【双基聚焦】2027年四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷(六)

四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（六） 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、学考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 却 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷和草稿纸上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。（备注：本套试卷配有答题卡，供学生选用) 可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16 Na:23S:32 Ba:137 题号 I卷 Ⅱ卷 总分 状 得分 第I卷 选择题（共60分） 一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的备选项中，只有 区 一项是最符合题目要求的，请将其选出。 蜜 1.习近平总书记在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山”。下列措施不符合这一理 念的是 ( A.搬迁洱海附近重污染的工厂 B.向滇池中科学投放鱼种用于净水 C.大力开采云南所有矿山资源 D.我省合理、有序的推进退耕还林 2.日光透过森林，形成缕缕光束的美景是大自然中的丁达尔效应，下列分散系中不会产生 拓 丁达尔效应的是 毁 A.Fe(OH)3胶体 B.云雾 C.CuSO,溶液 D.有色玻璃 3.下列有关化学用语或模型正确的是 ( 阳 A.中子数为10的氧原子：8O B.Mg2+的离子结构示意图： C.甲烷分子的空间充填模型 D.丙烷的分子式：CHCH2CH 41 4.聪聪血液检查的部分指标如下表。若其血液总体积为5.0L,则血液中含葡萄糖（相对分 子质量为180)的质量为 序号 项目名称 检查结果 单位 1 K 4.1 mmol·L-1 2 Na 140.2 mmol·LJ 3 葡萄糖 5.0 mmol·L-l A.1.8g B.9.0g C.4.5g D.18.0g 5.下列有关性质的比较，不正确的是 ( A.金属性：Na>K B.氧化性：Cl2>Br2 C.还原性：H2S>HCI D.碱性：NaOH>Mg(OH), 6.下列有关氯及其化合物的说法不正确的是 A.C12虽然是一种有毒气体，但控制用量，可以用于自来水的消毒、杀菌 B.新制氯水需要避光保存 C.工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水显酸性 7.下列实验中，利用图示装置能达到实验目的的是 湿棉花还原铁粉 盐酸 铂丝 溴水 (蘸有溶液) 饱和 O Nal 样品 Na Co 肥皂液 溶液 溶液 壶燃着的 新制氯水 火柴 C.测定工业纯碱样 D.检验溶液 A.验证铁粉与水蒸气的 B.证明氧化性： 品（含少量氯化钠等 中是否含 反应 Cl2>Br2>12 不与酸反应的杂质) 有K 中碳酸钠的质量分数 A.A B.B C.C D.D 42 8.检验CO,中是否混有SO,气体，可采用的方法是： A.先通入氢氧化钠溶液，再通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有SO,气体 B.通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明有SO2气体 D.通过KMnO,溶液，溶液褪色，则说明混有SO2气体 9.“曾青得铁则化为铜”涉及反应的离子方程式为：Fe十Cu2+一Fe2++Cu,这是现代湿法 冶金的基础。下列关于该反应的叙述正确的是 A.该反应中Cu+被氧化 B.该反应属于有离子参加的置换反应 C.该反应说明Fe的金属活动性比Cu的弱 D.该反应说明金属单质都能与盐发生反应 10.向FCL溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，该实验现象说明 A.Fe具有氧化性 B.Fe3+具有氧化性 C.Fe2+具有氧化性 D.Fe3+具有还原性 11.下列关于浓硫酸性质的描述中，不正确的是 A.密度比水的小 B.具有脱水性 C.能与铜反应 D.能与木炭反应 12.下列关于乙醇的说法错误的是 A.其结构简式为C,HO B.其官能团为一OH C.其俗名为酒精 D.过量饮酒会加重肝脏负担 13.下列反应过程中的能量变化与下图相符的是 总能量 生成物 反应物 A.甲烷在氧气中燃烧 B.过氧化钠与水的反应 C.镁条与盐酸的反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH,Cl晶体的反应 —43— 14.下列方程式能表示相应变化的是 A.醋酸在水中电离：CH COOH一一CHCOO+H B.海水提溴：Br十Cl2=CI厂+Br2 C.将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H=Ca2++CO2个+H2O D.将氢氧化钡滴入稀硫酸中：H+十OH=一H,O 15.利用右图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是 甲 丙 实验 试剂甲 试剂乙 试剂丙 丙中的现象 A 70%硫酸 Na,SOs 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 B 浓盐酸 KMnO 含酚酞的NaOH溶液 溶液褪色 C 稀盐酸 CaCOs BaCl2溶液 有白色沉淀生成 D 浓氨水 CaO AICIs 先生成白色沉淀然后沉淀溶解 A.A B.B C.C D.D 16.2021年12月9日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸 产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，下图是该反应的示意图。下列 说法正确的是 ( 氢原子 氧原子 碳原子 ● 一定条件 +O0 甲 乙 丙 A.该反应为置换反应 B.参加反应的甲和乙分子个数比为1：3 C.甲和丙中碳元素的化合价不同 D.参加反应的甲和生成的丙质量比为1：1 -44 17.氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。氮元素的“价一类”二维图如下 图所示，下列说法不正确的是 化合价 +4 NO HNO,→NO +2 0 N2 NO 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 物质类别 -3 NH NH A.在自然界里，氨元素主要以游离态存在于空气中 B.NH3具有一定的还原性，在一定条件下能与NO反应生成N2 C.硝酸是强氧化性酸，在常温下能与铜发生反应 D.NO2与H2O反应时，NO2只作还原剂 18.某500mL溶液中含有K、CI、NO、SO四种离子（不考虑H和OH厂），已知溶液中c (K)=0.7mol/L,c(CI厂)：c(NO3)=1:2.取50mL该溶液滴加足量BaCL溶液，过滤、 洗涤、干燥，称得沉淀的质量为2.33g。原溶液中NO物质的量浓度为 ( ) A.0.2 mol/L B.0.1mol/1 C.0.02 mol/L D.0.01 mol/L 19.已知反应：Cu(s)+2Ag(aq)—Cu2+(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应。 某同学设计了下列四组原电池装置来实现上述反应，其中可行的是 G AgNO溶液 AgNO,溶液 AgNO溶液 AgNO,溶液 A B C D 20.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。 66吸附。。② 3 。解吸●●o●氮原子 心粉999》9 。氧原子 催化剂 下列说法不正确的是 A.NO属于共价化合物 B.过程②吸收能量，过程③放出能量 C.反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成 D.反应过程中N元素被氧化 45 答题栏 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第Ⅱ卷非选择题（共40分） 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 21.(共10分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表 中①⑩号元素回答下列问题。 IA 0 周期 1 ① ⅡA ⅢA IA VA VIA ⅧA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 4 ⑧ ⑨ 10 (1)①元素的名称是 ,⑨元素的原子结构示意图为 。 (2分) (2)②、③、④、⑤、⑥这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是 (填 离子符号)。(2分) (3)镓(Ga)与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH反应的 化学方程式 。(2分) (4)表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填化学式)。 (2分) (5)元素④和⑥相比，金属性较强的是 (填元素符号)，下列能证明这一事实的 有 (填序号)。(2分)》 A.在化合物中④的化合价比⑥的低 B.④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能 C.④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强 D.④单质的熔点比⑥单质的低 46 22.(共10分)二氧化氯(CIO2)是绿色环保型饮用水消毒剂，生活中常用二氧化氯泡腾片 (溶于水放出二氧化氯)作为一种广谱杀菌剂。实验室制备原理是2KC1O,+4HC1(浓) △2KC1+2C10,个十CL,↑+2H,0。已知部分信息如下：CIO,熔点，沸点分别为- 59℃、11.0℃。C12的熔点为一101℃、沸点为一34℃。某小组利用上述反应原理制备并 收集纯二氧化氯，装置如图所示。 A浓盐酸 低温浴槽D低温浴槽E 请回答下列问题： (1)A装置中盛装浓盐酸的仪器名称为 ,C装置作用是干燥CL2和 (填化学式)。（2分) (2)G装置中试剂是 。 (2分) (3)低温浴槽D控制的温度范围为 ℃。(2分) (4)F支管收集的物质是 (填化学式)。(2分) (5)探究ClO2性质： 将二氧化氯泡腾片放入品红溶液，红色溶液变为无色；微热无色溶液，不变色。由此推 知，说明C1O2具有 性。(2分) 23.(共10分)乙酸甲酯主要用作有机溶剂，是制造喷漆、人造革及香料等的原料，工业上可 以用石油化工产品乙烯为原料进行合成。回答下列问题。 H2O A Oz/Cu B 02 C CH2=CH2 定条件 C2H6O 4 C2 H4O 一定条件 CH?COOH O -CH3 COOCH3 H H2/Ni HC-】 D △ (1)A中官能团的名称是 ,由A生成B的反应类型是 反应。 (4分) (2)有机物D的结构简式为 。(2分) (3)乙烯在一定条件下还能合成高分子化合物，该反应的化学方程式为 (2分) (4)由C与D生成乙酸甲酯一般用 作为催化剂。(2分) -47 24.(共10分)四氧化三铁(F3O)俗称磁性氧化铁，在工业上应用广泛，可作催化剂、磁记 录材料等。FeO4的一种制备方法如下： 稀硫酸 NaOH溶液 低碳铁皮 FeSO4溶液 HO,溶液 Fe(OH), FeO(OH) 步骤1 步骤2 步骤3 FeSO,溶液 步骤4 FesOa (1)低碳铁皮与稀硫酸反应时，会形成许多微小原电池。 ①形成原电池时，Fe作 。(2分) A.正极 B.负极 ②反应过程中，溶液的pH 。(2分) A.变大 B.变小 C.不变 (2)检验步骤1得到的FSO,溶液中是否存在Fe3+,可选用的试剂是 (2分) A.KSCN溶液 B.KMnO,溶液 C.稀硝酸 D.BaCl2溶液 (3)实验室测定FeSO溶液的浓度，常用K2Cr2O,标准溶液进行滴定。现称量2.940g K2Cr2O,(M=294g·mol1)固体，配制成0.0100mol·L1K2Cr2O,标准溶液。 ①称量时，需用到的仪器有 。(2分) B D ②根据计算，选用的容量瓶规格应为 。(2分) A.100 mL B.250 mL C.500 mL D.1000mL 48恒，该反应的化学方程式用单线桥表示电子转移的方向和数目为： 2NaCl)3+Na2S()3+H2SO4—2CIO2◆+2NaS)1+H2O。 2e 24.答案：(1)氧化 (2)Fe(OH)3+3H+—Fe3++3H2O (3NaOH (4)ab 解析：(1)由分析可知步骤I中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3；(2)步骤Ⅱ是Fe(OH) 与稀盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的离子方程式为Fe(OH)3十3H一Fe3+十3H2O;(3)根 据题意可知白色沉淀是Fe(OH)2,因此操作是：取少量溶液C于试管中，滴加NaOH溶液，有白色沉 淀Fe(OH)2生成，遇到(O2,白色沉淀Fe(OH)2迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；(4)a.由题干和分 析可知溶液A、溶液B和固体C中都含有铜元素，a正确；b.溶液C和溶液D为FeCl溶液，可以将溶 液C和溶液D通入到废液中回收利用，体现“绿色化学”理念，b正确；故答案为：ab。 四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（六） 1.答案：C 解析：A.搬迁洱海附近重污染的工厂，有利于洱海附近的环境保护，符合“绿水青山就是金山银山”的 理念，故不选A；B.向滇池中科学投放鱼种用于净水，有利于滇池的环境保护，符合“绿水青山就是金 山银山”的理念，故不选B;C.大力开采云南所有矿山资源，不利于资源和环境保护，不符合“绿水青山 就是金山银山”的理念，故选C;D.合理、有序的推进退耕还林，有利于森林保护，符合“绿水青山就是金 山银山”的理念，故不选D。 2.答案：C 解析：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于1一100nm 的是浊液。CuS(),溶液是溶液，不是胶体，由于溶质微粒太小(<10nm),光全部通过，没有丁达尔效 应，F(OH3胶体有丁达尔效应，云雾是胶体、有色玻璃是固溶胶，有丁达尔效应，C符合；答案选C。 3.答案：C 解析：A.原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和。中子数为10 的氧原子的质量数为8十10=18，用原子符号表示为：O,A错误；B.Mg2+是Mg原子失去最外层的2 个电子形成，核外电子排布是2、8，所以Mg+的离子结构示意图为：2 28,B错误；C.甲烷分子是正 四面体结构，由于原子半径：C>H,所以CH,的空间充填模型为 C正确；D.丙烷的结构简式 是CHCH2CH,分子式是C3Hs,D错误；故合理选项是C。 4.答案：C 解析：聪聪血液中含葡萄糖量是5.0mmol·L1×5.0L=25.0mmol,换算得25.0mmol×180g/mol =4500mg=4.5g,选C。 5.答案：A 解析：A.同主族从上向下金属性增强，因此金属性N<K,A错误；B.非金属性：C1>Br,因此氧化性： C2>Br2,B正确；C.同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，则 还原性：H2S>HC1,C正确；D.同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性： Na(OH>Mg(OH)2,D正确；答案选A。 6.答案：C 解析：A.C12虽然是一种有毒气体，但控制用量，可以用于自来水的杀菌、消毒，A正确；B.新制氯水由 -148 于次氯酸见光分解，因此新制氯水需要避光保存，B正确；C.由于氢氧化钙的溶解度很小，工业上将氯 气通入石灰乳中制取漂白粉，C错误；D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，该气体是CO2,说 明氯水中含有大量H,溶液显酸性，D正确；故选C。 7.答案：A 解析：A.铁粉与水蒸气高温反应生成氢气，用肥皂液收集氢气，点燃能发出爆鸣声，能验证铁粉与水蒸 气的反应，A正确；B.将氯水、溴水分别滴入碘化钠溶液，置换出碘单质，只能说明氧化性：Cl2>I2,Br >L2,不能说明CL2>Br2,B错误；C.盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应， 故不能用排饱和碳酸钠溶液测定二氧化碳的体积，因此无法测定样品中碳酸钠的质量分数，C错误；D 用焰色试验检验钾元素，要透过蓝色钻玻璃观察，D错误；故选A。 8.答案：D 解析：A.二氧化硫和二氧化碳通过NaOH溶液均发生反应，SO2和CO2都与NaOH溶液：2NaOH十 SO2--Na2SO3十H2(O,2NaOH+CO2一NaCO3十H2O,再用品红检验不到，故A错误；B.二氧化硫 和二氧化碳通过石灰水都会产生白色沉淀，故B错误；C.二氧化硫和二氧化碳通过Na(OH溶液都可能 被吸收，也可能均过量，再通过澄清石灰水，变浑，也不能确定是二氧化碳，故C错误；D.S()2具有还原 性，通过KMn(O,溶液，溶液褪色，则说明混有SO2气体，因为CO2不能使KMnO,溶液褪色，故D正确； 答案选D。 9.答案：B 解析：A.该反应中铜元素化合价降低发生还原反应，故Cu2+被还原，A错误；B.该反应为单质化合物 生成另一种单质和化合物，属于有离子参加的置换反应，B正确；C.该反应中铁反应置换出铜离子生成 铜单质，说明F的金属活动性比Cu的强，C错误；D.该反应不能说明金属单质都能与盐发生反应，例 如铜和硫酸亚铁溶液不反应，D错误；故选B。 10.答案：B 分析：向FeCl3溶液中加入足量铁粉会发生反应：2Fe3+十Fe-3Fe2+。其中FeCl发生还原反应，为氧 化剂，具有氧化性；F发生氧化反应，为还原剂，具有还原性。Fe2+即为还原产物也为氧化产物。 解析：A.F的化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，具有还原性，A错误；B.Fe3+的化合价降低，发 生还原反应，为氧化剂，具有氧化性，B正确；C.Fé2+为反应产物，既可以是氧化产物，也可以是还原产 物，C错误；D.Fé3+的化合价降低，发生还原反应，为氧化剂，具有氧化性，D错误；故答案选B。 11.答案：A 解析：A.浓硫酸是密度比水大的无色粘稠液体，故A错误；B.浓硫酸具有脱水性，能使有机物脱水碳 化，故B正确；C.浓硫酸具有强氧化性，能与铜共热反应生成硫酸铜，故C正确；D.浓硫酸具有强氧化 性，能与木炭共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，故D正确；故选A。 12.答案：A 解析：A.有机物的结构简式是将结构式中的单键省略后的式子，乙醇的结构简式为C2HOH,A错 误；B.乙醇的官能团为羟基，结构为一(OH,B正确；C.各种酒类都含有浓度不等的乙醇，故乙醇俗称 酒精，C正确；D.乙醇需要再肝脏中代谢，过量饮酒会加重肝脏负担，D正确；故答案选A。 13.答案：D 解析：A.甲烷在氧气中燃烧为放热反应，能量降低，故A不符合题意；B.过氧化钠与水的反应为放热 反应，能量降低，故B不符合题意；C.镁条与盐酸的反应为放热反应，能量降低，故C不符合题意；D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH,CI晶体反应为吸热反应，能量升高，故D符合题意；答案选D。 14.答案：C 解析：A.醋酸属于一元弱酸，部分电离，电离方程式为CH COOH=一CHC(O)十H+,故A错误； B.题中所给离子不遵守原子守恒，正确的是Cl2十2Br一一2C1厂十Br2,故B错误；C.石灰石的主要成 分是碳酸钙，难溶于水，稀盐酸滴在石灰石上：发生CaCO3十2H一C2+十CO2个十H,O,故C正 -149 确：D.丢失一个方程式，正确的是Ba+十2OH十2H+十SO一BaSO4↓十2H2O,故D错误；答案 为C。 15.答案：B 解析：A.H2SO4十Na2SO3一Na2SO4十SO2个+H2O,SO2与水反应生成H2SO3,显酸性，能使紫色 石蕊溶液变红，但不能漂白红色的石蕊溶液，SO2的漂白性主要是指漂白品红、草帽等物质，A错误。 B.2KMnO,+16HC1—2KC1+2MnC12+5CL2↑+8H,O,含酚酞的NaOH溶液呈红色，Cl2与氢氧 化钠溶液反应，红色消失，B正确；C.CaCO3与稀盐酸反应生成CO,气体，CO2与BaCl2不反应，无白色 沉淀生成，C错误；D.浓氨水滴入生石灰，放热，氨气挥发出来，氨水为弱碱，与ACL反应生成白色沉 淀，但沉淀不会溶解，D错误。正确答案为B。 16.答案：C 分析：由图可知发生的反应为CO2+4H2一CH4十2H2O,由此解析。解析：A.该反应为单质与化合 物反应生成两种化合物的反应，不是置换反应，故A错误；B.CO2十4H2—CH4十2H2O,参加反应 的甲和乙分子个数比为1：4，故B错误；C.甲和丙中碳元素的化合价不同，分别为十4和一4价，故C 正确；D.参加反应的甲和生成的丙质量比为44：16=11：4，故D错误；故选C。 17.答案：D 解析：A.N2在空气中占比78%，在自然界里，氯元素主要以游离态存在于空气中，A正确；B.NH具 有一定的还原性，在一定条件下能与NO反应生成N2,B正确；C.硝酸是强氧化性酸，在常温下能与 铜发生反应，C正确；D.NO2与H2O反应生成HNO3和NO,NO2既是还原剂也是氧化剂，D错误；故 选D。 18.答案：A 解析：取50mL该溶液滴加足量BaC12溶液，过滤、洗涤、千燥，称得沉淀的质量为2.33g,沉淀是硫酸 钡，物质的量是0.01mol,根据原子守恒可知溶液中硫酸根离子的物质的量是0.01m0l×500mL 50 mL 0.1mol,浓度是0.1mol÷0.5L=0.2mol/L,设溶液中氯离子浓度是xmol/L,则硝酸根离子浓度是 2xmol/L,根据电荷守恒可知0.7=x十2x十0.2×2，解得x=0.1,因此原溶液中NO物质的量浓度 为0.2mol/L。答案选A。 19.答案：B 分析：根据反应：Cu(s)十2Ag(aq)一Cu+(aq)十2Ag(s)可知，铜失电子，因为作为负极，银离子得 电子生成银单质，作为正极反应物，再有原电池的构成条件包括：①两个活泼性不同的电极，其中一个 较活泼的电极作为负极，发生氧化反应；另一个较不活泼的电极作为正极，发生还原反应；②电解质溶 液：电解质溶液为电极提供离子，使得电子可以在外电路中流动，从而产生电流；③闭合回路：通过导 线连接两个电极，形成闭合电路，允许电子从负极流向正极，这是电流产生的基本条件；④能自发的氧 化还原反应，据此作答。 解析：A.由于金属性Fe强于Cu,则铁作负极，A项错误；B.B中装置可以实现上述反应，B项正确； C.C中锌比铜活泼，锌作负极，C项错误；D.D中两个电极都是铜电极，无法构成原电池，D项错误；故 答案选B。 20.答案：D 解析：A.只含有共价键的化合物是共价化合物，非金属元素与非金属元素之间形成的化合物一般是 共价化合物，N)属于共价化合物，则A正确；B.由图可知，过程②NO中化学键发生断裂形成氨原子 和氧原子，此过程需要吸收能量，过程③形成了新的化学键N三N键和)=O键，此过程释放能量，故 B正确；C.由图可知，过程②NO中氮氧极性键发生断裂，过程③形成了N=N非极性键，故C正确； D.该过程中NO转化为N2,N元素化合价降低，被还原，故D错误；故选D。 —150 21.答案：(1)氢元素 (2)A13 (3)Ga(OH),+NaOH-Na[Ga(OH)] (4)HCIO (5)Na BC 分析：由图可知，①为H,②为N,③为F,④为Na,⑤为Mg,⑥为Al,⑦为C1,⑧为K,⑨为C,⑩ 为Br。 解析：(1)①元素的名称是氢元素，⑨元素为钙，原子结构示意图为 ;(2)电子层数越多半 径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；②、③、④、⑤、⑥这五种元素分别形成的简单离子 中离子半径最小的是A13+;(3)镓(G)与铝同主族，最高正价为十3，氢氧化镓与Na(OH反应类似氢 氧化铝和氢氧化钠反应，化学方程式Ga(OH)3十NaOH一Na[Ga(OH)4门；(4)非金属性越强，最高 价氧化物对应水化物的酸性越强，元素⑦氯和⑩溴的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 HCIO,;(5)同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；元素④钠和⑥铝相比，金属性较强的是钠 N;A.化合价不能体现元素原子失电子能力强弱，不符合题意；B.金属性越强则与水反应越剧烈，能 体现金属性强弱，符合题意；C.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，能体现金属性强 弱，符合题意；D.熔，点属于物质物理性质，不能体现金属性强弱，不符合题意；故选BC。 22.答案：(1)分液漏斗C1O2 (2)碱石灰(3)一34~11 (4)C12 (5)漂白 分析：装置A为浓盐酸与氯酸钾反应产生氯气，装置B中装入饱和食盐水，吸收氯气中的HC1杂质， 装置C中装入浓疏酸进行干燥，得到的C12和CIO2通入低温浴槽D中，根据沸点关系可知装置D中 得到CI(),装置E中得到C12,装置G中装入碱石灰，吸收尾气中的氯气和空气中的水蒸气。 解析：(1)A装置中盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；C装置中盛装浓硫酸，作用是千燥C12和 CIO2。(2)尾气中可能有氯气，空气中水蒸气可能进入低温浴槽E中，故G千燥管装有碱石灰。(3) 根据二氧化氯和氯气的熔点、沸点，温度从上至下冷却，先液化二氧化氯，后液化氯气，二氧化氯液化 时，氯气不液化，达到分离并收集二氧化氯和氯气的目的，故温度范围为一34~11℃；(4)低温浴槽E 收集到液氯，化学式为CL2。(5)二氧化氯能使品红溶液永久褪色，表现漂白性。 23.答案：(1)羟基氧化 (2CH OH (3)nCH,-一CH,能化剂 ECH2-CH2m 加热 (4)浓硫酸 分析：CH2=CH2与H,O在一定条件下发生加成反应产生A是CHCH2OH,A与O,在Cu催化下加 热发生氧化反应产生B是CH CHO,B与O,在一定条件下发生氧化反应产生C是CHCOOH; HCHO与H2在Ni催化下加热发生加成反应产生D是CH(OH,CH COOH与CHOH在浓硫酸催 化下加热，发生酯化反应产生CHC(OOCH3和H2O,然后根据问题分析解答。 解析：(1)根据上述分析可知A是CHCH,OH,其中所含官能团一OH的名称是羟基；CHCH,OH —151 与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生B:CH CHO和H,O,故由A生成B的反应类型是氧化反 应；(2)根据上述分析可知有机物D的结构简式是CHOH;(3)乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键， 在一定条件下能发生加聚反应合成高分子化合物聚乙烯，该反应的化学方程式为：CH2=CH。 催化剂 ECH2—CH,五；(4)C是CH;COOH,D是CHOH,CH,COOH与CH,OH在浓硫酸催化下 加热 加热，发生酯化反应产生CH,COOCH和H2O,所以二者反应一般使用浓硫酸作催化剂。 24.答案：(1)BA (2)A (3)BD 解析：(1)低碳铁皮与稀硫酸反应时，会形成许多微小原电池①形成原电池时，活泼金属F作负极发 生失电子的氧化反应；②反应过程中，H在正极发生得电子反应，电极反应：2H十2e一一H2个，溶 液的pH逐渐增大；(2)检验步骤1得到的FeS),溶液中是否存在Fe3+,可选用的试剂是KSCN溶 液：(3)0称量时，需用到的仪器电子天平：@2.940gK,Cr,0,(M=294g·mol)物质的量n=册 2.94g 294 g/mol =0.01mol,要配制成0.0100mol·L1K2Cr2O,标准溶液，则所配制溶液体积：V=口= 0.01mo元=1L=1000mL,则容量瓶规格1000mL. 0.01 mol 四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（七） 1.答案：A 解析：绿色化学又叫环境无害化学或环境友好化学。减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过 程的设计叫做绿色化学。不是先污染后治理，A错误。 2.答案：C 解析：A.一般合金熔点低于成分金属，A正确；B.青瓷为硅酸盐制品，是以黏土为主要原料，经高温烧 结而成，B正确；C.石墨烯为碳单质，乙烯为化合物，不互为同系物，C错误；D.使用废碳再生的绿色甲 醇，使得碳能再生利用，有利于实现碳中和，D正确；故选C。 3.答案：C 解析：A.CO2的大量排放会形成温室效应，A不符合；B.NH3属于碱性气体，不会形成酸雨，B不符合； C.NO2与水反应生成硝酸，能形成酸雨，C符合；D.N2是空气的主要成分，不会形成酸雨，D不符合； 答案选C。 4.答案：B 解析：甲醇完全燃烧的反应方程式：2CH,0H十30，然婷2C0,十4H,0,燃烧1m0l甲醇，生产1m0l CO2,即44g,故答案选B。 5.答案：C 解析：A.碘升华是分子间距离增大，无化学键的变化，属于物理变化，故A错误；B.汽油挥发是分子 间距离增大，无化学键的变化，属于物理变化，故B错误；C.镁的燃烧生成氧化镁，有新物质生成，是化 学变化，故C正确；D.矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错 误；故选C。 6.答案：A 解析：A.CaCl2和Na2O都是仅含离子键的离子化合物，A正确；B.甲烷中H原子最外层只有2个电 子，B错误；C.HC1和HS的稳定性与分子内化学键强弱有关，与分子间作用力无关，C错误；D. Na(OH是离子化合物，由Na+与OH通过离子键结合，在阴离子OH中H、O原子之间以H一O共 价键结合，因此该物质中含有离子键和共价键，D错误；故选A。 7.答案：B —152