素的原子核外电子层数相同，从左到右，核电 荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱。因此，金属性逐渐减弱。 22.答案：(1)羟基(2)加成反应 (3)CH COOH CHCOOCH CH (4)nCH,=CH,化剂ECH,一CH, 分析：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯，B、C是生活中两种常见的 有机物，C的俗名是醋酸，则C为乙酸，D是一种有香味的酯类物质，分子式为C4HO2,说明B与C 发生酯化反应生成D,则D为乙酸乙酯，B为乙醇，A与H2O发生加成反应生成B。 解析：(1)B为醇，其官能团的名称为羟基；(2)据分析可知，由A生成B的反应类型是加成反应； (3)据分析可知，C的结构简式为CHCOOH,D的结构简式为CH3C()(OCH2CH3;(4)步骤③的化学 方程式为nCH2=CH2 维化剂七CH2CH,玉。 23.答案：(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)漏斗玻璃棒 (3)SiO, (4)Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+ (5)Fe,O 分析：矿渣（主要成分是FeO、FezO3,少量SiO2),加入硫酸酸浸，Fe(O、FezO3与硫酸反应生成FeSO,、 Fe2(SO4)3,SiO2不和硫酸反应，则滤渣Z主要是SiO2,滤液X加铁粉，发生反应Fe十2Fe3+ 3Fé+，过滤后滤液Y为FeS)4,加入碳酸氢铵沉铁，过滤后得到碳酸亚铁，煅烧后得到铁红，据此 解答。 解析：(1)将矿渣粉碎成粉末的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大反应物 的接触面积，加快反应速率；(2)过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗； 玻璃棒；(3)由分析可知，滤渣Z的成分是Si(O2,故答案为：SiO2;(4)由分析可知滤液Y为FSO4,其 金属阳离子是Fe2+,铁粉与Fe3+反应的离子方程式为Fe十2Fe3+一3Fe2+,故答案为：Fe2+;Fe十 煅烧 2Fe3+-3Fe2+;(5)空气中煅烧碳酸亚铁生成铁红(Fe,O3)的反应如下，4FeCO3十O22Fe2O3十 4CO2,故答案为：Fe2O3。 24.答案：1)黄色 (2)碱性氧化物 (3)氧化剂 (4)强碱 (5)B (6)2NaHC0△Na,C0,+H,0+C0,↑ 解析：(1)钠元素的焰色反应为黄色，故钠燃烧时，火焰呈黄色；(2)N2O与酸反应只生成盐和水，是碱 性氧化物；(3)反应中氧元素化合价由0价降低为一1价，故氧气作氧化剂；(4)NaOH是强碱；(5)碳 酸氢钠受热分解产生碳酸钠，水和二氧化碳，试管口向下倾斜，澄清石灰水检验产生的二氧化碳，应将 导管伸入液面以下，故应改正的为B;(6)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2 NaHCO3二Na2C(O3 +H2O+CO2↑ 四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（十） 1.答案：D 解析：A.垃圾分类回收可以减少对自然资源的消耗和对环境的破坏，减少废弃物对土壤、水源和大气 的污染，从而保护生态环境，故A正确；B.化石燃料脱硫可以减少二氧化硫的排放，减轻酸雨的危害， —163四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（九） 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、学考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 却 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷和草稿纸上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。（备注：本套试卷配有答题卡，供学生选用） 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16 K:39Ba:137 r 题号 I卷 Ⅱ卷 总分 得分 第I卷 选择题（共60分） 量 一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的备选项中，只有 一项是最符合题目要求的，请将其选出。 郑 1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A.KCI溶液 B.Na2SO4溶液 C.KOH溶液 D.Fe(OH)3胶体 拓 2.下列属于物理变化的是 毁 A.煤的干馏 B.石油减压分馏 C.石油裂化 D.乙烯聚合 阳 3.固液火箭发动机采用固体燃料和液体氧化剂为推进剂。下列物质能用作火箭发动机液 体氧化剂的是 A.液氢 B.液氧 C.液氮 D.液氦 65 4.在含有大量C1、Fe3+、SO的溶液中，还可能大量存在的离子是 A.Ag" B.Ba2+ C.H D.OH 5.氧化还原反应与四种基本类型反应关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 化合反应 解反 应 氧化还原反应 复分解反应 置换反应) A.Na2O+2CO=Na2CO3+C(石墨烯) B.Cl2+H2O2-2HCI+O2 C.2 NaHCO,△-Na,C0,+H,0+CO,↑ D.4Fe(OH)2+02+2H2 O--4Fe(OH) 6.下列化合物中，与CHCH,CH2CH2CH3互为同分异构体的是 A.CH.CH B.CH.CH,CHs CHs C.CH,CH, D.CHCH(CH)CH,CH CH2CH 7.某饮用水中K的含量为0.39g·L1,佳佳同学参加学农活动时喝了1L该饮用水， 则她摄入的K数目约为 A.6.02×1018 B.6.02×1021 C.3.01×1021 D.3.01×1018 8.下列溶液呈酸性的是 A.NaNO,溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.HCI溶液 D.KOH溶液 66 9.下列关于钠及其化合物的叙述错误的是 A.钠很软，能用小刀切割 B.Na,O,可作供氧剂 C.Na元素的焰色呈黄色 D.钠着火时，可用水灭火 10.65Cu和3Cu是铜的两种稳定同位素，被应用于环境示踪。5Cu和3Cu具有 ( A.相同质量数 B.相同质子数 C.相同中子数 D.不同电子数 11.一种酒驾检测仪的工作原理是：人体呼出的气体若含有乙醇，将使检测仪中的K2Cr2O2 转化为十3价Cr的化合物，发生颜色变化。这一过程说明乙醇具有 A.碱性 B.酸性 C.氧化性 D.还原性 12.物质的性质决定用途和保存方式，下列相应说法错误的是 () A.硫酸钡难溶于水，故医学上常用作“钡餐” B.金属铝的密度小、强度高，故可用作航空材料 C.SO,具有还原性，故可用作葡萄酒的抗氧化剂 D.硝酸见光易分解，故硝酸用棕色试剂瓶保存 13.下列关于硫及其化合物的说法正确的是 A.向BaCl,溶液中通入SO2产生白色沉淀 B.SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.CuS可以通过两种单质直接化合制得 D.硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫 —67 14.下列物质中含有共价键的盐是 A.CH CONH, B.NHNO C.CaCl2 D.NaOH 15.下列关于1 mol NH的说法中，正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值) A.NH的摩尔质量为17g B.含电子数为10NA C.常温常压下的体积约为22.4L D.溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L 16.下列关于氯水性质的说法正确的是 A.用pH试纸测定其pH B.放置一段时间，pH增大 C.起漂白作用的主要物质是C12 D.用硝酸银溶液检验其中的CI 17.宏观辨识与微观探析是重要的核心素养。下列有关反应的离子方程式正确的是() A.钠与水反应：2Na+2H==2Na+H2个 B.氯气通入水中：Cl2+H2O==2H+2C1厂+CIO C.二氧化氮溶于水：3NO2+H2O==2H+2NO3+NO D.铜丝插入稀硝酸中：8HNO3+3Cu一3Cu++6NO3+4H2O+2NO个 18.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.2gH2所含原子数目为2Na B.常温常压下，22.4LCH4含有的分子数目为NA C.1molN原子含有的电子总数为5NA D.1mol/L NaCl溶液中含有的氯离子数目为Na —68- 19.下列各组材料组成如图装置，能构成原电池且X作正极的是 选项 X Z A 石墨 铜 稀硝酸 B 铝 铂 NaOH溶液 Z C 锌 铜 稀硫酸 D 镁 铁 乙醇 A.A B.B C.C D.D 20.一定条件下，在密闭容器中发生反应：3X(g)+Y(g)一2Z(g)。开始时加入一定量的 X与Y,在2min末测得Z的物质的量浓度为4mol/L,以Z表示该反应在2min内的平 均反应速率为 A.8mol/(L·min) B.4mol/(L·min) C.2mol/(L·min) D.1mol/(L·min) 答题栏 题号 1 2 3 4 5 6 2 P 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 69 第Ⅱ卷非选择题（共40分） 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 21.(共10分)元素周期表反映了元素之间的内在联系，学习、研究和应用化学的重要工具。 如图列出①~⑤五种元素在周期表中的位置。 族 IA 0 周期 1 ① ⅡA ⅢA NA VA VIA ⅧA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ 回答下列问题： (1)⑤的元素名称是 。(2分) (2)①⑤五种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)。(2分) (3)②和③两种元素的最简单氢化物中，稳定性较强的是 (填化学式)。(2分) (4)②和④两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应，其离子方程式是 (2 分) (5)由图可知金属性：④>⑤。原因是在同一周期中，元素的原子核外电子层数相同，从 左到右， ,原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱。因此，金属性逐渐减弱。 (2分) 22.(共10分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、C是生活中 两种常见的有机物，C的俗名是醋酸，D是一种有香味的酯类物质，分子式为C4HO2。 现以A为主要原料合成D和高分子化合物E(ECH2一CH2元)，其合成路线如下图 所示。 70 A H2O B ① ③ 浓硫酸 D E △② (1)B中官能团的名称为 (2分) (2)由A生成B的反应类型是 。(2分) (3)C的结构简式为 ,D的结构简式为 (4分) (4)写出步骤③的化学方程式： 。(2分) 23.(共10分)工业矿渣的综合利用对环境保护和节约资源有重要意义。某兴趣小组在实 验室用矿渣（主要成分是FeO、FeO3,少量SiO2)为原料制备铁红，流程如下： 滤渣Z 矿渣粉末 硫酸 过滤 碳酸氢铵 滤液X 铁粉 过滤 滤液Y 碳酸亚铁固体煅烧铁红 过滤 (1)将矿渣粉碎成粉末的目的是 。(2分) (2)完成过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、 和 。(2分) (3)滤渣Z的成分是 。(2分) (4)滤液Y中的金属阳离子是 (填离子符号)；铁粉与滤液X中的Fe3+反 应的离子方程式为 。(2分) 煅烧 (5)空气中煅烧碳酸亚铁生成铁红的反应如下，补充完整化学方程式：4FCO。十O2 2 +4C02(2分) 24.（共10分)金属单质钠可经下图所示的过程进行转化。 Na O,Na,OONa,CO,或aHCO 请回答下列问题： (1)钠燃烧时，火焰呈 (选填“黄色”或“紫红色”)。（1分) (2)根据物质的性质进行分类时，Na2O可被称为 (选填“酸性氧化物”或 “碱性氧化物”)。(1分) 71 (3)在反应4Na+O2=2Na2O中，O2作 (选填“氧化剂”或“还原 剂”)。(2分) (4)钠元素的金属性较强，因此Na2O与H,O反应生成的NaOH是 (选填 “强碱”或“弱碱”)。(2分) (5)下图为NaHCO,受热分解的实验装置图，图中应改正之处是 (填写字 母)。(2分) NaHCO a试管 b试管 澄清 石灰水 A.a试管口应略向上倾斜 B.b导管应插入液面下 (6)碳酸氢钠不稳定，受热易分解，产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊。碳酸氢钠受 热分解的化学方程式为： 。(2分) —72—