湖北省武汉市第六中学2025-2026学年高一上学期第3次月考化学试卷

湖北省武汉市第六中学2025级高一年级第3次月考 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 命题教师：方兰 审题教师：严思思 ★沉着冷静规范卷题 端足奢风严集舞算★ 可能用到的相对原子质量： H1C12N14016Na23A127Si28S32K39Fe56 C164 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学创造美好生活，下列有关物质性质与用途的说法中错误的是 A.Fe粉具有还原性，要用作食品袋中的抗氧化剂 B.臭豆腐制作技艺是国家级非遗名录项目，豆腐的形成过程涉及胶体的聚沉 C.SO2具有较强还原性，SO2添加于葡萄酒中可达到抗氧化及保鲜的作用 D.小苏打能与碱反应，可用作抗酸药 2.下列化学用语使用正确的是 H H A.N2H4的结构式： N-N H H 8c8 B.NaCl溶液中的水合离子：日①b 68 Pao c89 C.质子数为117、中子数为174的核素Ts:,Ts D.用电子式表示KC1的形成过程：K+·Ci:→K:Ci: 3.已知Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.32gO2和O3的混合气体，含有的O原子数为2N4 B.32g环状S(9o 。)分子中含有的$-s键数为N4 C.18g重水(D2O)中含有的质子数为9Na D.2mol浓盐酸与足量MnO2充分反应，生成的氯气分子数为0.5NA 4.下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是几项 ①Na与O2 ②Na20与H,0 ③Na,02与C0, ④NaOH溶液与CO2 ⑤Na,CO3溶液与盐酸 ⑥NaHCO,溶液与盐酸 ⑦NaHCO,溶液与Ca(OH)2溶液⑧NaOH溶液与AICl,溶液 ⑨Na[A1(OH)4]溶液与CO2 A.4项 B.5项 C.6项 D.7项 试卷第1页，共8页 5.类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是 选项 化学事实 类推结论 A 碱金属单质从上到下熔点逐渐降低 则卤素单质熔点也是从上到下逐渐降低 B 钠与水反应生成NaOH和H2 高温下铁与水蒸气反应也能生成碱和H2 C 氮元素的最高价含氧酸的酸性强于磷元素 氟元素的最高价含氧酸酸性强于氯元素 D Fe3O4可以改写成FeO·Fe2O3 则Pb3O4可以改写成2Pb0·PbO2 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na、K、SO?、HCO, B.澄清透明溶液中：Na+、H、MnO,、SO C.加足量Na2O2的溶液中：Ba2+、Mg2+、NO?、CI D.含有大量NaCI的溶液中：Ca+、Ag、HCO,、NO 7.下列方程式书写正确的是 A.往A1Cl3溶液中滴加过量的氨水：AI++4NH,·H,O=[AI(OH)4J+4NH B.Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH+3H=Fe++3H,O C.向H,18o中投入Na2O2固体：2H28o+2Na,02=4Na+4OH+18O2个 D.SO2与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO,=2Mn2+5SO?+4H 8.新型锂电池的电极材料LiFePO4可通过Li2CO3+H2C2O4+2FePO4一2 LiFePO4+H2O+3CO2制得。 该电池充电时，LiFePO4变为Li1-FePO4(O<x<)。(在制备和充电时，H、Li、P、O化合价不 变，分别为+1、+1、+5、一2)。下列说法正确的是 A.该制备原理中H2C2O4作氧化剂 B.由LiFePO4变为Li1-*FePO4时，属于还原反应 C.常温常压下生成6.6gC02时，反应中转移0.15mol电子 D.当Li1-FePO4中x=0.4时，Li1 FePO.4中Fe2+和Fe3+的个数值比为3：2 9.下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是 ①一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂 ②硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体 ③研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素（氟、氯、硫、磷等）的有机物 ④F2→2单质氧化性逐渐减弱，前面的卤素单质均可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来 ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥砹(A)为VⅡA元素，推测单质砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ⑦LA族元素全部是金属元素，第LA族位于元素周期表第3纵列 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 试卷第2页，共8页 10.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 将铁锈溶于浓盐酸中，滴入KMnO,溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 W 向Na,CO3溶液中滴入少量稀盐酸 产生无色气体 非金属性：Cl>C O 向盛有NaOH溶液的试管中加入铝片 段时间后产生大量气泡 NaOH具有氧化性 向盛有FeCL溶液的试管中滴加几滴KI 加入淀粉后溶液变蓝 氧化性：Fe+>I2 溶液，然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液 11.下列选项描述与对应图像不相符的是 00.5 时间/s n(CL)/mol V(NaOH溶液)mL 02040680→ V(盐酸)/mL ① ② ③ A.图①为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中pH的变化 B.图②表示向1L1mol.L1FeBr2溶液中通入Cl2时Br物质的量的变化 C.图③为向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液时产生沉淀质量的变化 D.图④为向Na2CO3、NaOH混合液中滴加盐酸过程中产生CO2体积的变化， n(Na,cO):n(NaOH)=2:1 12.二氧化氯(C1O2)是一种安全消毒剂，有强氧化性，易溶于水，沸点为11℃，在空气中体积分数 超过10%时有爆炸性。工业上利用硫铁矿[主要成分为(FeS2)]还原氯酸钠NaClo3)制取ClO2。 利用下图装置模拟工业制备ClO2:向三颈烧瓶中加入NaC1O3溶液、浓H2SO4并通入空气，调 节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿。 固体加料器 空气 NaCIo,溶液 200mL1.00mol/L NaOH溶液 浓H,SO4 恒温器A D 实验结束后，装置D中检测到含氯微粒有CI、C1O,和CIO?,下列说法正确的是 A.35C102与37C102之间互为同位素 B.若不考虑其他反应，装置D溶液可吸收0.2 mol ClO2 C.反应后溶液中C1和C1O?的物质的量之比等于1：5 D.反应后溶液中一定存在nNa)=n(C1)+n(ClO,)+n(ClO3) 试卷第3页，共8页 13.在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b),将容器分成三 部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所 示。下列说法中错误的是 a b A.分子数目：N(X)=N(Z=2N(Y) X Z B.若Y是O2,则X可能是CH 01234 5 C.气体密度：p(X)=p(Z)=2p(Y) D.X和Z分子中含有的原子数可能相等 14.W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。W的一种核素无中子，X 的最外层电子数是次外层的3倍，Y与X为同一主族元素，Z的合金是用量最大、用途最广的 合金。将ZY2在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的 100 质量与起始ZY2的质量的比值随温度变化的曲线如图所 90 示。下列叙述错误的是 A.沸点：W2X>W2Y 回 B.ZY2是工业制备W2YX4的原料 67 60 200400600800 C.W2Y2X3分子中X均为-2价 TIC D.800C时，ZY2氧化成含有两种元素的固体产物为Z2X3 15.某矿物X由Al,O,F,O,Cu,O、SiO2中的一种或几种物质组成。现进行下图所示实验： 蓝色溶液 ]过量NaOH溶液 过量盐酸 12.8gX 10.4g固体 步骤1 步骤2 1.92g固体 (已知：Cu,O+2H-Cu+Cu2+H,0,SiO2属于酸性氧化物。) 下列说法正确的是 A.步骤1中减少的固体一定是混合物 B.根据步骤2可以得出蓝色溶液中n(Cu+)=0.03mol C.根据步骤1、2可以判断出X中氧化铁的质量分数为50% D.根据上述步骤可以判断矿物X中Fe2O3的物质的量一定小于C2O 试卷第4页，共8页 二、填空题：本题共4题，共55分。 16.(13分)一种工业洗涤剂中间体结构式如图，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半 径依次增大，X和W同主族但不相邻，Q形成的化合物种类最多，Z是空气中含量最多的元素。 请回答下列问题： (1)W在周期表中的位置是 写出W2Y2的电子式 (2)Y、Z、W对应的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (3)化合物(ZX4)2QY3中所含的化学键类型为 (4X与Y按照原子个数比1：1形成的化合物能以任意比例与水互溶，主要原因是 (⑤)下列说法不能用来比较元素Z、Q非金属性强弱的是 (填标号)。 a.最简单气态氢化物的稳定性Z>Q b.氧化物对应水化物的酸性Z>Q c.最简单气态氢化物的沸点Z>Q (6)Q的最简单氢化物在降低温度，增大压强时能凝结成液态或固态这是由于存在 0 (⑦)磷酸的结构式为HO OH) 其结构中画圈部分可电离出H矿，故称为三元酸。 HO 己知KH,PO2是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为 试卷第5页，共8页 17.(13分)二氧化铈(C02)是一种重要的稀土化合物。提纯CeO2的一种工艺流程如图所示： ①稀硫酸 ②NaOH ③△ 粗CeO2 Ce2(SO4)3 Ce(OH)4 精Ce02 H202 02 己知： ①Ce2(SO4)3为可溶于水的强电解质，Ce(OH)4为难溶物。 ②H2O2也可以看作二元弱酸，能发生微弱的电离。 请回答下列问题： (1)Ce0,中Ce的化合价为】 (2)写出H2O2的结构式 (3)流程所加试剂中属于电解质的有 A.稀硫酸 B.H2O2 C.NaOH D.O2 (4)反应②的离子方程式为， 其中氧化产物为 消耗1molO2转移的电子数 为 (S)结合题中信息及所学知识，判断CeO2、C(OH)4、O2的氧化性由强到弱的顺序是 (6C0,是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生反应 的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目」 过程② Ce02 Ce2O3 CO CO, 过程① CO的消除过程 试卷第6页，共8页 18.(14分)铁黄(FOOH)难溶于水，是重要的无机颜料，也是制备饮用水处理剂高铁酸 钾(K2FeO4)的原料。以烧渣（主要成分为Fe3O4、CuO、SiO2等）为原料生产铁黄的流程如图。 已知SO2不溶于水且不与强酸反应。 X 乙醇 空气NaOH溶液 烧渣→酸浸过滤滤液1→还原→过滤滤液2→析晶过滤℉es0,·7H,0→氧化 过滤FeOOH 滤渣1 滤渣2 (1)“酸浸”时，使用的酸的试剂名称为 溶液，为了提高“酸浸”效率，可采取的措施 有 (任写两条)。 (2)“试剂X”的成分为 (填化学式)。 (3)“析晶”过程中加入乙醇的目的是 (4)“氧化”中Fe2+参与反应的离子方程式为 (⑤)以铁黄等为原料制备高铁酸钾的工艺主要有两步： ①利用铁黄、NaC1o和浓NaOH溶液反应制备Na2FeO4,该反应的氧化剂和还原剂的物质的量 之比为 ②向NazFeO4溶液中加入浓KOH溶液制备K2FeO4,该反应涉及原理是相同温度下溶解度： K2FeO4 (填“>”、“<”或“=”)NazFeO4。 (6)K2FO4在0~5C的强碱性溶液中比较稳定，在酸性或中性溶液中与水反应快速产生O2,同 时能生成Fe(OH)3胶体，可除去水中的悬浮物，有净水作用。请写出K2FeO4在中性溶液中与水反应 的化学方程式： 试卷第7页，共8页 19.(15分)某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO2性质探究。 连数据采集器 和计算机 N2 K 青矾玻璃纤维 K2 pH传感器 一接尾气吸收装置 石英管 食用油 一冰水 钡盐溶液 A 已知：①“青矾”是指FSO,·7HO,高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物： ②S02熔点-75.5℃，沸点-10℃：SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。请回答下列问题： I.制取硫酸，实验开始前打开活塞K1、K2,关闭活塞K3,通入一段时间N2后，关闭活塞 K1、K2,打开活塞K3,用酒精喷灯高温加热青矾。 (I)A装置中发生反应的化学方程式为 (2)B装置的作用是 和分离出 (填化学式)。 (3)实验结束后，打开活塞K,再通入一段时间N2,这样做的目的是 Ⅱ.探究SO2的性质 在装置C中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入 SO2流速一致。四次实验分别得到如表pH-t图： ① ② ③ ④ 已煮沸的BaNO,)2 未煮沸的BaNO3)2 已煮沸的BaCl2溶液 未煮沸的BaCl2溶液 溶液 溶液 PHA PHA DHA PHA 6 5 76 4 4 0100200300400500600t/a 0100200300400500600t/a 0100200300400500600t/a 010020030040050060012 (4)C装置中覆盖食用油的目的是 (5)分析pH-t图，②的曲线出现骤降，这是因为. (用化学方程式表示)：上述四次实验 中有白色沉淀生成的是 (填编号)。 Ⅲ.有关计算 (6)某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质25%的黄铁矿原料（主要成分为FS2)。若取1吨该矿 石，可制得98%的浓硫酸 吨（假设生成过程中硫的损失为零，结果保留到小数点后两位）。 试卷第8页，共8页 《月考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 个 6 9 10 答案 D C D C D B D D B D 题号 11 12 13 14 15 答案 D B C C D 16.(13分) (1)第三周期第A族(1分) Na[:O:O:]2-Na" (1分) (2)r(N3-)>r(o2)>r(Na)(2分) (3)离子键，（极性）共价键(2分) (4)H2O2能与水形成氢键(2分) (5)bc(2分) (⑥)范德华力或分子间作用力(1分)》 (7) (2分) 17.(13分) (1)+4(1分) (2)H-0-0H(1分) (3)BC(2分) (4)4Ce++O2+120H+2H,0=4Ce(OH4↓(2分)Ce(OH4(1分)4NA(2分) (5)Ce02>O2>Ce(OH)4(2分) 2e (6 (2分) 2Ce0,+C0=Ce,O3+C0, 18.(14分) (1)硫酸(1分) 将矿渣粉碎、适当提高硫酸溶液浓度、适当加热、搅拌等（合理即可）(2分) (2)Fe(1分) (3)降低FeSO4的溶解度，析出FeSO4·7H20(2分) (4)4Fe2+O2+80H=4Fe00Hl+2H20(2分) (5)①3：2(2分) ②<（2分) (6)4K2FeO4+10H20=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH(2分) 19.(15分) (1)2FeS0,7H,0 高 Fe,0,+S02个+S03个+14H20(2分) (2)将SO3与水蒸气冷凝制得硫酸(2分) S02(1分) (3)将装置中残留气体全部驱赶至尾气吸收装置中，防止污染空气(2分) (4)隔绝空气，避免空气中氧气干扰后续探究实验(2分) (5)2S02+02+2H20=2HS04(2分) ②③④(2分) (6)1.25(2分) 答案第1页，共1页