精品解析：安徽合肥市部分学校2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

高三9月化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列常见物质与生产原料的对应关系错误的是 选项 A B C D 物质 普通玻璃 漂白粉 葡萄糖 苏打 生产原料 、、 氯气、烧碱 玉米淀粉 NaCl、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．生产普通玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英，对应关系正确，A不符合题意； B．漂白粉的生产原料为氯气和石灰乳（），烧碱是，不是生产漂白粉的原料，对应关系错误，B符合题意； C．玉米淀粉属于多糖，水解最终产物为葡萄糖，对应关系正确，C不符合题意； D．工业上通过侯氏制碱法生产苏打（），原料为、、，对应关系正确，D不符合题意； 故选B。 2. 2026年作为“十五五”开局之年，中国在航天、人工智能、核聚变等多个前沿科技领域取得了显著成就。下列说法错误的是 A. 长征十号乙运载火箭可控回收成功：火箭燃料燃烧时热能主要转化为化学能 B. AI算力迈入“十万卡”时代：芯片中的单晶硅主要含有非极性共价键 C. 国际最大的聚变堆超导磁体研制成功：核聚变过程不属于化学变化 D. 嫦娥七号探测器对月球南极的水冰资源进行探测：水的电子式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．火箭燃料燃烧属于放热反应，是化学能主要转化为热能，而非热能转化为化学能，A错误； B．单晶硅为原子晶体，内部的键由同种非金属元素原子形成，属于非极性共价键，B正确； C．化学变化的最小微粒是原子，反应前后元素种类不变，核聚变过程原子核发生变化，元素种类改变，不属于化学变化，C正确； D．为共价化合物，原子最外层有6个电子，与2个原子各形成1对共用电子对，剩余2对孤电子对，图示电子式书写正确，D正确； 故选A。 3. 进行下列实验操作时，主要仪器选用正确的是 选项 A B C D 实验操作 提取碘水中的碘 金属钠燃烧 配制2%的 溶液 分离乙酸乙酯 和水 主要仪器 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．A的仪器为胶头滴管，提取碘水中的碘需要进行萃取分液操作，主要仪器为分液漏斗，A错误； B．B的仪器为蒸发皿，金属钠燃烧需用坩埚盛放，蒸发皿用于蒸发结晶类实验，不能用于钠燃烧实验，B错误； C．C的仪器为容量瓶，容量瓶是用于精确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于配制质量分数为2%的溶液，C错误； D．D的仪器为分液漏斗，乙酸乙酯和水不互溶、混合后分层，可用分液漏斗进行分液分离，D正确； 故选D。 4. 电镀化工废水含有剧毒离子，可以用臭氧（）无害化处理，反应分两步进行： I． Ⅱ． 下列说法正确的是 A. 在水中的溶解性： B. 两反应中均为还原产物 C. 总反应中，每处理理论上转移5 mol电子 D. 的中心碳原子采取杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．为极性分子，为非极性分子，根据相似相溶原理，在水中溶解性大于，A错误； B．两个反应中中的均来自，化合价为0价，与中的化合价相同，没有发生还原反应，不是还原产物，B错误； C．中为+2价、为-3价，最终产物中变为中的+4价，变为中的0价，反应时，失电子，失电子，共转移电子，C正确； D．中心的价层电子对数为3，无孤电子对，采取杂化，D错误； 故选C。 5. 研究人员合成某医药中间体D的过程如下（Ph代表苯环）： 下列说法错误的是 A. 物质A属于酮 B. 物质B只能形成分子间氢键 C. 产物D中存在手性碳原子 D. 产物E为 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质A的羰基两端均连接烃基，符合酮的结构特征，属于酮，A正确； B．物质B同时含有酚羟基和醛基，羟基的氢原子可与同分子内醛基的氧原子形成分子内氢键，并非只能形成分子间氢键，B错误； C．产物D中与直接相连的饱和碳原子连接4种不同的基团，属于手性碳原子，C正确； D．根据反应前后原子守恒，可推知2个E的组成为2个，即E为，D正确； 故选B。 阅读下列材料，完成下面2个小题。 稀有气体元素一度被认为无法与其他元素形成化合物。直到1962年，青年化学家巴特利特发现氧化剂六氟化铂（）能够氧化氧气分子（）生成六氟合铂酸氧{}，巴特利特查阅数据后注意到，氙（Xe）的第一电离能（）与氧气分子（）的第一电离能（）几乎相同，他据此推断，既然能氧化，那它也应该能氧化氙（Xe），生成类似的化合物，随后他利用Xe和历史上第一次制备了稀有气体离子化合物六氟合铂酸氙{}，后经分析发现产物中还含有等复杂化合物。之后化学家陆续合成、、等氙的含氧化合物。其中生成的反应历程如图所示： 6. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，2.24 L Xe含有的电子数为 B. 1 mol六氟合铂酸氙{}含有的键数为 C. 1 mol Xe在上述条件下与完全反应，转移的电子数为 D. 生成的反应历程中属于氧化还原反应的是②③⑤ 7. 下列说法正确的是 A. 分子的空间结构为平面三角形 B. 第一电离能： C. 已知中两个Pt原子的化学环境完全相同，则可能含有Pt-F-Pt结构 D. 、分子的中心原子Xe上均含有孤电子对 【答案】6. B 7. C 【解析】 【6题详解】 A．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于，原子核外有54个电子，故含电子数小于，A错误； B．六氟合铂酸氙为离子化合物，内部与6个形成6个键，离子键不属于键，故该物质含键数为，B正确； C．反应后部分为价（）、部分为价（中），故完全反应转移电子数大于，C错误； D．反应①均为价、反应④均为价、反应⑤均为价，均无化合价变化，为非氧化还原反应，仅②③为氧化还原反应，D错误； 故选B； 【7题详解】 A．中心价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，A错误； B．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但的轨道半充满更稳定，故第一电离能，B错误； C．含1个桥连形成结构时，两个均连接5个端基和1个桥，化学环境完全相同，C正确； D．中心价层电子对数为，无孤电子对；中心价层电子对数为，含1对孤电子对，D错误； 故选C。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 工业废水中的用FeS去除： B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C. 溶液中通入少量： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeS为难溶物，离子方程式中不能拆分为，正确反应为，A错误； B．铅酸蓄电池电解质为硫酸，铅元素以形式存在，且反应环境为酸性无大量，正确反应为，B错误； C．酸性顺序为，少量与反应不会生成，应生成，正确反应为，C错误； D．具有氧化性，具有还原性，二者在水溶液中发生氧化还原反应，离子方程式正确，D正确； 故选D。 9. 前四周期主族元素W、Y、X、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数等于其周期数，X、Y的核外电子均占有9个轨道，4种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. W和Z都属于碱金属元素 D. 相同温度下，简单气态氢化物溶于水所得溶液的pH： 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：W最外层电子数等于周期数，为；X、Y核外电子占有9个轨道，为第三周期P、，结合原子序数、化合物结构，得、；为+1价前四周期主族元素，原子序数大于，为。 【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右增大，金属元素电负性远小于非金属，故电负性，即，A正确； B．非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性，即，B正确； C．碱金属为第ⅠA族除外的元素，不属于碱金属，属于碱金属，C错误； D．的简单氢化物为，水溶液近中性，的简单氢化物为，水溶液为弱酸性，故：，即，D正确； 故选C。 10. 下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将银和溶液（左池）与铜和溶液（右池）以及盐桥组成原电池 连通后银电极表面有银白色金属沉积，铜电极逐渐溶解 金属性： B 将石蜡油加强热产生的气体通入的溶液 溶液红棕色褪去 石蜡油加强热生成了乙烯 C 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 D 将食品脱氧剂样品溶于盐酸，再滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中不含价铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该原电池中铜电极逐渐溶解，说明失电子作负极，银电极有银白色金属沉积，说明得电子在正极析出，原电池负极金属的金属性强于正极金属，可推出金属性，实验方案、现象和结论均正确，A正确； B．石蜡油加强热产生的气体中含有多种不饱和烃（如丙烯、丁烯等），都能使的溶液褪色，不能证明一定生成了乙烯，结论错误，B错误； C．苯与溴水不发生加成反应，水层颜色变浅是苯萃取了溴水中的溴单质，属于物理变化，结论错误，C错误； D．食品脱氧剂中通常含有还原铁粉，若样品中含价铁，溶于盐酸时会被还原为，滴加溶液也会呈浅绿色，无法证明样品不含价铁，结论错误，D错误； 故选A。 11. 已知乙酸乙酯在酸性和碱性条件下的水解机理不同，其主要过程如下： I．酸性条件： Ⅱ．碱性条件： 下列说法正确的是 A. 酸性和碱性条件下水解的活化能相同 B. 乙酸乙酯在酸性、碱性条件下的水解总反应均属于取代反应 C. 碱性条件下乙酸乙酯的水解程度比酸性条件下小 D. 碱性条件下水解过程中，只作催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性和碱性条件下水解机理不同，反应路径不同，活化能不相同，A错误； B．乙酸乙酯在酸性、碱性条件下的水解均是酯中的基团被其他基团取代，总反应属于取代反应，B正确； C．碱性条件下，水解生成的乙酸可与反应生成乙酸盐，使水解平衡正向移动，水解程度比酸性条件下大，C错误； D．碱性条件下水解过程中，参与反应且被消耗，不符合催化剂反应前后质量和化学性质不变的特点，不是只作催化剂，D错误； 故选B。 12. 科研人员设计的一种全固体电池的结构如图所示，不同组成的固体电解质的导电特性如表所示。 序号 化学式 离子电导率 /（mS/cm） 电子电导率 /（mS/cm） 1 1.9 2 3.4 3 3.9 4 3.2 5 2.4 下列说法错误的是 A. 充电时从b电极向a电极迁移 B. 放电时b电极的电势比a电极高 C. 放电时a电极的电极反应式为 D. 固体电解质中合适的卤离子配比能够提高其导电性 【答案】C 【解析】 【分析】由图示可知，放电时Li单质失电子，a电极为负极，电极反应为；S单质得电子，b电极为正极，；充电时a电极为阴极，电极反应为；b电极为阳极，电极反应为，由此解答； 【详解】A．充电时为电解池，为阳离子向阴极移动，由分析可知，a电极为阴极，b电极为阳极，因此充电时从b电极向a电极迁移，A正确； B．由分析可知，放电时，b电极为正极，a电极为负极，正极电势高于负极，故b电极的电势比a电极高，B正确； C．由分析可知，放电时，a电极为负极，电极反应式应为，C错误； D．由表格数据可知，和按合适配比混合时，电解质的离子电导率高于仅含单一卤离子的电解质，说明合适的卤离子配比能够提高导电性，D正确； 故选C。 13. 某课题组利用（摩尔质量为）与吡嗪（）通过配位键合成的多孔金属有机框架材料的四方晶胞结构如图1所示（H原子略），该多孔材料能够从空气中选择性吸附分子（吸附后晶胞参数不变，分子被吸附在晶胞顶点），可用于碳中和，吸附原理如图2所示。 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该多孔材料的化学式可表示为 B. 由与吡嗪合成多孔材料的过程中，Cu元素的化合价未发生变化 C. 多孔材料选择性吸附而不吸附或的原因是为极性分子 D. 吸附后该多孔材料的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构可知，晶胞中Cu原子的个数为1，N原子的个数为4个，说明该多孔材料是与吡嗪（）通过配位键合成，晶胞中为一个单元和两个吡嗪单元合成的，因此该多孔材料的化学式可表示为，A错误； B．原料中的中Cu为+2价，配位时仅形成配位键，Cu的化合价始终为+2价，未发生变化，B正确； C．是非极性分子，但是键存在极性，C端带，O端带，吸附时的（）与带的C产生定向偶极相互作用，或无此作用，因此材料选择性吸附，C错误； D．分子被吸附在晶胞顶点，每个晶胞中分子的个数为，吸附后晶胞的质量为 ，晶胞的体积为，晶胞的密度为，D错误； 故选B。 14. 某偶氮化合物（简写为）是一种三元酸，其阴离子（，结构如图1所示）与可以形成具有特定颜色的配合物（），因此可以作为测定时的指示剂。常温下，调节和的混合溶液的pH，测得溶液中各型体（、、、、）的分布系数随pH的变化如图2所示（不考虑溶液体积变化）。 下列说法正确的是 A. 配合物中提供空轨道，中S、N原子提供孤电子对形成配位键 B. 时， C. 的二级电离常数的数量级为 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．存在空轨道，可作中心离子，与中含有孤电子对的N、O原子形成配位键，A错误； B．时，，根据元素守恒可知，、，两者的初始浓度相同，故，化简后得到，B错误； C．的二级电离常数为，在b点时，，此时，因此，数量级为，C错误； D．同理根据a点可以计算出，交点处，，，此时，，，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸亚铁铵晶体易溶于水，难溶于乙醇，是一种重要的化工原料。某课题组利用钛白粉废渣制备硫酸亚铁铵晶体的过程如下： 已知：①钛白粉废渣的主要成分为，含少量和不溶物。 ②。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中纯化钛白粉废渣操作的实验装置如图所示，其中搅拌、加热的目的是_____________________________；滴加适量稀氨水的作用是__________________________________。 （2）检验精制溶液中是否含有钛元素，可采用的仪器分析方法为___________（填标号）。 A．核磁共振氢谱 B．原子发射光谱 C．X射线衍射 （3）步骤Ⅱ中制备晶种的过程：取硫酸铵饱和溶液与精制溶液混合置于蒸发皿中，用水浴加热蒸发至溶液表面出现晶膜（蒸发过程中不用玻璃棒搅拌），取出蒸发皿，自然冷却至室温，有大量浅绿色晶体析出，经过“一系列操作”获得硫酸亚铁铵晶体。 ①蒸发过程中不用玻璃棒搅拌的原因是_____________________________________________。 ②“一系列操作”为减压抽滤、使用_____________洗涤2~3次，阴干。 （4）产品纯度的测定：取10.00 g产品配成250.00 mL溶液，取25.00 mL溶液并用酸性高锰酸钾溶液滴定，重复操作3次，平均消耗酸性高锰酸钾溶液25.00 mL[杂质不参加反应，的相对分子质量为392]。 ①滴定过程中发生反应的离子方程式为__________________________________________。 ②该产品的纯度为___________%；若滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，会导致测得的纯度___________（填“偏高”或“偏低”）。 【答案】（1） ①. 搅拌可以增加固液接触面积以提高水解速率，加热可以促进水解 ②. 中和生成的，促进水解 （2）B （3） ①. 避免破坏晶核，有利于形成较大的晶体 ②. 乙醇 （4） ①. ②. 98 ③. 偏低 【解析】 【分析】本实验利用钛白粉废渣制备硫酸亚铁铵晶体，废渣主要成分为，含少量和不溶物。步骤Ⅰ加入蒸馏水、铁粉，搅拌加热，滴加稀氨水，利用水解平衡除去钛元素，铁粉防止被氧化，过滤得到精制溶液；步骤Ⅱ将硫酸铵饱和溶液与精制溶液混合，水浴加热蒸发至出现晶膜，冷却结晶，经抽滤、洗涤、阴干得到硫酸亚铁铵晶体；最后利用酸性高锰酸钾滴定法测定产品纯度。 【小问1详解】 搅拌能够增大固液接触面积，加快浸取速率，加热可以促进发生水解，生成钛的氧化物水合物沉淀而除去；水解会生成硫酸，滴加适量稀氨水，用来中和水解生成的，使水解平衡正向移动，促进充分水解，除去钛杂质； 【小问2详解】 检验溶液中是否含有钛元素，属于元素定性检测。核磁共振氢谱用于检测有机物中的氢原子；原子发射光谱可以定性检测元素种类；X射线衍射用于分析晶体结构，因此选B； 【小问3详解】 ①蒸发过程不用玻璃棒搅拌，是为了避免搅拌破坏正在生长的晶核，有利于形成颗粒较大、形态完整的晶体； ②硫酸亚铁铵易溶于水、难溶于乙醇，所以减压抽滤后，使用乙醇洗涤2~3次，既能洗去晶体表面可溶性杂质，又能减少晶体溶解损失，乙醇易挥发，便于后续阴干； 【小问4详解】 ①酸性高锰酸钾滴定，被还原为，被氧化为，离子方程式：； ②由题，，则；250 mL溶液中；；则纯度为；滴定终点俯视读数，读取消耗高锰酸钾溶液体积偏小，计算得到的物质的量偏小，最终测得纯度偏低。 16. 十二水磷酸氢二钠（）是一种关键的无机水合盐相变储能材料，工业上以磷矿石[以为主，含少量及其他不溶性杂质]为原料，制备十二水磷酸氢二钠的流程如图所示。 已知：25℃时，的电离常数：，，；，。 回答下列问题： （1）下列措施能提高“酸解”速率的是___________（填标号）。 A．将磷矿石充分研磨 B．使用98.3%的浓硫酸 C．搅拌 （2）“酸解”过程中生成的HF与作用生成，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。 （3）“精制”时，先按物质的量之比加入脱氟，充分反应后，____________；再加入，加入的目的是_________________________________________________________________________________________________。 （4）25℃时，“中和”后溶液的pH为4.0，则“调pH”操作中使用的试剂X为_______（填标号）。 A． B． C．NaOH 为提高产品纯度，在“调pH”操作之前需将溶液煮沸一段时间，目的是__________________________________________________________________________________________________________。 （5）现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得十二水磷酸氢二钠___________吨（十二水磷酸氢二钠的相对分子质量为358，结果保留两位小数）。 【答案】（1）AC （2） （3） ①. ②. 除去和（合理即可） （4） ①. C ②. 除去溶液中的（合理即可） （5）1.51 【解析】 【分析】以磷矿石[以为主，含少量及其他不溶性杂质]为原料，制备十二水磷酸氢二钠，先加硫酸酸解，生成硫酸钙、磷酸、HF，HF与作用生成，过滤得到石膏，滤液中加入碳酸钠，与反应，加入BaCO3除去硫酸根离子，再加入Na2CO3中和，此时溶液加入X调节pH，生成磷酸氢二钠溶液，然后经多步得到十二水磷酸氢二钠，据此解答。 【小问1详解】 A．将磷矿石充分研磨，增大与硫酸的接触面积，可以提高“酸解”速率，A符合题意； B．使用98.3%的浓硫酸，体系中氢离子浓度低，会降低“酸解”速率，B不符合题意； C．搅拌可以让反应物之间接触更充分，可以提高“酸解”速率，C符合题意； 故选AC。 【小问2详解】 “酸解”过程中生成的HF与作用生成，该反应的化学方程式。 【小问3详解】 精制中，按物质的量之比 脱氟：加入 充分反应后得到沉淀 ，溶液中有饱和的 且  ， 的  ，则  ，则有 ；加入的目的是体系中剩余的转化为更难溶的沉淀，同时将转化为沉淀除去。 【小问4详解】 磷酸氢二钠为强碱弱酸盐，其溶液呈弱碱性，“中和”后溶液的pH为4.0，需要加碱性物质“调pH”至弱碱性，且不能引入新的杂质，、属于酸，氢氧化钠属于强碱，则“调pH”操作中使用的试剂X为NaOH，故选C；CO2会溶解在溶液中，为提高产品纯度，在“调pH”操作之前需将溶液煮沸一段时间，目的是除去溶液中的（合理即可）。 【小问5详解】 现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，根据P元素守恒，最多可制得十二水磷酸氢二钠。 17. 合成气主要由CO和组成，是氨、醇、烯烃、芳烃等化工产品的核心原料。我国是天然气储量大国，由和干重整制取合成气有着重要的意义。某课题组以反应i[ ]和反应ii[ ]为基础研究干重整反应制合成气的原理，其吉布斯自由能变化与温度T的变化关系如图所示（忽略温度对、的影响）： 回答下列问题： （1）干重整反应制合成气的_________。反应i的___________。 （2）进行干重整反应时会发生副反应，该副反应会导致催化剂积碳而失活，课题组在GaN纳米线阵列上将传统Ni催化剂与助催化剂耦合，成功解决了积碳问题，原理如图所示： ①基态Ni原子的价层电子排布式为___________。 ②写出在助催化剂上发生反应的总化学方程式：_________________________________。 （3）向反应体系中充入等物质的量的和气体发生干重整反应：，同时伴随少量副反应：，实验测得的平衡转化率随温度和压强的变化曲线如图所示： p（Ⅰ）、p（Ⅱ）、p（Ⅲ）由大到小的顺序是___________。a、b、c三点对应的反应的平衡常数K（a）、K（b）、K（c）由大到小的顺序是___________。若在1800 K、101 kPa时，的平衡转化率为90%，的平衡转化率为95%，则反应的平衡常数___________（结果保留两位小数；为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数）。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. 1.06 【解析】 【小问1详解】 由图可知，当时，根据可知，、，可知反应① ；反应② ，为，根据盖斯定律可知，； 根据图像可知，时，、时，，代入可求出； 【小问2详解】 ①Ni的原子序数为28，基态原子的价层电子排布式为； ②由图示可知，在助催化剂上的反应物为和，生成物为和，因此化学方程式为； 【小问3详解】 干重整反应：是气体分子数增加的反应，副反应：是气体分子数不变的反应，压强增大时，干重整反应逆向移动，副反应不移动，的平衡转化率降低，因此；干重整反应为吸热反应，随着温度升高，平衡正向移动，平衡常数越大，平衡常数只受温度影响，因此；设初始，平衡时的平衡转化率为90%，的平衡转化率为95%，干重整反应消耗和，同时生成和；副反应消耗，同时消耗，同时生成和；平衡体系中的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，副反应的 。 18. 布洛芬（）作为一种常用药，其合成路线经历了一次重大改进。 I．旧合成路线 II．新合成路线 已知：①Ac-表示。 ②A的分子式为；B的结构中含有sp杂化的碳原子。 回答下列问题： （1）反应①的反应类型为_____________；A分子中所含官能团的名称为_____________。 （2）B的结构简式为____________________。 （3）已知反应③消耗，并有和生成，写出反应③的化学方程式：______________________________________________________。 （4）酸性高锰酸钾溶液可以将醛基（-CHO）直接氧化为羧基（-COOH），旧合成路线没有将④⑤⑥合并成一步的原因可能是___________________________________________________。 （5）的同分异构体中，含有苯环且苯环上只有两个取代基的结构共有__________种（不考虑立体异构）。 （6）结合新合成路线相关信息，写出以乙苯、为主要原料制备化合物的合成路线：____________________________________________________________________________________________________________________________（其他试剂任选）。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. （酮）羰基 （2） （3） （4）避免酸性高锰酸钾溶液氧化苯环支链上的烃基（合理即可） （5）9 （6） （合理即可） 【解析】 【分析】旧合成路线：和反应生成A，根据A的分子式和反应②生成物的结构简式可知，A的结构简式为；A与反应生成；经过反应③转化为；和发生加成反应和消去反应生成；根据B的结构中含有杂化的碳原子，说明含有三键，因此B的结构简式为，酸化后生成； 新合成路线：和反应生成A，A与氢气发生加成反应生成C，因此C的结构简式为；C与反应生成，由此解答； 【小问1详解】 反应①为和反应生成和，该反应为取代反应；A的结构简式为，含有的官能团为酮羰基； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为； 【小问3详解】 反应③是与水反应生成、和，因此化学方程式为； 【小问4详解】 旧路线如果将④⑤⑥合并成一步，酸性高锰酸钾可以将苯环支链上的烃基都氧化为羧基； 【小问5详解】 含有苯环且苯环上只有两个取代基有三种情况：和、和、和，每种情况都有邻间对三种，因此一共有9种符合要求的同分异构体； 【小问6详解】 根据新合成路线可知，制备的中间体为（反应⑧），合成该中间体需要，合成需要原料和（反应①），因此合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三9月化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列常见物质与生产原料的对应关系错误的是 选项 A B C D 物质 普通玻璃 漂白粉 葡萄糖 苏打 生产原料 、、 氯气、烧碱 玉米淀粉 NaCl、、 A. A B. B C. C D. D 2. 2026年作为“十五五”开局之年，中国在航天、人工智能、核聚变等多个前沿科技领域取得了显著成就。下列说法错误的是 A. 长征十号乙运载火箭可控回收成功：火箭燃料燃烧时热能主要转化为化学能 B. AI算力迈入“十万卡”时代：芯片中的单晶硅主要含有非极性共价键 C. 国际最大的聚变堆超导磁体研制成功：核聚变过程不属于化学变化 D. 嫦娥七号探测器对月球南极的水冰资源进行探测：水的电子式为 3. 进行下列实验操作时，主要仪器选用正确的是 选项 A B C D 实验操作 提取碘水中的碘 金属钠燃烧 配制2%的 溶液 分离乙酸乙酯 和水 主要仪器 A. A B. B C. C D. D 4. 电镀化工废水含有剧毒离子，可以用臭氧（）无害化处理，反应分两步进行： I． Ⅱ． 下列说法正确的是 A. 在水中的溶解性： B. 两反应中均为还原产物 C. 总反应中，每处理理论上转移5 mol电子 D. 的中心碳原子采取杂化 5. 研究人员合成某医药中间体D的过程如下（Ph代表苯环）： 下列说法错误的是 A. 物质A属于酮 B. 物质B只能形成分子间氢键 C. 产物D中存在手性碳原子 D. 产物E为 阅读下列材料，完成下面2个小题。 稀有气体元素一度被认为无法与其他元素形成化合物。直到1962年，青年化学家巴特利特发现氧化剂六氟化铂（）能够氧化氧气分子（）生成六氟合铂酸氧{}，巴特利特查阅数据后注意到，氙（Xe）的第一电离能（）与氧气分子（）的第一电离能（）几乎相同，他据此推断，既然能氧化，那它也应该能氧化氙（Xe），生成类似的化合物，随后他利用Xe和历史上第一次制备了稀有气体离子化合物六氟合铂酸氙{}，后经分析发现产物中还含有等复杂化合物。之后化学家陆续合成、、等氙的含氧化合物。其中生成的反应历程如图所示： 6. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，2.24 L Xe含有的电子数为 B. 1 mol六氟合铂酸氙{}含有的键数为 C. 1 mol Xe在上述条件下与完全反应，转移的电子数为 D. 生成的反应历程中属于氧化还原反应的是②③⑤ 7. 下列说法正确的是 A. 分子的空间结构为平面三角形 B. 第一电离能： C. 已知中两个Pt原子的化学环境完全相同，则可能含有Pt-F-Pt结构 D. 、分子的中心原子Xe上均含有孤电子对 8. 下列离子方程式正确的是 A. 工业废水中的用FeS去除： B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C. 溶液中通入少量： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 9. 前四周期主族元素W、Y、X、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数等于其周期数，X、Y的核外电子均占有9个轨道，4种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. W和Z都属于碱金属元素 D. 相同温度下，简单气态氢化物溶于水所得溶液的pH： 10. 下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将银和溶液（左池）与铜和溶液（右池）以及盐桥组成原电池 连通后银电极表面有银白色金属沉积，铜电极逐渐溶解 金属性： B 将石蜡油加强热产生的气体通入的溶液 溶液红棕色褪去 石蜡油加强热生成了乙烯 C 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 D 将食品脱氧剂样品溶于盐酸，再滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中不含价铁 A. A B. B C. C D. D 11. 已知乙酸乙酯在酸性和碱性条件下的水解机理不同，其主要过程如下： I．酸性条件： Ⅱ．碱性条件： 下列说法正确的是 A. 酸性和碱性条件下水解的活化能相同 B. 乙酸乙酯在酸性、碱性条件下的水解总反应均属于取代反应 C. 碱性条件下乙酸乙酯的水解程度比酸性条件下小 D. 碱性条件下水解过程中，只作催化剂 12. 科研人员设计的一种全固体电池的结构如图所示，不同组成的固体电解质的导电特性如表所示。 序号 化学式 离子电导率 /（mS/cm） 电子电导率 /（mS/cm） 1 1.9 2 3.4 3 3.9 4 3.2 5 2.4 下列说法错误的是 A. 充电时从b电极向a电极迁移 B. 放电时b电极的电势比a电极高 C. 放电时a电极的电极反应式为 D. 固体电解质中合适的卤离子配比能够提高其导电性 13. 某课题组利用（摩尔质量为）与吡嗪（）通过配位键合成的多孔金属有机框架材料的四方晶胞结构如图1所示（H原子略），该多孔材料能够从空气中选择性吸附分子（吸附后晶胞参数不变，分子被吸附在晶胞顶点），可用于碳中和，吸附原理如图2所示。 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该多孔材料的化学式可表示为 B. 由与吡嗪合成多孔材料的过程中，Cu元素的化合价未发生变化 C. 多孔材料选择性吸附而不吸附或的原因是为极性分子 D. 吸附后该多孔材料的密度为 14. 某偶氮化合物（简写为）是一种三元酸，其阴离子（，结构如图1所示）与可以形成具有特定颜色的配合物（），因此可以作为测定时的指示剂。常温下，调节和的混合溶液的pH，测得溶液中各型体（、、、、）的分布系数随pH的变化如图2所示（不考虑溶液体积变化）。 下列说法正确的是 A. 配合物中提供空轨道，中S、N原子提供孤电子对形成配位键 B. 时， C. 的二级电离常数的数量级为 D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸亚铁铵晶体易溶于水，难溶于乙醇，是一种重要的化工原料。某课题组利用钛白粉废渣制备硫酸亚铁铵晶体的过程如下： 已知：①钛白粉废渣的主要成分为，含少量和不溶物。 ②。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中纯化钛白粉废渣操作的实验装置如图所示，其中搅拌、加热的目的是_____________________________；滴加适量稀氨水的作用是__________________________________。 （2）检验精制溶液中是否含有钛元素，可采用的仪器分析方法为___________（填标号）。 A．核磁共振氢谱 B．原子发射光谱 C．X射线衍射 （3）步骤Ⅱ中制备晶种的过程：取硫酸铵饱和溶液与精制溶液混合置于蒸发皿中，用水浴加热蒸发至溶液表面出现晶膜（蒸发过程中不用玻璃棒搅拌），取出蒸发皿，自然冷却至室温，有大量浅绿色晶体析出，经过“一系列操作”获得硫酸亚铁铵晶体。 ①蒸发过程中不用玻璃棒搅拌的原因是_____________________________________________。 ②“一系列操作”为减压抽滤、使用_____________洗涤2~3次，阴干。 （4）产品纯度的测定：取10.00 g产品配成250.00 mL溶液，取25.00 mL溶液并用酸性高锰酸钾溶液滴定，重复操作3次，平均消耗酸性高锰酸钾溶液25.00 mL[杂质不参加反应，的相对分子质量为392]。 ①滴定过程中发生反应的离子方程式为__________________________________________。 ②该产品的纯度为___________%；若滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，会导致测得的纯度___________（填“偏高”或“偏低”）。 16. 十二水磷酸氢二钠（）是一种关键的无机水合盐相变储能材料，工业上以磷矿石[以为主，含少量及其他不溶性杂质]为原料，制备十二水磷酸氢二钠的流程如图所示。 已知：25℃时，的电离常数：，，；，。 回答下列问题： （1）下列措施能提高“酸解”速率的是___________（填标号）。 A．将磷矿石充分研磨 B．使用98.3%的浓硫酸 C．搅拌 （2）“酸解”过程中生成的HF与作用生成，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。 （3）“精制”时，先按物质的量之比加入脱氟，充分反应后，____________；再加入，加入的目的是_________________________________________________________________________________________________。 （4）25℃时，“中和”后溶液的pH为4.0，则“调pH”操作中使用的试剂X为_______（填标号）。 A． B． C．NaOH 为提高产品纯度，在“调pH”操作之前需将溶液煮沸一段时间，目的是__________________________________________________________________________________________________________。 （5）现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得十二水磷酸氢二钠___________吨（十二水磷酸氢二钠的相对分子质量为358，结果保留两位小数）。 17. 合成气主要由CO和组成，是氨、醇、烯烃、芳烃等化工产品的核心原料。我国是天然气储量大国，由和干重整制取合成气有着重要的意义。某课题组以反应i[ ]和反应ii[ ]为基础研究干重整反应制合成气的原理，其吉布斯自由能变化与温度T的变化关系如图所示（忽略温度对、的影响）： 回答下列问题： （1）干重整反应制合成气的_________。反应i的___________。 （2）进行干重整反应时会发生副反应，该副反应会导致催化剂积碳而失活，课题组在GaN纳米线阵列上将传统Ni催化剂与助催化剂耦合，成功解决了积碳问题，原理如图所示： ①基态Ni原子的价层电子排布式为___________。 ②写出在助催化剂上发生反应的总化学方程式：_________________________________。 （3）向反应体系中充入等物质的量的和气体发生干重整反应：，同时伴随少量副反应：，实验测得的平衡转化率随温度和压强的变化曲线如图所示： p（Ⅰ）、p（Ⅱ）、p（Ⅲ）由大到小的顺序是___________。a、b、c三点对应的反应的平衡常数K（a）、K（b）、K（c）由大到小的顺序是___________。若在1800 K、101 kPa时，的平衡转化率为90%，的平衡转化率为95%，则反应的平衡常数___________（结果保留两位小数；为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数）。 18. 布洛芬（）作为一种常用药，其合成路线经历了一次重大改进。 I．旧合成路线 II．新合成路线 已知：①Ac-表示。 ②A的分子式为；B的结构中含有sp杂化的碳原子。 回答下列问题： （1）反应①的反应类型为_____________；A分子中所含官能团的名称为_____________。 （2）B的结构简式为____________________。 （3）已知反应③消耗，并有和生成，写出反应③的化学方程式：______________________________________________________。 （4）酸性高锰酸钾溶液可以将醛基（-CHO）直接氧化为羧基（-COOH），旧合成路线没有将④⑤⑥合并成一步的原因可能是___________________________________________________。 （5）的同分异构体中，含有苯环且苯环上只有两个取代基的结构共有__________种（不考虑立体异构）。 （6）结合新合成路线相关信息，写出以乙苯、为主要原料制备化合物的合成路线：____________________________________________________________________________________________________________________________（其他试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $