江苏南京市2026-2027学年上学期高三学情调研 化学试题

南京市2027届高三年级学情调研 化学 2026.09 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cs 133 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．我国新一代电子级树脂材料——改性聚苯醚（PPO）已实现量产。聚苯醚的单体属于 A．单质 B．氧化物 C．无机物 D．有机物 2．反应可用于实验室制备。下列说法正确的是 A．中阴阳离子个数比为 B．分子中存在非极性键 C．是弱电解质 D．的电子式为 3．实验室利用铜氨溶液在铁片上镀铜。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．配制溶液 B．制备铜氨溶液 C．铁片除油污 D．铁片上镀铜 4．避蚊胺（）是一种环境友好的化学驱蚊剂。下列说法正确的是 A．电负性： B．原子半径： C．第一电离能： D．沸点： 阅读材料，完成5~7题： 无机物在人体生命活动和疾病诊疗中发挥重要作用。水（）是众多生化反应的介质；二氧化碳（）参与形成缓冲体系，可维持血液pH的稳定；NaCl/KCl可维持细胞的渗透压稳定。硫酸亚铁（）可治疗缺铁性贫血；硫酸钡（）可作为内服造影剂用于检查肠胃疾病；氢氧化铝可治疗胃酸过多；硫代硫酸钠（）可用于治疗重金属中毒；硼酸（）是一种一元弱酸，常用于眼部的清洁冲洗。 5．下列说法正确的是 A．水（）和重水（）互为同位素 B．的空间结构为V形 C．NaCl晶胞（如题5图所示）中含有14个 D．的中心原子B采取杂化 6．下列化学反应表示正确的是 A．碳酸的电离方程式： B．Fe与溶液反应制备： C．与稀硫酸反应生成S： D．与足量NaOH溶液反应： 7．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．能溶于强碱，可用于治疗胃酸过多 B．难溶于酸且难被X射线透过，可作为内服造影剂 C．受热易分解，可维持血液pH稳定 D．具有还原性，可用于治疗缺铁性贫血 8．电解法处理含的酸性废水时，电解产生的将还原成，使其最终转化为沉淀除去，装置如题8图所示。 下列说法正确的是 A．可用Cu电极代替Fe电极 B．电解过程中向Fe电极迁移 C．电解一段时间后，溶液pH升高 D．电解过程中阴极上主要发生的反应为： 9．以邻羟基苯甲醛（X）为原料制备香豆素（Z）的合成路线如下。 下列说法正确的是 A．可用溶液鉴别X和Y B．Y分子不存在顺反异构体 C．1 mol Z最多能消耗1 mol NaOH D．Y→Z的反应类型是消去反应 10．催化的可能机理如题10图所示。 下列说法正确的是 A．总反应的 B．反应①有非极性共价键的断裂和形成 C．反应④中碳的化合价下降 D．每生成理论上转移 11．探究铝和NaOH溶液反应的实验如下： 取三支相同的试管，分别加入溶液。 向试管①中加入一小块铝片，一段时间后产生气泡。 向试管②中加入用砂纸打磨过的一小块铝片，立即产生气泡。 向试管③中滴加1滴酚酞，溶液变红色，放入用砂纸打磨过的一小块铝片，立即产生气泡，一段时间后试管中溶液红色褪去。再滴入NaOH溶液，溶液不变红。 下列说法不正确的是 A．三支试管中产生的气体均为 B．随着反应进行试管①中水的电离程度逐渐增强 C．试管①和试管②中的现象说明铝表面的保护膜能与NaOH溶液反应 D．试管③中溶液红色褪去的原因可能是随着反应进行溶液碱性减弱 12．室温下，由闪锌矿[含ZnS及少量硫化镉（CdS）等]制备ZnS的过程如下： 已知：，，，。下列说法正确的是 A．“酸浸”时，反应的平衡常数 B．溶液中： C．“除镉”后，上层清液中 D．“调pH”时，可选用的试剂为石灰乳 13．乙醇-水蒸气催化重整获得过程中的主要反应： 反应I 反应II 反应III 在、时，若仅考虑上述反应，平衡时体系中各产物的百分比X%[如]随温度变化的理论计算结果如题13图所示，且图示温度范围内无乙醇剩余。下列说法正确的是 A．300℃时，平衡体系中无剩余 B．800℃时，的平衡产率为77.8% C．500℃时，增大压强，平衡时减小 D．其他条件不变，选用高效催化剂，能增大平衡时的物质的量 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）工业上用锂云母（含及少量铷、铯等的化合物）提取铯并制取金属铯。 （1）焙烧。将锂云母粉与、混合焙烧，主要得到、、、和一种难溶于水且由简单阴离子构成的钙盐，该盐的化学式为 ▲ 。 （2）富集。将焙烧后所得固体水浸，过滤得到含、、、、、的混合溶液。用有机弱酸HOA作萃取剂提取碱金属离子，原理为： ①的结构示意如题14图-1所示，其中所含作用力有共价键、 ▲ 、 ▲ 。 ②用不同浓度NaOH溶液调节萃取剂的pH后进行萃取，的萃取率随变化如题14图-2所示，NaOH的适宜浓度为，浓度不宜过高的原因有 ▲ 。 ③1 L含的混合溶液经两次萃取分液，合并有机层，再用硫酸进行一次反萃取，获得溶液。已知：，每次萃取率和反萃取率均为90%。计算反萃取后溶液的物质的量浓度 ▲ （写出计算过程）。 （3）制取。向所得溶液中加入足量溶液充分反应后过滤，蒸发浓缩、冷却结晶得到粗CsCl晶体。 ①提高CsCl纯度的实验方法是 ▲ 。 ②用真空泵将盛有Ca和CsCl的反应装置抽成真空，973 K下反应，并用真空泵将产生的Cs蒸气抽至冷凝带，该反应的化学方程式为 ▲ ，使用真空泵的目的有 ▲ 。 15．（15分）药物中间体G的合成路线如下： 已知：（R表示烃基或氢原子） （1）A→B的反应类型为 ▲ 。 （2）C分子中含氧官能团名称为 ▲ ，可用于检测这些含氧官能团的仪器分析方法是 ▲ 。 A．红外光谱法 B．核磁共振氢谱法 C．质谱法 D．元素分析法 （3）C转化为E时若两步反应顺序颠倒，会生成分子式为的副产物，该副产物的结构简式为 ▲ 。 （4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①含有3种不同化学环境的氢原子；②能被银氨溶液氧化；③分子中仅有一个环，且为含氮五元环。 （5）写出以、和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16．（15分）以为原料制备并进行相关实验探究。 （1）的制备。 ①用配制溶液时，加入适量稀硫酸和铁粉的目的为 ▲ 。 ②向溶液中加入等体积溶液制得沉淀，该反应的离子方程式为 ▲ ；制备过程中，为避免出现“冲料”现象（迅速产生大量气体，反应液冲出容器），应选择的加料方式是 ▲ （填字母序号）。 A．将溶液缓慢滴入溶液中 B．将溶液一次性加入溶液中 （2）制备方案的优化。在加热、加压条件下，尿素缓慢水解，并与溶液混合反应12 h，可制得纯度更高的。 ①尿素水解生成的离子方程式为 ▲ 。 ②分别使用和尿素制得产品的X射线衍射谱图如题16图所示（X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。尿素法制得的纯度更高，其原因为 ▲ 。 （3）的应用。某实验小组利用探究能否与反应，请补充完整实验方案：分别取等质量固体于两支试管中，向一支试管加入溶液， ▲ ，装有KSCN浸泡液的试管中溶液颜色更红，说明能与反应。（必须使用的试剂和仪器有：、溶液、蒸馏水、2 mL移液管） 17．（16分）石油化工是国民经济的重要支柱产业。 （1）催化裂解制乙烯。已知、、的燃烧热分别为、、，则反应的 ▲ （用含a、b、c的代数式表示）。 （2）汽油中添加支链戊烷可提高抗爆性。正戊烷（）发生异构化反应，同时生成异戊烷（）和新戊烷（），反应平衡常数K随温度的变化如下表所示。 异构化反应 K（100℃） K（150℃） K（250℃） 反应I： 4.08 3.24 2.24 反应II： 4.80 2.16 0.70 ①反应I的 ▲ （填“”或“”或“”）。 ②的选择性。150℃时，的平衡选择性 ▲ 。 （3）分子筛有一定数量的孔道，具有离子交换性，是合成芳烃中间体常用的催化剂。 ①铝硅酸盐型分子筛骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为（M代表阳离子）。 一种ZSM-5分子筛的结构模型如题17图-1所示，孔道截面的每个顶点代表一个Si或Al，每条边含有一个O，则孔是由Si、Al、O形成的 ▲ （填数字）元环状结构。 ②ZSM-5分子筛常用作固体酸催化剂，活性中心为其外表面或孔道内的桥羟基（）。桥羟基的制备过程可表示为： 通常不采用无机强酸直接进行离子交换制备桥羟基，原因是 ▲ 。 ③ZSM-5分子筛孔道内催化甲苯与乙烯制备对乙基甲苯的反应如题17图-2所示： 已知：ZSM-5分子筛的孔道直径约为0.6 nm，甲苯的最小直径为0.59 nm。 i．使用消除外表面桥羟基的ZSM-5催化反应时，甲苯的转化率有所下降，对乙基甲苯的选择性从27.4%提升至97%。从结构和反应原理的角度分析，处理后的分子筛使对乙基甲苯的选择性大幅提升的可能原因有 ▲ 。 ii．使用未消除外表面桥羟基的ZSM-5催化反应时，反应中产生的少量积碳也可使对乙基甲苯的选择性显著提升，可能原因是 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $