2026-2027学年上学期九年级化学第一次月考必刷题（上海专用）

**基本信息** 上海专用九年级化学月考必刷题，整合成都七中及上海多所实验中学真题，覆盖溶液、酸碱、金属等核心知识，通过“纸树开花”“皮蛋制作”等真实情境，梯度设计基础巩固与探究应用试题，培养化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|2|溶液饱和性、酸的性质|改编中考真题，考查概念辨析| |非选择题|13|氢氧化钙性质与溶解度、中和反应证明、金属活动性、碳循环等|以“侯氏制碱法”“抗酸药原理”为情境，设计多维度探究题（如第6题酸的共性与差异），融合实验设计与计算，体现科学思维与实践素养|

2026-2027学年九年级第一学期化学第一次月考必刷题 (上海专用）（解析版） 1．D 【难度】0.65 【详解】A、加热蒸发溶剂后，再降至原温度，由于该温度下的不饱和硝酸钾溶液变成了饱和溶液，溶质的质量分数增大，故选项错误。 B、加入一定量的硝酸钾，溶质的质量增加，溶剂的质量不变，溶质的质量分数增大，故选项错误。 C、降温后使其析出部分晶体，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，溶质的质量分数减小，故选项错误。 D、降温至溶液刚好达到饱和，溶质和溶解的质量均不变，溶质的质量分数不变，故选项正确。 故选：D。 2．ABC 【难度】0.65 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴，故看到瓶口会出现白雾，故选项说法错误； B、稀硫酸和稀盐酸都显酸性，都不能使无色酚酞溶液变色，故选项说法错误； C、浓硫酸具有吸水性，因此在实验室中常用作气体的干燥剂，故选项说法错误； D、稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物反应，所以都可用来除铁锈，故选项说法正确； 故选：ABC。 3．(1) 熟石灰/消石灰 (2) 红 碱性 OH- (3)A (4) (5)导管口有气泡产生，一段时间后导管内液面上升、烧杯内液面下降 (6)微溶 (7) 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热饱和石灰水时，溶解度降低，饱和溶液析出晶体 物理 【难度】0.65 【详解】（1）氢氧化钙的俗称为熟石灰或消石灰； 澄清石灰水（氢氧化钙溶液）与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 （2）碱性溶液能使无色酚酞试液变红，澄清石灰水呈碱性是因为其水溶液中含有OH-。 （3）湿润的pH试纸会稀释澄清石灰水，使其碱性减弱，pH减小，故测量值小于实际值，故选A。 （4）生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。 （5）生石灰与水反应放热，装置内气体受热膨胀，导管口有气泡产生；冷却后气体收缩、压强减小，外界大气压将烧杯内的水压入导管，导致导管内液面上升、烧杯内液面下降。 （6）根据氢氧化钙的溶解度曲线图，可知室温即20℃时氢氧化钙的溶解度约为0.17g，在0.01g~1g之间，所以氢氧化钙的溶解性属于微溶。 （7）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热饱和石灰水时，溶解度降低，饱和溶液析出晶体，使溶液变浑浊；该过程仅为溶质析出，无新物质生成，属于物理变化。 4．(1) NaOH+HCl=NaCl+H2O 溶液由红色变成无色 (2) 氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 C (3) 产生气泡 作对比 (4)无明显现象 (5)证明反应物的消失 【难度】0.65 【详解】（1）氢氧化钠和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。因为氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应或盐酸过量时，溶液显中性或酸性，不能使酚酞试液变色，所以该实验证明碱与酸发生反应的现象是溶液由红色变成无色。 （2）图⑤中C点pH=7，说明此时溶液显中性，其含义是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。b点时溶液的pH>7，此时溶液为碱性溶液，也就是说氢氧化钠还没有被完全反应掉，随着盐酸的量不断加入，生成氯化钠的量逐渐增加；在c点时，当溶液的pH=7时，氢氧化钠被盐酸恰好完全反应掉，之后再向溶液中加入盐酸不再有氯化钠生成；所以c点时和d时氯化钠的质量相等；所以b、c、d三点处对应溶液所含溶质NaCl的质量大小关系是d=c＞b，故选C。 （3）图②中碳酸钠和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以现象是产生气泡。图②中向稀盐酸中加入碳酸钠溶液，会有气泡产生，图④中向试管中也加入碳酸钠溶液。如果有气泡生成，就说明溶液中含有盐酸；如果没有明显现象，就说明稀盐酸已经完全被氢氧化钠完全反应掉，所以设计图②的实验目的起到了一个对比的作用。 （4）图④向试管中加入碳酸钠溶液。如果有气泡生成，就说明溶液中含有盐酸；如果没有明显现象，就说明稀盐酸已经完全被氢氧化钠完全反应掉，证明酸碱发生了中和反应。 （5）通过观察向溶液中加入碳酸钠溶液是否能够产生气体，来判断溶液中是否还存在着稀盐酸，从而证明是否发生了酸碱的中和反应。也就是说，通过证明反应物的消失来证明酸碱发生中和反应。 5．(1) 水 1:32 +5价 (2) 蒸发 (3)晴天 (4)11.3 (5) 配制的溶液不饱和 量取水时仰视读数 【难度】0.65 【详解】（1）“魔法水”的常用原料为磷酸二氢钾()饱和溶液，其中溶剂是水； 中氢、氧元素的质量比为； 中钾元素的化合价为+1价、氢元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，设磷元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中磷元素的化合价为+5价； （2）已知“纸树开花”的原理：纸树(浸入饱和溶液)→毛细现象→树枝末端溶液中溶剂蒸发→纸树开花，即饱和溶液中水分蒸发，溶质析出，所以“纸树开花”过程的原理是蒸发结晶，开的“花”实际成分为； （3）温度越高，水蒸发越快，晶体析出越快，故开“花”效果更好的天气是晴天； （4）20℃时，的溶解度为22.6g，小丽用50g水配制该温度下的饱和溶液，需要的质量为； （5）根据过程图可知，滤纸吸收溶液后，蒸发水，使晶体析出在滤纸上，前4小时没有晶体析出，到第6小时有晶体析出，说明溶液开始不饱和，故第4小时塑料盘里溶液明显减少，但纸树未开“花”，原因是配制的溶液不饱和；则小丽在配制溶液过程中可能的错误操作是：量取水时仰视读数，使量取水的体积偏大，即水的质量偏大，导致所配制溶液的溶质质量分数偏小。 6．(1) 浓盐酸 挥发性 (2) 红 H+ (3) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ (4) 氢氧化钠（NaOH） NaCl、HCl Na+和Cl- NaOH + HCl = NaCl + H2O 10% (5) 有白色沉淀生成 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl (6)酸根离子（或阴离子） 【难度】0.65 【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾，而硫酸不具有挥发性。    （2）酸的溶液中都含有氢离子H+，这是酸具有通性的原因，紫色石蕊试液遇酸变红。 （3）铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应的化学方程式： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 。 铁锈除尽后，铁与稀盐酸反应的化学方程式： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑。 （4）①根据图B的pH变化曲线，溶液pH从小于7逐渐升高到大于7，说明是将氢氧化钠（NaOH）溶液滴加到稀盐酸（HCl）中；当滴入溶液ag时，pH仍小于7，说明盐酸未完全反应，此时溶液中的溶质为反应生成的NaCl和未反应的HCl。 ②盐酸与氢氧化钠的中和反应实质是H+和OH-结合生成H2O，反应前后未参与反应的“旁观者”离子是Na+和Cl-。 ③氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式： NaOH + HCl = NaCl + H2O ， 解：设参加反应的NaOH的质量为x， 则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数： 100% = 10% 。 （5）滴加稀盐酸的试管中无明显现象，滴加稀硫酸的试管中有白色沉淀生成； 稀硫酸与氯化钡反应的化学方程式： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl。 （6）不同的酸溶于水时解离出的酸根离子（或阴离子）不同，导致其性质存在差异。 （盐酸解离出的阴离子是Cl-，硫酸解离出的阴离子是，这是二者性质差异的原因） 7．(1)Cu(OH)2 (2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (3)所用氢氧化钠溶液和水的体积不同，变量不唯一 (4)产生白色沉淀，溶液呈红色 (5)加入足量澄清石灰水，会引入氢氧根离子，干扰原溶液中氢氧化钠的检验 (6) 取B中少量溶液于试管中，加入足量氯化钡（或氯化钙、硝酸钡），静置后，取上层清液，向其中加几滴酚酞试液，观察现象 (7)它们的水溶液中都存在自由移动的OH− 【难度】0.65 【详解】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成了蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化钙和硫酸铜反应生成了蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钙，蓝色不溶物为 Cu(OH)2。 （2）A中氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成白色碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 （3）验证二氧化碳是否与氢氧化钠反应，要使用控制变量法，图中采用20 ml蒸馏水和60 ml氢氧化钠溶液，有两个可变因素，变量不唯一，所以实验设计不符合对比实验原则。 （4）若猜想3成立，即溶质中既有氢氧化钠又有碳酸钠，碳酸钠会和澄清石灰水产生白色沉淀，氢氧化钠会使酚酞试液变红，所以实验现象为，产生白色沉淀，溶液呈红色。 （5）取 B 中少量溶液于试管中，加入足量澄清石灰水，氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，无论原溶液中是否有氢氧化钠，静置后，取上层清液，向其中加几滴酚酞试液，溶液都会变红，所以老师评价丙同学得出的结论不正确，原因是加入足量澄清石灰水，会引入氢氧根离子，干扰原溶液中氢氧化钠的检验。 （6） 碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在。 为避免引入氢氧根离子干扰氢氧化钠的检验，可将澄清石灰水换成加入氯化钡（或氯化钙、硝酸钡）。即他的做法是 将 “加入足量澄清石灰水” 改为 “加入足量加入氯化钡（或氯化钙、硝酸钡）”，静置后，取上层清液，向其中加几滴酚酞试液，观察现象。 （7）氢氧化钠和氢氧化钙都可以与二氧化碳反应。两种物质具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都存在自由移动的OH−。 8．(1)碳酸钠由金属离子（Na+）和碳酸根离子（）构成 (2)氮元素/N (3) 分解 二氧化碳/CO2 (4) CaO+H2O=Ca(OH)2 (5)食醋 (6)28:53 (7)在其他条件相同时，在腌制时间范围内，随着腌制天数的增加，蛋白和蛋黄的碱性都逐渐增强，且蛋白的碱性始终比蛋黄的碱性强。 【难度】0.65 【详解】（1）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，Na2CO3由钠离子（Na+）和碳酸根离子（）构成，所以物质类别属于盐，原因是碳酸钠由金属离子（Na+）和碳酸根离子（）构成。 （2）氯化铵（NH4Cl）中含有氮元素，所以可提供的营养元素是氮元素（N）。 （3）焙烧炉中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为，该反应是一种物质生成多种物质的反应，属于 分解反应。 从过程图上看，二氧化碳在沉淀池中作为反应物，在焙烧炉中作为生成物，所以可以循环使用的物质是二氧化碳（CO2）。 （4）生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2。 （5）皮蛋中的涩味主要来源于碱性物质，食醋中含有醋酸，显酸性，能与碱性物质反应，所以食用时最好加入食醋。 （6）由CaO+H2O=Ca(OH)2和Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH可得CaO与Na2CO3反应的关系式为CaO∼Na2CO3。 设理论上生石灰（CaO）和纯碱（Na2CO3）的质量分别为x、y。 则x：y=56：106=28：53，所以理论上生石灰和纯碱的配料质量比为 28:53。 （7）由曲线的变化趋势可知，在其他条件相同时，在腌制时间范围内，随着腌制天数的增加，蛋白和蛋黄的pH都逐渐增大，且蛋白的pH始终大于蛋黄的pH。所以可得出的结论是在其他条件相同时，在腌制时间范围内，随着腌制天数的增加，蛋白和蛋黄的碱性都逐渐增强，且蛋白的碱性始终比蛋黄的碱性强。 9．(1)溶液由红色变为无色 (2)甲、乙中变色硅胶为蓝色，丙中变色硅胶为红色 (3)无水醋酸与氢氧化钠反应放热，使瓶内温度升高，气体膨胀，压强增大 (4)HCl/氯化氢 (5)ACD (6) (7)ABC 【难度】0.4 【详解】（1）酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，逐滴滴入稀盐酸，边滴边搅拌，直至看到溶液由红色变为无色的现象时，说明氢氧化钠被反应完，甲同学认为两者反应了。 （2）变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，氢氧化钠和无水醋酸都不能使变色硅胶变色，而氢氧化钠固体和无水醋酸混合后能使变色硅胶变色可说明有水生成，有新物质生成则证明无水醋酸与氢氧化钠反应。所以证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是甲、乙中变色硅胶为蓝色，丙中变色硅胶为红色。 （3）实验过程中，观察到丙的 U 形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应放热，使瓶内温度升高，气体膨胀，压强增大。 （4）开始时溶液 pH 大于 7，显碱性，是氢氧化钠溶液，随着反应进行 pH 逐渐减小，说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，所以图 2 滴定管 A 中溶液的溶质是HCl。 （5）A 、图 3 中 b 点 pH 大于 7，溶液显碱性，此时氢氧化钠过量，所示溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，正确。 B、图 3 中 c 点 pH = 7，此时恰好完全反应，c→d 过程中盐酸过量，氯化钠的质量不再增加，错误。 C、图 4 中 e - f 温度升高，变化趋势可说明该反应是放热反应，正确。 D、c 点pH=7，f 点温度最高，都表示恰好完全反应，溶液中溶质只有氯化钠；对应溶液成分相同，正确。 故选ACD。 （6）氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应的微观示意图为：。 （7）A、碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，若稀盐酸与氢氧化钠反应完，再加入碳酸钙无明显现象，可证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应，碳酸钙可以，符合题意。 B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液会变蓝色，若稀盐酸与氢氧化钠反应完，再加入氧化铜无明显现象，可证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应，氧化铜可以，符合题意。 C、镁带能与稀盐酸反应生成氢气，若稀盐酸与氢氧化钠反应完，再加入镁带无明显现象，可证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应，镁带可以，符合题意。 D、无论稀盐酸是否与氢氧化钠反应，加入硝酸银都会产生白色沉淀，因为氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以硝酸银不可以，不符合题意。 故选 ABC。 10．(1) (2) (3)AC 【难度】0.4 【详解】（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；则原白色粉末中一定不含有硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的，故应填写：； （2）取上题中过滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明白色沉淀只有碳酸钙。根据上述实验，如果原白色粉末中含有氯化钡，则白色粉末中一定不含有硫酸钠；故应填写：； （3）为进一步确定原白色粉末中是否含有BaCl2和NaOH，在第（1）题的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是：二氧化碳，因为二氧化碳先与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，而后碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀；可能是CuSO4，因为它们与硫酸铜反应分别生成白色沉淀和蓝色沉淀，故BD错误，AC正确。 故选AC。 11． 铵根/ (NH4)2SO4 NH4Cl NH4NO3 【难度】0.65 【详解】（1）操作①中加熟石灰研磨，产生有刺激性气味的气体，该气体是氨气，铵根离子与氢氧根离子在加热或研磨条件下反应会产生氨气，所以该样品一定含有 铵根（）离子。 （2）现象 II 加硝酸钡溶液产生白色沉淀，说明样品中可能含有硫酸根离子或碳酸根离子等能与钡离子形成沉淀的离子；现象 III 加硝酸银溶液无沉淀，说明样品中不含氯离子。综合考虑，样品中含有(NH4)2SO4，因为硫酸铵与硝酸钡反应会生成硫酸钡白色沉淀，而硫酸铵中不含氯离子，不会与硝酸银反应产生沉淀。 （3）现象 II 加硝酸钡溶液无沉淀，说明样品中不含硫酸根离子和碳酸根离子等能与钡离子形成沉淀的离子；现象 III 加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明样品中含有氯离子。所以样品中含有NH4Cl，氯化铵与硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀。 （4）现象 II 加硝酸钡溶液无沉淀，说明样品中不含硫酸根离子和碳酸根离子；现象 III 加硝酸银溶液无沉淀，说明样品中不含氯离子。所以样品中含有NH4NO3，硝酸铵既不与硝酸钡反应产生沉淀，也不与硝酸银反应产生沉淀。 12．(1)BC (2)在金属活动性顺序里，铜排在氢后 (3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (4)Y＞X＞Z (5)Fe、Cu/Cu、Fe (6) Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 (7)铁、铜/Fe、Cu (8) 13.5 27% (9)根据实验1中测得的CuCl2的质量分数计算加入所需铁粉的质量，使加入的铁粉恰好将剩余废液中CuCl2完全反应完。 【难度】0.4 【详解】（1）A、铜常作导线主要是因为其导电性良好，但银的导电性比铜还好，只是银成本高，性质和用途不对应，不符合题意； B、古代作铜镜是因为铜有金属光泽，性质和用途对应，符合题意； C、铜易加工成各种形状是因为其延展性好，性质和用途对应，符合题意； D、铜的活动性比银强，不能镀在银表面保护银，性质和用途不对应，不符合题意。 故选BC （2）金属活动性顺序中，铜排在氢之后，所以铜不与稀硫酸反应，理由是在金属活动性顺序里，铜位于氢之后。 （3）排在氢之前，能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 （4）X、Z均不与稀盐酸反应，可知X、Z活动性比氢弱，由Y+2HCl=YCl2+H2↑可知，Y活动性比氢强，由可知，X能置换出Z，X活动性比Z强，所以活动性顺序为Y＞X＞Z。 （5）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入镁粉，镁先与氯化铜反应生成铜和氯化镁，氯化铜反应完后，镁再与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁。向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定有能与稀盐酸反应的金属，可能是铁，也可能是铁和镁的混合物，但一定有铁和铜，滤渣中一定含有的物质是Fe、Cu。 （6）反应化学方程式及现象：废液中加入铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；现象是有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 。 （7）固体 A 中加入过量稀盐酸有气泡产生，说明固体 A 中有铁，铁与氯化铜反应生成了铜，所以固体 A 的成分为Fe、Cu。 （8）设50g废液中CuCl2的质量为x。 解得x=13.5g。 则废液中CuCl2的质量分数为。 （9）为回收该废液中全部的铜，还需在实验一的基础上，从剩余的废液中继续回收，方法是根据实验1中测得的CuCl2的质量分数计算加入所需铁粉的质量，使加入的铁粉恰好将剩余废液中CuCl2完全反应完，然后过滤、干燥，得到除净的铜。 13．(1)温室效应 (2) BC (3) 解： b=53g 答：b点对应碳酸钠溶液的质量为53g。 NaCl、HCl、CaCl2 ABD 【难度】0.4 【详解】（1）CO2是温室气体，其排放量增加会导致温室效应加剧，引起全球气候变暖等环境问题。 （2）实验室制取CO2是大理石（或石灰石）与稀盐酸在常温下反应，发生装置选B（固液不加热型）；CO2密度比空气大且能溶于水，收集装置选C（向上排空气法），因此装置组合为BC。 大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。 （3）①加入Na2CO3溶液，先发生反应，后发生反应，根据图1可知0~a段产生CO2的总质量为2.2g，据此计算，见答案。 ②dh段（不包含d、h），溶液pH＜7，说明HCl未完全反应，CaCl2还未开始反应，此时溶液中的溶质为NaCl、HCl、CaCl2。 ③A、图1中bc段是Na2CO3与CaCl2反应，溶液pH不变（对应图2中hk段），该说法正确。 B、根据图1可知bc段产生沉淀的总质量为5.0g，设bc段消耗溶液的质量为y，则 y=53g 则，该说法正确。 C、a点是HCl完全反应产生2.2g CO2，b点是加入53g Na2CO3溶液（不代表已产生2.2g CO2），因此a与b两点的溶液状态不一定完全相同 ，该说法错误。 D、图1中bc段对应图2中hk段，此过程发生反应，不断消耗CaCl2，产生NaCl，溶液pH始终为7，说明CaCl2溶液显中性。 故选ABD。 14．(1)A (2) BD/DB Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (3) (4) 阴离子不同 【难度】0.65 【详解】（1）盐酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为盐酸在水溶液中能解离出大量的氢离子（H+），氢离子使溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇氢离子变红。所以这是因为盐酸中含有大量的氢离子。 故选 A。 （2）铁是活泼金属，能与盐酸反应生成氢气，有气泡产生；氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，有气泡产生，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。所以观察到有气泡产生的是BD。 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 （3）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：。 （4）图 F 中稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：。 稀盐酸和稀硫酸在水溶液中都能解离出氢离子，所以它们有相似的化学性质，稀盐酸和稀硫酸化学性质存在差异的原因：稀盐酸中的阴离子是氯离子（Cl-），稀硫酸中的阴离子是硫酸根离子（），阴离子不同，导致它们化学性质存在差异。 15．(1) Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 增大反应物的接触面积，使反应更充分，更快地缓解胃酸过多引起的胃疼 (2)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 (3)D 【难度】0.65 【详解】（1）胃酸的主要成分是盐酸（HCl），氢氧化铝[Al(OH)3]与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。嚼碎后服用的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，更快地缓解胃酸过多引起的胃疼。 （2）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会对人体造成伤害，所以不能作为抗酸药服用，原因是 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。 （3）A、氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，无气泡产生，错误； B、氧化镁与盐酸反应后生成氯化镁溶液，氯化镁溶液显酸性；碳酸钙与盐酸反应后生成氯化钙溶液，氯化钙溶液显中性，错误； C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水反应，氧化镁是金属氧化物，与盐酸的反应不属于酸碱中和反应；碳酸钙是盐，与盐酸的反应不属于酸碱中和反应，错误； D、氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙与盐酸反应后生成氯化钙、水和二氧化碳，两个反应均有水生成，正确。 故选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级第一学期化学第一次月考必刷题 (上海专用）（原卷版） 1．（2020年四川省成都市武侯区成都七中初中学校中考一模化学试题）小乐同学欲使一不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液但不改变其浓度，正确的方法是（　　） A．加热蒸发溶剂后再降至原温度 B．加入一定量的硝酸钾 C．降温后使其析出部分晶体 D．降温至溶液刚好达到饱和 2．（上海同济大学附属新江湾城实验学校2025-2026学年九年级12月考试化学试卷）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法不正确的是 A．打开浓盐酸的瓶盖，可观察到有白烟产生 B．稀硫酸和稀盐酸都能使无色酚酞溶液变红 C．浓硫酸具有腐蚀性，因此在实验室中常用作气体的干燥剂 D．稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈 3．（上海市进才实验中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试卷）．氢氧化钙是一种白色粉末状固体，加入水后，分上下两层，上层水溶液俗称澄清石灰水，可用于气体的检验。下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆，是一种建筑材料。氢氧化钙具有杀菌与防腐能力，对皮肤、织物有腐蚀作用。氢氧化钙用途广泛，用于建筑外，还可与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，用加了硫粉的石灰乳涂抹于树上可以防冻和防止害虫产卵等。 (1)氢氧化钙的俗称是 ，加水形成的上层澄清石灰水检验的化学方程式为 。 (2)澄清石灰水溶液能使无色酚酞试液变 色，说明溶液为 (选填酸性或碱性或中性)，这是因为其水溶液中有 (填微粒符号)。 (3)用湿润的pH试纸测澄清石灰水溶液的pH，测量值与实际值的关系为___________。 A．测量值小于实际值 B．测量值大于实际值 C．测量值等于实际值 D．无法确定．生石灰与水反应也可获得氢氧化钙。如图所示装置做生石灰与水反应的实验。 (4)倾斜Y型管，使水与生石灰混合，写出该反应的化学方程式 。 (5)若装置气密性良好，水与生石灰混合后直至充分冷却，烧杯中观察到的现象为 。 ．如图是氢氧化钙的溶解度曲线。 (6)氢氧化钙的属于 (选填可溶或微溶或难溶)物。 (7)试分析加热饱和石灰水变浑浊的原因： 。该变化是 (选填物理或化学)变化。 4．（上海市七宝实验中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学测试卷）回答下列问题。 Ⅰ．向图①中含酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，边滴边振荡，并测量pH变化绘制曲线如图⑤。 (1)图①中反应的化学方程式是 ，该实验证明碱与酸发生反应的现象是 。 (2)图⑤中C点的含义 ；b、c、d三点处对应溶液所含溶质NaCl的质量大小关系是 。 A．b<c<d        B．b=c=d        C．b<c=d        D．b<c≤d 思路1：通过溶液酸碱性变化证明酸碱发生中和反应。 Ⅱ．向图②稀盐酸中滴加碳酸钠溶液；向图③稀盐酸中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后再滴加碳酸钠溶液如图④。 (3)图②中的现象是 。设计图②实验的目的是 。 (4)图④中的现象是 ，证明酸碱发生了中和反应。 (5)思路2：通过 证明酸碱发生中和反应。 5．（上海市进才实验中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试卷）纸树开花的原理：实验中涉及到了毛细现象和结晶现象。毛细现象是指液体在细管状物体内侧，由于表面张力的作用而克服重力上升的现象。结晶现象在生活中更是随处可见，吃的食盐，自然界中的钻石(即金刚石)以及云母、硫酸铜等物质均为晶体结构。溶质从其饱和溶液中析出晶体，就是结晶。 任务一：了解“纸树开花”原料 【查阅资料】“魔法水”的常用原料为磷酸二氢钾()饱和溶液。 (1)“魔法水”的溶剂为 。中氢、氧元素的质量比为 ，其中的磷元素的化合价为 。 任务二：了解“纸树开花”原理 【查阅资料】“纸树开花”的原理：纸树(浸入饱和溶液)→毛细现象→树枝末端溶液中溶剂蒸发→纸树开花。 (2)“纸树开花”过程的原理是 结晶，开的“花”实际成分为 。 (3)同等操作条件下，开“花”效果更好的天气是 (选填雨天或晴天)。 任务三：制作“纸树开花”作品 小丽将用加厚滤纸裁剪的“圣诞树”固定在塑料盘里，倒上“魔法水”，纸树6h后逐渐开“花”，过程如图： (4)20℃时，的溶解度为22.6g。小丽用50g水配制该温度下饱和溶液，需要 g。 (5)第4小时塑料盘里溶液明显减少，但纸树未开“花”，原因是 ，推测小丽在配制溶液过程中可能的错误操作是 (写一条即可)。 6．（上海市进才实验中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试卷）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对盐酸和硫酸的相关性质展开了如下项目式探究。 【任务一】初识盐酸和硫酸 (1)实验室有一瓶酸溶液的标签腐蚀，同学们想要通过实验鉴别该酸是盐酸还是硫酸，打开试剂瓶盖闻到了刺激性气味并看到少量白雾，随即判断试剂瓶中为 (填名称)，有白雾出现说明，该酸具有 性质。 【任务二】探究酸的共性 (2)酸与指示剂反应而使指示剂显示不同的颜色，如稀盐酸能使紫色石蕊试液变成 色，这是因为在酸的溶液中都有 (填微粒符号)。 (3)如图向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸，观察现象；待铁锈除尽后再加入少量稀盐酸观察现象。写出整个反应过程中相关的化学方程式： ； 。 (4)探究盐酸与氢氧化钠的反应，从不同方面对其进行图象描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。 按要求回答下列问题： ①根据图B的曲线，对应的实验操作是将 溶液滴加到另一种溶液中；当滴入溶液ag时，溶液中的溶质为 (填化学式)。 ②根据图C的微观粒子结合过程的示意图，可以得出以下结论：从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是“旁观者”，这些“旁观者”离子是 。 ③40g氢氧化钠溶液跟73g溶质质量分数为5%的稀盐酸恰好完全反应，写出该反应的化学方程式： ；通过计算可知这种氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是： 。 【任务三】再探盐酸和硫酸的差异性 稀盐酸溶液和稀硫酸溶液中微粒示意图如图所示： (5)实验探究：将稀盐酸和稀硫酸分别滴加到盛有氯化钡溶液的2支试管中，观察到的现象为 ，相关的化学反应方程式为 。 (6)分析下图可得：不同的酸溶于水时解离出的 不同，导致其性质存在差异。 7．（上海同济大学附属新江湾城实验学校2025-2026学年九年级12月考试化学试卷）化学实验室中，氢氧化钠和氢氧化钙是常见的碱，甲同学将两种碱的溶液分别装入试管A，B并进行以下两组实验 (1)实验Ⅰ中，两试管中滴加硫酸铜溶液静置后都得到蓝色不溶物，则蓝色不溶物的成分是 (用化学式表示)。 (2)实验Ⅱ中，甲同学向两支试管中分别通入适量的二氧化碳，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为 、B中无明显现象。 (3)为了探究实验Ⅱ中二氧化碳是否与氢氧化钠反应，甲同学又设计了如下对比实验： 乙同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，理由是 为了探究实验Ⅱ中B中溶质的成分，丙同学进行了如下探究： 【提出猜想】猜想1：溶质只有氢氧化钠 猜想2：溶质只有碳酸钠 猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠 【实验探究】 (4) 实验操作 实验现象 结论 Ⅰ．取B中少量溶液于试管中，加入足量澄清石灰水 Ⅱ．静置后，取上层清液，向其中加几滴酚酞试液 猜想3成立 【反思与评价】 (5)老师评价丙同学得出的结论不正确，原因是 。 (6)为了使“猜想3成立”，丙同学查阅了资料发现可溶性的钡盐均成中性，于是他对上述“实验探究”进行了改动，他的做法是 。 (7)根据上述实验可知氢氧化钠和氢氧化钙都可以与二氧化碳反应。请从构成物质的微观粒子的角度分析两种物质具有相似化学性质的原因 。 8．（上海同济大学附属新江湾城实验学校2025-2026学年九年级12月考试化学试卷）碳酸钠是一种重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对碳酸钠的制备、性质及用途等开展了项目式学习。 任务一：了解碳酸钠的制备——“侯氏制碱法”，主要过程如图。 (1)的俗称纯碱，但物质类别属于盐的原因是 。 (2)沉淀池中发生反应的化学方程式为(饱和)。此反应获得的副产物氯化铵是农业化肥，可提供的营养元素是 。 (3)焙烧炉中发生的反应为 (填“化合”或“分解”)反应。从过程图上看可以循环使用的物质是 。 任务二：探究碳酸钠的用途——腌制皮蛋 【发现问题】小组同学将买来的皮蛋品尝，发现有涩味。 【查阅资料】 皮蛋的传统制作工艺：用50kg水，将14kg生石灰、3.3kg纯碱、2kg食盐调成糊状，涂于新鲜的鸭蛋上，裹上稻壳，密封保存一段时间后，即可得到皮蛋。 (4)反应原理： 、。 (5)由查阅的资料可知，皮蛋中的涩味主要来源于碱性物质，食用时最好加入 (填“食盐”或“食醋”)。 (6)若生成的氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，理论上生石灰和纯碱的配料质量比为 。 【实验探究】 在松花蛋的形成过程中，碱液浓度及腌制时间等对其品质起着至关重要的作用。在老师的建议下，研究小组用等体积、等浓度的氢氧化钠溶液浸泡鸭蛋，得到了松花蛋腌制天数与其蛋白、蛋黄的pH的变化关系，如图所示。 【解释与结论】 (7)分析两条曲线，可得出的结论是 。 【交流与讨论】松花蛋虽然营养丰富，但是碱性过大，故不宜过多食用。 9．（上海同济大学附属新江湾城实验学校2025-2026学年九年级12月考试化学试卷）在生活、生产中治疗胃酸过多、改良酸性土壤、中和酸性废水等均是酸碱中和反应原理的具体体现，在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生中和反应了呢？ 【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。 (1)步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液；步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到 的现象时，甲同学认为两者反应了。 【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。 【资料卡】Ⅰ．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色 Ⅱ．无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水 为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答： (2)上述甲乙丙三个实验中能证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是 。 (3)实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是 。 【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。 他利用图2数字化实验设备研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4. (4)图2滴定管A中溶液的溶质是 。 (5)下列说法正确的是___________。 A．图3中b点所示溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠 B．图3中c→d所示溶液中氯化钠的质量不断增加 C．图4中e-f变化趋势可说明该反应是放热反应 D．c点与f点对应溶液成分相同 (6)请将该反应的微观示意图补充完整 。 【方案四】借助能与稀盐酸反应产生明显现象的试剂，判断稀盐酸是否与氢氧化钠溶液反应。取少量稀盐酸，滴入足量氢氧化钠溶液，无明显现象，继续加入试剂X，无明显现象。 结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应。 (7)试剂X可以选择下列物质中的___________。 A．碳酸钙 B．氧化铜 C．镁带 D．硝酸银 10．（上海市七宝实验中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学测试卷）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： (1)取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 (2)取上题中过滤得到的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验，如果原白色粉末中含有BaCl2，则白色粉末中一定不含有 。 (3)为进一步确定原白色粉末中是否同时含有BaCl2和NaOH，在第(1)题的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是___________。 A．紫色石蕊 B．CO2 C．CusO4 D．FeCl3 11．（上海市七宝实验中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学测试卷）仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究： 假设和现象 判断和化学方程式 (1) 由操作①现象判断 该样品一定含有 离子 (2) 若现象II为白色沉淀，现象III为无沉淀 则样品中含有 (填化学式) (3) 若现象II为无沉淀，现象III为白色沉淀 则样品中含有 (填化学式) (4) 若现象II、III都无现象 则样品中含有 (填化学式) 12．（上海同济大学附属新江湾城实验学校2025-2026学年九年级12月考试化学试卷）金属是重要的资源，对促进人类文明起着重要作用。回答下列问题： 金属的物理性质 (1)铜在很多地方作为材料应用，以下性质和用途对应的是___________。 A．铜的导电性最好，所以常作导线 B．古代作铜镜是因为有金属光泽 C．铜易加工成各种形状因为延展性好 D．铜的活动性较弱，可镀在银表面保护银 金属的化学性质 将稀硫酸滴加到装有锌、铜的试管中。 (2)一种金属和酸不反应的理由是 。 (3)另一种金属与酸反应的化学方程式是 。 探究金属的活动性强弱 (4)有X、Y、Z三种金属，它们具有如下性质： a．X、Z均不与稀盐酸反应b．c．。 则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是 。 (5)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 (填化学式)。 金属回收 某工厂经预处理后得到含和的废液。乙同学用铁粉和稀盐酸测定该废液中的质量分数并回收铜。 实验一：测定该废液中的质量分数。 (6)废液中加入铁粉后，反应的化学方程式为 ；现象是 。 (7)固体A中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，固体A的成分为 。 (8)将固体B洗涤、干燥、称量，得到6.4 g铜，则50 g的废液中含有 g，通过计算可知废液中的质量分数是 。 实验二：从该废液中回收全部的铜 (9)为回收该废液中全部的铜，还需在实验一的基础上，从剩余的废液中继续回收，方法是 。 13．（上海市七宝实验中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学测试卷）我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——CO2排放量和转化量相等，达到相对零排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量。 (1)CO2排放量增加引起的环境问题 。 (2)下列能用于实验室制取CO2的装置组合 ，化学方程式 。 (3)小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示。 ①根据图1中的数据，列化学方程式计算b点对应碳酸钠溶液的质量？ 。 ②图2中dh段之间(不包含d和h两点)溶液的溶质有 。 ③下列说法正确的是 。 A．图1中bc段反应过程中溶液的pH变化对应图2中hk段             B．图1中x=2b C．图1中a与b两点的溶液状态一定完全相同             D．由图1和图2可推断CaCl2溶液显中性 14．（上海同济大学附属新江湾城实验学校2025-2026学年九年级12月考试化学试卷）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验： (1)盐酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为盐酸中含有大量的___________。 A．氢离子 B．氢分子 C．氢原子 D．氯离子 (2)观察到有气泡产生的是 (填序号)，写出其中属于复分解反应的化学方程式是 。 (3)图C中，反应的化学方程式是 。 (4)图F中，写出能发生反应的化学方程式 ，稀盐酸和稀硫酸化学性质存在差异的原因是 。 15．（上海同济大学附属新江湾城实验学校2025-2026学年九年级12月考试化学试卷）某同学被确诊为胃酸过多及胃溃疡，于是医生开具了抗酸药，该药品的成分说明书如图。 说明书主要成分：氢氧化铝适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃疼 用法：嚼碎后服用 注意事项：…… (1)写出该抗酸药中和胃酸时发生反应的化学方程式 。嚼碎后服用的目的是 。 (2)氢氧化钠也能与盐酸反应，但它不能作为抗酸药服用，原因是 。 (3)下列关于氧化镁粉末、碳酸钙分别与盐酸反应的叙述正确的是___________。 A．反应均有气泡产生 B．反应后溶液均显碱性 C．反应的实质均是发生了酸碱中和 D．反应均有水生成 学科网（北京）股份有限公司 $