精品解析：湖北省省直辖县级行政单位天门市陆羽高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

湖北省天门市陆羽高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 氧化铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料 B. 研发催化剂将转化为甲醇，可实现“碳中和” C. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 D. 合金硬铝、超级钢在航天航空领域中有广泛的运用 【答案】C 【解析】 【详解】A．俗称铁红，为红棕色性质稳定的粉末，可用于制作油漆、红色涂料，A正确； B．将催化转化为甲醇可减少大气中的排放量，有利于实现“碳中和”，B正确； C．漂白粉的有效成分为，与盐酸混合会发生归中反应生成有毒的，不仅无法提高消毒效果，还会产生安全风险，C错误； D．硬铝密度小、硬度大、耐腐蚀，超级钢强度高、延展性优异，二者均在航天航空领域有广泛应用，D正确； 故选C。 2. 下列有关物质的分类正确的是 A. 混合物：空气、矿泉水、冰水混合物 B. 氧化物：、、 C. 盐：苛性钠、氯化铵、纯碱 D. 碱：、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰水混合物只含有一种物质，属于纯净物，A错误； B．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，、、均符合氧化物的定义，B正确； C．苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式为，属于碱，不属于盐类，C错误； D．属于非电解质，不能电离出氢氧根离子，不属于碱类，D错误； 故答案为B。 3. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-数目为 B. 标准状况下，22.4LCO2所含原子数为 C. 14.2gCl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为 D. 7.8gNa2O2中含有的离子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．缺溶液的体积，无法计算0.2mol/L氯化铝溶液中氯化铝的物质的量和氯离子的数目，故A错误； B．标准状况下，22.4L二氧化碳分子中含有的原子数为×3×NAmol—1=3NA，故B错误； C．铁和氯气反应生成氯化铁的反应为：，5.6g铁的物质的量为0.1mol，14.2g氯气的物质的量为0.2mol，反应中氯气过量，则反应转移的电子数为0.1mol×3×NAmol—1=0.3NA，故C正确； D．过氧化钠是钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，则7.8g过氧化钠中×3×NAmol—1=0.3NA，故D错误； 故选C。 4. 古代典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为 A. 石胆()：“石胆能化铁为铜” B. 矾()：“盖此矾色绿味酸，烧之则赤” C. 炉甘石()：“其(炉甘石)底铺薪，发火煅红，……即倭铅()也” D. 金箔()：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片” 【答案】B 【解析】 【详解】A．“石胆能化铁为铜”，发生的反应是，Fe是还原剂，表现还原性的是Fe，而不是石胆()，石胆在此反应中表现氧化性，A错误； B．“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，描述的是绿矾()受热分解产生等物质，中的Fe2+被氧化为Fe3+，表现还原性，B正确； C．其（炉甘石）底铺薪，发火煅红，……即倭铅()也”涉及的是炉甘石(ZnCO3)高温分解生成氧化锌，再被碳还原为锌，表现还原性的是碳，而不是炉甘石，炉甘石表现氧化性，C错误； D．“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，描述的是金的延展性，属于物理性质，不涉及氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 5. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. Ti-Fe合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 B. 钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 D. 铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ti－Fe合金能大量吸收H2形成金属氢化物，将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存在其中的氢释放出来，可作储氢材料，A正确； B．钠钾合金用作核反应堆传热介质是因为其低熔点、高导热性等物理性质，而非化学性质活泼，B错误； C．生铁的含碳量（2%~4.3%）高于钢（0.03%~2%），C错误； D．铝的氧化膜（）是两性氧化物，会与酸或碱反应而被破坏，因此铝制餐具不能存放酸性或碱性食物，D错误； 故选A。 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： B. 向硫酸酸化的溶液中通入： C. 氯化铁溶液腐蚀铜板： D. 溶于稀硫酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，和的反应比为1:1，反应的离子方程式为，故A正确； B．向硫酸酸化的溶液中通入，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，反应的离子方程式为，故B错误； C．氯化铁溶液腐蚀铜板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故C错误； D．溶于稀硫酸生成硫酸铁、硫酸亚铁、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选A。 7. 教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法错误的是 A. 加热碳酸钠或碳酸氢钠：可以比较二者的热稳定性 B. 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化：氯离子浓度升高的原因是分解 C. 与水的反应：带火星的木条复燃说明该反应生成氧气 D. 分别向溶液和溶液中滴入溶液：此实验现象可应用于除去溶液中的 【答案】D 【解析】 【详解】A．受热易分解产生，可使澄清石灰水变浑浊，受热不分解，该实验可比较二者热稳定性，A正确； B．氯水中见光分解生成和，完全电离产生，故氯离子浓度升高，B正确； C．可使带火星的木条复燃，该现象说明与水反应生成，C正确； D．溶液仅可与作用显红色，与不反应，只能检验，无法除去溶液中的，D错误； 故选D。 8. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某盐焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加BaCl2溶液无现象；若溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该盐是 B 向溶液X中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液X中一定含有 C 向某溶液中滴入溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有 D 向溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Cu的还原性强于Fe的还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验火焰呈黄色说明该盐含钠元素，溶于水滴加溶液无现象，说明不含，可排除；溶于盐酸产生的无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体为，可知该盐为，A正确； B．向溶液X中加足量稀盐酸产生，溶液中可能含有，不一定含有，B错误； C．滴入溶液产生的白色沉淀可能为碳酸银、硫酸银等，不一定是氯化银，故溶液中不一定含有，C错误； D．该实验发生反应，其中为还原剂，为还原产物，还原剂还原性强于还原产物，故的还原性强于，D错误； 故选A。 9. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识相关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用“84”消毒液清洁家居用品 具有氧化性 B 焙制蛋糕时加入小苏打作膨松剂 可与酸反应 C 工人用明矾处理废水 是两性氢氧化物 D 用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道 氢氧化钠固体具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A． “84”消毒液利用了的强氧化性，A项正确； B． 小苏打的主要成分是，作膨松剂是由于其受热易分解产生气体，B项错误； C． 明矾处理废水利用了其水解产生的胶体可以吸附水中的杂质并使其沉降，C项错误； D． 氢氧化钠溶于水可以与铝发生反应生成氢气，利用生成的气体疏通管道，D项错误。 故选A。 10. 下列物质间的每步转化都能通过一步实现的是 ① ② ③ ④ A. ①② B. ③④ C. ①②③ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①Fe与盐酸反应生成FeCl2，FeCl2与碱反应生成Fe(OH) 2，Fe(OH) 2被氧气氧化为Fe(OH)3，每步转化都能一步实现，故①符合题意； ②Na和氧气反应生成氧化钠，Na2O和CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与H2O、CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3与足量的Ca(OH) 2反应生成NaOH，故②符合题意； ③镁和氯气反应生成MgCl2，MgCl2和NaOH溶液反应生成Mg(OH) 2，都能通过一步反应实现，故③符合题意； ④铝与氧气反应生成Al2O3，Al2O3不溶于水，不能一步生成Al(OH)3，故④不符合题意； 故选C。 11. 实验室模拟“侯氏制碱法”的部分流程，下列说法错误的是 (提示：浓氨水滴入生石灰中可制备NH3，且NH3极易溶于水) A. 实验时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3再通入足量CO2 B. 装置中使用“多孔球泡”可增大NH3的吸收速率 C. X溶液为饱和碳酸钠溶液 D. 利用锥形瓶中所得物质制备Na2CO3固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．极易溶于水，其水溶液呈碱性，先通入较多可吸收更多，有利于析出，A正确； B．多孔球泡可增大与饱和溶液的接触面积，加快的吸收速率，B正确； C．X溶液的作用是除去中混有的，饱和碳酸钠溶液不仅会吸收，还能与、反应消耗，X应为饱和溶液，C错误； D．锥形瓶中反应析出固体，经过滤、洗涤、干燥后，焙烧使分解即可得到固体，D正确； 故选C。 12. 在某无色透明的强碱性溶液中能大量共存的离子组是 A. B. Ag+、K⁺、H⁺、 C. Fe3+、K+、、Cl- D. Na+、K+、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在强碱性溶液中不能存在，会转化为和H2O，A错误； B．Ag+在强碱性溶液中转化为AgOH沉淀（迅速分解为棕黄色沉淀Ag2O），B错误； C．Fe3+在强碱性溶液中转化为Fe(OH)3沉淀，C错误； D．该组离子均可在强碱性溶液中稳定存在，且互不反应，D正确； 故选D。 13. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A 固体() 加入足量溶液、过滤、洗涤、干燥 B 溶液() 加入适量的溶液、过滤 C 溶液() 通入适量的 D 气体() 通过饱和溶液、洗气、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al2O3是两性氧化物，与NaOH反应溶解，MgO不反应，过滤后可分离，A正确； B．Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，过滤除去CaCO3但引入了新杂质NaOH，未达到除杂目的，B错误； C．Cl2能将FeCl2氧化为FeCl3，不引入新杂质，C正确； D．饱和NaCl溶液可吸收HCl同时减少Cl2溶解（同离子效应），洗气后可除去HCl，D正确； 答案选Ｂ。 14. 配制的溶液部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A. 实验中共需用到玻璃棒2次 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签 【答案】D 【解析】 【详解】A．该实验中：②溶解、①转移、④洗涤均需要用到玻璃棒，A错误； B．上述实验操作步骤的正确顺序为溶解、转移、洗涤、定容，即②①④③，B错误； C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，由于定容时加蒸馏水定容，故容量瓶不经干燥即可用，C错误； D．配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签，不能在容量瓶中长期存放溶液，D正确； 故选D。 15. 常用作消毒剂、净水剂，可通过如下方法合成： ① ② 下列说法错误的是 A. 反应①中，氧化性： B. 制得等量的，反应①②转移的电子数相等 C. 作消毒剂时利用了其强氧化性 D. 用双线桥法表示反应①为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中，Fe(OH)3中Fe元素由+3价升至+6价生成（氧化产物），ClO-中Cl元素由+1价降至-1价生成Cl-（还原产物），ClO-为氧化剂。根据氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性ClO->，A错误； B．反应①中，生成2 mol K2FeO4时，Fe元素由+3价升至+6价，转移电子2×3=6 mol；反应②中，Fe元素同样由+3价升至+6价，生成2 mol K2FeO4转移电子也为6 mol，故制得等量K2FeO4时转移电子数相等，B正确； C．K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，可杀菌消毒，作消毒剂时利用其强氧化性，C正确； D．反应①中，Fe元素失电子：2个Fe(OH)3中Fe各失3e-，共失2×3e-；Cl元素得电子：3个ClO-中Cl各得2e-，共得3×2e-，双线桥表示正确，D正确； 答案选A。 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 回答下列问题： （1）在相同温度和压强下，5mL气体A2和15mL气体B2恰好化合生成10mLC，则C的化学式为_______。 （2）2019年1月21日13时42分，我国在酒泉卫星发射中心用长征十一号运载火箭成功发射了三颗卫星。长征系列运载火箭的燃料之一是肼(N2H4)。回答下列问题： ①肼的摩尔质量是_______。 ②16g肼中含有氮原子的数目与_______gNH3的氮原子数相等。 ③肼在氧气中燃烧只生成N2和H2O。一定质量的肼燃烧后生成N2和H2O的物质的量之比是_______。每生成标准状况下22.4L的氮气，需要消耗肼的质量为_______g。 （3）9.5g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.2 ，则A的相对原子质量是_______。 （4）等质量的O2与O3，所含氧原子数之比为_______。 【答案】（1）AB3 （2） ①. 32g/mol ②. 17 ③. 1：2 ④. 32 （3）24 （4）1：1 【解析】 【小问1详解】 在相同温度和压强下，气体体积与物质的量成正比，5mL气体A2和15mL气体B2恰好化合生成10mLC，所以反应方程式为，根据元素守恒可知C为AB3；故答案为AB3； 【小问2详解】 ①肼(N2H4)的摩尔质量为，故答案为32g/mol； ②16g肼物质的量为，含有1mol氮原子；1mol NH3含有1mol氮原子；1mol NH3的质量为；所以16g肼中含有氮原子的数目与17gNH3的氮原子数相等；故答案为17； ③肼在氧气中燃烧只生成N2和H2O，反应方程式为；所以肼燃烧后生成N2和H2O的物质的量之比1：2；每生成标准状况下22.4L的氮气，氮气物质的量为1mol，所以需要消耗1mol肼，质量为32g；故答案为1：2；32g； 【小问3详解】 9.5g某二价金属氯化物ACl2中含有，所以ACl2的物质的量为0.1mol；所以ACl2的摩尔质量为；所以，解得，故答案为24； 【小问4详解】 O2和O3中都只含O原子，等质量的O2与O3，所含氧原子数之比为1：1；故答案为1：1。 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。可以从物质类别、化合价角度认识含钠元素物质的性质及其转化关系，请回答下列问题： （1）上图中物质B若是淡黄色固体，其化学式为________，是否为碱性氧化物________(填是或否)；物质B可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，其与反应的化学方程式为____________________。 （2）和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。 ①利用二者与酸反应的差异，进行如甲图中的4组实验。其中实验________和________(填实验字母序号)可以鉴别和。 ②利用二者热稳定性的差异，设计如乙图中的实验装置进行实验(加热及夹持装置省略)，将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)，其中使用甘油浴进行加热的优点是_____________________。 ③乙图实验中用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为___________________。 ④乙图实验中试管b中发生反应的化学方程式为_________________________。 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. 否 ③. （2） ①. a ②. b ③. 受热均匀、加热温度稳定 ④. 溶液变浑浊 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 钠的+1价氧化物中，淡黄色固体为过氧化钠，化学式为；碱性氧化物的定义是和酸反应只生成盐和水，而过氧化钠和酸反应除生成盐和水外还生成氧气，因此不属于碱性氧化物；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 【小问2详解】 ①向等浓度的、溶液中滴加稀盐酸时，立即产生气泡，先发生反应，开始无明显气泡，因此a、b可鉴别；向等浓度的稀盐酸中分别滴加、溶液时，H+数目多，几乎同时产生气泡，无法鉴别。 ②甘油浴属于油浴类的均匀加热方式，优点是可以让被加热的两支试管受热均匀，且能保证和处于完全相同的加热温度下，排除温度差异对实验的干扰。 ③受热分解生成，通入饱和碳酸钠溶液后，会析出溶解度更小的晶体，因此溶液变浑浊。 ④饱和碳酸钠和通入的、反应生成过饱和的，需标注沉淀符号，化学方程式为。 18. 废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去___________。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是___________，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要___________。 （4）试剂a为___________(填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为___________。 （5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 （6）已知易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是___________。 【答案】（1）有机物 （2） （3） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （4） ①. Fe ②. （5）蒸发浓缩 （6）降低产品溶解度 【解析】 【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，焙烧，可除去有机物，加入氢氧化钠溶液碱浸，可得到四羟基铝酸钠溶液，滤液Ⅰ含有四羟基铝酸钠，可用于提取铝，滤渣Ⅰ含有Fe2O3、FeO、CuO，加入硫酸酸浸，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜，试剂a为铁，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入硫酸酸浸，过滤得到铜，滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾。 【小问1详解】 “焙烧”过程中除了将金属单质转化为氧化物，还可以将有机物除去； 【小问2详解】 “碱浸”过程中Al2O3与碱反应生成，反应的离子方程式：； 【小问3详解】 根据分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ的名称为过滤，需使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要玻璃棒； 【小问4详解】 根据分析可知，试剂a为Fe；加入后可与发生化合反应生成，离子方程式：； 【小问5详解】 滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体； 【小问6详解】 易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是降低产品溶解度。 19. 有以下物质：①石墨；②水银；③酒精；④氮气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钙固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钙固体；⑩液态氯化氢。 （1）其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于强电解质的是___________。 （2）向⑥的溶液中加入少量⑨的溶液，请写出离子方程式___________。 （3）向⑦中加入足量⑧，请写出离子方程式：___________。 （4）数字化实验是化学研究的重要手段。实验小组将电导率传感器插入溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的溶液，电导率与溶液体积图像如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率值越大)，请回答下列问题。 ①用等浓度的溶液替换溶液，则电导率最低点与图中b点的位置关系为___________。 A．在上方 B．与重合 C．在下方 D．无法确定 ②若等浓度的溶液替换溶液，用离子方程式解释图中a→b段曲线变化的原因___________。 ③向氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是___________。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. ①②⑦ ②. ③ ③. ⑥⑨⑩ （2） （3） （4） ①. C ②. ③. B 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质：①石墨（有自由电子）、②水银（金属，有自由电子）、⑦氢氧化钡溶液（有自由移动的离子）； 非电解质：③酒精（有机物，不能电离）； 强电解质：⑥碳酸氢钙固体（盐，完全电离）、⑨氢氧化钙固体（强碱，完全电离）、⑩液态氯化氢（强酸，水溶液完全电离）； 【小问2详解】 向⑥（碳酸氢钙溶液）中加少量⑨（氢氧化钙溶液），反应本质：、、的反应，少量时，完全反应，离子方程式为：； 【小问3详解】 向⑦（氢氧化钡溶液）中加足量⑧（纯醋酸，即），醋酸是弱酸，写成化学式，离子方程式为：； 【小问4详解】 ①若使用等浓度的溶液替换溶液，会发生反应：，该反应的离子方程式为：，在二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，电导率几乎为0，故电导率最低点在图中 b点的下方，故合理选项是C； ②根据第①小问的分析：a→b段曲线变化的反应为：； ③氨水中的是弱电解质，只能微弱电离产生自由移动的、，溶液的电导率不大。向其中加入弱酸醋酸溶液时，二者发生反应产生可溶性强电解质，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的电导率增强，当恰好反应时，离子浓度最大，此时电导率达到最大值，后来醋酸溶液过量，过量的醋酸溶液对起稀释作用，导致溶液中自由移动的离子浓度逐渐减少，溶液的电导率逐渐降低，故加入醋酸溶液时电导率变化曲线是B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省天门市陆羽高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 氧化铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料 B. 研发催化剂将转化为甲醇，可实现“碳中和” C. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 D. 合金硬铝、超级钢在航天航空领域中有广泛的运用 2. 下列有关物质的分类正确的是 A. 混合物：空气、矿泉水、冰水混合物 B. 氧化物：、、 C. 盐：苛性钠、氯化铵、纯碱 D. 碱：、、 3. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-数目为 B. 标准状况下，22.4LCO2所含原子数为 C. 14.2gCl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为 D. 7.8gNa2O2中含有的离子总数为 4. 古代典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为 A. 石胆()：“石胆能化铁为铜” B. 矾()：“盖此矾色绿味酸，烧之则赤” C. 炉甘石()：“其(炉甘石)底铺薪，发火煅红，……即倭铅()也” D. 金箔()：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片” 5. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. Ti-Fe合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 B. 钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 D. 铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： B. 向硫酸酸化的溶液中通入： C. 氯化铁溶液腐蚀铜板： D. 溶于稀硫酸： 7. 教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法错误的是 A. 加热碳酸钠或碳酸氢钠：可以比较二者的热稳定性 B. 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化：氯离子浓度升高的原因是分解 C. 与水的反应：带火星的木条复燃说明该反应生成氧气 D. 分别向溶液和溶液中滴入溶液：此实验现象可应用于除去溶液中的 8. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某盐焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加BaCl2溶液无现象；若溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该盐是 B 向溶液X中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液X中一定含有 C 向某溶液中滴入溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有 D 向溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Cu的还原性强于Fe的还原性 A. A B. B C. C D. D 9. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识相关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用“84”消毒液清洁家居用品 具有氧化性 B 焙制蛋糕时加入小苏打作膨松剂 可与酸反应 C 工人用明矾处理废水 是两性氢氧化物 D 用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道 氢氧化钠固体具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 10. 下列物质间的每步转化都能通过一步实现的是 ① ② ③ ④ A. ①② B. ③④ C. ①②③ D. ①②③④ 11. 实验室模拟“侯氏制碱法”的部分流程，下列说法错误的是 (提示：浓氨水滴入生石灰中可制备NH3，且NH3极易溶于水) A. 实验时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3再通入足量CO2 B. 装置中使用“多孔球泡”可增大NH3的吸收速率 C. X溶液为饱和碳酸钠溶液 D. 利用锥形瓶中所得物质制备Na2CO3固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程 12. 在某无色透明的强碱性溶液中能大量共存的离子组是 A. B. Ag+、K⁺、H⁺、 C. Fe3+、K+、、Cl- D. Na+、K+、Cl-、 13. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A 固体() 加入足量溶液、过滤、洗涤、干燥 B 溶液() 加入适量的溶液、过滤 C 溶液() 通入适量的 D 气体() 通过饱和溶液、洗气、干燥 A. A B. B C. C D. D 14. 配制的溶液部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A. 实验中共需用到玻璃棒2次 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签 15. 常用作消毒剂、净水剂，可通过如下方法合成： ① ② 下列说法错误的是 A. 反应①中，氧化性： B. 制得等量的，反应①②转移的电子数相等 C. 作消毒剂时利用了其强氧化性 D. 用双线桥法表示反应①为 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 回答下列问题： （1）在相同温度和压强下，5mL气体A2和15mL气体B2恰好化合生成10mLC，则C的化学式为_______。 （2）2019年1月21日13时42分，我国在酒泉卫星发射中心用长征十一号运载火箭成功发射了三颗卫星。长征系列运载火箭的燃料之一是肼(N2H4)。回答下列问题： ①肼的摩尔质量是_______。 ②16g肼中含有氮原子的数目与_______gNH3的氮原子数相等。 ③肼在氧气中燃烧只生成N2和H2O。一定质量的肼燃烧后生成N2和H2O的物质的量之比是_______。每生成标准状况下22.4L的氮气，需要消耗肼的质量为_______g。 （3）9.5g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.2 ，则A的相对原子质量是_______。 （4）等质量的O2与O3，所含氧原子数之比为_______。 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。可以从物质类别、化合价角度认识含钠元素物质的性质及其转化关系，请回答下列问题： （1）上图中物质B若是淡黄色固体，其化学式为________，是否为碱性氧化物________(填是或否)；物质B可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，其与反应的化学方程式为____________________。 （2）和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。 ①利用二者与酸反应的差异，进行如甲图中的4组实验。其中实验________和________(填实验字母序号)可以鉴别和。 ②利用二者热稳定性的差异，设计如乙图中的实验装置进行实验(加热及夹持装置省略)，将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)，其中使用甘油浴进行加热的优点是_____________________。 ③乙图实验中用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为___________________。 ④乙图实验中试管b中发生反应的化学方程式为_________________________。 18. 废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去___________。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是___________，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要___________。 （4）试剂a为___________(填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为___________。 （5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 （6）已知易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是___________。 19. 有以下物质：①石墨；②水银；③酒精；④氮气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钙固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钙固体；⑩液态氯化氢。 （1）其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于强电解质的是___________。 （2）向⑥的溶液中加入少量⑨的溶液，请写出离子方程式___________。 （3）向⑦中加入足量⑧，请写出离子方程式：___________。 （4）数字化实验是化学研究的重要手段。实验小组将电导率传感器插入溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的溶液，电导率与溶液体积图像如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率值越大)，请回答下列问题。 ①用等浓度的溶液替换溶液，则电导率最低点与图中b点的位置关系为___________。 A．在上方 B．与重合 C．在下方 D．无法确定 ②若等浓度的溶液替换溶液，用离子方程式解释图中a→b段曲线变化的原因___________。 ③向氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是___________。 A． B． C． D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $