湖北武汉市2026-2027学年高三上学期九月调研考试 化学试卷

武汉市2027届高中毕业生九月调研考试 化学试卷参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 题号 1 3 4 9 10 11 12 14 答案 A B D B C C A C B D D C B C D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 方程式未配平不给分，漏写“1”“个”“△”，总共扣1分；除标注外，每空均为2分 16.(14分) (1）4s24p(1分) (2)防止形成Fc(OH胶体，吸附Ga造成产率降低 2.8 (3)4(1分) ad (4)稀硫酸（或HS0:溶液） (5)CuS、ZnS (6)2Ga++3C0}+3H,0=2Ga(OH,↓+3C0.↑ 17.(14分) (1)三颈烧瓶（或三口烧瓶） (2)4K NO2+9Fc+4H2O NH2+ (3)作催化剂 (4)分批加入 (⑤)降低苯胺在水中的溶解度 (6)先通冷凝水，再加热 (7)d 18.(13分) ()酰胺基(1分) c (2)取代反应 C: (3) (4)sp (⑤)合成路线步骤少，产率高 19.(（14分) (1)前者为分子晶体，后者为共价晶体，共价键作用力大于分子间作用力 (2）-85.2 熵减 (3)①002 992 ②10s时反应1和l均已达到平衡，升高温度，反应1逆向移动程度大于反应川正 向移动程度 (4)p3>p2>p1 武汉市2027届高中毕业生九月调研考试 化学试卷 武汉市教育科学研究院命制 2026.9.18 本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Rb 85 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．营养强化剂可补充青少年成长所需的营养成分。下列物质不属于营养强化剂的是 A．碳酸氢钠 B．碳酸钙 C．硫酸亚铁 D．维生素 2．化学新材料为科技发展筑牢物质根基。下列材料的主要成分属于有机物的是 A．国产常压镍基氧化物超导体 B．新型储能电解液溶剂氟代烃 C．非线性光学材料氟化硼酸铵 D．高速光模块核心材料铌酸锂 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．分子的空间填充模型： B．制备酚醛树脂的化学方程式： C．用电子式表示的形成： D．铅酸蓄电池工作时负极反应式： 4．下列实验方案合理的是 实验方案 选项 A．除去中的 B．实验室制备 C．用乙醇制备乙烯 D．制备银氨溶液 5．一种化合物结构如图所示，其中X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y的一种同位素可测量文物的年代，Z与W属于同一主族元素。下列说法错误的是 A．电负性：Z>Y B．第一电离能：Z>W C．为非极性分子 D．W的最高价氧化物对应的水化物为中强酸 6．一种常压超硬超导材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm。下列说法正确的是 A．Rb的焰色为砖红色 B．Rb周围最近的C有8个 C．该物质的化学式为 D．该物质的晶胞密度为 7．联苯[4]芳烃（无色液体）是通过4个亚甲基（）将四个4,4-联苯酚桥连形成的，其结构如图甲，它能与化合物乙（淡黄色液体）结合形成棕黄色液体。联苯[3]芳烃（结构如图丙）无法与化合物乙结合。 下列说法错误的是 A．化合物甲是超分子 B．甲与乙的结合体现了超分子的识别功能 C．化合物乙熔点较低且难挥发 D．化合物丙的空腔小是不能结合乙的原因 8．关于物质的结构与性质，下列说法正确的是 A．和的VSEPR模型相同 B．键角H-C-H： C．的比的大 D．热稳定性： 9．化合物Ⅰ在一定条件下能转化为颜色不同的化合物Ⅱ，过程如图所示。 下列说法错误的是 A．Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体 B．1 molⅠ最多能消耗2 mol NaOH C．Ⅱ能形成分子内氢键 D．Ⅰ→Ⅱ的过程涉及极性键的断裂与形成 10．下列物质转化关系中，X是一种黄绿色气体，Z是“84”消毒液的主要成分，Z→R转化的部分产物未标注。下列说法错误的是 A．Q在X中燃烧发出苍白色火焰 B．浓溶液中存在亮黄色阴离子 C．R可作为自来水的新型消毒剂 D．1 mol X与足量Y反应转移电子数为 11．单原子催化剂通过光热协同实现了在水气中丙烷脱氢制丙烯，其反应原理如图所示（*代表吸附态）。光照下，催化剂材料会产生电子（）和空穴（）。下列说法错误的是 A．也是该反应的催化剂 B．Cu分散形成单原子催化剂能提升催化效果 C．该反应的化学方程式为 D．的反应速率与光照产生的电子和空穴量无关 12．制备乙酰水杨酸（）实验装置如图，向反应装置中加入少量、过量乙酸酐[，易水解]和少量无水醋酸钠，控制反应温度为70℃，反应一段时间，再将反应液倒入冰水中冷却，过滤，洗涤得粗产品。下列说法错误的是 A．该反应可利用水浴进行加热 B．干燥管能防止水进入反应器 C．“洗涤”可使用75%乙醇溶液 D．“粗产品”能通过重结晶提纯 13．物质结构决定物质的性质。下列化学事实与解释不相符的是 选项 化学事实 解释 A． 苯酚能与溴水反应而甲苯不能 羟基活化苯环的程度大于甲基 B． 甘氨酸不溶于乙醚 甘氨酸容易形成分子间氢键 C． 霓虹灯发光 电子由高能级跃迁到低能级释放能量 D． 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中恢复完美立方体块 NaCl晶体中和呈周期性排列 14．某光电装置利用空气中的氧气制备甘油醛的工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A．光催化电极a的电势高于催化电极b B．正极的反应式为 C．撤去该装置中间的阴离子交换膜对产物无影响 D．理论上每生成1 mol甘油醛，左边溶液质量减少2 g 15．常温下，溶液中含A粒子分布系数δ与的变化关系如图所示。是不水解的金属阳离子，；已知。 下列说法正确的是 A．曲线①代表与的变化关系 B．常温下，MA在水中的溶解度为 C．反应的平衡常数 D．0.01 mol/L溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） 镓是信息通讯、新能源等领域的重要材料。以含镓硫酸浸出液（含、、、、和）制备的工艺流程如下： 已知：①“萃取”中主要发生的反应为，和能发生类似的反应 ②金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子 ③ ④含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为整合物 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为__________。 （2）“滤渣1”的成分为，“净化除铁”中搅拌的目的是__________；要保证沉淀完全（离子浓度小于），则加入NaOH溶液调节pH不低于__________。 （3）的结构如图所示，1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有__________，该物质中存在的微粒间作用力有__________（填标号）。 a．氢键 b．离子键 c．金属键 d．范德华力 （4）“试剂X”最好选用__________。 （5）“滤渣2”的主要成分的化学式为__________。 （6）“水解”的离子方程式为__________。 17．(14分) 苯胺（）是一种重要的化工原料，常温下为无色油状液体，微溶于水。实验室还原硝基苯制备苯胺的原理、装置和步骤如下： 实验原理： 步骤Ⅰ：向如图所示的装置中加入25 mL水、15 g铁屑、1 mL乙酸和5 mL硝基苯（0.05 mol），加热回流至反应完成。 步骤Ⅱ：将Ⅰ所得混合物冷却，向混合物中加入粉末直到溶液呈碱性并蒸馏，向馏出液中加入NaCl固体至饱和状态，再倒入分液漏斗，分出有机层并加入NaOH固体。 步骤Ⅲ：将干燥好的苯胺继续进行蒸馏，收集产品3.8 g。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为__________。 （2）该实验制备苯胺的化学方程式为__________。 （3）步骤Ⅰ中加入乙酸的作用是__________。 （4）步骤Ⅱ中为了防止泡沫外溢，加入粉末时宜采取的措施是__________。 （5）步骤Ⅱ中加入NaCl固体的作用是__________，便于苯胺析出。 （6）蒸馏的操作步骤为：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，__________，弃去前馏分，收集产品。 （7）该实验的产率最接近__________（填标号）。 a．50% b．60% c．70% d．80% 18．(13分) 有机物F是一种治疗成人慢性阻塞性肺病的药物，其合成路线a如图所示： 回答下列问题： （1）D中官能团的名称为__________，检验该官能团常用的实验方法为__________（填标号）。 a．质谱法 b．核磁共振氢谱法 c．红外光谱法 d．色谱法 （2）A→B的反应类型为__________，其反应的化学方程式为__________。 （3）若B→C的反应分为两步，第一步为加成反应，第二步为消去反应，则加成反应产物的结构简式为__________。 由A合成F还存在以下合成路线b： （4）HCNO中碳原子的杂化方式为__________。 （5）与路线a相比，路线b的优点是__________。 19．(14分) 是制备半导体硅的重要原料。Si和耦合加氢制备的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）和Si的熔点分别为-128℃和1412℃，后者高于前者的原因是__________。 （2）已知 ，则__________，反应Ⅰ属于__________（填“熵增”或“熵减”）反应。 （3）在V L恒容容器中投入5 mol、1 mol和足量的Si，发生反应Ⅰ和Ⅱ，不同温度下的转化率随反应时间的变化关系如图1所示： ①5 s时生成0.02 mol，则0～5 s内，反应Ⅰ的__________，此时反应Ⅰ的浓度商为__________（填计算式）。 ②反应10 s时，500℃下转化率高于550℃的原因为__________。 （4）550℃时，向V L恒容容器中加入足量的Si，控制在1～4下进行反应，不同压强下的转化率随的变化关系如图2所示，则、和由大到小的顺序为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $