精品解析：贵州省实验中学等七校2024-2025学年高三上学期1月期末联考 化学试题

贵阳市七校(贵阳华师一学校、贵阳二中、贵阳六中、贵阳八中、贵州省实验中学、贵阳民中) 2025届 高三年级联合考试(二) 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回。本卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 F-19 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Br-80 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：用食盐腌制蔬菜以便长期储存 NaCl有咸味 B 学农活动：使用草木灰清洗油污 草木灰富含钾元素 C 学工活动：使用“84”消毒液对衣物消毒 NaClO具有漂白性 D 实践活动：用糯米酿制米酒 淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖转变为乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠能抑制细菌滋生，具有防腐作用，可用于腌制蔬菜以便长期储存，与氯化钠有咸味无关，A错误； B．草木灰的主要成分是K2CO3，水溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解，B错误； C．“84”消毒液对衣物消毒，说明具有强氧化性，与漂白性无关，C错误； D．糯米中含有大量淀粉，在酒曲的作用下可以被分解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和二氧化碳，生产米酒，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 用电子式表示HClO的形成： B. 和互为同素异形体 C. 的VSEPR模型： D. 顺丁橡胶的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．原图将Cl置于H与O之间，而HClO中O分别与H、Cl形成一对共用电子，O有两对孤电子，Cl有三对孤电子，正确电子式为，A错误； B．氕和氘是氢元素的两种同位素，由其组成的两种水分子均为化合物；同素异形体是同一种元素形成的不同单质，B错误； C．中心S原子周围有3个成键电子域且无孤电子对，分子构型应为平面三角形，正确模型为，C错误； D．重复单元中双键两端的H位于同侧，两个链段也位于同侧，符合顺式结构，正确结构为，D正确； 故选D。 3. 氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2LCl2中含有的质子数为 B. 200mL0.1mol/LCa(ClO)2溶液中，含有的ClO-数为 C. 反应①中每消耗7.3gHCl，生成的Cl2分子数为 D. 反应②中每消耗1mol Cl2时，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未标注标准状况，的物质的量无法计算，A错误； B．为弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解，因此，200mL 0.1mol·L−1溶液中数目小于，B错误； C．反应①的化学方程式为，反应中每生成2mol Cl2消耗4mol HCl，则每消耗，生成的分子数为，C正确； D．反应②是的歧化反应：，每消耗3mol 转移5mol电子，因此消耗1mol 时转移电子数为，而非6，D错误； 故选C。 4. 下列装置对应操作正确且能达到实验目的的是 A．吸收多余氯气 B．测定中和热 C．实验室制取乙炔 D．排掉碱式滴定管尖嘴处的气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2与NaCl溶液不反应，且在饱和食盐水中的溶解度很小，不能用饱和食盐水来吸收多余的Cl2进行尾气处理，应该用NaOH溶液来吸收，故A错误； B．测定中和热需要测初始温度和反应的最高温度，该装置缺少温度计，故B错误； C．碳化钙与水反应剧烈并放出大量热，且生成的氢氧化钙微溶于水，易堵塞启普发生器的瓶颈处，故不能用启普发生器制取乙炔，故C错误； D．排掉碱式滴定管胶管内的气泡正确操作为将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出以排出气泡，故D正确； 选D。 5. 某课题组发现Δ-Ru1在催化酮的炔基化反应中表现出优异的催化活性和对映选择性。反应原理如图所示： 下列说法错误的是 A. Z在碱性介质中发生的水解反应为可逆反应 B. Y分子中含有1个手性碳原子 C. X、Y都能与水分子形成氢键 D. 中最多有4个原子共线 【答案】A 【解析】 【详解】A．Z中含有酯基和酰胺基，能在碱性介质中发生水解反应，但为不可逆反应，A错误； B．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Y分子中只有与羟基相连的碳原子为手性碳原子，B正确； C．X、Y都含有氨基，且Y中含有羟基，都能与水分子形成氢键，C正确； D．碳碳三键是直线形结构，与其相连的原子共线，如图：，D正确； 故选A。 6. 下列相关离子方程式表示正确的是 A. 硫酸亚铁溶液久置产生黄色浑浊： B. 氯化亚铁溶液中加入少量Na2O2： C. 向稀硫酸溶液中加入Na2S2O3固体出现黄色沉淀： D. 将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸亚铁溶液久置产生黄色浑浊为，正确的离子方程式为，A错误； B．氯化亚铁溶液中加入少量，生成的氧气会将二价铁氧化为三价铁，故无氧气生成，正确的离子方程式为，B错误； C．与稀硫酸反应生成、、和，反应的离子方程式为，C正确； D．溶液与氨水、反应，生成沉淀，正确的离子方程式为，D错误； 故答案为C。 7. 甘氨酸铜有如图所示的顺、反两种结构，其中铜和与其配位的四个原子共平面。已知含有多个配位原子的配体称为多齿配体，下列说法错误的是 A. 甘氨酸属于二齿配体 B. 甘氨酸铜中，铜原子的杂化类型为杂化 C. 顺式甘氨酸铜在水中的溶解度比反式甘氨酸铜大 D. 键能：N→Cu的配位键＞O→Cu的配位键 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，甘氨酸通过氨基中的N原子和羧基中的O原子与Cu原子配位，含有两个配位原子，属于二齿配体，A正确； B．铜原子和与其配位的四个原子共平面，铜原子应采用杂化，选项所述杂化类型与平面四配位构型不符，B错误； C．顺式结构中配位键的极性不能相互抵消，分子极性较大；反式结构中配位键的极性抵消程度较大，分子极性较小。水是极性溶剂，故顺式甘氨酸铜在水中的溶解度较大，C正确； D．N的电负性小于O，N原子对孤电子对的吸引能力较弱，更易提供孤电子对，因此N→Cu配位键的键能大于O→Cu配位键的键能，D正确； 故选B。 8. 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A H2S的沸点比H2O高 H2S的相对分子质量比H2O大 B 酸性：CH2FCOOH＞CH2ClCOOH F的电负性比Cl大，使羧基中羟基的极性增大，羧酸的酸性越强 C NH3和PH3都极易溶于水 NH3和PH3的杂化方式相同 D O2和O3分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．沸点：H2O＞H2S，因为H2O可以形成分子间氢键，H2S不能形成分子间氢键，A错误； B．F原子的电负性比Cl原子大，使羧基中羟基的极性越大，羧酸的酸性越强，所以酸性：CH2FCOOH＞CH2ClCOOH，B正确； C．NH3与水能形成氢键，增大氨的溶解度，而磷化氢不能与水形成氢键，因而NH3极易溶于水，PH3微溶于水，与杂化方式没有关系，C错误； D．O2是非极性分子，O3是由极性键构成的极性分子，D错误； 故选B。 9. 一种无害化处理NO的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极1与直流电源负极相连，发生还原反应 B. 电解一段时间后，N区需要补充Na2SO4固体 C. 电解池中，“膜”为阴离子交换膜 D. 电极1的电势高于电极2 【答案】D 【解析】 【分析】首先梳理装置的反应逻辑：吸收塔中被还原为无污染的，被氧化为；电解池的作用是将重新还原为循环利用。 【详解】A． 电极1侧生成，发生反应：，属于氧化反应，因此电极1是电解池的阳极，接直流电源的正极； 电极2侧发生反应：，元素化合价降低，发生还原反应，因此电极2是阴极，接直流电源负极，A错误； B．N区初始为溶液，阳极反应生成，为维持电荷平衡，会通过膜向M区移动，N区的​仅作为导电介质，电解过程中不会持续消耗，因此不需要补充固体，B错误； C．阳极（电极1）生成的需要向阴极（M区）移动，因此该膜为质子交换膜，不是阴离子交换膜，C错误； D．电极1为阳极，电极2为阴极，故电极1电势高于电极2，D正确； 故选D。 10. 某种大阴离子的盐可作水系锌离子电池的电解质溶液，其大阴离子结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W位于同一主族。下列叙述正确的是 A. 原子半径大小顺序为W＞Z＞Y＞X B. 非金属性Y＜Z，故Y的氢化物沸点低于Z的氢化物 C. X可形成晶体类型为分子晶体、共价晶体的单质 D. W的含氧酸均为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y、W位于同一主族，核外最外层电子数相等，结合图示可知，有2个Y形成2个共价键，另一个Y形成1个单键同时得到1个电子使整个原子团带有1个单位负电荷，W形成6个共价键，二者位于ⅥA族，则Y为O，W为S；X、Y、Z位于同一周期，X形成4个共价键，Z形成1个共价键，则X为C，Z为F，以此分析解答。 【详解】A．由分析可知，X为C，Y为 O，W为 S，Z为 F，一般电子层越多半径越大，电子层相同时，核电荷数越大半径反而越小，则原子半径的大小顺序为 W＞X＞Y＞Z，A错误； B．Y 为 O、Z为F，非金属性F＞O，但水的沸点高于HF的沸点，B错误； C．C的单质可以形成C60的分子晶体，可形成金刚石的共价晶体，C正确； D．S的含氧酸可以形成常见的H2SO3和H2SO4，但H2SO3为中强酸，不是强酸，D错误； 故选C。 11. 苯乙酮()可用于制造香皂，也用作塑料工业生产中的增塑剂等。其一种合成机理如图所示。下列说法错误的是 A. 合成过程的原子利用率未达到100% B. 化合物是反应的催化剂 C. 总反应属于取代反应 D. 整个过程都有极性键与非极性键的断裂与形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应生成苯乙酮的同时还生成乙酸，反应物中的原子未全部进入目标产物，原子利用率未达到100%，A正确； B．图中该物质在前面步骤参与反应，在后续步骤重新生成，在总反应中不被消耗，起催化作用，B正确； C．总反应中苯环上的氢被乙酰基取代，属于取代反应，C正确； D．逐步观察图示机理，并非每一步都同时发生极性键和非极性键的断裂与形成，例如过程1不涉及非极性键的断裂与形成，D错误； 故选D。 12. 砷化镓作为新型半导体材料，在光、电、通信领域用途十分广泛，从砷化镓废料(主要成分为GaAs、 Fe2O3和SiO2)中回收镓的工艺流程如图所示。 已知：镓在性质上“类铝”。 下列说法错误的是 A. As元素位于周期表中第四周期第ⅤA族 B. 不宜采用高温的方式来提高废料的酸浸速率 C. “碱浸”过程中主要反应的离子方程式为 D. “滤渣Ⅲ”高温灼烧后的固体可被磁铁吸引 【答案】D 【解析】 【分析】浓硝酸酸浸，将不溶的二氧化硅除去，滤渣Ⅰ为二氧化硅。浸出液中加入适量氢氧化钠，镓和铁转化为氢氧化镓和氢氧化铁沉淀，形成滤渣Ⅱ。镓与铝同主族，向滤渣加入氢氧化钠碱浸，氢氧化镓被转化为四羟基合镓离子，氢氧化铁不溶于碱溶液，形成滤渣Ⅲ。 【详解】A．As元素位于周期表中第四周期第ⅤA族，A正确； B．将废料粉碎、搅拌，适当升温等能提高“酸浸”效率，但是硝酸易挥发，易分解，不宜高温，B正确； C．“碱浸”过程中Ga(OH)3转化为Na[Ga(OH)4]，发生的主要反应的离子方程式为Ga(OH)3+OH-=[Ga(OH)4] -，C正确； D．“滤渣Ⅲ”成分为Fe(OH)3，高温灼烧后的固体为Fe2O3，不可被磁铁吸引，D错误； 故本题选D。 13. 如图所示是铍的一种氧化物的晶胞结构示意图，下列说法错误的是 A. 基态铍原子的价层电子排布式：2s2 B. 原子b的坐标： C. 该铍氧化物的化学式：BeO2 D. 晶体中与氧原子最近且等距的铍原子有4个 【答案】C 【解析】 【详解】A．由Be位于元素周期表中第二周期第ⅡA族，可知其价层电子排布式为2s2，A正确； B．由晶胞结构和坐标系可知，原子a的坐标为（0，0，0），b原子位于面心，故其坐标为，B正确； C．该晶胞中，铍原子位于体内，共4个，氧原子位于顶点、面心，共有8×+6×=4个，其化学式为BeO，C错误； D．以晶胞中b处的氧原子为观察点，可知与氧原子最近且等距的铍原子有4个，D正确； 故选C。 14. 常温下，用物质的量浓度相同的溶液分别滴定浓度均为的三种酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 常温下，三种酸的电离常数： B. 滴定至T点时，溶液中： C. 当时，三种溶液中HX溶液中最大 D. 当中和百分数均达到时，将三种溶液混合后： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，中和百分数为0时，酸溶液的pH大小关系为HX>HY>HZ，浓度相同的酸溶液，溶液pH越小，酸的酸性越强，电离常数越大，则常温下，三种酸的电离常数大小关系为Ka(HZ)>Ka(HY)>Ka(HX)，故A错误； B．由图可知，T点时中和百分数为50%，反应所得溶液为等浓度的HY与NaY的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(Y—)+c(OH—)和物料守恒关系2c(Na+)=c(Y—)+c(HY)，整合可得：c(HY)+2c(H+)=c(Y—)+2c(OH—)，故B错误； C．由图可知，溶液pH为7时，三种酸的中和百分数大小顺序为HZ >HY>HX，则反应消耗氢氧化钠的物质的量大小顺序为HZ >HY>HX，所以三种溶液中HZ溶液中钠离子浓度最大，故C错误； D．当中和百分数均达到时，将三种溶液混合得到的溶液中存在质子守恒关系c(OH—)= c(H+)+c(HX)+ c(HY)+ c(HZ)，所以混合溶液中c(HX)+ c(HY)+ c(HZ)= c(OH—)—c(H+)，故D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮化锂(Li3N)是一种固态离子导体，暴露在空气中易水解并可转化为碳酸锂，有氧加热时剧烈燃烧。某实验小组利用如图所示装置制备氮化锂并测定其纯度。请回答下列问题： 已知：①B装置内制备氮化锂的方程式为； ②焦性没食子酸又称邻苯三酚，结构简式为，常用作除氧剂。 （1）盛装NH4Cl溶液的仪器名称为__________。实验开始前先点燃__________(填“A”或“B”)处酒精灯。 （2）装置A制备N2的化学方程式为_________________________。 （3）本实验的装置连接顺序为A→______→D→______(除D装置外，其余装置不重复使用)。E装置的作用为________________________________。 （4）焦性没食子酸溶液能够吸收氧气的原因是________________________________。 （5）D装置中试剂X是________(填试剂名称)。 （6）称取氮化锂样品0.1500g溶于水并煮沸，将产生气体用盐酸溶液充分吸收，移取25.00mL吸收液用0.1000mol/L NaHCO3标准溶液滴定剩余盐酸，选用________作为指示剂，重复滴定三次，消耗NaHCO3标准溶液平均体积。样品纯度为________%(忽略溶液体积变化)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. A （2）NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+ 2H2O （3） ①. C ②. B→E ③. 安全瓶，防倒吸 （4）酚类物质易被氧化 （5）浓硫酸 （6） ①. 甲基橙 ②. 84.00 【解析】 【小问1详解】 盛装NH4Cl溶液的仪器为分液漏斗；因锂可与氧气反应，实验开始前应先用氮气排除装置内的空气，因此需要先点燃A处酒精灯； 【小问2详解】 A装置中制备氮气的反应为NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+ 2H2O； 【小问3详解】 制备的氮气含有水蒸气，需干燥，所以选择浓硫酸进行干燥；反应结束后需防止氧气和水蒸气进入装置引起氮化锂燃烧和水解，因此B装置后需要用焦性没食子酸溶液吸收O2，此外还需要防止焦性没食子酸溶液中的水蒸气回流进入B装置，出于安全考虑还需防止浓硫酸倒吸进入装置B，需要增加E作为安全瓶。因此装置连接顺序为A→C→D→B→E→D；由于B装置与后半段浓硫酸洗气瓶直接相连，有可能会产生倒吸现象，使浓硫酸进入B装置，因此存在安全隐患，应当在两装置之间加装安全瓶防倒吸； 【小问4详解】 焦性没食子酸属于酚类，酚羟基易被空气氧化，因此可以作为氧气吸收剂； 【小问5详解】 制备的氮气含有水蒸气，需干燥，所以选择浓硫酸进行干燥，可知X试剂为浓硫酸； 【小问6详解】 滴定终点时溶液因溶有氯化铵和少量二氧化碳而显酸性，因此选用甲基橙作指示剂；样品纯度计算：。 16. 贵州锰矿资源丰富，一种由软锰矿(MnO2，含SiO2、Fe2O3、Al2O3和CuO等杂质)制备光电材料KMnF3的流程如图。 已知，常温下： 物质 Ksp （1）“浸取”时需要将软锰矿粉碎，并加热、搅拌，其目的是________________。 （2）甘蔗渣水解液中含有硫酸和还原性糖，则第一次过滤所得“滤渣1”的主要成分是____________(填化学式)，滤液中的阳离子除Cu2+、Al3+、H+外，还有____________(填离子的化学式)。 （3）常温下，用CaCO3调节溶液pH至6时，可完全沉淀的离子为____________(填化学式)。 （4）H2S的电离平衡常数为、，的电离平衡常数为，水的离子积常数为。(NH4)2S溶液中存在水解反应：，则该反应常温下的平衡常数Kh=______(请用、、、中必要的符号表示)。 （5）加入NaHCO3的目的是____________________(用离子方程式表示)。 （6）KMnF3的晶胞如图，已知晶胞参数为apm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为________。 【答案】（1）提高“浸取”速率 （2） ①. SiO2 ②. Fe2+、Mn2+ （3）Al3+ （4） （5）= MnCO3↓+ CO2↑ +H2O （6） 【解析】 【分析】该工艺流程以含SiO2、Fe2O3、Al2O3、CuO等杂质的软锰矿为原料，向其中加入含硫酸和还原性糖的甘蔗渣水解液进行浸取，通过将矿石粉碎、加热、搅拌的操作加快浸取速率，使MnO2在酸性条件下被还原性糖还原为Mn2+，同时Fe2O3在酸性条件下被还原性糖还原为Fe2+，Al2O3、CuO分别与硫酸反应生成可溶的Al3+、Cu2+，而不与酸反应的SiO2成为第一次过滤的滤渣1；向所得含Mn2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、H+的滤液中加入CaCO3调节pH至6，使Al3+完全转化为氢氧化物沉淀，经过滤得到作为滤渣2的氢氧化物沉淀；向除杂后的滤液中加入(NH4)2S，将溶液中残留的Cu2+转化为CuS沉淀，再次过滤除去作为滤渣3的CuS；随后向含Mn2+的滤液中加入NaHCO3，将Mn2+转化为MnCO3沉淀，过滤后得到MnCO3，最终由MnCO3反应制得目标光电材料KMnF3。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素可知，把软锰矿粉碎、搅拌、加热等是为提高“浸取”速率。 【小问2详解】 软锰矿含有MnO2和少量SiO2、Fe2O3、Al2O3和CuO等杂质，MnO2和Fe2O3具有氧化性。“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和H2SO4，可以将MnO2还原为MnSO4，将Fe2O3还原为FeSO4，Al2O3、CuO被硫酸溶解为Al2(SO4)3和CuSO4，SiO2不溶于硫酸，所以“滤渣1”的主要成分是SiO2，滤液中的阳离子有Fe2+、Al3+、Cu2+、Mn2+、H+。故答案为SiO2；Fe2+、Mn2+。 【小问3详解】 pH=6时，c(OH−)=10−8，根据信息中的各氢氧化物的Ksp，可以计算出当Al3+、Cu2+、Fe2+转化为对应的沉淀时，对应的OH−离子浓度分别为 Al3+ Cu2+ Fe2+ 即，当pH=6时，可以将Al3+除尽。 【小问4详解】 的平衡常数Kh的表达式为 【小问5详解】 加入NaHCO3的目的是将锰转化为MnCO3沉淀，离子方程式为Mn2++=MnCO3↓+CO2↑+H2O。 【小问6详解】 注意到K+在晶胞体心，即单个晶胞只包含一个K+，结合化学式可知一个晶胞只包含了1个KMnF3。 。 17. 甲醇是重要的化工原料，工业上可用CO2与H2合成甲醇，反应方程式为。 已知： ① ② （1）ΔH=_______kJ/mol。 （2）在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，在一定条件下发生反应，10min后达到平衡，此时CO2的转化率为60%，反应体系的压强为p。 ①0～10min内，用CH3OH的浓度变化表示的反应速率v(CH3OH)=______。 ②该温度下反应的平衡常数Kp=______(列出计算式即可)。 ③关于合成甲醇反应，下列说法正确的是______(填序号)。 a．当混合气体的密度不再改变时，说明反应达到平衡 b．加入催化剂，CO2的平衡转化率增大 c．反应平衡后升高温度，反应向逆反应方向进行 d．若起始时，无论反应进行到何种程度，CO2和H2的转化率始终相等 （3）某科研小组研究该反应速率方程(k为速率常数)，得到实验数据如下： 实验编号 反应速率 1 2 3 由此推知m=______，n=______。 （4）甲醇燃料电池，在碱性条件下工作，负极的电极反应式为____________________。若用上述甲醇燃料电池作为电源，石墨作为电极，电解饱和食盐水，当电路中通过0.3mol电子时，理论上可得NaOH的物质的量为________mol。 【答案】（1）−48.9 （2） ①. 0.06mol/(L·min) ②. ③. cd （3） ①. 1 ②. 2 （4） ①. CH3OH−6e−+8OH−=+6H2O ②. 0.3 【解析】 【小问1详解】 由①×−②可得目标反应，所以ΔH=ΔH1−ΔH2=×(−483.6 kJ/mol)−(−676.5kJ/mol)=−48.9kJ/mol； 【小问2详解】 ①CO2的转化率为60%，转化的CO2的物质的量为，根据化学方程式可知生成的CH3OH(g)物质的量为1.2 mol，容器体积为2L，则v(CH3OH) ==0.06mol/(L·min)； ②列出三段式： 平衡时总物质的量为5.6 mol； 总压为p，，，，，=； ③a．反应前后气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能用密度判断平衡，a错误； b．催化剂不改变平衡转化率，b错误； c．该反应ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，c正确； d．起始n(CO2)：n(H2)=1：3，按照化学计量数之比反应，二者转化率始终相等，d正确； 故选cd； 【小问3详解】 由实验 1、2 可知，c(H2)不变，c(CO2)增大一倍，反应速率增大一倍，所以m=1；由实验1、3可知，c(CO2)不变，c(H2)增大一倍，反应速率增大四倍，所以n=2； 【小问4详解】 碱性条件下，甲醇燃料电池CH3OH负极失电子生成，电极反应式为CH3OH−6e−+8OH−=+6H2O；电解饱和食盐水，阴极反应式为2H2O+2e−=H2↑+2OH−，通过0.3mol电子时，生成的OH−物质的量为0.3mol，则n(NaOH)=0.3mol。 18. 抗过敏药物依巴斯汀(I)的一种合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）B的结构简式是________，D中官能团的名称为________。 （2）NBS试剂()中属于同周期的三种元素的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。 （3）C与D的质谱图中最大质荷比数值之差为________。 （4）由F生成G的化学方程式为________________________________。 （5）生成依巴斯汀(I)的过程中需要加入Na2CO3，其作用为________________________________。 （6）E的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为3：2：1的结构简式为________________。 【答案】（1） ①. ②. 碳溴键 （2）O＞N＞C （3）79 （4）++HCl （5）可与HBr反应，促进反应正向进行 （6） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】由流程可知，在氯气、光照的条件下发生侧链上的取代反应生成；结合H的分子式可知，与发生取代反应，则H的结构为，据此回答问题。 【小问1详解】 由分析可知，B的结构简式为；中官能团的名称为碳溴键。 【小问2详解】 NBS试剂()中属于同周期的三种元素为C、O、N，同周期元素的电负性逐渐增大，则电负性由大到小的顺序为O＞N＞C。 【小问3详解】 质谱图中最大质荷比等于其相对分子质量，由C与D的分子结构可知，二者的相对分子质量相差79，故差值为79。 【小问4详解】 F与发生取代反应生成G，反应方程式为++HCl。 【小问5详解】 生成依巴斯汀(I)的过程中有HBr生成，故加入的Na2CO3可以和HBr反应，促进反应正向进行。 【小问6详解】 (E)的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的，说明其结构中含有—COOH，其同分异构体应该有4种，分别为、、、；其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为3：2：1的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵阳市七校(贵阳华师一学校、贵阳二中、贵阳六中、贵阳八中、贵州省实验中学、贵阳民中) 2025届 高三年级联合考试(二) 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回。本卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 F-19 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Br-80 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：用食盐腌制蔬菜以便长期储存 NaCl有咸味 B 学农活动：使用草木灰清洗油污 草木灰富含钾元素 C 学工活动：使用“84”消毒液对衣物消毒 NaClO具有漂白性 D 实践活动：用糯米酿制米酒 淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖转变为乙醇 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 用电子式表示HClO的形成： B. 和互为同素异形体 C. 的VSEPR模型： D. 顺丁橡胶的结构简式： 3. 氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2LCl2中含有的质子数为 B. 200mL0.1mol/LCa(ClO)2溶液中，含有的ClO-数为 C. 反应①中每消耗7.3gHCl，生成的Cl2分子数为 D. 反应②中每消耗1mol Cl2时，转移电子数为 4. 下列装置对应操作正确且能达到实验目的的是 A．吸收多余氯气 B．测定中和热 C．实验室制取乙炔 D．排掉碱式滴定管尖嘴处的气泡 A. A B. B C. C D. D 5. 某课题组发现Δ-Ru1在催化酮的炔基化反应中表现出优异的催化活性和对映选择性。反应原理如图所示： 下列说法错误的是 A. Z在碱性介质中发生的水解反应为可逆反应 B. Y分子中含有1个手性碳原子 C. X、Y都能与水分子形成氢键 D. 中最多有4个原子共线 6. 下列相关离子方程式表示正确的是 A. 硫酸亚铁溶液久置产生黄色浑浊： B. 氯化亚铁溶液中加入少量Na2O2： C. 向稀硫酸溶液中加入Na2S2O3固体出现黄色沉淀： D. 将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀： 7. 甘氨酸铜有如图所示的顺、反两种结构，其中铜和与其配位的四个原子共平面。已知含有多个配位原子的配体称为多齿配体，下列说法错误的是 A. 甘氨酸属于二齿配体 B. 甘氨酸铜中，铜原子的杂化类型为杂化 C. 顺式甘氨酸铜在水中的溶解度比反式甘氨酸铜大 D. 键能：N→Cu的配位键＞O→Cu的配位键 8. 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A H2S的沸点比H2O高 H2S的相对分子质量比H2O大 B 酸性：CH2FCOOH＞CH2ClCOOH F的电负性比Cl大，使羧基中羟基的极性增大，羧酸的酸性越强 C NH3和PH3都极易溶于水 NH3和PH3的杂化方式相同 D O2和O3分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子 A. A B. B C. C D. D 9. 一种无害化处理NO的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极1与直流电源负极相连，发生还原反应 B. 电解一段时间后，N区需要补充Na2SO4固体 C. 电解池中，“膜”为阴离子交换膜 D. 电极1的电势高于电极2 10. 某种大阴离子的盐可作水系锌离子电池的电解质溶液，其大阴离子结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W位于同一主族。下列叙述正确的是 A. 原子半径大小顺序为W＞Z＞Y＞X B. 非金属性Y＜Z，故Y的氢化物沸点低于Z的氢化物 C. X可形成晶体类型为分子晶体、共价晶体的单质 D. W的含氧酸均为强酸 11. 苯乙酮()可用于制造香皂，也用作塑料工业生产中的增塑剂等。其一种合成机理如图所示。下列说法错误的是 A. 合成过程的原子利用率未达到100% B. 化合物是反应的催化剂 C. 总反应属于取代反应 D. 整个过程都有极性键与非极性键的断裂与形成 12. 砷化镓作为新型半导体材料，在光、电、通信领域用途十分广泛，从砷化镓废料(主要成分为GaAs、 Fe2O3和SiO2)中回收镓的工艺流程如图所示。 已知：镓在性质上“类铝”。 下列说法错误的是 A. As元素位于周期表中第四周期第ⅤA族 B. 不宜采用高温的方式来提高废料的酸浸速率 C. “碱浸”过程中主要反应的离子方程式为 D. “滤渣Ⅲ”高温灼烧后的固体可被磁铁吸引 13. 如图所示是铍的一种氧化物的晶胞结构示意图，下列说法错误的是 A. 基态铍原子的价层电子排布式：2s2 B. 原子b的坐标： C. 该铍氧化物的化学式：BeO2 D. 晶体中与氧原子最近且等距的铍原子有4个 14. 常温下，用物质的量浓度相同的溶液分别滴定浓度均为的三种酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 常温下，三种酸的电离常数： B. 滴定至T点时，溶液中： C. 当时，三种溶液中HX溶液中最大 D. 当中和百分数均达到时，将三种溶液混合后： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮化锂(Li3N)是一种固态离子导体，暴露在空气中易水解并可转化为碳酸锂，有氧加热时剧烈燃烧。某实验小组利用如图所示装置制备氮化锂并测定其纯度。请回答下列问题： 已知：①B装置内制备氮化锂的方程式为； ②焦性没食子酸又称邻苯三酚，结构简式为，常用作除氧剂。 （1）盛装NH4Cl溶液的仪器名称为__________。实验开始前先点燃__________(填“A”或“B”)处酒精灯。 （2）装置A制备N2的化学方程式为_________________________。 （3）本实验的装置连接顺序为A→______→D→______(除D装置外，其余装置不重复使用)。E装置的作用为________________________________。 （4）焦性没食子酸溶液能够吸收氧气的原因是________________________________。 （5）D装置中试剂X是________(填试剂名称)。 （6）称取氮化锂样品0.1500g溶于水并煮沸，将产生气体用盐酸溶液充分吸收，移取25.00mL吸收液用0.1000mol/L NaHCO3标准溶液滴定剩余盐酸，选用________作为指示剂，重复滴定三次，消耗NaHCO3标准溶液平均体积。样品纯度为________%(忽略溶液体积变化)。 16. 贵州锰矿资源丰富，一种由软锰矿(MnO2，含SiO2、Fe2O3、Al2O3和CuO等杂质)制备光电材料KMnF3的流程如图。 已知，常温下： 物质 Ksp （1）“浸取”时需要将软锰矿粉碎，并加热、搅拌，其目的是________________。 （2）甘蔗渣水解液中含有硫酸和还原性糖，则第一次过滤所得“滤渣1”的主要成分是____________(填化学式)，滤液中的阳离子除Cu2+、Al3+、H+外，还有____________(填离子的化学式)。 （3）常温下，用CaCO3调节溶液pH至6时，可完全沉淀的离子为____________(填化学式)。 （4）H2S的电离平衡常数为、，的电离平衡常数为，水的离子积常数为。(NH4)2S溶液中存在水解反应：，则该反应常温下的平衡常数Kh=______(请用、、、中必要的符号表示)。 （5）加入NaHCO3的目的是____________________(用离子方程式表示)。 （6）KMnF3的晶胞如图，已知晶胞参数为apm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为________。 17. 甲醇是重要的化工原料，工业上可用CO2与H2合成甲醇，反应方程式为。 已知： ① ② （1）ΔH=_______kJ/mol。 （2）在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，在一定条件下发生反应，10min后达到平衡，此时CO2的转化率为60%，反应体系的压强为p。 ①0～10min内，用CH3OH的浓度变化表示的反应速率v(CH3OH)=______。 ②该温度下反应的平衡常数Kp=______(列出计算式即可)。 ③关于合成甲醇反应，下列说法正确的是______(填序号)。 a．当混合气体的密度不再改变时，说明反应达到平衡 b．加入催化剂，CO2的平衡转化率增大 c．反应平衡后升高温度，反应向逆反应方向进行 d．若起始时，无论反应进行到何种程度，CO2和H2的转化率始终相等 （3）某科研小组研究该反应速率方程(k为速率常数)，得到实验数据如下： 实验编号 反应速率 1 2 3 由此推知m=______，n=______。 （4）甲醇燃料电池，在碱性条件下工作，负极的电极反应式为____________________。若用上述甲醇燃料电池作为电源，石墨作为电极，电解饱和食盐水，当电路中通过0.3mol电子时，理论上可得NaOH的物质的量为________mol。 18. 抗过敏药物依巴斯汀(I)的一种合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）B的结构简式是________，D中官能团的名称为________。 （2）NBS试剂()中属于同周期的三种元素的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。 （3）C与D的质谱图中最大质荷比数值之差为________。 （4）由F生成G的化学方程式为________________________________。 （5）生成依巴斯汀(I)的过程中需要加入Na2CO3，其作用为________________________________。 （6）E的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为3：2：1的结构简式为________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $