江苏省江阴市第一中学2024-2025学年高三上学期11月考试 化学试题

2024~2025学年第一学期高三年级11月学情调研测试 化学试题 (考试时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Co-59 Ti-48 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 我国提出2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。下列关于CO2的说法不正确的是 A. CO2是酸性氧化物 B. CO2属于非电解质 C. CO2为非极性分子 D. 由如图晶胞构成的某固态CO2易升华 2. 用硫酸铜溶液可吸收有毒的硫化氢：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4.下列说法正确的是 A. H2S的电子式： B. H2SO4分子中既含离子键又含共价键 C. 反应后上层清液中c(Cu2+)< D. 键角：c()>c() 3. 实验室在如图所示装置(部分夹持装置已省略)中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠(NaNH2)。 已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH和NH3。金属钠熔点为97.8℃，沸点882.9℃。氨气在空气中不能燃烧。 下列说法不正确的是 A. 装置①试管中盛放NH4Cl和Ca(OH)2 B. 实验时应先点燃装置①的酒精灯 C. 装置②和⑤中圆体均为碱石灰 D. 装置④中冷凝管的进水口应接在a处 4. 铵明矾[NH4A1(SO4)2·12H2O]是常用的食品添加剂。下列判断正确的是 A. 第一电离能：I1(N)<I1(O) B. 离子半径：r(O2-)>r(Al3+) C. 电负性：x(O)<x(N) D. 空间构型：NH3与BH3相同 阅读下列资料，完成下列问题。 含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一、历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是在氯化铜的催化作用下，在450℃用空气中的氧气跟氯化氢反应制备氯气，反应方程式为：4HCl+O22Cl2+2H2O。工业上以NaCl为原料可制得Na、NaOH、Cl2、ClO2等。 5. 下列化学反应表示不正确的是 A. NaHSO3溶液可用作去氯剂：+Cl2+H2O=+2Cl-+3H+ B. 电解饱和NaCl溶液的阴极反应：2H++2e-=H2↑ C. 将K37ClO3与浓盐酸反应制备二氧化氯：2+4H++2Cl-=37Cl2↑+2ClO2↑+2H2O D. 氯气溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO 6. 关于“地康法”制氯气，下列有关说法正确的是 A. 反应每生成标准状况下22.4LCl2，转移电子的数目小于2×6.02×1023 B. 当c(HCl)=2c(Cl2)时，该可逆反应达到限度，平衡常数K= C. 使用CuCl2作催化剂，降低了正反应的活化能，但不能降低逆反应的活化能和焓变 D. 该反应的H<0 7. 下列有关物质性质与用途说法均正确且具有对应关系的是 A. SO2具有还原性，可用于工业生产硫酸 B. Na具有强还原性，可用于从TiCl4溶液中置换出Ti C. 氨与水分子间可形成氢键，液氨常用作制冷剂 D. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均符合实际的是 A. 工业制备硝酸：N2NONO2HNO3 B. 工业制备漂白粉：饱和NaCl溶液 Cl2Ca(ClO)2 C. 工业制备金属Mg：Mg(OH)2MgOMg D. 工业生产金属Al：AlCl3·6H2OAlCl3Al 9. 咖啡酸具有抗菌、抗病毒作用，可通过下列反应制得。 下列说法正确的是 A. X和咖啡酸分子都存在顺反异构体，与足量的H2加成后的产物都存在对映异构体 B. 咖啡酸分子中所有原子不可能在同一平面上 C. 可用溴水检验咖啡酸中是否含有X D. 一定条件下，咖啡酸只能发生加聚反应，不能发生缩聚反应 10. “绿水青山就是金山银山”。现利用如图所示装置对工业废气、垃圾渗透液进行综合治理并实现发电。下列有关说法正确的是 A. 惰性电极M为阳极 B. 高温有利于该装置工作 C. N极的电极反应式2-10e-+12H+=N2+6H2O D. 每生成1molN2，通过质子交换膜的H+为3.75mol 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解 Fe3+与铜粉反应 B 用少量蒸馏水溶解CuCl2固体得绿色溶液，继续加水稀释，溶液逐渐变为蓝色 [CuCl4]2-(绿色)+4H2O[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-，增大了水的浓度，使上述平衡正向移动 C 向2mL0.1mol/LNaCl溶液中滴加几滴相同浓度的AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加几滴0.1mol/LKI溶液，出现黄色沉淀 溶度积常数：AgI<AgCl D 向1mL 0.1mol/LFe2(SO4)3溶液中加入1mL0.1mol/LKI溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液 Fe3+与I-的反应为可逆反应，溶液变成血红色 A. A B. B C. C D. D 12. 柠檬酸 (H3C6H5O7)为三元有机酸，因为有温和爽快的酸味，普遍用于各种饮料、葡萄酒、点心、罐头果汁、乳制品等食品的制造。已知25℃，Ka1(H3C6H5O7)=7.1×10-4，Ka2(H3C6H5O7)=1.68×10-5，Ka3(H3C6H5O7)=4.1×10-7.又已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.61×10-11，进行如下实验： ①向5mL0.1000mol/LNa2CO3溶液中，滴加5滴0.1000mol/LH3C6H5O7溶液； ②测定0.1000mol/LNaH2C6H5O7溶液pH值； ③向0.1000mol/LH3C6H5O7溶液中滴加NaOH溶液至pH=7； ④将浓度均为0.1000mol/L H3C6H5O7与Na3C6H5O7等体积混合，pH≈4.8。 下列说法不正确的是 A. 实验①反应离子方程式为：+ H3C6H5O7=CO2↑++H2O B. 实验②溶液的pH<7 C. 实验③所得溶液中：c()>c()>c() D. 实验④所得混合溶液中加入少量酸或碱，pH保持不变，可作缓冲溶液 13. 甲醇-水催化重整可获得，其主要反应如下： I：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) H=+49.4kJ/mol II：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) H =+92kJ/mol 在1.01×105Pa下，将等体积的CH3OH和H2O的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，CH3OH、H2O的转化率及CO、CO2的选择性随温度变化情况如图所示。CO的选择性=×100%]。下列说法正确的是 A. 曲线a、b、c分别表示H2O的转化率、CH3OH的转化率、CO2的选择性 B. 甲醇-水催化重整制H2应选择反应温度为260℃左右 C. 其他条件不变，增大可以提高平衡时H2产率 D. 其他条件不变，在270~290℃温度范围，随着温度升高，出口处CO2的量不断减小，CO和H2的量不断增大 二、非选择题 14. 陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔、LiCoO2等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图所示。 （1）写出基态时Co的外围电子排布式___________。 （2）“碱浸”步骤发生的离子方程式___________。 （3）“酸溶”过程中，H2O2的作用是___________。 （4）酸性有机磷类萃取剂(AOPEs)为弱酸性有机化合物，以二(2-乙基己基)磷酸酯(P204)为代表，通式为，简写为HA，萃取时发生的反应为：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。使用AOPEs前，通常对AOPEs进行预皂化处理：(HA)2+2MOH=2MA+2H2O，M为Na+或，皂化处理能够提高AOPEs对Co2+萃取率的原因是___________。 （5）一种含Co的氧化物晶胞结构如图所示，已知在该氧化物中Co2+位于O2-形成的八面体空隙中。请将晶胞中箭头“→”所指的Co2+周围构成八面体顶点涉及的O2-用“▲”标记出来___________。 （6）Co(OH)2在空气中加热时，固体(不含其他杂质)质量随温度变化的曲线如图所示，290℃时，所得固体物质的化学式为___________。 15. 纳米TiO2被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域。工业上利用高钛炉渣(主要成分为TiO2、CaTiO3及SiO2、Fe2O3等)制备TiO2。 （1）焙烧、浸取。 ①“焙烧”时可将CaTiO3转化为TiOSO4，该反应的化学方程式为___________。 ②酸浸渣的主要成分为___________。 （2）沸腾水解。水解反应TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+的平衡常数K=___________。(已知：该温度下Kw=1×10-12，Ksp[TiO(OH)2]=l×10-29) （3）煅烧：在550℃时煅烧TiO(OH)2，可得到纳米TiO2。纳米TiO2在室温下可有效催化降解空气中的甲醛。H2O和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的H2O与O2产生HO·，从而降解甲醛。空气的湿度与甲醛降解率的关系如图所示，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为___________。 （4）产品中TiO2的纯度测定(已知：Ti3+可将Fe3+还原为Fe2+)。准确称取0.4000g样品，加入适量浓硫酸，加热至样品完全溶解，冷却后用水稀释，冷却至室温后再加入铝片将TiO2+还原为Ti3+，用0.2000mol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗NH4Fe(SO4)2标准溶液18.00mL，计算样品中TiO2的纯度为___________(写出计算过程)。 （5）TiO2纳米管的制备可在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式___________。 16. 废定影液的主要成分为Na3[Ag(S2O3)2]，用废定影液为原料制备AgNO3的实验流程如图： 已知：①硫代硫酸根离子()可看作是中的一个О原子被S原子取代的产物。 ②常温下，Ksp(Ag2S)=1×10-50，Ag+(aq)+2(aq)[Ag(S2O3)2]3-(aq)K1=1×1013。 （1）的空间构型是___________。 （2）“沉淀”时发生的反应为：2[Ag(S2O3)2]3-(aq)+S2-(aq)Ag2S(s)+4(aq)，平衡常数K=___________。检验沉淀完全的操作是___________。 （3）“反应”时有淡黄色固体生成，发生反应的化学方程式为___________。 （4）已知：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑中，2Cu(NO3)22CuO+4NO↑+O2↑。AgNO3粗产品中常含有Cu(NO3)2，请设计由AgNO3粗产品获取纯净AgNO3的实验方案：___________，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的AgNO3。(实验中须使用的试剂：稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水) （5）蒸发浓缩AgNO3溶液的装置如下图所示。使用真空泵的目的是___________。 17. CO2甲烷化是实现碳平衡阶段的中坚力量。 （1）1902年，PaulSabatier首次报道了CO2的甲烷化。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有金属Ni的反应器可得到CH4。 已知：①CH4和H2的标准燃烧热分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol。 ②H2O(1)= H2O(g) △H =+40.8kJ/mol。 则CO2甲烷化反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的△H =___________kJ/mol。 （2）近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了CO2的甲烷化，其工作原理如图所示： ①若图中“有机物”为甲醛，该微生物电解池阳极电极反应式为___________。 ②若该微生物电解池产生标准状况下56m3的CH4，则理论上导线中通过电子的物质的量为___________。 （3）CH4与CO2重整的主要反应的热化学方程式为 反应I：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H >0 反应II：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H >0 反应III：2CO(g)CO2(g)+C(s) △H <0 1.01×10Pa下，将n起始(CO2)：n起始(CH4)=1：1的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中CH4和CO2的平衡转化率如图所示，800℃下CO2平衡转化率远大于600℃下CO2平衡转化率，其原因是___________。 （4）经过百余年的探索研究，目前对CO2甲烷化的反应路径和机制仍存在许多争议。ZrO负载金属Rh催化CO2甲烷化可能存在的两种反应机理如图所示： 中间体II中的H原子分布于Zr和О原子表面，根据元素电负性的变化规律，由中间体II转化为中间体Ⅲ的过程可以描述为___________。 2024~2025学年第一学期高三年级11月学情调研测试 化学试题 (考试时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Co-59 Ti-48 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5~6题答案】 【答案】5. C 6. D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 二、非选择题 【14题答案】 【答案】（1）3d74s2 （2） （3）H2O2作还原剂 （4）降低萃取过程中产生的氢离子浓度，利于萃取反应正向进行 （5） （6）Co2O3 【15题答案】 【答案】（1） ①. CaTiO3+2H2SO4CaSO4+TiOSO4+2H2O ②. CaSO4、SiO2 （2）1×105 （3）湿度低于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子增多，产生的HO·增多，甲醛降解率增大；湿度高于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子过多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低 （4）72.00% （5）Ti—4e—+2H2O= TiO2+4H+ 【16题答案】 【答案】（1）四面体形 （2） ①. 1×1024 ②. 静置，向上层清液中继续滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，则沉淀完全 （3）Ag2S+4HNO3(浓)=2AgNO3+2NO2↑+2H2O+S （4）将AgNO3粗产品加热并维持温度在200℃至恒重，同时用足量NaOH溶液吸收产生的气体；待固体冷却后加入蒸馏水，充分溶解、过滤、洗涤，并将洗涤液与滤液合并，再加入适量稀HNO3 （5）防止AgNO3分解；减小压强，利于水分在较低温度下蒸发 【17题答案】 【答案】（1）—171.3 （2） ①. HCHO-4e-+H2O =CO2+4H+ ②. 2×104mol （3）反应I、反应II为吸热反应，高温条件下，促进反应Ⅰ、Ⅱ正向移动，二氧化碳的消耗量大，而反应III为放热反应，高温条件下，反应Ⅲ逆向移动，二氧化碳的生成量小 （4）吸附在锆原子表面的氢原子与碳酸氢盐中的碳原子相互作用，吸附在氧原子表面的氢原子与碳酸氢盐中羟基上的氧原子相互作用，生成的甲酸盐吸附在锆原子表面，水分子脱附离去 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $