【双基聚焦】2027年四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷(十六)

四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（十六） 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、学考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 却 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷和草稿纸上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。（备注：本套试卷配有答题卡，供学生选用） 可能用到的相对原子质量：H:1O:16Na:23 S:32K:39Mn:55 报 题号 I卷 Ⅱ卷 总分 得分 第I卷 选择题（共60分） 一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的备选项中，只有 蜜 一项是最符合题目要求的，请将其选出。 1.2022年北京冬奥会的火炬外壳采用了航天级铝合金和耐高温碳纤维材料。下列说法错 误的是 ( A.该铝合金是纯净物 B.该铝合金耐高温 C.该碳纤维化学性质稳定 D.该碳纤维材料是一种非金属材料 2.下列物质属于电解质的是 ( 毁 A.苯 B.Fe C.NO D.KNO 阳 3.当可见光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A.Fe(OH)3胶体 B.云 C.雾 D.蔗糖溶液 121 4.下列化学用语表达不正确的是 H A.硅原子结构示意图 B.甲基的电子式：H:C H C.乙烯的结构简式：CH2=CH2 D.CCl的空间充填模型 5.下列说法不正确的是(VA为阿伏加德罗常数的值) A.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 B.HCI的热稳定性比HS强，因为HCl的分子之间有氢键 C.7.8gNa2S固体中，含阴阳离子数目共为0.3NA D.标准状况下，2.24 L CHCH3中含有非极性键的数目为0.1NA 6.与乙醇互为同分异构体的是 A.CHOH B.CHCHO C.CH.COOH D.CHOCH 7.检验某溶液中是否含有SO步骤是先滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加BaCl,溶液，现 象是 ( A.产生蓝色沉淀 B.产生黄色沉淀 C.产生红棕色沉淀 D.产生白色沉淀 8.利用放射性同位素释放的射线可以育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。关于放射性 核素4C的说法正确的是 () A.与C互为同位素 B.中子数为6 C.与石墨烯互为同素异形体 D.质子数为8 9.下列仪器是容量瓶的是 () 100mD 20℃ B C —122 10.氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造农药、药品等。实验室制取氯气的装置示意 图如下。 月浓盐酸 二氧 化锰 NaOH溶液 利用上述装置制取并收集干燥的氯气，缺少的装置是 A.发生装置 B.除杂装置 C.收集装置 D.尾气处理装置 11.下列离子方程式正确的是 A.Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag—Cu2+十Ag B.氯化铝溶液与氨水反应：A3++3OH=一AI(OH)V C.Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe3++3H2个 D.将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中：Ca+2OH+2HCO3一CaCO3↓+ CO+2H2O 12.下列说法不正确的是 A.乙醇和乙二醇(CH,OHCH,OH)互为同系物 B.C7。和纳米碳管互为同素异形体 C.氟利昂的结构式为C一C一C】,它只有1种结构 D.丙酮(HC一C一CH3)和环氧丙烷(CHCH一CH2)互为同分异构体 123 13.用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 A.制备并收集NH B.鉴别纯碱与小苏打 NH.CI 棉花 样品 澄清石 水 C.进行喷泉实验 D.收集NO气体 SO, NO NaOH 浓溶液 A.A B.B C.C D.D 14.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A.常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸 B.NH易液化，可用作制冷剂 C.氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分 D.工业制硝酸过程中的物质转化：NH,催化剂公 02 NOH:SHNO, 15.物质的性质决定其用途。下列物质的性质与其用途相关的是 选项 性质 用途 A NaHCO3受热易分解 用于泡沫灭火器 B NaClO溶液有碱性 用作漂白液 C Na2O2可与CO。反应 用于呼吸面具 D 乙烯能在空气中燃烧 生产聚乙烯 A.A B.B C.C D.D 124 16.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 A.Na B.Al C.Fe D.Ag 17.下列说法错误的是 A.CH2=CH2可催熟水果 B.葡萄糖可用新制的Cu(OH)2检验 C.CH,与CI,光照下反应生成4种氯代产物 D.乙醇分子中有一OH,故乙醇溶于水显碱性 18.微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸① ~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 气球 浓硫酸 ④硫化钠溶液户 ▣ ③品红溶液 ②碘水口 ①紫色石蕊溶液户 gNa2SO,固体 A.滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质 B.滤纸②、③褪色均证明SO,具有还原性 C.滤纸④上有黄色固体生成，证明SO。具有氧化性 D.若滤纸④上析出了0.096g固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.006mol 电子 19.航天飞船常用氢氧燃料电池反应产生的水，经冷凝后作为航天员的饮用水。 其电极反应为负极：2H2+4OH一4e一4H2O 正极：O2+2H2O+4e—4OH 下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是 —125 A.该电池工作时将化学能转化为电能 B.该电池能量转化率能达到100% C.该电池工作时H2从电池负极通入 D.该电池具有清洁、安全、高效等特点 20.一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)→2S0(g)。当反应达到 化学平衡状态时，下列说法正确的是 A.SO2全部转化为SO3 B.SO2和SO3的浓度一定相等 C.正、逆反应速率相等且等于零 D.SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化 答题栏 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第Ⅱ卷非选择题（共40分） 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 21.(共10分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表 的一部分，请按要求回答下列问题。 He ① ② ③ Ne ④ ⑤ ⑥ Ar ⑦ Kr 126 (1)元素⑤位于周期表中的第 周期第 族。(2分) (2)④⑥两种元素形成的化合物可用作防腐剂，常用于腌制食物，该化合物的电子式为 ,高温灼烧该化合物时，火焰呈 色。(2分) (3)①②③三种元素中，原子半径最小的是 (填元素符号)。(2分) (4)④⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是 (填化学式)。 (2分) (5)①⑥两种元素的简单氢化物相遇会迅速反应，产生大量白烟，请写出该反应的化学 方程式 (2分)》 22.(共10分)某实验小组用下列图示装置制取氨气并探究其性质。 NH,CI和 Ca(OH)2棉花 液体 丙 回答下列问题： (1)甲装置试管A中发生反应的化学方程式为： ,试管A管口略向下倾斜 的原因是 。(4分) (2)已知NH,+HCI一一NH,CI,若甲装置试管B中已集满氨气，用蘸有浓盐酸的玻璃 棒靠近试管口的现象为 。(2分) (3)实验室还可以用装置乙制取氨气，试剂可选用 (填字母)。(2分) a.浓氨水和生石灰 b.浓氨水和无水氯化钙 c.浓氨水和氢氧化钠固体 (4)按丙装置图组装仪器后，将胶头滴管中的水挤出，打开止水夹，产生红色喷泉。则烧 瓶中气体和烧杯中的液体可能为下列选项中的 (填字母)。(2分) a.氨气和酚酞溶液 b.氯化氢和紫色石蕊溶液 c.氨气和紫色石蕊溶液 —127 23.(共10分)以某铜矿石制备Cu(NO),晶体的工艺流程如图所示，已知铜矿石的主要成 分为Cu2S和少量SiO2,滤液I中含Cu2+,滤渣I可回收单质S和SiO2。 Fe(NOs)3 过量Fe 稀硝酸Cu(OH)? 滤液I 滤渣Ⅱ 铜矿石→氧化浸出 还原 反应 →沉铁→…→Cu(NO3)2晶体 滤渣I 滤液Ⅱ 气体 Fe(OH)s (1)Cu,S中Cu的化合价为 。(1分) (2)铜矿石“氧化浸出”前需碾碎的目的是 。(1分) (3)“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为 。(2分) (4)“反应”中生成Cu(NO3)2的离子方程式为 (2分) (5)“沉铁”后分离出沉淀的操作的名称为 。(2分) (6)“气体”与足量空气混合被水吸收过程中发生反应的化学方程式为 。(2分) 24.(共10分)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A和B是生活中两 种常见的有机物，C是一种具有香味的物质，且碳原子数是A的两倍。现以乙烯为主要 原料合成C,其合成路线如图所示，请回答下列问题： 乙烯 Cu、02 A CH.CHO.氧化B ① △ 浓H,SO4 ③ △ (1)乙烯的结构简式： 。(2分) (2)A分子中含有的官能团名称为 。(2分) (3)②的反应类型为 ,③的反应类型为 。(4分) (4)写出反应①的化学方程式 (2分) 128四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（十六） 1.答案：A 解析：A.该铝合金中含有多种物质成分，因此属于混合物，而不是纯净物，A错误；B.2022年北京冬奥 会的火炬外壳采用了航天级铝合金材料，说明该合金耐高温、耐摩擦、耐辐射，B正确；C.火炬外壳采用 的耐高温碳纤维材料，说明该物质在高温下不能发生化学反应，因此该碳纤维化学性质稳定，C正确； D.该碳纤维材料是由非金属元素碳元素的单质制成，因此是一种非金属材料，D正确；故合理选项 是A。 2.答案：D 分析：水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非 电解质，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质，绝大多数有机物是非电解质，二氧化碳等酸性氧化物溶 于水生成酸溶液会导电、因酸电离出可自由移动离子而导电、酸性氧化物自身不提供自由离子，故酸性 氧化物属于非电解质，据此回答； 解析：A.苯属于有机物、是非电解质，A错误；B.F是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错 误；C.NO属于非金属氧化物、属于非电解质，C错误；D.KNO3属于盐、是电解质，D正确；答案选D。 3.答案：D 分析：当可见光束通过胶体时会出现丁达尔效应。 解析：A.当可见光束通过F(OH)3胶体时会出现丁达尔效应，A错误；B.当可见光束通过云胶体时会 出现丁达尔效应，B错误；C.当可见光束通过雾胶体时会出现丁达尔效应，C错误；D.蔗糖溶液不是胶 体，不会出现丁达尔效应，D正确；故选D。 4.答案：D 解析：A.硅为14号元素，核外有14个电子，三个电子层，最外层为4个电子，则其原子结构示意图为 H 2 84,故A正确；B.甲基是甲烷去掉一个H原子，其电子式为：H:C·,故B正确；C.乙烯分 父 子中两个碳原子之间形成两对共用电子对，则其结构简式为：CH2=CH2,故C正确；D.氯原子半径大 于碳原子半径，该模型不能表示四氯化碳分子的空间填充模型，故D不正确；答案选D。 5.答案：B 解析：A.化学键是把相邻的的原子之间强烈的相互作用，可以使阴阳离子的结合，也可以使原子的相 结合，故A说法正确；B.分子间氢键影响物质的部分物理性质，HC1、H2S均不存在分子间氢键，HC1 比H2S稳定，是因为Cl的非金属性强于S,故B说法错误；C.Na2S属于离子化合物，是由Na和S2 成.7.8gNaS所含阴阳离子数日为788X3XN=0,3N,故C说法正确D.乙龙中含 性键为“C一C”,标准状况下，乙烷为气体，因此标况下，2.24L乙烷所含非极性共价键的数目为 2,24LX1XN=0.1N,故D说法正确；答案为B. 22.4 L/mol 6.答案：D 解析：A.CHOH分子式为CH,O,与乙醇分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B.CH CHO分子 式为C2H,O,与乙醇分子式不相同，不是同分异构体，故B错误；C.CHCOOH分子式为C2HO2,与 乙醇分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D.CH,OCH分子式为C2HO,与乙醇分子式相同，但结 构不同，所以是同分异构体，故D正确；答案选D。 7.答案：D 解析：欲检验某溶液中是否含有硫酸根离子，先滴加稀盐酸，无明显现象，证明原溶液中无碳酸根离子、 亚硫酸根离子，银离子等，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀为硫酸钡，即可证明原溶液中存在硫酸根 离子，故答案选D。 -189 8.答案：A 解析：A.14C、12C质子数均为6，中子数分别为8、6，因此它们互为同位素，故A正确：B.14C的中子数为 14一6=8，故B错误；C.14C为核素，石墨烯为单质，两者不互为同素异形体，故C错误；D.14C的质子 数为6，中子数为8，故D错误；答案为A。 9.答案：B 解析：A.该仪器是蒸发皿，A不符合题意；B.该仪器为1O0mL容量瓶，B符合题意；C.该仪器为分液漏 斗，C不符合题意；D.该仪器为蒸馏烧瓶，D不符合题意；故选B。 10.答案：B 解析：浓盐酸与MnO,在加热的条件下发生反应生成Cl2,化学反应方程式为MnO,十4HC1(浓)△ MCL2十Cl2个十2H2O,盐酸具有挥发性，则Cl2中含有HCl,应先通过饱和食盐水洗气，除去Cl2中的 HCI,再通过浓硫酸千燥Cl2,接着用向上排空气法收集氯气，由于CL2有毒，最后用NaOH溶液来吸 收尾气。则上述缺少除杂装置。故选B。 11.答案：D 解析：A.反应未配平，正确的离子反应为Cu十2Ag一Cu+十2Ag,A错误；B.氨水是弱碱不能拆 分，正确离子反应为A13++3NH3·H,O一一A1(OH)3↓十3NH4,B错误；C.Fe与稀硫酸反应生成 亚铁离子，离子反应为Fe十2H—Fe2+十H2个，C错误；D.足量NaHCO3溶液与少量澄清石灰水 反应，以少定多，离子方程式为Ca2+十2OH+2HCO一CaCO3↓十CO?十2H2O,D正确；故 选D。 12.答案：A 解析：A.乙醇和乙二醇(CH2OHCH2OH)官能团个数不同，不是同系物，故A错误；B.C0和纳米碳管 是C元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确：C.根据甲烷的正四面体结构，氟利昂的结构 0 0 式为HCC一CH,它只有1种结构，故C正确；D.丙酮(H.C-C-CH3)和环氧丙烷 0 (CHCH一CH2)的分子式都是C3HO,结构不同，互为同分异构体，故D正确；选A。 13.答案：C 解析：A.NHCI加热分解产生NH和HCl,NH和HCl遇冷又生成NH4Cl,不能用加热NHCI的方 法制备氨气，故A错误；B.纯碱是NaCO3,小苏打是NaHCO3,NaHCO3不稳定受热分解产生CO2, CO2能使澄清石灰水变浑浊，N2C)3受热不分解，可以通过加热的方法鉴别纯碱与小苏打，但加热固 体时，试管应该略向下倾斜，故B错误；C.SO,可以和NaOH溶液反应，向圆底烧瓶中挤入NaOH溶 液，可以引发喷泉实验，故C正确；B.NO在空气中易被氧化成NO2,不能通过排空气法收集，故B错 误；故选C。 14.答案：D 解析：A.常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸，会发生钝化，A正确；B.氨气在很低温时是液态，在常 温它很容易挥发而大量地吸收凋围的温度，从而可以起到制冷的作用，NH易液化，可用作制冷剂，B 正确；C.氨气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间可以相互转化，构成了自然界“氨循环”的一部分，C正确； D.工业制硝酸过程中的物质转化过程中一氧化氮和水不反应，D错误； 故选D。 15.答案：C 解析：A.泡沐灭火器中硫酸铝和碳酸氢钠溶液灭火，原理A13+十3HCO一AI(OH)3↓+3CO2↑， A错误；B.NaCl)具有强氧化性，能漂白，可用作漂白液，B错误；C.Na2O2与CO2反应生成氧气，用作 呼吸面具，C正确；D.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，D错误；故答案为：C。 -190 16.答案：C 解析：A.通常用电解熔融氯化钠的方法制备金属N,A错误；B.通常用电解熔融氧化铝的方法制备 金属Al,B错误；C.通常用热还原法冶炼金属F,C正确；D.通常用热分解的方法冶炼金属Ag,D错 误；故选C。 17.答案：D 解析：A.乙烯是一种植物生长调节剂，对果实有催熟作用，可用作果实催熟剂，A正确；B.葡萄糖含 醛基、醛基能和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，故可用新制的C(OH),检验，B 正确；C.CH4与Cl2在光照下充分反应，生成CH,C1、CH2C12、CHCL3、CCl4、HCI,生成5种产物，其中 有4种氯代产物，C正确；D.乙醇分子中有一OH,但乙醇是非电解质，乙醇溶于水不电离、显中性，D 错误；答案选D。 18.答案：C 解析：A.SO2能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，体现了S)2作为酸性氧化物的性质，A项错 误；B.碘水褪色证明SO,具有还原性，品红褪色证明SO,具有漂白性，B项错误；C.滤纸④上有黄色 固体S生成，证明SO2具有氧化性，C项正确；D.滤纸④上析出0.096g固体，则生成0.003molS,转 移0.004mol电子，D项错误答案选C。 19.答案：B 解析：A.该电池属于燃料电池，工作时将化学能转化为电能，A正确；B.该电池工作时伴随其它能量 变化，其能量转化率不可能能达到100%，B错误；C氢气发生失去电子的氧化反应，该电池工作时 H2从电池负极通入，C正确；D.生成物是水，因此该电池具有清洁、安全、高效等特，点，D正确；答案 选B。 20.答案：D 解析：A.可逆反应有限度，SO2不能全部转化为SO3,A错误；B.平衡状态时SO2和SO3的浓度不变， 但不一定相等，B错误；C.平衡状态是动态平衡，所以正、逆反应速率相等且大于零，C错误；D.SO2、 O2、SO3的浓度不再变化，说明反应已达化学平衡状态，D正确；故选D。 21.答案：(1)三NA (2)Na[:C1:] 黄色 (3)F(4)KOH (5)NH+HCI--NH,CI 分析：根据元素在周期表中的相对位置可知①~⑦分别是N、O、F、Na、Si、C1、K,据此解答。 解析：(1)元素⑤是Si,位于周期表中的第三周期第VA族。(2)④⑥两种元素形成的化合物是离子化 合物氯化钠，该化合物的电子式为Na[:C1:门，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色。(3)同周期自 左向右原子半径逐渐减小，则①②③三种元素中，原子半径最小的是F。(4)同主族从上到下金属性 逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则④⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较 强的是KOH。(5)①⑥两种元素的简单氢化物分别是氨气和氯化氢，二者相遇会迅速反应生成氯化 铵，产生大量白烟，该反应的化学方程式为NH3十HC1一NH4C1。 22.答案：(1)CaC12十2NH3个十2H2O防止反应生成的水蒸气冷凝后又流回到试管底，使试管底因受热 不均而破裂 (2)试管口有白烟产生 (3)ac (4)ab 191 分析：装置A中，采用固、固加热法制取氨气，发生反应为2NH,C1十Ca(OH)2△CaCL,十2NH,个十 2H2),生成的H密度比空气小，采用向下排空气法收集，为尽快收集到纯净的氨气，试管口放一团 疏松的棉花。 解析：(1)甲装置试管A中，发生NH4CI与C(OH)2的复分解反应，从而制得氨气，化学方程式为： 2NH,C1+Ca(OH),△CaC,十2NH,↑+2H,O:为防止试管炸裂，武管A管口略向下倾斜，原因是： 防止反应生成的水蒸气冷凝后又流回到试管底，使试管底因受热不均而破裂。(2)已知NH3十HC】 一一NH,C1,若甲装置试管B中已集满氨气，则可用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口进行检验，现象 为：试管口有白烟产生。(3).浓氨水滴入生石灰中，生石灰与水反应放热，降低氨气的溶解度，从而 产生氨气，符合题意；b.无水氯化钙能与氨气作用生成八氨合氯化钙，不能产生氨气，b不符合题意； ℃.浓氨水滴入氢氧化钠固体中，氢氧化钠溶于水放热，降低了氨气的溶解度，从而产生氨气，c符合题 意；故选ac。(4)a.氨气溶于水生成氨水，显碱性，可使酚酞溶液变红，a符合题意；b.氯化氢溶于水生 成盐酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，b符合题意；C.氨气溶于水生成的氨水显碱性，能使紫色石 蕊溶液变蓝，c不符合题意；故选ab。 点睛：挥发性酸与挥发性碱挥发出的蒸气相遇，能产生白烟。 23.答案：(1)十1价 (2)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (3)Fe2 (4)3Cu+8H++2NO,-3Cu++2NO↑+4H,O (5)过滤 (6)4NO+302+2H2O-4HNO3 分析：铜矿石中的硫化亚铜与硝酸铁溶液反应生成铜离子、亚铁离子和硫单质，二氧化硅与硝酸铁溶 液不反应，滤渣I的成分是单质S和SiO2。滤液I中含Cu+,加入过量的铁与铁离子、铜离子反应生 成铜单质和亚铁离子，所以滤渣Ⅱ是铁和铜，向滤渣Ⅱ中加入稀硝酸，稀硝酸与铁、铜均能反应，生成 铜离子、铁离子、一氧化氮气体，沉铁过程加入氢氧化铜消耗溶液中的氢离子，使铁离子生成氢氧化铁 沉淀除去，对滤液进行一系列操作最后得到硝酸铜晶体。 解析：(1)根据化合价为0的原则，Cu2S中Cu的化合价为十1价，S的化合价为一2价。(2)将铜矿石 碾碎可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。(3)“还原”过程中，Fe与Fé3+、Cu+反应得到 Fe2+和Cu,“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为Fe2+。(4)“滤渣Ⅱ”中有过量的Fe和Cu,Cu与稀硝酸反应 生成Cu(NO3)2的离子方程式为3Cu十8H++2N(O3一3Cu++2NO个+4H,O。(5)分离沉淀和 溶液的操作为过滤，过滤操作在实验室进行时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。(6)铁和铜与稀 硝酸反应都会生成气体N(),N)与足量空气混合被水吸收制成硝酸，该过程中发生反应的化学方程 式为4NO+3O2+2H2O—4HNO3。 24.答案：(1)CH2=CH2 (2)羟基 (3)氧化反应酯化反应 (OCH:-CH.+H.oCH.CH.ou 解析：乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛进一步发生氧化反应 生成乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯；(1)乙烯结构简式：CH2 CH2;(2)A为乙醇，其官能团名称：羟基；(3)②为乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，反应类型：氧化反 应；③为乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯；(4)①为乙烯与水发生加成反 应生成乙醇，反应方程式：CH,=CH,十H,0加热、加压 催化剂 CHCH2OH。 -192