2026-2027学年九年级上学期化学第一次月考综合练习（上海专用）

**基本信息** 以真实情境为载体，整合酸碱盐、反应实质等核心知识，通过项目式学习与科学探究，培养化学观念与科学思维。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |实验题（土壤改良）|1题|项目式学习，结合pH测定与中和反应|从酸碱性认知（pH试纸使用）到中和原理（熟石灰与硫酸反应），再到实际应用（固体改良优势）| |科学探究题（复分解/溶解）|3题|基于传感器技术，探究离子浓度与能量变化|复分解反应从宏观电导率变化推导微观离子浓度减小；溶解热效应从扩散与水合能量关系解释温度变化| |综合运用题（胃酸）|1题|联系生活，考查盐的性质与抗酸原理|从元素概念到盐的分类，再到碳酸盐与酸反应及碱性比较| |填空题（除锈/苛化/卤水）|3题|工业流程与实验现象分析|除锈剂原理（酸与金属氧化物/活泼金属反应）→苛化法（复分解与过滤）→卤水制盐（蒸发结晶与溶解度应用）|

2026-2027学年九年级第一学期化学第一次月考综合练习 （上海专用）（解析版） 1．(1)D (2)B (3) (4)熟石灰与硫酸恰好完全反应 (5) CaSO4和Ca(OH)2 ABD (6)熟石灰固体的运输、储存更方便，且溶液浓度低，调节土壤酸碱度的效率低 【难度】0.65 【详解】（1）A、用湿润的pH试纸测酸性土壤浸出液，会稀释酸性，结果偏大，而非偏小，错误。 B、pH试纸不能直接插入溶液，会污染试剂，错误。 C、pH试纸只能测整数，无法精确到5.6，错误。 D、完成实验后，尽快将蘸有待测液的pH试纸与标准比色卡对照并读数，以减小误差，正确。 故选D。 （2）煤燃烧产生的SO2排放到空气中，与水反应生成亚硫酸，进一步氧化为硫酸，形成酸雨，导致土壤含硫酸而酸化，与CO2、CO、C无关。 故选B。 （3）熟石灰[Ca(OH)2]与土壤中的硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，化学方程式为。 （4）硫酸呈酸性，pH＜7，熟石灰溶液呈碱性，pH＞7。b点pH=7，说明熟石灰与硫酸恰好完全反应。 （5）c点pH＞7，说明熟石灰溶液过量，故溶质为反应生成的CaSO4和过量的Ca(OH)2； a点pH＜7，溶质为CaSO4、H2SO4；b点pH=7，溶质为CaSO4，鉴别a点和b点的溶质成分，需检验H2SO4。 A、Mg能与H2SO4反应产生气泡，即，与CaSO4不反应，可鉴别。 B、Fe2O3与H2SO4反应会导致溶液变黄，即，与CaSO4不反应，可鉴别。 C、BaCl2与H2SO4或CaSO4均能反应产生BaSO4白色沉淀，无法鉴别。 D、Cu(OH)2与H2SO4反应会导致溶液变蓝，即，与CaSO4不反应，可鉴别。 故选ABD。 （6）农业生产中，固体熟石灰便于大规模运输和施用，溶液形式（含水多）不仅运输成本高，且中和酸性的效率远低于固体。 2．(1)H2SO4、Na2SO4 (2) (3)bc (4)稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度减小 (5) (6)3 (7)减小 【难度】0.4 【详解】（1）由图可知，c点时pH小于7，此时稀硫酸过量，氢氧化钠与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质是：Na2SO4、H2SO4。 （2）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：。 （3）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，a点pH大于7，能使无色酚酞试液变红，b点pH=7，溶液显中性，c点pH小于7，溶液显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故a、b、c三点所示溶液呈无色的是：bc。 （4）从a点到b点，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，实质是稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度降低，从而使导电性减弱。 （5）实验开始前，测得Ba(OH)2溶液的电导率低于3273μS/cm，是因为空气中含有二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，该反应的化学方程式为：。 （6）氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，恰好完全反应时，溶液中电导率最小，此时烧杯中含硫酸钡和水，查阅资料可知水和硫酸钡的电导率都是3μS/cm，故填：3。 （7）复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，溶液中离子含量减少，导致其浓度减小。 3．(1)降低 (2) 低于 ② (3)＜ (4)加入的物质b不再溶解，溶液达到饱和，不再溶解放热 【难度】0.4 【详解】（1）若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度降低； （2）若物质c为NaOH，氢氧化钠溶于水放热，装置内的气压升高，则U形管内的左边液面将低于右边液面； 若U形管内的液面位置变化与之相反，则物质c溶于水吸热， ①CaO和水反应放出大量的热，不符合题意； ②NH4NO3溶于水吸热，符合题意， ③NaCl溶于水温度基本无变化，不符合题意，故选：②； （3）溶液温度升高，说明若Q吸＜Q放； （4）继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，加入的物质b不再溶解，说明溶液达到饱和状态，不再溶解放热，因此就看不到沸腾现象。 4．(1)D (2)+4 (3)B (4)CaCO3 (5)墙体受潮时，Ca(OH)2随水分迁移到墙面，水分蒸发后，Ca(OH)2与空气中CO2反应生成CaCO3白色沉淀，附着在墙面 (6)Ⅱ、Ⅳ (7)A (8)保持墙体干燥/涂刷防护层（合理即可） 【难度】0.65 【详解】（1）酚酞变红说明溶液呈碱性，但白色物质不一定是碱（可能是遇水显碱性的物质），也不能确定含碱或不含盐，故选D。 （2）化合物中元素正负化合价代数和为0，在Ca3SiO5中，Ca为+2价，O为−2价，设Si的化合价为x，则，解得x=+4。 （3）Ca(OH)2的俗名是熟石灰，生石灰是CaO，碳酸钙是CaCO3，石灰水是Ca(OH)2的水溶液，故选B。 （4）白色物质加稀盐酸产生气泡，结合Ca(OH)2与CO2的反应，可知该物质是CaCO3，CaCO3能与稀盐酸发生反应，从而产生气泡。 （5）根据图像，墙体受潮时，Ca(OH)2随水分迁移到墙面，水分蒸发后，Ca(OH)2与空气中CO2反应生成CaCO3白色沉淀，附着在墙面。 （6）探究风速的影响需控制温度、湿度相同，改变风速，实验Ⅱ（风速0级）和Ⅳ（风速1级）符合条件。 （7）对比实验数据：温度高（45℃）、湿度高（60%）时，泛碱程度（28.4%）相对最轻，故选A。 （8）泛碱与水分、CO2有关，故可通过保持墙体干燥、涂刷防护层隔绝水分与CO2来抑制泛碱。 5．C 6．A 7． 8．CD 9．、 【难度】0.65 【解析】5．物质是由元素组成，这里的“钙”“铁”不是原子、离子、单质等具体形态，而是指宏观上的元素，故选：C。 6．NaHCO3是由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐类物质，故选：A。 7．胃酸的主要成分是盐酸，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。 8．A、pH值越大，碱性就越强，根据题意可知，等浓度的两种溶液，测得碳酸钠溶液pH为11，NaHCO3溶液pH为9，碳酸钠溶液的pH较大，所以碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强，该选项说法错误，不符合题意； B、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳生成，所以会看到有气泡产生，该选项说法错误，不符合题意； C、苏打水指的是含有碳酸氢钠的水，该选项说法正确，符合题意； D、碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH值均大于7，呈碱性，都可以是酚酞溶液变红，该选项说法正确，符合题意。 故选：CD。 9．氢氧根离子和碳酸根离子均可以和酸反应，所以其中起抗酸作用的微观粒子是：、。 10．(1) (2) (3) 稀硫酸 (4) 因为稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行；而大理石与稀盐酸反应生成的氯化钙易溶于水，反应能持续进行。 【难度】0.65 【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与除锈剂的主要成分盐酸反应生成氯化铁和水，故可用除锈剂去除铁锈，该反应的化学方程式为：； （2）产生气泡的原因是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； （3）分别向盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中滴加氯化钡溶液，稀盐酸和氯化钡不反应，无明显现象，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，故产生白色沉淀的是稀硫酸，该反应的化学方程式为：； （4）大理石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻碍反应的进一步进行，而大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成的氯化钙易溶于水，反应能持续进行。 11．(1)AD (2) (3)A (4) 过滤 CaCO3 【难度】0.65 【详解】（1）生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，当氢氧化钙较多水较少时，部分氢氧化钙不溶，形成悬浊液，属于混合物。故选：AD。 （2）石灰乳和碳酸钠溶液反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。 （3）A、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，该选项错误，符合题意； B、固体氢氧化钠溶于水时放出大量的热，该选项正确，不符合题意； C、氢氧化钠具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气而潮解，该选项正确，不符合题意； D、氢氧化钠是易溶于水的碱类物质，可以和酸性氧化物反应生成盐和水，该选项正确，不符合题意。 故选：A。 （4）操作1将固体和液体分离，是过滤； 原料石灰石中含碳酸钙，苛化反应中生成了碳酸钙，所以碳酸钙可以循环利用，其化学式为CaCO3。 12．(1)B (2)“头卤”中氯化钠质量分数高，溶液密度大莲子易上浮，卤水接近饱和，适合煎盐，而“退卤”中NaCl质量分数低，溶液密度小，莲子下沉或仅部分上浮，卤水未达煎盐要求故“不堪用” (3)混合物 (4)成卤 (5)硫酸钠/Na2SO4 (6)“花水”不能继续溶解氯化钠，但可以溶解氯化镁、硫酸钠等物质，这样即可以除去杂质，提高食盐的纯度，又可以减少食盐因溶解而造成的损失 【难度】0.65 【详解】（1）卤水“煎盐”是通过加热蒸发卤水中的水分，使氯化钠的溶解量达到饱和后析出晶体，该过程符合蒸发结晶的原理，故选：B。 （2）“头卤”中氯化钠质量分数高，溶液密度大莲子易上浮，卤水接近饱和，适合煎盐，而“退卤”中NaCl质量分数低，溶液密度小，莲子下沉或仅部分上浮，卤水未达煎盐要求故“不堪用”。 （3）海水中不仅有水，还含有氯化钠、氯化镁等其他物质，属于混合物。 （4）由题意可知，石莲子或鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，溶质质量分数越大，密度就越大，石莲子或鸡蛋在高密度溶液中会漂浮，所以其中溶质质量分数最大的是成卤。 （5）由溶解度曲线可知，随着温度的降低，氯化镁和氯化钠的溶解度均减小；而硫酸钠的溶解度先增大后减小，在40℃时反而最大，所以将剩下的溶液冷却到40℃不析出的溶质是硫酸钠。 （6）“花水”是氯化钠的饱和溶液，“花水”不能继续溶解氯化钠，但可以溶解氯化镁、硫酸钠等物质，这样即可以除去杂质，提高食盐的纯度，又可以减少食盐因溶解而造成的损失。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级第一学期化学第一次月考综合练习 （上海专用）（原卷版） 地 城 考点01 实验题 1．“土壤治酸，果实更甜”。土壤酸化主要是由于雨水冲刷带走了土壤中的碱性物质，同时长期施用酸性化肥以及作物生长过程中根系释放酸性物质，导致土壤中的酸“入大于出”。土壤酸化将导致土壤养分失衡，降低作物产量，并威胁国家粮食安全。某化学兴趣小组的同学以“土壤改良”为主题开展了项目式学习。 任务一：认识土壤的酸碱性 (1)取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤，得到土壤浸出液。用pH试纸测定澄清液体的酸碱度，发现该地土壤呈酸性。下列关于pH试纸使用的叙述，正确的是___________。 A．用湿润的pH试纸测定土壤的pH，结果会偏小 B．将pH试纸直接插入土壤溶液中，测定更准确 C．用pH试纸测得某土壤溶液的pH为5.6 D．完成实验后，尽快将蘸有待测液的pH试纸与标准比色卡对照并读数 (2)检验发现该地土壤呈酸性是含有硫酸，主要因为煤燃烧产生的___________排放形成酸雨。 A． B． C．CO D．C 任务二：改良土壤的酸碱度。小组同学利用熟石灰中和任务一中的土壤浸出液(已知土壤呈酸性的原因是含有稀硫酸)。小组同学将熟石灰加足量水溶解，向土壤浸出液中逐滴滴加，并用pH传感器测定了整个过程中pH的变化，如图所示。 (3)该过程发生的反应方程式 。 (4)b点的含义是 。 (5)c点中溶质成分是 ，要鉴别a点和b点的溶质成分可以选择下列哪些物质 。 A．Mg            B．            C．            D． (6)经过调查发现，实际农业生产中，通常使用熟石灰固体而不是溶液调节酸性土壤，理由是 。 地 城 考点02 科学探究题 2．借助传感器技术，通过测量电导率变化探究复分解反应中离子浓度的微观实质。 【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。 【查阅资料】 I．室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、Ba(OH)2溶液的浓度相同，设为c)。 物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba(OH)2溶液 BaSO4悬浊液 电导率(μS/cm) 3 3921 3273 3 II．离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 III． Ba(OH)2与NaOH具有相似的化学性质，BaCO3属于难溶物，硫酸钠溶液呈中性。 【实验一】NaOH溶液与稀硫酸反应 往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的变化曲线如图所示。 (1)c点所示的溶液中，含有的溶质是 (填化学式)。 (2)写出该反应的化学方程式 。 (3)a、b、c三点所示溶液呈无色的是 (填字母序号)。 (4)从a点到b点溶液的导电性逐渐减弱，其原因是 。 【实验二】Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应 按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。 (5)实验开始前，测得Ba(OH)2溶液的电导率低于3273μS/cm，可能的原因是 (用化学方程式解释)。 (6)反应过程中，电导率最小值可能是 μS/cm。 (7)结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 (填“增大”或“减小”)。 3．仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题 【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。 【查阅资料】 ①物质溶解于水的过程包括吸收热量()的扩散过程和放出热量()的水合过程。 ②实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。 【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。 【实验探究】某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。 【实验结论】 (1)图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度 (填“升高”或“降低”或“不变”)。 【拓展实验】 (2)按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面 (填“高于”或“低于”或“等于”)右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为 (填序号)。 ①    ②    ③ 【反思交流】 (3)该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若 (填“＞”或“＜”或“=”)，则溶液温度升高；若与的相对大小与之相反，则溶液温度降低；若，则溶液温度不变。 (4)在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后(出现固体剩余后，再继续加固体，固体也不在继续溶解)，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因 。 4．“清水墙”是指用水泥砌筑后不进行抹灰等处理，直接暴露砖块的墙体，是上海历史建筑中常见的一种外立面。一定条件下，墙体表面会出现白色物质(如下图)，该现象称为“泛碱”。 (1)某同学好奇该现象为什么称为“泛碱”，于是采集了一些白色物质于试管中，加一定量水，滴加酚酞试液后变红，由此可推断___________。 A．白色物质是碱 B．白色物质中含有碱 C．白色物质中一定不含盐 D．白色物质中含遇水呈碱性的物质 该同学查阅资料，了解到水泥加水搅拌并逐渐硬化的过程中涉及如下反应： (2)中的化合价为 。 (3)产物是造成泛碱的主要原因，其俗名是___________。 A．生石灰 B．熟石灰 C．碳酸钙 D．石灰水 (4)该同学推测白色物质中除外，可能还含有其他物质，继续进行如下。 实验操作 现象 另取少量白色物质于试管中，加入足量稀盐酸 产生气泡 由此可得出结论：白色物质中还含有的物质是 (填化学式) (5)墙体受潮后，随着水蒸发墙表面容易出现泛碱现象。请简述墙体内的形成墙表面白色物质的过程 。 该同学继续探究外部因素对泛碱程度的影响，实验记录如下表所示。 实验编号 温度 湿度 风速 泛碱程度 Ⅰ 25 30% 0级 29.7% Ⅱ 25 60% 0级 39.8% Ⅲ 45 60% 0级 28.4% Ⅳ 25 60% 1级 50.0% 注：“泛碱程度”的数值越大，表示泛碱越严重。 (6)探究风速对泛碱程度影响的实验组合是 。(填实验编号) (7)分析实验数据，当风速一定时，墙体泛碱程度相对最轻的环境条件是___________。 A．温度高、湿度高 B．温度高、湿度低 C．温度低、湿度低 D．温度低、湿度高 (8)根据泛碱的形成原理，为抑制现存清水墙的泛碱现象，请写出一个解决问题的思路 。 地 城 考点03 综合运用题 人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉和碳酸钙，要把铁粉和碳酸钙变为人体的补铁剂和补钙剂，就离不开胃酸的帮助。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌；二是抗酸药，常见的抗酸药有氢氧化铝、碳酸钙、碳酸氢钠等。 5．胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是___________ A．原子 B．离子 C．元素 D．单质 6．从分类角度看，NaHCO3属于 A．盐 B．酸 C．碱 D．氧化物 7．燕麦中的碳酸钙遇到胃酸会发生化学反应，其反应的化学方程式为 。 8．小明用pH试纸测定等浓度的两种溶液，测得Na2CO3溶液pH为11，NaHCO3溶液pH为9，由此，我们可以得出的正确结论有___________。 A．碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠弱 B．向两种溶液中滴加稀盐酸，碳酸钠溶液中有气泡产生，碳酸氢钠溶液中无明显现象 C．生活中的苏打水指的是碳酸氢钠溶液 D．滴加酚酞，溶液均变红 9．铝碳酸镁片(有效成分的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，几乎不溶于水)中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子，其中起抗酸作用的微观粒子是 (填符号)。 地 城 考点04 填空题 10．除锈剂是一种去除金属表面铁锈(主要成分为氧化铁)的化学试剂，市场上常见的除锈剂，主要成分多为盐酸和硫酸。 (1)除锈剂(主要成分为盐酸)去除铁锈的原理是 (用化学方程式表示)。 (2)某同学将除锈剂稀释后，放入一枚生锈的铁钉，片刻后铁锈脱落，铁钉表面产生气泡。产生气泡的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)分别向盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀的是 ，该反应的化学方程式为 。 (4)稀盐酸和稀硫酸都能与大理石发生反应，但实验室制取二氧化碳时选用大理石与稀盐酸作为反应物而不选用稀硫酸，原因是 。 11．如图所示，为苛化法制备氢氧化钠的部分流程示意图。 (1)石灰乳属于___________。 A．悬浊液 B．乳浊液 C．纯净物 D．混合物 (2)写出石灰乳和碳酸钠溶液发生反应的化学方程式 。 (3)NaOH在生活中可用来去除油污。下列有关氢氧化钠的性质错误的是 A．白色固体，微溶于水 B．溶解时放出大量的热 C．可以吸收空气中的水蒸气潮解 D．可以和酸性氧化物反应生成盐和水 (4)操作1是 ，苛化法生产工艺中可以循环利用的物质是 (填化学式)。 12．卤水是海水或盐湖水经蒸发浓缩后形成的高浓度盐水，主要含NaCl、MgCl2、Na2SO4等多种物质，是制取食盐和多种化工产品的重要原料。 Ⅰ．中国是世界上最早生产和利用食盐的国家之一，古代制盐需要经过取卤、验卤、净卤、煎盐等过程，其中的“卤”指含有较高浓度盐分(包括氯化钠)的水溶液。回答下列问题。 (1)卤水“煎盐”的原理是___________。 A．卤水分解 B．蒸发结晶 C．降温结晶 (2)“验卤”是为了判断卤水中氯化钠的含量，以确定是否适合“煎盐”。我国宋代有石莲验卤法：取五枚成熟饱满的莲子，放入卤水中，“一二莲浮，或俱不浮，则卤薄不堪用，谓之退卤；若三莲浮，则卤将成；四五莲浮，则卤成可用，谓之头卤”。 请分析头卤“可用”而退卤“不堪用”的原因是 。 Ⅱ．海水制盐的主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐：④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 (3)海水属于 。(选填“纯净物”或“混合物”) (4)石莲子或鸡蛋投入卤水中可检验浓度：石莲子或鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤。其中溶质质量分数最大的是 。(选填“淡卤”、“半淡卤”或“成卤”) (5)100℃时，煎卤析出的粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等，如图是对应物质的溶解度曲线。将剩下的溶液冷却到40℃不析出的溶质是 。 (6)用“花水”(NaCl的饱和溶液)冲洗粗盐得精品盐。用“花水”冲洗而不用蒸馏水的原因是 。 学科网（北京）股份有限公司 $