【双基聚焦】2027年四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷(三)

四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（三） 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、学考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 却 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷和草稿纸上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。（备注：本套试卷配有答题卡，供学生选用） 烘 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14 0:16 Fe:56 报 题号 I卷 Ⅱ卷 总分 得分 第I卷 选择题（共60分） 一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的备选项中，只有 一项是最符合题目要求的，请将其选出。 蜜 1.景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作景泰蓝的部分工艺中， 涉及化学变化的是 A.裁料制胎 B.掐丝作图 C.点蓝烧蓝 D.刮平磨亮 拓 毁 裁剪铜片制成胎型 压扁铜丝掰制图案 填充色料高温焙烧 刮平表面磨亮铜线 A.A B.B C.C D.D 阳 2.实施人工增雨作业对缓解旱情、助力春耕春播发挥了积极作用。人工增雨火箭弹使用的 AgI所属的物质类别是 ( A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 17 3.实验室配制250mL0.1mol/La2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器是 250 mL 20℃ A B C D 4.自来水厂水质检验员在自来水出厂前需对水中的氯离子等进行检测。实验室检验氯离 子的试剂是 A.稀硫酸 B.Na2CO3溶液 C.稀硝酸和Ba(NO3)2溶液 D.稀硝酸和AgNO3溶液 5.下列有机物分子的空间填充模型，表示乙烷(CHCH,)的是 A 6.NH4CI常用作肥料，易溶于水。下列说法错误的是 A.NH,CI受热易分解 B.NH,CI既含有离子键又含有共价键 C.NH,CI与B(OH)2·8H,O晶体装入烧杯后用玻璃棒迅速搅拌，烧杯内的温度会迅速 上升 D.NH,CI与熟石灰共热可制备NH3 7.下列物质没有漂白作用的是 A.NaClO B.SO, C.CaCl, D.H2 Oz 8.NaCI溶液中含CI厂，加入下列试剂会产生白色沉淀的是 A.Ba(NO3),溶液 B.稀盐酸 C.AgNO3溶液 D.稀硫酸 9.下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应、且水只被还原的是 A.SO2+H2O=H2SO B.CI2+H,O=HCI+HCIO C.2H,0通电2H2◆十0，个 D.3Fe十4H,0商温Fe,0,十4H, 18 10.异丁烷作为制冷剂用于冰箱已十分普及。异丁烷的某种结构模型如图所示，下列说法 正确的是 A.图示为异丁烷的空间填充模型 B.正丁烷是异丁烷的同系物 C.正丁烷与异丁烷互为同分异构体 D.异丁烷能使溴水褪色 11.类比和推理是化学研究的重要方法，下列说法正确的是 A.卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高 B.Cl2和HO反应是氧化还原反应，则BrCl和H2O反应生成HBrO和HCI也是氧化 还原反应 C.氯元素(CI)的最低化合价为一1，则117号Ts的最低化合价为一1 D.C12O中C1的化合价为+1价，则OF2中F的化合价为+1价 △ 12.实验室可用热碱溶液去除试管内壁附着的硫，发生反应的离子方程式为3S十6OH 2S2-+SO+3H,O。下列说法错误的是 A.S在反应中只体现氧化性 B.S2是还原反应的产物 C.生成1 molSO3时转移4mol电子 D.氧化剂和还原剂质量比为2：1 13.下列反应的离子方程式中，正确的是 A.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO十2H+一Fe3++H,O B.钠与水反应：Na+2H,O=Na+OH+H2个 C.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3十2H+=Ca2++HCO D.铝与氢氧化钠溶液反应：2A1+2OH-+2H2O=2A1O2+3H2个 —19 14.构建绿色低碳循环发展经济体系，是实现碳达峰碳中和的目标之一、下列措施不能减少 CO2排放的是 A.减少化石燃料的使用 B.燃煤中添加石灰石 C.推广风力、光伏发电 D.将CO2转化为淀粉 15.下列关于Na2O2的叙述不正确的是 A.是碱性氧化物 B.能与H,O发生反应 C.可以作供氧剂 D.能与CO2发生反应 16.化学实验安全不容忽视。下列操作不符合化学实验安全要求的是 A.将制备胆矾后的母液回收 B.制备CL2时，开启排风设备 C.将使用剩余的Na丢入垃圾桶中 D.用湿抹布擦净桌上的少量烧碱液滴 17.在题给条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 NaOH A.Cl →NaClO B.MnO, 稀盐酸，Cl2 NH·HO CO, C.Al(OH) →Alo2(aq) D.CaCl2溶液CaCO 18.实验室模拟制备“84”消毒液的装置如图。实验时 浓盐酸 MnO, 饱和食盐水 浓NaOH溶液 Ⅱ Ⅲ A.I中盛装MnO,的仪器为锥形瓶 B.I中的反应仅体现了浓盐酸的酸性 C.Ⅱ的主要作用是除去Cl2 D.Ⅲ中两容器内的溶液均可能有NaCIO生成 —20 19.下列装置中不能构成原电池的是 fe 乙醇 稀盐酸 CuSO溶液 稀硫酸 A B C D 20.煤气化可获得清洁燃料，是实现煤的综合利用的一种重要途径，主要反应是碳与水蒸气 反应生成水煤气等，一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：C(s)十H2O (g)CO(g)+H2(g)。下列关于该反应达到化学平衡状态的叙述正确的是() A.H2O完全转化为CO和H2 B.H2密度保持不变 C.正逆反应速率相等且均为零 D.H,O、CO的物质的量之比为1：1 答题栏 题号 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第Ⅱ卷非选择题（共40分） 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 21.(共10分)I.某兴趣小组用如图所示装置进行实验探究铁和浓硫酸反应的产物及性 质。（夹持装置已略，气密性已检验） 及仪器a 浓HSO4 N2→ 活塞K Fe粉 NaOH 到溶液 品红溶液BaCl溶液酸性KMnO,溶液 B ⊙ 21 实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫 酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。请回答下列问题： (1)实验开始前，先通一段时间N,的目的是 。(2分) (2)加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，再取出A中反应后的溶液少许，加入 KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式为 (2分) (3)E装置的作用是 。(用化学方程式表示)(2分) Ⅱ.工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸。如图装置是仿照工业上制备硫酸的 流程设计出来的： 02 SO 浓 H.O 酸 甲 丙 (4)写出硫化亚铁与氧气反应的方程式： 。(2分) (5)在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，如何进行控制与估计： 。(2分) 22.(共10分)铁是目前用途最广、用量最大的金属，请回答下列问题。 (1)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现如下一系列变化：先出现红褐色沉 淀；随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。 ①红褐色沉淀溶解，反应的离子方程式为 。(2分) ②最后溶液颜色加深，反应的离子方程式为 。(2分) (2)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FCL3溶液，设计如图方案： →滤液(B) 合并 废液一 过量金属A FECL,溶液 过滤 滤液 公 滤液(C) 加过量D 过滤 铜 22 ①滤渣C的化学式为 (1分) ②试剂F宜选用 (填序号)。(1分) A.酸性KMnO,溶液 B.氯水 C.溴水 (3)某研究性学习小组为测定FCl腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 。(2分) ②实验证明溶液中含Fe3+,请进一步设计方案证明溶液中还含Fe2+: (选用药 品：酸性KMnO4溶液、氯水、KSCN溶液)。(2分) 23.(共10分)元素周期表和元素周期律是我们高中化学中的重要理论知识，试回答下列 问题： (1)X元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为 ,该元素原子的二价阴 离子中，核外电子数为 ,离子结构示意图为 。(3分) (2)向Na,S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：C】 S(填“>”或 “<”),反应的离子方程式为 。(2分) (3)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将 在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量 是85。 ①铷在元素周期表中的位置是 。(1分) ②下列关于铷的说法不正确的是 (填序号)。(2分) a.与水反应比钠更剧烈 b.Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳 cRb,O2与水能剧烈反应并释放出O2 d.单质具有很强的氧化性 e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱 23 (4)关于元素周期表、周期律，下列说法正确的是 (填序号)。(2分) A.在金属和非金属分界处可以找到半导体材料 B.在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C.通常农药所含有的元素位于元素周期表左下方区域 D.稀有气体原子都满足8电子稳定结构 24.(共10分)丙烯(CH2一CHCH3)是石油裂解气的主要成分之一，在一定条件下发生如图 转化（部分产物及条件已略去）： CH CH,CH,OH C H,C-CHCN-←H,C-CHCH,→H,C-CHCH,CI A B CH2-CH-CHs D 回答下列问题： (1)丙烯中官能团的名称为 ；A自身发生加聚反应的产物为 。(4分) (2)丙烯与C12在一定条件下反应生成B的反应类型为 。(2分) (3)丙烯与H2O在一定条件下反应生成C的化学方程式为 。(2分)》 (4)下列化合物与D互为同分异构体的是 填标号)。(2分) a.CH OCH,CH b.CHCH2 CHO c.CH2-CH2 -24-(2)高温条件下“回转窑”内Si)2和碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应方程式为SiO2十N2CO 高温Na,Si0,十C0,↑；Al,O,和碳酸钠反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为Al,0,十 Na,C0,高温2NaA10,+C0,↑。 (3)根据影响反应速率的因素，搅拌可以提高“水浸”时水浸速率； (4)洗涤后的“浸液”中主要含有VO、SiO?、Na等，加入硫酸铝，A3+、SiO发生双水解反应生成 H2SiO3、A1(OH)3两种沉淀 24.答案：(1)酒精一COOH或羧基 (2)单体nCH,-CH,一定条件[CH,一CH,]。 催化剂 (3)2CH,CH2OH+O2- 2CHCH)+2H2O氧化反应 分析：乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛 进一步氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。 解析：(1)乙醇的俗称是酒精，乙酸中含有的官能团是一COOH或羧基；(2)乙烯是合成聚乙烯的单 体，反应②为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式nCH,=CH,一定条件[CH,一CH,].: (3)反应③为乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式：2CH,CH,OH十O,催化 →2 CH CHO+2HO,该 反应的类型是氧化反应。 四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（三） 1.答案：C 解析：A.裁料制胎，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，A错误；B.铜丝掐成图案，物质 形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，B错误；C.高温焙烧涉及燃烧反应，属于化学变化，C正确； D.刮平磨亮铜线无新物质生成，属于物理变化，D错误；故选：C。 2.答案：C 解析：A.酸是电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物，碘化银不属于酸，故A错误；B.碱电离时生成 的阴离子只有氢氧离子的化合物，碘化银不属于碱，故B错误；C.盐电离时生成金属离子和酸根离子 的化合物，碘化银属于盐，故C正确；D.氧化物是由氧元素和另一种元素组成的纯净物，碘化银不含氧 元素，故D错误；答案选C。 3.答案：D 解析：实验室配制250mL0.1mol/LNa2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器包括：溶解时需要用到的玻璃 棒和烧杯，移液时需要用到的250L容量瓶，定容时需要用到的胶头滴管；选项中四种仪器分别是试 管、分液漏斗、平底烧瓶和250mL容量瓶，故答案选D。 4.答案：D 解析：氯离子检测：先加入稀硝酸排除OH、CO、SO的干扰，再加入硝酸银溶液，产生不溶于水的 白色沉淀。答案为：D。 5.答案：C 解析：A.该模型中含有4个原子，不能代表乙烷，A错误；B.该模型中含有6个原子，不能代表乙烷，B 错误；C.该模型中2个黑球代表碳原子，6个小一，点的白球代表氢原子，则该模型可以表示乙烷，C正 确；D.该模型中含有9个原子，不能代表乙烷，D错误；故选C。 6.答案：C 解析：A.氯化铵是铵盐，受热易分解，A正确；B.NH,C1中铵根离子和氯离子间为离子键，铵根离子内 氮原子和氢原子间是共价键，故既含有离子键又含有共价键，B正确；C.NH,C1与B(OH),8H,O晶 —136— 体在室温下是吸热反应，与晶体装入烧杯后用玻璃棒迅速搅拌，烧杯内的温度会迅速下降，C不正确； D.NH,Cl与熟石灰[C(OH),]共热是实验室制备氨气的方法，D正确；答案选C。 7.答案：C 解析：A.次氯酸钠具有强氧化性，具有漂白性，A项不符合题意；B.二氧化硫能够与有色物质化合成无 色物质，具有漂白性，B项不符合题意；C.氯化钙不具有漂白性，C项符合题意；D.过氧化氢具有强氧化 性，具有漂白性，D项不符合题意；答案选C。 8.答案：C 分析：本题考查的是离子反应与沉淀生成的判断，重点在于掌握常见离子反应的规律，特别是氯离子与 银离子反应生成氯化银沉淀的性质。题于中给出的溶液是NaCl溶液，其中含有Na和CI。题目间 的是加入下列哪种试剂会产生白色沉淀，我们需要判断哪一种试剂中的阳离子能与C1厂结合生成难溶 于水的白色沉淀。 解析：我们逐项分析选项：A.Ba(NO3)2溶液：Ba与C1结合生成BaCl2,BaCl2是可溶于水的，因此不 会产生沉淀；B.稀盐酸：H和CI厂结合生成HCI,HCI是强酸，完全溶于水，不会产生沉淀；C.AgNO 溶液：Ag与C1结合成生AgCl,AgCI是白色难溶于水的沉淀，因此会产生白色沉淀；D.稀硫酸： SO与Na结合生成Na,SO,,Na2SO,是可溶的，不会产生沉淀。综上，只有AgNO3溶液与NaCl反 应生成AgCI白色沉淀，因此正确答案是C。 9.答案：D 解析：A.此反应无化合价升降，不是氧化还原反应，A错误；B.氯气在此反应中既作氧化剂又作还原 剂，水化合价未发生变化，B错误；C.此反应中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，故水既作氧化剂 又作还原剂，水既被氧化又被还原，C错误；D.此反应中氢元素化合价降低，水只被还原，D正确；故 选D。 10.答案：C 解析：A.图示为异丁烷的球棍模型，不是空间填充模型，A不正确；B.正丁烷和异丁烷的分子式相同， 二者不互为同系物，属于同分异构体，B不正确；C.正丁烷与异丁烷的分子相同、结构不同，二者互为 同分异构体，C正确；D.异丁烷分子中只含饱和键，不含有不饱和键，不能使溴水褪色，D不正确；故 选C。 11.答案：C 解析：A.卤素单质的熔，点从F,到I2逐渐升高，而碱金属单质的熔，点从Li到Cs逐渐降低，A项错误； B.Br的非金属性弱于C1,BrCI中Br、CI的化合价分别为+1价、一1价，BrCI与H2O反应生成HBrO 和HC1,反应前后Br、C1、H、O元素的化合价依次为十1、一1、+1、一2，各元素的化合价没有发生变 化，BC1与H2O的反应为非氧化还原反应，B项错误；C.氯元素(CI)和Ts都是第IA族，最低化合 价都为-1，C项正确；D.Cl2O中C1的化合价为+1价，由于F没有正价，OF2中F的化合价为一1 价、O为十2价，D项错误；答案选C。 12.答案：A 解析：A.S元素在反应中化合价既升高又降低，既体现还原性又体现氧化性，A错误；B.S元素在反应 中被还原为S2,则S2是还原反应的产物，B正确；C.生成1molS),即有1molS元素化合价从0 价升到十4价，则转移4mol电子，C正确；D.根据化学方程式知，3molS参与反应时，2molS为氧化 剂，1molS为还原剂，则氧化剂和还原剂的质量比为2：1，D正确；故选A。 13.答案：D 解析：A.氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，反应的离子方程式为：FO十2H一Fe2+十H2 ),A错误；B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na十2H2()一一2Na+十 2OH十H2个，B错误；C.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：C CO,十2H一一Ca+十H2O十CO2↑，C错误；D.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的 离子方程式为：2A1十2OH十2H2O一2A1O2+3H2个，D正确；故选D。 —137 14.答案：B 解析：A.减少化石燃料的使用，能减少C()2排放，A正确；B.燃煤中添加石灰石，目的是将C)2最终转 化为CS),防止产生酸雨，但碳酸钙会释放C)2,不能减少C)2的排放，B错误； C.推广风力发电、光伏发电可减少化石燃料的使用，减少CO2的排放，C正确；D.通过“人工光合作 用”，以二氧化碳为原料合成淀粉，可以有效地吸收CO2,有利于推动碳中和，D正确；故选B。 15.答案：A 解析：A.N2O2属于过氧化物，其与酸反应时不仅生成盐和水，还生成氧气，不符合碱性氧化物的概 念，A错误；B.Na2O2可以与水反应：2Na2O2十2H2O一-4NaOH十O2个，B正确；C.Na2O2可以分别 与水、二氧化碳反应，均生成氧气，故可做供氧剂，C正确；D.Na2O2可以与二氧化碳反应：2N2O2十 2C)2—2Na2CO3+(O2,D正确。故选A。 16.答案：C 解析：A.制备胆矾后的母液应回收，A正确；B.氯气是有强烈刺激性气味的有毒气体，因此制备氯气 时，应开启排风设备，B正确；C.Na性质活泼，会和水剧烈反应，未用完的Na应放回原试剂瓶，C错 误；D.少量烧碱滴到实验桌上，为防止污染实验桌，应立即用湿抹布擦净，再用水把抹布冲洗干净，D 正确；故选C。 17.答案：A 解析：A.氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，A符合。B.在加热的条件下二氧化锰 氧化浓盐酸生成氯气，和稀盐酸不反应，B不符合。C.A1(OH)3不能和弱碱NH3·HO反应，C不 符合。D.CaCl2溶液中通入CO2,由于碳酸的酸性比盐酸弱，两者不会反应生成CaCO3,D不符合。 答案选A。 18.答案：D 分析：由实验装置可知，圆底烧瓶中发生MnO,十4HCI(浓)二-MnCL,十CL,个十2H,O,饱和食盐水除 去氯气中的HC1,氯气能与NaOH反应，可用于制备NaCIO(发生C12+2OH一C1O+C1+H2 O)、吸收尾气。 解析：A.I中盛装MO,的仪器为圆底烧瓶，A错误；B.据分析，I中的反应不仅体现了浓盐酸的酸 性，还体现了盐酸的还原性，B错误；C.装置IⅡ中的试剂为饱和NCI溶液，为除去Cl2中的HCl,C错 误；D.Ⅲ中两容器内都进行的氢氧化钠与氯气的反应，因此都可能有NaClO生成，D正确；故选D。 19.答案：A 分析：构成原电池的条件是活泼性不同的金属和金属或非金属作电极，电解质溶液，形成闭合回路，能 自发的氧化还原反应。 解析：A.乙醇不属于电解质溶液，不满足原电池构成条件，A错误；B.Z作负极、C作正极，盐酸为电 解质溶液，满足原电池构成条件，B正确；C.F作负极、Cu作正极，硫酸铜为电解质溶液，满足原电池 构成条件，C正确；D.Z作负极、Cu作正极，硫酸为电解质溶液，满足原电池构成条件，D正确；答案 选A。 20.答案：B 解析：A.C(s)+HO(g)一一CO(g)十H2(g)为可逆反应，HzO不可能完全转化为CO和H2,A错误； B.反应在容积不变的密闭容器中进行，H2密度保持不变，则氢气的质量保持不变，说明已经平衡，则 B正确；C.化学反应达到平衡时，反应仍在进行，故正逆反应速率相等但不为零，C错误；D.H2O、C) 的物质的量由各成分的起始的量决定、故H,)、C)的物质的量之比为1：1难以判断是否处于平衡状 态，D错误；答案选B。 21.答案：(1)排除装置中的空气防止O2的干扰 (2)Fe+2H,S0,(浓)△FeS0,+s0,◆+2H,0 (3)SO2+2NaOH--Na2 SO3+H,O —138 (4)4FcS,+110,商温2Fe,0,十8S0, (5)可以通过调节气阀，控制气体流量，观察甲装置的冒泡速率估计 分析：I,铁和浓硫酸反应生成二氧化疏气体，通入品红溶液检验其漂白性，通过酸性高锰酸钾溶液检 验其还原性，最后氢氧化钠溶液尾气吸收。 Ⅱ.仿照工业制备硫酸的工艺流程：装置甲干燥二氧化硫和氧气，装置乙是把生成的二氧化疏催化氧 化，相当于工业上制取硫酸设备中的接触室，装置丙相当于工业上制取硫酸设备中的吸收塔，工业生 产中吸收三氧化硫用98.3%的浓硫酸，用水吸收容易形成酸雾影响吸收效果，装置丁用水吸收三氧 化硫，通过丙和丁装置比较，做用水或浓硫酸吸收三氧化硫对照实验，据此分析解答。 解析：(1)根据实验过程中避免装置中的空气干扰实验，故先通入一段时间氨气，故通氨气的目的是排 除装置中的空气。(2)根据品红溶液褪色判断有二氧化硫生成，取出A中反应后的溶液少许，加入 KSCN溶液未出现血红色，说明反应产物中没有三价铁，故应生成二价铁，利用原子、电子守恒配平方 程式为Fe十2H,SO,(浓)二-FS0,十SO,个+2H,O。(3)E装置中盛碱，在尾部安装，故作用是吸收 多余的二氧化硫尾气；根据电荷、原子守恒配平得：SO2十2NaOH一Na2SO3十H,O。(4)硫化亚铁 与氧气反应的化学方程式为4FcS,十110，高温2F,0,十8S0,装置甲中的浓硫酸可以千燥二氧化硫 和氧气，在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，可以通过观察甲装置中的冒泡速 率控制气体通入量来控制该用量。(5)在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，可 以通过调节气阀，控制气体流量，观察甲装置的冒泡速率估计。 22.答案：(1)Fe(OH)3+3H+--Fe3++3H202Fe3++2I-2Fe2++I2 (2)Fe、CuB (3)Fe3+、Fe2+、Cu+取少量溶液于试管中，滴加酸性KMnO,溶液，紫红色褪去，则含有Fe 分析：在处理印刷电路板的废水中含有FeCl3、FeCl2、CuCL2,要回收铜，并获得FeCl溶液，可以向反 应后的废液中加入足量Fe屑，发生反应：2FeCl3十Fe一-3FeCl2、Fe十CuCl2一FeCl2十Cu,然后过 滤，滤液B为FeCl2,滤渣C中含有Fe、Cu,向滤渣C中加入过量HCl,发生反应：Fe十2HCI FeCl2十H2个，过滤，分离出Cu单质，滤液为FeCL2、HCI混合物，将两次滤液合并，向其中加入新制氯 水，发生反应：2FeC12十Cl2一一2FeCl3,因此达到回收铜，并获得FeCl,溶液的目的。 解析：(1)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HⅡ稀溶液，会出现如下一系列变化：先出现红褐色沉淀即Fe (OH)3胶体发生聚沉现象；随后沉淀溶解，溶液呈黄色说明生成含有F3+的溶液，最后溶液颜色加 深，是由于Fe3+能将I厂氧化为L,,L2水的颜色比Fe3+在水溶液中的颜色更深。 ①红褐色沉淀溶解，反应的离子方程式为Fe(OH)3十3H=Fe3+十3H2O;②最后溶液颜色加深，反 应的离子方程式为2Fe3++2I=2Fe2++L2。(2)①根据分析，滤渣C为Fe,Cu混合物；②滤液中含 有FeCl2,要制取得到FeCL,而不能引入新的杂质，可以使用的氧化剂为新制氯水，酸性KMn),及溴 水都会引入杂质离子，故试剂F宜选用B;(3)①FeCl3腐蚀Cu时发生反应Cu十2FeCl3一2FeCl2十 CuCl2,待测液中含Fe2+、Cu2+;取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，待测液中含Fe3+；则待测 液中含有的金属阳离子是Fe3+、F2、Cu+。②实验证明溶液中含Fe3+,可根据Fe2+具有还原性，能 够被酸性KMnO,溶液氧化而使酸性KMO,溶液褪色进行检验，具体操作方法是取少量溶液于试管 中，滴加酸性KMnO,溶液，紫红色褪去，则含有Fe+。 23.答案：(1)810 +8 28(2)> C12+S2--S↓+2C1 (3)第五周期第IA族de (4)AB 解析：(1)核电荷数一质子数=8，阴离子的核外电子数=质子数十离子所带电荷数一10，离子结构示 -139. 意图为 +8 28,某核素中子数是9，则质量数是17，可表示为O。(2)该反应为氯气置换出S单质 的反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性：CL2>S,所以非金属性：C1>S;离 子方程式为C12十S2—S↓十2C1。(3)①物是37号元素，位于元素周期表的第五周期第IA族； ②同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，物的金属性强于钠，所以与水反应时比钠更剧烈，正 确。同一主族的元素及其化合物具有相似性，N2)在空气中易吸收水、二氧化碳发生反应，所以 Rb2)在空气中也易吸收水、二氧化碳发生反应，b正确。类似于N2O2,Rb,()2与水也能剧烈反应并 释放出O2,c正确。Rb的金属性强于N,所以Rb单质具有很强的还原性，d错误。Rb的金属性强 于N,金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，RbOH的碱性比同浓度的Na()H强，e错 误。(4)在周期表中金属与非金属的分界处的元素既有金属性又有非金属性，则在周期表中金属与非 金属的分界处可以找到半导体材料，A正确。优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火 箭、飞机的钛、钼等元素)大多属于过渡元素，B正确。用来制造一些农药的元素有F、C、S、P等，位于 元素周期表的右上角，C错误。H为稀有气体元素，但最外层为2电子稳定结构，D错误；综上所述 答案为AB。 24.答案：(1)碳碳双键 H CN (2)取代反应 (3)CH,一CHCH,+H,0-定条件CH,CH,CH,OH (4)b 分析：本题重在考查学生有机化学方面的基础知识，例如反应类型、方程式的书写、同分异构体的判 断，难度一般； 解析：(1)通过观察丙烯的结构简式，可知官能团是碳碳双键，A自身发生加聚反应，即双键断开，进而 H H 聚合，得到产 ,答案：碳碳双键 C-C ;(2)丙烯与C12在一定条件下反应生成B, H CN H CN 通过对比结构简式，氯原子取代了丙烯上甲基的氢原子，所以反应类型为取代反应，答案：取代反应； (3)丙烯与H,O在一定条件下反应生成C,观察C的结构式，可知化学方程式CH2=CHCH十H,O 一定条 →CH:CH,CH2OH;(4)同分异构体，即分子式相同，结构不同，与D互为同分异构体的是b, 答案：b。 四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（四） 1.答案：D 解析：题日中的化学反应为乙C0,十2C高温Z十3C0个，要求判断C0属于哪一类物质。酸：电离时 产生的阳离子全部是氢离子的化合物。显然，C)不符合这一定义。碱：电离时产生的阴离子全部是 氢氧根离子的化合物。显然，CO也不符合这一定义。盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成 的化合物。显然，C)也不符合这一定义。因此，CO属于氧化物，故选D。氧化物。 2.答案：C 解析：A.NaOH俗称烧碱、火碱或苛性钠，A错误；B.NaHCO3俗称小苏打，B错误；C.NaCO3俗称纯 碱、苏打，因此纯碱的化学式是Na2C(O,C正确；D.NaCI是食盐的主要成分，D错误；答案选C。 3.答案：C 解析：A.酸性氧化物也可以是金属氧化物，如Mn2O,,A错误；B.Fe(OH)3胶体属于混合物，不是碱，B -140