【双基聚焦】2027年四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷(五)

(4)稀盐酸和BaCl2溶液 (5)250mL容量瓶 (6)CD 分析：从含有杂质的黄铁矿烧渣中得到铁红(F2O3),第一步焙烧将所有氧化物还原为单质铁和单质 硅，用硫酸酸浸将铁转变为Fe2+,硅不与硫酸反应，通过过滤除去；然后加入碳酸氢铵，得到FCO3沉 淀，过滤、洗涤、于燥后再煅烧，煅烧时Fe+被空气中的氧气氧化，最终得到F€O3。 解析：(1)焦炭可以还原铁的氧化物和硅的氧化物，过量的焦炭在酸浸时不溶于硫酸，过滤即可除去， 因此焙烧时加入焦炭是最好的选择，故选；(2)焙烧将所有氧化物还原为单质铁和单质硅，用硫酸酸 浸将铁转变为Fe2+,硅不与硫酸反应，通过过滤除去，过滤1后的溶液中的溶质主要是FeS)1；(3)加 入碳酸氢铵，得到FeCO3沉淀，空气中有氧气，氧气可将Fe2+氧化成Fe3+,发生的反应为4Fe+十(O。 十4H=4F3+十2H2O,因此“沉淀反应”时不宜混入过多空气；(4)若要检验是否洗涤干净，只要检验 沉淀中是否含有硫酸根即可，因此可以取最后一次洗涤液，加入稀盐酸和氯化钡溶液，若无白色沉淀 产生则证明已经洗涤千净；(5)200mL溶液应该选择250mL规格的容量瓶；(6)A.溶解浓硫酸后未 冷却直接配制溶液，冷却后溶液体积偏小，则溶液浓度偏大，故A不符合题意；B.最后需要加水定容， 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，不影响溶液浓度，故B不符合题意；C.所用过的烧杯、玻璃棒 未洗涤，会导致溶质损失，则溶液浓度会偏小，故C符合题意；D.用量筒量取浓硫酸时俯视刻度，量取 浓硫酸的实际体积偏小，则溶液浓度偏小，故D符合题意；答案选CD。 24.答案：(1)F (2)r(O)>r(F)>r(Na) (3)Na[:O:O:]2Na ()HNO. (5)ab 分析：由元素在周期表中的相对位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为 F元素、⑥为Na元素、⑦为Al元素、⑧为P元素、⑨为S元素、⑩为C1元素。 解析：(1)同主族元素，从上至下非金属性逐渐减弱，同周期元素，从左至右非金属性逐渐增强，所以非 金属性最强的元素元素周期表右上角的氟元素，故答案为：F; (2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则三种简单离子的离子半径由大到小的顺 序为r(O)>r(F)>r(Na),故答案为：r(O)>r(F)>r(Na): (3)2个钠原子和二个氧原子构成的化合物为过氧化钠，过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合 物，电子式为Na+[:O:O:]2Na,故答案为：Na[:O:O:门2Na;(4)同主族元素，从上至下 非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，则硝酸的酸性强于磷酸，故答案为： HNO3;(5)a.溴原子的最外层电子数为7，最高化合价为十7价，故正确；b.同主族元素，从上至下非 金属性逐渐减弱，对应简单离子的还原性依次增强，则溴离子的还原性强于氯离子，故正确；℃，同主族 元素，从上至下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则氯化氢的稳定性强于溴化氢，故错 误；故选ab,故答案为：ab。 四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（五） 1.答案：B 分析：本题考查的是胶体的性质，特别是丁达尔效应的判断，要求掌握胶体与溶液的区别及其在光束照 射下的表现。 丁达尔效应是指当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光的散射作用，会形成一条光亮的通路，这是胶体 的特征现象。而溶液中的溶质粒子太小，不会产生这种现象。 解析：A.稀H,SO,:这是硫酸的水溶液，属于溶液，粒子非常小，不会产生丁达尔效应；B.F((OH)2胶 -144 体：这是氢氧化亚铁的胶体，属于胶体体系，其粒子大小适中，会产生丁达尔效应；C.蒸馏水：是纯净的 水，没有分散质，不属于胶体或溶液，不会产生丁达尔效应；D.稀的氯化钠溶液：是氯化钠的水溶液，属 于溶液，粒子太小，不会产生丁达尔效应。因此，只有选项B会产生丁达尔效应。 2.答案：B 解析：A.苯甲酸钠可防止食品变质，延长保质期，是常用的食品防腐剂，故A正确；B.氧化钙不和氧气反应， 不能作吸氧剂，氧化钙能吸收水，常用作千燥剂，故B错误；C.碳酸氢纳加热分解产生二氧化碳，常用作膨松 剂，故C正确；D.阿司匹林是常用的解热镇痛药，故D正确；故答案选B。 3.答案：C 解析：A1由原子构成，2molA1原子的原子数为2×6.02×103=1.204×204个，故答案选C。 4.答案：B 解析：胶体是分散质颗粒直径在1nm一100nm之间的分散系，可产生丁达尔效应，故选B。 5.答案：B 解析：A.陶瓷属于传统无机非金属材料，A错误；B.塑料属于有机合成材料，有机合成材料属于有机高 分子材料，B正确；C.水泥属于传统无机非金属材料，C错误；D.钢铁是合金，属于金属材料，D错误；故 合理选项是B。 6.答案：C 解析：A.只含有一种物质的属于纯净物，单质和化合物属于纯净物，化合物由2种元素组成，A项错 误；B.金属氧化物不一定是碱性氧化物，可能为两性氧化物，如Al2O3,也可以是酸性氧化物，如M2 O,,B项错误；C.水、冰醋酸都是由一种物质组成的，均是纯净物，C项正确；D.C)是不成盐氧化物，不 是酸性氧化物，二氧化氨和氢氧化钠溶液反应时氮元素化合价发生变化，也不是酸性氧化物，D项错 误；答案选C。 7.答案：D 解析：A.含18个中子的氯离子为C1,A错误；B.钠离子的结构示意图为 28,B错误；C.选项 给出的是乙酸的填充模型，乙醇的空间填充模型为 ,C错误；D.H2O2为极性分子，电子式为 H:O:O:H,D正确；故选D。 8.答案：D 解析：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，用浓硫酸千燥C12,是利用了浓 硫酸的吸水性，故D正确；故选D。 9.答案：D 解析：A.238Pu的质子数为94，A错误；B.2Pu的中子数为238一94=144，B错误；C.核外电子数=质 子数-94，C错误；D.Pu的质量数为238，D正确；故选D。 10.答案：B 解析：A.反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，A不符合题意；B.反应中的F 元素和H元素的化合价发生了变化，属氧化还原反应，B符合题意；C.反应中的元素均没有发生化合 价的变化，属非氧化还原反应，C不符合题意；D.反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还 原反应，D不符合题意；故答案选B。 11.答案：C 解析：A.NaHCO3加热反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，故A不符合题意；B.NH,CI加热反应生成氨 气和氯化氢，故B不符合题意；C.浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，故C符合题意；D.浓硫酸 见光和受热都不分解，故D不符合题意。综上所述，答案为C。 —145 12.答案：D 解析：A.少量CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠，CO2十2OH一CO十H2O,A错误；B.缺少离 子反应，NaHSO4在水溶液中完全电离，电离出的H和Ba(OH)2电离产生的OH结合生成H2O,B 错误；C.MnO2与浓盐酸共热生成氯气，MnO2十4H十2C1一一2H2)十Cl2个十Mn2+,C错误；D.醋 酸为弱电解质不能拆开，保留化学式，D正确；故答案为：D。 13.答案：B 分析：由题意可知，a为Fe,b为Fe(O,c为Fe2O3,d为Fe(OH)2,e为Fe(OH)3。 解析：A.氧化亚铁可以被还原成铁，氧化亚铁与一氧化碳反应生产铁和二氧化碳，A正确；B.氢氧化 亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁，B错误；C.在高温条件下铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢 气，C正确；D.F,O3溶于盐酸后所得溶液中含有三价铁离子，三价铁离子可使KSCN溶液变红，D正 确；故选B。 14.答案：C 解析：根据流程可知，操作A得到滤液、滤渣，该操作名称为过滤，过滤使用到的玻璃仪器为漏斗、烧 杯、玻璃棒，根据图中，符合要求的仪器是漏斗，即选项C符合题意；故答案为C。 15.答案：A 解析：A.1个臭氧分子含有3个氧原子，1mo1O3中含有的原子数为3N,A正确；B.标准状况下水不 是气态，22.4LH2O的物质的量不是1mol,含有的分子数目不是N,B错误；C.0.1ol/LKOH溶 液的体积未知，其中所含的K数目不一定为0.1NA,C错误；D.0.1 mol Fe与足量盐酸反应，生成物 是氯化亚铁，失去的电子数为O.2N,D错误；答案选A。 16.答案：C 解析：A.乙醇结构简式为CHCH2OH,由三种元素组成，A项正确；B.乙醇官能团是羟基，B项正确； C.乙醇结构简式为CHCH,OH,C项错误；D.由乙醇的分子结构模型，原子之间通过单键相互结合， D项正确。故选C。 17.答案：B 解析：A.由图可知，过程I的反应为：2Fe3+十Cu一2Fe2+十Cu+,A正确；B.过程Ⅱ中氧化剂为 O2,还原产物为H2O,则消耗1mol氧化剂时，转移电子数目为4N,B错误；C.由图可知，此过程中， Fe3+可循环使用，C正确；D.由图可知，该过程总反应为：2Cu十O2十4H一2Cu+十2H2O,D正确； 故选B。 18.答案：D 解析：A.2NO+O2一2NO2,该反应中，NO生成为NO2,N元素化合价升高，则NO是还原剂，表现 还原性，故A错误；B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、N),汽车尾气中的N2不是污染物，故B错 误；C.NO和O2的反应不需要催化剂，故C错误；D.根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步 写：2N0+02—2N02,2N0,+4C0维化剂 N2十4C)2,将两步反应式合并可得催化转化总化学方 程式为2NO十O,十4C0催化潮4C0十N,故D正确：选D. 19.答案：D 分析：H,0在光照条件下分解为H,和O,反应方程式：2H,0光2H,0十O,↑，据此分析作答。 解析：A.化合物生成两种单质，该反应为分解反应，A错误； B.该反应将太阳能转化为化学能，B错误；C.该过程中，H原子得电子，O原子失电子，所以电子由O 转移到H,C错误；D.过程中，H2O中O元素升价，H元素降价，所以水既做氧化剂又做还原剂，D正 确；答案选D。 20.答案：A 分析：原电池中电子由负极流向正极，其中Fe为负极，石墨为正极。 —146 解析：A.将石墨更换为锌片，锌片为负极，F为正极，电子向相反方向流动，A正确；B.将稀硫酸更换 为乙醇，Fe为负极，石墨为正极，电子方向不变，B错误；C.向烧杯中加入BaCl2溶液，BaCl2与硫酸反 应生成硫酸钡沉淀，Fe为负极，石墨为正极，电子方向不变C错误；D.将稀硫酸更换为NCI溶液，铁 会发生吸氧腐蚀，F为负极，石墨为正极，电子方向不变，D错误；故选A。 21.答案：(1)ArC (3)H) (4)H,SO 分析：①~⑦代表10种短周期元素，根据元素在周期表中的位置，可知①~⑦依次是C、O、Na、A1、S、 Cl、Ar。 解析：(1)七种元素中，Ar最外层有8个电子，Ar化学性质最不活泼；C能形成4个共价键，碳和碳可 以连成链也能形成环，碳碳之间可以形成单键、双键、三键，所以形成化合物数目最多的元素是C;(2) 元素②是0元素，02的核外有10个电子，离子结构示意图是 +8 28 (3)同主族元素从上到下 非金属性减弱，非金属性越强气态氢化物越稳定，()、S两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是 H2O。(4)同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越 强，非金属性S<C1,最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是H2SO4。 22.答案：(1)C6H12O。为人体生命活动提供能量 (2)羟基 (3)CH,COOC,H (42CH,CH:OH+0.Co/A2CHCHO+2H.O 解析：淀粉水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下分解产生乙醇，乙醇催化氧化产生乙醛，乙醛再催 化氧化产生乙酸，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，故物质X是乙 酸乙酯，结构简式是CH COOC2H。(1)葡萄糖是单糖，分子式是C6H12O6;在人体内血液中的葡萄 糖简称血糖，葡萄糖在人体内是重要的供能物质，为人体生命活动提供能量；(2)乙醇分子结构简式是 CHCH2OH,该物质分子中官能团一(OH的名称为羟基；(3)物质X是乙酸乙酯，结构简式是CH COOC2H;(4)乙醇结构简式为CHCH2OH,该物质分子中含有羟基，在Cu或Ag催化下加热，与 O,发生氧化还原反应产生乙醛CH CHO,同时反应产生H,O,反应方程式为：2CHCH2OH十O2 Cu/Ag2CH,CH0+2H,0。 △ 23.答案：(1)不褪色褪色 (2)CI,O,HCIO (3) 2NaCIOs+Naz SO3+H2 SO-2CIO2+2Naz SO+H2 O Naz SO3 个 2e 解析：(1)氯气和水生成漂白性的次氯酸，干燥的氯气不能使有色布条褪色，故溶液A为浓硫酸干燥 氯气后，则有色布条不能褪色；打开K,溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，氯气和水生成 漂白性的次氯酸，次氯酸能使有色布条褪色；(2)根据氯元素的化合价和物质种类可知，Y为C1的十7 价的氧化物，即CL2O2;Z为C1的十1价的酸，即HC1O; (3)由图可知，反应物为硫酸、亚硫酸钠和氯酸钠，产物有二氧化氯和硫酸钠，依据得失电子守恒和原子守 -147 恒，该反应的化学方程式用单线桥表示电子转移的方向和数目为： 2NaCl)3+Na2S()3+H2SO4—2CIO2◆+2NaS)1+H2O。 2e 24.答案：(1)氧化 (2)Fe(OH)3+3H+—Fe3++3H2O (3NaOH (4)ab 解析：(1)由分析可知步骤I中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3；(2)步骤Ⅱ是Fe(OH) 与稀盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的离子方程式为Fe(OH)3十3H一Fe3+十3H2O;(3)根 据题意可知白色沉淀是Fe(OH)2,因此操作是：取少量溶液C于试管中，滴加NaOH溶液，有白色沉 淀Fe(OH)2生成，遇到(O2,白色沉淀Fe(OH)2迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；(4)a.由题干和分 析可知溶液A、溶液B和固体C中都含有铜元素，a正确；b.溶液C和溶液D为FeCl溶液，可以将溶 液C和溶液D通入到废液中回收利用，体现“绿色化学”理念，b正确；故答案为：ab。 四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（六） 1.答案：C 解析：A.搬迁洱海附近重污染的工厂，有利于洱海附近的环境保护，符合“绿水青山就是金山银山”的 理念，故不选A；B.向滇池中科学投放鱼种用于净水，有利于滇池的环境保护，符合“绿水青山就是金 山银山”的理念，故不选B;C.大力开采云南所有矿山资源，不利于资源和环境保护，不符合“绿水青山 就是金山银山”的理念，故选C;D.合理、有序的推进退耕还林，有利于森林保护，符合“绿水青山就是金 山银山”的理念，故不选D。 2.答案：C 解析：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于1一100nm 的是浊液。CuS(),溶液是溶液，不是胶体，由于溶质微粒太小(<10nm),光全部通过，没有丁达尔效 应，F(OH3胶体有丁达尔效应，云雾是胶体、有色玻璃是固溶胶，有丁达尔效应，C符合；答案选C。 3.答案：C 解析：A.原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和。中子数为10 的氧原子的质量数为8十10=18，用原子符号表示为：O,A错误；B.Mg2+是Mg原子失去最外层的2 个电子形成，核外电子排布是2、8，所以Mg+的离子结构示意图为：2 28,B错误；C.甲烷分子是正 四面体结构，由于原子半径：C>H,所以CH,的空间充填模型为 C正确；D.丙烷的结构简式 是CHCH2CH,分子式是C3Hs,D错误；故合理选项是C。 4.答案：C 解析：聪聪血液中含葡萄糖量是5.0mmol·L1×5.0L=25.0mmol,换算得25.0mmol×180g/mol =4500mg=4.5g,选C。 5.答案：A 解析：A.同主族从上向下金属性增强，因此金属性N<K,A错误；B.非金属性：C1>Br,因此氧化性： C2>Br2,B正确；C.同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，则 还原性：H2S>HC1,C正确；D.同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性： Na(OH>Mg(OH)2,D正确；答案选A。 6.答案：C 解析：A.C12虽然是一种有毒气体，但控制用量，可以用于自来水的杀菌、消毒，A正确；B.新制氯水由 -148四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（五） 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、学考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 却 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷和草稿纸上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。（备注：本套试卷配有答题卡，供学生选用） 可能用到的相对原子质量：C:12O:16Ca:40 报 题号 I卷 Ⅱ卷 总分 得分 第I卷 选择题（共60分） 一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的备选项中，只有 蜜 一项是最符合题目要求的，请将其选出。 1.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A.稀H2SO4 B.Fe(OH)2胶体 C.蒸馏水 D.稀的氯化钠溶液 2.下列物质与用途对应不正确的是 A.苯甲酸钠：食品防腐剂 B.氧化钙：吸氧剂 毁 C.碳酸氢钠：膨松剂 D.阿司匹林：解热镇痛药 3.已知1mol任何粒子集合体都约含有6.02×103个粒子，那么2molA1含有的铝原子数 阳 目约为 A.3.01×1023个 B.6.02×1023个 C.1.204×2024个 D.6.02×1024个 33 4.当阳光射入树林时，可以观察到美丽的丁达尔效应。下列分散系中，也可产生丁达尔效 应的是 () A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液 5.材料在生产、生活中应用广泛。下列属于有机高分子材料的是 A.陶瓷 B.塑料 C.水泥 D.钢铁 6.物质的分类在化学中起着至关重要的作用，下列说法正确的是 A.纯净物一定只有一种元素 B.金属氧化物都是碱性氧化物 C.水、冰醋酸都是纯净物 D.CO、NO2、SO2均为酸性氧化物 7.下列化学用语表示正确的是 A.含18个中子的氯离子为8C1 B.钠离子的结构示意图为 +10 C.乙醇的空间填充模型为 D.HO2为极性分子，电子式为H:O:O:H 8.用浓硫酸干燥C,,是利用了浓硫酸的 A.脱水性 B.难挥发性 C.强氧化性 D.吸水性 9.“华龙一号”运用了我国自主研发的核电技术，其核燃料含有8Pu。下列说法正确的是 A.质子数为144 B.中子数为94 C.核外电子数为144 D.质量数为238 —34 10.下列反应中属于氧化还原反应的是 A.CaO+H,O=-Ca(OH)2 B.Fe+H,SO--FeSO+H C.NHCI≌NH个+HC个 D.HCI+NaOH ==NaCl++H,O 11.下列物质常温下见光会分解的是 A.NaHCO B.NH CI C.浓硝酸 D.浓硫酸 12.下列反应的离子方程式书写正确的是 () A.CO2与足量NaOH溶液：CO2+OH=HCO3 B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液：SO+Ba+=BaSO4 C.MnO,与浓盐酸：MnO,十4H+4CI△Mn2++2CL2个+H,0 D.CHCOOH与NaOH溶液：CHCOOH+OH=CHCOO+H2O 13.部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图。下列说法不正确的是 +3 +2 单质氧化物 碱 A.b可被还原为a B.d在空气中可被还原为e C.一定条件下a能与水蒸气反应 D.c溶于盐酸后所得溶液能使KSCN溶液变红 14.三七被称为南国神草。从鲜三七中提取有效成分三七总皂苷的一种工艺流程如下： 鲜三七→磨浆→操作A→滤液一系列操作 三七总并皂苷 滤渣 操作A需要用到的仪器为 35 A C D 15.用Va表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.1molO3中含有的原子数为3NA B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NA C.0.1mol/LKOH溶液中所含的K数目为0.1Na D.0.1 mol Fe与足量盐酸反应，失去的电子数为0.3NA 16.乙醇的分子结构模型如图所示。下列关于乙醇的说法中，不正确的是 A.由三种元素组成 B.官能团是羟基 C.结构简式为CH一O一CH D.原子之间通过单键相互结合 17.CuCL2是一种化工原料，可用于生产颜料、木材防腐剂等。将铜粉加入稀盐酸中，并持续 通入空气，在F3+的催化作用下可生成CuCl(过程如图所示)。下列说法不正确的是 Cu Fe H,O 过程1 过程Ⅱ Fe2 O2、H A.过程I的反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu+ B.过程II中消耗1mol氧化剂时，转移电子数目为1NA C.此过程中，Fe3+可循环使用 D.该过程总反应为：2Cu+O2+4H+一2Cu2++2H,O —36— 18.随着汽车销量的增加，空气受到了污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解 吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是 NOO →C02N2 催化剂 A.上述作用过程中NO都体现出氧化性 B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D.催化转化总化学方程式为2NO+O,十4C0 催化剂 4C02十N2 19.用光催化技术，可将H,O在光照条件下分解为H2和O2,该反应 ( A.为复分解反应 B.将化学能转化为太阳能 C.过程中，电子由H转移到O D.过程中，H,O既做氧化剂又做还原剂 20.将如图所示的原电池分别进行如下变动，会导致电子向相反方向流动的是 A 石墨 稀硫酸 A.将石墨更换为Zn片 B.将稀硫酸更换为乙醇 C.向烧杯中加入BaCl2溶液 D.将稀硫酸更换为NaCl溶液 答题栏 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 37 第Ⅱ卷非选择题（共40分） 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 21.(共10分)联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元 素周期表的重要性，图中表示了元素周期表中属期的一部分，①~⑦代表10种短 周期元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)七种元素中化学性质最不活泼的是 (填元素符号)，形成化合物数目最 多的元素是 (填元素符号)(4分) (2)元素②的最低价阴离子的离子结构示意图是 。(2分) (3)②、⑤两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是 (填化学式)。(2 分) (4)⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是 (填化 学式)。(2分) 22.(共10分)发酵法酿酒是我国古代劳动人民的智慧结晶，中国酒文化博大精深。下列有 机物转化流程如下图所示： X+H2O 反应① 淀粉水解葡萄糖酶，乙醇 0 02 乙醛 乙酸 催化剂 催化剂 回答下列问题： (1)葡萄糖的分子式为 ,葡萄糖在生命活动中的作用是 。(4分) (2)乙醇分子中官能团的名称为 。(2分) (3)X的结构简式为 。(2分) (4)乙醇转化为乙醛的化学方程式为 (2分) 38- 23.(共10分)氯及其化合物在生产生活中应用广泛，试回答： (1)如图是一组探究氯气性质的装置。 氯气 (Ⅱ) 溶液A 有色布条 现关闭活塞K,若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条 (填现 象，下同)。现打开K,溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则 有色布条 。(2分) (2)下图为氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题： +化合价 +7 Y-HCIO-NaCIO +4 CIO2 +1 C120Z— NaClO 0 CI2 -1 HCI 氢化物单质氧化物 酸 盐类别 根据图中信息写出Y、Z的化学式： 。(4分) (3)CIO2越来越多地取代以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂。其制取方法有多 种，如图是其中的一种制取方法： NaClO H2SO4、Na2SO4→反应→ClO2 Na,SO 写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目： ,该反应 的还原剂为 。(4分) -39 24.(共10分)工业上用FeC1溶液作印刷电路铜板的腐蚀液。化学小组设计如下流程对腐 蚀废液（阳离子主要有Fe+、Cu+、Fe3+和H+)进行处理，实现FeCL,溶液再生并回 收Cu。 (1)步骤I中加入HO2溶液的目的是将Fe2+ (填“氧化”或“还原”)为Fe3+。 (2分) (2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。(3分) (3)溶液C中含有大量Fe2+。取少量溶液C于试管中，滴加 溶液，有白色沉淀 生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。(2分) (4)下列说法合理的是 (填字母)。(3分) a.溶液A、溶液B和固体C中都含有铜元素 b.溶液C和溶液D可回收利用，体现“绿色化学”理念 40