精品解析：湖北省十堰市2026年高三上学期元月调研考试化学试题

十堰市2026年高三年级元月调研考试 化学 本试题卷共8页，19题，均为必考题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和试卷指定位置上，并将考号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。 4.考生必须保持答题卡的卷面整洁。考试结束后，只交答题卡。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ga-70 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在诸多领域发挥着重要作用。下列说法错误的是 A. 可通过X射线衍射实验测定甲烷的键角 B. 火力发电厂能量转化方式是将化学能直接转化为电能 C. 5G基站使用的氮化镓芯片是新型无机非金属材料 D. 利用冠醚15-冠-5(空腔直径170~220 pm)识别(直径为204 pm) 2. 肼是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应制备。下列说法正确的是 A. 分子中既含极性键又含非极性键 B. 基态N原子最外层电子排布图： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 中N为杂化 3. 实验室以菱铁矿(主要成分为)为原料制备和无水。下列图示装置或原理不能达到实验目的的是 A．制 B．收集 C．滤去杂质 D．制无水 A. A B. B C. C D. D 4. 一种用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质。下列说法错误的是 A. 键角： B. 熔点： C. 电负性： D. 离子键百分数： 5. 硫及其化合物相关的转化如图所示，除了Z为金属单质外，图中其他均是不同的含硫物质。下列说法正确的是 A. Z可能为单质Cu，Y为 B. 若Z为Fe，则X为 C. 工业生产中，④过程一般用98.3%的浓硫酸吸收后再稀释 D. 与发生反应③，充分反应后转移电子数为2 mol 6. 下列气体的产生，离子方程式书写错误的是 A. 与浓盐酸产生： B. 氢氟酸与二氧化硅反应产生： C. 与NaOH两溶液混合加热： D. 金属钠加入水中产生： 7. 溶液可用于制取纳米，可用于低温下催化氧化：。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中O原子上孤电子对数为 B. 中含π键数目为 C. 中含有的原子数为 D. 溶液中含氧原子数目为 8. 高分子在人类的生活中随处可见。下列说法正确的是 A. 纤维素中含有大量氢键，不溶于任何溶剂中 B. 可发生分子内缩聚反应生成高分子 C. 核酸是以核苷酸为基本单元聚合形成的生物大分子 D. 合成聚合物的单体为二元羧酸和二元醇 9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X为非金属元素，且基态X原子核外电子总数是其最高能级电子数的2倍，常温下，的最高价氧化物对应水化物的溶液，Y、W原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的热稳定性： C. 单质氧化性： D. 第一电离能： 10. 有机物M是从某天然产物中解离出的片段，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. M分子中不含有手性碳原子 B. M在强酸、强碱溶液中均不能稳定存在 C. 1 mol M最多能与发生加成反应 D. 不存在分子中含有苯环的同分异构体 11. 物质结构研究所某课题组报告了一种优化的界面催化剂。合成方法如图所示。 下列说法正确的是 A. 基态原子的电子排布式为 B. 晶体中含有配位键、氢键、离子键等化学键 C. 中阴离子的空间结构与其VSEPR模型相同 D. 晶胞为面心立方，银晶体中，与顶点距离最近的银原子有3个 12. 将金矿石(含FeS和Au等)浸泡于NaCN溶液中，并通入空气，利用原电池工作原理可实现金矿石中Au的浸取，如图所示。下列说法错误的是 A. Au作原电池负极，发生氧化反应 B. 浸取过程中，电流由FeS流向Au C. FeS表面发生的电极反应： D. 若用代替空气，且装置加压，Au的溶解速率加快 13. 陈述与陈述均正确，且二者间具有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A 碘单质易溶于 碘单质和都是非极性分子 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有强氧化性 C 卤素单质沸点： 键能： D 由制硝酸： 和均具有还原性 A. A B. B C. C D. D 14. T ℃时，真空密闭容器中加入足量R，发生反应，Q的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线、曲线均一定使用了催化剂 B. T ℃时，该反应的分压平衡常数 C. Q的体积分数不变，能说明反应达到平衡状态 D. T ℃时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时不变 15. 常温下，向溶液中缓慢滴加的盐酸，溶液中各离子(除和)的物质的量浓度随加入盐酸的体积的变化如图所示。已知：常温下，的电离平衡常数，。下列说法正确的是 A. 曲线、分别为和的物质的量浓度变化曲线 B. 滴加至A点时，溶液中： C. 滴加至C点时，溶液的 D. 滴加至D点时，溶液中存在 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. GaN基激光器可发射蓝光或紫外光，常用于蓝光光盘(如BD)、激光打印等。以炼锌矿渣[主要成分是和，含少量等]为原料制备GaN工艺流程如下： 相关信息如下： ①Ga与Al同主族，化学性质相似： ②当离子浓度时认为该离子已不存在。部分氢氧化物的溶度积如表所示： 氢氧化物 ③萃取剂：浓盐酸酸化的磷酸三丁酯(TBP)从溶液中萃取的可逆反应为。 回答下列问题： （1）实验室可量取___________mL(结果保留一位小数)98%的浓硫酸()配制稀硫酸。 （2）“浸出渣”的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“酸浸”中反应的离子方程式为___________。 （4）“酸浸”所得浸出液中，为使完全沉出，且后工序无，“调pH”时应控制范围为___________(假设调pH时溶液体积不变)。若“反萃取”中，NaOH过量，则镓的存在形式是___________(填阴离子符号)。 （5）“灼烧”制备无水的化学方程式为___________。 （6）GaN的晶胞结构和晶胞参数如图所示。，。GaN晶体密度为___________(用含a、c及的代数式表示)。如果沿z轴投影，其图像是___________(填字母)。 17. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为(酚)羟基、___________。 （2）中生成的另一有机产物为___________(填结构简式)。 （3）在Pd/C和条件下，下列最容易断裂的共价键是___________(填字母)。 a．苯环中的 b．碳碳双键中π键 c．羧基中π键 （4）有利于的转化，其原因是___________。 （5）D的结构简式为___________。 （6）E与F反应生成G分两步，第一步为加成反应，第二步的反应类型为___________。 （7）参照上述合成路线，设计以和乙炔为原料制备分四步完成。 第一步：形成新环状结构化合物X，其反应的化学方程式为___________。 第二步：乙炔加水生成。 第三步：X与在KOH催化下生成化合物Y，Y的结构简式为___________。 第四步：Y在Pd/C催化下，与反应生成目标产物。 18. 二苯乙二酮(，黄色针状晶体，易溶于乙醇和乙醚，不溶于水)常用作紫外线固化树脂的光感剂、印刷油墨组分等。实验室可由苯甲醛(，，微溶于水)为原料，先制备二苯羟乙酮(，，也称为安息香，白色晶体，不溶于冷水，微溶于热水和乙醚，溶于热的乙醇)，再经硝酸氧化制备。回答下列问题： ．二苯羟乙酮(安息香)的制备，实验步骤如下： 步骤1：向如图装置(加热与夹持装置已省略)的100 mL三颈烧瓶中加入(催化剂)和3.5 mL水，使其溶解。量取10 mL苯甲醛(密度为，熔点：)，15 mL 95%乙醇(溶剂)加入。边搅拌(磁力搅拌)边滴加水溶液，调节溶液； 步骤2：在60~70℃反应回流1.5 h，反应完成后，冷却，有白色晶体析出； 步骤3：抽滤，滤渣用50 mL冷水洗涤后再抽滤，所得粗产品再经重结晶，得到6.0 g二苯羟乙酮纯品。 （1）仪器X的名称为___________，自来水应从___________(填“a”或“b”)通入。 （2）反应时，适宜的加热方式为___________。 （3）抽滤装置如图所示，相对于普通过滤，抽滤的优点是___________(任答一条即可)。 （4）生成二苯羟乙酮的化学方程式为___________，二苯羟乙酮的产率为___________(结果保留三位有效数字)。 ．二苯乙二酮的制备，实验操作流程如下： （5）回流时产生的气体是___________(填化学式)。 （6）二苯羟乙酮与二苯乙二酮的红外光谱如图所示，导致两图谱明显差异的最主要因素是___________。 19. 丙烯酸是一种重要的化工原料，在材料、医药等领域有广泛应用。丙烯催化氧化制丙烯酸分两步进行，反应的热化学方程式如下： 反应i． 反应ii． 回答下列问题： （1）反应的___________，该反应能自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)，正反应的活化能___________(填“>”或“<”)逆反应的活化能。 （2）能检验有丙烯醛生成的试剂是___________(填一种试剂即可)。 （3）反应i的速率方程：，，升高温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）一定条件下，向反应器中充入和，若仅发生反应：，测得丙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①X代表___________(填“温度”或“压强”)，、、由大到小的排列顺序为___________。 ②在M、N、Q三点中，初始速率最大的点是___________。 （5）某温度下，向恒容密闭容器中充入和，初始压强为120 kPa，发生上述反应i、ii，达到平衡时丙烯转化率为50%，丙烯酸的选择性为80%(丙烯酸的选择性)。反应i的平衡常数为___________(得数保留两位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 十堰市2026年高三年级元月调研考试 化学 本试题卷共8页，19题，均为必考题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和试卷指定位置上，并将考号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。 4.考生必须保持答题卡的卷面整洁。考试结束后，只交答题卡。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ga-70 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在诸多领域发挥着重要作用。下列说法错误的是 A. 可通过X射线衍射实验测定甲烷的键角 B. 火力发电厂能量转化方式是将化学能直接转化为电能 C. 5G基站使用的氮化镓芯片是新型无机非金属材料 D. 利用冠醚15-冠-5(空腔直径170~220 pm)识别(直径为204 pm) 【答案】B 【解析】 【详解】A．X射线衍射实验可用于测定晶体结构，包括甲烷分子的键角，A正确； B．火力发电厂通过燃烧燃料将化学能转化为热能，再经蒸汽轮机转化为机械能，最后发电机转化为电能，并非直接转化，B错误； C．氮化镓（GaN）是一种半导体材料，属于新型无机非金属材料，C正确； D．冠醚15-冠-5的空腔直径为170~220 pm，与离子直径（204 pm）匹配，可选择性识别，D正确； 故选B。 2. 肼是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应制备。下列说法正确的是 A. 分子中既含极性键又含非极性键 B. 基态N原子最外层电子排布图： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 中N为杂化 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中既含极性键又含非极性键，A项正确； B．2p轨道3个电子应分占不同轨道，基态N原子最外层电子排布图为，B项错误； C．NaCl溶液中的水合氯离子吸引水分子的氢端，水合钠离子吸引水分子的氧端，水合离子应为，C项错误； D．中N原子价层电子对数为，为杂化，D项错误； 故选A。 3. 实验室以菱铁矿(主要成分为)为原料制备和无水。下列图示装置或原理不能达到实验目的的是 A．制 B．收集 C．滤去杂质 D．制无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．菱铁矿主要成分为，与稀盐酸反应产生，能制，A正确； B．利用排空气法收集时根据的密度大于空气的密度，故气体应从长管进入短管出气，B正确； C．过滤可以除去不溶性的固体杂质，C正确； D．易被氧化，故溶液蒸发时会被氧化为，易水解蒸发时得到，故无法获得无水，D错误； 故选D。 4. 一种用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质。下列说法错误的是 A. 键角： B. 熔点： C. 电负性： D. 离子键百分数： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为平面三角形结构，键角120°；为正四面体结构，键角109.5°，故键角大于，A正确； B．Mg和Ca同主族，MgO中离子半径较小，离子键更强，熔点（2852°C）高于CaO（2572°C），故CaO > MgO的说法错误，B错误； C．同周期从左往右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，电负性值：O> C> Si，故χ(O) > χ(C) > χ(Si)，C正确； D．MgO电负性差（约2.13）较大，离子键百分数高；电负性差（约1.83）较小，共价性较强，故MgO离子键百分数大于，D正确； 故选B。 5. 硫及其化合物相关的转化如图所示，除了Z为金属单质外，图中其他均是不同的含硫物质。下列说法正确的是 A. Z可能为单质Cu，Y为 B. 若Z为Fe，则X为 C. 工业生产中，④过程一般用98.3%的浓硫酸吸收后再稀释 D. 与发生反应③，充分反应后转移电子数为2 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，若Z为铜，铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，由题意可知，X为硫酸铜；硫酸铜溶液与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，不可能生成硫单质，A错误； B．若Z为铁，常温下铁在浓硫酸中钝化，不可能生成硫酸亚铁；加热条件下浓硫酸与过量铁反应生成硫酸亚铁、二氧化硫和水，但硫酸亚铁不可能转化为硫，B错误； C．三氧化硫与水反应生成硫酸，并放出大量的热易形成酸雾影响三氧化硫的吸收，所以工业生产中，一般用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，C正确； D．催化剂作用下二氧化硫和氧气共热反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以与充分反应时，转移电子数小于2 mol ，D错误； 故选C。 6. 下列气体的产生，离子方程式书写错误的是 A. 与浓盐酸产生： B. 氢氟酸与二氧化硅反应产生： C. 与NaOH两溶液混合加热： D. 金属钠加入水中产生： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应产生的离子方程式正确，符合氧化还原反应原理，A正确； B．氢氟酸是弱酸，在离子方程式中不应拆开，应保留为分子形式，故正确离子方程式为，B错误； C．与NaOH混合加热产生的离子方程式正确，符合铵盐与碱反应原理，C正确； D．金属钠与水反应产生的离子方程式正确，电荷守恒，原子守恒，D正确； 故选B。 7. 溶液可用于制取纳米，可用于低温下催化氧化：。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中O原子上孤电子对数为 B. 中含π键数目为 C. 中含有的原子数为 D. 溶液中含氧原子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为0.1 mol，每个分子中O原子有2对孤电子对，因此总孤电子对数为0.2 mol，即，A正确； B．3.0 g HCHO的物质的量为0.1 mol，每个HCHO分子中有一个C=O双键，故含1个π键，因此π键数目为，B错误； C．未指明温度和压强，无法确定物质的量，因此不能计算原子数，C错误； D．溶液中，溶质含氧原子0.4 mol，但溶剂水中含大量氧原子，总氧原子数远大于，D错误； 故选A。 8. 高分子在人类的生活中随处可见。下列说法正确的是 A. 纤维素中含有大量氢键，不溶于任何溶剂中 B. 可发生分子内缩聚反应生成高分子 C. 核酸是以核苷酸为基本单元聚合形成的生物大分子 D. 合成聚合物的单体为二元羧酸和二元醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．纤维素可溶于部分溶剂中，如离子液体等，A错误； B．可发生分子间缩聚反应生成高分子聚乳酸，B错误； C．核酸由核苷酸聚合而成的生物大分子，C正确； D．的单体为二元酰氯和二元醇，D错误； 故选C。 9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X为非金属元素，且基态X原子核外电子总数是其最高能级电子数的2倍，常温下，的最高价氧化物对应水化物的溶液，Y、W原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的热稳定性： C. 单质氧化性： D. 第一电离能： 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素，X为非金属元素，其核外电子总数为其最高能级电子数的2倍，满足题意的元素X为O元素，Y、W的最外层电子数相同，说明Y和W是同一主族，且原子序数比X大，满足题意的Y和W元素是F和Cl，的最高价氧化物对应水化物的溶液，说明该溶液完全电离出，且溶液为一元强碱，满足题意的Z元素为Na。 【详解】A．O、F、Na三者的简单离子均具有10电子结构，核电荷数越大，离子半径越小（O2-核电荷数为8，F⁻核电荷数为9，Na+核电荷数为11），故简单离子半径：O2- > F⁻ > Na+，A项正确； B．因氟的非金属性强于氧，对应的氢化物键能更大（HF键能为566 kJ/mol，H₂O中O-H键能463 kJ/mol），断开它所需要的温度就越高，热稳定性就越高，故简单氢化物热稳定性：HF > H2O，B项正确； C．因氟位于氯上方，同主族元素单质氧化性自上而下递减，故单质氧化性：，C项正确； D． Na位于第三周期第I A族，最外层只有一个电子，极其容易失去，因此它的第一电离能最小；O的2p轨道上有4个电子，其中一个轨道处于电子成对状态，电子间的排斥力较大，更容易失去一个电子达到2p3半充满稳定状态；F的原子半径较小，核电荷对电子的吸引力极强，失去一个电子非常困难，故其电离能最大，故第一电离能：F > O> Na，D项错误； 故答案选D。 10. 有机物M是从某天然产物中解离出的片段，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. M分子中不含有手性碳原子 B. M在强酸、强碱溶液中均不能稳定存在 C. 1 mol M最多能与发生加成反应 D. 不存在分子中含有苯环的同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．M分子中含5个手性碳原子如图所示，A错误； B．M中含有酰胺基、酯基，在酸或碱溶液中能发生水解反应，B正确； C．酰胺基、酯基不能加成，1 mol M最多能与发生加成反应，C错误； D．M分子的不饱和度为8，存在分子中含有苯环的同分异构体，D错误； 故选B。 11. 物质结构研究所某课题组报告了一种优化的界面催化剂。合成方法如图所示。 下列说法正确的是 A. 基态原子的电子排布式为 B. 晶体中含有配位键、氢键、离子键等化学键 C. 中阴离子的空间结构与其VSEPR模型相同 D. 晶胞为面心立方，银晶体中，与顶点距离最近的银原子有3个 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态原子的电子排布式为，A项错误； B．氢键属于分子间作用力，不是化学键，B项错误； C．中，中心原子上无孤电子对，故其空间结构与VSEPR模型相同，C项正确； D．面心立方堆积的晶胞，与顶点距离最近的银原子有12个，D项错误； 答案选C。 12. 将金矿石(含FeS和Au等)浸泡于NaCN溶液中，并通入空气，利用原电池工作原理可实现金矿石中Au的浸取，如图所示。下列说法错误的是 A. Au作原电池负极，发生氧化反应 B. 浸取过程中，电流由FeS流向Au C. FeS表面发生的电极反应： D. 若用代替空气，且装置加压，Au的溶解速率加快 【答案】C 【解析】 【分析】由图示可知，Au失电子被氧化为离子，Au作负极，则FeS作正极。 【详解】A．由以上分析可知，Au作原电池负极，失去电子被氧化，故A正确； B．原电池中电流由正极流向负极，则由FeS流向Au，故B正确； C．NaCN溶液呈碱性，则正极电极反应氧气得到电子被还原为氢氧根离子，电极反应式为，故C错误； D．溶液中O2的浓度越大，得电子的速率越快，从而可以加速Au失电子速率，即加速Au的溶解速率，故D正确； 故选C。 13. 陈述与陈述均正确，且二者间具有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A 碘单质易溶于 碘单质和都是非极性分子 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有强氧化性 C 卤素单质沸点： 键能： D 由制硝酸： 和均具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘单质和CCl4均为非极性分子，符合相似相溶原理，A符合题意； B．蔗糖变黑是浓硫酸脱水性所致，B不符合题意； C．卤素单质沸点升高是因分子间作用力随分子量增大而增强，与键能无关，C不符合题意； D．N2→NH3中N元素化合价降低，N2体现氧化性，NH3→NO中N元素化合价升高，NH3体现还原性，D不符合题意； 故选A。 14. T ℃时，真空密闭容器中加入足量R，发生反应，Q的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线、曲线均一定使用了催化剂 B. T ℃时，该反应的分压平衡常数 C. Q的体积分数不变，能说明反应达到平衡状态 D. T ℃时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图看出，曲线相对于曲线压强变化比较快，可知曲线Ⅱ可能是使用了催化剂，但不能说明曲线Ⅰ使用了催化剂，A项错误； B．T℃，该反应平衡时Q的分压为5 kPa，可知S的平衡分压为10 kPa，，B项错误； C．反应，R为固体，S与Q的分压比恒为2：1，Q的体积分数不变，不能说明反应达到平衡状态，C项错误； D．T ℃时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，平衡常数K只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，新平衡时与原浓度相等，D项正确； 故选D。 15. 常温下，向溶液中缓慢滴加的盐酸，溶液中各离子(除和)的物质的量浓度随加入盐酸的体积的变化如图所示。已知：常温下，的电离平衡常数，。下列说法正确的是 A. 曲线、分别为和的物质的量浓度变化曲线 B. 滴加至A点时，溶液中： C. 滴加至C点时，溶液的 D. 滴加至D点时，溶液中存在 【答案】D 【解析】 【分析】向20 mL0.1 mol·L-1Na2SO3溶液中缓慢滴加0.2 mol·L-1的盐酸，初始钠离子、亚硫酸根离子浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L，反应首先生成亚硫酸氢钠和氯化钠，然后亚硫酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和亚硫酸，故随着盐酸的加入亚硫酸根离子浓度逐渐减小，亚硫酸氢根离子浓度先增大后减小，氯离子浓度增大，钠离子浓度减小，故曲线L1、L2、L3、L4分别为、、、的物质的量浓度变化曲线； 【详解】A．根据分析曲线、分别为和的物质的量浓度变化曲线，A项错误； B．滴加至A点时，和的物质的量浓度相等，，，溶液的，显碱性，结合电荷守恒，溶液中：，B项错误； C．滴加至C点时，溶液中溶质为NaCl和，亚硫酸氢根离子水解常数，的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，C项错误； D．滴加至D点时，溶质为NaCl、和，根据溶液呈电中性，溶液中存在，且D点时，D项正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. GaN基激光器可发射蓝光或紫外光，常用于蓝光光盘(如BD)、激光打印等。以炼锌矿渣[主要成分是和，含少量等]为原料制备GaN工艺流程如下： 相关信息如下： ①Ga与Al同主族，化学性质相似： ②当离子浓度时认为该离子已不存在。部分氢氧化物的溶度积如表所示： 氢氧化物 ③萃取剂：浓盐酸酸化的磷酸三丁酯(TBP)从溶液中萃取的可逆反应为。 回答下列问题： （1）实验室可量取___________mL(结果保留一位小数)98%的浓硫酸()配制稀硫酸。 （2）“浸出渣”的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“酸浸”中反应的离子方程式为___________。 （4）“酸浸”所得浸出液中，为使完全沉出，且后工序无，“调pH”时应控制范围为___________(假设调pH时溶液体积不变)。若“反萃取”中，NaOH过量，则镓的存在形式是___________(填阴离子符号)。 （5）“灼烧”制备无水的化学方程式为___________。 （6）GaN的晶胞结构和晶胞参数如图所示。，。GaN晶体密度为___________(用含a、c及的代数式表示)。如果沿z轴投影，其图像是___________(填字母)。 【答案】（1）13.7 （2） （3） （4） ①. ②. （5） （6） ①. ②. B 【解析】 【分析】稀硫酸酸浸锌渣后，、、元素浸入溶液中，不溶，进入浸出渣，得到的滤液利用生石灰调，得到、、沉淀和滤液，稀硫酸酸溶沉淀，得到含、的滤液和滤渣，有机萃取，进入水相，分液后对含的有机相反萃取，得到含的水溶液，加入盐酸，在氛围蒸发结晶，得到水合氯化镓晶体，在条件下脱水得到，与反应得到，据此分析； 【小问1详解】 98%的浓硫酸的物质的量浓度c=，根据稀释定律V=； 【小问2详解】 据分析，“浸出渣”的主要成分是； 【小问3详解】 “酸浸”中Ga2(Fe2O4)3反应的离子方程式为； 【小问4详解】 根据溶度积大小，沉淀顺序、、，根据的，的。pH最大值：当c(Zn2+)=0.01 mol·L-1，，；pH最小值：，故“调pH”时应控制范围为；Ga与Al化学性质相似，NaOH过量，发生反应，镓的存在形式是； 【小问5详解】 起脱水作用，生成的和抑制水解，方程式：； 【小问6详解】 观察晶胞和晶胞参数，镓原子位于面心和体内，氮原子位于体内，该晶胞中含有Ga原子数目为1+2×=2，含有N原子数目为2，晶胞底面为菱形，锐角为60°，边长为a nm，则底面面积，则晶胞体积V=Sh= cm3，则其密度ρ=；沿x、y、z轴投影，得到图像分别为A、C、B。 17. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为(酚)羟基、___________。 （2）中生成的另一有机产物为___________(填结构简式)。 （3）在Pd/C和条件下，下列最容易断裂的共价键是___________(填字母)。 a．苯环中的 b．碳碳双键中π键 c．羧基中π键 （4）有利于的转化，其原因是___________。 （5）D的结构简式为___________。 （6）E与F反应生成G分两步，第一步为加成反应，第二步的反应类型为___________。 （7）参照上述合成路线，设计以和乙炔为原料制备分四步完成。 第一步：形成新环状结构化合物X，其反应的化学方程式为___________。 第二步：乙炔加水生成。 第三步：X与在KOH催化下生成化合物Y，Y的结构简式为___________。 第四步：Y在Pd/C催化下，与反应生成目标产物。 【答案】（1）醚键、醛基 （2） （3）b （4）能与生成的HCl反应，促使该反应正向进行 （5） （6）消去反应 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】化合物A与化合物先发生加成反应生成含有醇羟基的化合物，再发生消去反应形成含有碳碳双键的化合物B，在此过程中断裂酯基可形成化合物；化合物B中的碳碳双键与氢气发生加成形成化合物C；结合化合物E的结构简式和化合物D的分子式可知化合物D的结构简式为。 【小问1详解】 A中官能团的名称为(酚)羟基、醚键、醛基。 【小问2详解】 根据分析中生成的另一有机产物为。 【小问3详解】 根据B生成C的过程分析，在Pd/C和条件下，先断裂碳碳双键形成碳碳单键，苯环中的、羧基中π键均没有与氢气反应，故最容易断裂的共价键是碳碳双键中π键，故选b。 【小问4详解】 显碱性，的转化是取代反应，生成HCl，能与生成的HCl反应，促使该反应正向进行。 【小问5详解】 根据分析，D的结构简式为。 【小问6详解】 E与F反应生成G中含有碳碳双键，故反应分两步进行时，第一步为加成反应，第二步为消去反应。 【小问7详解】 参考的反应可以使羧基与苯环上的H反应形成环状化合物，故方程式表示为。 环状化合物X为，参考的反应与在KOH催化下生成。 18. 二苯乙二酮(，黄色针状晶体，易溶于乙醇和乙醚，不溶于水)常用作紫外线固化树脂的光感剂、印刷油墨组分等。实验室可由苯甲醛(，，微溶于水)为原料，先制备二苯羟乙酮(，，也称为安息香，白色晶体，不溶于冷水，微溶于热水和乙醚，溶于热的乙醇)，再经硝酸氧化制备。回答下列问题： ．二苯羟乙酮(安息香)的制备，实验步骤如下： 步骤1：向如图装置(加热与夹持装置已省略)的100 mL三颈烧瓶中加入(催化剂)和3.5 mL水，使其溶解。量取10 mL苯甲醛(密度为，熔点：)，15 mL 95%乙醇(溶剂)加入。边搅拌(磁力搅拌)边滴加水溶液，调节溶液； 步骤2：在60~70℃反应回流1.5 h，反应完成后，冷却，有白色晶体析出； 步骤3：抽滤，滤渣用50 mL冷水洗涤后再抽滤，所得粗产品再经重结晶，得到6.0 g二苯羟乙酮纯品。 （1）仪器X的名称为___________，自来水应从___________(填“a”或“b”)通入。 （2）反应时，适宜的加热方式为___________。 （3）抽滤装置如图所示，相对于普通过滤，抽滤的优点是___________(任答一条即可)。 （4）生成二苯羟乙酮的化学方程式为___________，二苯羟乙酮的产率为___________(结果保留三位有效数字)。 ．二苯乙二酮的制备，实验操作流程如下： （5）回流时产生的气体是___________(填化学式)。 （6）二苯羟乙酮与二苯乙二酮的红外光谱如图所示，导致两图谱明显差异的最主要因素是___________。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. a （2）水浴加热 （3）抽滤更快或沉淀更干燥，便于液体流下等合理即可 （4） ①. ②. 57.7% （5） （6）二苯羟乙酮中有羟基，二苯乙二酮中无羟基(或两者部分官能团不同等叙述合理即可) 【解析】 【分析】由图可知，该实验的实验目的是利用做催化剂条件下苯甲醛碱性条件下发生加成反应生成二苯羟乙酮；再利用反应生成的二苯羟乙酮与浓硝酸在冰醋酸做溶剂的条件下共热反应制备二苯乙二酮。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器X为球形冷凝管，实验时，球形冷凝管起冷凝回流的作用，为增强冷凝效果，自来水应从下口a通入； 【小问2详解】 由题意可知，制备二苯羟乙酮的反应温度为60~70℃，反应温度低于100℃，则反应时，适宜的加热方式为水浴加热； 【小问3详解】 相较于普通过滤装置，抽滤能加快过滤速率，且过滤效果更好，使产品更干燥； 【小问4详解】 由分析可知，生成二苯羟乙酮的反应为维生素B1做催化剂条件下苯甲醛碱性条件下发生加成反应生成二苯羟乙酮，反应的化学方程式为，由题意可知，参与反应的苯甲醛的物质的量为，反应生成二苯羟乙酮的质量为6.0g，则二苯羟乙酮的产率为。 【小问5详解】 由题意可知，回流发生的反应为二苯羟乙酮与浓硝酸在冰醋酸做溶剂的条件下共热反应制备二苯乙二酮、二氧化氮和水，则回流时产生的气体是。 【小问6详解】 由结构简式可知，二苯羟乙酮中含有羟基和酮羰基，而二苯乙二酮中不含有羟基，只含有酮羰基，所以二苯羟乙酮与二苯乙二酮的红外光谱的图谱存在明显差异。 19. 丙烯酸是一种重要的化工原料，在材料、医药等领域有广泛应用。丙烯催化氧化制丙烯酸分两步进行，反应的热化学方程式如下： 反应i． 反应ii． 回答下列问题： （1）反应的___________，该反应能自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)，正反应的活化能___________(填“>”或“<”)逆反应的活化能。 （2）能检验有丙烯醛生成的试剂是___________(填一种试剂即可)。 （3）反应i的速率方程：，，升高温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）一定条件下，向反应器中充入和，若仅发生反应：，测得丙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①X代表___________(填“温度”或“压强”)，、、由大到小的排列顺序为___________。 ②在M、N、Q三点中，初始速率最大的点是___________。 （5）某温度下，向恒容密闭容器中充入和，初始压强为120 kPa，发生上述反应i、ii，达到平衡时丙烯转化率为50%，丙烯酸的选择性为80%(丙烯酸的选择性)。反应i的平衡常数为___________(得数保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 ③. < （2）银氨溶液或新制的 （3）减小 （4） ①. 压强 ②. ③. Q （5）0.33 【解析】 【小问1详解】 已知反应ⅰ．； 反应ⅱ．； 根据盖斯定律，将反应ⅰ和反应ⅱ相加得目标反应：，则；该反应 （放热），且气体分子数减少，。根据 ，要使 ，反应自发进行的条件是低温；正反应放热，说明正反应的活化能低于逆反应的活化能，即 ； 【小问2详解】 丙烯醛（）含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，或与新制在加热条件下反应生成砖红色沉淀，因此可用这两种试剂检验； 【小问3详解】 反应ⅰ的平衡常数 。该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数 减小，因此 减小； 【小问4详解】 ①对于反应，由于该反应是气体分子数减少的放热反应，若X为温度，升高温度平衡逆向移动，丙烯平衡转化率应降低，与图像趋势不符；若X为压强，增大压强平衡正向移动，丙烯平衡转化率升高，与图像一致，故X代表压强；在相同压强下，温度越高平衡转化率越低，因此图中相同横坐标处转化率越高代表温度越低，温度大小关系为，即、、由大到小的顺序为； ②反应初始速率受温度和压强共同影响，Q点压强最大且对应温度最高，因此初始速率最大的点是； 【小问5详解】 已知初始，，总压 。丙烯平衡转化率为 ，则消耗 。丙烯酸选择性为 ，则生成丙烯酸 ，生成丙烯醛 。根据反应ⅰ和ⅱ，平衡时各物质的物质的量：、（由反应ⅰ生成）、、、，总物质的量 。恒温恒容下，压强与物质的量成正比：，则。则各组分分压：、、、，则反应ⅰ的平衡常数：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $