安徽省临泉田家炳实验中学（临泉县教师进修学校）2025-2026学年高三上学期1月月考化学试题

高三化学 (75分钟　100分) 可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　K 39　Ti 48　Fe 56 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.从古至今,人类的生活、生产都离不开材料的应用。下列说法正确的是 A.海昏侯墓中发现了大量丝绸朽化后的残留物,丝绸的主要成分是蛋白质 B.人民币票面文字处采用了含Fe3O4的磁性油墨,Fe3O4常用作红色颜料 C.北斗卫星上使用的硅太阳能电池阵利用SiO2将太阳能转化为电能 D.废旧轮胎制成的橡胶粉可掺入沥青中用于铺路,橡胶均属于天然有机高分子化合物 2.高分子材料是当代生产、生活的重要物质基础。下列高分子材料能通过加聚反应得到的是 A.顺丁橡胶 B.聚酯纤维 C.酚醛树脂 D.聚酰胺纤维 3.CO2、CH4、SF6、N2O均属于温室气体。下列说法错误的是 A.CO2中σ键与π键数目之比为1∶1 B.空间填充模型可表示CH4,也可表示CCl4 C.SF6的空间结构为正八面体,SF6属于非极性分子 D.1 g CO2、N2O的混合气体中电子数为0.5NA 4.《本草述》中记载了“芳草、山草”,其成分之一的结构简式如图。下列叙述错误的是 A.该物质的分子式为C16H18O9 B.该物质能发生加成、消去和取代反应 C.可用金属钠鉴别该物质含有的羧基 D.1 mol该物质最多能消耗4 mol Br2 5.下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X,若关闭活塞,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红溶液褪色。据此判断,气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能为 选项 A B C D X SO2 H2S CO2 Cl2 Y 饱和NaHSO3溶液 浓硫酸 Na2SO3溶液 Na2CO3溶液 A.A B.B C.C D.D 6.下列有机反应的化学方程式书写正确的是 A.合成橡胶: B.HOOCCH2CHO与足量新制Cu(OH)2反应:HOOCCH2CHO+2Cu(OH)2+2NaOHNaOOCCH2COONa+Cu2O↓+4H2O C.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2+CO2+H2O2+Na2CO3 D.乙二醇氧化为醛:+O2+2H2O 7.已知异丙烯苯可发生如图转化,下列说法正确的是 A.高聚物M的链节为 B.异丙烯苯分子中最多有17个原子共平面 C.可用酸性KMnO4溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯 D.异丙烯苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有5种 8.以黄铜矿(CuFeS2)为主要原料的炼铜方法之一是生物浸出法:在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物,并鼓入空气,黄铜矿逐渐溶解,反应釜中各物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.此浸出过程中,温度越高,浸出速率越高 B.反应Ⅰ、Ⅱ相同,每消耗22.4 L O2,转移4 mol电子 C.在微生物的作用下,可以循环使用的物质有Fe2(SO4)3和H2SO4 D.S8转化为S的过程中,每生成1 mol S,消耗12 mol氧气 9.室温时,几种弱酸的电离常数如下表所示,下列说法正确的是 HCOOH H2CO3 HCN Ka=1.77×10-4 Ka1=4.3×10-7　Ka2=5.6×10-11 Ka=4.9×10-10 A.向NaCN溶液中通入少量CO2发生反应2CN-+H2O+CO22HCN+C B.室温时,C的水解常数为2.3×10-8 C.向100 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中通入少量CO2,该溶液中一定存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C) D.室温时,将0.02 mol·L-1的HCN与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中存在:c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(H+)>c(OH-) 10.下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向丙烯醛(CH2=CHCHO)中滴加溴水,溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键 B 向溴乙烷中加入氢氧化钠溶液,加热一段时间,再滴入几滴硝酸银溶液,未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未水解 C 将工业电石(CaC2)与水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,酸性高锰酸钾溶液褪色 气体中含有乙炔 D 向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液,甲苯中溶液紫红色褪去 甲苯分子中苯环对甲基有影响 A.A B.B C.C D.D 11.化合物Z是抗骨髓瘤药物的重要中间体,可由下列反应制得。下列说法正确的是 A.反应①②均为取代反应 B.X与足量H2加成后的产物的核磁共振氢谱有4组峰 C.Y不具有顺反异构 D.可以用FeCl3溶液检验Z中是否含有未反应的X 12. 实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法错误的是 已知:苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水,苯胺盐酸盐易溶于水。 A.1 mol苯甲酸与适量饱和Na2CO3溶液反应,可放出11.2 L(标准状况)CO2 B.获取粗品①②时可采用相同的操作方法 C.苯甲酸粗品可用重结晶法提纯 D.苯胺既可与盐酸反应也可与NaOH 溶液反应 13.K2FeO4是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂,主要用于饮水处理。从环境保护的角度看,制备K2FeO4较好的方法为电解法,其装置如图所示。下列说法错误的是 A.铂片接电源负极,发生还原反应 B.铁片的电极反应为Fe+8OH--6e-Fe+4H2O C.工作一段时间后,阴极室与阳极室溶液的pH均不变 D.理论上生成0.1 mol K2FeO4时,会有6.72 L(标准状况)气体生成 14.研究表明,TiO2通过氮掺杂反应可生成TiO2-xNy,能使TiO2对可见光具有活性,反应如图所示,已知所有的Ti—O键的键长为r pm,B点原子的分数坐标为(,,)。下列说法错误的是 A.Ti位于元素周期表d区 B.TiO2晶胞中钛原子占据氧原子围成的八面体空隙 C.A点原子的分数坐标为(,0,+) D.TiO2-xNy晶体中x= 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(13分)一种抗肿瘤多药耐药抑制剂G的合成路线如下。请回答下列问题: (1)A的化学名称为　　　　,A→B的反应类型是　　　　。 (2)C中含氧官能团的名称为　　　　　　,D中碳原子的杂化方式为　　　　。 (3)E→F的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)M与E互为同分异构体,满足下列条件的M有　　　　种,其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为3∶2∶2∶2的结构简式为　　　　　　　　。 ①1 mol M能与足量NaHCO3反应放出2 mol CO2　②苯环上的取代基不超过3个,—F与苯环直接相连　③含有1个甲基 16.(15分)甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]是一种新型的铁营养强化剂,广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某实验小组以碳酸亚铁和甘氨酸为原料制备甘氨酸亚铁:2H2NCH2COOH+FeCO3(H2NCH2COO)2Fe+CO2↑+H2O。回答下列问题: Ⅰ.FeCO3固体的制备 (1)实验开始时应先打开K1和　　　　(填“K2”或“K3”,下同),关闭　　　　一段时间后,改变开关状态,生成FeCO3。 (2)三颈瓶中生成FeCO3的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.甘氨酸亚铁的制备 用如图装置制备甘氨酸亚铁。 实验过程:a.实验时,先通一段时间N2,再加热三颈瓶并不断搅拌,然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。 b.反应结束后过滤,将滤液进行蒸发浓缩;加入无水乙醇,过滤、洗涤并干燥。 已知:甘氨酸易溶于水,微溶于乙醇;甘氨酸亚铁易溶于水,难溶于乙醇;柠檬酸易溶于水和乙醇,具有较强的还原性和酸性。 (3)甘氨酸亚铁中第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为　　　。 (4)仪器C的名称为　　　　　　,合成过程中,为了防止Fe2+被氧化,本实验采用的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)过程a中加入柠檬酸溶液还可调节溶液的pH,溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。pH过低或过高均导致产率下降,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)过程b中加入无水乙醇的目的是　　　　　　　　　　　。 (7)本实验制得15.3 g甘氨酸亚铁(M=204 g·mol-1),则其产率是　　　　%。 17.(15分)乙酸裂解制合成气具有重要意义,在某催化剂作用下,制备过程发生如下反应: 反应Ⅰ:CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g)　ΔH1=+215.3 kJ·mol-1 反应Ⅱ:CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g)　ΔH2 已知25 ℃、101 kPa时,各物质的燃烧热(ΔH)的数据如表所示: 物质 CO(g) H2(g) CH4(g) CH3COOH(l) 燃烧热(ΔH)/(kJ·mol-1) -283 -285.8 -890.7 -874.1 (1)单位物质的量的某种液体变成气体时所吸收的热量,叫做该物质的蒸发热,如H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1,则CH3COOH(l)的蒸发热为　　kJ·mol-1;HCOOCH3(l)的蒸发热　　　　(填“高于”“低于”或“等于”)CH3COOH(l)的蒸发热,其原因是　　　　　　　　　　　　　　。 (2)一种铁基催化剂(Fe/ZrO2)中Fe的质量分数对CH3COOH(g)的转化率和H2的产率的影响如表所示: w(Fe)/% 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 H2的产率 20% 30% 35% 50% 65% 60% 55% 54% 50% 45% CH3COOH(g) 的转化率 10% 12% 15% 20% 45% 42% 40% 36% 30% 15% 数据表明催化剂中Fe的最佳质量分数为　　　　。 (3)在一恒容密闭容器中加入3.2 mol CH3COOH(g),在铁基催化剂(Fe/ZrO2)作用下充分反应,体系中部分组分的物质的量随温度的变化如图所示,在该催化剂作用下,体系中除发生反应Ⅰ、反应Ⅱ外,还有反应ⅢCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)发生。 ①400 ℃前,CO和H2、CO2和CH4的含量分别相等,其原因是　　　　　　　　　　　　　。 ②600 ℃反应体系达到平衡时,测得容器内总压强为0.6 MPa,则CH3COOH(g)的平衡转化率为　　　,反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=　　　MPa(分压=总压×物质的物质的量分数)。 18.(15分)以苯和丁二酸酐等为原料合成一种高血压治疗药物前体G的路线如下: 已知:++。 回答下列问题: (1)A→B的反应类型是　　　　。 (2)D中含有的官能团名称为　　　　　　,D→E的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)化合物F是脯氨酸()与某醇反应的产物,则F的结构简式为　　　　　　　　　　　　。 (4)G分子中含有　　　　个手性碳原子,1 mol G与足量NaOH溶液反应,最多能消耗　　mol NaOH。 (5)化合物A有多种同分异构体,满足下列条件的A的同分异构体有　　　　种(不考虑立体异构)。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应　②能发生银镜反应和水解反应　③除苯环外不含其他环,且苯环上有两个对位取代基 (6)结合以上合成路线信息,请设计以乙醇、乙二醇和甘氨酸()为原料(其他试剂任选)合成聚酯类高分子有机物的合成路线。 参考答案 1.A 【解题分析】丝绸为蚕丝制品,主要成分是蛋白质,A项正确;Fe3O4为黑色固体,常用作红色颜料的是Fe2O3,B项错误;硅太阳能电池阵利用硅单质将太阳能转化为电能,C项错误;橡胶中的天然橡胶属于天然有机高分子化合物,而合成橡胶属于合成有机高分子化合物,D项错误。 2.A 【解题分析】顺丁橡胶的单体为1,3-丁二烯,是通过加聚反应得到的,A项正确;聚酯纤维是由有机二元酸和二元醇缩聚而成的,B项错误;酚醛树脂的单体为苯酚和甲醛,是通过缩聚反应得到的,C项错误;聚酰胺纤维是通过缩聚反应得到的,D项错误。 3.B 【解题分析】1个CO2分子中含2个σ键和2个π键,数目之比为1∶1,A项正确;Cl原子半径大于C原子,该模型不能表示CCl4,B项错误;SF6的空间结构为正八面体,正、负电荷中心重合,属于非极性分子,C项正确;CO2和N2O的摩尔质量都为44 g·mol-1,1个CO2分子和1个N2O分子中含有的电子数都为22,则1 g CO2、N2O的混合气体中电子数为×22NA mol-1=0.5NA,D项正确。 4.C 【解题分析】该物质分子的不饱和度为8,分子式为C16H18O9,A项正确;该物质分子中含有碳碳双键和苯环,能发生加成反应,左边环上的羟基能发生消去反应,苯环上的氢原子、羟基,羧基,酯基能发生取代反应,B项正确;该物质分子中含有—OH和—COOH,它们都能与Na反应放出气体,C项错误;Br2可与酚羟基的邻、对位发生取代反应,与碳碳双键发生加成反应,则1 mol该物质最多能消耗4 mol Br2,D项正确。 5.D 【解题分析】饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2,关闭活塞时,品红溶液褪色,A项错误;H2S、CO2均不能使品红溶液褪色,所以打开活塞,品红溶液不会褪色,B、C两项均错误;关闭活塞时,Cl2通入Na2CO3溶液中会有CO2生成,澄清石灰水变浑浊,打开活塞时,Cl2直接通入品红溶液中,Cl2与水反应生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,会使品红溶液褪色,D项正确。 6.B 【解题分析】CH2=C(CH3)—CH=CH2发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式为,A项错误;酸性强弱为>HC,向苯酚钠溶液中通入二氧化碳,生成苯酚和碳酸氢钠,正确的化学方程式为+CO2+H2O+NaHCO3,C项错误;醇氧化为醛的条件为Cu/Ag、加热,故正确的化学方程式应为HOCH2—CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O,D项错误。 7.B 【解题分析】高聚物M的链节为,A项错误;苯环和碳碳双键分别确定一个平面,通过旋转双键碳与苯环之间的碳碳单键,可以使两个平面重合,此时,异丙烯苯分子中最多有17个原子共平面,B项正确;异丙烯苯和异丙苯均可与酸性KMnO4溶液反应,故不能用酸性KMnO4溶液鉴别二者,C项错误;异丙烯苯与足量氢气完全加成所得产物为,产物分子中含有6种不同化学环境的氢原子,故一氯代物有6种,D项错误。 8.C 【解题分析】由图可知,在微生物作用下,反应Ⅰ、Ⅱ中亚铁离子与氧气反应转化为铁离子,CuFeS2与氢离子、铁离子反应生成铜离子、亚铁离子和H2Sn,铁离子与H2Sn反应生成氢离子、亚铁离子和S8,S8与氧气和水反应生成硫酸根离子和氢离子,则反应釜中硫酸铁和硫酸可循环利用。浸出过程中若温度过高,微生物的活性降低或失去活性会导致浸出率降低,A项错误;气体所处的状态未知,B项错误;由分析可知,反应釜中硫酸铁和硫酸可循环利用,C项正确;由得失电子数目守恒可知,S8转化为1 mol硫酸根离子时,消耗氧气的物质的量为=1.5 mol,D项错误。 9.C 【解题分析】由Ka可知,酸性强弱为H2CO3>HCN>HC,则向NaCN溶液中通入少量CO2发生的反应为CN-+H2O+CO2HCN+HC,A项错误;室温时,C的水解常数Kh1==≈1.8×1,B项错误;向100 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中通入少量CO2,得到碳酸钠和氢氧化钠的混合物,根据电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C),C项正确;由HCN的Ka=4.9×10-10可知,HCN的电离程度小于CN-的水解程度,所以等浓度的HCN和NaCN的混合液中存在c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),D项错误。 10.D 【解题分析】醛基也能使溴水褪色,因此不能证明其结构中含有碳碳双键,A项错误;向溴乙烷中加入氢氧化钠溶液,加热一段时间,要先加入稀硝酸将溶液调至酸性,再滴入几滴硝酸银溶液,若有淡黄色沉淀产生,才能证明溴乙烷发生了水解,B项错误;电石与水反应产生的气体中含有硫化氢杂质,硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C项错误;甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,苯不能,说明苯环对甲基有影响,D项正确。 11.B 【解题分析】反应①有碳碳双键生成,不属于取代反应,A项错误;X与足量H2加成后的产物为,其核磁共振氢谱有4组峰,B项正确;Y分子中碳碳双键的碳原子都连接了2个不同的原子和原子团,具有顺反异构,C项错误;X含有醛基,可以用新制Cu(OH)2或银氨溶液检验Z中是否含有未反应的X,D项错误。 12.D 【解题分析】由题给流程可知,向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸,盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐,分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ;向水相Ⅰ中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺,分液得到苯胺粗品①;向有机相Ⅰ中加入水洗涤除去混有的盐酸,分液得到废液和有机相Ⅱ,向有机相Ⅱ中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠,分液得到甲苯粗品②和水相Ⅱ;向水相Ⅱ中加入盐酸,将苯甲酸钠转化为苯甲酸,经过滤、洗涤得到苯甲酸粗品③。由2C6H5COOH+Na2CO3→2C6H5COONa+H2O+CO2↑可知,1 mol苯甲酸与适量饱和Na2CO3溶液反应,产生0.5 mol CO2,标准状况下体积为11.2 L,A项正确;由分析可知,得到苯胺粗品①的分离方法为分液,得到甲苯粗品②的分离方法也为分液,获取两者的操作方法相同,B项正确;苯甲酸粗品可用重结晶法提纯,C项正确;苯胺分子中含有的氨基能与盐酸反应,但不能与氢氧化钠溶液反应,D项错误。 13.C 【解题分析】铁失电子,铁片作阳极,接电源正极,电极反应为Fe+8OH--6e-Fe+4H2O,A、B两项均正确;阴极的电极反应为2H2O+2e-H2↑+2OH-,OH-通过阴离子树脂隔膜移向阳极,还消耗了水,KOH溶液浓度增大,pH增大,阳极消耗OH-,KOH溶液浓度减小,pH减小,C项错误;根据电极反应,生成0.1 mol K2FeO4时,转移0.6 mol电子,会有0.3 mol(6.72 L)H2生成,D项正确。 14.D 【解题分析】基态Ti原子的价电子排布式为3d24s2,位于元素周期表d区,A项正确;由图可知TiO2晶胞中钛原子位于6个氧原子围成的八面体空隙中,B项正确;由图可知A点x坐标与B点相同,为,A点y坐标为0,A点z坐标为在B点坐标基础上增加1个Ti—O键的键长的相对长度,即为+,C项正确;由晶胞结构可知Ti原子有8个位于顶点,4个位于面上,1个位于体心,个数为8×+4×+1=4,N原子位于面心,个数为1×=,O原子有1个在内部,7个在棱上,7个在面上,个数为7×+7×+1=,Ti∶O∶N=4∶∶=1∶∶,结合化学式可知2-x=,x=,D项错误。 15.(1)对氟苯酚(或4-氟苯酚)(2分);取代反应(2分) (2)(酚)羟基、酮羰基(2分);sp2(1分) (3)+H2O(2分) (4)23(2分);(2分) 【解题分析】A中酚羟基和乙酸酐发生取代反应生成B和CH3COOH,B发生异构化生成C,C和乙二酸二乙酯发生反应生成D,D与氢气发生加成反应(或还原反应)生成E,对比E、G的结构简式,结合F的分子式知,E发生消去反应生成F()。 (4)M与E互为同分异构体,M满足下列条件:①1 mol M能与足量NaHCO3反应放出2 mol CO2,说明含有2个—COOH,②苯环上的取代基不超过3个,—F与苯环直接相连,③含有1个甲基。苯环上的取代基有3种情况:—F、—CH3、—CH(COOH)2,有10种;—F、—COOH、—CH(COOH)CH3,有10种;—F、—C(COOH)2CH3,有3种。共23种。 16.(1)K3(1分);K2(1分) (2)Fe2++HC+NH3·H2OFeCO3↓+N+H2O(2分) (3)N>O>C(2分) (4)恒压滴液漏斗(1分);用N2排净装置内空气、滴加柠檬酸(2分) (5)pH过低,H2NCH2COOH与H+反应(或H2NCH2COOH难电离出H2NCH2COO-),pH过高,Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀(2分) (6)降低甘氨酸亚铁的溶解度,使其易结晶析出(2分) (7)75(2分) 【解题分析】(7)200 mL 1.0 mol·L-1甘氨酸溶液中甘氨酸的物质的量为1.0 mol·L-1×0.2 L=0.2 mol,实验制得15.3 g甘氨酸亚铁,甘氨酸亚铁的产率为×100%=75%。 17.(1)+48.2(2分);低于(2分);CH3COOH分子间能形成氢键(2分) (2)50%(2分) (3)①反应Ⅲ的活化能大,温度低于400 ℃时,反应Ⅲ没有发生(2分) ②50%(2分);0.05(3分) 【解题分析】(1)依据所给物质的燃烧热,可求得反应CH3COOH(l)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=[(-874.1)-(-285.8×2)-(-283×2)] kJ·mol-1=+263.5 kJ·mol-1,又由CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g)　ΔH1=+215.3 kJ·mol-1,利用盖斯定律可得CH3COOH(l)CH3COOH(g)　ΔH=(263.5-215.3) kJ·mol-1=+48.2 kJ·mol-1。CH3COOH分子间能形成氢键,而HCOOCH3分子间只有范德华力,故CH3COOH的蒸发热更高。 (3)②依据原子守恒,四种组分合起来其所含原子的物质的量之比n(C)∶n(H)∶n(O)=3.2∶6∶3,与CH3COOH(l)分子中n(C)∶n(H)∶n(O)=1∶2∶1相比,还有n(H)∶n(O)=0.4∶0.2,可推断反应Ⅲ生成0.2 mol H2O。依据分析可知,600 ℃时反应体系中n(CO)=1.4 mol,n(H2)=1.0 mol,n(CH4)=1.0 mol,n(CO2)=0.8 mol,n(H2O)=0.2 mol,n(CH3COOH)=1.6 mol。CH3COOH(g)的平衡转化率为50%,平衡体系中n总=1.4 mol+1.0 mol+1.0 mol+0.8 mol+0.2 mol+1.6 mol=6 mol,则反应Ⅱ的压强平衡常数Kp= MPa=0.05 MPa。 18.(1)还原反应(1分) (2)碳溴键、酯基(2分);++HBr(2分) (3)(2分) (4)3(1分);3(2分) (5)8(2分) (6)CH3CH2OHCH3COOHBrCH2COOHHOOCCH2NHCH2COOH(3分) 【解题分析】由有机物的转化关系可知,和发生已知反应生成,则A为;在一定条件下发生还原反应生成,由E的结构和C→D的反应条件可知C→D发生酯化反应,则C为,D中—Br与丙氨酸中的—NH2发生取代反应得到E,结合G的结构可知G是由E中羧基和N—H发生脱水得到的,则F为。 (5)化合物A为,其同分异构体满足:①能与氯化铁溶液发生显色反应,则含有酚羟基,②能发生银镜反应和水解反应,则含有甲酸酯基,③除苯环外不含其他环,且苯环上有两个对位取代基,则除酚羟基外,另一个取代基的结构(序号为双键位置)有:、、、,共8种。 ( 第 15 页 共 16 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $