【双基聚焦】2027年四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷(一)

四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（一） 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、学考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 铷 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷和草稿纸上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。（备注：本套试卷配有答题卡，供学生选用） 报 可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Zn:65 题号 I卷 Ⅱ卷 总分 得分 第I卷 选择题（共60分） 量 一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的备选项中，只有 斯 一项是最符合题目要求的，请将其选出。 1.2023年《自然》刊载了我国科研人员研发的一种薄如纸、可弯曲折叠的太阳能电池的研究 成果。下列物质用于制作太阳能电池的是 拓 毁 A.二氧化硅 B.碳化硅 C.硅酸钠 D.硅单质 御2.下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是 A.H, B.NH C.HCI D.O2 —1 3.东晋《华阳国志》记载“堂螂县因山名也，出银、铅、白铜”。堂螂县即今云南会泽、巧家一 带，白铜主要为铜镍、锌合金，说明东晋时期我国的金属冶炼已经达到一定水平。金属 银、铅及白铜属于 A.无机非金属材料 B.合成高分子材料 C.功能高分子材料 D.金属材料 4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A.H+、Ba2+、CO、OH B.Na、K+、NO5、OH C.Ag、Na、C1、OH D.Na、Fe3+、NO3、OH 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.28gCO中含有NA个CO B.1 mol NaNO3中含有3NA个NO3 C.1L1mol·L1Na2SO4溶液中含有NA个Na D.标准状况下，22.4LH2完全燃烧生成2NA个H2O 6.配制250mL1.00mol·L1NaCl溶液，必需用到的仪器是 250ml 20℃ B C D 7.选择性催化还原技术可实现工业烟气中氮氧化物的减排，所涉及的一个反应为8H3+ 6NO,Ge07N,+12H,0。该反应过程中 A.NH做催化剂 B.NO2做氧化剂 C.N2中的N全部来源于NH D.H,O中的O全部来源于CeO。 —2 8.实验室用浓盐酸和固体二氧化锰共热制取氯气，应选择的发生装置是 9.下列物质能与Fe2O3反应的是 A.KCI溶液 B.稀盐酸 C.NaOH溶液 D.葡萄糖溶液 10.浓H2SO4和木炭反应产生的气体中，能使品红溶液褪色的是 A.CO B.CO2 C.H2O D.SO, 11.下列有关氮及其化合物的说法错误的是 A.氨气是工业合成氨的原料 B.氨遇氯化氢产生白烟 C.铵盐受热易分解 D.稀硝酸与铁反应产生氢气 12.某运动饮料含有NaCl、KCl和MgSO1等电解质。下列物质中既含有共价键又含有离子 键的是 A.NaCl B.KCI C.MgSO D.H2O 3 13.下列递变规律错误的是 （) A.Na、Mg、Al的金属性依次减弱 B.HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 C.IiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强 D.H,SO4、HPO4、HSiO3的酸性依次增强 14.CHCH,OH中含有的官能团的名称是 A.甲基 B.乙基 C.羟基 D羧基 15.下列化学反应属于加成反应的是 A.CH,+CL,光题CH,CI+HC B.2CH,CH2OH+O2- 2CH,CHO+2H.O C.CH2=CH2+Br2-CH,BrCH,Br D.CH,CH.OH+CH,COOHCH.COOCH,CH,+H.O △ 16.下列物质除杂过程中，选用的试剂和后续操作不能达到目的的是 选项 物质 试剂 后续操作 A NO中混有少量NO2 水 干燥 B CO2中混有少量SO2 酸性KMnO,溶液 干燥 C FeCl,溶液混有少量FeCL 铁粉 过滤 D CuCl2溶液混有少量FeCl 铜粉 过滤 A.A B.B C.C D.D 17.下列日常生活中的做法与调控反应速率无关的是 A.食品抽真空包装 B.用冰箱冷藏食物 C.向轴承中注入润滑油 D.用煤粉代替煤块可以使炉火更旺 一4 18.关于原电池原理示意图错误的是 *Zn2 H so so 稀硫酸 原电池原理示意图 A.锌片上发生的电极反应为Zn-2e=Zn2+ B.铜片上有气泡产生 C.溶液中阳离子向锌片移动 D.电子从锌片经导线流向铜片 19.变量控制是科学研究的重要方法。实验室用相同质量的铁与足量相同体积的盐酸分别 在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 盐酸的浓度/(mol·L1) 0.5 1 0.5 1 铁的状态 片状 片状 粉末 粉末 A.A B.B C.C D.D 20.CO,催化加氢转化为燃料CH,的反应过程如图所示。下列分析错误的是 C02 CH H d H2O 5Ru/a-TiO,催化剂 A.CO2分子空间结构呈直线形 B.转化过程中仅有非极性键断裂 C.总反应为：CO2十4H2 催化剂 CH+2H2O D.反应过程中，当转移8mol电子时，有1 mol CO2被还原 5 答题栏 题号 2 3 4 6 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第Ⅱ卷非选择题（共40分） 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 21.(共10分)探究NaCO3和NaHCO3的性质，进行如下实验。 实验序号 I Ⅱ 亚 NaCO或 5mL水 5mL盐酸 NaHCO 实验 NaCO或 NaCO或 装置 NaHCO NaHCOs 澄清 固体/1g 固体/1g 男石灰水 (1)实验I,Na2CO。固体完全溶解，NaHCO3固体有剩余。相同条件下，在水中的溶解 能力：Na2COg NaHCO(填“>”或“<”)。(2分) (2)实验Ⅱ，观察到均有气体产生，该气体是 。(2分) (3)实验Ⅲ，加热Na2CO。固体，澄清石灰水中无明显变化；加热NaHCO,固体，澄清石 灰水变浑浊，写出NaHCO3受热分解的化学方程式： (3分) (4)下列说法中，正确的是 (填字母)。(3分) a.可用盐酸除去Na2CO3固体中少量的NaHCO b.可用加热的方法鉴别Na2CO。和NaHCO3两种固体 —6 22.(共10分)采用电还原处理工业尾气，可将尾气中的CO2转化为重要的化工原料CO。 某种处理工艺的主要过程：用KOH溶液吸收含CO2的工业尾气，CO2转化为KHCO3; 将KHCO3溶液移入电解槽中电解，得到CO。 (1)KOH的电离方程式为 (2分) (2)电解槽的局部示意图如图。 KHCO CO KCQ3 CO CO H+ ①CO2转化为CO过程，CO2发生 反应（填“氧化”或“还原”）。（2分) ②电解槽内生成CO2的离子方程式为 (3分) (3)电还原处理工业尾气实现CO2转化为CO的意义： (填一点即可)。(3分) 23.(10分)如图，已知有机物A,B,C,D,E有以下转化关系。A是分子量为28的气 体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D是食醋的主要成分， E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍。结合如图关系 回答问题： A四÷C可 E (1)A的结构简式为 ;(3分) (2)A→B的反应类型是 (填“加成反应”或“取代反应”)；(3分) (3)写出反应B+D→E的化学方程式： (4分) 7 24.(共10分)云南矿产资源丰富，其中孔雀石主要分布在石林、安宁、东川等地。孔雀石主 要成分为CuCO3·Cu(OH)2,还含有少量FeO、Fe2O3、SiO2.工业上以孔雀石为原料制 备CuSO4·xH2O晶体的流程如下图。 稀硫酸 H2O2溶液CuO 雀→酸浸 滤液工， 氧化 →除杂滤液2系列操作，CuSO,·xH,O晶体 滤渣1 Fe(OH) 回答下列问题： (1)孔雀石中铜元素的化合价为 。(1分) (2)提高“酸浸”速率的方法有 (填一种即可)，“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。(2分) (3)“氧化”过程中使用H2O2氧化Fe2+,发生反应的离子方程式为 ,该过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ,该过程不使用氯气的原因是 。(6分) (4)“系列操作”包括加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。(1分) 8四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（十六） 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、学考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 却 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷和草稿纸上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。（备注：本套试卷配有答题卡，供学生选用） 可能用到的相对原子质量：H:1O:16Na:23 S:32K:39Mn:55 报 题号 I卷 Ⅱ卷 总分 得分 第I卷 选择题（共60分） 一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的备选项中，只有 蜜 一项是最符合题目要求的，请将其选出。 1.2022年北京冬奥会的火炬外壳采用了航天级铝合金和耐高温碳纤维材料。下列说法错 误的是 ( A.该铝合金是纯净物 B.该铝合金耐高温 C.该碳纤维化学性质稳定 D.该碳纤维材料是一种非金属材料 2.下列物质属于电解质的是 ( 毁 A.苯 B.Fe C.NO D.KNO 阳 3.当可见光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A.Fe(OH)3胶体 B.云 C.雾 D.蔗糖溶液 121 4.下列化学用语表达不正确的是 H A.硅原子结构示意图 B.甲基的电子式：H:C H C.乙烯的结构简式：CH2=CH2 D.CCl的空间充填模型 5.下列说法不正确的是(VA为阿伏加德罗常数的值) A.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 B.HCI的热稳定性比HS强，因为HCl的分子之间有氢键 C.7.8gNa2S固体中，含阴阳离子数目共为0.3NA D.标准状况下，2.24 L CHCH3中含有非极性键的数目为0.1NA 6.与乙醇互为同分异构体的是 A.CHOH B.CHCHO C.CH.COOH D.CHOCH 7.检验某溶液中是否含有SO步骤是先滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加BaCl,溶液，现 象是 ( A.产生蓝色沉淀 B.产生黄色沉淀 C.产生红棕色沉淀 D.产生白色沉淀 8.利用放射性同位素释放的射线可以育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。关于放射性 核素4C的说法正确的是 () A.与C互为同位素 B.中子数为6 C.与石墨烯互为同素异形体 D.质子数为8 9.下列仪器是容量瓶的是 () 100mD 20℃ B C —122 10.氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造农药、药品等。实验室制取氯气的装置示意 图如下。 月浓盐酸 二氧 化锰 NaOH溶液 利用上述装置制取并收集干燥的氯气，缺少的装置是 A.发生装置 B.除杂装置 C.收集装置 D.尾气处理装置 11.下列离子方程式正确的是 A.Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag—Cu2+十Ag B.氯化铝溶液与氨水反应：A3++3OH=一AI(OH)V C.Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe3++3H2个 D.将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中：Ca+2OH+2HCO3一CaCO3↓+ CO+2H2O 12.下列说法不正确的是 A.乙醇和乙二醇(CH,OHCH,OH)互为同系物 B.C7。和纳米碳管互为同素异形体 C.氟利昂的结构式为C一C一C】,它只有1种结构 D.丙酮(HC一C一CH3)和环氧丙烷(CHCH一CH2)互为同分异构体 123 13.用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 A.制备并收集NH B.鉴别纯碱与小苏打 NH.CI 棉花 样品 澄清石 水 C.进行喷泉实验 D.收集NO气体 SO, NO NaOH 浓溶液 A.A B.B C.C D.D 14.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A.常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸 B.NH易液化，可用作制冷剂 C.氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分 D.工业制硝酸过程中的物质转化：NH,催化剂公 02 NOH:SHNO, 15.物质的性质决定其用途。下列物质的性质与其用途相关的是 选项 性质 用途 A NaHCO3受热易分解 用于泡沫灭火器 B NaClO溶液有碱性 用作漂白液 C Na2O2可与CO。反应 用于呼吸面具 D 乙烯能在空气中燃烧 生产聚乙烯 A.A B.B C.C D.D 124 16.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 A.Na B.Al C.Fe D.Ag 17.下列说法错误的是 A.CH2=CH2可催熟水果 B.葡萄糖可用新制的Cu(OH)2检验 C.CH,与CI,光照下反应生成4种氯代产物 D.乙醇分子中有一OH,故乙醇溶于水显碱性 18.微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸① ~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 气球 浓硫酸 ④硫化钠溶液户 ▣ ③品红溶液 ②碘水口 ①紫色石蕊溶液户 gNa2SO,固体 A.滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质 B.滤纸②、③褪色均证明SO,具有还原性 C.滤纸④上有黄色固体生成，证明SO。具有氧化性 D.若滤纸④上析出了0.096g固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.006mol 电子 19.航天飞船常用氢氧燃料电池反应产生的水，经冷凝后作为航天员的饮用水。 其电极反应为负极：2H2+4OH一4e一4H2O 正极：O2+2H2O+4e—4OH 下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是 —125 A.该电池工作时将化学能转化为电能 B.该电池能量转化率能达到100% C.该电池工作时H2从电池负极通入 D.该电池具有清洁、安全、高效等特点 20.一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)→2S0(g)。当反应达到 化学平衡状态时，下列说法正确的是 A.SO2全部转化为SO3 B.SO2和SO3的浓度一定相等 C.正、逆反应速率相等且等于零 D.SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化 答题栏 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第Ⅱ卷非选择题（共40分） 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 21.(共10分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表 的一部分，请按要求回答下列问题。 He ① ② ③ Ne ④ ⑤ ⑥ Ar ⑦ Kr 126 (1)元素⑤位于周期表中的第 周期第 族。(2分) (2)④⑥两种元素形成的化合物可用作防腐剂，常用于腌制食物，该化合物的电子式为 ,高温灼烧该化合物时，火焰呈 色。(2分) (3)①②③三种元素中，原子半径最小的是 (填元素符号)。(2分) (4)④⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是 (填化学式)。 (2分) (5)①⑥两种元素的简单氢化物相遇会迅速反应，产生大量白烟，请写出该反应的化学 方程式 (2分)》 22.(共10分)某实验小组用下列图示装置制取氨气并探究其性质。 NH,CI和 Ca(OH)2棉花 液体 丙 回答下列问题： (1)甲装置试管A中发生反应的化学方程式为： ,试管A管口略向下倾斜 的原因是 。(4分) (2)已知NH,+HCI一一NH,CI,若甲装置试管B中已集满氨气，用蘸有浓盐酸的玻璃 棒靠近试管口的现象为 。(2分) (3)实验室还可以用装置乙制取氨气，试剂可选用 (填字母)。(2分) a.浓氨水和生石灰 b.浓氨水和无水氯化钙 c.浓氨水和氢氧化钠固体 (4)按丙装置图组装仪器后，将胶头滴管中的水挤出，打开止水夹，产生红色喷泉。则烧 瓶中气体和烧杯中的液体可能为下列选项中的 (填字母)。(2分) a.氨气和酚酞溶液 b.氯化氢和紫色石蕊溶液 c.氨气和紫色石蕊溶液 —127 23.(共10分)以某铜矿石制备Cu(NO),晶体的工艺流程如图所示，已知铜矿石的主要成 分为Cu2S和少量SiO2,滤液I中含Cu2+,滤渣I可回收单质S和SiO2。 Fe(NOs)3 过量Fe 稀硝酸Cu(OH)? 滤液I 滤渣Ⅱ 铜矿石→氧化浸出 还原 反应 →沉铁→…→Cu(NO3)2晶体 滤渣I 滤液Ⅱ 气体 Fe(OH)s (1)Cu,S中Cu的化合价为 。(1分) (2)铜矿石“氧化浸出”前需碾碎的目的是 。(1分) (3)“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为 。(2分) (4)“反应”中生成Cu(NO3)2的离子方程式为 (2分) (5)“沉铁”后分离出沉淀的操作的名称为 。(2分) (6)“气体”与足量空气混合被水吸收过程中发生反应的化学方程式为 。(2分) 24.(共10分)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A和B是生活中两 种常见的有机物，C是一种具有香味的物质，且碳原子数是A的两倍。现以乙烯为主要 原料合成C,其合成路线如图所示，请回答下列问题： 乙烯 Cu、02 A CH.CHO.氧化B ① △ 浓H,SO4 ③ △ (1)乙烯的结构简式： 。(2分) (2)A分子中含有的官能团名称为 。(2分) (3)②的反应类型为 ,③的反应类型为 。(4分) (4)写出反应①的化学方程式 (2分) 128 详解答案 四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（一） 1.答案：D 解析：A.二氧化硅可用于生产光导纤维，A不符合题意；B.碳化硅可用于生产砂轮、砂纸等，B不符合 题意；C.硅酸钠可用于生产水泥、黏合剂等，C不符合题意；D.硅单质可用于生产半导体材料、太阳能 电池等，D符合题意；故选D。 2.答案：B 解析：浓硫酸属于酸性干燥剂，不能干燥碱性气体，NH属于碱性气体，故NH不能用浓硫酸干燥，B符 合题意；综上所述，故选B。 3.答案：D 解析：材料通常分为无机非金属材料，金属材料和有机高分子材料，金属单质和合金属于金属材料，高 分子材料是指分子量成千上万的分子，传统的无机非金属材料是指硅酸盐材料即玻璃、水泥和陶瓷，金 属银、铅和白铜属于金属材料，故答案为：D。 4.答案：B 解析：A.CO与Ba2+反应生成BaCO3沉淀，两者不能大量共存；H和CO结合生成HCO3,两者 也不能大量共存，A错误；B.Na、K、NO,OH相互之间不发生反应，能够大量共存，B正确；C. Ag和CI厂、OH反应分别生成AgCl、AgOH沉淀，不能大量共存，C错误；D.Fe3+和OH反应生成 Fe(OH)3沉淀，两者不能大量共存，D错误；故选B。 5.答案：A 解析：A.28gC0含有C0分子的数目为28g5TXN,ol=NA正：病1n0 d NaNO.中分 有NA个NO,B错误；C.1 L 1mol·L1Na2SO4溶液中含有2VA个Na,C错误；D.标准状况下， 22.4LH2气体的物质的量是1mol,完全燃烧生成1molH2O,即N个H2O,D错误；故选A。 6.答案：D 解析：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度、一定体积溶液的必需仪器，故答案选D。 7.答案：B 分析：该反应中氨气中氮元素化合价升高，是还原剂；二氧化氮中氨元素化合价降低，是氧化剂； 解析：A.氨气是还原剂，A错误；B.二氧化氮是氧化剂，B正确；C.N2中的N一步分来源于NH3,另一 部分来源于NO2,C错误；D.HO中的O全部来源于NO2,D错误；故选B。 8.答案：A 分析：用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气属于固液加热型，由此解析。 解析：A.用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气属于固液加热型，故A符合；B.加热固体型，故B不符；C. 固体和液体反应，不加热，故C不符；D.液体和液体混合，故D不符；故选A。 9.答案：B 解析：FeO3与KCl溶液、NaOH溶液和葡萄糖溶液均不反应，Fe2O3属于碱性氧化物，可以与酸反应 生成盐和水，即稀盐酸能与Fe2O3反应，故选B。 10.答案：D 解析：浓H2S),和木炭反应产生二氧化碳、二氧化硫和水；A.浓H2S),和木炭反应不产生一氧化碳， 且C)不能使品红溶液褪色，C)没有漂白性，A错误；B.二氧化碳不能使品红溶液褪色，所以二氧化 碳没有漂白性，B错误；C.H2)不能使品红溶液褪色，C错误；D.二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使 品红溶液褪色，D正确；故选D。 129 11.答案：D 解析：A.工业上用氨气和氢气在催化剂作用下生产氨气，故A正确；B.氨遇到氯化氢发生反应生成氯 化铵，产生白烟，故B正确；C.铵盐都不稳定，受热易分解，故C正确；D.稀硝酸具有强氧化性与金属 铁反应生成NO,故D错误；故选D。 12.答案：C 解析：A.NaC1中只含离子键，A不符合题意；B.KC1中只有离子键，B不符合题意；C.MgSO4中镁离 子与硫酸根离子之间存在离子键，硫和氧之间存在共价键，C符合题意；D.H,)中只含共价键，D不 符合题意；故选C。 13.答案：D 解析：A.同一凋期从左到右，金属性逐渐减弱，则Na、Mg、Al金属性依次减弱，A正确；B.非金属性： CI>Br>I,则HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，B正确；C.金属性：Li<Na<K,则LiOH、NaOH、 KOH的碱性依次增强，C正确；D.非金属性：S>P>Si,则H2SO4、H,PO,、H2SiO3的酸性依次减弱， D错误；故选D。 14.答案：C 解析：乙醇的官能团为羟基，故本题选C。 15.答案：C 分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其它原子或原子团相结合生成新的化合物的反应是 加成反应。 解析：A.CH,十CL,光恩CH,C十HC1甲烷中的氢原子被氯原子取代，属于取代反应，故A不选：B. 2CH,CH0H+0,2CH,CH0+2H,0,乙醇被氧化为乙底，孩反应为气化反度.战B不造：C CH2=CH2分子中不饱和的碳碳双键中较活泼的碳碳键断裂，这两个不饱和的C原子分别与Br原子 结合形成C-Br键，产生1,2-二溴乙烷，发生反应为加成反应，故C选；D.CH,CH2OH十CH;COOH 浓硫酸 CH.COOCH,CH十H,O酸中的羟基被乙氧基取代，属于取代反应，故D不选；故选C。 16.答案：D 解析：A.NO2与水反应生产NO:3NO2+H2O一一2HNO3+NO,可除去杂质，A正确；B.把混合气体 通入酸性高锰酸钾溶液，利用酸性高锰酸钾的强氧化性去除少量的SO2:5SO2十2H,O十2KMO 一一2MnSO,十K2SO,十2H,SO4,B正确；C.铁与FeCl反应生成FeCl2,可除去杂质，C正确；D.铜与 FeCl3反应后生成了新的杂质FeCl2,过滤后无法达到除杂目的，D错误；故选D。 17.答案：C 解析：A.食品抽真空包装是防止食品被氧化腐坏，降低食品内的化学反应速率，故A正确；B.降低温 度可减小反应速率，故B正确；C.加润滑油只是为了减小摩擦，故D错误；D.增大接触面积可提高化 学反应速率，故D正确；所以本题选C. 18.答案：C 分析：该原电池装置中锌为负极，铜为正极。 解析：A.锌为负极，锌片上发生的电极反应为Zn一2e一Zn2+,A正确；B.铜为正极，氢离子得电子生 成氢气，铜片上有气泡产生，B正确；C.溶液中阳离子向正极移动，即向铜片移动，C错误； D.电子由负极经过导线流向正极，即从锌片经导线流向铜片，D正确；故选C。 19.答案：D 解析：其它条件相同时，盐酸的浓度越大，反应速率越快，接触面积越大，反应速率越快，由四个选项中 的数据可知，D中盐酸浓度最大，且D为粉末状，固体表面积较大，因此化学反应速率最大的是D,故 选D。 -130 20.答案：B 解析：A.CO2的电子式为O::C::O,分子空间结构呈直线形，A正确；B.转化过程中，既断裂H一 H非板性键，又断裂C=0极性键，B错误；C.从图中可知，发生的总反应为：C0,十4H,催化刻 CH 十2HO,C正确；D.反应过程中，CO2转化为CH4,C元素由十4价降为-4价，则当转移8mol电子 时，有1molC)2被还原，D正确；故选B。 21.答案：1)>(2)C0,(3)2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0(4)b 解析：(1)实验I中碳酸钠固体完全溶解，碳酸氢钠固体有剩余说明相同条件下，碳酸钠在水中的溶解 能力大于碳酸氢钠，故答案为：>；(2)实验Ⅱ中发生的反应为碳酸钠固体与盐酸反应生成氯化钠、二 氧化碳和水，或碳酸氢钠固体与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则反应生成的气体为二氧化碳， 故答案为：CO2;(3)实验Ⅲ中碳酸氢钠受热分解的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和 水，反应的化学方程式为2 NaHCO,△Na,CO,十CO,个+H,O,故答案为：2 NaHCO,△Na,CO 十CO2个十H2);(4).由实验可知，碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应，所以不能用盐酸除去碳酸钠 固体中混有的碳酸氢钠杂质，故错误；b.由实验可知，碳酸钠固体受热不分解，碳酸氢钠固体受热分解 生成碳酸钠、二氧化碳和水，则用加热的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，故正确；故选b。 22.答案：(1)KOH=K++OH (2)还原H+HCO3—HO+CO2↑ (3)C)可以作为燃料提供能量（合理即可） 解析：(1)KOH为强电解质，其电离方程式为KOH=K+OH,故答案为：KOH=K十OH; (2)①CO2转化为C)过程，碳元素化合价由十4价降为十2价，则CO2发生还原反应，故答案为： 还原； ②电解槽内生成CO2的离子方程式为H+十HCO一一H2O十CO2个，故答案为：H十HCO H2O+CO2个； (3)C)可以作为燃料提供能量（合理即可）。 23.答案：(1)CH2=CH2 (2)加成反应 (3)CHCH,OH+CH,COOH- .CH COOCH.CH,+H.O 解析：A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，则A的结构 简式为CH2=CH2；A和水发生加成反应生成B为CH,CH2OH,乙醇发生催化氧化生成C为 CH CHO,D是食醋的主要成分，则D为CH COOH,E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分 子质量是C的2倍，B和D发生酯化反应生成E为CH COOCH,CH;(1)由分析可知，A的结构简 式为CH2=CH2;(2)A和水发生加成反应生成B为CHCH,OH,A→B的反应类型是加成反应；(3) B为CH,CH,OH,D为CH COOH,B和D发生酯化反应生成E为CH COOCH,CH;B+D→E的 化学方程式：CHCH2OH+CH,COOH .CH,COOCH.CH,+H.O. △ 24.答案：(1)+2 (2)粉碎孔雀石、升温、搅拌等SO2 (3)H2O2十2Fe2++2H一一2H2O+2Fe3+1：2氯气有毒，污染环境（或引入杂质C1) (4)冷却结晶 分析：孔雀石主要成分为CuCO3·Cu(OH)2,还含有少量FeO、FeO3、SiO2.加入稀硫酸酸浸，过滤得 到滤渣1为SiO2,滤液1中加入过氧化氢溶液氧化Fe2+,加入氧化铜调节溶液pH,沉淀Fe3+,过滤得 到滤渣氢氧化铁沉淀，滤液2再经一系列操作得到CuS),·xH2O晶体，据此分析。 —131 解析：(1)孔雀石主要成分为CuC)3·Cu(OH)2,铜元素的化合价为十2价；(2)提高“酸浸”速率的方 法有粉碎孔雀石、升温、搅拌等；孔雀石经稀硫酸酸浸后，过滤所得沉淀为SO2;(3)滤液1中加入过氧 化氢溶液氧化Fe2+,得到Fe3+,反应的离子方程式为H2O2十2Fe2+十2H—2H2O十2Fe3+,该反应 中氧化剂为H,O2,还原剂为F2+,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2；该过程不使用氯气的原 因是氯气有毒，污染环境（或引入杂质C1);(4)由滤液2经一系列操作得到CuSO,·xH2O晶体，需 进行加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为冷却结晶。 四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（二） 1.答案：B 解析：18世纪70年代，瑞典化学家舍勒(C.W.Scheele,1742一1786)将软锰矿（主要成分是Mn()2)与 浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这 种气体。直到1810年，英国化学家戴维(S.H.Davy,1778一-1829)才确认这种气体是一种新元素组 成的单质一氯气，故B正确；故选B。 2.答案：A 分析：氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物。 解析：二氧化氯是由氯元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故答案选A。 3.答案：B 解析：A.乙醇和水均为由极性分子组成的物质，且乙醇和水能形成分子间氢键，故乙醇能与水以任意 比例互溶，A正确；B.乙醇浓度在75%时消毒效果最佳，不能说明乙醇浓度越高灭活效果越差，B 错误； C.“84消毒液”的主要成分是NC1),C正确；D.含氯消毒剂具有强氧化性，利用其氧化性灭活病毒，D 正确；故选B。 4.答案：A 解析：A.图示为烧杯，故A符合题意；B.图示为胶头滴管，故B不符合题意；C.图示为圆底烧瓶，故C 不符合题意；D.图示为试管，故D不符合题意；答案选A。 5.答案：A 分析：炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al,一般用电解熔融的氯化物(A1是电解熔融的AlO3)制得；冶炼较 不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用还原剂有(C、C)、H2等)；治炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分 解氧化物的方法制得，据此分析解答。 解析：A.N的性质很活泼，用电解熔融的氯化物的方法冶炼，故A符合题意；B.Fe用热还原法冶炼， 故B不符合题意；C.Hg用热分解法冶炼，故C不符合题意；D.Ag用热分解法冶炼，故D不符合题意； 答案选A。 6.答案：D 解析：A.中子数为9的氨原子质量数为16，故A错误； H RNHC的电子式为[H:N:H[:g:] ,故B错误；C.C1的结构示意图为 +1 8,故0 H 错误；D.N2的结构式：N=N,故D正确；故选D。 7.答案：B 解析：A.1 mol NH3质量为1mol×17g/mol=17g,故A正确；B.1 mol NH3在标况下的体积为1mol ×22.4L/mol=22.4L,选项中没说明标况，故B错误；C.1个NH3分子含有3个H原子，则1mol NH3含有3molH原子，故C正确；D.1mo1任何粒子的个数为N,故D正确；故选B。 —132