【双基聚焦】2027年四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷(二)

解析：(1)孔雀石主要成分为CuC)3·Cu(OH)2,铜元素的化合价为十2价；(2)提高“酸浸”速率的方 法有粉碎孔雀石、升温、搅拌等；孔雀石经稀硫酸酸浸后，过滤所得沉淀为SO2;(3)滤液1中加入过氧 化氢溶液氧化Fe2+,得到Fe3+,反应的离子方程式为H2O2十2Fe2+十2H—2H2O十2Fe3+,该反应 中氧化剂为H,O2,还原剂为F2+,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2；该过程不使用氯气的原 因是氯气有毒，污染环境（或引入杂质C1);(4)由滤液2经一系列操作得到CuSO,·xH2O晶体，需 进行加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为冷却结晶。 四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（二） 1.答案：B 解析：18世纪70年代，瑞典化学家舍勒(C.W.Scheele,1742一1786)将软锰矿（主要成分是Mn()2)与 浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这 种气体。直到1810年，英国化学家戴维(S.H.Davy,1778一-1829)才确认这种气体是一种新元素组 成的单质一氯气，故B正确；故选B。 2.答案：A 分析：氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物。 解析：二氧化氯是由氯元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故答案选A。 3.答案：B 解析：A.乙醇和水均为由极性分子组成的物质，且乙醇和水能形成分子间氢键，故乙醇能与水以任意 比例互溶，A正确；B.乙醇浓度在75%时消毒效果最佳，不能说明乙醇浓度越高灭活效果越差，B 错误； C.“84消毒液”的主要成分是NC1),C正确；D.含氯消毒剂具有强氧化性，利用其氧化性灭活病毒，D 正确；故选B。 4.答案：A 解析：A.图示为烧杯，故A符合题意；B.图示为胶头滴管，故B不符合题意；C.图示为圆底烧瓶，故C 不符合题意；D.图示为试管，故D不符合题意；答案选A。 5.答案：A 分析：炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al,一般用电解熔融的氯化物(A1是电解熔融的AlO3)制得；冶炼较 不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用还原剂有(C、C)、H2等)；治炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分 解氧化物的方法制得，据此分析解答。 解析：A.N的性质很活泼，用电解熔融的氯化物的方法冶炼，故A符合题意；B.Fe用热还原法冶炼， 故B不符合题意；C.Hg用热分解法冶炼，故C不符合题意；D.Ag用热分解法冶炼，故D不符合题意； 答案选A。 6.答案：D 解析：A.中子数为9的氨原子质量数为16，故A错误； H RNHC的电子式为[H:N:H[:g:] ,故B错误；C.C1的结构示意图为 +1 8,故0 H 错误；D.N2的结构式：N=N,故D正确；故选D。 7.答案：B 解析：A.1 mol NH3质量为1mol×17g/mol=17g,故A正确；B.1 mol NH3在标况下的体积为1mol ×22.4L/mol=22.4L,选项中没说明标况，故B错误；C.1个NH3分子含有3个H原子，则1mol NH3含有3molH原子，故C正确；D.1mo1任何粒子的个数为N,故D正确；故选B。 —132 8.答案：B 解析：A.反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，故A不符合题意；B.反应中的N 元素和)元素的化合价发生了变化，属氧化还原反应，故B符合题意；C.反应中的元素均没有发生化 合价的变化，属非氧化还原反应，故C不符合题意；D.反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧 化还原反应，故D不符合题意。答案选B。 9.答案：D 解析：本题考查的是物质的量与摩尔质量之间的关系，重点在于理解摩尔质量的定义以及质量的计算 公式。 摩尔质量是指1mol物质的质量，单位是g/mol。题目中已知Na2O2的摩尔质量为78g/mol,即表示1 mol的Na2O2的质量为78g。 根据公式：m=nXM 其中，m为质量，n为物质的量，M为摩尔质量。 题目中给出n=1mol,M=78g/mol,代入公式得： m=1mol×78g/mol=78g。 因此，1mol的Na2O2的质量为78g。 10.答案：D 解析：A.氨水中一水合氨不能拆，正确的离子方程式为：Mg2++2NH3·H2O一Mg(OH)2十 2NH,故A错误；B.硝酸为强氧化性酸，Fe+会被继续氧化，正确的离子方程式为：3FO十10H+十 NO一3Fe3+十NO个十5H,O,故B错误；C.硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，应是氢离 子与氢氧根反应生成水，离子方程式为H十OH一一H2O,故C错误；D.反应生成四羟基和铝酸钠 和水；离子方程式为A1+十4OH一[A1(OH),],故D正确。答案选D。 11.答案：B 解析：A.钠密度小于水浮水面，钠块浮在水面上，故A正确；B.钠投入水中，钠和水反应放热，钠熔，点 低，钠熔成金属小球，故B错误；C.反应过程中生成氢气，有“斯嘶”的响声发出，故C正确；D.反应后 溶液生成氢氧化钠遇到酚酞溶液变红，反应为2Na十2H,O一一2Na(OH十H2个，故D正确；故选：B。 12.答案：B 解析：A.氯化钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.氢氧化钠固体在 熔融状态下或在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故B正确；C.乙醇在水溶液中不能 电离出自由移动的离子，属于非电解质，故C错误；D.镁是金属单质，单质既不是电解质也不是非电 解质，故D错误；故选B。 13.答案：D 解析：A.CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol,26.4gCO2和N2O的混合气体物质的量为0.6 ol,而一个CO2和一个N2O中所含氧原子数不同，故无法计算氧原子的数目，A错误；B.71g氯气 的物质的量是1mol,和足量铁反应的时候，1mol氯气只能得到2N个电子，故转移电子数为2N, B错误；C.标准状况下，水不是气体，不能计算其所含质子的数目，C错误；D.D2)分子中含有10个 中子，其相对分子质量是20.18gD,0的物质的量为n(D,O) 20g/m0=0.9mol,则其中含有中子 18g 的物质的量是n(中子)=0.9mol×10=9mol,故其中含有的中子数目是9N,D正确；故选D。 14.答案：D 解析：A.CH4属于烷烃，C2H4属于烯烃，故A错误； B.CHCI属于氯代烃，CHBr属于溴代烃，故B错误； C.CHOH属于醇，C,HOH属于醇，二者互为同系物，故C错误； —133 CH D.CHCH2CH2CH3与CH CHCH3分子式均为C4H1o,二者结构不同，互为同分异构体，故D正 确；故选D。 15.答案：A 解析：A.Z2+、Cu+、H、NO3能在含有大量SO)的溶液中共存，A项选；B.与锌反应产生H,的 溶液中含有大量H,H+和CO不能大量共存，B项不选；C.使酚酞溶液呈红色的溶液显碱性，溶液 中含有大量的OH,Mg2+和OH不能大量共存，C项不选；D.Fe2+为浅绿色，无色溶液中不能存在 大量Fe2+,D项不选；答案选A。 16.答案：D 解析：A.PH3为共价化合物，其电子式为H:P:H,由于非金属性N>P,所以PH3的稳定性不如 H NH,A正确；B.HS中S与H形成1个共用电子对，形成极性共价镀，电子式为：S:H ,总共 含有的电子数为16十1+1=18，B正确；C.H2O为共价化合物，每个H和O形成1个共用电子对，结 构式是H一O一H,C正确；D.Mg失去电子形成Mg,C1得到电子形成CI,因此箭头的方向应该是 Mg指向CI,D错误；答案选D。 17.答案：D 解析：A.CH2一CHCOOCH2CH分子中含有不饱和的碳碳双键，因此可以发生加成反应，A正确；B. CH2一CHCOOCH2CH3分子中含有不饱和的碳碳双键，可以与Br2发生加成反应，因而能使Br2的 CCI4溶液褪色，B正确；C.根据物质结构简式可知其分子中含有的含氧官能团是酯基，C正确；D.根据 物质结构简式可知该物质分子式是C5HO2,D错误；故合理选项是D。 18.答案：A 解析：A.2CH,=CH十0，是2CH,0反应中，产物只有一种，设有制产物产生，符合绿色化学要 求，故A正确；B.FC,O,十2A1△Al,O,十2Fe反应中产物有2种，不符合绿色化学要求，故B错误； C.3Cu十8HNO(稀)—3Cu(NO3)2十2NO个十4HO反应中有副产物一氧化氮和水，不符合绿色化 学要求，故C错误； D.Mn(O2十4HC1(浓)一MnCl2十Cl2个十2H2)反应中有副产物氯气和水，不符合绿色化学要求，故 D错误；故选A。 19.答案：C 解析：A.a和b不连接时，铁片与铜离子发生置换反应，铁片表面有铜生成，A错误；B.a和b用导线 连接时构成原电池装置，铁为负极，铜为正极，电子由铁流出经导线流向铜片，B错误；C.和b用导 线连接时构成原电池装置，铁为负极，铜为正极，正极的反应为：铜离子得电子生成铜单质Cu2+十2 一一Cu,C正确；D.和b用导线连接时，铁为负极，铜为正极，铁会溶解，溶液中SO向铁片定向移 动，D错误；故选C。 20.答案：D 分析：化学反应速率之比等于化学计量数之比，则转化为同种物质的速率比较快慢，且速率单位统一， 以此来解答。 解析：A.A是固体，不能用来表示反应速率；B.v(B)=0.001mol/(L·s)=0.06mol/(L·min);C.v （B)=(C)=0.0375mol/L·mim):D.v(B)=3v(D)=0.15mol/L·mim:是然D中数值最大， 反应速率最快，故选D。 134 21.答案：(1)白(2)盐(3)澄清石灰水变浑浊(4)NaHCO3(5)强(6)HCO3+H=一H2O)+ CO2↑ 分析：Na2CO和NaHCO3均为白色的固体，均属于盐类，能溶于水，可与部分酸、碱、盐等类别的物质 发生反应，根据图象，实验I,溶解NaHCO,固体时的温度降低，为吸热过程，溶解Na2CO3固体时温 度升高，为放热过程，实验Ⅱ中，一段时间后，A中无明显现象，B中澄清石灰水变浑浊，说明NaHC) 加热发生分解了，而Na2CO3加热没有发生分解，故Na2C)3的热稳定性强于NaHCO3,实验Ⅲ中，两 种物质分别与盐酸反应，A中开始无大量气泡，一段时间后产生大量气泡；B中立即产生大量气泡，说 明Na2CO3盐酸反应是分步进行的，第一步：CO号+H+一一HCO;第二步：HCO+H一H2O+十 CO2↑。 解析：(1)Na2CO3和NaHCO3均为白色的固体，故答案为：白。(2)从物质的类别来看，Na2CO3和 NaHCO3均属于化合物中的盐类。(3)Na2CO较稳定，加热不分解，而NaHCO3不稳定，加热分解生 成碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验Ⅱ试管中，一段时间后，A中无明 显现象，B中澄清石灰水变浑浊，故答案为：澄清石灰水变浑浊。(4)根据图象，实验I,溶解NH CO3固体时的温度降低，为吸热过程，溶解Na2CO3固体时温度升高，为放热过程，故答案为：NaH CO3。(5)实验Ⅱ中，一段时间后，A中无明显现象，B中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3加热发生 分解了，而Na2CO3加热没有发生分解，故Na2CO3的热稳定性强于Na HCO3,故答案为：强。(6)实验 Ⅲ中，两种物质分别与盐酸反应，A中开始无大量气泡，一段时间后产生大量气泡；B中立即产生大量 气泡，说明Na2CO,盐酸反应是分步进行的，第一步：CO十H=HCO3;第二步：HCO3十H=H O十CO2个，故答案为：HCO+H+H2)十CO2个。 22.答案：(1)CO2H2SiO (2)Na*[O H]Na [O CI ]3 Na* (3)55 2Cs+2H,O--2CsOH+H2 B 分析：根据周期表的结构可知，①是H,②是C,③是N,④是)，⑤是Na,⑥是A1,⑦是Si,⑧是C1。 解析：(1)C的最高价氧化物分子式为C)2,Si的最高价氧化物对应的水化物为H,SiO3。 (2)H、Na、()元素形成的化合物可能是H2O、H2O2、NaOH、Na2)、Na2O2、NaH,其中既含离子键又 含共价键的离子化合物是NaOH和NaO,电子式为Na[:O:H町Na[:O:CI:]2Na。 (3)①根据碱金属元素核外电子排布规律，结合铯在周期表中的位置可知，铯原子核外共有6个电子 层，每个电子层的电子数目分别是2、8、18、18、8、1，原子序数等于核外电子总数，故为55； ②铯与钠、钾同主族，具有极强的金属性，与H2)反应的化学方程式为2Cs十2H2O一2CsOH十 H2↑； ③A.与铯同主族的氢元素为非金属元素，A错误；B.铯单质还原性较强，反应时绝原子易失去电子，B 正确；C.碳酸钠为可溶性盐，以此类推，碳酸铯是一种可溶性盐，C错误；D.金属性较强的元素，其简 单阳离子的氧化性较弱，故铯离子的氧化性弱于钾离子，D错误；故选B。 23.答案：(1)5%(2)Si0,+Na,C0,高福Na,Si0,+C0,↑Al,0,+Na,C0,高温2NaA10,十C0,↑ (3)搅拌 (4)H2SiO3、A1(OH)3 分析：钒钛磁铁矿，其主要成分有铁的氧化物、FeTiO3、TiO2、V,Os、SiO2、CaO、MgO、Al2O3,与碳酸 钠、褐煤粉混合，在“回转窑”内高温反应，磨粉、水浸，水浸液中主要含有VO、SO?、N等，水浸液 加疏酸铝，A13+、SiO发生双水解反应生成H,SO3、Al(OH)3两种沉淀除去SiO,过滤，滤液中加 氯化铵生成NH,VO沉淀，水浸渣通过“磁选”得到粗铁。 解析：(1)根据图示，褐煤粉加入量为5%时，钒的浸出率较高、烧失率较低、铁的回收率较高且精矿产 率较高，所以褐煤粉加入量最优为5%； —135 (2)高温条件下“回转窑”内Si)2和碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应方程式为SiO2十N2CO 高温Na,Si0,十C0,↑；Al,O,和碳酸钠反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为Al,0,十 Na,C0,高温2NaA10,+C0,↑。 (3)根据影响反应速率的因素，搅拌可以提高“水浸”时水浸速率； (4)洗涤后的“浸液”中主要含有VO、SiO?、Na等，加入硫酸铝，A3+、SiO发生双水解反应生成 H2SiO3、A1(OH)3两种沉淀 24.答案：(1)酒精一COOH或羧基 (2)单体nCH,-CH,一定条件[CH,一CH,]。 催化剂 (3)2CH,CH2OH+O2- 2CHCH)+2H2O氧化反应 分析：乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛 进一步氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。 解析：(1)乙醇的俗称是酒精，乙酸中含有的官能团是一COOH或羧基；(2)乙烯是合成聚乙烯的单 体，反应②为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式nCH,=CH,一定条件[CH,一CH,].: (3)反应③为乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式：2CH,CH,OH十O,催化 →2 CH CHO+2HO,该 反应的类型是氧化反应。 四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（三） 1.答案：C 解析：A.裁料制胎，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，A错误；B.铜丝掐成图案，物质 形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，B错误；C.高温焙烧涉及燃烧反应，属于化学变化，C正确； D.刮平磨亮铜线无新物质生成，属于物理变化，D错误；故选：C。 2.答案：C 解析：A.酸是电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物，碘化银不属于酸，故A错误；B.碱电离时生成 的阴离子只有氢氧离子的化合物，碘化银不属于碱，故B错误；C.盐电离时生成金属离子和酸根离子 的化合物，碘化银属于盐，故C正确；D.氧化物是由氧元素和另一种元素组成的纯净物，碘化银不含氧 元素，故D错误；答案选C。 3.答案：D 解析：实验室配制250mL0.1mol/LNa2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器包括：溶解时需要用到的玻璃 棒和烧杯，移液时需要用到的250L容量瓶，定容时需要用到的胶头滴管；选项中四种仪器分别是试 管、分液漏斗、平底烧瓶和250mL容量瓶，故答案选D。 4.答案：D 解析：氯离子检测：先加入稀硝酸排除OH、CO、SO的干扰，再加入硝酸银溶液，产生不溶于水的 白色沉淀。答案为：D。 5.答案：C 解析：A.该模型中含有4个原子，不能代表乙烷，A错误；B.该模型中含有6个原子，不能代表乙烷，B 错误；C.该模型中2个黑球代表碳原子，6个小一，点的白球代表氢原子，则该模型可以表示乙烷，C正 确；D.该模型中含有9个原子，不能代表乙烷，D错误；故选C。 6.答案：C 解析：A.氯化铵是铵盐，受热易分解，A正确；B.NH,C1中铵根离子和氯离子间为离子键，铵根离子内 氮原子和氢原子间是共价键，故既含有离子键又含有共价键，B正确；C.NH,C1与B(OH),8H,O晶 —136—四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（二） 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、学考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 却 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷和草稿纸上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。（备注：本套试卷配有答题卡，供学生选用） 烘 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14 0:16C1:35.5 Mn:55 Ag:108 报 题号 I卷 Ⅱ卷 总分 得分 第I卷 选择题（共60分） 一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的备选项中，只有 蜜 一项是最符合题目要求的，请将其选出。 1.从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，历经数位科学家长达三十多年的不懈探索。 将氯元素命名的科学家是 ( A.屠呦呦 B.戴维 C.门捷列夫 D.侯德榜 2.C1O2是一种重要消毒剂，该物质属于 ( 毁 A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 3.75%乙醇、含氯消毒剂都能有效灭活病毒。下列说法不正确的是 A.乙醇能与水以任意比例互溶 阳 B.乙醇浓度越高灭活效果越差 C.“84消毒液”的主要成分是NaClO D.含氯消毒剂利用其氧化性灭活病毒 9 4.下列仪器名称为烧杯的是 U A B D 5.下列金属中，通常用电解法冶炼的是 A.Na B.Fe C.Hg D.Ag 6.反应8NH3十3CI2一N2+6NH,C1可用于检验氧气管道是否泄漏。下列对于相关微粒 的化学用语表示正确的是 ( H A.中子数为9的氮原子：N B.NH,C1的电子式：H:N:HCI H C.CI厂的结构示意图： D.N2的结构式：N=N 7.合成氨为基础的化肥工业对粮食增产贡献率高达50%，对人类社会产生深远的影响。下 列关于“1 mol NH”的判断(NA为阿伏加德罗常数的值)，不正确的是 A.质量一定为17g B.体积一定为22.4L C.含有3molH D.含有NA个氨分子 8.下列反应中，属于氧化还原反应的是 ( A.NH+HCI==NH CI B.2NO+02=-2NO2 C.2NaHCO=Na,CO+CO,+H,O D.FeCl+3NaOH=Fe(OH)+3NaCl 9.Na2O2的摩尔质量为78g/mol,则1 mol Na2O2的质量是 A.23g B.39g C.62g D.7 10.下列离子方程式正确的是 A.氯化镁溶液与氨水反应：Mg+2OH—Mg(OH)2Y B.Fe0与稀硝酸反应：FeO+2H--Fe2++H2O —10 C.向硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液并加热：NH十OH△-NH,个十H,O D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液：AI++4OH-[A1(OH)4] 11.将一小块钠放入滴有酚酞溶液的水中，下列结论与实验现象不相符的是 选项 实验现象 结论 A 钠浮在水面上 钠的密度比水的小 B 钠熔成光亮小球 钠的硬度小 C 钠球四处游动，发出“嘶嘶”声 有气体生成 D 反应后溶液变红 有碱性物质生成 A.A B.B C.C D.D 12.下列物质属于电解质的是 A.NaCl溶液 B.NaOH固体 C.乙醇 D.Mg 13.设VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，26.4gCO2和N2O的混合气体所含氧原子的数目为0.9NA B.71gCL2与足量铁粉反应转移的电子数为3VA C.标准状况下，1.12LH2O所含质子的数目为0.5NA D.18gD2O中含有的中子数是9NA 14.下列物质互为同分异构体的是 A.CH4与C2H B.CHCl与CH3Br CH C.CHOH与C2HOH D.CH,CH,CH,CHCH,CHCH 15.在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是 A.含有大量SO的溶液：加入Zn2+、Cu2+、H、NO3 B.与锌反应产生H2的溶液中：Na、K、CO、NO3 C.使酚酞溶液呈红色的溶液：Mg2+、Ba+、NO,、K D.无色透明的溶液中：K+、Fe2+、SO、NO3 —11 16.关于下列粒子的描述不正确的是 A.PH的电子式为H:P:H,其热稳定性不如NH H B.HS的电子式为[：S:H,是含有极性键的18电子的粒子 C.HO的结构式是H一O一H D.用电子式表示MgC2的形成过程：d+Mg·+:一iMg2[::] 17.水果中因含有不同酯类而散发出不同的香味。菠萝中天然存在丙烯酸乙酯（结构简式 为CH2一CHCOOCH2CH3),下列对该酯说法不正确的是 A.可以发生加成反应 B.能使Br2的CCl,溶液褪色 C.分子中含氧官能团为酯基 D.分子式为C5H1oO2 18.按照绿色化学思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期 望的最终产物（原子利用率为100%）。下列反应中，符合最理想“原子经济性反 应”的是 ( A.2 CH.-CH.+0.2C.H B.FezO:+2Al-Al2Os+2Fe C.3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO3),+2NO↑+4H2O D.MnO2+4HCI(浓)-=MnCL2+CL2个+2H2O 19.某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是 A.a和b不连接时，铁片上会有H2产生 Cu B.a和b用导线连接时，电子由铁片经电解质溶液流向铜片 Cu C.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu++2e一一Cu D.a和b用导线连接时，铁会溶解，溶液中SO向铜片定向移动 20.反应A(s)+3B(g)一→2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率 最快的是 A.v(A)=0.002mol/(L·s) B.v(B)=0.001mol/(L·s) C.v(C)=0.025 mol/(L.min) D.v(D)=0.05 mol/(L.min) -12 答题栏 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第Ⅱ卷 非选择题（共40分） 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 21.(共10分)应用分类的方法可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生 的变化。某小同学通过实验探究Na2CO和NaHCO的性质，请你与他们一起完成实验 探究过程，并回答问题。 [观察] (1)Na2CO和NaHCO3均为 色的固体(1分) (2)从物质的类别来看，Na,CO,和NaHCO,均属于化合物中的 类(1分) [实验过程] 编号 实验内容 实验数据或者现象 利用传感器探究两种物质分别溶水时 温度/℃ 的温度变化 30 Na,COa 实验I 1.0gNa,C03固体1.0gNaC03固体 20 NaHCO3 10 10 mL 200 400时间/s 蒸馏水 探究两种物质得到热稳定性 Na2CO,NaHCO, 段时间后，A中无明显现象，B 实验Ⅱ 澄清 中… 澄清 石灰水 石灰水 A B 13 续表 编号 实验内容 实验数据或者现象 探究两种物质分别与盐酸反应 A中开始无大量气泡，一段时间 0.1 mol/L 盐酸 后产生大量气泡；B中立即产生大 实验Ⅲ 量气泡。 10 mL 0.10 mol/L 10 mL 0.10 mol/L NaCO3溶液 NaHCO,溶液 (3)实验Ⅱ试管B中的现象为 (2分) [分析与解释] (4)实验I所得实验数据证明，溶解时吸收热量的物质是 。(2分) (5)实验Ⅱ中的现象证明，Na,CO,的热稳定性 (填“强”或“弱”)于NaHCO (2分) (6)实验Ⅲ中的现象证明，N,CO,盐酸反应是分步进行的，发生反应的离子方程式为： 第一步：CO+H=HCO;第二步： 。(2分) 22.(共10分)如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列 问题： 族 IA 0 周期 1 ① ⅡA ⅢA NA VA VA ⅧA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)②的最高价氧化物的分子式为 ;⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式 为 。(2分) (2)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合 物的电子式：。(2分) 14 (3)假设有一种元素位于元素周期表中第六周期与①同主族的元素，请回答下列问题： ①原子序数为 。(2分) ②该元素单质与H,O反应的化学反应方程式为 。(2分) ③下列判断正确的是 (填序号)。(2分) A.与该元素处于同一主族的元素都是金属元素 B.该元素单质发生反应时易失电子 C.该元素的碳酸盐不是可溶性盐 D.该元素的离子氧化性强于钾离子 23.(2分)云南玉溪某矿山富含钒钛磁铁矿，其主要成分有铁的氧化物、FeTiO3、TiO2、 V,O,、SiO2、CaO、MgO、Al2O。等，经过以下流程获取粗铁和偏钒酸铵(NH VO3)。查 阅资料得知：偏钒酸铵为白色结晶性粉末，溶于热水，微溶于冷水，不溶于乙醇。 褐煤粉、碳酸钠尾气 钒钛磁铁矿→混料→回转窑→磨矿→水浸 →洗涤 粗铁←磁选←浸渣 浸液 尾矿 硫酸铝←净化 偏钒酸铵←-沉钒←NHCI 尾水 (1)褐煤粉加入量对钒、铁提取的影响如图，综合考虑，褐煤粉加入量最优为 (2分) 60.00 50.00 40.00 。钒浸出率 30.00 烧失率 20.00 10.00 ■ 10 褐煤粉加入量/% 褐煤粉加入量对钒提取的影响 15 100.00 90.00 80.00 70.00 60.00 50.00 40.00 30.00 。铁回收率 20.00 ■精矿产率 10.00 5 10 15 褐煤粉加入量/% 褐煤粉加入量对铁提取的影响 (2)高温条件下“回转窑”内SO2、Al2O3分别与碳酸钠反应生成盐和气体氧化物的化学 方程式为 。(4分) (3)“水浸”时可以提高水浸速率的措施有 。(2分) (4)洗涤后的“浸液”中主要含有VO3、SiO、Na等，加入硫酸铝可除去SiO,反应生 成一种难溶于水的酸和一种两性氢氧化物，则生成的沉淀为 。(2分) 24.(共10分)有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的 主要来源。以下是常见有机化合物之间的相互转化关系，请回答下列问题： 乙醛 ③ ② 聚乙烯 乙烯 ⑦ 乙醇 乙酸 定条件 乙酸乙酯 (1)乙醇的俗称是 ,乙酸中含有的官能团是 。(2分) (2)乙烯是合成聚乙烯的 （填“单体”或“链节”)，写出反应②的化学方程式 (有机物用结构简式表示，并注明反应条件，下同)： 。(4分) (3)写出反应③的化学方程式： ,该反应的类型是 (填“氧化反应”或“取代反应”)。(4分) 16