【双基聚焦】2027年四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷(四)

四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（四） 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、学考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 却 上。写在本试卷和草稿纸上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。（备注：本套试卷配有答题卡，供学生选用） 可能用到的相对原子质量：H:1C:12 O:16Na:23 C1:35.5 题号 I卷 Ⅱ卷 总分 报 得分 第I卷 选择题（共60分） 一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的备选项中，只有 一项是最符合题目要求的，请将其选出。 1.在明代宋应星所著的《天工开物》中，记载有火法炼锌的工艺，反应原理为ZCO。+2C 高温Zn十3C0个，其中C0属于 ( A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 郑 2.我国化工专家侯德榜在纯碱制造方面做出重大贡献。纯碱的化学式是 ( ) A.NaOH B.NaHCO C.Na2 CO D.NaCl 3.分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示，下列说法中正确的是 拓 单质 ·氧化物 非 毁 纯净物 酸 酸性 化合物 金属氧 碱性 碱 氧化物 氧化物 金属氧化物 物 盐 NO 细 C0等 氧化物 Al2O3 Naz02等 甲 A.图乙酸性氧化物一定是非金属氧化物 B.Fe(OH)3胶体属于碱 25 C.图甲所示的分类方法属于树状分类法 D.CO与CO2含相同元素，互为同素异形体 4.杭州亚运会主火炬使用了废碳(CO2)再生的甲醇(CHOH)作燃料，助力打造碳中和亚运 会。甲醇属于 A.有机化合物 B高分子 C.氧化物 D.混合物 5.下列关于HC1的说法中，不正确的是 A.1 mol HCI的质量为36.5g B.常温、常压下，1 mol HCI的体积为22.4L C.1 mol HC1所含的氯化氢分子数约为6.02×102 D.1L1mol·L-1HCl溶液中含有1 mol Cl 6.下列化学仪器可以直接加热的是 A.滴瓶 B.量筒 C.漏斗 D.试管 A.A B.B c.c D.D 7.下列关于含氯物质的叙述错误的是 A.CIO2可用于自来水消毒 B.CL,是一种无色、无味、无毒的气体 C.纯净的H2在C12中燃烧发出苍白色火焰 D.HC】1气体溶于水，就成为我们常用的盐酸 8.下列化合物中，与CHCH,CH2CH3互为同分异构体的是 A.CHCH B.CH3—CHCH3 CHs C.CH CH2CH D.CHCH,CH-CH2 —26 9.下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A.NaO久置于空气中，最终转化为NaHCO. B.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C.Na2CO3溶液能与酸溶液反应，但不能与碱溶液反应 D.Na投入MgCl2溶液中生成白色沉淀和无色气体 10.劳动创造美好生活。下列劳动项目所对应的方法错误的是 选项 劳动项目 对应的方法 A 制作豆腐 用熟石膏点卤 B 餐具消毒 加热蒸煮 C 处理银耳 燃烧硫单质熏蒸 D 制作馒头 用小苏打作膨松剂 A.A B.B C.C D.D 1,氨的催化氧化是工业制箱酸的基瑞化学方程式为4NH,十50,4NO十6H,0,该 反应中的氧化剂是 ( ) A.NH B.O2 C.NO D.H,O 12.下列关于物质的量的叙述正确的是 ( A.CO2的摩尔质量为44 B.16gO2的物质的量为1mol C.标准状况下，1molH,O的体积约为22.4L D.在0.5 mol Na2SO4中含有Na的数目约为6.02×1023个 13.铁是目前产量最大且使用最广泛的金属。下列含铁物质与其用途不匹配的是 选项 物质 用途 A Fe合金 高铁铁轨 B FeO 涂料中的红色颜料 C FesO 磁性材料 D FeSO 营养强化剂 A.A B.B C.C D.D 27 14.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写错误的是() A.铜与FeCL,溶液反应：Cu+2Fe3+—2Fe2++Cu B.向NaOH溶液中通入过量SO2:SO2+2OH—SO+H2O C.用食醋清洗水垢(CaCO3)的原理：2 CH,COOH+CaCO3-一CO2↑+Ca2++ 2CHCOO+H,O D.实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上：SiO,+2OH一SiO +H,O 15.实验室配制100mL1.00mol/LNaCl溶液的部分过程如图所示，下列实验操作或实验目 的错误的是 100mL ② ③ ④ A.①溶解过程中使用玻璃棒搅拌 B.②中玻璃棒起到了引流作用 C.③俯视刻度线方便读取数据 D.④盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀 16.下列说法不正确的是 NH,C1和0 Ca(OH) 木炭与 碱石灰棉花 浓硫酸刀 澄清 石灰水 ① ② Na2CO3 NaHCO3 还原铁粉 湿棉花 火柴 ③ ④ A.装置①用于验证反应是否有CO,生成 B.装置②用于实验室制备NH 28 C.装置③用于比较Na2COs与NaHCO,的热稳定性 D.装置④用于验证铁与水蒸气反应生成H2 17.下列反应中，属于加成反应的是 () A.乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 C.乙醇与氧气反应生成乙醛和水 D.乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水 18.现代社会人类的一切活动都离不开能量，下列说法正确的是 总能量 导线 反应物 n 的总能量 生成物 的总能量 稀硫酸 反应过程 分 乙 A.图1所示装置能将化学能转化为电能 B.图2所示反应为吸热反应 C.手机锂离子电池属于二次电池 D.锌锰干电池中，锌做正极 19.核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相 应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 ( ,化合价 +6 +4 化 物 b 单 盐 物酸 A.适量的c可作为葡萄酒的添加剂 B.常温下，a与f的浓溶液反应可生成b和c C.将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D.b易溶于CS2,实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管 —29 20.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)一2HI(g)。当H2、I2、HI的 浓度不再变化时。下列说法正确的是 A.H2全部转化为HI B.正、逆反应速率均为零 C.H2、I2的浓度一定相等 D.该反应已达到平衡状态 答题栏 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第Ⅱ卷非选择题（共40分） 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 21.(共10分)云南省守住生态保护红线，驰而不息打好蓝天、碧水、净土三大保卫战，守护 好七彩云南的蓝天白云、绿水青山、良田沃土。而煤、石油和天然气仍是目前使用的主 要能源，实现化石燃料的综合利用，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染成为了当务之 急。回答下列问题： (1)下列关于煤和石油综合利用的说法错误的是 (填选项字母)。 A.煤的干馏、煤的气化和煤的液化都是化学变化 B.煤的干馏是指把煤在空气中加强热使之分解的过程 C.石油是混合物，其分馏产品汽油、煤油和柴油为纯净物 D.石油的分馏是物理变化，而石油裂化和裂解都属于化学变化 (2)丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用的合成原料，以石油裂化生成 的乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯，其合成路线如图所示： H2O CH,-CH,能化剂CH,CH,OH 浓硫酸 CH2-CHCOOCH2CH3 CH,-CHCH CH,-CHCH,C豪得cH,-CHCH,OH氧北 4 丙烯酸乙酯 →CH2-CHCOOH ①合成路线中合成CHCH2OH的化学反应类型是 ,合成丙烯酸乙酯的反应 类型是 。(4分) 30 ②合成路线的有机物中互为同系物的是 (填结构简式)。(2分) ③写出CH2=CHCH生成CH2=CHCH2CI的化学方程式： 。(2分) ④聚丙烯酸乙酯在纺织、皮革、粘合剂、涂料和装饰等多个领域都有广泛的应用，写出聚 丙烯酸乙酯的结构简式： 。(2分) 22.(共10分)某校兴趣小组的同学在老师指导下做用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁的 实验，实验装置如图。 浓硫酸 氧化铁 草酸 澄 氢氧 澄清 石灰水 C D 其中A是实验室用草酸(H,C,O,)和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，同时还 生成二氧化碳和水蒸气。请回答下列问题： (1)装置A中的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是 (1 分) (2)B装置中发生反应的离子方程式是 。(2分) (3)C装置的作用是 。(1分) (4)D装置中浓硫酸的作用是 。(2分) (5)E装置中发生反应的化学方程式是 。(2分) (6)F装置的作用是：① ,② 。(2分) 23.(共10分)I.黄铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业 废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备一铁红 (Fe2O3)的流程如下： 还原剂硫酸 碳酸氢铵 黄铁矿烧渣→焙烧→酸浸→过滤1→沉淀反应→过滤2→FCO固体 (NH4)2SO溶液 产品（铁红）←煅烧←干燥←洗涤 回答下列问题： 31 (1)“焙烧”时目的是得到金属单质，所添加的最佳还原剂是 (填序号)。(1分) a.焦炭 b.硫黄c.镁粉 d.锌粉 (2)“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是 (填化学式)。(1分) (3)“沉淀反应”时不宜混入过多空气，其原因为 (用离子方程式表 示)。(2分) (4)为检验FCO,是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中滴加 溶 液。(2分》 Ⅱ.为滴定检验氧化物的纯度，现需配制200mL0.5mol/L的硫酸溶液。 (5)使用的玻璃仪器有烧杯，量筒，玻璃棒，胶头滴管， 。(2分) (6)下列哪种情况使所配制的稀硫酸的浓度偏小 。(2分) A.溶解浓硫酸后未冷却直接配制溶液 B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D.用量筒量取浓硫酸时俯视刻度 24.(共10分)如表为元素周期表的一部分，回答下列问题。 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA NA VA VA VIA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)元素①~⑩中，非金属性最强的是 (填元素符号)。(2分) (2)④⑤⑥中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表 示)。(2分) (34)写出由2个④原子和二个⑥原子构成的化合物的电子式 。(2分) (4)元素③、⑧的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是 (填化学式)。 (2分) (5)主族元素溴(Br),原子序数为35，广泛存在于海水中。 下列说法正确的是 (填序号)。(2分)》 a.溴元素的最高化合价为+7 b.Br的还原性大于CI c.⑩的气态氢化物的稳定性小于溴的气态氢化物的稳定性 —32意图为 +8 28,某核素中子数是9，则质量数是17，可表示为O。(2)该反应为氯气置换出S单质 的反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性：CL2>S,所以非金属性：C1>S;离 子方程式为C12十S2—S↓十2C1。(3)①物是37号元素，位于元素周期表的第五周期第IA族； ②同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，物的金属性强于钠，所以与水反应时比钠更剧烈，正 确。同一主族的元素及其化合物具有相似性，N2)在空气中易吸收水、二氧化碳发生反应，所以 Rb2)在空气中也易吸收水、二氧化碳发生反应，b正确。类似于N2O2,Rb,()2与水也能剧烈反应并 释放出O2,c正确。Rb的金属性强于N,所以Rb单质具有很强的还原性，d错误。Rb的金属性强 于N,金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，RbOH的碱性比同浓度的Na()H强，e错 误。(4)在周期表中金属与非金属的分界处的元素既有金属性又有非金属性，则在周期表中金属与非 金属的分界处可以找到半导体材料，A正确。优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火 箭、飞机的钛、钼等元素)大多属于过渡元素，B正确。用来制造一些农药的元素有F、C、S、P等，位于 元素周期表的右上角，C错误。H为稀有气体元素，但最外层为2电子稳定结构，D错误；综上所述 答案为AB。 24.答案：(1)碳碳双键 H CN (2)取代反应 (3)CH,一CHCH,+H,0-定条件CH,CH,CH,OH (4)b 分析：本题重在考查学生有机化学方面的基础知识，例如反应类型、方程式的书写、同分异构体的判 断，难度一般； 解析：(1)通过观察丙烯的结构简式，可知官能团是碳碳双键，A自身发生加聚反应，即双键断开，进而 H H 聚合，得到产 ,答案：碳碳双键 C-C ;(2)丙烯与C12在一定条件下反应生成B, H CN H CN 通过对比结构简式，氯原子取代了丙烯上甲基的氢原子，所以反应类型为取代反应，答案：取代反应； (3)丙烯与H,O在一定条件下反应生成C,观察C的结构式，可知化学方程式CH2=CHCH十H,O 一定条 →CH:CH,CH2OH;(4)同分异构体，即分子式相同，结构不同，与D互为同分异构体的是b, 答案：b。 四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（四） 1.答案：D 解析：题日中的化学反应为乙C0,十2C高温Z十3C0个，要求判断C0属于哪一类物质。酸：电离时 产生的阳离子全部是氢离子的化合物。显然，C)不符合这一定义。碱：电离时产生的阴离子全部是 氢氧根离子的化合物。显然，CO也不符合这一定义。盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成 的化合物。显然，C)也不符合这一定义。因此，CO属于氧化物，故选D。氧化物。 2.答案：C 解析：A.NaOH俗称烧碱、火碱或苛性钠，A错误；B.NaHCO3俗称小苏打，B错误；C.NaCO3俗称纯 碱、苏打，因此纯碱的化学式是Na2C(O,C正确；D.NaCI是食盐的主要成分，D错误；答案选C。 3.答案：C 解析：A.酸性氧化物也可以是金属氧化物，如Mn2O,,A错误；B.Fe(OH)3胶体属于混合物，不是碱，B -140 错误；C.由图可知，图甲所示的分类方法属于树状分类法，C正确；D.同素异形体指由同一元素形成的 不同单质，CO与CO2均为化合物，不是同素异形体，D错误；故选C。 4.答案：A 解析：由分子的组成可知，甲醇是烃的含氧衍生物，属于有机化合物，故选A。 5.答案：B 解析：A.HC1的摩尔质量是36.5g/mol,1 mol HC1的质量是36.5g,故A选项正确；B.常温常压下， 气体摩尔体积大于22.4L/mol,1 mol HC1的体积大于22.4L,故B选项错误；C.根据N=nN可知，1 mol HC1中所含分子数约为6.02×103，故C选项正确；D.根据n=cV可知，1L1mol·LHC1溶液 中含有1 mol HC1,HC1溶于水后完全电离，因此C1物质的量为1mol,故D选项正确；故答案选B。 6.答案：D 解析：A.滴瓶为盛装容器，不可以加热，A不符合题意；B.量筒为量具，不可加热，B不符合题意；C.漏 斗为过滤仪器，不可加热，C不符合题意；D.试管可以直接加热，D符合题意；故答案选D。 7.答案：B 解析：A.ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒，A项正确；B.C12是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒 的气体，B项错误；C.纯净的H2在CL2中燃烧可以看到苍白色火焰，C项正确；D.盐酸就是HCI气体 溶于水得到的，D项正确；答案选B。 8.答案：B 解析：分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，CH,CH2CH2CH3的分子式为C4H1o；A.该物质 的分子式为C2H6,与所给物质分子式不同，不是同分异构体，故A不选；B.该物质的分子式C4H1o,二 者结构不同，属于同分异构体，故B选；C.该物质分子式为C3H,不是同分异构体，故C不选；D.该物 质分子式为C4H3,不是同分异构体，故D不选；答案为B。 9.答案：D 解析：A.Na2O置于空气中，和水反应生成NaOH,然后吸收CO2最终生成Na2CO3,所以Na2O久置于 空气中，最终转化为Na2C)3,A错误。B.Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，B错误。C. Na2C)3溶液能与酸溶液反应，能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，C错误。D.Na投入 MgCl2溶液中，钠先和水反应生成NaOH和氢气，有无色气体产生，生成的NaOH和MgCl2反应生成 Mg(OH)2白色沉淀，D正确。答案选D。 10.答案：C 解析：A.熟石膏能使豆浆蛋白质凝聚，可制作豆腐，A正确；B.蛋白质受热易发生变性，可利用加热蒸 煮的方法给餐具消毒，以杀死细菌，B正确；C.燃烧硫单质可生成二氧化硫，虽然用二氧化硫熏蒸可漂 白银耳，但二氧化硫是有毒气体，不能用于食品漂白，C错误；D.用小苏打作膨松剂，可使馒头松软可 口，D正确；故选C。 11.答案：B 解析：A.NH3中的N元素在反应中化合价升高，为还原剂，A不符合题意；B.O2中的O元素在反应中 化合价降低，为氧化剂，B符合题意； C.NO为NH中N元素失电子的产物，也是O2中O元素得电子的产物，即为氧化产物又为还原产 物，C不符合题意；D.H2O为(O2中)元素得电子的产物，为还原产物，D不符合题意；故答案选B。 12.答案：D 解析：A.C0,的摩尔质量为44g/mol,故A错误；B.16g0,的物质的量为016g M32 g/mol=0.5 mol, 故B错误；C.标谁状况下，水不是气体，不能计算其物质的量，故C错误；D.0.5 mol Na2SO,中含有 Na的物质的量为1mol,数目为6.02×103个，故D正确；故选D。 13.答案：B 141 解析：A.铁合金可作高铁铁轨，A正确；B.涂料中的红色颜料是F2O3,B错误；C.Fe3O4有磁性，可 作磁性材料，C正确；D.FSO,可以补充Fe+,可作营养强化剂，D正确；答案选B。 14.答案：B 解析：A.铜与FeCL3溶液发生氧化还原反应：Cu+2Fe3+一2Fe2+十Cu+,A正确；B.向NaOH溶液 中通入过量SO,生成酸式盐：SO2十(OH厂一一HSO,B错误；C.用食醋清洗水垢(CCO3)的原理为 强酸制弱酸，离子方程式为：2CH,COOH十CaCO,一-CO2个+Ca2+十2CH,COO+H,O,C正确： D.实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放NOH溶液的试剂瓶上，玻璃中主要成分二氧化硅与氢氧化钠 反应生成硅酸钠：SiO2十2OH一-SiO十H2O,D正确；故选B。 15.答案：C 解析：A.溶解过程中使用玻璃棒搅拌，加速溶解，A正确；B.转移过程中玻璃棒起到了引流作用，B正 确；C.读取数据时眼睛与凹液面最低处相切，C错误；D.摇匀操作时盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，D 正确；故选C。 16.答案：A 解析：A.C十2H2S0,(浓)△C0,个十2S0,个十2H,0,二氧化硫会和澄清石灰水反应生成微溶的亚 硫酸钙，实验现象有白色沉淀生成，无法说明白色沉淀为碳酸钙，即无法证明是否有二氧化碳生成，故 A错误，符合题意；B.实验室制取氨气：2NH,C1十Ca(OH),△CaC1,十2NH个十2H,O,碱石灰的作 用是干燥氨气，氨气密度比空气小，可以采用向下排空气法收集氨气，故B正确，不符合题意；C.将 NaHCO放在里面的试管，不直接加热也能分解产生气体，而N2CO3直接受热却不分解，即可说明 NaHCO,.热稳定性比Na,CO,更差，故C正确，不符合题意；D.3Fe+4H,O(g)高温Fe,O,十4H,用火 柴点燃肥皂泡检验氢气，会产生淡蓝色火焰和轻微的爆鸣，故D正确，不符合题意；故选A。 17.答案：A 分析：加成反应为不饱和键断裂，不饱和键的原子分别再连上原子或者基团。 解析：A.乙烯含有碳碳双键，与溴反应时双键断裂，两个溴原子连接在碳原子上，为加成反应，A项正 确；B.CH与C12反应生成一氯甲烷和氯化氢，为取代反应，B项错误；C.乙醇与氧气反应生成乙醛和 水为氧化反应，C项错误；D.乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水为中和反应，D项错误；故选A。 18.答案：C 解析：A.图1所示的装置没有形成闭合回路，没有电流通过，不能形成原电池，所以不能把化学能转 变为电能，A项错误；B.图2所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反 应，B项错误；C.手机锂离子电池在工作时，锂离子电池放电，相当于原电池，手机充电时，锂离子电池 相当于电解池，锂离子电池可多次充放电，属于二次电池，C项正确；D.锌锰干电池中，锌失去电子， 发生氧化反应，作负极，D项错误；答案选C。 19.答案：C 分析：由图可知，a为-一2价S的氢化物，a为H2S;b为单质，b为S;c为+4价S的氧化物，c为SO2;d 为+6价S的氧化物，d为SO3;e、f分别为+4价、+6价含氧酸，则e、f分别为HzS)3、HzSO,;g、h分 别为十4价、十6价S的正盐，如亚硫酸钠、硫酸钠等，以此来解答。 解析：A.c为SO2,具有还原性，可作抗氧化剂，则适量的c可作为葡萄酒的添加剂，A正确；B.a为H2 S,f为H,SO4,H2S和浓H2SO4发生反应H2S+H2SO4=SO2个+S↓+2H2O,B正确；C.c为SO2, SO2为酸性氧化物，溶于水，与水反应产生H2SO3而使溶液显酸性，所以将℃通入紫色石蕊试液中，溶 液变红但不褪色，C错误；D.b为S,CS2可以溶解S,故实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管，D正 确；故合理选项是C。 20.答案：D 解析：A.可逆反应不能进行到底，不可能全部转化为HI,A错误；B.平衡时，正、逆反应速率相等但不 -142 为零，B错误；C.开始投入H2、I2的浓度不一定相等，则平衡时H2、I2的浓度不一定相等，C错误；D. 当H2、I2、HI的浓度不再变化时，说明该反应已达到平衡状态，D正确；故选D。 21.答案：(1)B0 (2)加成反应酯化反应（取代反应）CH,=CHCH,和CH,=CHCH,=CHCH,十C,光墨CH, =CHCH,CI+HCI CH,-CH COOCH,CH 分析：(2)乙烯与水发生加成反应生成乙醇；丙烯在光照下与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH C1,一定条件下反应生成CH,=CHCH2OH,继续发生氧化反应生成CH2=CHCH2COOH,再与乙醇 发生酯化反应生成丙烯酸乙酯： 解析：(1)A.煤的干馏、煤的气化和煤的液化都有新物质生成，都是化学变化，故A正确；B.煤的干馏 是指煤在隔绝空气条件下加热、分解生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，故B错误；C.石油 的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物，不是纯净物，故C错误；D.石油裂化、裂解有新物质生 成，是化学变化，石油的分馏无新物质生成，为物理变化，故D正确；答案为BC;(2)①合成路线中合成 CHCH2OH的化学反应类型是加成反应，合成丙烯酸乙酯的反应类型是酯化反应（取代反应）； ②合成路线的有机物中，CH2=CHCH3和CH,=CH2,都含有一个碳碳双键，组成上相差1个CH2, 互为同系物； ③CH,=CHCH,生成CH,=CHCH,CI的化学方程式为CH,=CHCH十CL,老照CH,=CHCH,CI +HCI; ④丙烯酸乙酯的结构简式为CH2=CHCH2COOC2H,,分子中含有碳碳双键，催化剂作用下能发生加 聚反应生成聚丙烯酸乙酯，聚丙烯酸乙酯的结构简式为 ECH2—CH COOCH,CH 22.答案：(1)平衡压强，使浓硫酸顺利滴下 (2)20H+CO,-CO+H2O (3)检验二氧化碳是否完全吸收 (4)干燥一氧化碳气体 (5)3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0, (6)检验二氧化碳气体处理多余的一氧化碳气体，防止空气污染 分析：A装置中浓硫酸与草酸在加热条件下反应生成CO、CO2、H2O,首先用氢氧化钠溶液除掉CO 气体，再用澄清石灰水检验CO2是否除净，接下来用浓硫酸干燥C)气体，干燥的CO气体通入装置 E还原氧化铁，用装置F检验CO还原氧化铁的产物，同时，点燃除掉多余的CO,防止空气污染，据此 解题； 解析：(1)装置A中的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是平衡压强，使浓硫酸顺利滴 下；(2)B中的NaOH与生成的CO2反应生成碳酸钠和水，离子方程式为2OH十CO2--CO十 H2O:(3)装置C的作用是通过澄清石灰是否变浑浊，来判断CO2是否被装置B完全吸收；(4)CO中 混有水蒸气，D装置中浓硫酸的作用为千燥C)气体；(5)装置E中为C)还原氧化铁生成铁单质和 二氧化碳，化学方程式为3C0+Fe,0,高温2Fe十3C0,:(6)装置F中的澄清石灰水用来检验C0还原 氧化铁的产物二氧化碳；同时在漏斗上方可以，点燃多余的CO,防止空气污染。 23.答案：(1)a (2)FeSO, (3)4Fe2++O,+4H+-4Fe3++2H20 —143 (4)稀盐酸和BaCl2溶液 (5)250mL容量瓶 (6)CD 分析：从含有杂质的黄铁矿烧渣中得到铁红(F2O3),第一步焙烧将所有氧化物还原为单质铁和单质 硅，用硫酸酸浸将铁转变为Fe2+,硅不与硫酸反应，通过过滤除去；然后加入碳酸氢铵，得到FCO3沉 淀，过滤、洗涤、于燥后再煅烧，煅烧时Fe+被空气中的氧气氧化，最终得到F€O3。 解析：(1)焦炭可以还原铁的氧化物和硅的氧化物，过量的焦炭在酸浸时不溶于硫酸，过滤即可除去， 因此焙烧时加入焦炭是最好的选择，故选；(2)焙烧将所有氧化物还原为单质铁和单质硅，用硫酸酸 浸将铁转变为Fe2+,硅不与硫酸反应，通过过滤除去，过滤1后的溶液中的溶质主要是FeS)1；(3)加 入碳酸氢铵，得到FeCO3沉淀，空气中有氧气，氧气可将Fe2+氧化成Fe3+,发生的反应为4Fe+十(O。 十4H=4F3+十2H2O,因此“沉淀反应”时不宜混入过多空气；(4)若要检验是否洗涤干净，只要检验 沉淀中是否含有硫酸根即可，因此可以取最后一次洗涤液，加入稀盐酸和氯化钡溶液，若无白色沉淀 产生则证明已经洗涤千净；(5)200mL溶液应该选择250mL规格的容量瓶；(6)A.溶解浓硫酸后未 冷却直接配制溶液，冷却后溶液体积偏小，则溶液浓度偏大，故A不符合题意；B.最后需要加水定容， 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，不影响溶液浓度，故B不符合题意；C.所用过的烧杯、玻璃棒 未洗涤，会导致溶质损失，则溶液浓度会偏小，故C符合题意；D.用量筒量取浓硫酸时俯视刻度，量取 浓硫酸的实际体积偏小，则溶液浓度偏小，故D符合题意；答案选CD。 24.答案：(1)F (2)r(O)>r(F)>r(Na) (3)Na[:O:O:]2Na ()HNO. (5)ab 分析：由元素在周期表中的相对位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为 F元素、⑥为Na元素、⑦为Al元素、⑧为P元素、⑨为S元素、⑩为C1元素。 解析：(1)同主族元素，从上至下非金属性逐渐减弱，同周期元素，从左至右非金属性逐渐增强，所以非 金属性最强的元素元素周期表右上角的氟元素，故答案为：F; (2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则三种简单离子的离子半径由大到小的顺 序为r(O)>r(F)>r(Na),故答案为：r(O)>r(F)>r(Na): (3)2个钠原子和二个氧原子构成的化合物为过氧化钠，过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合 物，电子式为Na+[:O:O:]2Na,故答案为：Na[:O:O:门2Na;(4)同主族元素，从上至下 非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，则硝酸的酸性强于磷酸，故答案为： HNO3;(5)a.溴原子的最外层电子数为7，最高化合价为十7价，故正确；b.同主族元素，从上至下非 金属性逐渐减弱，对应简单离子的还原性依次增强，则溴离子的还原性强于氯离子，故正确；℃，同主族 元素，从上至下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则氯化氢的稳定性强于溴化氢，故错 误；故选ab,故答案为：ab。 四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（五） 1.答案：B 分析：本题考查的是胶体的性质，特别是丁达尔效应的判断，要求掌握胶体与溶液的区别及其在光束照 射下的表现。 丁达尔效应是指当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光的散射作用，会形成一条光亮的通路，这是胶体 的特征现象。而溶液中的溶质粒子太小，不会产生这种现象。 解析：A.稀H,SO,:这是硫酸的水溶液，属于溶液，粒子非常小，不会产生丁达尔效应；B.F((OH)2胶 -144