贵州省实验中学等七校2024-2025学年高三上学期1月期末联考 化学试题

Sheet1 贵阳市七校2025届高三年级联合考试（二）·双向细目表 化 学 题号 题型 分值 试题内容 难易程度 备注 1 选择题 3 STSE 易 2 选择题 3 化学用语 易 3 选择题 3 阿伏加德罗常数 中等 4 选择题 3 实验操作 易 5 选择题 3 有机基础 中等 6 选择题 3 离子方程式 中等 7 选择题 3 物质结构 易 8 选择题 3 物质结构 易 9 选择题 3 电化学 易 10 选择题 3 元素周期表（律） 中等 11 选择题 3 化学反应机理 中等 12 选择题 3 微工艺流程 中等 13 选择题 3 物质结构 中等 14 选择题 3 水溶液 中等偏难 15 实验题 15 无机合成实验 中等 16 工业流程题 14 工艺流程 中等偏难 17 反应原理题 14 化学反应原理 中等 18 有机推断题 15 有机推断及合成 中等 命题思想 预期达成目标 难度系数 0.55 平均分 55 $ 贵阳市七校(贵阳华师一学校、贵阳二中、贵阳六中、贵阳八中、贵州省实验中学、贵阳民中) 2025届 高三年级联合考试(二) 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回。本卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 F-19 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Br-80 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：用食盐腌制蔬菜以便长期储存 NaCl有咸味 B 学农活动：使用草木灰清洗油污 草木灰富含钾元素 C 学工活动：使用“84”消毒液对衣物消毒 NaClO具有漂白性 D 实践活动：用糯米酿制米酒 淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖转变为乙醇 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 用电子式表示HClO的形成： B. 和互为同素异形体 C. 的VSEPR模型： D. 顺丁橡胶的结构简式： 3. 氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2LCl2中含有的质子数为 B. 200mL0.1mol/LCa(ClO)2溶液中，含有的ClO-数为 C. 反应①中每消耗7.3gHCl，生成的Cl2分子数为 D. 反应②中每消耗1mol Cl2时，转移电子数为 4. 下列装置对应操作正确且能达到实验目的的是 A．吸收多余氯气 B．测定中和热 C．实验室制取乙炔 D．排掉碱式滴定管尖嘴处的气泡 A. A B. B C. C D. D 5. 某课题组发现Δ-Ru1在催化酮的炔基化反应中表现出优异的催化活性和对映选择性。反应原理如图所示： 下列说法错误的是 A. Z在碱性介质中发生的水解反应为可逆反应 B. Y分子中含有1个手性碳原子 C. X、Y都能与水分子形成氢键 D. 中最多有4个原子共线 6. 下列相关离子方程式表示正确的是 A. 硫酸亚铁溶液久置产生黄色浑浊： B. 氯化亚铁溶液中加入少量Na2O2： C. 向稀硫酸溶液中加入Na2S2O3固体出现黄色沉淀： D. 将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀： 7. 甘氨酸铜有如图所示的顺、反两种结构，其中铜和与其配位的四个原子共平面。已知含有多个配位原子的配体称为多齿配体，下列说法错误的是 A. 甘氨酸属于二齿配体 B. 甘氨酸铜中，铜原子的杂化类型为杂化 C. 顺式甘氨酸铜在水中的溶解度比反式甘氨酸铜大 D. 键能：N→Cu的配位键＞O→Cu的配位键 8. 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A H2S的沸点比H2O高 H2S的相对分子质量比H2O大 B 酸性：CH2FCOOH＞CH2ClCOOH F的电负性比Cl大，使羧基中羟基的极性增大，羧酸的酸性越强 C NH3和PH3都极易溶于水 NH3和PH3的杂化方式相同 D O2和O3分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子 A. A B. B C. C D. D 9. 一种无害化处理NO的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极1与直流电源负极相连，发生还原反应 B. 电解一段时间后，N区需要补充Na2SO4固体 C. 电解池中，“膜”为阴离子交换膜 D. 电极1的电势高于电极2 10. 某种大阴离子的盐可作水系锌离子电池的电解质溶液，其大阴离子结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W位于同一主族。下列叙述正确的是 A. 原子半径大小顺序为W＞Z＞Y＞X B. 非金属性Y＜Z，故Y的氢化物沸点低于Z的氢化物 C. X可形成晶体类型为分子晶体、共价晶体的单质 D. W的含氧酸均为强酸 11. 苯乙酮()可用于制造香皂，也用作塑料工业生产中的增塑剂等。其一种合成机理如图所示。下列说法错误的是 A. 合成过程的原子利用率未达到100% B. 化合物是反应的催化剂 C. 总反应属于取代反应 D. 整个过程都有极性键与非极性键的断裂与形成 12. 砷化镓作为新型半导体材料，在光、电、通信领域用途十分广泛，从砷化镓废料(主要成分为GaAs、 Fe2O3和SiO2)中回收镓的工艺流程如图所示。 已知：镓在性质上“类铝”。 下列说法错误的是 A. As元素位于周期表中第四周期第ⅤA族 B. 不宜采用高温的方式来提高废料的酸浸速率 C. “碱浸”过程中主要反应的离子方程式为 D. “滤渣Ⅲ”高温灼烧后的固体可被磁铁吸引 13. 如图所示是铍的一种氧化物的晶胞结构示意图，下列说法错误的是 A. 基态铍原子的价层电子排布式：2s2 B. 原子b的坐标： C. 该铍氧化物的化学式：BeO2 D. 晶体中与氧原子最近且等距的铍原子有4个 14. 常温下，用物质的量浓度相同的溶液分别滴定浓度均为的三种酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 常温下，三种酸的电离常数： B. 滴定至T点时，溶液中： C. 当时，三种溶液中HX溶液中最大 D. 当中和百分数均达到时，将三种溶液混合后： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮化锂(Li3N)是一种固态离子导体，暴露在空气中易水解并可转化为碳酸锂，有氧加热时剧烈燃烧。某实验小组利用如图所示装置制备氮化锂并测定其纯度。请回答下列问题： 已知：①B装置内制备氮化锂的方程式为； ②焦性没食子酸又称邻苯三酚，结构简式为，常用作除氧剂。 （1）盛装NH4Cl溶液的仪器名称为__________。实验开始前先点燃__________(填“A”或“B”)处酒精灯。 （2）装置A制备N2的化学方程式为_________________________。 （3）本实验的装置连接顺序为A→______→D→______(除D装置外，其余装置不重复使用)。E装置的作用为________________________________。 （4）焦性没食子酸溶液能够吸收氧气的原因是________________________________。 （5）D装置中试剂X是________(填试剂名称)。 （6）称取氮化锂样品0.1500g溶于水并煮沸，将产生气体用盐酸溶液充分吸收，移取25.00mL吸收液用0.1000mol/L NaHCO3标准溶液滴定剩余盐酸，选用________作为指示剂，重复滴定三次，消耗NaHCO3标准溶液平均体积。样品纯度为________%(忽略溶液体积变化)。 16. 贵州锰矿资源丰富，一种由软锰矿(MnO2，含SiO2、Fe2O3、Al2O3和CuO等杂质)制备光电材料KMnF3的流程如图。 已知，常温下： 物质 Ksp （1）“浸取”时需要将软锰矿粉碎，并加热、搅拌，其目的是________________。 （2）甘蔗渣水解液中含有硫酸和还原性糖，则第一次过滤所得“滤渣1”的主要成分是____________(填化学式)，滤液中的阳离子除Cu2+、Al3+、H+外，还有____________(填离子的化学式)。 （3）常温下，用CaCO3调节溶液pH至6时，可完全沉淀的离子为____________(填化学式)。 （4）H2S的电离平衡常数为、，的电离平衡常数为，水的离子积常数为。(NH4)2S溶液中存在水解反应：，则该反应常温下的平衡常数Kh=______(请用、、、中必要的符号表示)。 （5）加入NaHCO3的目的是____________________(用离子方程式表示)。 （6）KMnF3的晶胞如图，已知晶胞参数为apm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为________。 17. 甲醇是重要的化工原料，工业上可用CO2与H2合成甲醇，反应方程式为。 已知： ① ② （1）ΔH=_______kJ/mol。 （2）在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，在一定条件下发生反应，10min后达到平衡，此时CO2的转化率为60%，反应体系的压强为p。 ①0～10min内，用CH3OH的浓度变化表示的反应速率v(CH3OH)=______。 ②该温度下反应的平衡常数Kp=______(列出计算式即可)。 ③关于合成甲醇反应，下列说法正确的是______(填序号)。 a．当混合气体的密度不再改变时，说明反应达到平衡 b．加入催化剂，CO2的平衡转化率增大 c．反应平衡后升高温度，反应向逆反应方向进行 d．若起始时，无论反应进行到何种程度，CO2和H2的转化率始终相等 （3）某科研小组研究该反应速率方程(k为速率常数)，得到实验数据如下： 实验编号 反应速率 1 2 3 由此推知m=______，n=______。 （4）甲醇燃料电池，在碱性条件下工作，负极的电极反应式为____________________。若用上述甲醇燃料电池作为电源，石墨作为电极，电解饱和食盐水，当电路中通过0.3mol电子时，理论上可得NaOH的物质的量为________mol。 18. 抗过敏药物依巴斯汀(I)的一种合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）B的结构简式是________，D中官能团的名称为________。 （2）NBS试剂()中属于同周期的三种元素的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。 （3）C与D的质谱图中最大质荷比数值之差为________。 （4）由F生成G的化学方程式为________________________________。 （5）生成依巴斯汀(I)的过程中需要加入Na2CO3，其作用为________________________________。 （6）E的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为3：2：1的结构简式为________________。 贵阳市七校(贵阳华师一学校、贵阳二中、贵阳六中、贵阳八中、贵州省实验中学、贵阳民中) 2025届 高三年级联合考试(二) 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回。本卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 F-19 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Br-80 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. A （2）NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+ 2H2O （3） ①. C ②. B→E ③. 安全瓶，防倒吸 （4）酚类物质易被氧化 （5）浓硫酸 （6） ①. 甲基橙 ②. 84.00 【16题答案】 【答案】（1）提高“浸取”速率 （2） ①. SiO2 ②. Fe2+、Mn2+ （3）Al3+ （4） （5）= MnCO3↓+ CO2↑ +H2O （6） 【17题答案】 【答案】（1）−48.9 （2） ①. 0.06mol/(L·min) ②. ③. cd （3） ①. 1 ②. 2 （4） ①. CH3OH−6e−+8OH−=+6H2O ②. 0.3 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 碳溴键 （2）O＞N＞C （3）79 （4）++HCl （5）可与HBr反应，促进反应正向进行 （6） ①. 4 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $