【双基聚焦】2027年四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷(七)

与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生B:CH CHO和H,O,故由A生成B的反应类型是氧化反 应；(2)根据上述分析可知有机物D的结构简式是CHOH;(3)乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键， 在一定条件下能发生加聚反应合成高分子化合物聚乙烯，该反应的化学方程式为：CH2=CH。 催化剂 ECH2—CH,五；(4)C是CH;COOH,D是CHOH,CH,COOH与CH,OH在浓硫酸催化下 加热 加热，发生酯化反应产生CH,COOCH和H2O,所以二者反应一般使用浓硫酸作催化剂。 24.答案：(1)BA (2)A (3)BD 解析：(1)低碳铁皮与稀硫酸反应时，会形成许多微小原电池①形成原电池时，活泼金属F作负极发 生失电子的氧化反应；②反应过程中，H在正极发生得电子反应，电极反应：2H十2e一一H2个，溶 液的pH逐渐增大；(2)检验步骤1得到的FeS),溶液中是否存在Fe3+,可选用的试剂是KSCN溶 液：(3)0称量时，需用到的仪器电子天平：@2.940gK,Cr,0,(M=294g·mol)物质的量n=册 2.94g 294 g/mol =0.01mol,要配制成0.0100mol·L1K2Cr2O,标准溶液，则所配制溶液体积：V=口= 0.01mo元=1L=1000mL,则容量瓶规格1000mL. 0.01 mol 四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（七） 1.答案：A 解析：绿色化学又叫环境无害化学或环境友好化学。减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过 程的设计叫做绿色化学。不是先污染后治理，A错误。 2.答案：C 解析：A.一般合金熔点低于成分金属，A正确；B.青瓷为硅酸盐制品，是以黏土为主要原料，经高温烧 结而成，B正确；C.石墨烯为碳单质，乙烯为化合物，不互为同系物，C错误；D.使用废碳再生的绿色甲 醇，使得碳能再生利用，有利于实现碳中和，D正确；故选C。 3.答案：C 解析：A.CO2的大量排放会形成温室效应，A不符合；B.NH3属于碱性气体，不会形成酸雨，B不符合； C.NO2与水反应生成硝酸，能形成酸雨，C符合；D.N2是空气的主要成分，不会形成酸雨，D不符合； 答案选C。 4.答案：B 解析：甲醇完全燃烧的反应方程式：2CH,0H十30，然婷2C0,十4H,0,燃烧1m0l甲醇，生产1m0l CO2,即44g,故答案选B。 5.答案：C 解析：A.碘升华是分子间距离增大，无化学键的变化，属于物理变化，故A错误；B.汽油挥发是分子 间距离增大，无化学键的变化，属于物理变化，故B错误；C.镁的燃烧生成氧化镁，有新物质生成，是化 学变化，故C正确；D.矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错 误；故选C。 6.答案：A 解析：A.CaCl2和Na2O都是仅含离子键的离子化合物，A正确；B.甲烷中H原子最外层只有2个电 子，B错误；C.HC1和HS的稳定性与分子内化学键强弱有关，与分子间作用力无关，C错误；D. Na(OH是离子化合物，由Na+与OH通过离子键结合，在阴离子OH中H、O原子之间以H一O共 价键结合，因此该物质中含有离子键和共价键，D错误；故选A。 7.答案：B —152 解析：A.C2H。为乙烷，都是单键，则不含碳碳双键，A与题意不符；BC2H,为乙烯，一定含有碳碳双键， B符合题意；C.C2HBr为饱和卤代烃，一定不含碳碳双键，C与题意不符；D.CHCOOC,H,为乙酸乙 酯，含C=O键，不含碳碳双键，D与题意不符；故选B。 8.答案：D 解析：A.硝酸属于酸，氨水属于混合物，烧碱属于碱，二氧化硫属于氧化物，故A错误；B.硫酸属于酸， 纯碱即碳酸钠属于盐，食盐属于混合物，一氧化碳属于氧化物，故B错误；C.醋酸属于酸，苛性钠是氢 氧化钠的俗称，属于碱，石灰石主要成分是碳酸钙，属于混合物，水属于氧化物，故C错误；D.碳酸属于 酸，苛性钾是氢氧化钾的俗称，属于碱，硫酸钡属于盐，三氧化硫属于氧化物，故D正确；故选D。 9.答案：C 解析：有元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，C项中N、H元素化合价发生变价，其他的不 变价，故选C。 10.答案：D 解析：A.SO2具有漂白性，可以与品红等有色物质反应生成无色物质，因此通入品红溶液，溶液褪色， A正确；B.氨水中NH3·H2)电离生成NH和OH,溶液呈碱性，因此滴加酚酞溶液，溶液变红 色，B正确；C.新制氯水中C12与水反应生成具有漂白性的HCIO),因此加入有色布条，布条褪色，C正 确；D.新切割的金属钠块放置在空气中，会迅速被空气中的氧气氧化，生成白色的氧化钠，因此表面 失去金属光泽很快变暗，D错误； 答案选D 11.答案：B 解析：A.该分子中含有羧基一COOH和酯基，没有醛基，A错误；B.该分子中含有羧基一COOH和酯 基，B正确；C.芳香烃，通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，而该分子中还含有)元素，属于烃 的衍生物，C错误；D.该分子中含有羧基，不能使无色酚酞溶液变红色，D错误；故选B。 12.答案：D 解析：氢氧化钠溶液吸收氯气，产物错误，A错误；HCO不能拆分，故B错误；方程式前后“H”不守 恒，故C错误；氢氧化铝具有两性，溶于氢氧化钠，D正确。 13.答案：C 解析：A.Ba2+、SO生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；B.Ca2+和CO生成碳酸钙沉淀，不能 大量共存，B错误；C.所给离子组均能大量共存，C正确；D.H和OH生成水，不能大量共存，D错 误；答案选C。 14.答案：D 解析：A.转移溶液时要使用玻璃棒引流，不能直接倾倒液体，当离刻度线1一2cm时，改用胶头滴管 滴加，直至凹液面最低处于刻度线相切，A错误；B.最后定容时，要平视，使凹液面最低处与刻度线相 切，不能仰视刻度线，B错误；C.最后定容时，要平视，使凹液面最低处与刻度线相切，不能俯视刻度 线，C错误；D.配制溶液最后在定容操作时，视线要平视刻度线，使凹液面最低处与刻度线相切，操作 规范合理，D正确；故合理选项是D。 15.答案：D 解析：A.FO,为黑色固体，具有铁磁性，而氧化铁为红色固体，可以做红色颜料，故A错误；B.亚铁 离子与硫氰根离子不反应，铁离子与硫氰根离子反应生成血红色溶液，因此检验亚铁离子需要先加硫 氰化钾溶液，再滴加氯水，出现血红色溶液，原溶液中含有亚铁离子，故B错误；C.氢氧化亚铁在空气 中不稳定，易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，故C错误；D.铁离子具有强氧化性，能够把铜氧化 为铜离子，因此FCL溶液作为覆铜板“腐蚀液”制作印刷电路板，故D正确；故选D。 16.答案：A 解析：A.除去氯化亚铁溶液中的氯化铜杂质，加入F粉，其中只有氯化铜与铁粉反应生成氯化亚铁 —153 和铜，通过过滤除去过量的铁粉和生成的铜，故A正确；B.除去NaCI溶液中的氯化镁，加入KOH溶 液，引入新的杂质离子钾离子，故B错误；C.碱石灰既可以与HC1反应，也可以与二氧化碳反应，故C 错误；D.NaOH既可以与二氧化硅反应，也可以与氧化铝反应，故D错误；故选A。 17.答案：C 分析：新制氯水因为氯气与水反应，其中主要成分有：C12、HO、HClO、H、C1O、C1、OH厂。 解析：A.氯水能使紫色石蕊溶液先变红色后褪色，是因为氯水中的HCIO具有漂白性，C12本身不具 有漂白性，A项错误；B.氯水与AgNO3溶液反应产生白色沉淀(AgC1)是因为氯水中含有CI,但氯 水中阴离子还有OH、CI),B项错误；C.新制氯水中的C12能将硫化钠氧化为硫单质，C项正确； D.氢氧化钠与氯气反应，导致新制氯水颜色变浅，D项错误；故答案选C。 18.答案：B 解析：A.NH3中，H元素显十1价，则氮元素的化合价为一3价，A正确；B.HNO3见光、受热都易分 解，其热稳定性差，B错误；C.NO为无色气体，NO2为红棕色气体，NO遇空气变为红棕色的NO2,C 正确；D.V(NO2)：V(NO)≥1：1的混合气，都能被NaOH溶液完全吸收，所以可用NaOH溶液处 理硝酸工业产生的尾气，D正确；故选B。 19.答案：C 解析：A,18g水分子中含有的氢原子数目为8X2XNmo=2N,故A错误：B缺溶液的 体积，无法计算1mol/L氯化钙溶液中的氯化钙的物质的量和含有的氯离子数目，故B错误；C.标准 犬况下1.2L氧气中含有的分子教目为221,2 moX N,mol=0.5N,故C正确：D铁与 酸反应生成氯化亚铁和氢气，则0.1mol铁与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.1molX2XVA mol厂1=0.2NA,故D错误；故选C。 20.答案：C 解析：A.由图可知A是反应物，B是生成物，达到平衡时，消耗的时间是一样的，A的变化量为0.6 mol,B的变化量为0.3mol,变化量之比等于化学计量数之比，该反应的化学方程式为2A=B,故A 错误；B.反应达到平衡时，A与B的浓度应该保持不变，不一定要相等，故B错误；C.8min时图像中 的两条曲线都变直了，说明不在发生改变，说明在此时已经达到平衡了，故C正确；D.0~4min,B的 (0.4-0.2)mol 平均反应速率为v= Ac I L 一=0.05mol/(L·min),故D错误；故本题选C. △t 4 min 21.答案：(1)Na[A1(OH)4] (2)铁粉 (3)生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 (4)过滤 (5)KSCN 分析：A中含有Fe3O4、AlO3、Cu2O,氧化铝为两性氧化物，加入NaOH溶液，发生Al2O3+2NaOH+ 3H2O=2Na[Al(OH)4],FeO4、Cu,O不与碱反应，且不溶于水，溶液C为Na[A1(OH)4],可能含有 过量NaOH,固体B为Fe3O4、Cu2O,加入硫酸，FeO,与疏酸反应FeO,十8H一Fe2+十2Fe3+十 4H2O,Cu2O+2H+—Cu+Cu2++H,O,Cu与Fe3+发生Cu+2Fe3+--2Fe2++Cu2+,溶液D中含 有阳离子是Fe+、Fe3+、Cu+、H+,F为常见补铁剂，铁元素显+2价，因此试剂X为铁粉，发生Fe十 2Fe3+-3Fe2+、Cu++Fe-Fe++Cu、Fe+2H+-一Fe2++H2个，溶液F为FeSO,溶液，固体Ⅱ 为铁、铜混合物，加入疏酸，固体E为Cu单质，据此分析； 解析：(1)根据上述分析，矿石中加入aOH溶液，发生Al2O3十2NaOH十3H2O一2Na[A1 (OH)4],FeO4、Cu2O不与碱反应，且不溶于水，溶液C为Na[A1(OH)],可能还有过量NaOH,因 -154 此主要溶质为Na[AI(OH),];(2)溶液D中含有阳离子是Fe2+、Fe3+、Cu+、H中，F为常见补铁剂，铁 元素显十2价，因此试剂X为铁粉，发生Fe+2Fe3+=一3Fe2+、Cu++Fe一Fe2++Cu、Fe十2H 一=Fe++H,个；(3)溶液F为FeSO,溶液，加入NaOH溶液，发生Fe2+十2OH=-Fe(OH)2↓、 4Fe(OH)2十O2十2H2O一4Fe(OH)3,现象是生成白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为 红褐色，故答案为生成白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；(4)根据流程可知，操作 1得到固体和溶液，操作1的名称为过滤，故答案为过滤；(5)检验F3,常采用KSCN,当向溶液中滴 加KSCN溶液，溶液变为（血）红色，发生Fe3++3SCN—Fe(SCN)3。 22.答案：(1)分液漏斗除去氯气中的氯化氢 (2)MnO,+4HC1(浓)2MnCL,+Cl,↑+2H,0 (3)不会HC1O 分析：根据实验装置图可知最左侧装置制备氯气，利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，通入蒸馏水 制备氯水，然后利用浓硫酸干燥氯气，通过干燥的有色布条检验氯气的漂白性，最后通过碱石灰进行 尾气处理，据此解答。 解析：(1)根据仪器构造可判断仪器的名称为分液漏斗；浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢， 饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢。(2)实验室用MO)2和浓HC1制备Cl的化学方程式为 MnO,+4HC1(浓)△MnCL,十CL,个+2H,0。(3)关闭A阀时，氯气被千燥，因此试管中的有色布条 不会褪色；打开A阀后，有色布条褪色，说明氯气无漂白性，氯水有漂白性，这是因为氯气和水反应生 成的次氯酸具有强氧化性，则氯水中具有漂白性的物质为HC1)。 23.答案：(1)同系物 (2)C2HO CH3-O-CH (3)碳碳双键、酯基 (4)BC (5)CH,=CHCOOH+CH,CH,OH浓酸 CH,=CHCOOCH,CH,+H,O 分析：乙烯和水发生加成反应生成A为CHCH2OH,丙烯发生氧化反应生成B,A和B发生酯化反 应生成丙烯酸乙酯，据此解答； 解析：(1)乙烯和丙烯均为单烯烃，结构相似，组成上相差1个CH2,互为同系物；(2)A的分子式是：C2 HO;同C数目的醇和醚互为同分异构体，A的另一种同分异构体的结构简式：CH一O一CH3;(3) CH2=CHCOOCH,CH3中含有的官能团是：碳碳双键、酯基；(4)A为CHCH2OH,B为CH2 CHCOOH;a.A和B均不和氯化钠溶液反应且均可溶解，不能鉴别，A不选；b.B可以和溴的四氯化 碳溶液发生加成反应使其褪色，A不和溴的四氯化碳溶液反应，可以鉴别，B选；℃B含有羧基，和碳 酸钠溶液反应生成CO2气体，A和碳酸钠溶液不反应，可以鉴别，C选；故选BC;(5)A和B发生酯化 反应（取代反应）生成丙烯酸乙酯，A与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式为CH2=CHCOOH十 CH,CH,OH* △CH,=CHCOOCH,CH,十H,O;该反应的类型是酯化反应（取代反应）。 24.答案：(1)CC (2)Na (3)两 (4)C1 (5)Na2(O2 (6)煤油 (7)H2O 解析：由5种元素在元素周期表的位置可知，①为第二周期第NA族元素，为C元素，②为第二周期第 —155 MA族元素，为O元素，③为第三周期第IA族元素，为N元素，④为第三周期第ⅢA族元素，为A 元素，⑤为第三周期第A族元素，为C1元素，据此分析解题。(1)由上述分析可知，①的元素符号是 C,⑤的元素符号是C1,故答案为：C;CI;(2)由同周期从左往右元素金属性依次减弱，同主族从上往下 元素金属性依次增强结合分析可知，5种元素中，金属性最强的是Na元素，故答案为：Na;(3)由分析 可知，④为A1元素，其最高价氧化物对应的水化物是A1(OH)3,Al(OH)3既能与强酸反应又能与强 碱反应，故具有两性，故答案为：两性；(4)由同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小结合分析可知， ③④⑤对应元素中原子半径最小的是⑤，即Cl,故答案为：C1;(5)由分析可知，元素③为N,元素②为 O,二者形成的化合物中，可用于呼吸面具或潜水艇作为氧气来源的是Na2O2,故答案为：Na2O2;(6) 由分析可知，③为Na元素，因为Na的密度比水小，所以少量Na单质应保存在煤油中，故答案为：煤 油；(7)由分析可知，元素①为C,元素②为)，且元素的非金属性越强，其对应氢化物更稳定，非金属 性：O>C,所以H2O更稳定，故答案为：H2O。 四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（八） 1.答案：A 分析：丁达尔现象是胶体特有的性质，可以用来区分胶体和溶液。 解析：A.F(OH)3胶体可以产生丁达尔效应，A符合题意；B.盐酸是HCl的水溶液，不是胶体，不能产 生丁达尔效应，B不合题意；C.酒精溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，C不合题意；D.硝 酸银溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，D不合题意；答案选A。 2.答案：A 分析：本题考查的是物理变化与化学变化的判断，重点在于理解化学变化的本质特征，即是否有新物质 生成。 化学变化是指物质发生变化后生成新物质的过程，通常伴随着发光、放热、颜色变化、气体产生或沉淀 生成等现象；而物理变化则是物质的形态或状态发生变化，但没有新物质生成。 解析：A.火药爆炸：火药爆炸时，火药中的成分（如硝酸钾、硫磺、木炭）发生剧烈反应，生成气体并释放 大量能量，有新物质生成，因此是化学变化。B海水晒盐：海水在阳光下蒸发，水分减少，盐分结晶析 出，只是状态的改变，没有新物质生成，是物理变化。C.KNO3晶体的析出：硝酸钾从溶液中析出，是溶 解度变化导致的结晶过程，没有新物质生成，是物理变化。D.蔗糖溶于水：蔗糖溶解在水中，只是分散 在水中形成溶液，没有新物质生成，是物理变化。 3.答案：A 解析：A.钠易与空气中的氧气和水蒸气反应而变质，变质时钠元素化合价变化升高被氧化，与氧化还 原反应有关，故A正确；B.氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳和水蒸气而变质，变质时没有元素发生 化合价变化，与氧化还原反应无关，故B错误；C.硫酸钠的性质稳定，在空气中放置不会变质，故C错 误；D.碳酸氢钠易发生分解反应而变质，变质时没有元素发生化合价变化，与氧化还原反应无关，故D 错误。故选A。 4.答案：D 解析：A.镁原子核外有12个电子，结构示意图 A 正确；B.H2O的分子结构是“V”形， H 模型为 B正确；C.甲烷的结构式：H一C一H,C正确；D.氯化铵是含有离子键和共价键 H 的离子化合物，电子式为 156四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（七） 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、学考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 却 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷和草稿纸上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。（备注：本套试卷配有答题卡，供学生选用） 可能用到的相对原子质量：H:1C:12 0:16 r 题号 I卷 Ⅱ卷 总分 得分 第I卷 选择题（共60分） 一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的备选项中，只有 蜜 一项是最符合题目要求的，请将其选出。 1.党的二十大报告提出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合绿色化 学理念的是 A.生产过程中“先污染后治理” B.提高化工生产中的能源利用率 C.研究开发可降解的高分子材料 拓 毁 D.用原子利用率100%的反应生产环氧乙烷 2.2023年9月23日晚，第19届亚运会在杭州开幕。下列有关说法错误的是 A.火炬“薪火”使用的铝合金熔点比纯铝低 阳 B.“亚运莲花尊”的青瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 C.会馆使用的防滑剂主要成分石墨烯与乙烯互为同系物 D.主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，有利于实现碳中和 —49 3.下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是 A.C02 B.NH C.NO, D.N2 4.杭州亚运会开幕式首次在主火炬中使用了由CO2制备的甲醇燃料，实现制备一使用循环 内的零增碳排放。完全燃烧1mol甲醇(CHOH),生成的CO2质量为 A.22g B.44g C.66g D.88g 5.下列变化过程，发生了化学反应的是 A.碘的升华 B.汽油挥发 C.镁的燃烧 D.矿石粉碎 6.下列说法正确的是 A.CaCl2和Na2O中的化学键类型完全相同 B.CH4中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 C.HCI比H,S稳定是因为分子间作用力前者强于后者 D.NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键 7.下列分子中，含有碳碳双键的是 A.C2 Hg B.C2H C.C2HBr D.CH COOC2 Hs 8.下列物质分类的正确组合是 选项 酸 碱 盐 氧化物 A 硝酸 氨水 烧碱 二氧化硫 B 硫酸 纯碱 食盐 一氧化碳 醋酸 苛性钠 石灰石 水 D 碳酸 苛性钾 硫酸钡 三氧化硫 A.A B.B C.C D.D 50 9.下列反应属于氧化还原反应的是 A.Ca0+CO2=-CaCO B.2Al(OH)3--Al2O+3H2O C.2Na+2H,O=2NaOH+H, D.KCI+AgNO-KNO+AgCI 10.下列有关实验现象的描述，不正确的是 A.SO2通入品红溶液，溶液褪色 B.往氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红色 C.向新制氯水加入有色布条，布条褪色 D.新切割的金属钠块放置在空气中，切面无明显变化 11.阿司匹林是一种常用药物，其有效成分为乙酰水杨酸，分子结构如图。乙酰水杨酸 COOH O-C—CH3 A.含有醛基 B.含有羧基 C.属于芳香烃 D.可使无色酚酞溶液变红色 12.钠及其化合物用途广泛。下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+OH==HClO+CI B.用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2◆+H,O C.用Na2O2与水反应制O2:Na2O2+2H2O—2Na+2OH+O2个 D.用NaOH溶液溶解A1l(OH)3:A1(OH)3+OH==A1O2+2H2O 13.学生实验后，收集的废水中可能大量共存的一组离子是 A.K+、Ba2+、SO2 B.Ca2+、K+、CO C.Cu2+、CI、NO3 D.Na、H+、OH -51 14.配制100mL1.00mol/L NaCl溶液，进行“定容”时，下列操作正确的是 A B 15.下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A.Fe3O,用作红色颜料 B.仅用KSCN溶液即可检验Fe+ C.Fe(OH)2能在空气中稳定存在 D.FCl,溶液作为覆铜板“腐蚀液”制作印刷电路板 16.下列物质除杂时，选用的除杂试剂正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液(CuCl2) Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2) KOH溶液 CO,(HCD 碱石灰 D Al,O(SiO,) NaOH溶液 A.A B.B C.C D.D 17.向试管中滴加试剂W,根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 3滴试剂W B AgNO3溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有CI C Na2S溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性 2mL新制氯水 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 A.A B.B C.C D.D 52 18.化工工程师设计流程NH→NO→NO,→HNO3,实现了硝酸的工业生产。下列说法错 误的是 ( A.NH中氮元素的化合价为一3价 B.HNO热稳定性良好 C.NO遇空气变为红棕色的NO2 D.可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气 19.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.18gH2O中含有的H原子数目为NA B.1mol/L CaCl,2溶液中含有的C1厂数目为NA C.标准状况下，11.2LO2中含有的分子数目为0.5NA D.0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.3NA 20.某温度时，在1L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲 线如图所示。下列叙述正确的是 n/mol 0.8 0.6 B 0.4 0.2 y 0 8 t/min A.该反应的化学方程式为A→2B B.达到平衡时，A和B浓度一定相等 C.8min时，该反应已处于化学平衡状态 D.04min,B的平均反应速率为0.1mol/(L·min) 答题栏 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 -53 第Ⅱ卷非选择题（共40分） 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 21.（共10分)某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe3O4),还含少量的Al2O3、Cu2O。 某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中F为常见的补铁剂，工艺流程如图 (已知Cu2O不溶于水和碱，但溶于强酸：Cu2O+2H一Cu十Cu2++H2O)。根据流程 回答下列问题： 过量 H2S04 固体F H2 SO4 NaOH 固体D 试剂X 固体F 固体B 溶液 操作1 固体H 溶液 A 溶液 操作1 操作1 操作1 固体E 固体E 固体C (1)溶液C的溶质主要是 。(2分) (2)试剂X是 。(2分) (3)在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是 。(2分) (4)作1的名称为 。(2分) (5)写出检验溶液D中Fe3+应当向溶液中滴加 溶液。（填化学式）(2分) 22.(共10分)某校化学兴趣小组为了探究氯水中次氯酸的漂白性和稳定性，设计探究思路 并完成以下实验。请回答下列问题。 [探究思路] →探究次氯酸的漂白性 制备氯气→ 制取氯水 探究次氯酸的稳定性 [查阅资料] 该小组同学查阅资料得知：CL,+H,0一一HC1+HC1O、2HC1O光照2HC1+O,◆ —54 [实验过程] 实验制取氯水并探究次氯酸的漂白性 碱石灰 饱和食盐水蒸馏水 浓硫酸干燥的有色布条 (1)仪器a的名称为 ;饱和食盐水的作用是 。(4分) (2)写出实验室用MnO2和浓HCI制备Cl2的化学方程式 。(2分) [实验结论] (3)利用上图所示装置（部分夹持装置已省略）进行实验，关闭A阀时，试管中的有色 布条 (填“会”或“不会”)褪色；打开A阀后，有色布条褪色，说明氯气无 漂白性，氯水有漂白性，则氯水中具有漂白性的物质为 (填化学 式)。(4分) 23.(共10分)丙烯酸乙酯(C)是一种食品用合成香料，可以以乙烯、丙烯等石油化工产品为 原料进行合成，其合成线路如下： H,O CH2一CH2 催化剂 催化剂 CH2=CHCOOC,H(C) 02 B △ CH2-CHCH- 催化剂 CH2-CHCOOH (1)乙烯和丙烯互为 (填“同分异构体”或“同系物”)。(2分) (2)A的分子式是 ,写出A的另一种同分异构体的结构简式： (2分) (3)C中含有的官能团是 (写名称)。(2分) (4)下列试剂不可用于鉴别A和B的是 (填标号)。(2分) a.氯化钠溶液 b.溴的四氯化碳溶液 C.碳酸钠溶液 (5)A与B合成C的化学方程式为 。(2分) 55 24.(共10分)下表列出了5种元素在周期表中的位置。 族 IA 0 周期 1 H ⅡA ⅢA IVA VA VIA VIA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ 回答下列问题： (1)①的元素符号是 ,⑤的元素符号是 (2分) (2)以上元素中，金属性最强的是 (填元素符号)。(1分) (3)④元素的最高价氧化物对应的水化物呈 性（填“酸”或“碱”或“两”）。(1分) (4)③④⑤对应元素中原子半径最小的是 (填元素符号)。(1分) (5)元素③与元素②形成的化合物，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，它的 化学式是 。(2分) (6)少量元素③的单质通常保存在 中（填“煤油”或“水”）。(1分) (7)元素①的氢化物与元素②的氢化物更稳定的是 (填化学式)。(2分) -56