江苏省南菁高级中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

高三化学诊断练习 满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 C-12 H-1 Pb-20 7Fe-56 一、单项选择题（每小题只有一个选项最符合题意，共13题，每题3分，共39分） 1．石墨烯是一种由碳原子紧密堆积形成的单层蜂窝状结构的材料。将石墨烯卷曲处理可形成碳纳米管。下列有关说法正确的是 A．石墨烯是有机物 B．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 C．石墨烯制碳纳米管时发生氧化还原反应 D．碳纳米管属于胶体 2．光气（）是一种重要的有机中间体。反应可用于制备光气。下列有关叙述正确的是 A．为非极性分子 B．氯离子的结构示意图为 C．的电子式为 D．中碳原子的轨道杂化类型为杂化 3．元素C、Si、Ge位于周期表中IVA族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 4．实验室利用制备CuBr。潮湿的CuBr受热易分解。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙制取CuBr C．用装置丙分离出CuBr D．用装置丁干燥CuBr 5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制硫酸： B．侯氏制碱法： C．制漂白粉：浓盐酸漂白粉 D．工业制备硝酸： 阅读下列材料，完成6~8题： 氨硼烷（）是一种储氢材料，N、H、B的电负性关系为。能与发生反应，催化剂Co-HAP能提高生成的速率。热解时能生成、、BN等。BN晶体有多种结构，其中的六方相BN与石墨相似具有层状结构，立方相BN与金刚石相似具有空间网状结构。能与反应生成，也能将环己酮（）还原为环己醇（）。 6．下列说法不正确的是 A．是极性分子 B．能通过提供孤电子对与形成配合物 C．的键角比的大 D．与的空间结构相同 7．下列有关反应描述正确的是 A．催化剂Co-HAP能够降低与水反应的焓变 B．反应的 C．环己酮还原为环己醇时断裂碳氧键 D．能还原环己酮，是因为中显负电性的H有还原性 8．下列说法正确的是 A．空间网状结构的立方相BN熔点低 B．层状结构的六方相BN可作润滑剂 C．空间网状结构的立方相BN的硬度比层状结构的六方相BN的小 D．相同条件下，等质量的立方相BN与六方相BN在足量中燃烧放出的热量相同 9．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B．晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C．受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D．氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂 10．一种以钒基氧化物（）为正极材料的水系锌离子电池的工作原理如图所示。通过使用孔径大小合适且分布均匀的新型离子交换膜，可提高离子传输通量的均匀性，从而保持电池的稳定性。下列说法正确的是 A．放电过程中，向Zn极一侧移动 B．放电过程中，电子由Zn极经电解质溶液向极移动 C．充电时，极与外接直流电源正极相连 D．充电时，阳极发生的电极反应可能为 11．为探究溶液与溶液的反应，学习小组进行如下实验： 实验1：向试管中加入溶液，再加入溶液，溶液变为红褐色，用激光笔照射，出现光亮的“通路”。 实验2：立即取少量实验1反应后的溶液于试管中，加蒸馏水稀释，向其中滴加溶液，出现蓝色沉淀。 实验3：取少量实验1反应后的溶液于试管中，静置1小时，溶液红褐色逐渐变浅，最终变为浅绿色。 下列说法不正确的是 A．实验1中有胶体生成 B．实验1和实验2可说明和能发生水解反应和氧化还原反应 C．可用酸性溶液代替实验2中的溶液检验 D．实验3所得溶液中一定存在、、、 12．金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物，得到或者失去的电子，生成活性，再还原硝酸根离子，可能的反应历程如下： 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中失去 B．过程Ⅱ的反应方程式： C．过程Ⅲ中每消耗转移 D．复合材料中的质量分数越大，去除效果越好 13．利用作催化剂，可将废气中的转化为硫单质，涉及的反应主要有： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 将的混合气体以一定流速通过反应管，其他条件不变，出口处的转化率及S的选择性随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．低于300℃时，反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ B．硫单质的产率随温度的升高而下降 C．300℃时，出口处的气体中的体积分数约为30% D．增大体系压强，S单质的平衡选择性增大 二、非选择题（共4题，共61分） 14．一种以方铅矿（难溶于水，主要含、，还含少量）和软锰矿（主要含）混合酸浸制取的流程如下： （1）“酸浸”时控制温度在70℃条件下进行，所得浸出液中含有、、、和，其中、和的浸出率与时间的关系如图所示。 ①写出（为价）中所含阴离子的电子式：________________。 ②写出“酸浸”时与发生反应的离子方程式：_______________________________________。 ③写出30~60 min时间段发生的主要反应的离子方程式：_______________________________________。 ④方铅矿中硫元素的质量分数为22.4%，铁元素的质量分数为11.2%，方铅矿中铅的质量分数为____________。 （2）已知：，属于弱电解质，可溶于热水，微溶于冷水。 ①“趁热过滤”的目的是______________________________________________________。 ②“分离”的方法是向趁热过滤后所得滤液中加水稀释，然后过滤。加水稀释的目的是____________________。 （3）“分离”所得经多步转化制得（为价）。测定组成并制取的实验过程为：准确量取，在一定温度下灼烧至恒重，可得。则的化学式为___________。 15．汽车尾气的氮氧化物是大气污染物的主要来源，研究汽车尾气处理是环境保护的重要课题。试回答下列问题： （1）有关汽车尾气的生成 已知：① ② ③ 则 ___________。 （2）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。 ①SCR（选择性催化还原）工作原理： （Ⅰ）尿素[]水溶液热分解为和，该反应的化学方程式：_________________。 （Ⅱ）当燃油中含硫量较高时，尾气中会造成SCR催化剂中毒，原因是________________________。 ②NSR（储存还原）工作原理： 的储存和还原在不同时段交替进行，如15题图-1所示。 （Ⅰ）储存转化为过程中，参加反应的NO和的物质的量之比为____________。 （Ⅱ）还原过程中，有时会产生笑气（）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是。写出该反应的化学方程式____________________________________________________________________________________________________。 （3）新型催化剂b在含有少量条件下，能催化和，反应生成，且高温下活性很强。在盛有催化剂b的管式反应容器（15题图-2）中按一定比例匀速通入、、发生反应。的除去率随反应温度变化曲线如15题图-3所示。 ①在50℃之前，的除去率随温度升高而缓慢上升的原因是____________________________。 ②当温度高于300℃时，除去率迅速下降的原因是___________________________________。 16．以、、（尿素）和为原料可制备（水合肼）和无水，其主要实验流程如下： 已知：①是放热反应。 ②沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。 （1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液的装置如16题图-1所示，氯气的导气管末端装有多空玻璃球泡，其作用是_______________________；实验中要采取措施控制温度不超过40℃的原因是___________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是________________________； （2）步骤Ⅱ合成的装置如16题图-2所示。碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中碱性溶液与尿素水溶液的加料方式是________________________。写出合成的离子方程式___________________________。 （3）从步骤Ⅲ分离出的实验方法是____________。分子为____________（填“极性”或“非极性”）分子，其与分子通过____________（作用）结合成。 （4）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品制备无水（水溶液中、、随pH的分布如16题图-3所示，的溶解度曲线如16题图-4所示）。 ①边搅拌边向溶液中通入制备溶液，其离子方程式为______________________； ②请补充完整由溶液制备无水的实验方案：______________________，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。（必须使用的试剂和用品：NaOH溶液、pH试纸） 17．“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是的再资源化利用。 （1）氨的饱和食盐水捕获是其利用的方法之一，反应原理为： 。该反应常温下能自发进行的原因是________________________________________。 （2）常温下，也可用过量的氨水捕集，该反应的离子方程式为_________________________。 （3）XO基掺杂形成（、Ca、Cd等），能用于捕获，原理如17题图-1所示。已知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解。 ①时，再生的化学方程式为__________________________________________________。 ②相比，其优点有__________________________________________________。 （4）催化电解吸收的KOH溶液可将转化为有机物。 ①在阴极放电生成的电极反应式为__________________________________。 ②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为_______________________。 （5）在催化剂作用下，以和为原料合成，主要反应为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 保持压强3 MPa，将起始的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率和甲醇的选择性[]与温度的关系如17题图-2、17题图-3所示。 ①随着温度的升高，转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是__________________________。 ②假设定义催化剂催化效率，计算340℃时三种催化剂的催化效率之比______________ 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学诊断练习 一、单项选择题（每小题只有一个选项最符合题意。共13题，每题3分，共39分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D D D A C D 题号 8 9 10 11 12 13 答案 B A C C B C 14．（14分）（每空2分） （1）① ② ③ ④62.1% （2）①除去S、，同时防止有沉淀析出 ②促进反应向正方向移动，生成更多，同时降低温度，减小溶解度，使得从溶液中析出 （3） 15．（14分）（每空2分） （1）63.6 kJ/mol （2）①Ⅰ Ⅱ 尾气中的、会与喷入的氨水作用形成（或）覆盖在催化剂表面，造成催化剂中毒。 ② 。 （3）①催化剂的活性较小，温度升高速率增加缓慢 ②与反应生成 16．（17分）（除标注1分的空，其余均2分） （1）增大氯气与NaOH的接触面积，提高的吸收率（1分） 避免氯气和NaOH加热时发生副反应生成（或避免NaClO分解） 缓慢通入（1分） （2）用滴液漏斗向盛有尿素水溶液的三颈烧瓶中缓慢滴加NaClO碱性溶液 （3）每空1分：蒸馏 极性 分子间氢键 （4）① ②边搅拌边向溶液中滴加NaOH溶液，用pH试纸测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液；在高于34℃条件下趁热过滤 17．（16分）（每空2分）（1）反应 （2）或 （3）①（或） ②等质量的MgO和CaO相比，MgO吸收的的量多；和电荷数相等、半径小，再生时分解温度低，更节能 （4）① ② （5）①随着温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ速率加快，消耗的增多。反应Ⅰ速率增大程度小于反应Ⅱ速率增大程度（或反应Ⅰ正向进行程度小于反应Ⅱ正向进行程度），所以转化率升高、但选择性降低（见“平衡”或从“平衡移动”角度回答不得分） ② 学科网（北京）股份有限公司 $