精品解析：湖北省武汉市2025-2026学年高三上学期九月调研 化学试卷

2025～2026学年度武汉市部分学校高三年级九月调研考试化学试卷 本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列资源的利用不属于化学变化的是 A. 煤的干馏获得焦炭 B. 海水的蒸馏获得淡水 C. 油脂的皂化获得肥皂 D. 石油的裂化获得汽油 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的干馏生成焦炭、煤焦油等，有新物质生成，是化学变化，故A不选； B．海水的蒸馏获得淡水，是利用物质的沸点差不同获得淡水，无新物质生成，是物理变化，故B选； C．皂化是油脂水解生成肥皂和甘油，是化学变化，故C不选； D．裂化将长链烃变为短链烃，有新物质生成，是化学变化，故D不选； 答案选B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 氨分子的空间构型： B. 四氯化碳的电子式： C. 石灰乳溶于稀盐酸的离子方程式： D. 过氧化钠与水反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨分子NH3的中心N原子采取sp3杂化，有1对孤电子对，分子空间结构为三角锥形，键角约为，该空间结构示意图为，A错误； B．四氯化碳的电子式中氯原子周围的也符合8电子稳定结构，其电子式为：，B错误； C．石灰乳应写化学式Ca(OH)2，不能拆，正确离子方程式为Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，C错误； D．过氧化钠为金属氧化物，不能拆成离子形式，过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气：，D正确； 故选D。 3. 下列描述不能正确反映事实的是 A. 高温下C与反应生成Si和CO，说明C的非金属性强于Si B. 甲苯能使酸性溶液褪色而苯不能，说明苯环活化了甲基 C. 亚硝酸钠可作食品防腐剂，但添加过量会与食品作用生成致癌物 D. 布洛芬对胃肠道有刺激性，将其分子进行成酯修饰能降低副作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．高温下C与反应生成Si和CO，该反应体现的是C的还原性强于Si，而非金属性的强弱需通过最高价氧化物对应酸的酸性或氢化物的稳定性判断，不能通过此反应得出，A符合题意； B．甲苯的甲基被苯环活化，使其更易被酸性氧化，而苯不能，说明苯环的供电子效应活化了甲基，B不符合题意； C．亚硝酸钠过量会生成亚硝胺类致癌物，但其适量可用作防腐剂，描述符合事实，C不符合题意； D．布洛芬成酯修饰后减少羧酸直接刺激胃肠道，水解后仍发挥药效，描述正确，D不符合题意； 故选A。 4. 下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 选项 A B 实验目的 除去氯气中混有的HCl 制作简易氢氧燃料电池 实验示意图 选项 C D 实验目的 测定锌与稀硫酸的反应速率 测定醋酸中的浓度 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．除去氯气中混有的HCl应使用饱和食盐水，碱石灰（NaOH和CaO）会与Cl2反应而吸收氯气，A错误； B．该装置开K2、关K1时形成电解池，开K1、关K2时形成原电池，若形成电解池时能产生氢气和氧气，那么开K1、关K2时可形成氢氧燃料电池，B正确； C．长颈漏斗未液封，生成的H2会从漏斗逸出，无法准确测量气体体积，不能测定反应速率，C错误； D．用标准NaOH溶液滴定醋酸（酚酞作指示剂），NaOH应该盛装在碱式滴定管中，D错误； 故选B。 5. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是 A. 第一电离能是原子失去一个电子转化为正离子所需的最低能量 B. 氮的固定是将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程 C. 电离是电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动离子的过程 D. 活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差 【答案】A 【解析】 【详解】A．气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能，A错误； B．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，B正确； C．电离是电解质在水溶液中或熔融状态下形成自由移动离子的过程，C正确； D．活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量的差值，符合定义，D正确； 故选A。 6. 一种硝化试剂的化学式为，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的同一短周期元素。基态X原子核外电子的运动状态有5种，X和W的原子序数之和是Y的两倍，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W>Z B. W的最高正价为＋7 C. 是一种酸性氧化物 D. 中存在配位键 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的同一短周期元素，基态X原子核外电子的运动状态有5种，则X为原子序数是5的B元素；Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素；X和W的原子序数之和是Y的两倍，则Y为N元素、W为F元素。 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氧离子的离子半径大于氟离子，A错误； B．氟元素的非金属性最强，化合价只有-1价，没有正价，B错误； C．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以二氧化氮不是酸性氧化物，C错误； D．四氟化硼离子中具有空轨道的硼原子与具有孤对电子的氟离子形成配位键，D正确； 故选D。 7. 下列事实与解释没有关联的是 选项 事实 解释 A． 石墨具有导电性 范德华力 B． 铝具有很好的延展性 电子气理论 C． Ba与Ca产生的焰色不同 能量量子化 D． 识别的能力：15-冠-5>12-冠-4 冠醚空腔直径 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨的碳原子呈sp2杂化，每个碳原子有一个未参与杂化的2p电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面，由于所有的p轨道相互平行而且相互重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动，石墨因此而具有导电性，而非范德华力，A错误； B．电子气理论认为，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以金属有良好的延展性，B正确； C．焰色反应的本质是电子跃迁释放特定波长的光，不同元素的原子能级(能量量子化)导致焰色差异，C正确； D．冠醚识别离子能力取决于空腔直径与离子大小的匹配程度，D正确； 故选A。 8. 聚醚醚酮是一种具有良好拉伸强度的有机高分子材料，其制备原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 1 mol甲最多与6 mol 发生加成反应 B. 乙分子中最多有6个原子共线 C. X代表(2n-1)HF D. 该反应的原子利用率为100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲分子含两个苯环和一个酮羰基，故1 mol甲最多与7 mol H2加成，A错误； B．乙为对苯二酚（），苯环为平面正六边形，H—O—C呈V形，故对位C及所连O或H原子共线，共线原子最多4个（如两个对位C、两个羟基O），不可能有6个，B错误； C．n个甲（含2n个F）与n个乙反应，聚合物末端仅含1个F，其余F生成HF，由F守恒2n=1+X中F数，故X代表(2n-1)个HF，C正确； D．反应生成聚醚醚酮（丙）和小分子HF，原子未全部进入目标产物，利用率不是100%，D错误； 故选C。 9. 黄色固体X是一种金属矿石的主要成分，可发生如图所示的转化关系(部分反应略去反应条件)，其中Q为红棕色固体，W是一种强酸。 下列说法错误的是 A. Q可用作油漆、油墨的红色颜料 B. Y具有漂白作用，还可用于杀菌消毒 C. 工业上生成Z的条件不需要高压 D. 实际生产中常用吸收Z制备W 【答案】D 【解析】 【分析】其中Q为红棕色固体，X和O2反应生成Q，可以推知Q为Fe2O3、X为FeS2，FeS2和O2反应生成Fe2O3和Y为SO2，SO2和O2反应生成SO3，SO3和水反应生成H2SO4(强酸)，以此解答。 【详解】A．由分析可知，Q为Fe2O3（红棕色固体），俗称铁红，可用作油漆、油墨的红色颜料，A正确； B．由分析可知，Y为SO2，SO2具有漂白性（可漂白品红等），且能抑制细菌生长，可用于杀菌消毒（如葡萄酒防腐），B正确； C．由分析可知，SO2和O2反应生成SO3，因常压下SO2转化率已较高，工业上采用常压、高温（400-500℃）、V2O5催化，不需要高压，C正确； D．ZSO3，直接用水吸收SO3会形成酸雾导致吸收效率低，实际工业用98.3%浓硫酸吸收SO3制备W（H2SO4），D错误； 故选D。 10. 某课题组工作者设计了一套装置，实现了电还原制备甲酸盐，其原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 电极a可与铅酸蓄电池的电极相连 B. 阴极区的反应式为 C. 阳离子交换膜能替换为阴离子交换膜 D. 理论上每生成1mol ，同时会消耗44g 【答案】D 【解析】 【分析】电极a上二氧化碳得到电子被还原为甲酸根离子、为阴极，电极b上氯离子失去电子被氧化为氯气、为阳极； 【详解】A．电极a为阴极，应连接电源负极；铅酸蓄电池中PbO2为正极，故电极a不能与PbO2电极相连，A错误； B．阴极区电解液KOH溶液（碱性环境），反应式中不能出现H+，正确阴极反应为，B错误； C．阳离子交换膜允许阳离子（如K⁺）移向阴极维持电荷平衡，若换为阴离子交换膜，阴离子（如OH⁻、HCOO⁻）可能移向阳极导致产物损失或电荷失衡，C错误； D．阳极反应：，生成1mol Cl2转移2mol e⁻；阴极CO2→HCOO⁻，C的价态从+4→+2，每mol CO2得2e⁻，故转移2mol e⁻时消耗1mol CO2（44g），D正确； 故选D。 11. 是一种聚阳离子，其空间构型为平面四边形。在()介质中可用强氧化剂将Se氧化制得，其反应原理为。下列说法正确的是 A. 中Se的杂化方式为 B. 中存在过氧键 C. 的酸性弱于 D. 中S的价层电子对数目为6 【答案】B 【解析】 【详解】A．空间构型为平面四边形，平面结构通常对应sp2杂化(sp3杂化为四面体立体结构)，故Se的杂化方式不是sp3，A错误； B．反应生成2个SO3F⁻，SO3F⁻中S为+6价。若中不含过氧键，S的化合价将为+7，故需含过氧键(-O-O-)使部分O为-1价，保证S为+6价，B正确； C．HSO3F中-OH被强吸电子的-F取代，增强S的正电性，更易电离出H⁺，酸性强于，C错误； D．SO3F⁻中S为中心原子，σ键数=4(3个S-O键、1个S-F键)，孤电子对数=0，价层电子对数目=4+0=4，D错误； 答案选B。 12. 乙酸晶胞是长方体，其晶体结构如图所示(晶胞参数分别为a pm、b pm和c pm)。下列说法错误的是 A. 乙酸晶体不属于分子密堆积 B. 一个晶胞中含有4个乙酸分子 C. 晶胞中乙酸分子的取向只有2种 D. 晶胞的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸分子间存在氢键，氢键有方向性，晶体不属于分子密堆积，A正确； B．由图可知，一个晶胞中含4个乙酸分子，B正确； C．一个晶胞中含4个乙酸分子，由于甲基取向不同，乙酸分子的取向均不相同，取向有4种，C错误； D．结合B分析，晶体密度为，D正确； 故选C。 13. N和P为同主族相邻元素。下列有关N、P的化合物说法错误的是 A. 的稳定性比大，原因是N-H键的键能大于P-H键 B. 的极性比的大，原因是N-Cl键的极性比P-Cl键的大 C. 的键角比的大，原因是的成键电子对间排斥力较大 D. 的沸点比低，原因是可形成分子内氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3稳定性大于PH3，是因为N的原子半径小于P，N-H键长更短，键能大于P-H键，A正确； B．分子极性取决于分子构型和键的极性是否抵消，NCl3为三角锥形（极性分子），PCl5为三角双锥（非极性分子，键极性对称抵消），故NCl3极性大的原因是分子构型不对称，而非N-Cl键极性更大，B错误； C．NH3和PH3均为三角锥形，N电负性更大，成键电子对更靠近N，电子对间排斥力更强，键角更大（NH3≈107°，PH3≈93°），C正确； D．硝酸（HO-NO₂）可形成分子内氢键，降低沸点；磷酸（H3PO4）形成分子间氢键，升高沸点，故硝酸沸点更低，D正确； 故选B。 14. 下列实验操作所得结论正确的是 选项 实验操作 结论 A． 常温下，一定浓度HApH=a，将溶液稀释10倍，pH＜a＋1 HA是弱酸 B． 向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体直接通入酸性溶液，溶液褪色 乙炔具有还原性 C． 向2mL 0.1mol/L 溶液中滴入5～10滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 在碱性条件下转化 D． 向1mL 中加入1mL 5% NaOH溶液并加热，再滴加溶液，产生白色沉淀 X为氯原子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．HA是pH=6的强酸，稀释10倍pH<7，pH的增大幅度小于1，故A错误； B．电石的主要成分是CaC2，此外还含有CaS、磷化钙等，其与水反应会产生硫化氢、磷化氢等还原性气体，也能使酸性溶液褪色，不能证明乙炔具有还原性，故B错误； C．溶液中存在平衡，加入NaOH溶液，平衡正向移动，溶液黄色变深，故C正确； D．过量的氢氧化钠会干扰氯元素的检验，水解后应先加入稀硝酸中和氢氧化钠后，再滴入硝酸银溶液检验氯元素，故D错误； 故选C。 15. 是一种二元弱酸，常温下[X代表或]与pOH[]的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线M代表与pOH的关系 B. 的电离平衡常数 C. NaHA溶液中 D. 当pH=3时， 【答案】D 【解析】 【分析】根据、可知，当时=0，，由图，N对应的pH值小于M对应的pH值，则N为随pOH的变化曲线，M为随pOH的变化曲线 【详解】A．由分析，曲线M代表与pOH的关系，A正确； B．由（11.3,0）可知，此时pH=2.7，的电离平衡常数，B正确； C．由（5.8,0）可知，此时pH=8.2，的电离平衡常数，NaHA的水解常数为，则其电离大于水解，溶液显酸性，由电荷守恒，，则，C正确； D．当pH=3时，，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钴是一种重要的战略金属，用途广泛。从硫钴精矿(含有和及少量铝、钙、镁和硅的氧化物)中提取钴的工艺流程如图所示： 已知： ①(水相)＋2HA(有机相)(有机相)(水相) ②部分氢氧化物的如下表： 回答下列问题： （1）基态Co的价电子排布式为_______。 （2）焙烧生成的化学方程式为_______。 （3）“滤渣1”的主要成分为_______、_______。 （4）“除杂”中的实际用量比理论用量多的原因是_______。 （5）若“除杂”后滤液中的浓度为0.1mol/L，则溶液的pH不超过_______(已知)。 （6）从平衡角度分析，“除钙镁”时加入稍过量的目的是_______。 （7）“萃原液pH”对铜、钴萃取分离效果的影响如图所示。为了提高的产量，可对“有机相”进行的操作是_______。 【答案】（1）3d74s2 （2） （3） ①. SiO2 ②. CaSO4 （4）溶液中的Cu2+和Fe3+会催化H2O2分解 （5）7.4 （6）增大c(F-)，使CaF2和MgF2的沉淀溶解平衡向沉淀的方向移动，促使钙离子和镁离子沉淀更完全 （7）利用硫酸对有机相进行反萃取，再对水相进一步萃取，反复进行多次 【解析】 【分析】硫钴精矿(含有和及少量铝、钙、镁和硅的氧化物)通入氧气焙烧，金属元素变为金属氧化物，Si变为SiO2，S变为SO2，加入硫酸酸浸，SiO2不溶，氧化钙生成硫酸钙沉淀，即滤渣1为SiO2和CaSO4，加入H2O2将三价钴还原为二价钴，NH3H2O将Fe3+和Al3+变为氢氧化物，过滤除掉，加入NH4F除钙镁，生成CaF2和MgF2沉淀，过滤除掉，加入含有HA的煤油萃取除铜，Cu元素进入有机层，水相中得到硫酸钴。 【小问1详解】 Co的原子序数为27，价电子排布式为3d74s2； 【小问2详解】 在O2中焙烧生成的化学方程式为； 【小问3详解】 由上述分析可知，滤渣1为SiO2和CaSO4； 【小问4详解】 “除杂”中的实际用量比理论用量多的原因是溶液中的Cu2+和Fe3+会催化H2O2分解； 【小问5详解】 若“除杂”后滤液中的浓度为0.1mol/L，Ksp[Co(OH)2]=，刚好生成Co(OH)2时c(OH-)===，pOH=7-=6.6，pH=7.4，即pH不能超过7.4； 【小问6详解】 从平衡角度分析，“除钙镁”时加入稍过量的目的是增大c(F-)，使CaF2和MgF2的沉淀溶解平衡向沉淀的方向移动，促使钙离子和镁离子沉淀更完全； 【小问7详解】 由图像可知，Co元素有一部分进入有机相，要提高的产量，可对“有机相”进行的操作是利用硫酸对有机相进行反萃取，再对水相进一步萃取，反复进行多次。 17. 杀虫脒衍生物在食品安全领域具有潜在的应用价值。杀虫脒衍生物H的合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）A的名称为_______。 （2）D的结构简式为_______。 （3）H中含氧官能团的名称为_______。 （4）E→F的反应类型为_______。 （5）C→E过程中的作用是_______。 （6）F→G过程中DMF为溶剂，则该反应的另一个产物为_______。 （7）C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。 a．含有 b．能使溶液显紫色 【答案】（1）间甲基苯酚或3-甲基苯酚 （2） （3）醚键和羧基 （4）还原反应 （5）吸收生成的HBr，促进反应正向进行 （6）甲醇 （7）12 【解析】 【分析】有机物A通过硝化反应使苯环加上了亚硝基，B继续反应亚硝基被氧化成硝基，C和D在碳酸钾的作用下发生取代反应生成E，E在溶剂中被还原成F，F和发生取代反应生成G，G在碱性条件下水解生成H。 【小问1详解】 苯环上含有一个羟基和甲基，如果用习惯命名法，甲基位于羟基的间位为间甲基苯酚，如果用系统命名法为3-甲基苯酚； 【小问2详解】 根据E的结构简式和C的结构式进行比较，可以看出E的结构简式是由C的结构式上面的羟基去掉一个氧原子加上了D，结合D的分子式由此可以推出D的结构简式为 ； 【小问3详解】 题干中给出了H的结构简式可以看出里面的官能团为和，所以官能团为羧基和醚键； 【小问4详解】 有机反应中的氧化反应为多氧或少氢，还原反应为少氧或多氢，从E的结构简式和F的结构简式可以看出硝基变成了氨基，增加了氢少了氧，故反应类型为还原反应； 【小问5详解】 有机反应大部分都是可逆反应，C和D反应生成E，该反应为取代反应，除生成E之外还生成了HBr，加入碳酸钾可以消耗HBr，从而使反应正向移动提高转化率； 【小问6详解】 比较F和G的结构简式可以发现，F和发生取代反应生成G，F氨基上的N以双键的形式取代了上的，氨基上的两个氢和被取代剩下的结合生成甲醇； 【小问7详解】 根据要求C的官能团必须含有硝基和酚羟基，若硝基直接和苯环相连，则苯环上含有硝基、甲基和酚羟基，再对它们三个的位置进行分类采用定二移一，若硝基和甲基相邻，酚羟基有四个位置可选、、、，若硝基和甲基位于间位，则有四个位置可选、、、，若甲基和硝基位于对位，则有两个位置可以选、，加起来共有十种，但是有一种和C的结构一样，排除之后还剩九种；另外一种是甲基和硝基在一起，则苯环上有、，可以有邻、间、对三种位置关系，所以加起来共有十二种； 18. 为探究离子的氧化还原能力强弱，某项目小组做了如下实验： 实验Ⅰ 硝酸银溶液与铜的反应 将铜片浸入到2mL 5% 溶液中，观察到铜片立即变黑，3s后出现银白色针状物。 （1）上述反应的基本反应类型为_______，其中表现氧化性的离子为_______。 实验Ⅱ AgCl悬浊液、银氨溶液与铜的反应 向6mL 5% 溶液中滴加1mol/L NaCl溶液直至沉淀不再生成，过滤，洗涤，将AgCl固体均分为三等份分别置入甲、乙、丙三支试管中，各加2mL蒸馏水充分振荡，得到AgCl悬浊液，进行实验。 甲：AgCl悬浊液观察到铜片表面发黑 乙：AgCl悬浊液观察现象 丙：AgCl悬浊液观察现象 乙、丙中的现象记录如下： 试管 起始 10分钟 2小时 乙 未见明显蓝色，铜片表面发黑 溶液呈现浅蓝 色，铜片表面 发黑 试管底部出现银白色雪花状晶体，溶液蓝色较丙浅 丙 铜片上部溶液出现蓝色色带，铜片表面发黑 溶液呈现蓝色 ，铜片表面发 黑变毛 试管底部出现银白色粉末状固体，试管内壁出现少许银镜，溶液蓝色较乙深 （2）过滤中使用的玻璃仪器除烧杯外，还有_______。 （3）某同学认为甲中铜片表面的黑色物质是银，不是氧化铜。要证明黑色物质不是氧化铜的实验操作为_______。 （4）向AgCl悬浊液中滴加5%氨水至白色沉淀恰好溶解，发生反应的离子方程式为_______。 （5）通过实验Ⅰ和实验Ⅱ可以得到的结论是_______(填序号)。 a．5% 溶液中的氧化性强于AgCl悬浊液 b．AgCl悬浊液中的氧化性强于 c．将转化为可能增强了Cu的还原性 （6）2小时后，丙中获得“银白色粉末状固体”，而乙中获得“银白色雪花片状晶体”的原因是_______。 【答案】（1） ①. 置换反应 ②. Ag+ （2）漏斗和玻璃棒 （3）取少量样品，加入稀硫酸，黑色物质不反应 （4）(或) （5）ac （6）乙中反应速率慢，适宜晶体规则的生长 【解析】 【分析】该实验探究银离子氧化性的强弱，在实验I发生的是置换反应，在实验II中先制得AgCl悬浊液，再进行对比实验，实验甲的现象不明显，说明AgCl的氧化性弱，实验乙和丙都是先得到二氨合银离子，再与铜作用，都有明显现象，说明二氨合银离子氧化性较强，而丙反应更快，说明是四氨合铜离子增强了铜的还原性。 【小问1详解】 铜片浸入到2mL 5% 溶液中，铜会置换出单质银，发生的是置换反应，反应中Ag+是氧化剂，表现氧化性； 【小问2详解】 过滤中使用的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗和玻璃棒； 【小问3详解】 如果甲中的铜片表面的黑色物质不是氧化铜，则加稀硫酸不会反应，故证明黑色物质不是氧化铜的实验操作为取少量样品，加入稀硫酸，黑色物质不反应； 【小问4详解】 向AgCl悬浊液中滴加5%氨水至白色沉淀恰好溶解，生成氯化二氨合银，发生反应的离子方程式为(或)； 【小问5详解】 a．由实验I与实验甲对比可知，实验甲中现象慢，没有出现银白色针状物，说明5% 溶液中的氧化性强于AgCl悬浊液，故a正确； b．对比实验甲和乙，在实验乙中出现了银白色雪花状晶体，说明的氧化性强于AgCl悬浊液中，故b错误； c．对比实验乙和丙，丙中的现象更明显，有银镜，说明反应更快，可能是可能增强了Cu的还原性，故c正确； 答案为ac； 【小问6详解】 2小时后，丙中获得“银白色粉末状固体”，而乙中获得“银白色雪花片状晶体”的原因是乙中反应速率慢，适宜晶体规则的生长。 19. 的热分解耦合焦炭气化反应可生产CO，其主要反应如下： 反应Ⅰ： kJ/mol 反应Ⅱ： kJ/mol 反应Ⅲ： （1）_______kJ/mol。 （2）在100kPa下，三个反应的△G随温度的变化如图所示。从热力学趋势看，在温度为800℃时，不能自发的反应是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。结合如图，从温度的角度说明加入C能使分解更容易的理由是_______。 （3）在一定压强下，向密闭容器中加入一定量的和C发生反应，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数K与温度的关系如图所示。在温度800～1000℃区间内升温，平衡体系中会_______(填“增大”或“减小”)。 （4）在一定温度、100kPa下，若向体系中加入0.01mol 和0.01mol C，恒压反应至平衡时，的转化率为80%，体系中CO的体积分数为75%，则的分压_______kPa，反应Ⅱ的压强平衡常数_______kPa，体系中n(C)=_______mol。 【答案】（1）+351.3 （2） ①. I ②. CaCO3单独分解自发时的温度为890C，而加入C后，自发进行时温度降为790C （3）减小 （4） ①. 25 ②. 225 ③. 0.0052 【解析】 小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅰ+反应II=反应III，故=+351.3 kJ/mol； 【小问2详解】 由图像可知，800C时，反应Ⅰ的，不能自发进行；由图像可知，CaCO3单独分解自发时的温度为890C，而加入C后，自发进行时温度降为790C，故加入C能使分解更容易； 【小问3详解】 在温度800～1000℃区间内升温，平衡体系中会减小，因为由图像可知，800～1000℃区间内升温，反应II的K值增大快于快于反应I，说明反应II正向移动的程度大，消耗量大于生成量，会减小； 【小问4详解】 体系中只有CO2和CO，CO的体积分数为75%，CO2的体积分数为25%，总压为100kPa，故CO2的分压，反应Ⅱ的压强平衡常数==225kPa；由题干的数据列式如下： ，，CO的体积分数为75%，有，解得x=0.0048，故体系中n(C)=0.01mol-0.0048mol=0.0052mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度武汉市部分学校高三年级九月调研考试化学试卷 本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列资源的利用不属于化学变化的是 A. 煤的干馏获得焦炭 B. 海水的蒸馏获得淡水 C. 油脂的皂化获得肥皂 D. 石油的裂化获得汽油 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 氨分子空间构型： B. 四氯化碳的电子式： C. 石灰乳溶于稀盐酸的离子方程式： D. 过氧化钠与水反应的离子方程式： 3. 下列描述不能正确反映事实的是 A. 高温下C与反应生成Si和CO，说明C的非金属性强于Si B. 甲苯能使酸性溶液褪色而苯不能，说明苯环活化了甲基 C. 亚硝酸钠可作食品防腐剂，但添加过量会与食品作用生成致癌物 D. 布洛芬对胃肠道有刺激性，将其分子进行成酯修饰能降低副作用 4. 下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 选项 A B 实验目的 除去氯气中混有的HCl 制作简易氢氧燃料电池 实验示意图 选项 C D 实验目的 测定锌与稀硫酸的反应速率 测定醋酸中的浓度 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 5. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是 A. 第一电离能是原子失去一个电子转化为正离子所需的最低能量 B. 氮的固定是将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程 C. 电离是电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动离子的过程 D. 活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差 6. 一种硝化试剂的化学式为，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的同一短周期元素。基态X原子核外电子的运动状态有5种，X和W的原子序数之和是Y的两倍，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W>Z B. W的最高正价为＋7 C. 是一种酸性氧化物 D. 中存在配位键 7. 下列事实与解释没有关联的是 选项 事实 解释 A． 石墨具有导电性 范德华力 B． 铝具有很好的延展性 电子气理论 C． Ba与Ca产生的焰色不同 能量量子化 D． 识别的能力：15-冠-5>12-冠-4 冠醚空腔直径 A. A B. B C. C D. D 8. 聚醚醚酮是一种具有良好拉伸强度的有机高分子材料，其制备原理如图所示。 下列说法正确是 A. 1 mol甲最多与6 mol 发生加成反应 B. 乙分子中最多有6个原子共线 C. X代表(2n-1)HF D. 该反应的原子利用率为100% 9. 黄色固体X是一种金属矿石的主要成分，可发生如图所示的转化关系(部分反应略去反应条件)，其中Q为红棕色固体，W是一种强酸。 下列说法错误的是 A. Q可用作油漆、油墨的红色颜料 B. Y具有漂白作用，还可用于杀菌消毒 C. 工业上生成Z的条件不需要高压 D. 实际生产中常用吸收Z制备W 10. 某课题组工作者设计了一套装置，实现了电还原制备甲酸盐，其原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 电极a可与铅酸蓄电池的电极相连 B. 阴极区的反应式为 C. 阳离子交换膜能替换为阴离子交换膜 D. 理论上每生成1mol ，同时会消耗44g 11. 是一种聚阳离子，其空间构型为平面四边形。在()介质中可用强氧化剂将Se氧化制得，其反应原理为。下列说法正确的是 A. 中Se的杂化方式为 B. 中存在过氧键 C. 的酸性弱于 D. 中S的价层电子对数目为6 12. 乙酸晶胞是长方体，其晶体结构如图所示(晶胞参数分别为a pm、b pm和c pm)。下列说法错误的是 A. 乙酸晶体不属于分子密堆积 B. 一个晶胞中含有4个乙酸分子 C. 晶胞中乙酸分子的取向只有2种 D. 晶胞的密度为 13. N和P为同主族相邻元素。下列有关N、P的化合物说法错误的是 A. 的稳定性比大，原因是N-H键的键能大于P-H键 B. 的极性比的大，原因是N-Cl键的极性比P-Cl键的大 C. 的键角比的大，原因是的成键电子对间排斥力较大 D. 的沸点比低，原因是可形成分子内氢键 14. 下列实验操作所得结论正确的是 选项 实验操作 结论 A． 常温下，一定浓度HA的pH=a，将溶液稀释10倍，pH＜a＋1 HA是弱酸 B． 向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体直接通入酸性溶液，溶液褪色 乙炔具有还原性 C． 向2mL 0.1mol/L 溶液中滴入5～10滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 在碱性条件下转化为 D． 向1mL 中加入1mL 5% NaOH溶液并加热，再滴加溶液，产生白色沉淀 X氯原子 A. A B. B C. C D. D 15. 是一种二元弱酸，常温下[X代表或]与pOH[]的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线M代表与pOH的关系 B. 的电离平衡常数 C. NaHA溶液中 D. 当pH=3时， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钴是一种重要的战略金属，用途广泛。从硫钴精矿(含有和及少量铝、钙、镁和硅的氧化物)中提取钴的工艺流程如图所示： 已知： ①(水相)＋2HA(有机相)(有机相)(水相) ②部分氢氧化物的如下表： 回答下列问题： （1）基态Co的价电子排布式为_______。 （2）焙烧生成的化学方程式为_______。 （3）“滤渣1”的主要成分为_______、_______。 （4）“除杂”中的实际用量比理论用量多的原因是_______。 （5）若“除杂”后滤液中的浓度为0.1mol/L，则溶液的pH不超过_______(已知)。 （6）从平衡角度分析，“除钙镁”时加入稍过量的目的是_______。 （7）“萃原液pH”对铜、钴萃取分离效果的影响如图所示。为了提高的产量，可对“有机相”进行的操作是_______。 17. 杀虫脒衍生物在食品安全领域具有潜在的应用价值。杀虫脒衍生物H的合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）A的名称为_______。 （2）D结构简式为_______。 （3）H中含氧官能团的名称为_______。 （4）E→F的反应类型为_______。 （5）C→E过程中的作用是_______。 （6）F→G过程中DMF为溶剂，则该反应的另一个产物为_______。 （7）C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。 a．含有 b．能使溶液显紫色 18. 为探究离子的氧化还原能力强弱，某项目小组做了如下实验： 实验Ⅰ 硝酸银溶液与铜的反应 将铜片浸入到2mL 5% 溶液中，观察到铜片立即变黑，3s后出现银白色针状物。 （1）上述反应的基本反应类型为_______，其中表现氧化性的离子为_______。 实验Ⅱ AgCl悬浊液、银氨溶液与铜的反应 向6mL 5% 溶液中滴加1mol/L NaCl溶液直至沉淀不再生成，过滤，洗涤，将AgCl固体均分为三等份分别置入甲、乙、丙三支试管中，各加2mL蒸馏水充分振荡，得到AgCl悬浊液，进行实验。 甲：AgCl悬浊液观察到铜片表面发黑 乙：AgCl悬浊液观察现象 丙：AgCl悬浊液观察现象 乙、丙中的现象记录如下： 试管 起始 10分钟 2小时 乙 未见明显蓝色，铜片表面发黑 溶液呈现浅蓝 色，铜片表面 发黑 试管底部出现银白色雪花状晶体，溶液蓝色较丙浅 丙 铜片上部溶液出现蓝色色带，铜片表面发黑 溶液呈现蓝色 ，铜片表面发 黑变毛 试管底部出现银白色粉末状固体，试管内壁出现少许银镜，溶液蓝色较乙深 （2）过滤中使用的玻璃仪器除烧杯外，还有_______。 （3）某同学认为甲中铜片表面的黑色物质是银，不是氧化铜。要证明黑色物质不是氧化铜的实验操作为_______。 （4）向AgCl悬浊液中滴加5%氨水至白色沉淀恰好溶解，发生反应的离子方程式为_______。 （5）通过实验Ⅰ和实验Ⅱ可以得到的结论是_______(填序号)。 a．5% 溶液中的氧化性强于AgCl悬浊液 b．AgCl悬浊液中的氧化性强于 c．将转化为可能增强了Cu还原性 （6）2小时后，丙中获得“银白色粉末状固体”，而乙中获得“银白色雪花片状晶体”的原因是_______。 19. 的热分解耦合焦炭气化反应可生产CO，其主要反应如下： 反应Ⅰ： kJ/mol 反应Ⅱ： kJ/mol 反应Ⅲ： （1）_______kJ/mol。 （2）在100kPa下，三个反应的△G随温度的变化如图所示。从热力学趋势看，在温度为800℃时，不能自发的反应是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。结合如图，从温度的角度说明加入C能使分解更容易的理由是_______。 （3）在一定压强下，向密闭容器中加入一定量的和C发生反应，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数K与温度的关系如图所示。在温度800～1000℃区间内升温，平衡体系中会_______(填“增大”或“减小”)。 （4）在一定温度、100kPa下，若向体系中加入0.01mol 和0.01mol C，恒压反应至平衡时，的转化率为80%，体系中CO的体积分数为75%，则的分压_______kPa，反应Ⅱ的压强平衡常数_______kPa，体系中n(C)=_______mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $